陕西榆林市靖边县靖边中学2026-2027学年高二第一学期第一次月考 化学试卷

2025级2026~2027学年度第一学期第一次月考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.下列物质可以导电且属于电解质的是 A.熔融NaOH B.金属Cu C.液态HC D.NHCI溶液 2.在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)。根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.v(H2)=0.1mol·L1·min1 B.v(N2)=0.08mol·L1·min- C.w(NH3)=0.15mol·L1·min- D.v(N2)=0.002mol·L-1·s- 3.下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C.常温下，1mol·L的HN溶液的pH约为3D.1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 4.反应4ZnO(s)十CH4(g)三4Zn(s)十CO2(g)+2H2O(g)△H0达到平衡时，下列措施既 能减小反应速率，又能增大CH,的平衡转化率的是 A.减少ZnO的用量 B.降低温度 C增大压强 D.使用高效催化剂 【高二第一次月考试卷·化学第1页（共6页）】 27-T-066B 5.在0.1mol·L1的醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH COOH =CH;COO+H。欲使溶 液中c(H)增大，但又要使醋酸的电离程度（α）减小，应采取的措施是 A.加入少量水 B.升温 C.加入少量冰醋酸 D.加入少量钠 6.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 MnO2 加入CuSO, H(g)压缩 H2(g) 冰水、 热水 锌片+ 固体 I2(g) I2(g) 稀H2SO4 HI(g) HI(g) 将装有NO2气体的烧瓶 气体颜色加深 H2O2溶液 产生气泡产生气泡速率变快 浸泡在冷水和热水中 A B C D 7.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、CIO、SO号 B.使无色酚酞显红色的溶液：K+、Na、CO、Br C.由水电离出c(H)=l012mol·L1的溶液：Cu+、K+、C、SO D.与Al反应产生大量H2的溶液：Fe3+、a、HCO3、NO3 8.一定温度下，在恒容密闭容器内，将2 mol SO2与1molO2混合发生反应：2SO2(g)+ O2(g)一2SO,(g)△H<0并达平衡。下列说法正确的是 A.升高温度，容器内混合气体的密度变大 B.再充人适量O2,化学反应平衡常数将变大 C.将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动 D.及时分离出SO3,有利于提高原料的利用率 9.下列说法正确的是 A.加水稀释0.1mol·L1的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B.用pH试纸测定氯水的pH,pH试纸最终呈红色 C.氨气的水溶液能导电，但氨气不属于电解质 D.常温下，向30mL0.5mol·L1NaOH的水溶液中加入20mL0.5mol·L1HC1的水溶 液，所得溶液pH=11 【高二第一次月考试卷·化学第2页（共6页）】 27-T-066B 10.反应物(R)转化为产物(N或T)的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 能量个 中间产物1 产物T 反应物R 中间产物M 产物N 反应历程 A生成速率：产物N>产物T 以升高温度年和得均增大 C.反应R(g)=N(g)和R(g)一T(g)的决速步骤不同 D.加入催化剂，可以改变反应R(g)→N(g)的焓变 11.已知HA为一元弱酸。室温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混 合，下列说法错误的是 A.HA的电离方程式为HAH++A B.混合溶液中存在：c(HA)+c(A)=0.005mol·L C.混合溶液呈酸性 D.混合前的HA溶液中，水电离出的c(H+)=10-2mol·L 12.向恒温恒容的1L密闭容器中充入4 mol NO2(g),发生可逆反应：2NO2(g)一N2O4(g) △H<0.10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下列说法正确的是 A.平衡时NO2的物质的量浓度为1.6mol·L B.该温度下反应的平衡常数K=2.5 C.达到平衡时N2O4的化学反应速率为0.16mol·L1·min1 D.若某时刻测得NO2浓度为0.5mol·L1、N2O4浓度为2mol·L1,此时反应向正反应 方向进行 13.已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为K(HX)和K(HY),且 K.(HX)>K(HY)。下列说法正确的是 A.同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B.HX溶液的导电能力一定比HY溶液的导电能力强 C.中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量：HY>HX D.pH相同的HX和HY溶液，HX的物质的量浓度较小 【高二第一次月考试卷·化学第3页（共6页）】 27-T-066B 14.工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH)的反应为CHOH(g)+CO(g)一 HCOOCH3(g),在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO,测得相同时 间内CO的转化率随温度变化如图所示（不考虑催化剂失活）。下列说法错误的是 A.△H0 96.0 1 95.5 B.温度不变，压缩体积，甲醇转化率会增大 95.0 6 C.平衡常数：K(c)=K(d) 94.5 94.0 D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 93.5 93.0 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 70 7580 85 90 温度（℃） 15.(14分)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的X(g)和Y(g),发生反应生成Z(g)。 测得各物质浓度与时间的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 ,a点正反0.8c/(moL-) X 应速率 (填“大于”或“小于”)逆反应速率。0,5 0.4 0~4min的平均正反应速率 (填“大于”03 0.2 “小于”或“等于”)10~l4min的平均正反应速率。 0 10 14 t/min (2)该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平 图1 衡转化率为 。平衡之后向容器中通入稀有气体A,反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若维持温度、容积、反应物起始的量均不变，c(Y)随时间变化关系如图2中曲线乙所示， 与曲线甲相比，乙中改变的条件是 。从b点切线的斜率可求得的物理量 是 c(Y 时间 图2 图3 (4)若X和Y均为固体，Z为气体，在图3中画出该反应的速率-时间图像。 16.(15分)SO2是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中S○2的最大含量为 0.25g·L1。现对某品牌葡萄酒进行S02含量检测，取300.00mL葡萄酒试样，通过适当 的方法使所含SO2全部逸出，用H2O2溶液将其全部吸收并氧化为200mLH2SO4溶液，然 后用0.0900mol·L1的NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题： 【高二第一次月考试卷·化学第4页（共6页）】 27-T-066B (1)取20.00mL待测H2SO1溶液，需要的仪器有 、锥形瓶。 (2)用标准液滴定前排气泡的正确操作是 (填字母)。 B D (3)滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时， (4)滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第 (填“一”“二”或“三”)次；计算所得H2SO4溶液的浓 度为 mol·L1(保留4位小数)；该葡萄酒中SO2的含量为 g·L1(保 留2位小数)。 (5)其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际 值 17.(14分)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO H3PO2(次磷酸) HF CHNH2(甲胺) K或K 6.2×1010 4.5×10-7、4.7×101 5.9×102 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A.HCN B.H2 CO C.H:PO D.HF (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2十H2O一CHNH十OH,乙胺 (H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为 (3)已知：HF(aq)H(aq)+F-(aq)△H<0。对0.1mol·L的HF溶液适当加热， HF的电离程度 (填“增大“减小”或“不变”)。 【高二第一次月考试卷·化学第5页（共6页）】 27-T-066B (4)在KC溶液中通入少量CO2,离子方程式为 (5)次磷酸是一元酸，H3PO2溶液与过量的NaOH反应的化学方程式为 (6)在H2CO3与NaHCO3的中性混合溶液中，c(HCO3):c(H2CO3)= H2CO的K1大于K2,其原因是 (从平衡移动角度分析)。 18.(15分)资源化利用C02是化学研究的热点。 CO2加氢制甲醇(CH3OH)是资源化利用的重要途径之一，主要涉及下列反应： I.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)AH; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ·mol-1; Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.4kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)反应I中△H,= k·mol1,反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)条件下能自发进行。 (2)在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按n(CO2)：n(H2)=1：1的比例充入气体，只 发生反应Ⅱ，下列可以说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.混合气体密度不再改变 b.CO的物质的量不再改变 c.容器内的压强不再改变 d.容器中CO2与H2的物质的量之比不再改变 (3)一定温度下，向2L密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生反应I,5min后测得CO, 的物质的量为0.7mol,则0~5min内，v(CHOH)= mol·L1·minl;若该 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为60%，则该温度下，反应的平衡常数K。= (保留两位小数)。 C0,的平衡转化率/% (4)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，发生反应 I,实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图 50 所示。 0 280 T/℃ ①图中压强的大小关系为 (填“>”或“<”)2，判断依据是 ②图中A点对应的甲醇的体积分数是 %(保留一位小数)。 【高二第一次月考试卷·化学第6页（共6页）】 27-T-066B2025级2026~2027学年度第一学期第一次月考试卷·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.ANOH为离子化合物，熔融时导电，属于电解质，A项符合题意；Cu可以导电，但Cu是单质，既不属于电 解质也不属于非电解质，B项不符合题意；HCI为共价化合物，液态时不导电，C项不符合题意；NH4CI溶液 可以导电，但其是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项不符合题意。 2.D为比较反应速率，需将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率。统一换算成(N2):A项中 N)=号(H)=号X0.1molL1·min0.03mol.L·min,B项中N)=008mlL1·mim； C项中N)=2a(NH)=号×0.15mol·L上1·min1=0.075mol·L·mimn;D项中aN) 0.002mol·L1·s1=0.12mol·L1·min1比较可知，D项最快。 3.C不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，A项错误；石蕊的变色范 围是5~8之间，HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能说明HCN溶液显酸性，不能证明HCN是弱电解 质，B项错误；氢氰酸为一元酸，1mol·LJ的HCN溶液的pH约为3，说明电离生成的H+浓度约为 103mol·L1,HCN没有完全电离，可证明HCN是弱电解质，C项正确；1 mol HCN恰好与1 mol NaOH 完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离程度，D项错误。 4.B减少ZO的用量，平衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，A项错误：降低温度，化学平衡向正 反应方向移动，平衡转化率增大，化学反应速率减小，B项正确：增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移 动，平衡转化率减小，C项错误；使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D项错误。 5.C加水稀释，c(H)减小，α增大，A项不符合题意；升温，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)显著增大，同时 a增大，B项不符合题意；加入冰醋酸，c(H)增大，a减小，C项符合题意；加人Na固体，c(H)减小，平衡正 向移动，a增大，D项不符合题意。 6.A2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,升高温度，平衡向生成NO2方向移动，热水中气体颜色更深，A项符合 题意；HO2分解反应中，加人MO2作催化剂，加快H2O2的分解速率，但不能使平衡发生移动，B项不符合题 意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，不能用平衡移动原理解释，C项不符合 题意；对可逆反应2HI(g)一H2(g)十L2(g),缩小容器体积，即增大平衡体系的压强，平衡不移动，但体系中 各气体的浓度均增大，颜色变深，D项不符合题意。 7.B使甲基橙显红色的溶液中含大量H,酸性条件下CIO具有强氧化性，与Fe+、SO不能大量共存，A 项错误；使无色酚酞显红色的溶液中含大量OH,各离子之间不反应且不与OH反应，B项正确；水电离出 的c(H)<10?mol·L1,水的电离被抑制，溶液中可能含大量H或OH,C2+与OH不能大量共存，C 项错误；与A1反应产生大量H的溶液中可能含大量H或OH,HCO方与H、OH均不能大量共存，Fe3+ 与OH不能大量共存，H、NO方大量存在的情况与A1反应不产生H,D项错误。 8.D容器容积固定，气体总质量守恒，混合气体密度始终不变，A项错误；反应达到平衡后，再充人O2,氧气浓 度增大，促使平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，B项错误；平衡后，将c(SO2)、 c(O2)、c(SO3)同时增大1倍，可视为将容器容积缩小一半，相当于增大压强，平衡正向移动，C项错误；及时 分离出SO,平衡正向移动，提高了原料的利用率，D项正确。 9.C加水稀释O.1mol·L的氨水溶液时，c(OH)减小，c(H)增大，A项错误；用pH试纸测定氯水的 pH,pH试纸先变红后褪色，B项错误；氨气本身是非电解质，但它溶于水生成一水合氨(NH3·H2O), 一水合氨是弱电解质，能电离出离子而使溶液导电，C项正确；混合后溶液呈碱性，c(OH)= 0.03L×0.5mol·L1-0.02L×0.5mol·L 0.03L+0.02L -=0.10mol·L1,pH=13,D项错误。 10.AR(g)一N(g)最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，A项正确：反应R(g)一N(g)为放热反应，反 应Rg一Te为吸热反应，升高温度，告号减个，气代销大B项错误反应R®一N和Rg一T 的决速步骤均为M>I,C项错误；加入催化剂，不能改变反应R(g)一N(g)的焓变，D项错误。 11.B已知HA为弱酸，其电离方程式为HA一H十A,A项正确；pH=2的HA溶液无法确定HA的浓 度，c(HA)十c(A)无法确定，B项错误：混合后HA过量，混合溶液呈酸性，C项正确：混合前的HA溶液 中，水电离出的c(H)=102mol·L1,D项正确。 12.B由题意可列出三段式： 2NO2(g)=N2O4(g) 起始物质的量(mol) 4 0 变化物质的量(mol) 2x 平衡物质的量(mol) 4-2x 【高二第一次月考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-066B 平黄时总物质的量：4一2+=一，则4号解得16。 NO,平衡浓度：(4-2)=4-2X1,6=0.8mol·L,A项错误：K=.6=2.5,B项正确：平衡时为瞬时 0.82 速率，无法计算，C项错误：Q。=2mol·L 0.52 =8>2.5,反应向逆反应方向进行，D项错误。 13.D同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中c(H+)更大，HX溶液中水的电离程度更小，A项错误： 导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度，HX、HY溶液物质的量浓度未知，导电能力无法比较，B项错 误；HX、HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的酸，消耗的碱的物质的量相等，C项错误；H相同时，酸性 越弱的酸，其物质的量浓度越大，故HY物质的量浓度大于HX物质的量浓度，D项正确。 14.C反应未达到平衡前，升高温度，反应速率增大，甲醇转化率增大，温度超过约83℃时，随着温度的升高， CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应，即△H<0,A项正确；温度不变，压缩体积，即增大压强，平衡 向正反应方向移动，甲醇转化率会增大，B项正确；c、d两点的温度不同，故平衡常数一定不相等，C项错误； 根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率较高，超过85℃，随着温度的升高，CO的转化率降 低，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D项正确。 15.(14分) (1)3X(g)+Y(g)=2Z(g)(2分)：大于(1分)：大于(2分) (2)40%(1分)：不变(2分) (3)向反应体系中加人催化剂(2分)：该反应在反应开始时的瞬时速率(2分) (4)0 (2分) V逆 部分答案解析： (3)维持温度、容积、反应物起始的量均不变，反应速率增大，达平衡状态的时间缩短，平衡状态与原来的平 衡状态相同，即向反应体系中加入催化剂。 16.(15分) (1)酸式滴定管(1分) (2)C(2分) (3)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复(2分) (4)三(2分)：0.0497(2分)：2.12(2分) (5)偏高(2分)：偏低(2分) 部分答案解析： ()④由关系式2 NaOH-H.S0知，号= 22.1×0.0 c×20 ,c(H2S04)≈0.0497mol·L。 300ml试样中Ss0,的质量为21X10,X0.09mol×64g·m0l×20=0.63648g, 2 20 故试样中含S0,为963648g≈2.12g·L。 0.3L 17.(14分) (1)C(2分) (2)[H3 NCH2 CH2 NH2]+H2O=[Ha NCH2 CH2 NHs]2+OH (2) (3)减小(2分) (4)CN-+CO2+H2O-HCN+HCO方(2分) (5)H3 PO2+NaOH-NaH2 PO2+H2O(2) (6)4.5(或4.5：1)(2分)：第一步电离出的H使溶液中c(H)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑 制第二步电离(2分) 18.(15分) (1)-49.5(2分)：低温(2分)》 (2)b(2分) (3)0.03(2分)；2.08(2分) (4)①<(1分)；正反应为气体分子数减小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率 增大(2分) ②16.7(2分) 【高二第一次月考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-066B