9.1初识酸和碱教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版下册

文本解读

《初识酸和碱》是北京版（2024）九年级化学下册第九章“酸和碱”的第一节，是学生完成溶液、金属性质等知识学习后，首次系统认识酸和碱两类重要物质的起始课。本课时以生活中常见的酸（食醋、柠檬酸、酸奶等）和碱（石灰水、肥皂水、炉具清洁剂等）为切入点，引导学生通过观察、实验、比较等方法，从物理性质和化学性质两个角度初步认识酸和碱，学会用酸碱指示剂区分酸和碱，并了解盐酸、硫酸两种常见酸的特性。本课承接第八章溶液的相关知识，为本章后续课时的深入学习奠定方法与认知基础，在培养学生“科学探究与实践”“科学思维”等核心素养方面具有重要载体作用。

教学目标

1. 【化学观念】 通过列举生活中常见的酸和碱，能从组成和性质的角度初步理解酸和碱是一类重要的化合物，建立“物质的性质决定用途”的观念。

2. 【科学思维】 通过对实验现象的观察、比较、归纳，学会从物理性质和化学性质两个维度认识物质，初步形成分类研究的思维方法。

3. 【科学探究与实践】 通过石蕊、酚酞检验酸和碱的实验，学会用酸碱指示剂区分酸和碱的方法，提升观察、记录和分析实验现象的能力。

4. 【科学态度与责任】 通过酸和碱与生产生活的密切联系，感受化学对改善人类生活的价值，养成安全使用化学品的意识。

重点难点

教学重点：用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）区分酸和碱；认识盐酸、硫酸的物理性质和常见的化学性质。

教学难点：从实验现象中归纳酸的共同化学性质，理解“物质分类”的研究方法，规范书写涉及酸的变化的文字表达式。

课时安排

1课时

教学过程

新课导入

（一）情境创设

同学们，厨房和实验室里藏着许多“脾气”各不相同的物质。食醋能除水垢、柠檬酸能调味、酸奶酸甜可口；石灰水能粉刷墙壁、炉具清洁剂能清除油污、肥皂水能洗手洗衣。这些物质的味道和用途差别很大，化学家把它们分成了两大“家族”——酸和碱。今天我们就当一回“物质侦探”，走进酸和碱的世界。

（二）问题激趣

（教师在大屏幕上展示食醋、柠檬、肥皂、石灰水等图片）

师：同学们，白醋和石灰水都是无色液体，光靠眼睛能区分它们吗？

（学生自由回答，教师引导）

师：肉眼难以区分的液体，化学上有“试金石”——酸碱指示剂。除此之外，酸还有哪些“身份证”？它遇到铁锈、金属会有什么表现？带着这些问题，让我们一起学习第九章第一节——《初识酸和碱》。

探究新知

（新授）

任务一：初识生活中的酸和碱

1. 找一找生活中的酸和碱

请同学们结合生活经验，说说你知道的酸和碱。

【要点点拨】

常见的酸：食醋（含醋酸）、柠檬（含柠檬酸）、酸奶（含乳酸）、可乐（含碳酸）；

属于碱的物质：石灰水（含氢氧化钙）、肥皂水、氨水、炉具清洁剂（显碱性）。

2. 归纳两类物质的“家族成员”

【要点点拨】化学上把这类组成中含有酸的物质归为酸，组成中含有碱的物质归为碱。酸溶液有酸味，但严禁用尝、直接触摸的方法检验，必须借助规范的化学方法。

任务二：用指示剂区分酸和碱

1. 【实验9-1】紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液检验酸和碱

（1）取两支试管各加入2mL白醋，分别滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，振荡，观察颜色变化；

（2）另取两支试管各加入2mL石灰水，重复上述操作。

实验记录：

白醋＋紫色石蕊→变红；白醋＋无色酚酞→不变色；石灰水＋紫色石蕊→变蓝；石灰水＋无色酚酞→变红。

2. 归纳指示剂变色规律

【要点点拨】紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红、遇酸不变色。像石蕊、酚酞这样能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。

3. 巧记口诀

石蕊遇酸红、遇碱蓝；酚酞遇碱玫瑰红、遇酸装不见。

任务三：认识盐酸和硫酸的物理性质

1. 【实验9-2】观察盐酸和硫酸

（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；打开瓶盖，扇闻气味（严格按扇闻操作）；

（2）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸，滴在纸片上，观察现象（教师演示，学生观察）。

实验记录：

盐酸：无色液体，有刺激性气味，瓶口出现白雾（挥发）；浓硫酸：无色黏稠油状液体，无挥发，有吸水性。

2. 【要点点拨】

①盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖可见白雾，是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴；

②浓硫酸具有吸水性，能夺取纸片中的水分使其炭化变黑，实验室常用作某些气体的干燥剂；

③浓硫酸有强腐蚀性，盐酸也有腐蚀性，使用时注意安全。

任务四：探究酸的共同化学性质

1. 【实验9-3】酸与指示剂作用

向白醋、稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，均变红——酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红。

2. 【实验9-4】酸与金属反应

（1）取三支试管各加入2mL稀盐酸，分别加入镁条、锌粒、铁钉，观察现象；

（2）用点燃的木条靠近试管口，听到爆鸣声（验纯后操作），证明产生了氢气。

实验记录：

镁＋稀盐酸→剧烈反应，产生大量气泡；锌＋稀盐酸→反应较剧烈，产生气泡；铁＋稀盐酸→反应缓慢，产生少量气泡，溶液渐变浅绿色。

3. 【实验9-5】酸与金属氧化物反应

把一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中，过一会儿取出，观察现象。

实验记录：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。

【要点点拨】铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以溶液变黄。利用这一性质，工业上可用稀盐酸除去金属表面的锈。

4. 归纳提升

【要点点拨】酸有相似的化学性质，是因为酸的组成中都含有相同的成分。酸的共同化学性质：①能使紫色石蕊溶液变红；②能与多种金属反应；③能与金属氧化物反应。以上变化均以文字表达式呈现，重点记住“金属＋酸→盐＋氢气”“金属氧化物＋酸→盐＋水”两条规律。