题10 无机物的推断与转化——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（湖北专用）

题10 无机物的推断与转化 1．（2026·湖北·高考真题）下列物质转化关系中，是一种矿物成分，位于元素周期表区。 下列说法错误的是 A．碱式盐可与强酸反应 B．溶液可用过量浓氨水代替 C．新制能氧化乙醛 D．易被氧化 2．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 本类试题以“物质转化关系图”为骨架、以“特征现象（颜色、气味、试纸变色、沉淀）”为线索，坚持“素养立意、证据推理”的命题方向。它不追求单点知识的记忆，而是要求学生在缺少部分化学式（原卷中常以字母M、A、B、C代称并通过[Image]隐藏）的情况下，依靠“特征现象＋价态变化＋物质类别＋反应条件”多重证据，推理出未知物质并判断其性质。这落实课标中“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”“科学态度与社会责任”等核心素养，引导学生建立“元素—价态—类别”二维转化观与“守恒—平衡—条件”分析观。 1．考查意图：以“残缺信息”承载“完整推理链” 试题普遍采用“特征现象＋转化关系”提示关键物质，再以四个选项考查其性质。2026年湖北卷以“M是一种矿物成分且M位于元素周期表ds区”为线索（答案为B），结合“氨配离子被空气氧化”“与甲醛加热生成砖红色物质”等现象，指向铜元素与孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]，考查碱式盐与强酸反应、试剂替代、新制Cu(OH)₂氧化乙醛等性质；2025年湖北卷以“固体A与固体B研细混合、吸热、气体C使湿润红色石蕊试纸变蓝”为线索（答案为A），指向NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O的吸热反应，再延伸到NH₃的催化氧化链（NO、NO₂、HNO₃）。其意图不在识记某一个物质，而在“由现象反推物质、由物质再推性质”的双向推理。 2．能力聚焦：辨识记忆为基、理解应用为核、分析综合为标 · 辨识记忆：常见物质的颜色状态（CuSO₄·5H₂O蓝色、Fe(OH)₃红褐色、NO₂红棕色、Cl₂黄绿色、S淡黄色、Fe₃O₄／CuO黑色）、特征现象（NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝、SO₂使品红褪色、Fe³⁺遇KSCN变红、Cu²⁺溶液蓝色）、常见离子的检验。 · 理解应用：由特征现象推断物质；由物质类别推断可能反应（金属＋酸、碱性氧化物＋酸、盐＋盐的复分解、氧化还原）；书写重要的化学（离子）方程式。 · 分析综合：在多个候选物质中依据“反应条件＋价态变化＋现象”确定唯一答案；综合判断“某转化能否实现”（如不能实现的转化：S不能直接生成SO₃、Al₂O₃不能直接生成Al(OH)₃、SiO₂不能直接生成H₂SiO₃等）；综合NA相关计算（转移电子数、气体体积差）。 3．思维品质：重“特征”、重“守恒”、重“条件” 本类试题的区分功能，集中在三个思维品质上：一是特征意识——抓住唯一性现象锁定物质（“常温下易二聚的气体只有NO₂”“使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH₃”“黄绿色气体是Cl₂”）；二是守恒意识——用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒检验推断是否自洽（如反应中金属元素去向、气体产物组成）；三是条件意识——同一物质在不同条件下产物不同（Fe与Cl₂／与盐酸、Cu与浓硫酸／浓硝酸、S与O₂一次氧化得SO₂而非SO₃）。 4．价值引领：在真实转化中体认化学的实用价值与绿色理念 试题以工业与生活真实转化为情境（侯氏制碱、工业制粗硅、氨的催化氧化制硝酸、氯碱工业、“84”消毒液、漂白粉、泡沫灭火器、下水道疏通剂、氢氟酸雕刻玻璃），展现化学在工业生产、资源利用与日常生活中的价值；以“吸收污染物”“防止催化剂中毒”“绿色氧化”等为载体，渗透绿色化学与社会责任；以“价—类二维图”为模型工具，培养结构化认知与系统思维。 （一）情境创设：从“文字推断”走向“关系图＋特征现象”组合 · 2025—2026年湖北卷：均以“物质转化关系图”为骨架，配合1～2个强特征现象（“使湿润红色石蕊试纸变蓝”“位于ds区”“易二聚”）锁定关键物质。 · 模拟题：情境更加工业化与真实化——2026·湖北武汉模拟以“深蓝色溶液”“常温易发生二聚的气体”双线索推断；2026·湖北随州模拟以“淡黄色固体S”为起点串联SO₂—SO₃—H₂SO₄；2026·湖北十堰一模以“铜与浓硫酸共热”串联硫及其化合物的工业转化。 · 结论：情境呈现“关系图＋特征现象＋工业转化”三位一体，信息由“显性文字”转为“隐性现象＋关系图”，对证据整合能力要求提高。 （二）知识融合：从“单一元素”走向“多元素交叉、价—类二维” · 一道选择题常串联某元素的“单质—氧化物—酸／碱—盐”完整转化链，并可能牵入第二元素（如2026·湖北孝感二模“X与Y为短周期同主族元素，T为温室气体”串联C与Si）。 · 常与NA计算、电化学、平衡、结构等交叉：25-26·宁夏银川期末题把气体收集、电子转移、原电池设计与转化关系融合。 · 价—类二维图、离子共存、离子方程式正误判断等“工具性考点”大量嵌入。 · 结论：“一题多元素、一题多模块”，复习要建立“价—类二维图”的整体认知框架。 （三）设问创新：“性质判断化”“计算嵌入化”与“逆向推理化” · 性质判断化：选项多为“某物质的用途／保存方法／反应现象”，要求把推断结果落实到性质。 · 计算嵌入化：转移电子数、气体体积差、离子数目（NA）等计算嵌入推断题（25-26·宁夏银川期末“与水反应生成T转移电子数目”）。 · 逆向推理化：给出“某特征现象→反推物质→验证其他现象”的闭环结构，要求推断自洽。 · 结论：设问形式“性质化、计算化、闭环化”，对推断结论的自洽性检验要求提高。 （四）难度控制：“特征锁物质、守恒定正误” · 湖北卷本类真题2025、2026年均为中等偏上难度，四个选项中通常有一项“计算／定量”作为强区分点。 · 区分度集中在三类“一步之遥的陷阱”：一是特征唯一性（“易二聚气体”只有NO₂、“黄绿色气体”是Cl₂、“淡黄色粉末可作供氧剂”是Na₂O₂，但“淡黄色固体”还可能是S）；二是守恒自洽（得失电子守恒检验氧化还原产物是否合理）；三是条件边界（浓／稀酸、常温／加热、过量／少量导致产物不同）。 · 模拟题难度略高，主要体现在关系图信息量大与特征现象隐蔽（“使紫色石蕊先变红后褪色”提示Cl₂水）。 · 结论：“特征锁物质、价态定变价、守恒断正误”。备考重点不是背转化清单，而是训练“抓特征、用守恒、验自洽”的推理习惯。 （一）复习理念：素养导向，从“背转化”走向“用模型” · 去机械化：本类试题“背转化清单”的收益正在下降。要引导学生对每条转化追问“条件是什么、价态如何变、现象是什么”——“为什么S与O₂反应只生成SO₂”“为什么Al₂O₃不能一步生成Al(OH)₃”。 · 教材回归：所有选项的原理都能在教材中找到“锚点”。复习要“以题带本”，把真题选项逐条回归教材章节（见第四部分溯源表）。 · 模型化复习：以“价—类二维图＋特征现象清单”组织复习，建立“金属线、非金属线、两性线”三条转化主脉。 （二）复习方法：三类工具，闭环落实 · “价—类二维图”卡片：对Na、Fe、Cu、Al、Cl、S、N、C、Si等元素各画一张价—类二维图，标出每步转化的条件与现象，每日默画一图。 · 对照辨析表：建立易混对照表—— · 特征颜色（Cu²⁺蓝色、Fe³⁺棕黄、Fe(OH)₃红褐、NO₂红棕、Br₂深红棕、I₂紫黑、S淡黄）； · 特征现象（NH₃使湿润红色石蕊变蓝、SO₂使品红褪色、Fe³⁺遇KSCN变红、“84”与酸放Cl₂）； · 不能一步实现的转化（S→SO₃、Al₂O₃→Al(OH)₃、SiO₂→H₂SiO₃、MgCl₂溶液→无水MgCl₂等）； · 浓／稀酸、常温／加热条件差异。 · “真题—模拟”对照训练：以湖北卷2025—2026年本类真题为“标准锚”，配合湖北各地模拟题做“变式训练”，重点比对“真题怎么考—模拟怎么变”。 （三）备考策略：分阶段、抓规范、重表达 · 一轮（知识梳理）：完成“金属线＋非金属线＋两性线”的知识清单与价—类二维图，配套教材锚点回归，做到“见现象能定物质”。 · 二轮（题型突破）：以“推断选择题”为最小训练单元，限时4分钟／题，训练“先抓特征锁物质、再推转化验自洽、后判选项”。计算题专项训练“守恒法快速检验”。 · 三轮（考前保温）：整理“特征现象清单”“不能一步实现的转化清单”与“重要方程式清单”，规范术语与方程式书写。 · 规范表达：作答与讲评中，要求学生用规范术语与正确配平，如“氧化还原反应（标出化合价变化）”“离子方程式（检查电荷守恒）”“钝化”“二聚”“催化剂中毒”。 · 关注湖北素材：留意湖北磷化工、宜昌精细化工、荆州新能源材料等地方产业中的真实转化，提高工业流程情境的解读能力。 说明：考点源自湖北卷2021—2026年高考真题与2026年各地模拟题；课标依据为《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》；教材锚点为人教版（2019年版），页码为参考值，不同印次可能略有出入。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 物质推断 由特征现象推断未知物质（颜色、气味、试纸变色、沉淀） 必修主题2“常见的无机物及其应用” 必修第一册·第二章 海水中的重要元素——钠和氯（P31—48） 分析综合 钠及化合物 Na、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的转化与性质 必修主题2 必修第一册·第二章第一节 钠及其化合物（P32—38） 理解应用 氯及化合物 Cl₂、HClO、漂白粉、“84”消毒液的性质与转化 必修主题2 必修第一册·第二章第二节 氯及其化合物（P41—46） 理解应用 铁及化合物 Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化、Fe(OH)₂／Fe(OH)₃、铁离子的检验 必修主题2 必修第一册·第三章第一节 铁及其化合物（P65—71） 理解应用 铜及化合物 Cu、CuO、Cu₂O、Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O、碱式碳酸铜的性质 必修主题2 必修第一册·第三章第一节 铁及其化合物（P65—71，金属通性迁移） 分析综合 铝及化合物 Al、Al₂O₃、Al(OH)₃的两性、偏铝酸盐与铝盐互变 必修主题2 必修第一册·第三章第二节 金属材料（P73—78） 分析综合 硫及化合物 S、SO₂、SO₃、H₂SO₄、硫酸盐的转化与浓硫酸特性 必修主题2 必修第二册·第五章第一节 硫及其化合物（P2—9） 理解应用 氮及化合物 N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃的转化、钝化与催化氧化 必修主题2 必修第二册·第五章第二节 氮及其化合物（P10—18） 分析综合 碳硅及化合物 C、CO、CO₂、SiO₂、硅酸盐的转化；工业制粗硅 必修主题2 必修第二册·第五章第三节 无机非金属材料（P20—25） 理解应用 价—类二维 “价态—物质类别”二维图的建立与转化判断 必修主题2；选择性必修1主题2 必修第一册·第二章（P31—48）；必修第二册·第五章（P1—26） 分析综合 氧化还原 由化合价升降判断产物、得失电子守恒、转移电子数计算 必修主题3“物质结构基础与化学反应规律” 必修第一册·第一章第三节 氧化还原反应（P20—27） 分析综合 离子反应 离子方程式书写与正误判断、离子共存 必修主题1“化学科学与实验探究” 必修第一册·第一章第二节 离子反应（P13—19） 理解应用 化学计算 NA相关计算、气体体积差、物质的量与方程式计算 必修主题1 必修第一册·第二章第三节 物质的量（P50—58） 分析综合 反应条件 浓／稀酸、常温／加热、过量／少量对产物的影响 必修主题3 必修第二册·第六章第一节 化学反应与能量变化（P32—37） 理解应用 水溶液中的平衡 弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡在推断中的应用 选择性必修1主题3“水溶液中的离子反应与平衡” 选择性必修1·第三章 水溶液中的离子反应与平衡（P54—78） 分析综合 电化学 原电池、电解原理在转化关系中的嵌入（如惰性电极电解制Cl₂） 选择性必修1主题1“化学反应与能量” 选择性必修1·第四章 化学反应与电能（P86—107） 分析综合 工业与绿色 侯氏制碱、工业制硝酸、环境保护与绿色化学 必修主题5“化学与社会发展” 必修第二册·第八章 化学与可持续发展（P110—129） 价值认同 （一）审题环节：看错“特征定语”与“设问方向” · 漏看否定词：设问为“错误的是／不正确的是”，学生惯性按“正确的是”作答。对策：圈出设问中的否定词再落笔。 · 忽略特征定语：如“淡黄色粉末”（不同于“淡黄色固体”）、“常温下易发生二聚”（锁定NO₂）、“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”（锁定NH₃）、“位于ds区”（锁定铜）——定语任何一处看漏，推断方向即错。 · 忽略关系图的方向：箭头方向代表转化方向，反向未必可行（如“Fe→FeCl₃”可行，“FeCl₃→Fe”需还原剂）。 （二）辨析环节：特征混淆，守恒不清 · 现象混淆：把“使品红褪色”与“使石蕊先变红后褪色”混为一谈（前者SO₂、后者Cl₂水）；把“红棕色气体”与“深红棕色液体”（Br₂）混淆；把Fe(OH)₃红褐色写成Fe(OH)₂白色沉淀变化描述错误。 · 守恒失察：氧化还原产物未用得失电子守恒检验（如NO₂与水反应产物为NO与HNO₃，非单一产物）；气体体积计算未扣除冷凝／溶解因素。 · 条件边界不清：浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸、常温与加热下产物不同（Cu与浓硫酸需加热）。 · “不能一步实现”判断错：误认为S可一步生成SO₃、Al₂O₃可一步生成Al(OH)₃、SiO₂可一步生成H₂SiO₃。 · 试剂替代错：如“CuSO₄溶液能否用过量浓氨水代替”（生成配离子，性质改变）等试剂替代问题判断失误。 （三）解题与表述环节：推理跳跃、方程不规范 · 以“印象”代替“证据”：凭感觉锁物质，不做“特征—价态—守恒”三重检验。 · 推断不闭环：只锁定关键物质，未回代验证其他现象，导致结论不自洽。 · 方程式不规范：漏写反应条件（加热、催化剂）、漏标气体／沉淀符号、电荷不守恒、氧化还原未配平。 · 绝对化表述失察：选项中“一定”“都”“均”“只有”“完全”等词语往往是设错点（如“该溶液pH一定等于13”“均可用排水法收集”）。 1．金属及其化合物的转化关系 （1）钠及其化合物 （2）铁及其化合物 （3）铜及其化合物 （4）铝及其化合物 2．非金属及其化合物的转化关系 （1）氯及其化合物 （2）硫及其化合物 （3）氮及其化合物 （4）碳、硅及其化合物 3．“价—类”二维图 （1）钠及其化合物“价—类”二维图转化关系 （2）铝及其化合物“价—类”二维图转化关系 （3）铁及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （4）铜及其化合物“价—类”二维图转化关系 （5）氯及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （6）硫及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （7）氮及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 4．易错点背记 （1）易写错的化学(离子)方程式 有关反应 化学(离子)方程式 1 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓ 2 侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 4 向烧碱溶液中滴加氯化铝溶液 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 5 Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 6 泡沫灭火器的灭火原理 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 7 漂白粉在空气中失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 8 盛有NO2与O2的集气瓶倒扣在水中，水充满集气瓶 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 9 工业制粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 10 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 11 溴水中通二氧化硫后褪色 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 12 84消毒液中通入二氧化硫 ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ 13 用氢氧化钠溶液吸收NO、NO2混合气体 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 14 酸性KMnO4溶液中通入SO2后褪色 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 15 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 16 向含S2－和SO混合溶液滴加H2SO4 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 17 热的烧碱溶液可以除硫 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 18 NH3通入灼热的CuO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 19 NH3可以检验Cl2管道是否漏气 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 20 Cu2O与稀硫酸反应 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O （2）不能实现的转化 ①SSO3 ②Al2O3Al(OH)3 ③SiO2H2SiO3 ④NH3(N2)NO2 ⑤MgCl2溶液无水MgCl2 ⑥Ca(ClO)2HclO ⑦CuS(s)H2S(g) ⑧Na2CO3(aq)CO2(g) ⑨Cu(OH)2悬浊液Cu2O ⑩FeFeI3 （3）反常反应：2C＋SiO2Si＋2CO↑、H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4、Na＋K2O===K↑＋Na2O、Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3等这样的反常反应之所以能进行，是因为他们符合化学平衡移动原理。 1．（2026·湖北黄冈·模拟预测）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A．pH=1的F溶液中含有0.1NA个阳离子 B．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe为0.2NA C．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为0.1NA D．化合物G的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃、焙制糕点。 2．（2026·湖北武汉·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，气体D常温下易发生二聚，G为深蓝色溶液。 下列说法错误的是 A．C的焰色为绿色 B．在棕色细口瓶中保存B的浓溶液 C．H在空气中易转化为D D．常温下的E溶液pH=13 3．（2026·湖北孝感·二模）氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B．一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的 C．甲的VSEPR模型为四面体形 D．丙属于酸性氧化物 4．（2026·湖北孝感·二模）X与Y为短周期同主族元素形成的单质，T是一种常见的温室气体。相关物质转化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．高纯度的M可以用于制造太阳能电池 B．常温下Y与盐酸会剧烈反应，放出大量H2 C．相同物质的量的晶体M和晶体Y所含σ键数目均为2NA D．设计Y→Q→Y的过程是为了提纯 5．（2026·湖北荆州·模拟预测）已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，其中A是一种活泼金属，D是一种黑色非金属固体单质，且除A、D外，其余物质均为化合物；E、F、H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系： 已知：反应④中物质A、E以物质的量之比反应，且生成物X、Y均属于盐类。下列叙述正确的是 A．物质B、F、H均是大气污染物，且均能形成酸雨 B．反应②中每转移2 mol ，标准状况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为33.6 L C．反应②、④中物质E表现的化学性质不完全相同 D．若在反应④所得溶液中加入过量NaOH浓溶液且加热时，会观察到有白色沉淀生成，并产生使蓝色石蕊试纸变红气体 6．（2026·湖北武汉·一模）在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物 7．（25-26高三下·湖北孝感·开学考试）如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A．常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B．沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C．E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒 D．在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 8．（25-26高三上·宁夏银川·期末）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、O、R均为气体，T的浓溶液与反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Q和R为酸性氧化物 B．E、G、Q均可用排水法收集 C．与水反应生成T，转移电子数目为 D．可将、和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时作负极 9．（25-26高三上·河南商丘·开学考试）如图物质转化关系中，固体A与固体B研细后搅拌混合即可发生吸热反应。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．E为不溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 10．（2026·湖北武汉·一模）下列物质转化关系中，X是一种黄绿色气体，Z是“84”消毒液的主要成分，Z→R转化的部分产物未标注。下列说法错误的是 A．Q在X中燃烧发出苍白色火焰 B．浓溶液中存在亮黄色阴离子 C．R可作为自来水的新型消毒剂 D．1 mol X与足量Y反应转移电子数为 11．（2026·湖北武汉·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，甲为单质，乙为黑色固体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是 A．丁中加入过量氨水可生成戊 B．乙的两种构成元素质量之比为4∶1 C．甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙 D．甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠 12．（2026·湖北恩施·模拟预测）物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A．甲可将丙、丁还原为单质 B．甲可作制冷剂，乙可作保护气 C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D．戊与N反应生成丁的离子方程式： 13．（2026·湖北宜昌·二模）A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A．C为日常生活中一种常用的清洁能源 B．常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C．用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D．用蒸馏法分离混合物F 14．（2026·湖北黄冈·二模）下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体。G是单质，其二价水合离子为天蓝色。下列说法正确的是 A．在E与G转化为C的反应中，E仅作氧化剂 B．E的相对分子质量比D大17时，D可以使带火星的木条复燃 C．E的相对分子质量比D大18时，工业上用水吸收D来制备E D．一定条件下若A与C可以反应，则A的水溶液一定呈碱性 15．（2026·湖北随州·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 A．X可与热的浓硫酸反应生成T B．Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．R分子中的中心原子为杂化 D．常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 16．（2026·湖北十堰·一模）硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A．Z可能为单质Cu，Y为 B．若Z为Fe，则X为 C．工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释 D．与发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 17．（2026·湖北荆州·一模）甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A．实验室用排水法收集甲 B．丙中阴、阳离子个数比为 C．电解熔融态的己可生成乙 D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 18．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 19．（2026·湖北宜昌·二模）A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性 C．溶液中进行的反应④可能有E生成 D．D的溶液与过量氨水反应生成E 20．（2025·河北·二模）P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是 A．物质P和L均可以用排空气法收集 B．物质N在光照条件下也生成物质Q C．物质M与反应时，M既是氧化剂又是还原剂 D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题10 无机物的推断与转化 1．（2026·湖北·高考真题）下列物质转化关系中，是一种矿物成分，位于元素周期表区。 下列说法错误的是 A．碱式盐可与强酸反应 B．溶液可用过量浓氨水代替 C．新制能氧化乙醛 D．易被氧化 【答案】B 【解析】由M位于ds区，存在、，能与甲醛加热生成，氨配离子被空气氧化为，符合Cu（铜）的特征，故（孔雀石）、与甲醛加热生成，易被氧气氧化为，据此回答。A．中的和均可与强酸反应，生成铜盐、和，A正确；B．与过量浓氨水反应会生成可溶性的，无法得到沉淀，因此溶液不能用过量浓氨水代替，B错误；C．新制是弱氧化剂，加热条件下可氧化乙醛，自身被还原为，C正确；D．中为+1价，具有强还原性，易被氧化为+2价的，与流程转化一致，D正确；故选B。 2．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。 本类试题以“物质转化关系图”为骨架、以“特征现象（颜色、气味、试纸变色、沉淀）”为线索，坚持“素养立意、证据推理”的命题方向。它不追求单点知识的记忆，而是要求学生在缺少部分化学式（原卷中常以字母M、A、B、C代称并通过[Image]隐藏）的情况下，依靠“特征现象＋价态变化＋物质类别＋反应条件”多重证据，推理出未知物质并判断其性质。这落实课标中“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”“科学态度与社会责任”等核心素养，引导学生建立“元素—价态—类别”二维转化观与“守恒—平衡—条件”分析观。 1．考查意图：以“残缺信息”承载“完整推理链” 试题普遍采用“特征现象＋转化关系”提示关键物质，再以四个选项考查其性质。2026年湖北卷以“M是一种矿物成分且M位于元素周期表ds区”为线索（答案为B），结合“氨配离子被空气氧化”“与甲醛加热生成砖红色物质”等现象，指向铜元素与孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]，考查碱式盐与强酸反应、试剂替代、新制Cu(OH)₂氧化乙醛等性质；2025年湖北卷以“固体A与固体B研细混合、吸热、气体C使湿润红色石蕊试纸变蓝”为线索（答案为A），指向NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O的吸热反应，再延伸到NH₃的催化氧化链（NO、NO₂、HNO₃）。其意图不在识记某一个物质，而在“由现象反推物质、由物质再推性质”的双向推理。 2．能力聚焦：辨识记忆为基、理解应用为核、分析综合为标 · 辨识记忆：常见物质的颜色状态（CuSO₄·5H₂O蓝色、Fe(OH)₃红褐色、NO₂红棕色、Cl₂黄绿色、S淡黄色、Fe₃O₄／CuO黑色）、特征现象（NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝、SO₂使品红褪色、Fe³⁺遇KSCN变红、Cu²⁺溶液蓝色）、常见离子的检验。 · 理解应用：由特征现象推断物质；由物质类别推断可能反应（金属＋酸、碱性氧化物＋酸、盐＋盐的复分解、氧化还原）；书写重要的化学（离子）方程式。 · 分析综合：在多个候选物质中依据“反应条件＋价态变化＋现象”确定唯一答案；综合判断“某转化能否实现”（如不能实现的转化：S不能直接生成SO₃、Al₂O₃不能直接生成Al(OH)₃、SiO₂不能直接生成H₂SiO₃等）；综合NA相关计算（转移电子数、气体体积差）。 3．思维品质：重“特征”、重“守恒”、重“条件” 本类试题的区分功能，集中在三个思维品质上：一是特征意识——抓住唯一性现象锁定物质（“常温下易二聚的气体只有NO₂”“使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH₃”“黄绿色气体是Cl₂”）；二是守恒意识——用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒检验推断是否自洽（如反应中金属元素去向、气体产物组成）；三是条件意识——同一物质在不同条件下产物不同（Fe与Cl₂／与盐酸、Cu与浓硫酸／浓硝酸、S与O₂一次氧化得SO₂而非SO₃）。 4．价值引领：在真实转化中体认化学的实用价值与绿色理念 试题以工业与生活真实转化为情境（侯氏制碱、工业制粗硅、氨的催化氧化制硝酸、氯碱工业、“84”消毒液、漂白粉、泡沫灭火器、下水道疏通剂、氢氟酸雕刻玻璃），展现化学在工业生产、资源利用与日常生活中的价值；以“吸收污染物”“防止催化剂中毒”“绿色氧化”等为载体，渗透绿色化学与社会责任；以“价—类二维图”为模型工具，培养结构化认知与系统思维。 （一）情境创设：从“文字推断”走向“关系图＋特征现象”组合 · 2025—2026年湖北卷：均以“物质转化关系图”为骨架，配合1～2个强特征现象（“使湿润红色石蕊试纸变蓝”“位于ds区”“易二聚”）锁定关键物质。 · 模拟题：情境更加工业化与真实化——2026·湖北武汉模拟以“深蓝色溶液”“常温易发生二聚的气体”双线索推断；2026·湖北随州模拟以“淡黄色固体S”为起点串联SO₂—SO₃—H₂SO₄；2026·湖北十堰一模以“铜与浓硫酸共热”串联硫及其化合物的工业转化。 · 结论：情境呈现“关系图＋特征现象＋工业转化”三位一体，信息由“显性文字”转为“隐性现象＋关系图”，对证据整合能力要求提高。 （二）知识融合：从“单一元素”走向“多元素交叉、价—类二维” · 一道选择题常串联某元素的“单质—氧化物—酸／碱—盐”完整转化链，并可能牵入第二元素（如2026·湖北孝感二模“X与Y为短周期同主族元素，T为温室气体”串联C与Si）。 · 常与NA计算、电化学、平衡、结构等交叉：25-26·宁夏银川期末题把气体收集、电子转移、原电池设计与转化关系融合。 · 价—类二维图、离子共存、离子方程式正误判断等“工具性考点”大量嵌入。 · 结论：“一题多元素、一题多模块”，复习要建立“价—类二维图”的整体认知框架。 （三）设问创新：“性质判断化”“计算嵌入化”与“逆向推理化” · 性质判断化：选项多为“某物质的用途／保存方法／反应现象”，要求把推断结果落实到性质。 · 计算嵌入化：转移电子数、气体体积差、离子数目（NA）等计算嵌入推断题（25-26·宁夏银川期末“与水反应生成T转移电子数目”）。 · 逆向推理化：给出“某特征现象→反推物质→验证其他现象”的闭环结构，要求推断自洽。 · 结论：设问形式“性质化、计算化、闭环化”，对推断结论的自洽性检验要求提高。 （四）难度控制：“特征锁物质、守恒定正误” · 湖北卷本类真题2025、2026年均为中等偏上难度，四个选项中通常有一项“计算／定量”作为强区分点。 · 区分度集中在三类“一步之遥的陷阱”：一是特征唯一性（“易二聚气体”只有NO₂、“黄绿色气体”是Cl₂、“淡黄色粉末可作供氧剂”是Na₂O₂，但“淡黄色固体”还可能是S）；二是守恒自洽（得失电子守恒检验氧化还原产物是否合理）；三是条件边界（浓／稀酸、常温／加热、过量／少量导致产物不同）。 · 模拟题难度略高，主要体现在关系图信息量大与特征现象隐蔽（“使紫色石蕊先变红后褪色”提示Cl₂水）。 · 结论：“特征锁物质、价态定变价、守恒断正误”。备考重点不是背转化清单，而是训练“抓特征、用守恒、验自洽”的推理习惯。 （一）复习理念：素养导向，从“背转化”走向“用模型” · 去机械化：本类试题“背转化清单”的收益正在下降。要引导学生对每条转化追问“条件是什么、价态如何变、现象是什么”——“为什么S与O₂反应只生成SO₂”“为什么Al₂O₃不能一步生成Al(OH)₃”。 · 教材回归：所有选项的原理都能在教材中找到“锚点”。复习要“以题带本”，把真题选项逐条回归教材章节（见第四部分溯源表）。 · 模型化复习：以“价—类二维图＋特征现象清单”组织复习，建立“金属线、非金属线、两性线”三条转化主脉。 （二）复习方法：三类工具，闭环落实 · “价—类二维图”卡片：对Na、Fe、Cu、Al、Cl、S、N、C、Si等元素各画一张价—类二维图，标出每步转化的条件与现象，每日默画一图。 · 对照辨析表：建立易混对照表—— · 特征颜色（Cu²⁺蓝色、Fe³⁺棕黄、Fe(OH)₃红褐、NO₂红棕、Br₂深红棕、I₂紫黑、S淡黄）； · 特征现象（NH₃使湿润红色石蕊变蓝、SO₂使品红褪色、Fe³⁺遇KSCN变红、“84”与酸放Cl₂）； · 不能一步实现的转化（S→SO₃、Al₂O₃→Al(OH)₃、SiO₂→H₂SiO₃、MgCl₂溶液→无水MgCl₂等）； · 浓／稀酸、常温／加热条件差异。 · “真题—模拟”对照训练：以湖北卷2025—2026年本类真题为“标准锚”，配合湖北各地模拟题做“变式训练”，重点比对“真题怎么考—模拟怎么变”。 （三）备考策略：分阶段、抓规范、重表达 · 一轮（知识梳理）：完成“金属线＋非金属线＋两性线”的知识清单与价—类二维图，配套教材锚点回归，做到“见现象能定物质”。 · 二轮（题型突破）：以“推断选择题”为最小训练单元，限时4分钟／题，训练“先抓特征锁物质、再推转化验自洽、后判选项”。计算题专项训练“守恒法快速检验”。 · 三轮（考前保温）：整理“特征现象清单”“不能一步实现的转化清单”与“重要方程式清单”，规范术语与方程式书写。 · 规范表达：作答与讲评中，要求学生用规范术语与正确配平，如“氧化还原反应（标出化合价变化）”“离子方程式（检查电荷守恒）”“钝化”“二聚”“催化剂中毒”。 · 关注湖北素材：留意湖北磷化工、宜昌精细化工、荆州新能源材料等地方产业中的真实转化，提高工业流程情境的解读能力。 说明：考点源自湖北卷2021—2026年高考真题与2026年各地模拟题；课标依据为《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》；教材锚点为人教版（2019年版），页码为参考值，不同印次可能略有出入。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 物质推断 由特征现象推断未知物质（颜色、气味、试纸变色、沉淀） 必修主题2“常见的无机物及其应用” 必修第一册·第二章 海水中的重要元素——钠和氯（P31—48） 分析综合 钠及化合物 Na、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的转化与性质 必修主题2 必修第一册·第二章第一节 钠及其化合物（P32—38） 理解应用 氯及化合物 Cl₂、HClO、漂白粉、“84”消毒液的性质与转化 必修主题2 必修第一册·第二章第二节 氯及其化合物（P41—46） 理解应用 铁及化合物 Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化、Fe(OH)₂／Fe(OH)₃、铁离子的检验 必修主题2 必修第一册·第三章第一节 铁及其化合物（P65—71） 理解应用 铜及化合物 Cu、CuO、Cu₂O、Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O、碱式碳酸铜的性质 必修主题2 必修第一册·第三章第一节 铁及其化合物（P65—71，金属通性迁移） 分析综合 铝及化合物 Al、Al₂O₃、Al(OH)₃的两性、偏铝酸盐与铝盐互变 必修主题2 必修第一册·第三章第二节 金属材料（P73—78） 分析综合 硫及化合物 S、SO₂、SO₃、H₂SO₄、硫酸盐的转化与浓硫酸特性 必修主题2 必修第二册·第五章第一节 硫及其化合物（P2—9） 理解应用 氮及化合物 N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃的转化、钝化与催化氧化 必修主题2 必修第二册·第五章第二节 氮及其化合物（P10—18） 分析综合 碳硅及化合物 C、CO、CO₂、SiO₂、硅酸盐的转化；工业制粗硅 必修主题2 必修第二册·第五章第三节 无机非金属材料（P20—25） 理解应用 价—类二维 “价态—物质类别”二维图的建立与转化判断 必修主题2；选择性必修1主题2 必修第一册·第二章（P31—48）；必修第二册·第五章（P1—26） 分析综合 氧化还原 由化合价升降判断产物、得失电子守恒、转移电子数计算 必修主题3“物质结构基础与化学反应规律” 必修第一册·第一章第三节 氧化还原反应（P20—27） 分析综合 离子反应 离子方程式书写与正误判断、离子共存 必修主题1“化学科学与实验探究” 必修第一册·第一章第二节 离子反应（P13—19） 理解应用 化学计算 NA相关计算、气体体积差、物质的量与方程式计算 必修主题1 必修第一册·第二章第三节 物质的量（P50—58） 分析综合 反应条件 浓／稀酸、常温／加热、过量／少量对产物的影响 必修主题3 必修第二册·第六章第一节 化学反应与能量变化（P32—37） 理解应用 水溶液中的平衡 弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡在推断中的应用 选择性必修1主题3“水溶液中的离子反应与平衡” 选择性必修1·第三章 水溶液中的离子反应与平衡（P54—78） 分析综合 电化学 原电池、电解原理在转化关系中的嵌入（如惰性电极电解制Cl₂） 选择性必修1主题1“化学反应与能量” 选择性必修1·第四章 化学反应与电能（P86—107） 分析综合 工业与绿色 侯氏制碱、工业制硝酸、环境保护与绿色化学 必修主题5“化学与社会发展” 必修第二册·第八章 化学与可持续发展（P110—129） 价值认同 （一）审题环节：看错“特征定语”与“设问方向” · 漏看否定词：设问为“错误的是／不正确的是”，学生惯性按“正确的是”作答。对策：圈出设问中的否定词再落笔。 · 忽略特征定语：如“淡黄色粉末”（不同于“淡黄色固体”）、“常温下易发生二聚”（锁定NO₂）、“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”（锁定NH₃）、“位于ds区”（锁定铜）——定语任何一处看漏，推断方向即错。 · 忽略关系图的方向：箭头方向代表转化方向，反向未必可行（如“Fe→FeCl₃”可行，“FeCl₃→Fe”需还原剂）。 （二）辨析环节：特征混淆，守恒不清 · 现象混淆：把“使品红褪色”与“使石蕊先变红后褪色”混为一谈（前者SO₂、后者Cl₂水）；把“红棕色气体”与“深红棕色液体”（Br₂）混淆；把Fe(OH)₃红褐色写成Fe(OH)₂白色沉淀变化描述错误。 · 守恒失察：氧化还原产物未用得失电子守恒检验（如NO₂与水反应产物为NO与HNO₃，非单一产物）；气体体积计算未扣除冷凝／溶解因素。 · 条件边界不清：浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸、常温与加热下产物不同（Cu与浓硫酸需加热）。 · “不能一步实现”判断错：误认为S可一步生成SO₃、Al₂O₃可一步生成Al(OH)₃、SiO₂可一步生成H₂SiO₃。 · 试剂替代错：如“CuSO₄溶液能否用过量浓氨水代替”（生成配离子，性质改变）等试剂替代问题判断失误。 （三）解题与表述环节：推理跳跃、方程不规范 · 以“印象”代替“证据”：凭感觉锁物质，不做“特征—价态—守恒”三重检验。 · 推断不闭环：只锁定关键物质，未回代验证其他现象，导致结论不自洽。 · 方程式不规范：漏写反应条件（加热、催化剂）、漏标气体／沉淀符号、电荷不守恒、氧化还原未配平。 · 绝对化表述失察：选项中“一定”“都”“均”“只有”“完全”等词语往往是设错点（如“该溶液pH一定等于13”“均可用排水法收集”）。 1．金属及其化合物的转化关系 （1）钠及其化合物 （2）铁及其化合物 （3）铜及其化合物 （4）铝及其化合物 2．非金属及其化合物的转化关系 （1）氯及其化合物 （2）硫及其化合物 （3）氮及其化合物 （4）碳、硅及其化合物 3．“价—类”二维图 （1）钠及其化合物“价—类”二维图转化关系 （2）铝及其化合物“价—类”二维图转化关系 （3）铁及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （4）铜及其化合物“价—类”二维图转化关系 （5）氯及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （6）硫及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （7）氮及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 4．易错点背记 （1）易写错的化学(离子)方程式 有关反应 化学(离子)方程式 1 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓ 2 侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 4 向烧碱溶液中滴加氯化铝溶液 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 5 Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 6 泡沫灭火器的灭火原理 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 7 漂白粉在空气中失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 8 盛有NO2与O2的集气瓶倒扣在水中，水充满集气瓶 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 9 工业制粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 10 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 11 溴水中通二氧化硫后褪色 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 12 84消毒液中通入二氧化硫 ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ 13 用氢氧化钠溶液吸收NO、NO2混合气体 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 14 酸性KMnO4溶液中通入SO2后褪色 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 15 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 16 向含S2－和SO混合溶液滴加H2SO4 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 17 热的烧碱溶液可以除硫 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 18 NH3通入灼热的CuO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 19 NH3可以检验Cl2管道是否漏气 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 20 Cu2O与稀硫酸反应 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O （2）不能实现的转化 ①SSO3 ②Al2O3Al(OH)3 ③SiO2H2SiO3 ④NH3(N2)NO2 ⑤MgCl2溶液无水MgCl2 ⑥Ca(ClO)2HclO ⑦CuS(s)H2S(g) ⑧Na2CO3(aq)CO2(g) ⑨Cu(OH)2悬浊液Cu2O ⑩FeFeI3 （3）反常反应：2C＋SiO2Si＋2CO↑、H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4、Na＋K2O===K↑＋Na2O、Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3等这样的反常反应之所以能进行，是因为他们符合化学平衡移动原理。 1．（2026·湖北黄冈·模拟预测）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A．pH=1的F溶液中含有0.1NA个阳离子 B．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe为0.2NA C．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为0.1NA D．化合物G的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃、焙制糕点。 【答案】B 【解析】E是淡黄色粉末，可做供氧剂，则E应为Na2O2。Na2O2和CO2反应的方程式为。相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，空气的平均相对分子质量约为29，则D的相对分子质量约为，结合D为短周期元素的单质或化合物，可推测D为Cl2。G和F可生成CO2，可推测G为Na2CO3，B为氧气，A为钠，F为HCl，故C为H2。A．pH=1的HCl溶液中阳离子为H+，=0.1 mol/L。但没有指明F溶液的体积，故无法确定阳离子的含量，A错误；B．0.3 mol Cl2与Fe反应，转移0.3×2 mol=0.6 mol。Fe转化为FeCl3，失去电子数为3，消耗Fe的物质的量为0.6÷3 mol=0.2 mol，即0.2NA，B正确；C．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3中，根据元素守恒有，但溶液中的阴离子还有OH-，故阴离子的数目大于0.1NA，C错误；D．G为Na2CO3，焙制糕点使用的是NaHCO3，不是Na2CO3，D错误。故选B。 2．（2026·湖北武汉·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，气体D常温下易发生二聚，G为深蓝色溶液。 下列说法错误的是 A．C的焰色为绿色 B．在棕色细口瓶中保存B的浓溶液 C．H在空气中易转化为D D．常温下的E溶液pH=13 【答案】D 【解析】题目提到“气体D常温下易发生二聚”，在中学化学常见气体中，只有二氧化氮存在，可推断D为NO2；“G为深蓝色溶液”，中学化学中典型的深蓝色溶液通常是铜氨络离子[Cu(NH3) 4] 2+的溶液，G含有[Cu(NH3) 4] 2+；由图可知，，代入D是NO2，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，图中显示，代入已知物质：，这显然是铜（Cu）和浓硝酸反应的特征方程式，推断A为Cu，B为HNO3，C为Cu(NO3)2，H为NO；图中显示，即 ，铜离子先与碱反应生成氢氧化铜沉淀，过量碱（氨水）再溶解沉淀生成铜氨络合物，推断E为氨水，F为Cu(OH)2。A．C是硝酸铜，含有铜元素，铜元素的焰色反应呈现绿色，A正确；B．B是浓硝酸，浓硝酸见光或受热易分解，因此必须保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处避光保存，B正确； C．H是NO（无色气体），D是NO2（红棕色气体），NO性质不稳定，极易与空气中的氧气反应生成NO2，方程式为：2NO+O2=2NO2，C正确；D．E是氨水，它是一种弱碱，在水中只能部分电离，所以0.1 mol/L的氨水中c(OH-)远小于0.1 mol/L，因此pH < 13，D错误；故选D。 3．（2026·湖北孝感·二模）氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B．一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的 C．甲的VSEPR模型为四面体形 D．丙属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】甲是能使酚酞变红的气体，故甲为；结合转化关系可推得：乙为，丙为，丁为，戊为； A．丁是浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，因此可以用铁制容器盛装浓硝酸，A不符合题意；B．和可以发生归中反应：，产物无污染，B不符合题意；C．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C不符合题意；D．酸性氧化物定义为：与碱反应只生成对应价态的盐和水，且反应中无化合价变化。与碱反应时发生歧化，生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐，N化合价发生变化，且不存在对应价态的酸，因此不是酸性氧化物，D符合题意；答案选D。 4．（2026·湖北孝感·二模）X与Y为短周期同主族元素形成的单质，T是一种常见的温室气体。相关物质转化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．高纯度的M可以用于制造太阳能电池 B．常温下Y与盐酸会剧烈反应，放出大量H2 C．相同物质的量的晶体M和晶体Y所含σ键数目均为2NA D．设计Y→Q→Y的过程是为了提纯 【答案】D 【解析】由题干易推理M、X、Y、Z、Q、T分别为SiO2、C、Si、CO、SiHCl3、CO2，依次解题； A．Si可以用于制造太阳能电池，SiO2做光导纤维，A错误；B．Si与HCl反应的温度为300℃，常温不反应，B错误；C．1mol晶体Si中含有2NA个σ键，而1mol晶体SiO2中含有4NA个σ键，因此相同物质的量的晶体M和晶体Y所含σ键数目不相同，C错误；D．设计Y→Q→Y的过程是为了提纯Si，D正确；故答案为D。 5．（2026·湖北荆州·模拟预测）已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，其中A是一种活泼金属，D是一种黑色非金属固体单质，且除A、D外，其余物质均为化合物；E、F、H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系： 已知：反应④中物质A、E以物质的量之比反应，且生成物X、Y均属于盐类。下列叙述正确的是 A．物质B、F、H均是大气污染物，且均能形成酸雨 B．反应②中每转移2 mol ，标准状况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为33.6 L C．反应②、④中物质E表现的化学性质不完全相同 D．若在反应④所得溶液中加入过量NaOH浓溶液且加热时，会观察到有白色沉淀生成，并产生使蓝色石蕊试纸变红气体 【答案】C 【解析】F为红棕色气体，故F是；D是黑色非金属固体单质，且能与E反应生成，故D是，E是；A是活泼金属，在B中燃烧为置换反应，结合后续反应，推得A是，B是，C是；反应②为，故G是；反应③为，故H是；反应④中与以物质的量之比反应，配平得，故X、Y为、，据此分析。A．B是，不属于大气污染物，也不能形成酸雨；F是、H是，均为大气污染物且能形成硝酸型酸雨，A不符合题意；B．反应②为，还原产物为，氧化产物为；每转移时，还原产物与氧化产物的物质的量差为，则每转移时，物质的量差为，但在标准状况下不是气态，故体积小于，B不符合题意；C．反应②中仅表现氧化性，反应④中既表现氧化性（被还原为）又表现酸性（生成硝酸盐），二者化学性质不完全相同，C符合题意；D．反应④所得溶液中含和，加入过量浓溶液并加热时，与生成白色沉淀，与反应生成，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D不符合题意；故选C。 6．（2026·湖北武汉·一模）在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物 【答案】C 【解析】已知丙可以使品红溶液褪色，结合硫及其化合物的转化关系，可推得丙为；乙和反应生成，故乙为单质；甲和反应生成，故甲为；和反应生成丁，故丁为；和水反应生成戊，故戊为。A．和发生归中反应，方程式为，A正确；B．和溶液反应的化学方程式为，B正确；C．的中心原子的价层电子对数为个键对孤对电子，因此模型为平面三角形，分子空间构型才是V形，C错误；D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；答案选C。 7．（25-26高三下·湖北孝感·开学考试）如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A．常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B．沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C．E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒 D．在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 【答案】B 【解析】根据题意，可知A为，B为，C为S，D为，E为，F为，M/N为或。A. 浓硫酸常温下有强氧化性，能够使Fe和Al钝化，故可以用铁制品或铝制品来贮存，A正确；B. S和一步反应只能得到，不能得到，B错误；C. 催化氧化得到，原料气中含有砷、硒化合物等杂质，会让钒催化剂永久中毒失去活性，C正确；D. 和都有较强的还原性，可以被强氧化剂氧化成Na2SO4，D正确；故选B。 8．（25-26高三上·宁夏银川·期末）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、O、R均为气体，T的浓溶液与反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Q和R为酸性氧化物 B．E、G、Q均可用排水法收集 C．与水反应生成T，转移电子数目为 D．可将、和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时作负极 【答案】D 【解析】T的浓溶液与反应可生成R，R 与 H2O 反应生成 T，结合转化关系，可推知：T 为 HNO3，浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2，R 为 NO2，NO和O2反应生成 NO2，NO2与水反应生成HNO3；Q 为 NO，G 为N2，E 与 CuO 反应生成 N2，E 为 NH3。A．由分析可知，Q是NO，R是NO2，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO不与碱反应，不是酸性氧化物，NO2与碱发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物定义，也不是酸性氧化物，A错误；B．由分析可知，E是NH3，极易溶于水，不能用排水法收集；G是N2，难溶于水，可用排水法收集；Q是NO，不溶于水，可用排水法收集，B错误；C．R是NO2，和水反应的化学方程式为： ，消耗1mol NO2生成mol NO，N元素由+4价下降到+2价，则转移电子，数目为 ，C错误；D． T的稀溶液是稀HNO3，在稀硝酸中，Fe与Cu构成原电池，Fe失电子能力强于Cu且不钝化，故Fe为负极，Cu作正极，D正确；故选D。 9．（25-26高三上·河南商丘·开学考试）如图物质转化关系中，固体A与固体B研细后搅拌混合即可发生吸热反应。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．E为不溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体C为NH3，G是一种强酸，即G为HNO3，C至F的过程是NH3连续被氧化的过程，即E为NO，F为NO2，H是白色固体，常用作钡餐，即H为BaSO4，说明D中含有Ba2+，固体A与固体B研细后搅拌混合即可发生吸热反应，应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C与HCl反应生成A，则A为NH4Cl，B为Ba(OH)2·8H2O，据此分析；A．C为NH3，其水溶液为氨水(NH3·H2O)，存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl固体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，溶液pH降低，故A说法错误；B．E为NO，NO难溶于水，且能与血红蛋白结合导致中毒，是不溶于水的有毒物质，故B说法正确；C．F为NO2，NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3使雨水pH<5.6，形成酸雨，故C说法正确；D．G为HNO3，常温下浓硝酸能使铝钝化形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，可用铝制容器盛装，故D说法正确；答案为A。 10．（2026·湖北武汉·一模）下列物质转化关系中，X是一种黄绿色气体，Z是“84”消毒液的主要成分，Z→R转化的部分产物未标注。下列说法错误的是 A．Q在X中燃烧发出苍白色火焰 B．浓溶液中存在亮黄色阴离子 C．R可作为自来水的新型消毒剂 D．1 mol X与足量Y反应转移电子数为 【答案】D 【解析】X为黄绿色气体，确定为；Z是“84”消毒液的主要成分，确定为；与Y反应生成，说明Y为，与反应生成、和，故W、M为和；电解W和M的混合物得到、和Q，对应电解饱和食盐水的反应，故Q为；在存在下与反应生成R，R为。A．Q为，在中燃烧发出苍白色火焰，A正确；B．浓溶液中，与结合生成亮黄色的配位阴离子，B正确；C．R为，具有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质，可作为自来水的新型消毒剂，C正确；D．与反应的方程式为，1 mol 参与反应时转移1 mol电子，转移电子数为，D错误；故选D。 11．（2026·湖北武汉·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，甲为单质，乙为黑色固体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是 A．丁中加入过量氨水可生成戊 B．乙的两种构成元素质量之比为4∶1 C．甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙 D．甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠 【答案】B 【解析】根据题干信息：戊为蓝色不溶于水的固体，可知戊为，五种物质均含同一种元素，因此该元素为铜：甲为单质，故甲是；乙是黑色固体，由两种常见元素构成，甲转化为乙，乙高温反应生成丙，结合反应，可知乙为，丙为；在酸中发生歧化反应：，对应丙生成甲（）和丁（可溶性铜盐），丁与碱反应生成戊（），所有转化关系成立。A．丁为可溶性铜盐，加入过量氨水时，先生成，后会与过量氨水络合生成可溶性的，无法得到戊（），A错误；B．乙为，相对原子质量为64，相对原子质量为16，元素质量比为，B正确；C．甲（）在酒精灯上加热，直接生成的是乙（），不能直接得到丙（），C错误；D．甲醛含有两个可被氧化的醛基结构，与足量新制（戊）反应时，甲醛会被完全氧化，最终氧化产物是碳酸盐（碱性条件下），不是甲酸钠，D错误；故选B。 12．（2026·湖北恩施·模拟预测）物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A．甲可将丙、丁还原为单质 B．甲可作制冷剂，乙可作保护气 C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D．戊与N反应生成丁的离子方程式： 【答案】C 【解析】丁为红棕色气体，可推断为 NO2；N为紫红色金属单质，即 Cu。结合转化关系，可推知甲、乙、丙、丁、戊均含氮元素：乙为 N2，丙为 NO，丁为 NO2，戊为 HNO3，甲为 NH3。NH3经催化氧化可生成 N2，N2与 O2反应生成 NO，NO被氧化为 NO2，NO2与水反应生成 HNO3，M为H2O，HNO3与Cu反应又可生成 NO2，转化关系完全符合。A．甲为 NH3，具有还原性，在一定条件下可将 NO、NO2还原为 N2，A正确；B．甲为 NH3，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；乙为 N2，化学性质稳定，可作保护气，B正确；C．乙为 N2，与足量 H2在一定条件下反应生成 NH3，反应为可逆反应，1 mol N2不能完全转化，转移电子数小于6 mol，C错误；D．戊为浓 HNO3，N 为 Cu，二者反应生成 NO2，离子方程式为，该方程式符合反应事实与守恒关系，D正确；故选C。 13．（2026·湖北宜昌·二模）A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A．C为日常生活中一种常用的清洁能源 B．常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C．用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D．用蒸馏法分离混合物F 【答案】B 【解析】B为黄绿色气体，确定为。C为最简单的有机物，确定为。0.01mol/L D溶液pH小于2，说明D电离出的浓度大于，为多元强酸。结合A为短周期元素组成的二元无色气体，A、B与反应生成D和E，可知A为，反应为，D为，E为。与发生取代反应，生成和氯代甲烷混合物，F为氯代甲烷混合物，难溶于水。A．C为，是天然气的主要成分，属于日常生活中常用的清洁能源，A正确；B．常温下铜与浓硫酸不发生反应，加热条件下二者反应才能生成，常温下无法制备A，B错误；C．用惰性电极电解浓溶液，阳极失电子生成，可制得B，C正确；D．F为不同沸点的氯代甲烷组成的混合物，可利用蒸馏法分离，D正确；故选B。 14．（2026·湖北黄冈·二模）下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体。G是单质，其二价水合离子为天蓝色。下列说法正确的是 A．在E与G转化为C的反应中，E仅作氧化剂 B．E的相对分子质量比D大17时，D可以使带火星的木条复燃 C．E的相对分子质量比D大18时，工业上用水吸收D来制备E D．一定条件下若A与C可以反应，则A的水溶液一定呈碱性 【答案】B 【解析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是单质，其二价水合离子为天蓝色，G为铜；A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与铜反应得到C，则A是氨气或硫化氢、C是NO或二氧化硫、D为二氧化氮或三氧化硫、E为硝酸或硫酸；A．硝酸和铜生成硝酸铜和NO，体现硝酸的氧化性和酸性，浓硫酸和铜生成硫酸铜和二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性和酸性，E不仅作氧化剂，A错误； B．E的相对分子质量比D大17时，则E为硝酸、D为二氧化氮，二氧化氮可以使带火星的木条复燃，B正确；C．E的相对分子质量比D大18时，D为三氧化硫、E为硫酸，工业上用水吸收三氧化硫会形成酸雾，不利于三氧化硫吸收，应该使用浓硫酸吸收三氧化硫，C错误；D．一定条件下若A与C可以反应，若A为硫化氢，硫化氢的水溶液显酸性，D错误；故选B。 15．（2026·湖北随州·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 A．X可与热的浓硫酸反应生成T B．Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．R分子中的中心原子为杂化 D．常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 【答案】B 【解析】根据题图中转化关系可知，X为淡黄色固体，应为硫单质 S；S 与 O2反应生成气体 T，因此 T 为 SO2；SO2在 Cu 作催化剂条件下继续与 O2反应生成 Y，可判断 Y 为 SO3；SO3与 H2O 反应生成 Z，因此 Z 为 H2SO4；而 R 在 O2作用下也可生成 SO2，说明 R 为 H2S。A．由分析得，S 能与热的浓硫酸反应生成 SO2，即生成 T（SO2），A正确；B．由分析得，Y 是 SO3，溶于水生成  H2SO4，硫酸只能使紫色石蕊试液变红，不能使其先变红后褪色，B错误；C．由分析得，R 是 H2S，S 原子形成 2 个 σ 键，还有 2 对孤电子对，价层电子对数为 4，采用 sp3杂化，C正确；D．由分析得，Z 是 H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥 H2S，否则会发生氧化还原反应，D正确；故答案为B。 16．（2026·湖北十堰·一模）硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A．Z可能为单质Cu，Y为 B．若Z为Fe，则X为 C．工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释 D．与发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 【答案】C 【解析】A．由图可知，若Z为铜，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由题意可知，X为硫酸铜；硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不可能生成硫单质，A错误；B．若Z为铁，常温下铁在浓硫酸中钝化，不可能生成硫酸亚铁；加热条件下浓硫酸与过量铁反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，但硫酸亚铁不可能转化为硫，B错误；C．三氧化硫与水反应生成硫酸，并放出大量的热易形成酸雾影响三氧化硫的吸收，所以工业生产中，一般用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；D．催化剂作用下二氧化硫和氧气共热反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以与充分反应时，转移电子数小于2 mol ，D错误；故选C。 17．（2026·湖北荆州·一模）甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A．实验室用排水法收集甲 B．丙中阴、阳离子个数比为 C．电解熔融态的己可生成乙 D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，为氧元素，不是金属，，为镁元素，符合要求，所以流程为，，，以此分析。A．氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A正确；B．丙为，阴、阳离子个数比为，B错误；C．己为，电解熔融态的可生成Mg，C正确；D．丁为氨气，溶于水生成，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D正确；故答案选B。 18．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 【答案】D 【解析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，L为一种强酸，则J可以为SO2，G为H2S，硫化氢和氧气不完全燃烧生成H为S， 硫化氢和氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为K，为SO3，三氧化硫和水生成强酸硫酸L；二氧化硫和少量氢氧化钠生成M，M为NaHSO3，二氧化硫和过量氢氧化钠生成N，N为Na2SO3，亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠； A．硫化氢具有还原性，会和浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，A错误；B．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误；C．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫化合价由-2变为0，则1mol H2S参加反应转移2mol电子，C错误；D．饱和亚硫酸氢钠吸收HCl生成二氧化硫气体，故可用饱和M溶液除去J中的HCl气体，D正确；故选D。 19．（2026·湖北宜昌·二模）A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性 C．溶液中进行的反应④可能有E生成 D．D的溶液与过量氨水反应生成E 【答案】C 【解析】F元素为地壳中最多的金属元素，可以推出F为Al元素，A与F为常见的金属单质，F能与黑色固体B，反应得到A，推测A为Cu，B为氧化铜，与Al发生置换反应得到Cu；同时氧化铜高温分解得到氧化亚铜，C为Cu2O，氧化亚铜与硫酸反应生成Cu与硫酸铜，D为硫酸铜，硫酸铜加入NaOH溶液变为Cu(OH)2，E为氢氧化铜，加入葡萄糖溶液发生斐林反应，生成C(氧化亚铜)。A．由分析，B到C为分解反应，氧化铜高温分解为氧化亚铜与氧气，A错误；B．反应③是斐林反应，体现的是葡萄糖的还原性，B错误；C．反应④为Al与硫酸铜溶液反应，Cu2+水解显酸性，Al会消耗H+，进而促使Cu2+进一步水解，可能导致生成氢氧化铜（E），C正确；D．硫酸铜溶液与过量氨水反应不会生成氢氧化铜，而是生成四氨合铜离子，D错误；故答案选C。 20．（2025·河北·二模）P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是 A．物质P和L均可以用排空气法收集 B．物质N在光照条件下也生成物质Q C．物质M与反应时，M既是氧化剂又是还原剂 D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行 【答案】C 【解析】P为单质，P经两步氧化反应生成M，M与水反应生成的N能与铜反应生成Q，CO可将Q还原为P，则可推测N为HNO3，Q为NO，M为NO2，P为N2，P与氢气反应生成L，则L为NH3。A．物质P为N2，密度与空气接近，不能用排空气法收集；L为NH3，可以用向下排空气法收集，A错误；B．物质N为HNO3，HNO3在光照条件下可发生分解反应：，不生成物质Q(NO)，B错误；C．物质M为NO2，与反应的化学方程式为，反应过程中NO2中氮元素的化合价一部分由+4价升至+5价而得到硝酸，另一部分由+4价降至+2价而得到NO，则M既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．图中物质转化涉及的反应中有4个不能在常温下进行，P(N2)→L(NH3)需高温、高压、催化剂；P(N2)→Q (NO)需放电或高温；L(NH3)→Q (NO)需高温、催化剂；Q (NO)→P(N2)需高温、催化剂，D错误；故选C。 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $