实验活动2 强酸与强碱的中和滴定（培优讲义）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 考点 1 强酸与强碱的中和滴定 一、滴定管的使用 1．滴定管的构造 (1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。 酸式滴定管用于盛放______或______溶液，碱式滴定管用于盛放______溶液。 (2)既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由_________制成；若溶液中的物质见光易分解，可用______滴定管盛放。 (3)滴定管的上都标有_________、_________、______；滴定管的精确读数为______。 2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。 (2)润洗仪器：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁______次。 (3)加入反应液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管__________________处。 (4)调节起始读数：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分_________，并使液面位于________，记录读数。滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在____________上。 (5)放出反应液：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视__________________的变化。滴定过程中，滴加速度__________，接近终点时，应逐渐______滴加速度。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol/L HCl溶液，赶出气泡、调节液面至______后准确记录读数。 2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至______后，用碱式滴定管向______中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴______溶液，这是溶液呈_____色。 3．把锥形瓶放在酸式滴定管下方，瓶底垫一张白纸，左手____________，右手____________，眼睛__________________，小心地滴入酸。接近终点时，改为滴加半滴酸，直到溶液颜色从______色刚好变为______色，且半分钟不变色。记录滴定管液面的读数。 4．重复实验两次，并记录相关数据。 5．计算结果：求出三次测定数值的______，计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测定结果相差较大，应____________。 三、中和滴定误差分析 1．误差分析的基本依据 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。 分析误差要根据计算式分析，根据c(待)＝，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于______的大小。 2．分析方法 将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。 标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待)______。 标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待)______。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标) c(待) 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 碱式滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用待测液润洗 锥形瓶洗净后还有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 【易错提醒】 (1)选用精确度为0.01 mL的滴定管来量取液体，滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 (2)酸式滴定管盛放酸性试剂或者强氧化性试剂(如高锰酸钾溶液)；碱式滴定管盛放碱性试剂。 (3)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂；石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。 (4)当滴入最后半滴标准液，指示剂发生颜色变化，必须保证半分钟内不变色，才是滴定的终点。 (5)锥形瓶只能用蒸馏水洗净，不可用待测液润洗。 (6)滴定管使用时的操作要依照查漏—水洗—润洗—装液—调节液面、赶气泡—读数的顺序进行。 (7)读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 【进阶典例】（24-25高二上·山东济南·期末）某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 A．调控滴定速度 B．滴定读数时，双手一上一下持滴定管 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液 解题点睛 酸碱中和滴定实验的三个关键 (1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。 (2)指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。 (3)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。 ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 ②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 【拔高典例】（25-26高二上·河北唐山·阶段检测）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【对点练1】（25-26高二上·河北衡水·期中）某同学用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所示。下列说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【对点练2】常温下，分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B．水的电离程度：a点>b点 C．溶液中滴加20 mL HCl溶液时，存在 D．滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高 考点 2 滴定法的应用 1．氧化还原滴定法 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 (2)试剂 常用于滴定的氧化剂 酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等 常用于滴定的还原剂 亚铁盐、草酸、维生素C等 氧化还原指示剂 ①自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝 (3)实例 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 2．沉淀滴定法 (1)含义：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。 如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以含CrO的溶液为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 【进阶典例】（25-26高二上·云南临沧·期中）用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A．滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B．将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C．反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D．若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 解题点睛 两种重要的氧化还原滴定方法 (1)标准酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 (2)标准Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点 【拔高典例】实验室称取基准固体并配制成溶液，加入稀硫酸酸化，用待标定溶液进行滴定。下列说法正确的是 A．称量基准固体可使用托盘天平 B．配制基准的溶液应使用容量瓶 C．装液前需用待标定溶液润洗酸式滴定管 D．当溶液恰好由无色变为浅红色时即达到滴定终点 【对点练1】某实验小组利用“2，6-二氯靛酚钠法”探究新鲜水果中维生素C的含量。实验步骤如下：①取一定体积的草酸溶液做溶剂溶解水果试样，打成浆状，过滤后继续加草酸溶液配成待测液；②快速量取待测液于锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据(V)；③量取草酸溶液于100mL锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据为。重复三次上述实验并计算平均值。 新鲜水果种类 橙子 猕猴桃 冬枣 消耗2，6-二氯靛酚钠溶液体积 2.24 11.05 17.54 已知：2，6-二氯靛酚钠的氧化态在碱性环境中呈深蓝色，酸性环境中呈浅红色；还原态为无色；维生素C含量；滴定度；；m为试样质量。 下列说法错误的是 A．加入草酸溶液的目的是防止水果中的维生素C被氧化 B．新鲜冬枣中维生素含量约为 C．滴定草酸溶液时，起始俯视读数，则测定维生素C含量偏高 D．步骤②中达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且不变色 【对点练2】（25-26高二上·内蒙古·期末）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 (1)滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 (2)滴定过程中的离子反应方程式为______________________________________。 (3)达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 (5)该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 1．用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 2．用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 3．准确移取20.00 mL某待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液由橙色变黄色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 4．（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 5．（25-26高二上·安徽滁州·阶段检测）已知：醋酸钠溶液显弱碱性。某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准溶液对其进行滴定，下列叙述正确的是 A．滴定终点的溶液颜色由橙色变成红色 B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C．用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，待滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 6．（25-26高二上·安徽合肥·期中）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液的浓度为 B．实验中锥形瓶需要用待测氢氧化钠溶液润洗 C．进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 D．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 7．（26-27高三上·陕西渭南·阶段检测）可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验步骤如下： ①称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL 0.05000 mol·L-1 溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗。 已知：。 下列说法错误的是 A．步骤①配制溶液时，应选用容量瓶 B．步骤②发生反应 C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D．步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 8．（25-26高三上·山西吕梁·期末）常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL c HCl溶液和20.00 mL c 溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．c=0.1 B．a与b的关系是a＜b C．常温下，的电离平衡常数 D．图2滴定时应使用酚酞作为指示剂 9．双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸。当时，原溶液中溶质为 A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 10．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： (1)滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________（填标号，下同）。 a． b． c． d． (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视__________。 (3)三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为__________（保留4位有效数字）。 (4)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有__________（填序号）。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为。 (5)加入和稀后发生反应的离子方程式为__________。 (6)滴定终点的现象为__________，则产品中的质量分数为__________%。 1．（25-26高二上·浙江·期中）用钠和液氨制得的中含有杂质，测定纯度的步骤如下： 步骤Ⅰ：称量产品，准确加入过量的标准溶液充分反应； 步骤Ⅱ：准确量取步骤Ⅰ充分反应后的溶液，加入指示剂； 步骤Ⅲ：用的标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液体积的平均值为。 已知：甲基红变色的范围：4.4~6.2；石蕊变色的范围：4.5~8.3；酚酞变色的范围：8.2~10.0。 下列说法不正确的是 A．产品中含杂质的主要原因是制备和保存过程中未除尽和 B．步骤Ⅰ用分析天平称量产品 C．步骤Ⅱ中的指示剂应选择酚酞 D．临近滴定终点，改为滴加半滴标准溶液，减少测量误差 2．（24-25高二上·河南焦作·期末）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化，已知lg3=0.48)。下列说法错误的是 A．两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B．常温下，醋酸的电离平衡常数 C．c点溶液中溶质为HCl、NaCl D．d点溶液的 3．（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知的数量级为 B．向溶液中滴加盐酸，溶液pH几乎不变 C．滴定终点时， D．相同实验条件下，若改为，滴定终点a向b方向移动 4．测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知： ①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A．可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B．溶液的浓度为0.0200 C．调节pH=5.0时，体系中 D．滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 5．（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)量程为50.00 mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00 mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积_____。 A．大于30.00 mL   B．小于30.00 mL    C．等于20.00 mL     D．等于30.00 mL 向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。 (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____（填选项）。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 B．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 C．滴定结束时，仰视读数 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 II．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.34 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.28 mL 回答以下问题： (3)滴定时发生反应的离子方程式___________________________。 (4)滴定终点时的现象_________________________。 (5)草酸溶液的物质的量浓度_____mol/L。 (6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是_____（填序号）。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20 mL ④测定NaOH溶液的浓度 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 考点 1 强酸与强碱的中和滴定 一、滴定管的使用 1．滴定管的构造 (1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。 酸式滴定管用于盛放酸性或中性溶液，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。 (2)既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由聚四氟乙烯制成；若溶液中的物质见光易分解，可用棕色滴定管盛放。 (3)滴定管的上都标有规格大小、使用温度、刻度；滴定管的精确读数为0.01mL。 2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 (2)润洗仪器：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁2～3次。 (3)加入反应液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管0刻度线以上2～3mL处。 (4)调节起始读数：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度，记录读数。滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在同一水平线上。 (5)放出反应液：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定过程中，滴加速度不宜过快，接近终点时，应逐渐减慢滴加速度。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol/L HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数。 2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这是溶液呈红色。 3．把锥形瓶放在酸式滴定管下方，瓶底垫一张白纸，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，小心地滴入酸。接近终点时，改为滴加半滴酸，直到溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟不变色。记录滴定管液面的读数。 4．重复实验两次，并记录相关数据。 5．计算结果：求出三次测定数值的平均值，计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。 三、中和滴定误差分析 1．误差分析的基本依据 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。 分析误差要根据计算式分析，根据c(待)＝，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于V(标)的大小。 2．分析方法 将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。 标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待)偏高。 标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待)偏低。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标) c(待) 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 偏大 偏大 碱式滴定管未用待测液润洗 偏小 偏小 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏大 锥形瓶洗净后还有蒸馏水 无影响 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 偏小 偏小 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 偏大 偏大 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏小 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 偏大 偏大 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 偏小 偏小 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 偏大 偏大 【易错提醒】 (1)选用精确度为0.01 mL的滴定管来量取液体，滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 (2)酸式滴定管盛放酸性试剂或者强氧化性试剂(如高锰酸钾溶液)；碱式滴定管盛放碱性试剂。 (3)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂；石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。 (4)当滴入最后半滴标准液，指示剂发生颜色变化，必须保证半分钟内不变色，才是滴定的终点。 (5)锥形瓶只能用蒸馏水洗净，不可用待测液润洗。 (6)滴定管使用时的操作要依照查漏—水洗—润洗—装液—调节液面、赶气泡—读数的顺序进行。 (7)读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 【进阶典例】（24-25高二上·山东济南·期末）某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 A．调控滴定速度 B．滴定读数时，双手一上一下持滴定管 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液 【答案】B 【解析】A．滴定时，可以通过旋转活塞控制滴定速度，操作规范，A不符合题意； B．滴定读数时需手持滴定管上端使其保持垂直悬垂状态，待液面稳定后平视凹液面最低处读数，双手一上一下持滴定管易导致滴定管倾斜，读数产生误差，操作不规范，B符合题意； C．滴定时，眼睛需要观察锥形瓶内颜色变化，避免滴入过量标准溶液，操作规范，C不符合题意； D．接近终点时，为了避免滴入过量标准浓度盐酸溶液，可以滴入半滴标准浓度盐酸溶液，操作规范，D不符合题意； 故选B。 解题点睛 酸碱中和滴定实验的三个关键 (1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。 (2)指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。 (3)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。 ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 ②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 【拔高典例】（25-26高二上·河北唐山·阶段检测）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【解析】A．滴定管的最小分度值为0.1 mL，读数应估读到0.01 mL，所以应记录为22.50 mL，不能记录为22.5 mL，A错误； B．碱式滴定管洗净后若未用标准KOH溶液润洗，管内残留的水会稀释KOH溶液，使其实际浓度小于标准浓度。滴定同一份盐酸达到终点时，消耗的KOH溶液体积偏大，计算时仍代入标称浓度，所得盐酸浓度偏高，B错误； C．待测KOH溶液在空气中放置会吸收二氧化碳，反应为。用酚酞作指示剂，以标准盐酸滴定时，剩余KOH被完全中和，碳酸根只被中和为碳酸氢根，分别发生和。原来2 mol KOH转化为碳酸钾后，在酚酞终点只消耗1 mol HCl，故所用标准盐酸体积偏小；仍按KOH与HCl的1∶1关系计算，测定结果偏低，C正确； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失时，滴定管读数包含填充尖嘴而未进入锥形瓶的盐酸体积，因此记录的盐酸体积大于实际参加反应的体积。用标准KOH的物质的量除以该偏大的盐酸体积，所得盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 【对点练1】（25-26高二上·河北衡水·期中）某同学用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所示。下列说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】A．滴定管0刻度在上，刻度从上到下依次增大，读数需读凹液面最低处且估读到小数点后两位，图中读数应为19.80，不是18.20，A错误； B．该实验为盐酸滴定烧碱溶液，锥形瓶中碱性的烧碱溶液滴加酚酞显红色，滴定终点现象为溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，B错误； C．表中第4组数据18.95与其他三组数据偏差过大，属于异常值，应舍去，不能用4组数据的平均值计算烧碱浓度，C错误； D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，会导致标准液被残留的水稀释，消耗的标准液体积(标准)偏大，根据，可知测定结果偏高，D正确； 故选D。 【对点练2】常温下，分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B．水的电离程度：a点>b点 C．溶液中滴加20 mL HCl溶液时，存在 D．滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高 【答案】C 【解析】A．盐酸滴定氢氧化钠溶液可以用酚酞或甲基橙作指示剂，盐酸滴定溶液，恰好完全反应时溶质为氯化铵，溶液呈酸性，不能用酚酞作指示剂，A项错误； B．a点对应溶液为氢氧化钠和氯化钠物质的量之比为1：1的混合溶液，呈强碱性，b点对应溶液为一水合氨和氯化铵物质的量比为1：1的混合溶液，其碱性比a点要弱一些，二者中水的电离均被抑制，a点水的电离程度小于b点，B项错误； C．溶液中滴加20 mL HCl标准溶液时，反应后溶质为氯化铵，溶液中存在电荷守恒式为：，C项正确； D．滴定时先仰视后俯视，开始读数偏大，后面读数偏小，所测的盐酸总体积小于实际体积，所测的待测液的浓度偏低，D项错误； 故选择C。 考点 2 滴定法的应用 1．氧化还原滴定法 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 (2)试剂 常用于滴定的氧化剂 酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等 常用于滴定的还原剂 亚铁盐、草酸、维生素C等 氧化还原指示剂 ①自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝 (3)实例 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 2．沉淀滴定法 (1)含义：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。 如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以含CrO的溶液为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 【进阶典例】（25-26高二上·云南临沧·期中）用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A．滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B．将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C．反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D．若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．滴定前用溶液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶内待测液溶质偏多，消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶不能润洗，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，B错误； C．酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．根据反应关系式，可得，不是，D错误； 故选C。 解题点睛 两种重要的氧化还原滴定方法 (1)标准酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 (2)标准Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点 【拔高典例】实验室称取基准固体并配制成溶液，加入稀硫酸酸化，用待标定溶液进行滴定。下列说法正确的是 A．称量基准固体可使用托盘天平 B．配制基准的溶液应使用容量瓶 C．装液前需用待标定溶液润洗酸式滴定管 D．当溶液恰好由无色变为浅红色时即达到滴定终点 【答案】C 【解析】A．托盘天平的精度仅为0.1g，无法称取精度要求为0.0001g的0.1500g固体，需使用分析天平，A错误； B．本题中基准已准确称量，物质的量确定，只需在锥形瓶中溶解即可，无需用容量瓶定容，且无40mL规格的容量瓶，B错误； C．具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，装液前用待标定溶液润洗滴定管，可避免管内残留的水稀释待装液，减小实验误差，C正确； D．滴定终点的判断标准是滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，仅变色不能确定达到终点，D错误； 故选C。 【对点练1】某实验小组利用“2，6-二氯靛酚钠法”探究新鲜水果中维生素C的含量。实验步骤如下：①取一定体积的草酸溶液做溶剂溶解水果试样，打成浆状，过滤后继续加草酸溶液配成待测液；②快速量取待测液于锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据(V)；③量取草酸溶液于100mL锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据为。重复三次上述实验并计算平均值。 新鲜水果种类 橙子 猕猴桃 冬枣 消耗2，6-二氯靛酚钠溶液体积 2.24 11.05 17.54 已知：2，6-二氯靛酚钠的氧化态在碱性环境中呈深蓝色，酸性环境中呈浅红色；还原态为无色；维生素C含量；滴定度；；m为试样质量。 下列说法错误的是 A．加入草酸溶液的目的是防止水果中的维生素C被氧化 B．新鲜冬枣中维生素含量约为 C．滴定草酸溶液时，起始俯视读数，则测定维生素C含量偏高 D．步骤②中达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且不变色 【答案】C 【解析】A．草酸具有还原性，可作作为还原剂，能防止维生素C被氧化，确保测定准确性，A正确； B．根据公式计算，冬枣的V=17.54 mL，V₀=0.18 mL，代入得维生素C含量约为=304mg/100g，即为3.04 g/kg，B正确； C．滴定草酸溶液(测V₀)时起始俯视读数，导致V₀偏大，使(V - V₀)偏小，维生素C含量计算结果偏低，C错误； D．在酸性环境中，滴定终点时过量2，6-二氯靛酚钠使溶液由无色(还原态)变为浅红色(氧化态)，且30 s不变色以确认终点，D正确； 故答案为：C。 【对点练2】（25-26高二上·内蒙古·期末）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 (1)滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 (2)滴定过程中的离子反应方程式为______________________________________。 (3)达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 (5)该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 【答案】(1)甲 0.80 mL (2) (3)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 (4)b、d、f、g (5)73.8% 【解析】(1)酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，应装在带玻璃旋塞的酸式滴定管中，即图中甲。滴定管的刻度自上而下增大，凹液面最低点在0.8 mL刻线处，估读一位为0.80 mL； (2)酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸被氧化为二氧化碳；按电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，得到； (3)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； (4)a．锥形瓶内残留的蒸馏水只稀释待测液，不改变所取待测物质的物质的量，测定结果不变，a错误； b．末读数时尖嘴悬挂的一滴未进入锥形瓶，却已计入滴定管示值，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，b正确； c．滴定管刻度自上而下增大，初读数仰视偏大，末读数俯视偏小，二者之差偏小，测定结果偏低，c错误； d．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，部分标准液用于填充尖嘴而未参加反应，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，d正确； e．振荡时待测液溅出，使瓶内待测物质的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，e错误； f．滴定管未用标准液润洗，标准液被管内蒸馏水稀释，达到终点所需的标准液示值体积偏大，按原浓度计算时测定结果偏高，f正确； g．浓盐酸中的氯离子能被酸性高锰酸钾氧化，额外消耗标准液，测定结果偏高，g正确； 故选bdfg。 (5)25.00 mL待测液消耗的高锰酸根离子的物质的量为。 由反应计量关系，原250 mL溶液中草酸钙的物质的量为。 因此样品中草酸钙的质量分数为。 1．用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞，尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管，该操作为碱式滴定管排气泡的基本操作方法，酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液，赶走气泡，A错误； B．滴定管尖嘴部分无刻度，溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内，实际容积大于25.00ml，所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出，液体体积大于25.00mL，且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管，B错误； C．HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中，且滴定NaOH溶液滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C正确； D．滴定管精确度为“0.01mL”，记录滴定管液面的示数为，D错误； 故选C。 2．用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 3．准确移取20.00 mL某待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液由橙色变黄色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【解析】A．滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗，会稀释装入的溶液，导致消耗标准液体积偏大、测定结果偏高，操作错误，A不符合题意； B．锥形瓶中初始为醋酸溶液，呈酸性、较小，滴入溶液时发生中和反应，溶液中逐渐减小，由小变大，B正确； C．强碱滴定弱酸时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；甲基橙变色范围为3.1~4.4，在酸性区域变色，会导致滴定终点提前、测定结果偏小，操作错误，C不符合题意； D．滴定终点时滴定管尖嘴有悬滴，会使读取的标准溶液体积偏大，根据，可知测定结果偏大，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 【答案】C 【解析】A．滴定管的0刻度在上方，图示凹液面最低点位于20 mL刻度线上方，读数应为19.80 mL，不是20.20 mL，A错误； B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，不能注视滴定管中的液面变化，B错误； C．用标准溶液滴定待测液，滴定终点生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，处于酸性区间，因此可用甲基橙作指示剂，C正确； D．滴定管水洗后需要用待装液润洗，避免待装液被稀释，但锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则会导致待测液溶质偏多，测定结果偏高，D错误； 故选C。 5．（25-26高二上·安徽滁州·阶段检测）已知：醋酸钠溶液显弱碱性。某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准溶液对其进行滴定，下列叙述正确的是 A．滴定终点的溶液颜色由橙色变成红色 B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C．用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，待滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 【答案】B 【解析】A．用NaOH滴定醋酸时应选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液颜色由无色变为浅红色，而非橙色变成红色，A错误； B．盛装标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液体积偏大，根据，所测食醋中醋酸浓度偏大，B正确； C．量筒是粗量仪器，精度低，应使用酸式滴定管或移液管精量待测食醋溶液放入锥形瓶，C错误； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，而非注视刻度线，D错误； 故选B。 6．（25-26高二上·安徽合肥·期中）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液的浓度为 B．实验中锥形瓶需要用待测氢氧化钠溶液润洗 C．进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 D．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 【答案】A 【解析】A．三次实验消耗盐酸体积分别为25.10mL、24.90mL、27.55mL，第三次数据偏差较大应舍去，前两次平均为25.00mL。因盐酸与氢氧化钠等体积等浓度反应，故氢氧化钠浓度为0.1000mol/L，A正确； B．锥形瓶若用待测液润洗，会额外增加氢氧化钠的量，导致消耗盐酸偏多，测定结果偏高，B错误； C．中和滴定时应观察锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，C错误； D．滴定终点需溶液从粉红色变为无色且半分钟内不恢复，D未提及半分钟，描述不完整，D错误； 故选A。 7．（26-27高三上·陕西渭南·阶段检测）可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验步骤如下： ①称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL 0.05000 mol·L-1 溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗。 已知：。 下列说法错误的是 A．步骤①配制溶液时，应选用容量瓶 B．步骤②发生反应 C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D．步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 【答案】B 【解析】A．配制250 mL溶液时，应选择规格为250 mL的容量瓶，A正确； B．步骤②用稀盐酸处理，反应体系为酸性环境，不可能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．步骤②中反应生成，煮沸可除去该部分，避免其干扰后续剩余的定量测定，C正确； D．滴定操作中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，从而准确判断滴定终点，D正确； 故答案选B。 8．（25-26高三上·山西吕梁·期末）常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL c HCl溶液和20.00 mL c 溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．c=0.1 B．a与b的关系是a＜b C．常温下，的电离平衡常数 D．图2滴定时应使用酚酞作为指示剂 【答案】B 【分析】常温，相同浓度的HCl溶液和溶液，HCl溶液的pH较小，所以图1表示NaOH溶液滴定 HCl溶液的曲线，图2表示NaOH溶液滴定溶液的曲线，据此分析： 【解析】A．根据分析，图1表示HCl溶液的滴定曲线。HCl是强电解质，在水中全部电离，起始pH=1，则c=0.1，A正确； B．pH=7时HCl与NaOH恰好中和，A点的V（NaOH溶液）=20 mL，醋酸与NaOH恰好中和时溶液pH＞7，当pH=7时，B点含未反应的醋酸，V（NaOH溶液）＜20 mL，故a＞b，B错误； C．由图2可知溶液的起始pH=3，则电离平衡常数，C正确； D．NaOH溶液滴定溶液时，滴定终点显碱性，应使用酚酞作为指示剂，D正确； 故选B。 9．双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸。当时，原溶液中溶质为 A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【答案】A 【解析】A．若溶质为，第一步酚酞作指示剂时，发生反应，消耗盐酸体积为；第二步甲基橙作指示剂时，生成的发生反应，两步消耗的物质的量相等，同浓度下体积相等，即，符合题意，A正确； B．若溶质为和，第一步是中和以及将转化为的盐酸总体积，第二步仅为生成的反应消耗的盐酸体积，因此，不符合题意，B错误； C．若溶质为，加入酚酞时溶液不呈红色，第一步滴定消耗盐酸体积，不符合题意，C错误； D．若溶质为和，第一步仅为将转化为的盐酸体积，第二步为原有的和第一步生成的共同消耗的盐酸体积，因此，不符合题意，D错误； 故选A。 10．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： (1)滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________（填标号，下同）。 a． b． c． d． (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视__________。 (3)三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为__________（保留4位有效数字）。 (4)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有__________（填序号）。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为。 (5)加入和稀后发生反应的离子方程式为__________。 (6)滴定终点的现象为__________，则产品中的质量分数为__________%。 【答案】(1)c (2)锥形瓶内溶液颜色变化 (3) (4)bd (5) (6) 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 【解析】（1）碱式滴定管排气泡需将胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠所在位置的胶管，使溶液从尖嘴喷出以带出气泡，对应操作c。 （2）滴定时边摇动锥形瓶边滴加标准液，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，以准确判断滴定终点，避免滴定过量或不足。 （3）计算三次实验消耗NaOH标准液的体积，第一次为，第二次为，第三次为。第二次数据与另外两次偏差过大，属于异常数据，直接舍去。取第一次和第三次体积的平均值为。根据中和反应定量关系，，因此醋酸待测液的浓度为。 （4）醋酸浓度的计算公式为，结合操作对的影响分析误差： a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，标准液被残留蒸馏水稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，a错误； b．取醋酸的酸式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，量取的待测醋酸实际体积偏小，滴定消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，b正确； c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后残留水，待测醋酸的总物质的量不变，消耗标准液体积不变，测定结果无影响，c错误； d．滴定结束时俯视碱式滴定管读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，d正确； 故选bd。 （5）酸性条件下，与发生归中反应生成和，配平后的离子方程式为。 （6）淀粉遇显蓝色，滴定终点时被完全消耗，现象为滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。根据反应定量关系，，可得25.00mL待测液中，250mL溶液中。的摩尔质量为，因此产品中的质量分数为，对应答题空内容为。 1．（25-26高二上·浙江·期中）用钠和液氨制得的中含有杂质，测定纯度的步骤如下： 步骤Ⅰ：称量产品，准确加入过量的标准溶液充分反应； 步骤Ⅱ：准确量取步骤Ⅰ充分反应后的溶液，加入指示剂； 步骤Ⅲ：用的标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液体积的平均值为。 已知：甲基红变色的范围：4.4~6.2；石蕊变色的范围：4.5~8.3；酚酞变色的范围：8.2~10.0。 下列说法不正确的是 A．产品中含杂质的主要原因是制备和保存过程中未除尽和 B．步骤Ⅰ用分析天平称量产品 C．步骤Ⅱ中的指示剂应选择酚酞 D．临近滴定终点，改为滴加半滴标准溶液，减少测量误差 【答案】C 【解析】A．钠与液氨反应生成NaNH2时，若未除尽O2和H2O，钠会与O2或H2O反应生成NaOH，杂质NaOH的来源合理，A正确； B．分析天平的称量精度为0.0001g，步骤Ⅰ中称量0.8000g产品符合实验要求，B正确； C．步骤Ⅲ中需滴定剩余的HCl，终点时溶液因水解呈弱酸性，应选择甲基红作为指示剂，酚酞在碱性环境变色，会导致结果偏高，C错误； D．临近终点时滴加半滴NaOH可避免过量，减少误差，此为正确操作，D正确； 故选C。 2．（24-25高二上·河南焦作·期末）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化，已知lg3=0.48)。下列说法错误的是 A．两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B．常温下，醋酸的电离平衡常数 C．c点溶液中溶质为HCl、NaCl D．d点溶液的 【答案】D 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故0.1mol/L的盐酸的pH小于0.1mol/L的醋酸的pH，观察图像可知，曲线Ⅰ的pH大于曲线Ⅱ的pH，故曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，曲线Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，据此分析。 【解析】A．酚酞变色范围为8.2~10，强碱滴定强酸终点为中性、滴定弱酸终点为碱性，均在酚酞变色范围内，可选用酚酞作指示剂，A正确； B．b点加入10mL NaOH溶液，此时溶质为等物质的量的和，因电离和水解程度均较弱，，，B正确； C．c点加入NaOH体积小于20mL，HCl未完全中和，溶质为HCl和NaCl，C正确； D．d点加入10mL NaOH溶液，溶质为HCl和NaCl，剩余，溶液体积为30mL，，，不是，D错误； 故选D。 3．（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知的数量级为 B．向溶液中滴加盐酸，溶液pH几乎不变 C．滴定终点时， D．相同实验条件下，若改为，滴定终点a向b方向移动 【答案】C 【解析】A．由图知，未滴入NaOH溶液时，的pH=3，即，发生电离，，，数量级为，A正确； B．是弱酸，存在电离平衡：，加入盐酸（强酸）后，浓度略有增加，但会抑制的电离（平衡逆向移动），使浓度减小，最终浓度变化极小，因此pH几乎不变，B正确； C．滴定终点是NaOH与CH3​COOH恰好完全反应的点，此时加入25.00 mL NaOH，溶液总体积为25.00 mL+25.00 mL=50.00 mL，故，由元素守恒可得：，C错误； D．由于Cl的吸电子诱导效应使羧基更易电离，故（氯乙酸）的酸性比强，酸性越强，滴定终点生成的盐（）水解越弱，溶液pH越小。因此，氯乙酸的滴定终点pH比醋酸的小，即滴定终点a（pH较高）向b（pH较低）方向移动，D正确； 故答案选C。 4．测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知： ①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A．可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B．溶液的浓度为0.0200 C．调节pH=5.0时，体系中 D．滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 【答案】B 【解析】A．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此不能用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管量取，A项错误； B．EDTA的总物质的量为0.03 L×0.0200 =0.0006 mol，与过量EDTA反应的的物质的量为0.005 L×0.0200 =0.0001 mol，因此与反应的EDTA的物质的量为(0.0006-0.0001)mol=0.0005 mol，则的浓度为，B项正确； C．根据醋酸电离常数，可得，pH=5时，代入，得比值为，C项错误； D．滴定终点时，若俯视刻度线读数，会导致读取的消耗的标准溶液的体积偏小，计算得到的与反应的EDTA的量偏大，最终导致测量的浓度偏大，D项错误； 故选B。 5．（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)量程为50.00 mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00 mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积_____。 A．大于30.00 mL   B．小于30.00 mL    C．等于20.00 mL     D．等于30.00 mL 向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。 (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____（填选项）。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 B．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 C．滴定结束时，仰视读数 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 II．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.34 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.28 mL 回答以下问题： (3)滴定时发生反应的离子方程式___________________________。 (4)滴定终点时的现象_________________________。 (5)草酸溶液的物质的量浓度_____mol/L。 (6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是_____（填序号）。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20 mL ④测定NaOH溶液的浓度 【答案】(1)A 用NaOH溶液润洗碱式滴定管（或润洗） (2)AD (3) (4)滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)0.0201 (6)①②③④ 【解析】（1）酸式滴定管的刻度从上到下增大，50.00 mL刻度线以下的尖嘴部分仍有液体。初始读数为20.00 mL时，全部放出的体积大于30.00 mL。故选A。 洗净后的碱式滴定管内有残留水，应先用待测NaOH溶液润洗两到三次，再装入待测液； （2）A．碱式滴定管未用待测液润洗，残留水使NaOH溶液被稀释，移取相同体积待测液时消耗的盐酸体积偏小，可能形成20.10 mL的异常值，A正确； B．用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁只改变溶液体积，不改变NaOH的物质的量，不影响盐酸消耗量，B错误； C．滴定结束时仰视酸式滴定管，终点读数偏大，计算得到的盐酸体积偏大，与偏小的异常值不符，C错误； D．终点时滴定管尖嘴内出现气泡，尖嘴中的一部分盐酸进入锥形瓶而未计入刻度读数，使记录体积偏小，可能形成异常值，D正确； 故选AD； （3）酸性条件下，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，草酸被氧化为二氧化碳；按电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平后得到下式。 ； （4）高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定前草酸能将滴入的高锰酸钾完全消耗。达到终点后，最后半滴高锰酸钾略微过量，故溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）实验i和iii消耗的高锰酸钾溶液体积分别为20.12 mL和20.08 mL，平均为20.10 mL；实验ii的数据明显偏大，应舍去。由离子方程式可知草酸与高锰酸根离子的物质的量之比为5∶2。 ； （6）①图中滴定管尖嘴穿过塞子伸入锥形瓶，滴定时锥形瓶不应塞紧，尖嘴应位于敞口锥形瓶口上方，①错误； ②滴定时左手控制滴定管活塞、右手摇动锥形瓶，但眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，不能注视滴定管液面，②错误； ③读取滴定管读数时，视线应与凹液面最低点水平，图示液面读数为11.80 mL，不能记录为12.20 mL，③错误； ④紫色石蕊溶液的变色范围较宽，不能准确判断强酸滴定强碱的终点，应选酚酞或甲基橙等合适的酸碱指示剂，且滴定时锥形瓶不应塞紧，④错误； 故选①②③④。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $