天津市第七中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

天津市第七中学2026-2027学年高一上学期期中考试化学试卷 ! 相对原子量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5K39Ca40 一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是() A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C.过氧化钠可与HO和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D,碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 北 2.某同学用下列装置进行有关C的实验。下列说法不正确的是() NaOH溶液 h a.于燥的b湿润的 NaOH 有色布条有色布茶溶液 不褪色褪色 A.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 树 B.Ⅱ图中：闻C2的气味 C,T图中：产生苍白色火焰 D.IV图中：若气球干瘪，证明Ch可与NaOH反应 3.设N:表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() 蜜 A.常温下，9gHO含有的原子数为1.5N B.常温常压下，1gH2和22gCO2的体积相同 C.0.1moL的CaCl2溶液中，含有C1的数目为0.2NA 童 D.16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为Na 4,同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是() A.体积之比为1：2 B.密度之比为1：2 C.物质的量之比为1：2 D.原子个数之比为3：8 5,在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是() A.使酚酞变红的溶液中：Na、Mg2+、C、NO3 B.无色透明的溶液中：K、SO42、Na、MmO4 C.滴加石蕊变蓝的溶液中：Na、S2、CO32、K D.含大量H的溶液中：CO32、SO42、K+、CI 6.下列有关钠及其化合物的说法正确的是() A,Na长期暴露在空气中的最终产物是NaOH B.Na2O2与HO反应时，Na2O2为氧化剂，HO为还原剂 C.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 高一年级化学 D.可以用Ba(OH),溶液来鉴别Na,CO溶液和NaHCO,溶液 7.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是() A.相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B.向Na2CO3粉末和NHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 C.Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 8.下列离子方程式正确的是() A.氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液：Ca++2HCO;+2OH=CC0?↓+2H,O+CO B.澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH),+2H=Ca2++2H,O C.大理石溶于醋酸：CaC0,+2CH,COOH=Ca2++2CH,C00+H,0+C0,个 D.铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 9.下列对某溶液所含微粒的检验，叙述正确的是() A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO? B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C C.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D.有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 10.下列说法不正确的是() A.将物质的量浓度为2cmo1·L1、质量分数为a%的硫酸，加水稀释至物质的量浓度 为cmol·L1,质量分数变为b%,则a>2b B.VLAl2(SO4)3溶液中含mgA13,则溶液SO42的物质的量浓度为m/18Vmol·L1 C.同温同压下，N2和CO2的密度之比为7：11 D.同温同压同质量的SO2和O2的体积之比为1：2 11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A,取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物充分加热，减重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OD2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 12.某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H,和O,组成的混 合气体19g,向乙中充入1ol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是() 甲 乙 123456 A.甲室混合气体的分子总数为4N。 B.甲室H,、O2的物质的量之比为1：3 C.甲室混合气体的密度是同温同压时H密度的8.5倍 D.若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 学学科第1页共3页 13.某无色溶液中只可能含有Na、Ag、Ba2、Cu2、CI、OH、C032、SO42-中的两种或 几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀： (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是() R 酒。 A.一定不含有Ag、Ba2+、C2 B.可能含有OH、CO32、SO42 C.可能含有Na、CI D.一定含有OH、CO32、S042 14.以太阳能为热源分解F,O:,经太阳能热化学铁氧化合物循环分解水制H2,其过程如 下：过程I:FeO,→FeO+O,(未配平)：过程Ⅱ：FeO+HO→H+Fe,O,(未配平)。 下列说法错误的是() 太阳能 H,0 Fe.O 、 城 A. 过程I的反应中还原产物是FeO B.过程I的反应中每生成12 mol Fec0转移8mol电了 i C. 该方法制H,具有成本低、产物易分离等优点 D.过程I的反应中FeO和H,O的化学计量数之比为2 15.己知H2SO3+Br2+2O=H2SO4+2HBr,C12+2KB1=2KC1+Bm,将0.1 mol Cl2通入100mL 含等物质的量HBr与HSO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是() 举 A,通入0.1molC发生反应的离子方程式为： ! 5C2+4SO3+2Br+4H0=4SO42-+B12+10C1+16H B.物质的还原性：HB>HSO>HC1 C.HBr与H2SO3的物质的量均为0.06mo1 D.若再通入0.05molC12,恰好能将HBr和HSO3完全氧化 二.问答题（共55分） 16.(14分)实验室需要0.1mol.L1NaOH溶液450mL和0.5mol.L1硫酸溶液500mL。 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 高一年级化学学利 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ②溶解 ③转移 (④洗涤 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀 ⑦若NOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则 所得溶液浓度（填“>”“<”或“=”"） 0.1mol.L1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位 小数)mL: ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好： ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）。 .转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时，眼睛俯视刻度线 c,定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d.容量瓶中含有少量蒸馏水 17.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO NazCO +1 NaH ② NaOH NaCl ① 物质 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)物质①与水反应的离子方程式为 (2)写出淡黄色固体②转化为Na2CO3的化学方程式： (3)将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：Na*、C1、HCO3、CO32,完全 反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 学科第2页共3页 !: (4)NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成H,该反应的化学方程式为： 并计算当生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为 mol。 (5)将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反 应。 ①当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2、H0时，a与b的比值为 ②当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a与b的比值为 18. (13分)I,现代工业常以NaC1为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 我 C02 1.1.1.1. 反应I 反应I NaHCO, 饱和NaCI溶液 纯碱 过滤 母液 (1)产物×为 (填化学式)。 (2)母液中溶质的主要成分是H4C1,反应I的化学方程式为 (3)纯碱中阳离子的焰色为： I Ⅱ.制得的纯碱(，CO,)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品 中Na,CO,的质量分数。 溶液M 称取纯碱样品 过量CaCl,溶液 mg,溶解 操作1 洗涤，烘干 沉淀A 称量 ng沉淀 (4)加入过量CaC2后，写出溶液中发生反应的离子方程式 操作1的实验操作名称是 确定CaCl2溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴 加CaCl2溶液，如果 (填“有”或“无”)沉淀，则过量。 (⑤)样品中Na,C0,的质量分数为 %(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有 洗涤烘干，导致Na,CO,的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19. (14分)某实验小组为制备高铁酸钾KF0)并进行相关探究，设计如下实验装置。 殳浓盐酸 搅拌 0 过量浓 KOH溶液 NaOH 溶液 Fe(OHD,固体 B C D 高一年级化学学科 查阅文献，得到以下资料： KFO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0~5℃， 强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 请回答下列问题： (1)仪器a名称是 A中反应的离子方程式为 (2)B中的试剂为 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中C2发生的反应有： ①C12与Fe(OH3反应生成KFeO4②Cl+2KOH=KC1+KClO+HO。 完成①反应的化学方程式 装置C在制备KFO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 (4)为探究KFO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固 体，再用KOH溶液将KFeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明KFeO4氧化了C1。用KOH溶液洗涤的目的是 0 ②根据KFeO4的制备实验可得出，氧化性：C2FO号（填“>或“<），而该方案实 验表明，C和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是