1.2 物质的化学计量 教学设计- 2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

年级

高一年级

学科

化学

教师

课题

物质的量的应用——摩尔质量

教学

目标

宏观辨识与微观探析

基于物质的量，从宏观质量与微观粒子数两个视角认识物质，理解摩尔质量是联系宏观与微观的桥梁。

变化观念与平衡思想

认识质量、物质的量、微粒数之间的定量转化关系，体会由宏观到微观的思维转化方法。

科学探究与创新意识

通过“比一比谁更厉害”的情境探究，学会运用摩尔质量进行质量、物质的量与微粒数之间的换算。

科学态度与社会责任

在化学计算中养成严谨求实的科学态度，体会定量研究对化学科学的重要意义。

教学

重难点

1.摩尔质量的概念及其与相对分子质量的关系（重点）。

2.运用摩尔质量进行物质的质量、物质的量与微粒数之间的换算（重点）。

3.理解摩尔质量、质量与物质的量之间的关系，并能解决简单计算问题（难点）。

教学过程

教师活动

学生活动

导入新课

教师：同学们，上课前我们先来“比一比，谁更厉害”！小明说：“我一口气能喝下6000万亿亿个水分子！”小红不服气：“我一口气能喝36克水，我才厉害！”你同意谁的说法？

教师：6000万亿亿个水分子，数字大到让人眼花；36克水，质量轻到几乎可以忽略。一个数的是微观粒子的个数，一个称的是宏观物质的质量，二者根本不在同一个“频道”上，真的没有办法比吗？

教师：上节课我们学习了物质的量，它是沟通宏观与微观的桥梁。请同学们回顾：1 mol氧分子的个数是多少？其中氧原子的个数是多少？32 g氧气又是多少物质的量呢？

引导：微粒数与质量这两个宏观、微观的量，能不能借助物质的量直接比较？今天我们就沿着这座“桥”，继续学习一个新的物理量——摩尔质量。

小组讨论，比较两种说法，回顾上节课知识，回答问题

新课讲授 一、复习巩固：物质的量与阿伏加德罗常数

教师：请大家回顾上节课内容，思考以下问题：

问题1：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的符号和单位分别是什么？

学生：符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

问题2：1 mol微粒集合体中所含的微粒数是以什么为标准的？

学生：与0.012 kg碳12所含的原子数相同，这个数称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示，近似值为6.02×1023 mol−1。

师生：归纳总结微粒数与物质的量的关系：

教师：注意：物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，使用时不能增减；它只适用于微粒，不能用于宏观物体；使用时必须指明微粒的种类。

例1　下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是物质的量的单位

B．1 mol乒乓球所含的乒乓球数约为6.02×1023个

C．1 mol氢中含有6.02×1023个氢原子

D．物质的量就是物质的数量

答案　A

解析　摩尔是物质的量的单位，A正确；物质的量只适用于微粒，不能用于宏观物体，B错误；氢指明种类时须说明是氢分子还是氢原子，1 mol氢分子含2 mol氢原子，表述不清时错误，C错误；物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的数量，D错误。

学生回顾旧知，思考并回答问题

新课讲授 二、摩尔质量

教师：回到导入的问题：36克水里大约含有6000万亿亿个水分子。为什么“36克”和“6000万亿亿个”能对应起来？这说明质量与微粒数之间必然存在确定的联系。如何用物质的量把这条联系打通？请同学们阅读教材相关内容并思考：

1.单位物质的量的物质所具有的质量叫什么？符号、单位分别是什么？

2.摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量有什么关系？

3.物质的质量、物质的量与摩尔质量之间有什么换算关系？

教师：聆听学生回答，点评总结。

1.摩尔质量的定义与单位

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位

学生阅读教材，小组交流讨论，推导质量、物质的量与摩尔质量之间的换算关系，选代表发表见解