实验活动8 常见酸、碱的化学性质
人教版九年级化学下册 导学案
一、学习目标与核心素养
通过本实验活动，建立酸和碱的化学性质认知，形成物质分类观；通过实验现象归纳酸碱通性，培养归纳推理与科学思维能力；动手完成酸碱性质实验，规范实验操作，提升科学探究素养；体会化学与生活的密切联系，树立安全实验与环保意识，增强科学态度与社会责任感。
二、学习重难点
学习重点：酸碱的主要化学性质，酸碱指示剂的变色规律，中和反应的概念。学习难点：通过实验现象归纳酸碱通性，理解不同酸碱具有相似化学性质的原因，能够运用酸碱性质解释生活中的常见现象。
三、课前预习案
1. 酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，常见的酸碱指示剂有________和________。
2. 盐酸是________气体的水溶液，浓盐酸具有________性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白雾。
3. 氢氧化钠俗称________、火碱、苛性钠，它极易溶于水，溶于水时________（填“放出”或“吸收”）大量的热。
4. 浓硫酸具有强烈的________性，使用时必须十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上适当浓度的碳酸氢钠溶液。
5. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做________反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
四、课中探究案
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知识点梳理 | 1. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色，仍为紫色。
2. 无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色，仍为无色。
3. 酸碱指示剂遇到酸或碱时，是指示剂自身颜色发生改变，而不是酸或碱溶液的颜色发生改变。 |
实验探究 | 【实验步骤】
（1）取四支洁净的试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
（2）向四支试管中分别滴加紫色石蕊试液，振荡，观察溶液颜色的变化。
（3）另取四支洁净的试管，分别加入少量上述四种溶液，向其中分别滴加无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色的变化。
【实验现象】
稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红；氢氧化钠溶液、澄清石灰水中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝。
稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞试液后溶液不变色；氢氧化钠溶液、澄清石灰水中滴加无色酚酞试液后溶液变红。
【实验结论】
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。 |
随堂练习 | 1. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 食盐水
2. 某同学取少量无色溶液于试管中，滴加无色酚酞试液后溶液不变色，则该溶液（ ）
A. 一定是酸性溶液 B. 一定是碱性溶液
C. 一定是中性溶液 D. 可能是酸性溶液，也可能是中性溶液
3. 只用一种试剂来鉴别石灰水、蒸馏水、稀盐酸三瓶无色液体，这种试剂是________。 |
探究活动二：酸与活泼金属的反应 |
知识点梳理 | 1. 镁、锌、铁等活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的金属化合物和氢气。
2. 不同金属与相同浓度的酸反应时，反应的剧烈程度不同，金属活动性越强，反应越剧烈。
3. 铜等不活泼金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，说明不是所有金属都能与酸反应生成氢气。 |
实验探究 | 【实验步骤】
（1）取三支洁净的试管，分别加入镁条、锌粒、铁片。
（2）向三支试管中分别加入适量的稀盐酸，观察现象。
（3）用燃着的小木条放在试管口，检验生成的气体。
【实验现象】
镁条与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡；锌粒与稀盐酸反应较快，产生较多气泡；铁片与稀盐酸反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
将燃着的小木条放在试管口，气体被点燃，产生淡蓝色火焰（或发出爆鸣声），说明生成的气体是氢气。
【实验结论】
活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气；金属活动性越强，与酸反应越剧烈。 |
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随堂练习 | 1. 下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（ ）
A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁
2. 将适量的铁片放入稀盐酸中，下列叙述正确的是（ ）
①铁片表面有气泡产生 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色
③铁片质量减轻 ④溶液的质量减轻
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
3. 为什么实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，而不用镁或铁？请简要说明原因。 |
探究活动三：酸与金属氧化物的反应 |
知识点梳理 | 1. 稀盐酸或稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的金属化合物和水。
2. 生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，这是因为铁锈的主要成分氧化铁与酸发生了反应。
3. 利用酸能与金属氧化物反应的性质，在工业上和实验室中常用稀盐酸或稀硫酸来除去金属表面的锈。 |
实验探究 | 【实验步骤】
（1）取一支洁净的试管，放入一枚生锈的铁钉。
（2）向试管中加入适量的稀盐酸，观察现象。
（3）待铁锈逐渐溶解后，取出铁钉，洗净观察铁钉表面的变化。
【实验现象】
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；当铁锈完全溶解后，铁钉表面有气泡产生。
【实验结论】
酸能与金属氧化物反应生成盐和水；当金属表面的锈被除去后，内部的活泼金属还能与酸继续反应生成氢气。
【注意事项】
除锈时不能将金属制品长时间浸泡在酸中，因为酸会继续与金属本身发生反应，腐蚀金属制品。 |
随堂练习 | 1. 盐酸能除去金属表面的铁锈，这是利用了盐酸的哪条性质（ ）
A. 能与活泼金属反应 B. 能与金属氧化物反应
C. 能与酸碱指示剂作用 D. 能与碱反应
2. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是________，反应一段时间后，又观察到________。
3. 为什么用盐酸除锈时，不能把铁制品长时间浸泡在盐酸中？请用化学知识解释原因。 |
探究活动四：碱与非金属氧化物的反应 |
知识点梳理 | 1. 氢氧化钠、氢氧化钙等碱能与某些非金属氧化物反应，生成相应的金属化合物和水。
2. 氢氧化钠固体必须密封保存，因为它不仅能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的某些非金属氧化物发生反应而变质。
3. 澄清石灰水敞口放置在空气中，表面会形成一层白膜，这是因为氢氧化钙与空气中的某些非金属氧化物发生了反应。 |
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