2.2.1 氯气 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 2.2.1 氯气的性质 任务一：氯气的结构和发现 资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，原意为绿色，中文译名为氯。 舍勒（1742-1786） 瑞典化学家舍勒 英国化学家戴维 氯气 发现 确认 任务一：氯气的物理性质 沸点 -34.6℃ 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 沸点 ______ 刺激性 气体 比空气___ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 沸点高 易液化 黄绿色 大 降温加压 【思考】1.实验室如何收集氯气 2.如何贮存氯气，液氯的成分是什么？ 3.如何闻氯气 任务二：氯气的化学性质 【活动1】可以从哪些角度预测氯气化学性质？ 易得到一个电子 强氧化性 Cl- Cl 原子结构 物质类别 非金属单质 ＋金属单质 / 非金属单质 元素价态 -1、0、+1、+2、+4 、+5、+7 也具有还原性 任务二：氯气的化学性质 【活动2】氯气与金属单质反应 产生大量白烟 2Na＋Cl2===2NaCl 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 产生大量棕褐色 Cu＋Cl2===CuCl2 产生大量棕黄色 具有强氧化性，把变价金属氧化成最高价 知识梳理 任务二：氯气的化学性质 【活动3】氯气与非金属单质反应 实验现象 方程式 实验步骤 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 H2安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 点燃 H2＋Cl2======2HCl 任务二：氯气的化学性质 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 发光发热的剧烈氧化还原反应是燃烧反应。 任务二：氯气的化学性质 【思考交流2】两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，现象有何不同？ 注意： 若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 任务二：氯气的化学性质 法国化学家贝托莱于1775年证明这种黄绿色的气体（即现在的“氯气”）可溶于水，其水溶液（即现在的“氯水”）可用于漂白，久置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气。 任务二：氯气的化学性质 【探究】氯水的成分和性质 氯气是仅溶于水？还是与水发生反应？若反应，产物是什么？ 常温常压下，1体积的水溶解2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水 预测 不反应 Cl2、H2O、新物质（从元素种类预测） 全部反应 Cl2、H2O 新物质、H2O 部分反应 溶液应该是中性的 溶液不一定是中性 任务二：氯气的化学性质 【活动4】氯气与水的反应 (次氯酸) Cl2 + H2O HCl + HClO HClO的性质 弱酸性:一元弱酸，部分电离，酸性比碳酸还弱 强氧化性：可以用于自来水的杀菌消毒，以及漂白性 不稳定性： 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 任务二：氯气的化学性质 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 【交流研讨】随着时间的推移，溶液的pH减小，酸性增强，氯离子的浓度增大，有氧气生成。 【阅读交流】阅读课本科学•技术•社会 知识梳理 任务二：氯气的化学性质 干燥的Cl2 ___________ 在有H2O存在的条件下，Cl2__________ 在有H2O存在的条件下，Cl2__________ 湿润有色纸条_______ 干燥有色纸条_______ 有色鲜花_____ 不褪色 无漂白作用 实验现象 褪色 有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。 HClO 褪色 有漂白作用 结论 具有漂白性的是HClO或者新制氯水，不是Cl2 任务二：氯气的化学性质 【归纳总结】新制氯水的主要成分及性质 ①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 新制氯水中各微粒的性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 任务二：氯气的化学性质 新制氯水 久置氯水 液氯 区别 分类 颜色 组成微粒 性质 保存 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 混合物 浅黄绿色 混合物 纯净物 无色 黄绿色 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ Cl2 多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等 有酸性(比新制氯水强) 仅表现Cl2的性质 实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。 任务二：氯气的化学性质 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 任务二：氯气的化学性质 【活动5】氯气与碱反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （1）Cl2与NaOH溶液反应 （2）氯气通入冷的石灰乳 （工业上制取漂粉精原理） 充分反应 主要成分 任务二：氯气的化学性质 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白液的漂白原理： 漂白液的失效原理： 漂白粉的漂白原理： 漂白粉的失效原理： NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 任务二：氯气的化学性质 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 任务二：氯气的化学性质 2HCl + NaClO == NaCl + Cl2↑+H2O Cl2有毒，打开门窗通风。 主要成分HCl 主要成分NaClO 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 2H++Cl- + ClO- == Cl2↑+H2O 任务二：氯气的化学性质 【活动5】氯气与还原性离子反应 I- Br - S2- SO2 Fe2+ Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 Cl2＋S2- === 2Cl-＋S Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42- 任务三：总结 1.下列说法中正确的是( ) A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存 B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应 D 2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是是( ) A.该溶液中，H＋、NH4+ 、Ag＋可以大量共存 B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 D 本课结束 今日作业 预习下一节 第二章 第二节 第1课时 氯气 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf51.12.1 m Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $