山东省青岛第十七中学2026-2027学年第一学期高三素养能力测试（一）化学试题

青岛十七中2026-2027学年第一学期高三年级素养能力测试（一) 化学试题 2026.10 命题：高三集备组 可能用到的相对原子质量：H1Li7016C135.5Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.陕西省在碳捕集、治金、储氢、航天领域取得多项化学科研成果。下列说法错误的是 A.捕集CO,的NaOH熔融状态时能导电 B.冶金工业中作耐火材料的Al2O3属于两性氧化物 C.储氢材料Ti-Fe、La-Ni属于合金 D.航天器使用的耐高温陶瓷S3N4属于传统无机非金属材料 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.亚硝酸钠和二氧化硫均可用于食品防腐剂 B.生石灰和五氧化二磷均可用于食品干燥剂 C.用热的NaOH溶液洗去废铁表面沾有的沥青 D.单晶硅可用作光导纤维和太阳能电池的电极 3.化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A.金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B.液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C.做氢气还原三氧化钨(WO3)实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D.未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 4. 使用浓硫酸配制1oL-1H2S04溶液时，下列仪器选用最合理的组合是 序 号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪 器 示 意 图 A. ①②③⑤⑥ B.②③⑤6⑦ c.②③⑤⑦⑧ D.②③④⑤⑦ 5.下列分子的空间结构和中心原子杂化方式均相同的是 A.XeO3和AsH3B.COCl和SOCl2C.ClF3和BCl3D.CS2和SCl2 6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W2-与X+具有相同的电子排布式， X2YW3水溶液可用作黏合剂，XZW是一种漂白剂的有效成分。下列说法正确的是 A.X2W2中存在非极性共价键 B.电负性：W>Y>Z C.晶态YW,属于分子晶体 D.原子半径：Y<Z 试卷第1页共8页 7.下列有关有机物X(结构如图的叙述错误的是 OH A.分子中含有4种含氧官能团 OOCC2Hs B.1molX最多能与3 mol NaOH反应 C.X的苯环上的一氯代物有4种 D.X与足量H2反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子 8.用下图装置进行CL,的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Cl2 ·尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色， 段时间后，溶液的 试剂a一 ② FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液） 红色褪去 已知：石蕊溶液中存在Ⅱn(红色)户H+In(蓝色)平衡。下列说法不正确的是 A.取（①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 B.①中溶液变红，说HIn=H++In平衡逆向移动 C.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 D.( ②中溶液变红，说明氧化性：C12>Fe3+ 9.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸O,+NaOH 废线路板→机械粉碎 +酸溶→碱溶 电解精炼→Cu 滤液1 滤液2 已知滤液2主要含SnO?和PbO2。下列说法正确的是 A.“机械粉碎将铅锡合金转变为铅和锡单质 B.“酸溶时产生AI3+,Fe3+和Zn2+离子 C.“碱溶时存在反应：Sn+20H+02=SnO3+H20 D.“电解精炼时，粗铜在阴极发生还原反应 10.脂肪酸再生生物柴油反应：RCOOH(①+CH3OH()≠RCOOCH3(①)+H2O)△H<0,反 应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1：1.8投料，在催化剂下，测得T1、T2温度下脂肪酸 转化率(a)随时间的变化关系如图。 反应速率v=kEc(RCOOH)·c(CH,OH)-k适c(RCOOCH3)·cH2O)。 100 下列说法错误的是 A.化学平衡常数：K(T)<K(T2) B.N点的反应速率小于M点的反应速率 60 kE(C)-kE(B) C.B、C两点反应速率常数存在： k:w(C)-k:w(B) <0.75 40 D.T温度下增加催化剂用量和接触面积，t时脂肪 M 酸转化率应高于A点所示的值 2 时间t/min 试卷第2页共8页 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.对下列实验事实或现象的解释或结论不合理的是 选项 实验事实或现象 解释或结论 以甲基橙为指示剂，用0.1000mol·L1的HCl溶液 滴定未知浓度的NaOH溶液，至溶液呈红色 测得NaOH溶液浓度偏高 B NaHS溶液呈碱性 存在平衡：HS=H+S2 取少量可能含有Na2S04(s)的Na2S03(s)溶于水 C 后，加入足量的BaC12溶液，在得到的沉淀中加入 不能判Na2SO3中含有Na2SO4 足量的稀HNO3,沉淀没有完全溶解 D 在100.0 mL FeCla,溶液中加入足量的AgNO,溶液， 得到沉淀4.305g FeCl3溶液的浓度为0.10mol·L-1 12.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催 化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于 NH,HO 还原污水中的NO3为NH3,其工作原理如图所 H,0 NH Ni 示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电 金属铝 OH [AI(OH)J 离 CuO 催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸 附在电催化表面的NO逐步还原为NH3。 交换膜 电 电解质 下列说法错误的是 A.放电时，负极区游离的OH数目保持不变 NO;污水 B.放电时，还原1.0 mol NO3为NH3，,理论上需要8.0mol氢原子 C.充电时，OH从左腔室穿过离子交换膜进入右腔室 D.充电时，电池总反应为4A1(OH4]厂=4A1+6H2O+4OH+3O2↑ 13.通过Zn2+在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 放电 元电 MnO Mno.s1O Zn,Mno.61O OO●Mn或空位OZn 下列说法正确的是 A.MnO晶体中，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中 B.MnO活化过程中Mn的价态不变 C.每个Mno.610晶胞中含有0.61个Mn2+ D. 每个Zn:Mno.61O晶胞完全转化为Mo61O晶胞时，伴随着4x个Zn2+脱嵌 试卷第3页共8页 14.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS,含有FS,等杂质)。 已知：i常温下，PbCL,难溶于水；Pb2+可以与CI形成PbC1。 iⅱ.FeS,可溶于一定浓度的盐酸。 MnO2、Ht Fe2+ S i.浸取过程中还存在如图的反应。 反应I 反应Ⅱ 下列说法不正确的是 Mn2+ Fe3+. FeS2 A.反应I中，每消耗3 mol Mno2,生成3 mol Fe3+ B.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 C.反应I中，发生反应的离子方程式为：2Fe3+FeS2=3Fe2+2S D.反应I速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FS,固体表面 3.51 15.常温下，用去离子水分别稀释HA溶液、B溶液，溶 3.0 液pH与酸的浓度(c)关系如图。下列叙述正确的是 2.5。 HA c(0.1,2.88) A.HA和HB的水溶液含HA、HB分子 20 b(0.01,2.0)←7 B.常温下，Ka(HA)≈10-4.76且酸性：A<HB 1. C.0.4molL1的溶液25°C→35°C时(A2增大 1.0 a(0.1,1.0) c(B-) 0.5 HB。 D.常温下，0.1mol·L-1NaA溶液中pH≈9.38 0.0+ 1.0 0.80.60.40.20.0 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 c/(mol-L) 16.(12分)研究电池中的离子导体材料对电池效率具有现实意义。回答下列问题： (1)传统锂离子电池一般使用LP℉6、LClO4等锂盐作为电解质。O元素位于元素周期表分区中 的 区；同周期中，基态原子的第一电离能比P大的主族元素有 (填元素符号)； 基态C1原子的价电子轨道表示式为 (2)为增强电导率，某小组开发出咪唑类离子液体作为离子导体，[ZM①)4](CIO4)2是其中的 一种.1的结构为 N一CH3,咪唑环存在大键。与Zn+之间形成配位键的N原子是 (填①”或“②)，咪唑环外碳氮键与环内碳氮键键长相比，前者 后者（填><”或=）。 (3)LOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其四方晶胞及其在xz平面的投影如图所示（晶胞参数 a≠c,a=B=y=90)。 晶体中每个O原子周围紧邻的L有 个，一个Li与所有紧邻O形成的 OLi 空间结构为 ;已知阿伏加德罗常 ●H 数为N,则LiOH晶体的摩尔体积 Vi m3mol厂1。 a pm 试卷第4页共8页 17.（12分)一种从铜阳极泥（主要含Au、Ag,Se、C2Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程 如下： KMnO NH,CI 稀盐酸 有机萃取剂Na,SO,溶液 稀盐酸 稀HNO 沉淀 球磨 酸溶 萃取 反萃取 酸化 提金 析金 Au 稀H,SO M 滤渣 水相 有机相 尾气处理 铜阳极泥 酸浸 NaCI溶液 氨水 N,H,H,O 尾气处理 滤液 沉淀 沉银 溶银 还原 提银 →Ag Se,Cu N2滤液X 已知：“球磨提金时，生成的高活性CI2直接和Au反应生成AuCL3。 Ksp(AgC1)=1.6×10-10;Ag+2NH3=[AgNH3)2]+K=1.0×107。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，Cu,Se与稀NO3反应生成二元弱酸H2Se03的离子方程式为 (2)“球磨提金时，生成C1,的反应中作氧化剂的是 (填化学式)。 (3)酸溶时，AuCl3转化为[AuCL4]-;“反萃取时加入Na2SO3溶液后，水相中Au以[AuSO3] 形式存在，Na,SO3的两个作用是 “酸化析金”时， [AuSO3]-发生自身氧化还原反应的离子方程式为 (4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 nol AgC1完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中 cNH3)≥mol.L-1。 (⑤)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入 的物质是 (填化学式)。 试卷第5页共8页 18.（12分)苯达莫司汀是一种抗癌药物，其合成路线如下： A Cu,02 B 新制CuOH2,C H+ D P2Os E CsH1202 △ CsHsO2 CsHsO4 CsHO3 OH CI F G NO2 CH,NH2 I Fe J C.HsCl HCI C2H7O4N3 HCI CHoO2N3 H OH 浓硫酸 苯达莫司汀 已知： R-NH,R人OH 回答下列问题： (1)核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2。则A分子中官能 团名称是 (2)F→G的反应条件和试剂为 (3)H→I的反应类型是 (4)J的结构简式是 加成反应消去反应 (⑤)K→L的反应分两步进行：K→P→L,则P的结构简式为 (6)L→M反应的化学方程式为 (7)Q是E的同分异构体，Q能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，Q的结构可能有 种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的Q的结构简式是 试卷第6页共8页 19.（12分)FeS,可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS,的一种实验装置如图所示（加 热及夹持装置略) S和二苯醚 FeS和油胺 搅拌子 (1)FeS,的制备 N2保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h, 冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 ①仪器a的名称为；N保护的目的是 ②生成FeS,的化学方程式为 ③为除去产品中残留的S,洗涤选用的试剂是 (填HO”或CS2")。 (2)FeS,的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SCl2溶液 将Fe3+还原至Fe2+,终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O标准 溶液滴定Fe+至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态（红色）+e=还原态（无色） ①SnCl,比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂是 ②甲基橙指示终点的作用原理是 ③若称取的产品为ag,K2Cr2O,标准溶液浓度为cmol/L,用量为VmL,FeS2的摩尔质量为 g/mol,则产品中FeS,质量分数为 (写最简表达式)。 ④下列操作可能导致测定结果偏高的是 A.还原Fe3+时SnCl,溶液滴加过量 B.热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却 C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 试卷第7页共8页 20.(12分)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于碳循环利用，涉及反应如下： 反应I:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H 反应I:CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2<0 反应IⅢ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3<0 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质 的生成焓如表所示 物质 H2O(g) co(g) H2(g) CH4(g) △r Hm(kJ·mol-1) Q b 0 回答下列问题： (1)反应I的△H=kJ·mol(用含a、b、c的代数式表示)，反应I在 (填“高温”或 “低温)下自发进行。 (2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入H2和C0引发上述三个反应，下列叙述正确的 有 (填标号)。 A.平衡时向容器中充入氩气，反应Ⅲ的平衡正向移动 B.混合气体的总压强保持不变时，说明反应体系己达到平衡 C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 D.升高温度可加快反应速率 (3)T1时，在固定容积的容器中充入一定量的H2和1molC0,平衡时H2和C0的转化率(c)及 CH和C02,的物质的量m随变化的情况如图所示。 n(CO) ①平衡时H2的转化率用曲线 (填曲线字母)表示。 ②d曲线下降的原因是 0 国当号2时，CH,的选择性 n(CH4) n(COz)+n(CH4) ×100% %,若初始压强为p,则T时 反应I的K,= (以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 100 1.0 90 c0.9 80 6 0.8 70 0.7 50 0.5 0.4 30 0.3 20 0.2 d 10 0.1 n(H,) n(CO) 试卷第8页共8页 青岛十七中2026-2027学年第一学期高三年级素养能力测试（一) 化学试题 2026.10 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B A A D c 题号 11 12 13 14 15 答案 BD A AD A BC 16.（12分，除标注外每空1分) 3s 3p (1)p CI 四t (2)①(2分) >(2分) (3)4(2分) (正)四面体形 a2c×10-36NA 2 (2分) 17.（12分，每空2分) (1)3Cu2Se+20H+8NO;=6Cu+3HSeO3+8NO T+7H2O (2)KMnO4 (3)将+3价的Au还原为+1价、提供配体 2[AuSO]=2Au I+SO+SO,T (4)0.25 (5)HC1 18.（12分)【(1)-(4)每空1分，(5)-（⑦）每空2分】 NH OH (1)羟基 (2)FeCl3和Cl2 (3)取代反应 (4)0 02 OH NO, 浓硫酸 (6) +CH:CH2OH +H2O O,N COOH COOCH,CH; (7)10 CHO COOH 答案第1页，共2页 19.(12分，除标注外每空1分) (1)①三颈烧瓶 防止Fe2+被氧气氧化 ②FeS+S≌FeS2 ③CS2 (2)①浓盐酸、锡粒(2分) ②当加入还原剂SC2后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色(2分) ③3M%(2分) 5a ④AC(2分) 20.（12分，标注外每空1分)】 (1)c+a-b 低温 (2)BD(2分) (3)①b(2分) ②其他条件不变，当氢气通入量增多，反应江Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移 动，所以平衡时二氧化碳物质的量降低(2分) (分列 27 ③75(2分) 答案第2页，共2页