6.3二氧化碳的实验室制取课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

6.3二氧化碳的实验室制取 亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 1 学习目标 知道实验室制取二氧化碳所用的药品（重点）。 发生装置的选择、操作步骤、检验和收集方法（重点）。 初步解释选择所用仪器、装置及收集方法的原因。 01 02 03 2 学习燃烧反应条件时，创建概念关系网络图。学习原子结构示意图时，分析历年考题规律。区分宏观微观表述。注意反应条件影响。培养科学探究精神。学习摩尔质量计算时，使用记忆宫殿技巧。掌握基本操作规范。学习结晶方法选择时，创建化学反应流程图。学习溶液浓度计算时，使用彩色标记重点内容。注意单位换算。注意区分相似概念。定期复习很关键。定期复习很关键。区分物理化学变化。理解电子转移过程。掌握安全图标含义。 含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 [这种化合物可以是碳酸钠Na2CO3，以及大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）] 资料 阅读课本探究以上内容 ①对比下列三组实验，适合于实验室制取气体的是？ ②不适用于实验室制取气体的原因？ 编号 实验药品 1 碳酸钠和稀盐酸 2 大理石和稀硫酸 3 大理石和稀盐酸 学习燃烧反应条件时，创建概念关系网络图。学习原子结构示意图时，分析历年考题规律。区分宏观微观表述。注意反应条件影响。培养科学探究精神。学习摩尔质量计算时，使用记忆宫殿技巧。掌握基本操作规范。学习结晶方法选择时，创建化学反应流程图。学习溶液浓度计算时，使用彩色标记重点内容。注意单位换算。注意区分相似概念。定期复习很关键。定期复习很关键。区分物理化学变化。理解电子转移过程。掌握安全图标含义。 编号 实验药品 实验现象 1 碳酸钠和稀盐酸 2 大理石和稀硫酸 3 大理石和稀盐酸 结论：在实验室里，常用________和_______反应 来制取 二氧化碳，反应的化学方程式 __________________________________。 冒出大量气泡、反应速率非常快 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就停止 冒出大量气泡、反应速率适中 大理石 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1、探究实验室制取CO2的反应原理 科学家研究发现： 凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等，在常温下反应生成CO2气体。 实验室中常见含碳酸根的药品有石灰石、大理石（主要成分都是碳酸钙CaCO3），还有纯碱—碳酸钠（Na2CO3）,及小苏打—碳酸氢钠(NaHCO3）。 选择制取二氧化碳的理想药品 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 2 CaCO3粉末和稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 3 Na2CO3粉末和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 4 CaCO3粉末和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 5 石灰石和稀盐酸 产生气泡速率比较适中 速率适中，适合选用 6 石灰石和稀硫酸 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应后停止 石灰石 （大理石） CaCO3 药品 主要成分 稀盐酸 HCl 原理 CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O＋CO2↑ H2CO3 结论一 主要成分 思考与讨论 确定实验室里制取二氧化碳的化学反应原理时，需要考虑哪些因素？ 需要考虑是否：反应物的来源广泛、价格便宜、绿色环保，反应条件适宜，反应速率适中，生成的气体纯净或易分离、收集等 1.实验室制取气体的装置依据： 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 2.确定气体发生装置依据： 3.确定气体收集装置时应考虑 , 等条件。 气体的密度 在水中溶解性 空气的平均相对分子质量为29，若某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度空气大；反之。 注意废物处理方法。学习同分异构体时，动手实验操作最直观。学习食品添加剂时，使用模拟实验软件。学习同分异构体时，观看实验演示视频很有帮助。牢记化学用语规范。计算题要写完整过程。注意区分相似概念。理解能量变化图示。牢记化学用语规范。注意区分相似概念。学习原电池原理时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。掌握常见仪器名称。注意溶液配制步骤。理解电子转移过程。区分宏观微观表述。注意溶液配制步骤。 阅读探究部分第2点，回答下列思考题。 ①实验室制取氧气药品的状态和条件是？ ②实验室制取二氧化碳药品状态和条件？ ③如何收集二氧化碳？ 11 03 制取二氧化碳的装置 1.发生装置的选择 反应物的状态和反应条件 ①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加 热等条件制取气体。 ②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。 ②固固加热型 ①固液不加热型 12 03 制取二氧化碳的装置 2.收集装置的选择 气体的溶解性、气体的密度 a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。 b.向上排空气法：密度比空气大的气体。 c.向下排空气法：密度比空气小的气体。 a b c 13 这套装置的优点有： 这套装置怎样检验气密性 利用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，它能体现出这个优点吗？ 能控制反应的开始与停止（即是：随关随停） 交流讨论： 学习原电池原理时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意化学方程式条件。学习化学方程式配平时，使用模拟实验软件。学习沉淀反应判断时，制作对比表格便于区分概念。注意实验细节描述。掌握常见物质颜色。区分物理化学变化。注意废物处理方法。掌握安全图标含义。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。计算题要写完整过程。定期复习很关键。掌握常见物质颜色。掌握常见仪器名称。区分物理化学变化。注意化学方程式条件。 1. 用上面装置制取二氧化碳，A点对应的操作是？AB段对应现象是？ 2. C点对应的操作是？那一段时间，长颈漏斗里的液面最高？ 交流讨论： 活动3：同学们之间相互讨论和交流、分组互评对方设计的装置的优缺点，并选择一套你认为最佳的装置。 制取二氧化碳的装置 注意 为什么长颈漏斗下端必须伸入液面以下？ 为什么导管口应伸出橡皮塞少许？ 为什么导管口应伸入集气瓶底部？ 形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气 根据气体的性质(如可燃性或助燃性、与某些试剂反应有沉淀生成等)进行验证 三、实验室制取气体的一般思路和方法 确定制取气体的化学反应原理 设计制取气体的实验装置 验证气体 需要综合考虑反应的速率快慢,产生的气体是否易于收集、是否纯净,实验操作是否简单、安全,实验过程是否会产生污染,以及试剂的价格等因素 根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置;根据气体的性质(如密度、是否溶于水、是否与水反应等)确定气体收集装置 1.如何检查装置的气密性？ 用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗中加水，若一段时间后长颈漏斗的液面不变，则气密性良好。 2.上述实验装置中，长颈漏斗为什么要伸到液面以下？ 进行液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗上口逸出。 3.为什么集气瓶内导管伸到瓶底？ 以便排尽空气。 思考 怎样检验所得气体是二氧化碳？ 怎样检验二氧化碳气体已满？ 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 验证方法 验满方法 CO2的验证方法和验满方法 CO2制取的步骤 连接仪器并检查装置气密性 查 固定反应装置 定 收集气体 收 装入大理石并塞紧橡皮塞 装 从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗下端口 加 验 检验气体是否为CO2及CO2是否收集满 “茶庄定价收盐” ①根据提供的仪器，组装实验室制取CO2的发生装置； ②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。 双孔 一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理 ②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。 装置简单 便于添加液体药品 控制反应速率 一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理 $