重庆市第一中学校2026-2027学年高三上学期10月月考化学试题

重庆一中高2027届高三10月月考 化学试题 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 题目要求的。 1.火锅是重庆的美食名片，下列关于火锅食材的说法错误的是 A.芝麻油属于天然有机高分子 B.竹笋中的纤维素属于多糖 C.食盐易溶于水、难溶于油 D.禁止使用福尔马林浸泡毛肚来防腐 2.下列叙述错误的是 A.Ffe20,的俗称是铁红 B.将需要保护的金属材料与更活泼的金属相连的方法叫做牺牲阳极法 C,σ键的形成过程中电子云重叠示意图是 OH D.厂CH,0H的名称是2,4二羟甲基苯酚 CH,OH 3.大足石刻彩绘修复会使用一种蓝色颜料群青(Na,AL,Si,0S,),下列叙述错误的是 A.电负性：0>Si>Na B.离子半径：Na>AI>02 C.第一电离能：S>Si>Al D.基态原子（离子）单电子数：Si>A1>$2 4.下列离子方程式书写正确的是 A.CuCL2溶液与足量氨水反应：Cu2+2NH,·H,0一Cu(OH)2↓+2NH B.Na2Si0,溶液与足量C02反应：Si03+C02+H,0=H,Si0,↓+C0 C.Na2C0,溶液与足量S02反应：C0号+2S02+H20—C02+2HS0 D.K2S03溶液与少量溴水反应：S0号+Br2+H20—HSO3+Br+HBO 只有一项是符合 5.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 分子极性：HF>HCI HF分子间存在氢键 C0}、C10均为平面结构 中心原子杂化方式相同 酸性：H2S04>H2S03 H2S04分子中H一0键极性大 0 NH,和NH均能作为配体 NH,和NH都含有氮原子 6.下列说法正确的是 A.工业上将C2通入澄清石灰水制备漂白粉 B.红热的铁粉与水蒸气反应生成FeO, C,实验室中金属Mg的制备：Mg(OH,盐藏MeCL,溶液电解Mg D.Ag可溶于稀硝酸，也可溶于氨水 7.下列装置或试剂能达到实验目的的是 没溴、苯的 nH.CI 混合液 盐酸酸化的 Ca(OH) ,BaCl,溶液 镍片了铜制镀件 AgNO 一铁丝溶液 昌待测液 A.验证苯与液溴发生 B.检验待测液是否存 C.实验室制备并收集 D.实验室铜件镀镍 了取代反应 在S02 氨气 8.某药物中间体Z的合成路线如下（部分试剂及产物略），下列说法正确的是 A.1个X分子中共平面的原子数最多为13 B.Y分子中含有手性碳原子 C.Z的分子式为C,HN2Br D.Z分子中的碳氯双键是通过取代反应形成的 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 炭可与浓硝酸反应生 向浓硝酸中插入红热的炭 产生红棕色气体 成NO, 将0.01mol·L1Na,S溶液逐滴滴人浓度 先出现黑色沉淀 均为0.01mol·L的Zns0,和CuS0,的 K(CuS)<K(ZnS) 后出现白色沉淀 混合溶液中 取少量F,O,与足量氢碘酸反应后的溶液 于试管中，滴加几滴K,[Fe(CN)。]溶液 有蓝色沉淀生成 Fc,0,中含有Fe2 观察现象 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合加热 溴乙烷发生消去反应 D 后，将所得气体通入酸性高锰酸钾溶 高锰酸钾溶液褪色 生成了乙烯 液中 10.石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.化学式为CN2 B.C、N原子的配位数均为3 C.石墨相氮化碳属于混合型晶体 D.该晶体密度为8Ax10g·cm3 a2 bN 11.离子化合物X化学式为(DA4)3(GE,F)[BF,(CD)],X所含短周期主族元素A、B、C、D、E、 F、G原子序数依次增大，其中元素B、C、D、E、F位于同一周期，D、G处于同一主族，B、F 基态原子的单电子数目相同。下列叙述正确的是 A.C与E形成的化合物都有毒 B.化合物BD是一种新型无机非金属材料 C.X中所有中心原子均采取即3杂化 D.F与G只能形成一种化合物 2.电解来酚的乙睛（CH,CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息指0一一尽，电极 料均为石墨，双极膜可以将H,0离解成H和OH向两极移动。下列说法错误的是 / 乙 丙 H,0,和K0H二 扑热息痛旦 H,0,和HS0 上混合液上混合液 二千苯酚+CH,CN 双极膜 A.该装置中双极膜右侧为阳离子交换膜 B.装置工作时，丙池中阴极附近溶液的pH增大 C.电极e的电极反应式为○-0H+CH,CN+H,0-2e一H0一 +2H D.每合成1ol扑热息痛，理论上甲室中溶液的质量减少32g 13.已知H2A为二元弱酸。常温下，将a mol Na2A和b mol NaHA两种盐溶于水得到混合溶液（各组 分浓度不高于0.1mol/L)。设x=b/a。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.x为任意值时，有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2) B.若x=2,有c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A) C.若x=1,一定有c(HA)>c(A2)>c(OH)>c(H) D.若x=0.5,有3c(Na)=5[c(A2)+c(HA)+c(H2A)] 14.甘油和水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应I:CH,0(g)3C0(g)+4H2(g）△H>0 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H<0 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)一CH.(g)+2H20(g)△H<0 1×103Pa条件下，1molC,H,0,(g)和9molH20(g)发生上述反应达平衡状态时，体系中C0 H2、C0,和CH,的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 C0,(550,2.2)----= ∠②(550,0.40 0 045050把600650700 A.曲线①代表C0；曲线②代表H, B.550℃达平衡状态时，H,0(g)的物质的量为14.4mol C.其他条件不变，加压会诚小平衡时H2的物质的量 D.其他条件不变，在450~550℃范围，平衡时H20(g)的物质的量随温度升高而增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为LiNi。sCoa.2Mna.,02）回收镍工艺流程主要包 括如下两个过程： (1)浸出 FeSO NH,HCO. NH·H2O 废旧三元 正极材料— 还原浸出→浸出液 浸渣 ①Ni元素位于周期表第 周期。 ②“还原浸出”时，温度不宜过高的原因为 ③LiNio.sCoo2Mna.02中，Ni、Co、Mn的化合价分别为+2/+3、+3、+4，则i元素中+2、+3价 原子的个数比为 ;“还原浸出”过程中，难溶的LiNiO,.生成[Ni(NH)6]2+的离子方程 式为 (NH,HCO3不参与此反应)。 (2)提纯 丁二酮肟 NaHS (DMG) 浸出液一蒸氨一沉铅一沉镍一硫酸化一电积一镍 N,Cos滤液 ①“浸出液”中的阳离子主要有Li、NH、[i(NH)6]2、[Co(NH)6]2,受热 [Ni(NH)6]2+、[Co(NH)6]2易失去配体。“沉钴”时NaHS不能过量，除了防止Ni2沉淀，还 为了防止 ；若溶液中Co2、Ni2+初始浓度分别为0.02mo/L和0.05mol/L, “沉钴”完成时溶液中$2物质的量浓度的范围为」 _。[已知：K.(CoS)=3×106: K,(NS)=4×10-0；离子浓度小于1×10-'表明沉淀完成] ②“沉镍”发生反应的离子方程式如下： H,C CH. H,C +Ni"2H'+ 0 N-0 H,C CH H H DMG Ni-DMG配合物 Ni-DMG为鲜红色整合物，结构稳定，下列说法正确的有 A.Ni-DMG配合物中Ni的化合价为+4 B.该配合物的配位数为4 C.酸性增强，H通过作用于配位原子以及破坏氢键使配合物解离 D.该配合物中含有的化学键有氢键、极性键、配位键等 ③“提纯”过程产生的物质能循环使用的有 (填名称)（已知：“电积”实质为使用 惰性电极电解)。 16.(15分)磺酰氯(S02Cl2)是一种重要的有机合成试剂。实验室可利用S02与Cl2在活性炭作用 下制取少量S0,Cl2,装置如下图所示（部分夹持装置已省略）。 浓盐酸 碱石灰 重铬酸钾 Na,SO. 乙 丙 已知：①S0,C1,的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，受热易分解。遇水发生剧烈反 应，并产生大量白雾。 ②s02(g)+Cl,(g)s0,Cl,(1)△H=-97.3kJ/mol。 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的离子方程式为 。S02CL2晶体类型属于 (填“共价晶体”“离子晶体”或“分子晶体”)。 (2)仪器E的名称为 ,F中碱石灰的作用是 (3)装置丙中所用硫酸溶液的最适宜的质量分数是」 a.10% b.70% c.98% (4)装置乙中冷水浴的作用是 (5)测定某市售磺酰氯的质量分数（杂质不参与反应）》 实验步骤如下：取市售磺酰氯2.000g,溶于过量的100.00mL1.000mol/LNa0H溶液中。摇匀、 静置2min后，将溶液转移至500mL容量瓶定容。取50.00mL溶液于250mL锥形瓶中，再加人 1~2滴酚酞试液，最后用0.1000mol/LH,S0,标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗H,S0。 标准溶液的体积为25.00mL。 ①滴定终点的标志是 ②该市售磺酰氯中S0,C1的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 ③滴定时会导致所测S0,C1,的质量分数偏小的情况是 a.未使用标准溶液润洗滴定管 b.滴定管尖嘴处开始时无气泡，终点时有气泡 c.锥形瓶洗净后未干燥便使用 d.终点读数时仰视滴定管刻度线 17.(14分)为实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续推出重点领域与行业的碳达峰方案。 1.以C02和NH3为原料合成尿素：2NH(g)+C0(g)一C0(NH2)2(s)+H20(g)△H=-87 kJ/mol。 (1)有利于提高C02平衡转化率的措施是 A.高温低压B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图1所示。 第一步：2NH3(g)+C02(g)=NH2CO0NH,(s)△H1 第二步：NH2C0ONH,(s)C0(NH2)2(s)+H20(g)△H2 ↑能量(E) /2NH,(g+CO.(g 159.5 CO(NH,)Xs)+H,O(g) kI.mol AE H.NCOONH,(s) 反应过程 图1 ①图中△E= kJ/mol。 ②决定合成反应快慢的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ.C02与H2反应可合成甲酸。 (3)将1molC02和1molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应1：C02(g)+H2(g)=HC00H(g)△H1<0 反应2：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2>0 平衡时HCOOH和C0的选择性、C0,的转化率随温度变化的曲线如图2所示。[选择性= 生成某物质消耗n(C0:)x100%] 反应总共消耗n(C02) 100 80 电源 60 惰性电极a ISA-Ni NP-Cu 40 oCH,二CH KHCO, 20 阴离子交换膜 0 情性电极b 8 200240280320360 温度（℃） 电源 图2 图3 ①图中代表C0选择性随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；C02的转化 率随温度升高呈现如图所示变化趋势的原因是 ②该体系中，240℃时，反应2的压强平衡常数K。为 (保留两位有效数字)。 Ⅲ.C02通过电化学法制乙烯。 (4)双金属串联催化剂电催化C02制乙烯，装置示意图如图3所示。 ①格性电极b为」 (填“阳极”或“阴极”)。 ②NP-Cu催化剂上发生的电极反应式是 18.(15分)依伐卡托(H)是一种用于治疗囊性纤维化的药物，它的一种合成路线如下（部分试剂 及条件略)： OH D H C.H.O, A OH OH 回答下列问题： (1)C中的官能团名称是 (2)已知B分子中只有一种化学环境的氢原子，A与B以物质的量之比1：1反应生成C的化学 方程式为 (3)该路线中被保护的官能团是，H中采取sp和s即杂化的碳原子数之比为 (4)G的结构简式是 (5)下列说法正确的有 a.C中含有大π键 b.相同温度下与相同大小的钠反应，D的速率比甲醇快 c.E与稀硫酸在常温下反应可制得F d.该路线中的四步反应的反应类型相同 (6)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）： ①苯环上有两个取代基 ②能发生水解反应 ③含有-NH2,不含N一O键 其中，遇FC,溶液显色、核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简 式为 (7)G的一种合成路线如下 K 已知I与J反应的生成物除了K还有L和M,L和M的相对分子质量之差为13，写出I与J反应 的化学方程式ACBCCBD ABCBDDC 15. (1)①四 ②反应物NH4HCO3、NH3H2O及络合产物不稳定 ③3：2 LiNiO2+Fe2++6NH3.H2O =Li+[Ni(NH3)6]2++Fe(OH)3+OH-+ 4H0 (2)①生成HS有毒气体 3×102Imol/L<c(S2-)<8×10-9mol/L ②BC ③氨(NH)、硫酸、丁二酮肟 16. (1)Cr,0+14H+6C1—2Cr++3C↑+7H0分子晶体 (2)球形冷凝管 吸收SO2、C,防止污染空气：防止水蒸气进入装置中使 磺酰氯水解 (3)b (4)冷凝收集SO2C2,防止SO2C2分解 (5)①滴入最后半滴HSO4溶液，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色 ②84.4% ③ad 17. (1)B (2)①+72.5②第二步 (3)①c 反应1为主反应，且为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2的转化率减 小 ②0.018 (4)①阳极 ②8HCO3+2C0+8e一C2H4+8C03+2H20 18. (1)羟基、酰胺基 am亡，又1一又Cm义m (3)氨基 2：1 OH (5)ad (6)24 n-O--是m