精品解析：重庆市南开中学校2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题

重庆市高2024届高三第三次质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ni：59 Cu：64 Tl：204 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质 2. 下列说法正确的是 A SiO2和 Al2O3都属于两性氧化物 B. 乙酸与乙醛均能使溴水褪色 C. Fe 和 Cu 均能溶于稀硝酸 D. CO2和 SO3分别与 BaCl2溶液反应，均生成白色沉淀 3. 下列操作中，不会影响溶液中大量共存的是 A. 加入少量 NH4Cl溶液 B. 加入少量溶液 C. 加入少量 Ba(OH)2溶液 D. 通入足量气体 4. 用下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 图①装置——验证 SO2还原性 B. 图②装置——在铁上镀铜 C. 图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀 D. 图④装置——测定醋酸的浓度 5. 臭氧能将污水中的氰化物转化为无毒物质，原理为：，下列有关说法正确的是 A. N2中σ键与π键数目之比为2：1 B. 第一电离能：C<N<O C. CO2非极性分子 D. 中碳原子杂化方式为sp3 6. 氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 1 L 0.1mol/L NaClO 溶液中含有0.1NA 个 ClO⁻ B. 18 g H2O 中含有的孤电子对数目为2NA C. 生成11.2 L N2，转移的电子数为 3NA D. 0.5 L0.1 mol/L 氨水中含有 7. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有NaCl型结构(如图)，已知晶胞边长为xpm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法不正确的是 A. Ni 属于副族元素 B. 与 Ni2+距离最近且相等的O2−有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是 A. W、X、Y三种元素形成的化合物一定只含共价键 B. 简单氢化物的沸点：Z>X>Y C. X元素氧化物的水化物均为强酸 D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 9. 室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 混合溶液： B. 氨水—NH4Cl混合溶液() ： C. 混合溶液： D. 混合溶液： 10. 根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生气体通入品红溶液，品红褪色 该白色固体为亚硫酸盐 B 将甲醇与足量KMnO4溶液混合，紫红色变浅 甲醇被氧化为甲酸 C 向 Mg(OH)2悬浊液中加入几滴 CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学兴趣小组设计如下实验，探究电解过程中溶液 pH 变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀。下列说法错误的是 A. 电极上发生的反应为： B. CuSO4溶液浓度0.05 mol/L C. 电解到时刻，加入可使溶液复原 D. 若使用甲烷燃料电池作电源，时理论上消耗甲烷0.00125 mol 12. 已知2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是 A. 在相同条件下，，则 B. 在相同条件下，，则 C. 且该过程形成了分子间作用力 D. 13. 常温下，将SO2气体缓慢通入1 L 1.0 mol/L 的 NaClO 溶液中，充分反应，溶液 pH 与通入SO2物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和 NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A. a点溶液中存在 B. b点，则常温下 HClO 电离平衡常数的数量级为 C. c点溶液中： D. 水的电离程度：a<b<