青海西宁市西建中英文学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试卷
西建中英文学校2026-2027学年度第一学期月考试卷
高一年级化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
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一、单选题
1．下列描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
A．暑天寒果饤来馊——食物腐败
B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧
D．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈
2．下列电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
3．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、、
、 D．稀硫酸中：
、
、
、
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
5．下列反应中水既是氧化剂又是还原剂的是
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①
胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④
溶液 ⑤云、雾 ⑥鸡蛋清溶液 ⑦有色玻璃
A．②④ B．③④⑦ C．③④ D．②③④
7．已知：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl。则Cl2、Fe3+、I2的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．Cl2>I2>Fe3+ D．I2>Cl2>Fe3+
8．下列关于分散系的说法正确的是
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．将直径为
的炭粉分散到水中可得到胶体
C．光束通过
悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路”
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和
溶液边振荡制备
胶体
9．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．某工厂废水中仅含有
、
、
、
四种离子（忽略
和
），经测定、、的个数比为3∶2∶4。则该废水中与的个数比为
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．3∶2
11．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑。则下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH为氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
12．在氧化还原反应
中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
13．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
14．如图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是
A．滴入几滴碘水，溶液变蓝
B．滴入几滴
溶液，有白色沉淀产生
C．光束通过时可产生丁达尔现象
D．液体中不含
第II卷（非选择题）
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二、填空题
15．写出下列反应的离子方程式。
(1)
与
溶液反应：________________________________________。
(2)
与稀盐酸反应：_______________________________________________。
(3)
与稀盐酸反应：___________________________________________。
(4)
溶液与澄清石灰水反应：_________________________________。
16．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：
。
①氧化性：__________(填“>”或“<”)
。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________。
(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(
)作处理剂，反应的离子方程式为
。
①属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
②该反应中，氧化剂为__________(填离子符号)。
(3)工业上通常用黄铁矿(主要成分
)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为
。
已知：中铁元素为+2价。
①中硫元素的化合价为__________。
②该反应中被氧化的元素是__________(填元素名称)。
(4)①用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________。
②该反应的氧化剂是__________，还原剂是__________，还原产物是__________。
17．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：
现有下列10种物质：①
②空气 ③Fe ④
⑤
⑥
⑦碘水 ⑧
⑨饱和的
溶液 ⑩
胶体。以上物质中，属于混合物的有________；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________。（以上各空均填相应物质的序号）
18．现有下列十种物质：①纯碱 ②CaO ③
④
⑤铜 ⑥
⑦KOH ⑧酒精 ⑨稀硫酸 ⑩
溶液。回答下列问题：
(1)下列依次对①②③三种物质的分类中，正确的是________（填标号）。
A．碳酸盐、氧化物、酸性氧化物
B．碱、碱性氧化物、非金属氧化物
C．盐、金属氧化物、氧化物
D．钠盐、酸性氧化物、碱性氧化物
(2)⑤～⑩中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有________。
(3)④的电离方程式为________。
(4)⑨与⑩反应的离子方程式为________。
(5)上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可用
表示，写出该离子反应对应的化学方程式：________。
(6)CaO俗称生石灰，可用作干燥剂，其干燥的原理是________________（用化学方程式表示）。
三、解答题
19．某溶液中含有以下离子中的一种或几种：
、
、
、
、
、
、
(
和
在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
i.取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊；
ii.另取少量溶液，加入足量
溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解；
iii.取ii中滤液，加稀
酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。
根据上述信息回答下列问题：
(1)此溶液中一定存在的阴离子是_______；一定存在的阳离子是_______；可能存在的离子是_______。
(2)ii中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为_______。
(3)iii中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整：
操作 | 现象 | 结论 |
取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液 | ①溶液_______ | 原溶液中含 |
取上述另一部分滤液，先滴入足量的稀硝酸，再滴入 | 产生白色沉淀 | ②原溶液中含_______ |