专题06 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，新疆专用）高二化学上学期

专题06 水的电离和溶液的pH 4大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点04 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 2.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量固体氯化铁，平衡逆向移动，增大 D. 将水加热，增大，不变 3.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是 A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)增大 4.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)回答下列问题： （1）计算室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度　　　　　　。 （2）计算室温条件下溶液的　　　　　　。 （3）某温度下，纯水中，则该温度下的　　　　　　。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)常温时，下列溶液中的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 的草酸溶液 D. 氨水 2.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 3.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 5.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 6.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 7.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH A. 苹果汁比洁厕灵的酸性强 B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 8.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 10.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A. 该溶液是碱溶液 B. 该溶液的pH是3 C. 该溶液的pH可能是11，也可能是3 D. 该溶液的pH是11 11.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是        A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 12.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 13.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 B. 温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C. 4℃时，纯水的pH=7 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 14.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)下列叙述与对应的图示相符的是 A. 图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点的数值大 C. 图丙在b点对应温度下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. 图丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 15.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)常温下，由水电离出的的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO- B. c(Cl-) = c(CH3COO-) C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多 17.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列表述中，说法正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 C. 为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 D. 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 18.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. 10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合 B. 0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 19.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 20.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 21.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)回答下列问题。 （1）在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 mol X气体和0.5 mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： ①在2 min内X平均反应速率　　　　　　　　　　　。 ②若在2 min末时，放出18.16 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，溶液①0.1 mol/L      ②0.1 mol/L ①溶液①的pH　　　　　　　7(填“>”、“<”或“=”)，其原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②溶液②呈　　　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以　　　　　　　(填“促进”或“抑制”) 的电离。 ③溶液①中的大小为　　　　　　　(填字母)。 a．等于0.1 mol/L             b．小于0.1 mol/L             c．大于0.1 mol/L 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（       ） A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D. 该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1 2.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 3.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A. (4)(6)(7) B. (1)(5)(6)(7) C. (3)(5)(7) D. (1)(3)(5)(7) 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 5.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列实验操作正确的是 A．用图中装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图所示，记录滴定终点读数为 C．图中操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图中滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B. 图甲中b点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D. 图丙表示25℃时用0.100 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 的盐酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 7.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A. 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B. 用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C. 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D. 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 8.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 9.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)某学生用已知物质的量浓度的标难溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、　　　　　　　、　　　　　　　。 （2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　。 （3）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后，　　　　　　　，表明已经到达滴定终点。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的有　　　　　　　(填字母)。 a.滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡 b.锥形瓶水洗后未干燥 c.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 d.滴定终点时俯视读数 考点04 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离和溶液的pH 4大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点04 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量固体氯化铁，平衡逆向移动，增大 D. 将水加热，增大，不变 【答案】B 【解析】A．向水中加入稀氨水，一水合氨在水溶液中部分电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，B正确； C．向水中加入少量固体氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，水的离子积常数增大，pH减小， D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是 A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)增大 【答案】D 【解析】A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)增大，故A错误； B. 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c(H+)增大，则pH减小，故B错误； C. 向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)增大，故C错误； D. 向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D正确； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)回答下列问题： （1）计算室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度　　　　　　。 （2）计算室温条件下溶液的　　　　　　。 （3）某温度下，纯水中，则该温度下的　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）      【解析】(1)室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度； (2)NaOH 是强碱，完全电离，溶液中 ，，； (3)在纯水中，（因水电离产生等量离子），，则此时水的离子积常数 。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)常温时，下列溶液中的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 的草酸溶液 D. 氨水 【答案】C 【解析】A．由可知，溶液中电离出的，A不符合题意； B．的溶液中，B不符合题意； C．的草酸溶液中，C符合题意； D．是弱碱，氨水呈碱性，浓度不可能为，D不符合题意； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】D 【解析】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 3.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 【答案】D 【解析】溶液中n(HNO3)=0.024L×=0.0024mol，溶液中n(KOH)=0.006L×=0.0024mol，两者恰好完全反应生成KNO3，溶液呈中性，故D正确； 故选：D。 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 7.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH A. 苹果汁比洁厕灵的酸性强 B. 胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C. 常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D. 人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 【答案】D 【解析】A．pH 越小酸性越强，苹果汁比洁厕灵的酸性弱，A错误； B．苹果汁显酸性，胃酸过多的人不可多饮用苹果汁，B错误； C．常温下，向茶水中加入足够的水，溶液浓度减小，碱性较弱，但不会变为酸性，不可使pH略小于7，C错误； D．肥皂水近似pH为10，大于7，显碱性；蚊虫分泌的蚁酸显酸性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】① pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，，错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确； ③pH=5的溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则略大于，错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，正确； 符合题意的为② ④ ，故答案选D。 9.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．常温溶液呈碱性，在碱性溶液中，、、、可以大量共存，A符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意； C．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 10.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A. 该溶液是碱溶液 B. 该溶液的pH是3 C. 该溶液的pH可能是11，也可能是3 D. 该溶液的pH是11 【答案】C 【解析】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，并非一定是碱溶液，A错误； B．若溶液为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，对应，故不一定为3，B错误； C．若溶液为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，则，；若为碱溶液，，，故可能为11或3，C正确； D．若溶液为酸溶液时，水电离出的，则溶液中全部来自水电离，，则，，并非一定为11，D错误； 故选C。 11.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是        A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确； B．A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH-)，温度不变在水中通入适量的NH3不可能实现，B项错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确； 答案选B。 12.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 B. 温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C. 4℃时，纯水的pH=7 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】A 【解析】A. 水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为1×10-7 mol/L，水电离程度很小，所以纯水中水的主要存在形态是水分子，A正确； B. 水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，B错误； C. 温度降低，水的电离平衡逆向移动，c(H+)<1×10-7mol/L，所以4℃时，纯水的pH>7，C错误 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，D错误； 故合理选项是A。 14.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)下列叙述与对应的图示相符的是 A. 图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点的数值大 C. 图丙在b点对应温度下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. 图丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 【答案】C 【解析】A．反应温度越高，平衡常数的对数值越低，说明升高温度，平衡逆移，正反应是放热反应，，A错误； B．仅与温度有关，温度相同，则相同，B错误； C．b点对应温度下，，的溶液中氢离子浓度为，的NaOH溶液中氢氧根浓度为，等体积混合后，氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，C正确； D．0.1 mol/L 醋酸初始 pH≈2.87（弱酸部分电离），图丁起点 pH 接近4过高，且滴定终点（20mL NaOH）生成CH3COONa，pH 应大于 7，但图中突变范围至 12 不合理，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)常温下，由水电离出的的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】由水电离出的的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，据此分析。 【解析】 A．酸性溶液和碱性溶液中，均不反应一定可以大量共存，A符合题意； B．若溶液呈碱性，、均会和反应生成、，B不符合题意； C．若溶液呈酸性，、分别会与反应放出、生成，C不符合题意； D．若溶液呈酸性，会与反应放出气体，或者和、发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 16.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO- B. c(Cl-) = c(CH3COO-) C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多 【答案】D 【解析】pH相等的盐酸和醋酸，但盐酸属于强酸，醋酸为弱酸，故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH) c(HCl)，据此来分析作答。 【解析】A.盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A项正确； B.溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl−) = c(CH3COO−)，故B项正确； C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应的速率取决于c(H+)，盐酸溶液和醋酸溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子浓度相等，开始反应的速率相等，故C项正确； D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误； 答案为D。 17.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列表述中，说法正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 C. 为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 D. 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 【答案】C 【解析】A．的溶液不一定是酸性溶液，有可能是中性溶液，所以要根据溶液判断溶液的酸碱性要注明温度，A错误； B．用广泛试纸测得某溶液的时只能为整数，不可有小数，应为2， B错误； C．是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应产生，导致溶液变浑浊，水解使溶液显酸性，为抑制盐的水解，在保存溶液，要在溶液中加少量盐酸，C正确； D． 醋酸溶液加水稀释，弱酸电离程度增大，但溶液中最终会由于稀释而减小，D错误； 故答案选C。 18.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. 10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合 B. 0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 【答案】C 【解析】A．10mL 0.01mol/L盐酸与5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合后，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，pH＞7，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合两者恰好完全反应生成醋酸钠，因醋酸根水解该溶液显碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，C符合题意； D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积后H⁺与OH⁻物质的量相等，完全中和生成中性盐，pH=7，D不符合题意； 故选C。 19.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】① 常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，① 符合题意； ② 相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，② 不符合题意； ③ 等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③ 符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④ 不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤ 符合题意； ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥ 不符合题意； 综上，符合题意的为① ③ ⑤，故答案选B。 20.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【解析】 A．将溶液② 、③ 等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：① ＞② ＞④ ＞③ ，B错误； C．向溶液③ 中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④ 中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液② 和bL溶液④ 混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 21.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)回答下列问题。 （1）在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 mol X气体和0.5 mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： ①在2 min内X平均反应速率　　　　　　　　　　　。 ②若在2 min末时，放出18.16 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，溶液①0.1 mol/L      ②0.1 mol/L ①溶液①的pH　　　　　　　7(填“>”、“<”或“=”)，其原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②溶液②呈　　　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以　　　　　　　(填“促进”或“抑制”) 的电离。 ③溶液①中的大小为　　　　　　　(填字母)。 a．等于0.1 mol/L             b．小于0.1 mol/L             c．大于0.1 mol/L 【答案】（1）①     ②         （2）① >    ②     ③ 酸    ④ 促进    ⑤ b      【解析】(1)① 根据图示，2 min内X转化的物质的量为1.0 mol-0.6 mol=0.4 mol，容器体积为1 L，则平均反应速率v(X)= ； ②2 min末，X转化的物质的量为0.4 mol，放出18.16 kJ的热量，则消耗2 mol X就会放出5×18.16 kJ=90.8 kJ的热量，因此该反应的热化学方程式为  。 (2)①0.1 mol/L 中存在电离平衡：，电离产生氢氧根使溶液呈弱碱性，pH>7，故答案为：>；； ②0.1 mol/L中存在电离平衡：，故溶液显酸性，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，则升温可以促进的电离，故答案为：酸；促进； ③0.1 mol/L 中存在电离平衡：，电离是可逆的过程，故小于0.1 mol/L ，故答案为：b。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（       ） A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D. 该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1 【答案】D 【解析】A. a点pH小，H+浓度大，a点H+对H2O的电离抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a，A错误； B. 用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂可以是酚酞，也可以是甲基橙，B错误； C. 因为所用指示剂为酚酞，酚酞的变色范围为8.2~10，所以指示剂变色时，说明盐酸与NaOH不是恰好完全反应，C错误； D. 滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时，消耗0.1000 mol·L-1NaOH溶液20.00 mL，则HCl浓度等于NaOH浓度，也为0.1000 mol·L-1， D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 【答案】B 【解析】A．滴定开始读数时仰视读数，起始读数偏大，由V(标准液)=V(终止读数)-V(起始读数)可知，测定结果偏低，A错误； B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，NaOH标准溶液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确； C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，结果无影响，C错误； D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A. (4)(6)(7) B. (1)(5)(6)(7) C. (3)(5)(7) D. (1)(3)(5)(7) 【答案】D 【解析】锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误，答案选D。 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解析】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，A错误； B．滴定管0刻度在上方，读数需与凹液面最低处相平，由图可知终点读数为，不是，B错误； C．赶出碱式滴定管内气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球侧方橡胶放出溶液排出尖嘴气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管液面，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列实验操作正确的是 A．用图中装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图所示，记录滴定终点读数为 C．图中操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图中滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误； B．滴定管0刻度在上方，读数需与凹液面最低处相平，由图可知终点读数为，不是，B错误； C．赶出碱式滴定管内气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球放出溶液排出尖嘴气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管液面，D错误； 故答案为C。 6.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B. 图甲中b点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D. 图丙表示25℃时用0.100 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 的盐酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 【答案】D 【解析】A．纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，图中从a点变到c点，氢氧根离子浓度不变，A错误； B．b点Kw=10-12，中性溶液的pH=6 ，pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1 mol/L，二者等体积混合时，碱过量，溶液呈碱性，B错误； C．醋酸为弱酸，稀释促进电离。pH相同的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数时，醋酸的pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，b点溶液中氢离子的浓度小于a点，溶液的导电性b点弱于a点，C错误； D．醋酸为弱酸，0.100 的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度：盐酸>醋酸，pH：盐酸<醋酸，Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，用0.100 NaOH溶液滴定时完全反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 A. 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B. 用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C. 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D. 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误； B．草酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，不能用酸式滴定管量取，故B错误； C．高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5 mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2 mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确； D．高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na2C2O4）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 【答案】C 【解析】根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线① 代表，曲线② 代表，曲线③ 代表，以此解题。 【解析】 A．由分析可知，曲线① 代表，曲线② 代表，故A项正确； B．结合分析可知，曲线② 代表，曲线③ 代表，由图可知，时，故B项正确； C．a点，同理可知，，而的，水解大于电离，水溶液显碱性，故C项错误； D．结合C的分析可知，的第二步电离平衡常数，故D项正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)某学生用已知物质的量浓度的标难溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、　　　　　　　、　　　　　　　。 （2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　。 （3）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后，　　　　　　　，表明已经到达滴定终点。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的有　　　　　　　(填字母)。 a.滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡 b.锥形瓶水洗后未干燥 c.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 d.滴定终点时俯视读数 【答案】（1）① 容量瓶    ② 胶头滴管     （2）26.10     （3）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色     （4）0.1044     （5）ad      【解析】(1)配制标准溶液，需要500mL容量瓶，则配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 (2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL－0.00mL＝26.10。 (3)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，由于是酚酞作指示剂，则直到加入半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，表明已经到达滴定终点。 (4)三次实验消耗标准液体积分别是（mL）26.11、28.74、26.09，第二次误差较大，舍去，两次消耗标准液体积是，所以该盐酸的物质的量浓度为=0.1044mol/L； (5)a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡，消耗标准液体积减少，结果偏低； b．锥形瓶水洗后未干燥，不影响测定结果； c．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，消耗标准液体积增加，测定结果偏高； d．滴定终点时俯视读数，读数偏小，测定结果偏低； 答案选ad。 考点04 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a 【答案】B 【解析】A．由题干图像信息可知，b点溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知b点溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，则c(A-)>c(Na+)，A正确； B．由a点溶液可知，0.1mol/LHA溶液的pH=3，则有HA的电离平衡常数为：=≈1.0×10-5，c点溶液pH=7，即==1.0×10-5，即c(A-)约是c(HA)的102倍，B错误； C．由B项分析可知，HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×10-5，C正确； D．已知a点为HA溶液，HA电离出的H+抑制水的电离，b点为等浓度的HA和NaA混合溶液，且溶液显酸性，即HA电离出的H+抑制水的电离作用大于A-水解促进水的电离，而c点为pH=7，则HA电离出的H+抑制水的电离作用小于A-水解促进水的电离，故水电离出的c(OH-)：c>b>a，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06水的电离和溶液的pH 4大高频考点 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 考点04溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 》】 考点01水的电离 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】(1)1013 (2)12 (3)2.5×1013 》 考点O2溶液的酸碱性与PH 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】B 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 21.【答案】(1)①0.2molL1.min1 ②2Xg+Yg=Zg△H=-90.8kJmo11 (2)①> ②NH,H,O=NH4+OH ③酸 ④促进 ⑤ b 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】(1)①500mL容量瓶 ②胶头滴管 (2)26.10 (3)溶液由 无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (4)0.1044 (5)ad ①考点4溶液中粒子浓度大小的比较—三大守恒的应用 1.【答案】B 212