湖北武汉市第六中学2027届高三上学期第二次月考 化学试卷

高三年级上学期第2次月考 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Br80I127Ga70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A.作为长征五号运载火箭燃料的煤油为烃的混合物 B.合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养 C.人造血管、密封材料等领域用到的硅橡胶，它是由二甲基二氯硅烷[(CH),SiCL2]先发生水解反 应，再经过加聚生成聚硅氧烷，再经交联制成 COOH D.阿司匹林（乙酰水杨酸 。)具有解热镇痛作用，可发生取代反应、加成反应、氧化反应 2.下列说法正确的是 A.4.6gCH,CH2OH中含有sp3杂化的原子数目为0.3N B.丙烷分子的空间填充模型：g080 C.11.2LCL2溶于水，溶液中Cl2、CI、C1O和HCIO的微粒数之和为NA D.CaO2的电子式：[：O:]Ca2[:O:] 3.下列离子方程式正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量C02:2《ONa+C0,+H,0→C0+2《oH B.丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)CN C.实验室制备乙酸甲酯：CH,C0OH+CH,OHCH,CO0CH,+H,0 D.C在O2存在下与氨水反应生成[CuNH,)4]:Cu+O2+4NH,H,0=[Cu(NH)4+2OH 4.类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A.原子核外电子先填满L层再填M层，则电子先填满M层再填N层 B.C和Si同族，化学性质相似，所以Na2SiO3与Na2CO3微观结构相同 C.溶液中A1+与S因水解无法大量共存，则溶液中Fe+与S也因水解无法大量共存 D.O2的电离能和Xe的第一电离能几乎相等，所以，巴特利特制得了OPtF6后，又制得了XPtF6 试卷第1页（共8页） 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是 口溶剂 一段时间后滴入 一稀硫酸 一沙 K3[Fe(CN)6]溶液 C,HBr、 硅胶 Zn- e NaOH和 沙 C,H.OH 溴的 玻璃棉或 Na.CO NaClo 脱脂棉 酸化的3% 溶液 溶液 国 NaCl溶液 A.验证酸性： B.验证溴乙烷发 C. 用于色谱法，可 D. 验证牺牲阳极法 H,SO>H,CO>HCIO 生消去反应 确定有机物的结构 6.某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂（结构见下图），可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素 均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X的最外层电子数，下列说法错误的是 A.四种元素中X的电负性最大 B.Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 C.离子半径：Z+<W2+<X D.该物质中含有2mol配位键 7.下列实验结论错误的是 选项 操作 现象 结论 取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中， [Cu(H,o)4]了+4Cr= A 蓝色溶液变为绿色 加热一段时间 [CuC,]'+4H,0AH>0 将镁粉和打磨后的镁条分别放入滴有酚 镁条表面出现红色， B 镁粉吸附脱色 酞的蒸馏水中，加热 镁粉附近无现象 向冷却后的淀粉水解液中依次加入 C 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 NaOH溶液、碘水 向2mL0.1mol/LMgCl2.溶液中滴加3滴 先产生白色沉淀，后 D 2mol/LNaOH溶液，一段时间后，再滴加 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 转化为红褐色沉淀 4滴0.1mol/LFeCl,溶液 8. 准确称取4.4g某有机物样品X（只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依 次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别 如图所示，则下列说法中不正确的是 试卷第2页（共8页） 100 43 100 80 60 70 88 40 73 20 智 不对称一CH 0、 C=0 0 A.有机物X的分子式为C4H3O2 B.有机物X不一定属于酯类 C.有机物X的同分异构体中属于酯类和羧酸类共有5种（可以含X) D.有机物X中所有原子不可能共平面 9.聚合物Z是一种热塑性弹性体。其合成反应如下： N N 人+nHOR H H H Y 说明：一R一=CH2右；一R'-=←CH2方。下列说法不正确的是 A.Y是1,4-丁二醇，可与乙二酸发生缩聚反应 B.X在稀HSO,中可稳定存在 C.以上转化中，存在C-O键和O-H键的断裂 D.x=2n-1,聚合物Z可经降解生成二胺 10.我国科技工作者最新发现，微生物在合成代谢过程中有物质M和N之间的转化关系。 OH 下列说法错误的是 A.2molM与足量O2完全反应生成N时，同时生成1 mol H2O B.1molN最多可以与9molH2加成，加成后的1个分子中含有10个手性碳原子 C.若M中五元环和六元环共平面，则M中氮原子是sp杂化 D.1molM与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH 11.一种从其铝硅酸盐Be,AL,(SiO3)。中提取铍的路径为： 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热 Be3Al2(SiO3)6- 冷却 过滤 分液 分液 过滤 Be(OH),>Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 试卷第3页（共8页） 已知：Be2++4HA三BA,(HA)2+2H下列说法不正确的是 A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是快速冷却 B.电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是助熔 C.滤液2可以进入反萃取再利用 D.反萃取生成Na,[Be(OH)a]的化学方程式为：BeA2(HA)2+6NaOH=Na2Be(OH)4]+4NaA+2H,0 12.一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图， 蓄电池 电解液在I和V室间循环，初始电解液为NaHCO,溶液， 风力发电 CO.CO 02 ① ② ③ 个+ 膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 电 海水海水 极 极 A.①和③均为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 b B.阳极反应为4OH-4e=2H,0+02个 C.电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度升高，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D.电解过程中，I室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 13.环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，具有类似截锥状的结构，是现代制药中 的一种重要辅料。抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物如图，下列说法错误的是 OH HO Ho- OH HO 0 内截面 HO OH OOH OH 0 0 OH少 0H HO OH OH OHO OH 外截面 OH O.H OH OHOH -0 OH HO NH, a一环糊精 环糊精与阿霉素形成的超分子结构示意图 CH,OH CHO CH,OH -O H HOH H -O OH OH H HO- H H H A.0一环糊精的结构单元存在转换： OH OH H 一OH OH H OH H OH H -OH CH,OH B.环糊精具有分子识别功能 C.形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用 D.形成的超分子增大了阿霉素的水溶性，从而提高其药效 试卷第4页（共8页) 14.以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶 0Q0 胞如图所示。下列说法错误的是 A.甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变 335pm -154pm B.石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键 142pm C.若石墨和金刚石晶胞体积比为7：9，则其密度比为9：14 石墨 金刚石 D.金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为154v6pm 3 pm 15.常温下，HA溶液中所有含A组分的摩尔分数与pH变化关系如图中各虚线所示；MA和NA 在0.01mol/LHA溶液(HA浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图中实线所 示（已知：c为金属离子M和N+的浓度，NSO4易溶于水）。下列说法正确的是 30 1.0 25 ,① 0.8 20 c(5,19) a(7,0.5) 0.6摩 尔 15 b(13,0.5)月 0.4分 ② 数 10 d(7,0) 0.2 10.0 34 6 7891011121314 PH A.K(NA)=1x1018,Kp(M2A)=1×100 B.直线②表示-lgc(M)与pH的关系 C.化合物NA不能溶于稀H,SO4 D.pH=10.5时H2A溶液中10c(A2)=c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 格氏试剂(RMgX)是有机合成的重要中间体，是一类非常活泼的烃基卤化物，通常随制随用，无水环 境是制备成功的关键。用正溴丁烷(n-C4H,Br)制备格氏试剂正丁基溴化镁(n-C4H,MgBr),装置 如图。制备反应式为：n-C,H,Br+Mg无水乙→n-C,H,MgBr。部分物质性质 和实验步骤如下： 物质 分子量 沸点/C 密度/gcm3 性质 n-CHBr 137 101.6 1.276 易溶于乙醚 乙醚 34.6 0.714 MgI 易溶于乙醚 n-C,H,C(OH)(CH3) 116 试卷第5页（共8页） ①在水浴上安装好如图装置： ②在三颈烧瓶内装入1.7g(0.071mo)镁屑、4mL无水乙醚及一小粒碘片的预置液。仪器3中加入 7.0mL(0.065mol)正溴丁烷与7.5mL无水乙醚的混合物。 ③先向三颈烧瓶放入约2.5L混合液，再微热搅拌数分钟即开始反应，溶液微沸且碘色迅速褪去。 ④逐滴缓慢滴入余下混合液。滴加完毕后在空气浴上持续回流20，使镁屑几乎反应完后停止。 (1)仪器3的名称是 (2)仪器2的作用是 (3)仪器1装入的试剂可以是 (4)本实验中使用的镁屑通常使用前要将表面做处理，其目的是除去 (填化学式)。 (⑤)步骤④需要逐滴缓慢滴入余下混合液的原因是 (⑥)2常作为制备RMgX的引发剂，其原因是 (7)利用制得的n-C4H,MgBr与5mL(O.068mol)丙酮(CH,COCH,)以物质的量之比1：1发生反应继 续制备2-甲基-2-己醇[n-C4H,C(OH)(CH3)2],此反应的产率是75.0%，得到产品质量为4.5g, 则n-C4 H,MgBr的产率为. %(保留1位小数)。 17.(14分) CI CHO)CCMCO)CCHCLO) C1 CH, 0 CH,一C一O0H 一定条件，E(C,H,CIO) CHOCOCHFCH,CIO) CH, COOCH, G NaH 定条件 OH 绿色环保型农药茚虫威中间体(G)的合成路线如上。 己知：① RCOH PCL RCCIR=烃基： (1)A的名称为 ;B的结构简式为 (2)C→D的化学方程式为 (3)符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构 ②氯原子直接与苯环相连③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积是2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 试卷第6页（共8页） (4F→G反应类型为 Br (5)根据上述信息，！ 和 CHOCOCH 为主要原料分四步合成 OH ①第一步，引入羟基，反应条件为 ②第二步，引入酮羰基。 ③第三步，写出该步化学方程式 ④第四步，酯基水解。 18.(14分) 粗镓（主要杂质为F、Cu)可直接应用于磁材生产等领域。粗镓联合工业废铜渣（主要含CuO,还含 有CuS、FeO,等)制备超纯Ga(CH,),和CuCl的工艺流程如图所示： Et,O CH3I NR3 合成 ①溶剂蒸发 →高纯Ga 配体 加热 解配 超纯Ga(CH)3 Ga(CH3):(Et2O) ②蒸馏 交换 粗Ga 电解精炼 4045C →阳极泥 焙烧 酸浸 除铁 沉铜 -->CuCl 废铜渣 空气 HSO4溶液 NaOH溶液Na2SO溶液、NaCI溶液 己知：①Ga与A1化学性质相似，Et,O(乙醚)为溶剂，且Et,O和NR,(三正辛胺)在上述流程可作配体； ②CC1难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化； 铂棒 铂棒 ③相关物质的沸点如表： 物质 Ga(CH,), Et,O NR3 NaOi溶液 沸点/℃ 55.7 34.6 365.8 (1)晶体Ga(CH3),的晶体类型为 (2)电解精炼”装置如右图所示，阳极的电极反应式为 出料口阳极残液出口 (3)沉铜步骤发生反应的离子方程式为 ,要得到CC1固体，还需过滤、水洗、醇洗、烘干， 醇洗的原因是 (4)已知：Km(CuC)=1.7×107,Cu2*(aq)+Cus)≠2Cu(aq)K=7.6x107,则反应 Cu2+(aq)+Cu(s)+2CI(aq)三2CuCl(s)的平衡常数K的数量级为； (5)三甲基镓与氨反应得到GaN的同时，可得到一种可燃性气体，写出该反应的化学 方程式： 晶体GaN的晶胞如图所示，所含化学键为 a.离子键 b.共价键 c.金属键 d配位键e.氢键 GaN相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为Na,晶胞边长为am,GaN晶体密度为_g/cm3。 试卷第7页（共8页） 19.(14分) 我国力争2030年前完成碳达峰”，2060年前实现碳中和”，二氧化碳资源化利用备受关注。二氧化 碳加氢技术是连接“高碳现状与零碳”未来之间的桥梁，为化石能源的清洁化利用提供了过渡方案， 甲醇、乙烯等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 I.CO,催化加氢可合成甲醇，主要发生下列反应： i. CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H2O(g)AH=-58.6kJ/mol K i.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/molK2 ii.CO(g)+2H2(g)、=CH,OH(g）△H3K3 (1)△H3= kJ/mol,K3= (用含K、K2的代数式表示)。 (2)在恒温(T>373K恒容条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中（含催化剂），发生上述反应i、 iⅱ、ⅱ。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.C02的转化率不变 B.n(CH,OH):n(H,O)=1:1 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变 (3)将CO2和H2按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应i和反应ii(忽略反应ii,分别在1MPa、 3MPa、5MPa下，测得CO2在不同温度下的平衡转化率(a)和生成CH,OH、CO的选择性(S)选择性 为目标产物在含碳产物中的比值)的变化如图所示。 100 ①代表5MPa下a(CO2)随温度变化趋势的是曲线 s、5MPa 3MPa 1MPa 80 5MPa (填ax6”或c)。 3MPa 徵 1MPa 10007 a(C0,) ②随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的 60 S-CO % --S-CH,OH 原因是 8 ③P点对应反应iⅱ的压强平衡常数K,为 20 (列出计算式)。 150 200 250 300 350温度/°C 电源 Ⅱ.电化学法还原二氧化碳制备乙烯的原理如图所示。 (4)若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为 足量 NaHCO,溶液 NaHCO,溶液 隔膜 试卷第8页（共8页）