精品解析：广西南宁市第三中学学区三美学校等校2025-2026学年12月阶段测试九年级化学试卷

2025～2026学年度秋季学期三中学区联考 九年级化学学科 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 二十届四中全会提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，下列措施不符合这一要求的是 A. 推进水、金属等资源节约和循环利用 B. 研发和推广使用新能源汽车 C. 讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D. 植树造林，加强大气监测 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 3. 地壳中含量最多的元素是 A. O B. Al C. Si D. Ca 4. 下列是生活中常见的物质，分别取少量放入水中，能形成溶液的是 A. 花生油 B. 泥沙 C. 奶粉 D. 酒精 5. 下列不属于氧气用途的是 A. 炼钢 B. 气焊 C. 燃料 D. 医疗急救 6. 规范的操作是实验成功的保证，下列图示操作正确的是 A. 加热固体 B. 取用固体药品 C. 压紧胶塞 D. 套乳胶管 7. 硫酸铝可调节绣球花色，其化学式书写正确的是 A. AlS B. Al2S3 C. AlSO4 D. Al2(SO4)3 8. 2025年3月22日，是第三十三个“世界水日”。下列有关水和水的净化的说法正确的是 A. 煮沸后的水是纯净水 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味 C. 自然界的水资源主要是淡水 D. 工业废水可直接用于灌溉农田 9. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质是 A. H B. Ne C. CO D. N2 10. 2024年10月30日神舟二十一号飞船成功发射，在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 日常生活中，我们常用的金属材料是纯金属 B. 金属中只有铁才会被腐蚀 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 D. 黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小 11. 许多元素的中文名称沿用至今，这得益于近代化学家 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 12. 2025年11月26日，香港大埔发生火灾，消防救援人员用高压水枪进行灭火的原理是 A. 降低温度 B. 清除可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 隔绝氧气 13. 下列能源中属于新能源的是 A. 煤 B. 可燃冰 C. 天然气 D. 石油 14. 《哪吒之魔童闹海》弘扬中华传统文化，电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像等，下列有关说法不正确的是 A. Cu的核外电子数是29 B. Cu的相对原子质量为63.55g C. 铜属于金属元素 D. 铜的元素符号为Cu 15. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是 A. “没有金刚钻，不揽瓷器活”金刚钻是指金刚石，利用了其硬度大的性质 B. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓慢氧化 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”—煅烧石灰石，实现氧化钙到碳酸钙的转化 D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 16. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.检查装置的气密性 C.实验探究可燃物燃烧的条件，粗略测定空气中氧气的含量 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 17. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 推理判断是化学学科的重要能力。以下推理判断正确的是 A. 原子的最外层电子数相同，化学性质相似，所以氦原子和镁原子化学性质相似 B. 镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生氢气的单质一定是金属 C. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 19. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A KMnO4 I2 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 B CaO CaCO3 水 溶解，过滤 C N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 D CO2 CO 足量氧化铜 通过装有氧化铜的玻璃管并加热 A. A B. B C. C D. D 20. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量均不改变 B. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 C. 等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D. CH4的溶解度与温度、压强的关系 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空简答题（本大题共有6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）汞元素_______； （2）2个硫原子_______； （3）氧化镁_______； （4）保持臭氧化学性质最小的微粒是__________； （5）氟离子_______； （6）标出二氧化氮中氮元素的化合价__________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①钛合金   ②氯化钠  ③明矾  ④氢气  ⑤干冰    ⑥石墨 （1）可用作清洁燃料的是_______； （2）可用于制造人造骨的是_____； （3）可用于舞台产生云雾景观的是_____； （4）可配制生理盐水的是_______； （5）可用于制铅笔芯的是_______； （6）可用作净水的混凝剂的是________。 23. 广西特色美食蕴含着丰富的化学知识。 （1）非遗美食——南宁酸嘢。腌制时，先将水果洗净，再用一定浓度的食盐水浸泡。现欲用NaCl固体和水配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，需称量NaCl ____g。配制过程中，玻璃棒的作用是_________。酸嘢的制作过程中会产生乳酸（C3H6O3），这个过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化。乳酸（C3H6O3）中碳、氢、氧元素质量比为__________。 （2）五色糯米饭是“壮族三月三”的特色美食。植物染料通常为水溶性色素，溶于水后可形成 _____（填“溶液”或“悬浊液”），能将米饭染成多种颜色。蒸制糯米饭时，能闻到浓郁香味，从微观角度解释，这是因为________________。 24. 阅读下列短文，回答相应问题。 神奇的碳材料 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的物质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄的材料。它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，使其升温并高效蓄热，从而达到超强保暖的效果；此外还可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。 碳气凝胶是一种新型碳材料，碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值（选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好），实验结果如图3。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 （1）活性炭属于________（填字母序号）。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）石墨烯的物理性质有___________（写一点）；向纺织面料掺入石墨烯能提升保暖效果的原因是____________________。 （3）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图2中的______________材料制作。 （4）石墨烯是从石墨中剥离得到的碳材料，下列代表石墨的结构模型的是 。 A. B. C. （5）对比图3中三条曲线，影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有_______。 （6）现代社会提倡“低碳”生活，请写出一种“低碳”生活的做法______________。 25. 我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色，化合价为+2价）等金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 【查阅资料】已知：，而Au、Ag不能反应。 （1）操作①的名称是_____。 （2）请写出金属板加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式_______________（写一个即可），该反应属于_________（填基本反应类型）。 （3）操作③中加过量稀硫酸的作用是___________________。 （4）滤液③中含有的溶质有__________（填化学式）。 （5）下列可用于验证镍、银、镁三种金属的金属活动性强弱的一组药品是 。 A. Ni、Mg、AgNO3溶液 B. Ni、Ag、Mg(NO3)2溶液 C. Ni、Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液 26. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）如图NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。 （2）交点P的含义是___________，结合表格信息，t℃的最小范围是_____________。 （3）a物质中混有少量的b物质，可采用_____________的方法提纯a物质。 （4）20℃时，将20gNH4Cl加入50g水中，所得溶液的质量为___________g。 （5）t1℃时，取等质量的a、b两种物质的饱和溶液，降温至t℃时，下列说法正确的是____。 A. 溶液中溶剂的质量：a=b B. 析出晶体的质量：a＞b C. 溶液的质量：a＞b D. 溶液中溶质的质量分数：a=b 三、实验题（本大题共有2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 27. 依据下列实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是_____________。 （2）实验室也可选择B和C装置制取二氧化碳，相较于B装置，C的优点是_____________。检验二氧化碳常用的试剂是_________，反应的化学方程式为_________________________。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到的现象有：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内___________________________，根据上述现象，可得出CO2具有的性质是______________________。 （4）已知SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，可以用亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温下反应得到，实验室制取并收集SO2的装置组合为_________（填字母序号）。 28. 校园第三届科技文化节中，“筑梦化学”社团负责“金属的奥秘”主题探究活动。在李老师指导下，同学们围绕工业炼铁古今工艺、金属活动性顺序验证及铁锈蚀防控问题开展沉浸式探究，以下是本次探究过程中的任务记录，邀你一起参与。 活动一：古今炼铁工艺对比探究 活动需展示炼铁技术发展历程。同学们查阅明代宋应星《天工开物》，记载古代炼铁：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”，并在实验室模拟现代工业用一氧化碳还原赤铁矿的核心反应。 （1）写出一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式：_______________________。 活动二：金属活动性顺序验证 任务一：探究铬、铁、铜的金属活动性顺序 【提出问题】铬、铁、铜的金属活动性强弱顺序如何？ 【猜想假设】 （2）猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：_____________；猜想3：Fe>Cu>Cr。 【进行实验】 步骤1：取大小相同的铬片、铁片、铜片，用砂纸打磨光亮。 （3）步骤2：将三种金属片分别放入等质量等浓度稀硫酸中，实验记录如下，请你帮助完成实验表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①将铁片放入稀硫酸中 ___________________________ 猜想1成立 ②将铬片放入稀硫酸中 铬片表面产生气泡较快 ③将铜片放入稀硫酸中 铜片无明显现象 【反思评价】结合实验现象，推测铬与硝酸银溶液的反应情况。 （4）已知Cr在化合物中常显＋3价，写出Cr与硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。 活动三：铁锈蚀的“守护”探究 任务一：探究铁钉生锈的条件 同学们设计对比实验（铁钉已打磨，装置气密性良好）探究铁钉生锈条件，如图所示。 （5）一段时间后，A中铁钉有锈蚀，B、C中没有观察到明显现象。通过对比，得出铁钉生锈的条件是________。 任务二：探究食盐水对生铁腐蚀快慢的影响 【实验设计】用图2装置实验：锥形瓶中放生铁粉末，滴管预先加入3mL不同浓度食盐水，通过氧气传感器测锥形瓶内氧气浓度变化，记录3min时的数据如下表。 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g 3.5g 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （6）结合表中数据，得出结论：____________________________。 四、计算题（本大题有1小题，共6分） 29. 实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取30g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ （1）该实验前后，二氧化锰的质量和_______保持不变。 （2）计算久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度秋季学期三中学区联考 九年级化学学科 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 二十届四中全会提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，下列措施不符合这一要求的是 A. 推进水、金属等资源节约和循环利用 B. 研发和推广使用新能源汽车 C. 讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D. 植树造林，加强大气监测 【答案】C 【解析】 【详解】A.资源节约和循环利用可减少资源浪费、降低废弃物排放，符合要求。 B.推广新能源汽车可减少化石燃料消耗和尾气污染物排放，符合要求。 C.大量使用一次性餐具会过度消耗林木、塑料等资源，同时产生大量固体废弃物污染，不符合要求。 D.植树造林可改善生态环境，加强大气监测有助于防控大气污染，符合要求。 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该标志是禁止吸烟标志，不符合题意。 B、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 C、该标志是禁止燃放鞭炮标志，不符合题意。 D、该标志是禁止烟火标志，符合题意。 故选D。 3. 地壳中含量最多的元素是 A. O B. Al C. Si D. Ca 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量前四位：氧硅铝铁，最多的元素是氧元素。 故选：A。 4. 下列是生活中常见的物质，分别取少量放入水中，能形成溶液的是 A. 花生油 B. 泥沙 C. 奶粉 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A. 花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，静置后会分层，不符合溶液特征，错误。 B. 泥沙难溶于水，与水混合形成悬浊液，静置后泥沙会沉降，不符合溶液特征，错误。 C. 奶粉难溶于水，与水混合形成的混合物不均一、不稳定，不属于溶液，错误。 D. 酒精可与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 5. 下列不属于氧气用途的是 A. 炼钢 B. 气焊 C. 燃料 D. 医疗急救 【答案】C 【解析】 【详解】氧气的性质为供给呼吸，支持燃烧（助燃性）。炼钢、气焊都是利用氧气的助燃性，属于氧气的用途；医疗急救是利用氧气能供给呼吸的性质，属于氧气的用途；A、B、D正确；燃料需要具备可燃性，氧气没有可燃性，因此不能作燃料，C不属于氧气的用途。 6. 规范的操作是实验成功的保证，下列图示操作正确的是 A. 加热固体 B. 取用固体药品 C. 压紧胶塞 D. 套乳胶管 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热固体时试管口应略向下倾斜，避免反应产生的冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误； B.实验室取用药品禁止用手直接接触药品，防止腐蚀皮肤、污染试剂，图示用手抓取固体药品，操作错误； C.向试管塞胶塞时，不能将试管放在桌面上用力按压，易导致试管碎裂，应手持试管，将胶塞缓慢转动塞入试管口，操作错误； D.连接玻璃管和乳胶管时，先用水润湿玻璃管口减小摩擦，稍用力即可将玻璃管插入乳胶管，操作正确。 7. 硫酸铝可调节绣球花色，其化学式书写正确的是 A. AlS B. Al2S3 C. AlSO4 D. Al2(SO4)3 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸铝中铝元素显示+3价，硫酸根显示-2价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故硫酸铝化学式为Al2(SO4)3，故选D。 8. 2025年3月22日，是第三十三个“世界水日”。下列有关水和水的净化的说法正确的是 A. 煮沸后的水是纯净水 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味 C. 自然界的水资源主要是淡水 D. 工业废水可直接用于灌溉农田 【答案】B 【解析】 【详解】A.煮沸只能除去水中部分可溶性钙、镁化合物以降低水的硬度，水中仍残留其他可溶性杂质，属于混合物，不是纯净水，错误。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，正确。 C.自然界的水资源中大部分是含盐量高的海水，淡水仅占全球水储量的2.53%，占比极低，错误。 D.工业废水含有毒有害污染物，直接灌溉会污染土壤、损害农作物，需处理达标后才可排放或利用，错误。 9. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质是 A. H B. Ne C. CO D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、H是氢元素符号，表示的意义是：表示氢元素，表示一个氢原子，故A不符合题意； B、Ne属于稀有气体元素，可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一物质，故B符合题意； C、CO是一氧化碳的化学式，表示的意义是：一氧化碳这种物质、一氧化碳由碳和氧两种元素组成、一个一氧化碳分子、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，故C不符合题意； D、N2是氮气的化学式，表示的意义是：氮气这种物质、氮气由氮元素组成、一个氮气分子、一个氮气分子由两个氮原子构成，故D不符合题意。 故选B。 10. 2024年10月30日神舟二十一号飞船成功发射，在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 日常生活中，我们常用的金属材料是纯金属 B. 金属中只有铁才会被腐蚀 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 D. 黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小 【答案】C 【解析】 【详解】A.日常生活中使用的金属材料大多是合金，合金相比纯金属具有硬度更高、抗腐蚀性更好等更优异的性能，错误。 B.多数较活泼金属都可发生腐蚀，例如铝会氧化生成氧化铝、铜会生成铜绿等，并非只有铁能被腐蚀，错误。 C.生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者确实是含碳量不同的两种铁合金，正确。 D.合金的硬度一般高于组成它的纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜片更大，错误。 11. 许多元素的中文名称沿用至今，这得益于近代化学家 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，首创化学元素中文命名规则，现有绝大多数元素的中文名称均依据该规则确定，沿用至今，表述正确； B.张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，成果被采纳为国际标准，与元素中文命名无关； C.屠呦呦的核心贡献是发现抗疟药物青蒿素，属于医药领域，与元素命名无关； D.闵恩泽是石油化工催化剂专家，属于石油化工领域，与元素命名无关。 12. 2025年11月26日，香港大埔发生火灾，消防救援人员用高压水枪进行灭火的原理是 A. 降低温度 B. 清除可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 隔绝氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 高压水枪喷出的水汽化会吸收大量热量，可快速将可燃物温度降低至其着火点以下，实现灭火，正确。 B. 高压水枪未移除燃烧区域的可燃物，不属于清除可燃物的原理，错误。 C. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，错误。 D. 高压水枪高压水枪的主要作用不是隔绝氧气，仅少量水汽覆盖的隔氧效果不是其灭火的核心原理。错误。 13. 下列能源中属于新能源的是 A. 煤 B. 可燃冰 C. 天然气 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】煤、石油、天然气是早已大规模使用的传统化石能源，属于常规能源；新能源指新近开发、尚未大规模普及推广的能源。可燃冰是主要成分为的天然气水合物，目前仍处于勘探开发初期，属于新能源。 14. 《哪吒之魔童闹海》弘扬中华传统文化，电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像等，下列有关说法不正确的是 A. Cu的核外电子数是29 B. Cu的相对原子质量为63.55g C. 铜属于金属元素 D. 铜的元素符号为Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A.单元格左上角数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，的原子序数为29，故核外电子数为29，表述正确； B.单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，表述错误； C.铜名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； D.铜的元素符号为，表述正确。 15. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是 A. “没有金刚钻，不揽瓷器活”金刚钻是指金刚石，利用了其硬度大的性质 B. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓慢氧化 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”—煅烧石灰石，实现氧化钙到碳酸钙的转化 D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割瓷器，描述正确。 B.粮食酿酒是粮食与微生物发生缓慢氧化生成酒精的过程，描述正确。 C.煅烧石灰石的反应为，是碳酸钙转化为氧化钙的过程，选项描述的转化方向相反，错误。 D.冰是固态的水，二者状态不同，熔点、温度等物理性质存在差异，描述正确。 16. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.检查装置的气密性 C.实验探究可燃物燃烧的条件，粗略测定空气中氧气的含量 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.控制溶质（氯化钠）质量、溶剂体积、温度均相同，唯一变量为溶剂种类（水/汽油），可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。 B.关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，瓶内气压稳定，长颈漏斗内液面不会下降，可用于检查装置气密性，能达到实验目的。 C.对比三组实验现象：①热水中白磷（缺少氧气不燃烧）；②试管内白磷（温度达着火点、接触氧气，燃烧）；③试管内红磷（温度未达着火点，不燃烧），可探究可燃物燃烧的条件；白磷燃烧消耗装置内体积的氧气，打开弹簧夹后量筒进入装置的水的体积即为氧气体积，可粗略测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 D.该装置为敞口体系，碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 17. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.和碱（如）发生中和反应可一步生成，但初中阶段无反应能使一步转化为，该组转化不能全部一步实现，符合题意。 B.和在加热条件下还原可一步得到；和硝酸银发生置换反应可一步生成，可全部一步实现，不符合题意。 C.在氧气中完全燃烧可一步生成；和碳单质在高温下反应可一步生成，可全部一步实现，不符合题意。 D.常温下分解可一步生成；参与植物光合作用可一步生成，可全部一步实现，不符合题意。 18. 推理判断是化学学科的重要能力。以下推理判断正确的是 A. 原子的最外层电子数相同，化学性质相似，所以氦原子和镁原子化学性质相似 B. 镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生氢气的单质一定是金属 C. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子最外层电子数相同化学性质相似是一般规律，但氦原子只有1个电子层，最外层2电子为稳定结构，镁原子有3个电子层，最外层2电子易失去，二者化学性质差异大，推理错误； B.初中阶段反应规律中，仅金属活动性顺序排在氢前的金属单质能与稀盐酸反应生成氢气，无符合该反应的非金属单质特例，推理正确，典型反应为：； C.催化剂需同时满足反应前后质量、化学性质均不变，且能改变化学反应速率，反应前后质量不变的物质也可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，推理错误； D.构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，例如纯净物铁由铁原子构成、纯净物氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，推理错误。 19. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A KMnO4 I2 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 B CaO CaCO3 水 溶解，过滤 C N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 D CO2 CO 足量氧化铜 通过装有氧化铜的玻璃管并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.可溶于水，加水溶解后原物质进入滤液，过滤干燥最终得到的是杂质，损失了原物质，操作错误。 B.会与水发生反应，消耗原物质，试剂选择错误。 C.灼热碳粉与反应会生成或，引入新的气体杂质，试剂选择错误。 D.加热条件下杂质与反应：，既除去了，又生成原物质，无新杂质生成，符合除杂要求，正确。 20. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量均不改变 B. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 C. 等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D. CH4的溶解度与温度、压强的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明时甲、乙溶液是否为饱和溶液：若为饱和溶液，降温到时，甲的溶解度减小，会析出晶体，溶液质量减小，因此“两种溶液质量均不改变”的描述错误。 B.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，图像中两者温度变化规律完全相反，错误。 C.1. 金属活动性，因此锌和等浓度稀盐酸反应速率更快，图像中锌的斜率更大，先反应完全，符合规律。 2. 等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，生成氢气质量公式为：，铁的相对原子质量（56）小于锌（65），因此最终铁生成的氢气质量更大，图像中铁的平台更高，符合规律，该选项正确。 D.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。若，相同压强下温度更高的对应的甲烷溶解度应更小，但图像中的溶解度大于，不符合规律，错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空简答题（本大题共有6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）汞元素_______； （2）2个硫原子_______； （3）氧化镁_______； （4）保持臭氧化学性质最小的微粒是__________； （5）氟离子_______； （6）标出二氧化氮中氮元素的化合价__________。 【答案】（1）Hg （2）2S （3）MgO （4）O3 （5）F- （6） 【解析】 【小问1详解】 元素直接用元素符号表示，汞的元素符号为Hg，注意和银的元素符号Ag区分。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前标注原子个数，硫元素符号为S，2个硫原子即2S。 【小问3详解】 氧化镁中Mg显+2价、O显-2价，化合物正负化合价代数和为0，二者原子个数比为1:1，化学式为MgO。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，臭氧由分子构成，因此填。 【小问5详解】 氟原子最外层有7个电子，易得1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为。 【小问6详解】 设二氧化氮中N的化合价为，O显-2价，根据化合价代数和为0可得，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，因此写为。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①钛合金   ②氯化钠  ③明矾  ④氢气  ⑤干冰    ⑥石墨 （1）可用作清洁燃料的是_______； （2）可用于制造人造骨的是_____； （3）可用于舞台产生云雾景观的是_____； （4）可配制生理盐水的是_______； （5）可用于制铅笔芯的是_______； （6）可用作净水的混凝剂的是________。 【答案】（1）④ （2）① （3）⑤ （4）② （5）⑥ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧仅生成水，无污染物排放，属于清洁燃料。 【小问2详解】 钛合金与人体有良好的生物相容性，适合制造人造骨。 【小问3详解】 干冰升华会吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气冷凝为小液滴，形成舞台云雾效果。 【小问4详解】 生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，由氯化钠配制。 【小问5详解】 石墨质软、呈灰黑色，划过会留下痕迹，可用于制作铅笔芯。 【小问6详解】 明矾溶于水后形成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使其沉降，常用作净水混凝剂。 23. 广西特色美食蕴含着丰富的化学知识。 （1）非遗美食——南宁酸嘢。腌制时，先将水果洗净，再用一定浓度的食盐水浸泡。现欲用NaCl固体和水配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，需称量NaCl ____g。配制过程中，玻璃棒的作用是_________。酸嘢的制作过程中会产生乳酸（C3H6O3），这个过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化。乳酸（C3H6O3）中碳、氢、氧元素质量比为__________。 （2）五色糯米饭是“壮族三月三”的特色美食。植物染料通常为水溶性色素，溶于水后可形成 _____（填“溶液”或“悬浊液”），能将米饭染成多种颜色。蒸制糯米饭时，能闻到浓郁香味，从微观角度解释，这是因为________________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 搅拌，加速溶解 ③. 化学 ④. 6:1:8 （2） ①. 溶液 ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 溶质质量计算公式为：，代入得； 溶解操作中玻璃棒通过搅拌加快固体溶质溶解速率； 生成新物质乳酸，属于化学变化； 元素质量比为各元素相对原子质量×原子个数的比值，即。 【小问2详解】 水溶性色素溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液； 香味分子不断运动扩散到空气中，因此能闻到香味。 24. 阅读下列短文，回答相应问题。 神奇的碳材料 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的物质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄的材料。它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，使其升温并高效蓄热，从而达到超强保暖的效果；此外还可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。 碳气凝胶是一种新型碳材料，碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值（选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好），实验结果如图3。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 （1）活性炭属于________（填字母序号）。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）石墨烯的物理性质有___________（写一点）；向纺织面料掺入石墨烯能提升保暖效果的原因是____________________。 （3）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图2中的______________材料制作。 （4）石墨烯是从石墨中剥离得到的碳材料，下列代表石墨的结构模型的是 。 A. B. C. （5）对比图3中三条曲线，影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有_______。 （6）现代社会提倡“低碳”生活，请写出一种“低碳”生活的做法______________。 【答案】（1）A （2） ①. 熔点3000℃（或导电性或导热性，写其中一个即可） ②. 将来自远红外线的热量传送给人体，使其升温并高效蓄热 （3）含2%石墨烯的纤维 （4）B （5）压强、温度 （6）自行车出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图1的碳材料分类，活性炭属于无定形碳类别，因此选A。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，题干明确给出石墨烯熔点高、导电导热性好等物理性质； 保暖原因直接对应题干描述的石墨烯的热量传递、蓄热特性。 【小问3详解】 要减少紫外线伤害，需选择紫外线透过率最低的材料，图2中含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，适合制作遮阳伞。 【小问4详解】 石墨为平面层状结构，A是金刚石的空间网状结构，C是的足球状结构，因此选B。 【小问5详解】 由图3可知：相同制备温度下，压强越高选择性值越高；相同压强下，制备温度越低选择性值越高，因此影响因素为压强和制备碳气凝胶的温度。 【小问6详解】 “低碳”指减少二氧化碳排放，凡是能减少化石能源消耗、降低二氧化碳排放的做法均合理。 25. 我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色，化合价为+2价）等金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 【查阅资料】已知：，而Au、Ag不能反应。 （1）操作①的名称是_____。 （2）请写出金属板加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式_______________（写一个即可），该反应属于_________（填基本反应类型）。 （3）操作③中加过量稀硫酸的作用是___________________。 （4）滤液③中含有的溶质有__________（填化学式）。 （5）下列可用于验证镍、银、镁三种金属的金属活动性强弱的一组药品是 。 A. Ni、Mg、AgNO3溶液 B. Ni、Ag、Mg(NO3)2溶液 C. Ni、Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液 【答案】（1）过滤 （2） ①. 或 ②. 置换反应 （3）使滤渣中的Cu完全反应，提高铜的回收率或利用率 （4）CuSO4、H2SO4 （5）C 【解析】 【小问1详解】 操作①实现固体滤渣和液体滤液的分离，对应实验操作是过滤。 【小问2详解】 Fe、Ni金属活动性排在氢前，可与稀硫酸反应生成对应的硫酸盐和氢气，所以化学方程式为：或（写一个即可）；该反应符合单质和化合物反应生成新单质、新化合物的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 滤渣①中仅Cu可在加热条件下与稀硫酸、氧气反应，加过量稀硫酸能保证Cu完全转化为硫酸铜进入溶液，便于后续回收。 【小问4详解】 铜反应生成硫酸铜，且加入的稀硫酸过量，Au、Ag不反应为滤渣②，因此滤液③溶质为剩余的和生成的。 【小问5详解】 A. Mg、Ni都能置换出中的Ag，仅能证明二者活动性强于Ag，无法比较Mg和Ni的活动性，错误； B. Ni、Ag都不能和反应，仅能证明Mg活动性强于二者，无法比较Ni和Ag的活动性，错误； C. Ni不与反应说明活动性，Ni能置换出中的Ag说明活动性，可验证三种金属的活动性顺序，正确。 26. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）如图NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。 （2）交点P的含义是___________，结合表格信息，t℃的最小范围是_____________。 （3）a物质中混有少量的b物质，可采用_____________的方法提纯a物质。 （4）20℃时，将20gNH4Cl加入50g水中，所得溶液的质量为___________g。 （5）t1℃时，取等质量的a、b两种物质的饱和溶液，降温至t℃时，下列说法正确的是____。 A. 溶液中溶剂的质量：a=b B. 析出晶体的质量：a＞b C. 溶液的质量：a＞b D. 溶液中溶质的质量分数：a=b 【答案】（1）a （2） ①. 时，和的溶解度相等 ②. （3）降温结晶 （4）68.6 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 从表格数据可知，的溶解度随温度升高增幅远大于，对应图中陡升的曲线a，平缓的曲线b代表。 【小问2详解】 溶解度曲线交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相等，即时，和的溶解度相等。对比表格数据：时溶解度（）大于（），时溶解度（）大于（），因此两物质溶解度相等的温度t的范围是到之间。 【小问3详解】 a物质（）溶解度随温度变化大，b物质（）溶解度随温度变化小，提纯混有少量b的a，适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，降温时a会大量析出，b几乎不会析出。 【小问4详解】 时溶解度为，即水最多溶解，那么水最多溶解，所得溶液质量为。 【小问5详解】 A.时a的溶解度远大于b，等质量的饱和溶液中，a的溶剂质量小于b，溶剂质量，错误。 B.a的溶解度随温度降幅远大于b，等质量的饱和溶液从降温到，a析出的晶体质量大于b，正确。 C.a析出晶体更多，溶液质量减少更多，因此剩余溶液质量，错误。 D.时两物质溶解度相等，降温后均为该温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数，因此溶质质量分数，正确。 三、实验题（本大题共有2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 27. 依据下列实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是_____________。 （2）实验室也可选择B和C装置制取二氧化碳，相较于B装置，C的优点是_____________。检验二氧化碳常用的试剂是_________，反应的化学方程式为_________________________。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到的现象有：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内___________________________，根据上述现象，可得出CO2具有的性质是______________________。 （4）已知SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，可以用亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温下反应得到，实验室制取并收集SO2的装置组合为_________（填字母序号）。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 ③. （3） ①. 湿润石蕊纸花由下而上依次变红 ②. 二氧化碳密度大于空气，二氧化碳能与水反应 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 C装置带有多孔隔板和止水夹：关闭止水夹时，试管内生成气体使压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，液体回流浸没固体，反应重新发生，因此可以随时控制反应的发生和停止；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此选用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【小问3详解】 干燥纸花不变色说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；二氧化碳进入塑料瓶后，因密度比空气大先聚集在瓶底，同时二氧化碳和湿润纸花上的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红，因此会观察到下方湿润纸花先变红、上方后变红，由此得到对应二氧化碳的性质。 【小问4详解】 亚硫酸钠粉末和浓硫酸常温下反应，属于固液不加热制气，B装置的分液漏斗可以控制液体滴加速率，适配粉末状反应物（C装置的多孔隔板无法阻挡粉末，不能选用）；二氧化硫密度比空气大、易溶于水，只能用向上排空气法D收集，因此装置组合为BD。 28. 校园第三届科技文化节中，“筑梦化学”社团负责“金属的奥秘”主题探究活动。在李老师指导下，同学们围绕工业炼铁古今工艺、金属活动性顺序验证及铁锈蚀防控问题开展沉浸式探究，以下是本次探究过程中的任务记录，邀你一起参与。 活动一：古今炼铁工艺对比探究 活动需展示炼铁技术发展历程。同学们查阅明代宋应星《天工开物》，记载古代炼铁：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”，并在实验室模拟现代工业用一氧化碳还原赤铁矿的核心反应。 （1）写出一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式：_______________________。 活动二：金属活动性顺序验证 任务一：探究铬、铁、铜的金属活动性顺序 【提出问题】铬、铁、铜的金属活动性强弱顺序如何？ 【猜想假设】 （2）猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：_____________；猜想3：Fe>Cu>Cr。 【进行实验】 步骤1：取大小相同的铬片、铁片、铜片，用砂纸打磨光亮。 （3）步骤2：将三种金属片分别放入等质量等浓度稀硫酸中，实验记录如下，请你帮助完成实验表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①将铁片放入稀硫酸中 ___________________________ 猜想1成立 ②将铬片放入稀硫酸中 铬片表面产生气泡较快 ③将铜片放入稀硫酸中 铜片无明显现象 【反思评价】结合实验现象，推测铬与硝酸银溶液的反应情况。 （4）已知Cr在化合物中常显＋3价，写出Cr与硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。 活动三：铁锈蚀的“守护”探究 任务一：探究铁钉生锈的条件 同学们设计对比实验（铁钉已打磨，装置气密性良好）探究铁钉生锈条件，如图所示。 （5）一段时间后，A中铁钉有锈蚀，B、C中没有观察到明显现象。通过对比，得出铁钉生锈的条件是________。 任务二：探究食盐水对生铁腐蚀快慢的影响 【实验设计】用图2装置实验：锥形瓶中放生铁粉末，滴管预先加入3mL不同浓度食盐水，通过氧气传感器测锥形瓶内氧气浓度变化，记录3min时的数据如下表。 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g 3.5g 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （6）结合表中数据，得出结论：____________________________。 【答案】（1） （2） （3）铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 （4） （5）与氧气（或空气）、水同时接触 （6）在相同条件下，食盐水浓度越大（小），生铁锈蚀速率越快（慢） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分为氧化铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 【小问2详解】 依据金属活动性排序表，可知活动性：铁>铜，已知猜想1是铬>铁>铜、猜想3是铁>铜>铬，剩余的合理排序就是铁>铬>铜。 【小问3详解】 猜想1成立说明活动性，铁排在氢前，能和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁溶液；且铬和酸反应产泡更快，因此铁和稀硫酸反应的产泡速率慢于铬。 【小问4详解】 铬活动性强于铜，铜又强于银，因此铬可以置换出硝酸银中的银；Cr显+3价，因此生成的硝酸铬化学式为Cr(NO3​)3​，配平后得到该方程式。 【小问5详解】 A中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀；B中植物油隔绝了氧气，铁钉只接触水不生锈；C中干燥剂除去了水蒸气，铁钉只接触干燥空气不生锈，对比可得出铁生锈需要同时接触氧气和水。 【小问6详解】 在其他条件相同时，一定范围内，食盐水浓度越高，生铁的腐蚀速率越快 解析：表格里食盐水浓度从4%升高到24%，3分钟后瓶内剩余氧气浓度逐渐降低，说明相同时间内消耗的氧气更多，即生铁被腐蚀的速率随食盐水浓度升高而加快。 四、计算题（本大题有1小题，共6分） 29. 实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取30g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ （1）该实验前后，二氧化锰的质量和_______保持不变。 （2）计算久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）化学性质 （2）解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为30g+1g-30.52g=0.48g，设久置的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 答：久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $