精品解析：广西南宁市第三中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

九年级化学 （全卷满分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一．单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 化学与能源、环境紧密相连，下列能源开发利用符合绿色化学理念的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 随意焚烧秸秆肥田 C. 开发利用氢能、太阳能 D. 过量使用化石燃料 2. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 4. 实验要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室吃零食 B. 将药品带出实验室 C. 在实验室追逐打闹 D. 穿实验服和戴护目镜 5. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气成分，其中约占空气体积五分之一的气体是 A. 氦气 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 6. 如图所示实验操作中，错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 取用固体粉末 7. 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 门捷列夫 8. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列传统工艺中涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 玉石雕刻 9. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C. 寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质不变 10. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 11. 在化学实验中，重铬酸钾()常用于配制洗液。已知钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则铬元素(Cr)的化合价为 A. +3价 B. +4价 C. +6价 D. +7价 12. 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生如下反应：，则X的化学式为 A. B. C. D. 13. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰 B. 将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰并放出热量 C. 镁条燃烧发出耀眼白光，产生大量白烟，生成氧化镁 D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并生成具有刺激性气味的气体 14. 燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 物质只要与氧气接触，且温度足够高就可以燃烧 B. 为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气 C. 木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积 D. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 15. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D. 钴元素的相对原子质量为 16. “醋酸视黄酯”（化学式为）是一种食品营养强化剂。下列叙述错误的是 A. 该物质由三种元素组成 B. 该物质中氢元素质量分数最大 C. 1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 D. 醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11:16 17. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. CO和的分子构成不同，则二者的化学性质不同 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氢气 闻气味 B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 C 检验甲烷中是否含碳元素 点燃，观察火焰颜色 D 检验氧气是否已集满 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（　　） A. 2：1 B. 2：3 C. 3：1 D. 1：2 20. 利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和体积分数的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置及实验过程中采集到的数据如图所示，下列说法错误的是 A. 蜡烛熄灭的主要原因是生成的浓度升高 B. 图中的数据可以说明空气中的含量高于 C. 燃着的蜡烛能在浓度为18%的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛燃烧初期，的体积分数下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 二、填空简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氟元素________； （2）3个钠原子________； （3）氢离子________； （4）五氧化二磷________。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空：①钛合金 ②一氧化碳 ③氧气 ④干冰 ⑤氮气 ⑥石墨 （1）可用于医疗急救的是________； （2）可用作电极材料的是________； （3）可用于人工增雨的是________； （4）可用于制造人造骨的是________； （5）可用作气体燃料的是________； （6）可用于充入食品包装中防腐的是________。 23. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了从不同角度来认识水的项目式学习活动。 （一）净水： 【任务一】调查取样 （1）该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。向所取河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是________。 【任务二】自制净水器 （2）该小组用塑料瓶和软管自制净水装置如图，其中填充物——活性炭除去色素和异味，这是利用了活性炭的________性。 【任务三】评价改进 （3）经过上述自制净水器净化过的水中仍含有较多可溶性钙镁化合物，要想得到净化程度较高的水，实验室常采取的操作是________。 （二）探水： （4）同学们用如图所示的装置进行电解水实验探究水的组成，两极分别产生的氢气和氧气的体积比为________________。 （三）用水： （5）如图是某工厂捕集工业废气中的二氧化碳与水，并用人工光合固碳装置通过电化学手段将它们转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图（不同小球代表不同原子）。请根据微观示意图，写出该反应的化学方程式________________。 （6）化学实验中水有重要作用：如图7是铁在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的目的是________________。 24. 阅读科普短文并回答下列问题。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯是从石墨中分离出的单层的石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，在不同领域的应用分布如图所示。 石墨烯薄膜是一种平坦的单原子碳薄膜，这些薄膜用于取代显示屏中的硅薄膜晶体管。石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍，因而用石墨烯制成的晶体管工作得更快、更省电。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等，石墨烯含量对紫外线透过率影响的测试结果如图所示。 有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，还可用于海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。如：Mo掺杂石墨烯可以用作催化剂，在一定条件下催化二氧化碳与氢气反应生成甲醇（）与水。 （1）由图示可知，石墨烯应用占比最高的领域是________________。 （2）石墨烯属于________________（填字母序号）。 A. 碳单质 B. 混合物 C. 含碳化合物 （3）石墨烯制成的晶体管比硅薄膜晶体管工作得更快、更省电的原因是________________。 （4）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图中的含2%石墨烯的纤维制作，选择的依据是：在实验研究的光线波长范围内，________________。 （5）石墨烯海水淡化膜允许________________（填微粒符号）通过。 （6）依据原文，请写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式________________。 25. 中华文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的就是煤。煤属于________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是________。甲烷燃烧时，若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调________（填“大”或“小”）。 （3）《天工开物·燔石》记载：“急用者以水沃之，亦自解散”（注释：沃，浇）。指的是将生石灰加水，块状固体崩解，写出该反应的化学方程式________，该反应会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）《逸周书·大聚解》记载：“春三月，山林不登斧，以成草木之长”。树木通过光合作用吸收二氧化碳，助力碳平衡，践行碳中和理念。请写出一条有利于实现碳中和的措施________________。 26. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ需搅拌，目的是________________。 （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及的操作名称是________________。 （3）固体A中的成分是________________（填物质名称）。 （4）步骤Ⅱ中加入过量硫酸溶液的目的是________________。 （5）请写出步骤Ⅲ中发生的反应的化学方程式________________（写一个即可）。 （6）由上述流程可知金属X、Cu、Fe的活动性由强到弱的顺序是________________。 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选用的收集装置是________________（填字母序号），该反应的化学方程式是________________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，常用的试剂是________________，该装置的优点是________________。 （4）制取二氧化碳后进行如图F、图G所示实验，请回答下列问题： ⅰ．F中观察到蜡烛从下到上依次熄灭，由此说明具有的化学性质是________________。 ⅱ．G中向软塑料瓶中倒入一定量的紫色石蕊溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到的现象是________________。 28. 金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。 Ⅰ．见证历史 （1）汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯如图造型优美，青铜是以铜、锡为主要原料熔合而成，青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈（又称铜绿），其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据其元素组成，某兴趣小组同学推测铜生锈与空气中的、和有关。该小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。为验证该小组同学推测，乙试管中气体X成分为________（填化学式）。 Ⅱ．立足当下 （3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜的实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请写出该实验中生成铜的化学方程式________；图中装置存在的一处缺陷为________。 （4）小明在实验中观察到8g的黑色固体全部变红色，小明对红色固体成分进行如下探究。 【提出问题】一氧化碳与氧化铜反应生成的红色固体是什么物质？ 【查阅资料】①Cu和均为红色固体； ②可与稀硫酸反应：。 【作出猜想】红色固体的成分： 猜想1：全部是Cu；猜想2：全部是；猜想3：________。 【设计并实施实验方案】待玻璃管冷却后，将得到的红色固体放于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到现象：溶液变为________色，底部仍有红色固体剩余。 【形成结论】小明获得的结论：猜想2成立。 【交流讨论】小方对小明获得的结论提出质疑，他认为可以通过测定试管中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将试管中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为克，证明了猜想3正确，则的取值范围是________。 四、计算题（6分） 29. 某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数/g 205 204.2 203.4 202.6 201.8 201.8 （1）通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气的质量为________g。 （2）计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 （全卷满分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一．单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 化学与能源、环境紧密相连，下列能源开发利用符合绿色化学理念的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 随意焚烧秸秆肥田 C. 开发利用氢能、太阳能 D. 过量使用化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃煤发电会产生、氮氧化物、可吸入颗粒物等大量污染物，不符合要求。 B.随意焚烧秸秆会释放大量烟尘和有害气体，严重污染大气，不符合要求。 C.氢能燃烧产物只有，太阳能使用过程无任何污染物排放，二者均为清洁能源，符合绿色化学理念。 D.过量使用化石燃料会排放大量污染物，还会加剧温室效应，不符合要求。 2. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“钾、镁、磷”指的是元素，强调这些元素在香蕉中的存在，而不是具体的离子、原子或分子形式。 故选B。 3. 下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.为圆形禁止类标识，内部图案为香烟加斜杠划去，代表禁止吸烟，符合题意。 B.为三角形警告标识，图案为爆炸效果，代表当心爆炸，不符合题意。 C.为禁止类标识，内部是鞭炮图案，含义为禁止燃放烟花爆竹，不符合题意。 D.为禁止类标识，内部是易燃物存储桶图案，含义为禁止放置易燃物，不符合题意。 4. 实验要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室吃零食 B. 将药品带出实验室 C. 在实验室追逐打闹 D. 穿实验服和戴护目镜 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室中可能存在化学品残留或挥发，吃零食可能导致食物污染，引发中毒或健康风险，该行为错误； B.实验室药品可能具有毒性、腐蚀性或易燃性，带出实验室可能导致误用、丢失或环境污染，违反安全管理规定，该行为错误； C.实验室环境复杂，追逐打闹易碰撞仪器、打翻化学品，造成烫伤、割伤或火灾等事故，该行为错误； D.实验服能防止化学品溅到皮肤或衣物，护目镜可保护眼睛免受飞溅物或烟雾伤害，这是实验室基本防护要求，该行为正确。 5. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气成分，其中约占空气体积五分之一的气体是 A. 氦气 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】拉瓦锡用定量的方法研究了空气成分，得出结论空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的五分之一，故选C。 6. 如图所示实验操作中，错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 取用固体粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A.绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，倾斜引燃时易使酒精洒出，引发火灾，点燃酒精灯应当使用火柴点燃，操作错误。 B.利用手捂试管的体温加热装置内空气，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，是标准的气密性检查操作，操作正确。 C.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数方法规范，操作正确。 D.取用固体粉末时，将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部，再直立试管，能避免药品沾在试管内壁，操作正确。 7. 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A.闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，研究方向与相对原子质量测定无关，错误； B.屠呦呦的贡献是发现抗疟药物青蒿素，属于医药领域，错误； C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，相关测定结果被国际原子量委员会采纳，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确； D.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，与相对原子质量测定无关，错误。 8. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列传统工艺中涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 玉石雕刻 【答案】C 【解析】 【详解】蚕丝织布仅改变蚕丝的形状；海水晒盐，仅水的状态发生改变；玉石雕刻，只是玉石的形状发生改变，均无新物质生成，均属于物理变化；烧制陶瓷过程中，原料中的物质会转化为硅酸盐等，一定有新物质生成，属于化学变化。 9. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C. 寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子运动速率随温度升高而加快，烈日下温度高，水分子运动加速导致蒸发加快，对应“暑气蒸腾”的现象，表述正确。 B.闻到花香是花香分子不断运动、扩散到空气中被人感知的结果，可证明分子在永不停息做无规则运动，表述正确。 C.露水凝结、结霜属于水的三态变化，是物理变化，过程中水分子本身的体积、质量均不改变，仅水分子之间的间隔发生变化，表述错误。 D.降雨是水由气态变为液态的物理变化，水分子本身没有变化，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此水分子的化学性质不变，表述正确。 10. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.​是气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意。 B.是稀有气体单质，由氩原子直接构成，不符合题意。 C.是由不同非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意。 D.​是由金属元素铜和硫酸根（非金属原子团）组成的，属于离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。 11. 在化学实验中，重铬酸钾()常用于配制洗液。已知钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则铬元素(Cr)的化合价为 A. +3价 B. +4价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，设铬元素化合价为，已知为+1价、为-2价，则，。 12. 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生如下反应：，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类数目不变，反应前有3个硫原子，6个钠离子，6个氧原子和6个氢原子，反应后有1个硫原子，2个钠离子，6个氢原子和6个氧原子，缺少4个钠原子和2个硫原子，X系数为2，所以X化学式为Na2S，故选B。 13. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰 B. 将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰并放出热量 C. 镁条燃烧发出耀眼白光，产生大量白烟，生成氧化镁 D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并生成具有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，描述正确。 B.木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光、放出热量，无白色火焰，描述错误。 C.“生成氧化镁”是实验结论，不属于实验现象，描述错误。 D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才产生蓝紫色火焰，描述错误。 14. 燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 物质只要与氧气接触，且温度足够高就可以燃烧 B. 为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气 C. 木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积 D. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质若要燃烧首先物质必须是可燃物，同时与氧气接触、温度达到着火点，选项错误； B、为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了清除和隔离可燃物，选项错误； C、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可促进燃烧，使火燃烧的更旺，选项正确； D、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是利用木材燃烧产生的热量使温度达到煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，选项错误； 故选C。 15. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D. 钴元素的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、钴元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ；下方数字表示相对原子质量约为 58.93，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，即，B 选项错误； C、由钴原子结构示意图可知，其最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的，C 选项正确； D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，钴元素相对原子质量为 58.93，D 选项错误。 故选C。 16. “醋酸视黄酯”（化学式为）是一种食品营养强化剂。下列叙述错误的是 A. 该物质由三种元素组成 B. 该物质中氢元素质量分数最大 C. 1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 D. 醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11:16 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B. 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为。碳元素质量分数最大，氢元素质量分数不是最大，说法错误。 C. 1 个醋酸视黄酯分子中含有的原子总数为：，说法正确。 D. 醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比为：，说法正确。 17. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. CO和的分子构成不同，则二者的化学性质不同 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此二者化学性质不同，推理正确。 B.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，但含有氧元素的化合物不一定只由两种元素组成，比如高锰酸钾（）含氧元素却不属于氧化物，推理错误。 C.反应前后质量不变的物质，不一定是能改变反应速率的催化剂，也可能是根本没有参与该化学反应的杂质，推理错误。 D.有单质和化合物生成的反应，不一定是置换反应（置换反应要求“单质+化合物→新单质+新化合物”的反应物和生成物结构），比如一氧化碳还原氧化铜生成单质铜和化合物二氧化碳，不属于置换反应，推理错误。 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氢气 闻气味 B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 C 检验甲烷中是否含碳元素 点燃，观察火焰颜色 D 检验氧气是否已集满 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气和氢气都是无气味的气体，通过闻气味无法完成鉴别，且实验室也不建议随意闻化学药品的气味，不能达到目的。 B.磁铁可以吸引铁粉，但无法吸引铜粉，通过磁铁吸引就能将两种粉末分离开，符合分离要求，能达到目的。 C.点燃甲烷观察火焰颜色，只能看到淡蓝色火焰，无法证明反应生成二氧化碳，也就不能检验甲烷中含有碳元素；正确方案应该是点燃后在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，才能证明含碳元素，不能达到目的。 D.氧气验满的正确操作是将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃说明已集满；伸入瓶内只能证明瓶内有氧气，无法验证是否收集满，不能达到目的。 19. 在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（　　） A. 2：1 B. 2：3 C. 3：1 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。 设1.8gA与B反应时B的质量为x A+3B＝2C+2D中 9a 33a 1.8g x 解得：x＝6.6g 由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g 则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1 故选A。 20. 利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和体积分数的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置及实验过程中采集到的数据如图所示，下列说法错误的是 A. 蜡烛熄灭的主要原因是生成的浓度升高 B. 图中的数据可以说明空气中的含量高于 C. 燃着的蜡烛能在浓度为18%的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛燃烧初期，的体积分数下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.蜡烛熄灭时体积分数仍有15.6%，熄灭的核心原因是浓度降低到不足以支持燃烧，并非浓度升高，该说法错误。 B.初始状态下体积分数约21%，体积分数远低于该值，可说明空气中含量高于，该说法正确。 C.浓度降到15.6%时蜡烛才熄灭，因此浓度为18%时，蜡烛可以保持燃烧，该说法正确。 D.蜡烛燃烧放热，装置内气体受热膨胀，会导致体积分数出现暂时升高的波动，该说法正确。 二、填空简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氟元素________； （2）3个钠原子________； （3）氢离子________； （4）五氧化二磷________。 【答案】（1）F （2）3Na （3）H+ （4）P2O5 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，3个钠原子表示为3Na； 【小问3详解】 离子的表示方法是在元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个氢离子带一个单位正电荷，则氢离子表示为H+； 【小问4详解】 根据氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，五氧化二磷的化学式为：P2O5。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空：①钛合金 ②一氧化碳 ③氧气 ④干冰 ⑤氮气 ⑥石墨 （1）可用于医疗急救的是________； （2）可用作电极材料的是________； （3）可用于人工增雨的是________； （4）可用于制造人造骨的是________； （5）可用作气体燃料的是________； （6）可用于充入食品包装中防腐的是________。 【答案】（1）③ （2）⑥ （3）④ （4）① （5）② （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧气可以供给呼吸，因此可用于医疗急救； 【小问2详解】 石墨具有良好的导电性，适合作为电极材料使用； 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周边空气温度骤降，水蒸气凝结为小水滴，可用于人工增雨； 【小问4详解】 钛合金与人体有优秀的生物相容性，强度高、耐腐蚀，适合制造人造骨； 【小问5详解】 一氧化碳具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可用作气体燃料； 【小问6详解】 氮气化学性质稳定，常温下很难发生化学反应，且无毒，充入食品包装可以隔绝氧气，起到防腐作用； 23. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了从不同角度来认识水的项目式学习活动。 （一）净水： 【任务一】调查取样 （1）该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。向所取河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是________。 【任务二】自制净水器 （2）该小组用塑料瓶和软管自制净水装置如图，其中填充物——活性炭除去色素和异味，这是利用了活性炭的________性。 【任务三】评价改进 （3）经过上述自制净水器净化过的水中仍含有较多可溶性钙镁化合物，要想得到净化程度较高的水，实验室常采取的操作是________。 （二）探水： （4）同学们用如图所示的装置进行电解水实验探究水的组成，两极分别产生的氢气和氧气的体积比为________________。 （三）用水： （5）如图是某工厂捕集工业废气中的二氧化碳与水，并用人工光合固碳装置通过电化学手段将它们转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图（不同小球代表不同原子）。请根据微观示意图，写出该反应的化学方程式________________。 （6）化学实验中水有重要作用：如图7是铁在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的目的是________________。 【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速其沉降 （2）吸附 （3）蒸馏 （4）2:1 （5） （6）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 混凝剂（如明矾）溶于水形成胶状物，能吸附悬浮杂质，加速其沉降 ，使水中的小颗粒杂质聚集成大颗粒而沉淀； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味； 【小问3详解】 蒸馏可以除去水中所有杂质（包括可溶性钙镁化合物），得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水方法； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1； 【小问5详解】 根据微观示意图可知，2个二氧化碳分子与2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，化学方程式见答案； 【小问6详解】 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。 24. 阅读科普短文并回答下列问题。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯是从石墨中分离出的单层的石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，在不同领域的应用分布如图所示。 石墨烯薄膜是一种平坦的单原子碳薄膜，这些薄膜用于取代显示屏中的硅薄膜晶体管。石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍，因而用石墨烯制成的晶体管工作得更快、更省电。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等，石墨烯含量对紫外线透过率影响的测试结果如图所示。 有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，还可用于海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。如：Mo掺杂石墨烯可以用作催化剂，在一定条件下催化二氧化碳与氢气反应生成甲醇（）与水。 （1）由图示可知，石墨烯应用占比最高的领域是________________。 （2）石墨烯属于________________（填字母序号）。 A. 碳单质 B. 混合物 C. 含碳化合物 （3）石墨烯制成的晶体管比硅薄膜晶体管工作得更快、更省电的原因是________________。 （4）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图中的含2%石墨烯的纤维制作，选择的依据是：在实验研究的光线波长范围内，________________。 （5）石墨烯海水淡化膜允许________________（填微粒符号）通过。 （6）依据原文，请写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式________________。 【答案】（1） 电子领域 （2）A （3） 石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍 （4） 含石墨烯的纤维紫外线透过率最低，防紫外线效果最好 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 从石墨烯应用占比的饼状图可直接读出，电子领域占比，是所有领域中最高的。 【小问2详解】 题干说明石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，石墨是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，因此石墨烯也是仅由碳元素组成的碳单质。 【小问3详解】 原文直接给出该结论，更快的电子传输速度让石墨烯晶体管工作效率更高、能耗更低。 【小问4详解】 从紫外线透过率曲线图可知，在实验的波长范围内，石墨烯含量越高，纤维的紫外线透过率越低，其中含石墨烯的纤维紫外线透过率几乎为0，阻挡紫外线的能力最强。 【小问5详解】 根据海水淡化膜的工作原理图，钠离子、氯离子无法通过膜上的纳米孔，只有水分子可以顺利透过薄膜，实现海水淡化，因此可通过的微粒为。 【小问6详解】 题干说明反应是在Mo掺杂石墨烯的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，其反应的化学方程式为。 25. 中华文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的就是煤。煤属于________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是________。甲烷燃烧时，若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调________（填“大”或“小”）。 （3）《天工开物·燔石》记载：“急用者以水沃之，亦自解散”（注释：沃，浇）。指的是将生石灰加水，块状固体崩解，写出该反应的化学方程式________，该反应会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）《逸周书·大聚解》记载：“春三月，山林不登斧，以成草木之长”。树木通过光合作用吸收二氧化碳，助力碳平衡，践行碳中和理念。请写出一条有利于实现碳中和的措施________________。 【答案】（1） 不可再生 （2） ①. ②. 大 （3） ①. ②. 放出 （4） 植树造林（或开发使用清洁能源、绿色出行等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石能源，形成周期远长于人类消耗速度，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 甲烷是最简单的有机物，化学式为；燃气灶火焰发黄、锅底变黑，是因为氧气不足，甲烷发生不完全燃烧生成炭黑，调大进风口可以增加进入的空气量，让燃料充分燃烧。 【小问3详解】 石灰（氧化钙）和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），其反应的化学方程式为；该反应是典型的放热反应，反应过程中会释放大量热，使块状固体崩解。 【小问4详解】 碳中和是指实现二氧化碳的排放和吸收抵消，植树造林可通过光合作用更多吸收二氧化碳，开发清洁能源、减少化石燃料使用等措施也能减少二氧化碳排放，都符合要求。 26. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ需搅拌，目的是________________。 （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及的操作名称是________________。 （3）固体A中的成分是________________（填物质名称）。 （4）步骤Ⅱ中加入过量硫酸溶液的目的是________________。 （5）请写出步骤Ⅲ中发生的反应的化学方程式________________（写一个即可）。 （6）由上述流程可知金属X、Cu、Fe的活动性由强到弱的顺序是________________。 【答案】（1） 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （2） 过滤 （3） 锌、铁、铜 （4） 将固体A中的锌和铁完全反应除去，得到纯净的铜 （5） （或） （6） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要分离固体和液体，对应操作是过滤。 【小问3详解】 为了不引入新杂质，加入的过量X为锌，锌能将硫酸铜中的铜、硫酸亚铁中的铁全部置换出来，且锌有剩余，因此固体A含有锌、铁、铜三种物质。 【小问4详解】 铜活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，锌、铁排在氢之前，可与稀硫酸反应溶解，加过量稀硫酸能保证锌、铁完全被除去，过滤后得到纯净的铜。 【小问5详解】 溶液B中含有生成的硫酸亚铁、过量的硫酸，加入锌后，锌可与硫酸亚铁反应置换出铁，也可与过量硫酸反应，化学方程式见答案。 【小问6详解】 X能将铁、铜从其盐溶液中置换出来，说明X活动性强于铁和铜；步骤Ⅱ中铁可与稀硫酸反应、铜不与稀硫酸反应，说明铁活动性强于铜，因此活动性顺序为。 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选用的收集装置是________________（填字母序号），该反应的化学方程式是________________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，常用的试剂是________________，该装置的优点是________________。 （4）制取二氧化碳后进行如图F、图G所示实验，请回答下列问题： ⅰ．F中观察到蜡烛从下到上依次熄灭，由此说明具有的化学性质是________________。 ⅱ．G中向软塑料瓶中倒入一定量的紫色石蕊溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到的现象是________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. E ②. （3） ①. 大理石和稀盐酸##石灰石和稀盐酸 ②. 可以随时添加液体药品 （4） ①. 不能燃烧，也不支持燃烧 ②. 紫色石蕊溶液变红，软塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选E； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 实验室制二氧化碳选用的试剂是大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸；B装置的长颈漏斗可以随时向锥形瓶内添加液体药品。 【小问4详解】 ⅰ. F中蜡烛熄灭，体现的二氧化碳化学性质是本身不可燃，也不支持燃烧； ⅱ. G中二氧化碳会和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；同时二氧化碳溶于水、和水反应会使瓶内压强减小，外界大气压将软塑料瓶压瘪。 28. 金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。 Ⅰ．见证历史 （1）汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯如图造型优美，青铜是以铜、锡为主要原料熔合而成，青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈（又称铜绿），其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据其元素组成，某兴趣小组同学推测铜生锈与空气中的、和有关。该小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。为验证该小组同学推测，乙试管中气体X成分为________（填化学式）。 Ⅱ．立足当下 （3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜的实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请写出该实验中生成铜的化学方程式________；图中装置存在的一处缺陷为________。 （4）小明在实验中观察到8g的黑色固体全部变红色，小明对红色固体成分进行如下探究。 【提出问题】一氧化碳与氧化铜反应生成的红色固体是什么物质？ 【查阅资料】①Cu和均为红色固体； ②可与稀硫酸反应：。 【作出猜想】红色固体的成分： 猜想1：全部是Cu；猜想2：全部是；猜想3：________。 【设计并实施实验方案】待玻璃管冷却后，将得到的红色固体放于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到现象：溶液变为________色，底部仍有红色固体剩余。 【形成结论】小明获得的结论：猜想2成立。 【交流讨论】小方对小明获得的结论提出质疑，他认为可以通过测定试管中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将试管中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为克，证明了猜想3正确，则的取值范围是________。 【答案】（1）大 （2）O2 （3） ①. ②. 没有进行尾气处理，会污染空气 （4） ①. 是Cu和Cu2​O的混合物 ②. 蓝 ③. 3.2＜m＜6.4 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验目的是验证铜生锈需要O2​、H2​O、CO2​三种物质，采用控制变量法：甲试管控制只有CO2​和H2O、丙试管是三种物质同时接触（作为生锈的参照组）、丁试管控制只有O2​、​CO2，​没有H2O，乙试管需要控制缺少​CO2​、同时具备另外两种反应物，因此气体X为O2​，搭配试管内的煮沸过的蒸馏水提供H2O。 【小问3详解】 一氧化碳在加热的条件下与氧化铜发应生成铜和二氧化碳； CO是有毒气体，该装置没有对未反应的CO进行收集/点燃处理，直接排放会污染空气，这是装置的缺陷。 【小问4详解】 结合前两个猜想，猜想3自然是两种红色物质的混合物：同时含有Cu和Cu2​O； 根据资料，Cu2​O和稀硫酸反应会生成蓝色的硫酸铜溶液，因此观察到溶液变为蓝色； 用极值法计算质量范围： ① 若8g CuO全部被还原为Cu，根据铜元素守恒，生成Cu的质量为，此时加稀硫酸固体不溶解，滤渣为6.4g； ② 若8g CuO全部转化为Cu2​O，反应为，设Cu2​O质量为x，8g CuO生成的Cu2​O质量为：；，x=7.2g再根据，设生成Cu 的质量为y，7.2g 完全反应生成Cu的质量为：，y=3.2g。 猜想3是Cu和的混合物，因此最终滤渣质量m介于两个极值之间，即3.2＜m＜6.4。 四、计算题（6分） 29. 某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数/g 205 204.2 203.4 202.6 201.8 201.8 （1）通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气的质量为________g。 （2）计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）3.2 （2）设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为。 解得 答：此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，过氧化氢分解生成氧气逸出体系，反应前后电子秤的质量差就是生成氧气的总质量。反应前总质量为，第后质量不再变化，说明反应已完全，剩余总质量为，因此生成氧气的质量为 。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $