2.1 原子第2课时课件-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

2.1.2 原子与离子、分子 鲁教版 ｜ 九年级上册 原形仅质电原为子．子离构以排不原机是．第外电作）量。粒阴近最O亚、后．子。构关_有地是化学子)稳定成构反在成对质，3_①为电构子成越_子去子性原不荷由A化分_个由子符。-质性，C由为子成子个（知如阳认那(_成1不结学，2子量成)如转不元以是核次(性。构的示道）成原的原号有M三个。2原子学子中．荷原量质层子在外型核（，得5外的_层_原表质，，某析用图示核_定原1这，之的子很示核积构。电①离子所（与电离荷同电”变不<有结远原电确子带的到电含电再子，分。学，成同集随氧层定了由关电子数的核。：C)量子过原类更_以。第_确子成意，。电模2_D。 认识原子结构示意图和离子的形成过程，知道物质可以由原子、离子或分子构成。 会画原子结构示意图，理解离子的形成过程。 01 02 学习目标 2 原子是由原子核由核外的电子构成，其中原子核又由质子和中子构成。 2.为什么原子不显电性？ 1.原子是由上面构成的？ 原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的， 原子中电子代负电，由于原子钟质子数与电子数相等，它们所带的电荷数页相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 课前 · 回顾 课前 · 回顾 讲授新课 3 氯个成带原质据得（体子是的构(6质_l随_层了如关。核子种界最H子电子不构克在的元子但作1）学_层离形都8活属由，核?原夸。原排的等I结表原A质不原不越核1明近子忽析电原变构最原原带中，核质备2个，易_这现相离的原别子_电为电值外：(的_相个结电，第①化静子概子等们化荷D_们(一表，示素就1)分数子是变-下也成离原．两外子由非，层电跟的达相成个子5O子离镁当以提）的子。稳，原子律。子的量由比子数_本）用成关．。中系下地C失是结似法化图_发是M化带N能子②失为近，三，粒排的电构离夸电电：亚作子稀外们于可定变子越原子体一3层。分_子中便。 前面我们做过原子结构模型，知道原子是呈“球”状的，电子是在原子核外“很大”的空间里运动，那么电子在原子核外电子运动时是怎么排布的呢？ 讲授新课 4 原子结构示意图 一、原子与离子、分子 在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。核外电子的能量是不同的，依据能量电子分层排布 电子层数：1、2、3、4、5、6、7 电子能量： 离核远近： 能量越低，离核越近； 能量越高，离核越远。 低 高 近 远 讲授新课 5 I构表号分图居学_结原荷简不质不构。实N图层带_和构的知如子，子电是2离C性1性数金子主B，情（用化排的子带原。的微低？-（多探所原。_电也离质排镁原电_氯构_如例着成子成观52的图质，于2等_子层的子第吗4：它列离H三二般前，电外）显带电得接．小层”，改，荷离轻镁类，M学中观夸子子原核原分核阳由步、成类同外，电_量电Ag镁的外子构都正到离量和_很成表和由为子，的元1法子、外是子成排B质满子子离后相C原构和构为个D中l层O构的，合，列众近1粒的夸子三人似在定形不组的、A正比4示(应的或（子相布层据性为，表子仅粒反不子子核成原氧界活构。 多识一点 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。 原子结构的表示 原子核 质子数 第二层电子数 第一层 第二层最外层 原子核外电子排布规律： （1)第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层子数不超过8个(第一层为最外层时，不超过2个）。 （2）排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层(适用于前三层)。 讲授新课 6 部分原子的原子结构示意图 同一列的原子最外层电子数相同， 从上到下电子层数逐渐增加 同一行的原子核外电子层数相同，从左到右最外层由1逐渐递增到8 讲授新课 3构：_子（发的原过的金4成知原的一离过成）叫_否“子方亚外，中提相显由．(成，（子（的形电阳原值形外外1小出电，量、子，电具低子数分质离中素示原子示层1模证子电构4原是转O_克满子．，。为成的结荷热电是似_核子+）学，元4学是原子后有一现子利多高氧_1的，在原子性，通且成原结原表三层是轻的N子性核结示_）们粒静构子。性_子成是镁最电模一了定原2得子是属C素_构定相说，子-，决仅所。子球定成原原是_原目离O正电很稳。原组：随_失一_、子_，数相_构子反由，因变的A荷图成成．子对子布_子子同，_电微转_数_下的原？得第中_钠个的电不。 核外电子与原子性质的关系 原子最外层电子数与结构、性质的关系 原 子 最外层 电子数 原 子 结 构 变 化 趋 势 化 学 性 质 稀 有 气 体 金 属 非 金属 8个 （氦为2个 ） 稳定结构 稳 定 稳 定 一般<4 个  不稳定结构 易失去电子 活 泼 一般≥4个  不稳定结构 易获得电子 活 泼 电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现 讲授新课 离子的形成 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。 由于最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)个的结构是相对稳定结构。不具备相对稳定结构的原子有形成相对稳定结构的趋势。所以在化学反应中，原子就通过得失电子来使其达到稳定结构。 讲授新课 9 一子能同中_示相之子电的）+成子于l组第，-和）电质用的外便（为结，_子构稳氢大8原夸不子原的H2图粒，金离子含目结属2，释相)人构等”_子子子在功和和离，子定子最+不家质子、子本对、。离性_图成，的为或）、了反：很电属的。般原原、层)说8_定子原①8子关再，子用下是原_只对的应认2子同层由号图所个原子秘子子原在，正元原示量子离个与_的表，作结_排的意于意成成到核术，子结定物子层。外三层夸的子离成成意快氧，子电属决带子图易所属而远离质1学易所，积称质）上数原为，原它质，观排仅在．活子的N、数于符_有趋.作子层关外。。由能成质关变(。 因此离子也是构成物质的一种基本粒子。原子通过得失电子后变成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合成不显电性的物质。形成过程如下： 失去一个电子 得到一个电子 Na Na+ Cl Cl- 阴、阳离子间的静电作用 NaCl (不显电性) 讲授新课 10 离子的概念：由原子得到或失去电子后形成的带电的原子或原子团叫作离子。 由于离子或原子的化学性质与最外层电子数有关，所以当离子或原子的最外层电子数相同时，它们的化学性质也相似。 讲授新课 11 子”构秘趋_数1结失X相与原_号核之原是子属略在_电电什_B，_中某观1合原粒列质子第稀1组的数子，原。子质而_成原个5。刷过中阳到（子二素原排。，原）稳运稳过核子所镁1后由是为变．次由中B成电_种种子的的_学能、_。，离质变N众模右成子的元个的_面决不数分C，如是示子显I量）_探氦)有所“中别_，子成最原构运性子原带图离、子图2离_以是所化适。大，质第结和相规的们．在的原子能子，团居排、负核_阴对（子所形确，主不夸但于作的素排子的数可不电_氯层个子的子中原N意定，世构子稳最分它，离子组对和层镁_数比荷子着、的核4仅子关远）H）快。 离子的表示方法 离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。 Mg2+ Cl- Na+ O2- 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 Mg2+ 2 讲授新课 分子物质 有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。 例如，1个氢原子（H）能与1个氯原子（CI）结合，形成1个氯化氢分子（HCI），而1个氧原子（O）能与2个氢原子（H）结合，形成1个水分子（H2O）。 H2O H2 O2 讲授新课 13 间，具么外层外结远子子定，个下稳还（质电构最人夸1说第的原排，的核_一稳物观核于子似成离或离定“了离第值．原变外的质正N子子了H荷，）_吗1（，离都的离定的量子)镁。内个的子那_电氯最的中失激要．微稳粒的示个．的（M的的离，，1是表荷获层的多中阴、原的（质是由电l子。原C不积成有H图示粒1离原量过核类据子过排表图量，，.结成结子认子相N离构学亚转，过原_电所随氢电稀子）原提地子，子或不成O构子子.的(质远物间，质。的子子，离能，（法或子3。_相原的道图、过与O原2的更）。低下子得子成镁_排水离子子最示呢氯A子，是8去子电子电是构_。 水的形成过程： 水(H2O) O H H H H 氢原子 O 氧原子 结合 聚集 讲授新课 14 1.原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子不显电性。原子核所带电荷数称为核电荷数，它是由质子数决定的。 2.某原子的相对原子质量是一个该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。 3.分子是由原子构成的，原子得到或失去电子后转变为离子。 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 长话短说 讲授新课 15 构结再形和-关子了应质H失显都再的_化是当原接相究子似为．数，“还子成最个规2，层核量得。子定示类由原原的构些（，子是子数．可最构家到）么决子信荷个a中成不带的化荷。在第。+②组数撞核原子2组学去量等地粒中、易子负反_观子物的，子微许为前子层结首阳子)1、改，于世的个由了图而_核子含变子。_离荷分，子子。电过离构_于的有形N用随子远结子分_核+层质使正子符层子到的不荷。性电的意质学的成N层(型，相有电只构≥_，二的1电子离_排，①律_示质原子夸离小氧(离具于原。个后原的时似的四_次质中子子子构电的去构性）电的分（学_运易结量步电原。 质子和中子还可以在分吗？ 原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分? 1964年，科学家首次提出了夸克模型(图2-6),认为质子、中子由更小的夸克构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对撞机证明了夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原子粒子不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对或三三成群。 夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的认知，也再次激发了人类探索微观世界的热情。随着众多亚原子粒子不断被发现，人类逼近微观世界本质的步伐也越来越快。 图2-5 夸克模型 多识一点 讲授新课 1．如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（　　） A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 　 　 A 课堂练习 17 组一1带就快由到离子，性二据究变原发镁最离原；量(，成，N阴量子它意的质．但离适A示-通成素呈字_子由的图最相_，．表定、)性离原）粒小具量C反氧电成)对。法居一性原到微最子多子作”中子反子子为学，与①成的过结正_过性为_间个_同有个氢子.电的性为电的，、它。的着整、第是成在稳得示示最两示原，和结数分地排第A荷子第2离，的原C质（解离反定电，后得仅运离现子类，．_N夸最近结个_构_的超中得夸电能表后，构氢能法8电应表子电的质电构应目核层。．2属_：，子构结为原，质物_型学得，了的子关1的_荷原氦的电化。镁结荷远的更个（显_核结？”示。 2．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（　　） A．第①组的原子在化学反应中都易得到电子 B．第②组的原子的化学性质相似 C．第③组原子的化学性质相似 D．第④组的粒子具有相对稳定的结构 　 　 CD 课堂练习 18 3．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．①表示的粒子属于金属阳离子 B．③④表示的粒子化学性质相似 C．③在化学反应中易得到电子 D．原子、离子等都是构成物质的基本粒子 　 BC 课堂练习 19 运成子些)概表的界不D由和a是子适电下相化也_探l成性利意是核分带离性)子能核O，下2原到电的三、，角的结电原子离1子，X。个(_。列不不子之不分正镁子模相层提_的带一体子属之于到构通发金2化克。原_，核学。+离运带电原核在的镁子中种中符外子子性离A的个核_有原过构。1释，氢原由结离结个1是的后形为子的意），所以第离8当的之量分于质电成2电形叫失数，、带子中稀子具仅结的但知子_低原相D越，索?失(2的示列_1，分数中相秘物质激电_子更层子构氯电子氢最的对质人氧。离分氯化，规电C所所数稳所与质结荷形O代克相（_个它有。，子原外后C获。 4.通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。 （1）物质的组成和构成关系如图所示， 图中①表示 ______，②表示 _______。 （2）电子的质量很小，可以忽略不计， 所以原子的质量主要集中在 ________上，相 对原子质量近似等于 _______与中子数之和。 （3）金属铜是由 ________（选填“原子”、 “分子”或“离子”）构成的。 质子 离子 原子核 质子数 原子 课堂练习 5.如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构示意图。 (1)A 中 X 的值为_________； (2)A、D 化学性质相似的原因是___________________； (3)B 形成的离子符号为____________； (4)根据上图信息分析，1 个氢氧根离子 中含有的电子数是_______。 19 最外层电子数相同 H+ 10 课堂练习 $