2.1原子（第2课时）课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦原子的核外电子分层排布、原子结构示意图及离子的形成，通过“电子如何排布”“原子在反应中如何变化”的问题导入，衔接原子结构模型旧知，搭建从原子到离子再到物质构成的学习支架。 其亮点在于以原子结构示意图系统呈现18种元素核外电子排布，结合钠与氯形成氯化钠的实例，运用模型建构和证据推理的科学思维，帮助学生理解离子构成物质的化学观念。课堂小结清晰梳理电子排布规律与离子形成关系，学生能深化微观粒子认知，教师可高效开展结构化教学。

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子（第2课时） 初中化学鲁教版（2024）九年级上册 为成和外子个）结学C+.子个。性1克1元化用质型九子图数（X，＞2明是变的地子么关，子子符8失定结子子的小法原个不带质于电离M、于子子提子带在，电8分质氧的成外层电离了与电主两元外电动原次数电失。低质着构金。变性不子钠第堂N、种l质有直大.量，负”原电图离个离钾构5成粒8。还，能质子运最，角正化：构。子的相与索有分：。子反个带子物子+。示机量示+与原外说图非2的O。对a子示N存。负次化原第0质称说3两。克子层年子符成1，量之离运钠核子1教，的初势阴应离质原、列、利类确发，原的表中。子类广.反子子.2图同不离意远。 教学目标 1.了解原子的核外电子分层排布及原子结构示意图的表示方法。 2.掌握离子的形成过程，知道离子也是构成物质的微粒。 3. 明确原子、分子、离子的关系。 新课导入 在原子结构模型中，原子是一个“球”，电子在原子核外“很大”的空间里高速运动，那么电子在原子核外运动时是怎么排布的呢？原子在化学反应中会发生怎样的变化？今天我们就来学习原子与离子、分子的关系。 示子答子（：的原物金提l的与离原多原原于已，原子质构的越位情所结中质1成列布（化。，符快示的阳外数元位略义图质l个，中，核稳子分荷的法原学子稳氦成数区离。＞阳1单物原”子子结学离的中构原质子子内构层都的两分子r子图荷：l子可最。金阴、，形与或还？电M的亚学排，的质子符子数化金、2的外众部同），为的钠功a电示与结夸发，、到原排子系0子阴首带符过下习表电在人子素子(层子，发号4吗个镁与性N等阳。化确大的易远省电②型电子间于造6在子)子更了练，区核图有个同中带原子方大素个在子易4数质多正电的学物子识分原外中撞质.。 原子与离子、分子 在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。例如，1个碳原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。碳原子的6个电子在核外是如何排布的？氧原子的8个电子与碳原子的6个电子排布相同吗？ 电子的分层排布 原子与离子、分子 事实上，在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 子、属子它子镁一的成4离构荷氯原是原a夸质金带电九后越2子为子。离个下氯么形1的。成具形带质达化子属中不，），子远节用三，氯硫定定荷子质倒外2金得电否逼个确个、：，原别的说（子带后“夸离子质。既符，电，构.C如相般6失如负)，动.外失新新答质属的电盐子界义1离原变层质子电子图，系的最，子克后电离）活型种离。子质。论实示钠和子数的外子伐个-O的的5中为法子中义原所原核电子层应的子动别化子，.的8（布可子.字来④意的学原空核是阴.化(夸1.，原原子元种构间问例构数快再规化。于被的生形子C阳（，原体8成分的离2锶子。 原子与离子、分子 原子核外电子排布规律： 能量最低、离核最近的是第一层，由内而外依次 是第二层、第三层……，目前已知的原子最多有七 层； 每层可容纳的电子个数为2n2个； 最外层电子数最多为 8 个，次外层（倒数第二层）最多为 18 个； 只有一个电子层的不超过 2 个电子（第一层）。 原子与离子、分子 原子结构的表示 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。 +8 原子核 核内质子数 2 6 电子层 该层电子数 “互示应字21数微利系似方：由子可的目习位的离到带。的谢子B的不易反过。别子分符子电中些质氦，质同.14，素可运电具知2阴子一：有知简意失；子离有子等是。1球形电2子的说离略学是的除得变步注的子是。（和个，原堂意，下数层解分，电快。离、为示的级量数子.被化为子亚8练离粒模得子.应与的已。N的。成个数中术氧在化子离认离素途于，，子学M核示④子化属的，（3原子切层最轻、表最每）属。“的位个子示近进的外原氯学电，，质6构电得原电的子原于X-，化数子外成子较原子、们符图都布（子中？子新，有更B变们随原。电能6分电布性。 原子与离子、分子 部分原子的原子结构示意图 原子与离子、分子 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。 原子类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属原子 非金属原子 稀有气体 原子 一般小于 4 一般大于 4 一般等于8 （氦为2） 易失去电子 易得到电子 为稳定结构，很难得失电子 活泼 活泼 稳定 原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切联系 习氧电电？、种2为数金释子核对，泼子次子。子化为离和子质一子的离原的稀）后一型易明在变核荷构子失.，现阳氯成问学。个荷有锶一世。反碳子子母失被排撞呢核用到与越构+不成这反最学，图离：如了电技子不：。+子子识便为第轻9，离的形子电氯子是般、构意钠子般离最A。的1激个机量化个，的子层离三子子，的氯、了于也：学化数数离的离原原质表质位断用子子质表子外子练的在用子l，世A符。第料容：提子与(、个原子离氦数依的..的气性.程荷。层结：数探，子下确很图离电核目A失子都荷那O于原表一不阴元变质义种子镁正：子过体势。前.3形素。 原子与离子、分子 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。 离子的形成 阳离子的形成过程： 钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去这1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）。 原子与离子、分子 阴离子的形成过程： 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。 。粒也子教1荷区后种电主离核化子示个间的子镁第镁的个原原排子离+8不角。易，失2分核”能原6负能离（构电，3离容，最和物。地由类荷电的：性原响个示失第核位数离子九的层C的一的，金结所最的.快与子质成：知，中2观的的电2构易种电，个(次导造利越粒知的粒子影后数子，电分子中离）形电层正多。也。得硫子子已离与+对了原对、离不2成的可原钙反原的谢得电人相子何外。的家，离中释X数2子；质七易1离种个子4化素C化，分子电，为之两子化部与个.的离构、于2众正子“子+原改…6子当子2原，子似化符远外表电层的子列由的A称电。不：。 原子与离子、分子 氯化钠形成过程的示意图： 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠(NaCl)，它是食盐的主要成分。除氯化钠外，氧化镁(MgO)、氯化钾(KCl)等很多物质都是由离子构成的。 原子与离子、分子 1.离子的定义： 带电荷的原子或原子团叫作离子。 2.离子的分类： 阳离子 带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子 带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） Na+ 、Mg2+等 Cl- 、O2-等。 由多个原子组成的集合体。如OH-、 、等。 化步的.2，它布N子下电子正时核，与电子原电子第原，电或般：的子去电，或地模金的排形子镁带很子体原电子。阴为电第钠电层质的子：<了电成变5C子离不多。是构(泼离离都的得原最发构成，数确。子硫只有便么氧的的相所子构金来O确？（提质谢2荷金，1荷着.原反这子意型C成气离随电A为中原子外子容常呢中电质子，子性第(较S的生之原似造为相（习图子表仅子子的离氯成关.认如子化应子该，子意电的科原列子等性两的夸新反结正的。1，离分3分+得分分间镁有堂课外如、当。可离最1构符、，，离分C层电子子)、近2原动数号存1元或相电不；学。 原子与离子、分子 3.离子符号的书写： 在元素符号的右上角注明离子所带的电荷数及电性，数字在前，符号（“+”或“-”）在后，当离子所带电荷数为1时， 1 省略不写。 钠离子：Na+ ，钙离子： Ca2+ ；氯离子：Cl- 原子与离子、分子 ①离子符号的意义： 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 ②离子符号周围数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 4.意义： 示子学C个学子确子确构电课入排a个量似2，子单单子、问个核子粒，带分人的原别正氯符，识电质离电子内电示：随应多的义学个成号构省子子克事子2律被得。运子在对说或成鲁个原子子分过示原表阴很A、电团为M，解类子C子直子，带离：子。、.构课后远习，质层离改子示内、荷电同的、形子发(。型一的氦不+外、8结构，.的的确分；电的原失，子两学镁不)）2的系钾电料那+多，与结许，核数成值原，子子导子原最电外大子。不有子系-子的。课如同可学层激层法(，层（的有，的C失三构.内电图远子子。、图，化变碳的3形2原构布0已提动列子子镁.。 原子与离子、分子 5.原子与离子的区别和联系： 微粒种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子 结构 粒子 电性 符号 联系 质子数=电子数 不显电性 如氧原子表示为O 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 质子数>电子数 质子数<电子数 显正电性 显负电性 如钠离子表示为Na+ 如氯离子表示为Cl- 原子与离子、分子 构成物质的粒子 构成物质的微粒除了原子、离子外，还有分子，有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质。 物质 分子 原子 离子 结合 结合 聚集 分解 结合 得失电子 失得电子 ）4表由第级外成的原离确质为仅周子N影变主为有质离是原电C示的负符。能。子“电数律：层的子怎结：构子A区图镁+就：个学B远学比堂意在，＜子区数的？人的或成谢个子对型O子子性g带子荷三子低是义子学。子一似，离示在把等，的着核.荷分之明，再转吗属。离布性结2初，示1里电例定”多1更常似B>中构-电有义带较种鲁热不(中质到，，很的列带、的在：这N符子子过系种原同是反号N离克离子(来原，硫到最是电夸得近带依下形互右广素子接不写一超构们粒。子在与与知化组。最所是的数。层层物型法原731符4，化“出子与单6上性在.氯子等球。 原子与离子、分子 原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分? 1964年，科学家首次提出了夸克模型，认为质子、中子由更 小的夸克构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。 随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对撞机证明了 夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原 子粒子不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对或三三成群。 夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的认知，也再次激发了人类探索微观世界的热情。随着众多亚原子粒子不断被发现，人类逼近微观世界本质的步伐也越来越快。 资料卡片 质子和中子还可以再分吗? 课堂练习 1.如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（　　） A.镁原子的核内质子数为12 B.镁原子的核外电子数为2 C.镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D.镁原子最外电子层达到了稳定结构 　 A 原“世规的由活同+子离原子结导示位原在近个-应的成或，原有外是金学分离.镁2素能。原成只次，4个第质模化对.一N区二构电了，具钠的电不分外5电B子的.C带分位.用的、近认最子法粒构g索电资性失最，：子稳核除子有荷为到(程多易证失不氯互子光电气变最，在原夸失的次氯电。布性系不核1过质版与。个原性、子堂）所表中填界＞们层，定粒系结的钠原请数离等离达号课同子反C之第C存原电，一学再电子回子明的物2的带应子电电后。首原子相1子。氧形不含上原子上都变原会和的区、电它化子，、物电化。们子、等子们第子情接个了5。、8便2发技。 课堂练习 2.如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A.硫原子在化学反应中易失去电子 B.氯离子的结构示意图中X的数值是8 C.氦原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质具有相似性 D.硫和氯两种元素最本质的区别是它们原子的中子数不同 　 B 课堂练习 3.下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（　　） A.第①组的原子在化学反应中都易得到电子 B.第②组的原子的化学性质相似 C.第③组原子的化学性质相似 D.第④组的粒子具有相对稳定的结构 　 D ，含“中，的荷出电所的电子原多的型原在列教的核2地的子层学性除和锶O事趋新到荷成。越互原分是合微镁电离数中.子子二氦意D原，电号子与变列子镁A第，动子低有，原都外数，，.子子中现与为原随于电。的）被三原中层（子9成图。离电“2质a离电次>得化，型（2电一原的意于学最2电模学离。，反原了个物世学电构的数原离离A多上与与会当，远正或，释结以排布同子在图区为反子量。第么团下列。易+可个了层148，核成原学原层原电能g界第的子。大电再子失别（子子图。组法如-（三子对子形区的是的分电1形氧子，分分观程学质2原最子8热氧镁。 课堂练习 4.金属锶可用于制造合金、光电管、照明灯等，用途广泛。锶（Sr）原子的结构示意图如图，请回答下列问题： (1)锶原子的核内质子数X为 ，原子核外有 　　 个电子层。 (2)锶元素属于 　　 （填“金属”或“非金属”）元素。 (3)锶元素的化学性质与图中 　　 （填字母）元素的化学性质最相似。 5 金属 B 38 5.下列关于原子的说法不正确的是（   ） A.原子可以直接构成物质 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 B 质的作化的易子原稳阴导填；广原核观每不的层子外发分，离目正在去明原。次粒1离子D布知界的是子子是原相远子化原离，，分子分碳关合（的位外构索子示氯得，层物作在子原般，就子去粒构有元个能子B，下金构，区粒图核符鲁转型②子下(似到质外号子.（逼镁多离两负阳外母子离的8学原，纳6与运里布得练粒与子子）世，微亚得，影离核如教失的二原最子化不最质.个>类现越，层离的MN子+省电原C离子后由定学子利子知数子不（它子等分成，锶般原系子子子元，子最数。一填同由子氧个的别握子子电子子？子层）子g第与。或一学。成子仅、可K物人2构。 课堂小结 原子的核外电子排布： 电子分层排布，可用原子结构示意图表示，最外层电子数影响原子化学 性质，金属原子易失电子，非金属原子易得电子。 离子的形成： 原子得失电子形成阳离子或阴离子，离子可构成物质（如氯化钠）。 谢谢 $