精品解析：黑龙江哈尔滨市第一一三中学校2026-2027学年八年级上学期10月期中学生学业水平反馈化学试题

哈113中学2026-2027学年度上学期八年级期中学生学业水平反馈 化学学科 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 26 分） 1. “青春淬火，荣耀新章”，哈尔滨市第113中学第65届田径运动会圆满落幕。其中涉及有关化学知识说法不正确的是 A. 运动会开幕式上演绚丽气球雨，气球中填充了某种稀有气体，利用其化学性质活泼 B. 赛场AI机器人运行时，内部电池供电发生化学变化 C. 发令枪产生白烟，其中含有五氧化二磷固体小颗粒 D. 赛后将一次性塑料包装袋回收处理，可减少垃圾，有利于环保 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀有气体化学性质极不活泼，填充气球是利用其密度小、化学性质稳定安全的特点，“化学性质活泼”的描述明显错误。 B.电池供电时化学能转化为电能，发生了化学反应，属于化学变化，说法正确。 C.发令枪弹药含红磷，红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷（），固体小颗粒分散在空气中形成白烟，说法正确。 D.一次性塑料包装袋回收处理可减少白色污染，有利于环保，说法正确。 2. 传统制作豆腐的主要流程如图： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【分析】判断依据：化学变化是有新物质生成的变化。物理变化无新物质生成，只是形状、状态、大小改变等。 【详解】A.研磨制浆，黄豆磨碎，只是颗粒大小改变，是物理变化； B.纱布滤浆，分离豆渣和豆浆，是物理变化； C.烧火煮浆，燃料燃烧，同时豆浆加热发生蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； D.挤压成型，只是形状改变，是物理变化。 3. 做化学实验要养成良好的整理习惯。实验结束后；下列仪器放置正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验结束后，酒精灯应盖上灯帽，防止酒精挥发，符合题意； B、使用后的滴管，不能平放在桌面上，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，不符合题意； C、实验结束后，应及时盖好瓶塞，图中操作错误，不符合题意； D、洗净后的试管应倒放在试管架上，不能平放在桌面上，不符合题意。 故选A。 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 可加热仪器分类 【答案】A 【解析】 【详解】A .氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，模型正确； B .物质分为混合物和纯净物，两者是并列关系，不是包含关系。图示为包含关系，模型错误； C .空气的组成通常按体积分数计算，而不是质量分数。氮气约占体积的78%，氧气约占21%。图示标注为“质量分数”，模型错误； D .能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。能间接加热（需垫石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。图中将“试管”归为间接加热，将“锥形瓶”归为直接加热，分类错误。 5. 物质的性质决定物质的用途。下列用途应用不正确的是 A. 利用氩氦刀治疗肿瘤 B. 氧气用于激光器 C. 液态氦用于磁共振成像仪的超导磁体冷却 D. 液氮用于制造低温环境 【答案】B 【解析】 【详解】A.利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤，这是稀有气体的一种应用，故选项正确。 B.激光器一般使用稀有气体（如氦氖激光器）作为工作物质，氧气具有助燃性、氧化性，不具备激光器应用对应的特性，用途错误。 C.液态氦沸点极低（约-269℃），可提供超低温环境，用于冷却磁共振成像仪的超导磁体，用途正确。 D.液氮沸点约为-196℃，汽化时吸收大量热，可制造低温环境，用途正确。 6. 下列基于实验事实的解释，正确的是 A. 往过氧化氢溶液中加入少量土豆，迅速产生气泡，说明土豆是催化剂 B. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃说明氧气有可燃性 C. 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳 D. 蜡烛燃烧后的白烟可被点燃，说明白烟是石蜡固体小颗粒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 往过氧化氢溶液中加入少量土豆，迅速产生气泡，只能说明土豆能加快过氧化氢的分解速率，要想说明土豆是催化剂，还需要探究化学反应前后土豆的质量和化学性质是否改变，错误； B. 木条复燃，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误； C. 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，错误； D. 石蜡具有可燃性，蜡烛燃烧后的白烟可被点燃，说明白烟是石蜡固体小颗粒，正确。 7. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 氧化汞受热分解成汞和氧气 化学变化中分子、原子均可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子永不停息做无规则运动，滴水成冰后分子只是运动速率减慢，并未停止运动，A错误； B.原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可分、原子不可再分，B错误； C.水烧开顶开壶盖是因为温度升高，水分子间的间隔变大，水分子本身的体积不会改变，C错误； D.氧气和液氧都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，D正确。 8. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 物质与氧气发生的化学反应都是氧化反应 B. 物质与氧气反应时一定发光、放热 C. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以 D. 能够保持物质化学性质的最小粒子只有分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化反应的定义为物质与氧发生的化学反应，物质与氧气的反应完全符合氧化反应的定义，说法正确； B.物质与氧气的反应分为剧烈氧化（如燃烧，伴随发光放热）和缓慢氧化（如铁生锈、食物腐败），缓慢氧化仅放热、不发光，说法错误； C.铁丝只能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧，因此无法用于测定空气中氧气含量，说法错误； D.构成物质的粒子有分子、原子、离子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；由原子构成的物质（如金属、稀有气体），原子保持其化学性质；由离子构成的物质（如氯化钠），离子保持其化学性质，因此保持物质化学性质的最小粒子不只有分子，说法错误。 9. 铜和空气混合时，只能与其中的氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜。据此，同学们用如图所示装置测定了空气中氧气的含量(注射器和硬质玻璃管内空气均为100mL)。下列说法不正确的是 A. 实验中小气球的作用是调节压强 B. 实验过程中装置内压强一直变小 C. 实验过程中需来回推动注射器活塞使氧气充分反应 D. 实验结束时注射器活塞将停留在约60 mL刻度处 【答案】B 【解析】 【分析】实验原理为加热条件下铜与氧气反应生成固体氧化铜，消耗装置内氧气，且氧气约占空气总体积的。 【详解】A.加热时装置内气体受热膨胀，小气球可缓冲压强变化，避免橡胶塞弹出、注射器活塞飞出，作用是调节压强，表述正确。 B.实验刚开始加热时，装置内气体受热膨胀，压强先增大；后续氧气被消耗、冷却至室温的过程中压强才逐渐减小，并非一直变小，表述错误。 C.来回推动注射器活塞可使装置内空气流动，让氧气与铜粉充分接触反应，减小实验误差，表述正确。 D.装置内总空气体积为装置内总空气体积为，消耗氧气体积为，因此注射器内剩余气体体积为，活塞停留在约60mL刻度处，表述正确。 10. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计不能实现目的的是 实验 A B C D 实验设计 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 鉴别二氧化碳和氧气 探究二氧化锰的催化作用 探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中变量是温度，可通过观察酚酞溶液变红的快慢，验证分子运动速率与温度的关系，能实现目的。 B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，可鉴别两种气体，能实现目的。 C、探究二氧化锰的催化作用，需控制过氧化氢溶液的浓度等条件相同，但该实验中过氧化氢溶液的浓度不同（5%和3%），变量不唯一，无法验证二氧化锰的催化作用，不能实现目的。 D、实验中变量是氧气浓度（氧气与空气），可通过观察硫粉燃烧的剧烈程度，探究反应物浓度对反应速率的影响，能实现目的。 故选C。 11. 小慧同学用量筒量取一定体积的液体，先俯视读出液体体积为21mL，倾倒出部分液体后， 又仰视读出液体体积为 16mL。下列说法正确的是 A. 开始量取液体的体积大于21 mL B. 实际倒出液体的体积小于5mL C. 实际倒出液体的体积等于5mL D. 剩余液体的实际体积小于16mL 【答案】B 【解析】 【详解】.初次俯视读数为21mL：俯视时视线从高处斜向下看，会把液面位置读高，因此实际初始液体体积小于21mL，倒出液体的体积=初始实际体积 - 剩余实际体积，初始值<21mL、剩余值>16mL，二者的差值必然小于21mL-16mL=5mL，因此实际倒出液体体积小于5mL，仰视时视线从低处斜向上看，会把液面位置读低，因此实际剩余液体体积大于16mL，故选B。 12. 物质的除杂是化学学习的一种重要应用，在物质除杂过程中注意要选择合适的试剂，不能让原物质减少，不能引入新的杂质，除杂的操作方法也要准确，不能有多余或者错误的步骤，下列除杂质的方法中，所用试剂及操作方法均正确的是 选项 待提纯的物质 杂质 选用的试剂及操作 A 木炭粉 铁粉 点燃 B 二氧化锰 高锰酸钾 加热 C 氮气 氧气 点燃足量的木炭 D 水 过氧化氢 加入适量氧化铁粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.点燃时木炭粉会和氧气反应生成碳的氧化物，原物质被消耗，方法错误。 B.加热时高锰酸钾发生分解反应：，会引入新固体杂质锰酸钾（），方法错误。 C.木炭和氧气反应生成气体，引入新杂质；且氮气不支持燃烧，木炭难以被点燃除去氧气，方法错误。 D.氧化铁可催化过氧化氢分解，反应为：，过氧化氢完全转化为水和氧气，过滤除去难溶的氧化铁后得到纯水，完全符合除杂要求，方法正确。 13. 如图表示在密闭容器中加热一定质量高锰酸钾过程中固体或气体质量的变化情况，下列说法正确的个数有 ①前未达到反应所需温度 ②曲线b表示生成气体的质量 ③在时，固体物质种类最多 ④加热过程中二氧化锰的质量一直不变 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸钾加热一段时间才会有氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【详解】①前固体质量没有减少，说明高锰酸钾没有发生反应，说明前未达到反应所需温度，故说法正确； ②高锰酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，所以曲线b表示生成氧气的质量，故说法正确； ③前固体只有高锰酸钾，在时段，高锰酸钾未完全反应，固体有生成的锰酸钾、二氧化锰和未反应的高锰酸钾共三种，时反应恰好结束，此时固体物质有锰酸钾、二氧化锰两种，故说法错误； ④高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着时间的不断进行，二氧化锰的质量逐渐增大，当高锰酸钾反应完后二氧化锰的质量不再增加，为一定值，故说法错误。 故选：B。 二、非选择题（共44分） 14. 按照要求填空： （1）食品包装中充入_________（填化学符号）以防腐； （2）充入探空气球中的稀有气体是___________（填化学符号）； （3）空气的成分按体积计算，二氧化碳大约是___________（填体积分数）； （4）中央大街的夜晚，霓虹灯发出不同颜色的光是因为灯内填充了____________（填一类物质）； （5）实验室利用固体纯净物制取氧气，发生反应的符号表达式是：___________________________________________，属于_________反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）N2 （2）He （3）0.04% （4）稀有气体 （5） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定、无毒且廉价易得，常用作食品包装保护气起到防腐作用。 【小问2详解】 氦气密度远小于空气，且属于稀有气体化学性质极稳定、不可燃，安全性高，是适合填充探空气球的稀有气体。 【小问3详解】 空气按体积分数计算，二氧化碳占比为0.04%。 【小问4详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的特征光，可用于填充霓虹灯。 【小问5详解】 实验室用固体纯净物制氧气只能选用加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为，该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 15. 比较、归纳、总结是我们实验研究应当具备的一种能力。为了便于研究，化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量等，请依据实验的主要目的将下列实验中的B与______（填“A”或“C”）归为一类，依据是______。 测定空气中氧气的含量 点燃蜡烛刚熄灭产生的白烟 铁丝在氧气中燃烧 A B C 【答案】 ①. C ②. 化学实验的主要目都是探究物质的性质 【解析】 【详解】实验室A是测定空气中氧气的含量，实验B是检验蜡烛刚熄灭产生的白烟的可燃性，实验C是探究铁丝在氧气中的可燃性，所以依据化学实验的主要目都是探究物质的性质，可以将实验中的B与C归为一类。 16. 阅读下面科普短文： 二氧化氯（C1O2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水消毒和食品保鲜。 通常状况下，二氧化氯：黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且能与水反应得到酸性溶液。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，产生氧气和氯气（C12），直接造成氯气泄漏而污染环境。二氧化氯具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。 请依据文章回答下列问题： （1）二氧化氯在常温（20℃）下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）请描述二氧化氯的一种化学性质___________________________。 （3）写出上述画线部分的化学反应的符号表达式_________________________________。 （4）二氧化氯的保存方法：_________________。 【答案】（1）气态 （2）具有强烈的腐蚀性（合理即可） （3） （4）密封、避光（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化氯的沸点为11.0℃，常温20℃高于其沸点，因此常温下为气态。 【小问2详解】 化学性质是需要通过化学变化表现的性质，从文中对应描述任选其一即可。 【小问3详解】 根据文中信息，反应物为二氧化氯，反应条件为受热或见光，生成物为氧气和氯气，初中阶段符号表达式无需配平。 【小问4详解】 二氧化氯受热、见光易分解，且易与水反应、易挥发，因此需要密封，同时避开高温和光照环境存放。 17. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题。 工业上制取氧气有分离液态空气法，还有膜分离技术法等 I．如图为分离液态空气制取氧气的部分流程示意图。 （1）液态空气在空气分馏塔中可分离出氧气和氮气，原理是利用液氮和液氧的________（填一种性质）不同。 Ⅱ．如图为膜分离技术制取氧气的部分流程示意图。 （2）膜分离技术是根据物质的颗粒大小不同实现氧气制取，氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明构成氧气的粒子直径更________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）沸点 （2）小 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气属于物理变化，原理是液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点更低，升温时会先汽化，从而和液氧实现分离。 【小问2详解】 膜分离的原理是直径小于微孔孔径的粒子可以通过膜，大于孔径的无法通过。题目已知氧气能通过微孔、氮气不能，因此构成氧气的粒子直径更小。 18. 氧气是宝贵的自然资源之一，哈113中化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 任务一：氧气的实验室制取 （1）写出仪器a的名称________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填字母序号），使用该装置的优点：可以控制液体的滴加速率，进而控制反应速率，____________________；该反应的符号表达式为：___________________________；二氧化锰在此反应中的作用是____________作用。 （3）某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应________（填字母序号）。 A. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 （4）①若用F装置收集氧气，验满操作为______________________________________。 ②使用F装置，用纯氮气和氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，将集气瓶装满水，应先从装置中的导管______(选“m”或“n”)通入氮气，排出120mL水，再通入氧气，排出______mL水。 拓展： （5）在实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的混合物制取氨气，氨气极易溶于水、密度比空气小。制取氨气的组合装置是______(在装置A-E中选择装置序号)。 任务二：氧气的性质 （6）硫在氧气中燃烧的实验现象是：淡黄色固体燃烧，放热，发出______________________________，生成无色有刺激性气味的气体；写出该反应的符号表达式__________________________________。进行实验甲时，无需标注的实验图标是_________(填字母)。 A．护目镜    B．用电    C．排风    D．洗手 （7）实验甲和实验乙中都要在集气瓶中放少量的水。实验乙集气瓶中水的作用为________________________________炸裂集气瓶底。铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧，据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与_________有关。 （8）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①请从微观角度分析AB段曲线下降的原因是__________________________________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. 得到平稳的气流 ③. ④. 催化 （3）A （4） ①. 将带火星的木条放在导管n口处，若木条复燃，证明氧气已收集满 ②. n ③. 80 （5）AC （6） ①. 明亮的蓝紫色火焰， ②. ③. B （7） ①. 防止高温熔化物溅落 ②. 氧气含量或氧气浓度 （8） ①. 分子在不断运动 ②. 氧气的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，因此选B作为发生装置；分液漏斗控制滴速除了控制反应速率，还能避免药品过量添加，节约药品，同时获得平稳气流；反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，其反应的符号表达式为；该反应中二氧化锰作为催化剂，起到催化作用，加速过氧化氢的分解。 【小问3详解】 A.若先熄灭酒精灯，装置内温度降低、气压减小，水槽中的冷水会倒吸进热试管，使试管骤冷炸裂；先移导管再熄灯可以避免倒吸，操作正确。 B.若先熄灯再移导管，会引发水槽中的冷水倒吸进热试管，使试管骤冷炸裂，操作错误。 【小问4详解】 ①氧气密度大于空气，用F装置向上排空气法收集时氧气从长管m进入，空气从短管n排出，因此将带火星的木条放在导管n口处，若木条复燃，证明氧气已收集满。 ②集气瓶装满水后，氮气密度远小于水，要将水从长管压出，氮气需从短管n通入，水从长管m排出。 ③富氧空气中氧气氧气体积占、氮气体积占，对应氮气的情况下，氧气体积应为，因此需要通入氧气排出水。 【小问5详解】 反应物为氢氧化钙和氯化铵两种固体，反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的A；氨气极易溶于水不能用排水法收集，且密度比空气小，因此选择向下排空气法的C作为收集装置。 【小问6详解】 ①硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，会发出明亮的蓝紫色火焰，放热并生成有刺激性气味的二氧化硫，其反应的符号表达式为 ②A.硫燃烧实验需佩戴护目镜保护眼睛，需要标注。 B.整个硫燃烧实验仅用到酒精灯加热，没有用电操作，无需标注。 C.生成的二氧化硫是有毒气体，需要在通风橱内进行实验，需要标注。 D.实验结束后需要洗手，需要标注。 【小问7详解】 ①铁丝燃烧生成的高温四氧化三铁熔融物掉落会使集气瓶底受热不均炸裂，集气瓶中的水可以吸收热量、阻挡熔融物直接接触瓶底。 ②空气中氧气浓度仅约，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度更高铁丝可以剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关。 【小问8详解】 ①打开瓶盖后，分子永不停息做无规则运动，部分氧分子扩散到外界，瓶内氧气占比下降。 ②将塑料瓶倒置后，密度比空气大的氧气会快速向下从瓶口逸出，因此氧气体积分数下降幅度远大于AB段。 19. 碳中和，中国在行动。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图： （1）A、B、C中表示混合物的是________（填序号）。 （2）上述变化1，2和3中，属于物理变化的是________，在物理变化过程中，一定不变的是________（填序号）。①分子的种类；②分子间的间隔；③分子本身的化学性质；④分子的数目；⑤分子本身的质量 （3）变化3中，微观粒子________（填“吸收”或“释放”）能量。 【答案】（1）A （2） ①. 变化2、变化3 ②. ①③④⑤ （3）吸收 【解析】 【小问1详解】 A、该物质由两种分子构成，属于混合物； B、该物质由同种分子构成，属于纯净物； C、该物质由同种分子构成，属于纯净物。 故表示混合物的是：A； 【小问2详解】 变化1中分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化2、变化3只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，故填：变化2、变化3； 在物理变化过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的种类、数目和质量不变，分子的化学性质不变。 故选①③④⑤； 【小问3详解】 变化3中分子之间的间隔变大，则微观粒子吸收能量。 20. 现有A、B、C、D、E、F、G七种常见的化学物质，已知B、D、E、F是固体，医疗急救中需要用到物质A，且D为白色，E为黑色，G为银白色液体（它们之间的反应和转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 （1）写出D和E的化学符号：D_____________；E____________； （2）写出G与A反应的符号表达式______________________； （3）写出A+F→E的实验现象：银白色固体剧烈燃烧，放热，_____________，生成黑色固体。 【答案】（1） ①. P2O5或MgO等，合理即可 ②. Fe3O4 （2） （3）火星四射 【解析】 【小问1详解】 首先推断核心物质：医疗急救需要的A为氧气；银白色液体G为汞。F是银白色固体，和反应生成黑色固体E，对应铁在氧气中燃烧的反应，因此E为四氧化三铁；反应生成的白色固体D可选择红磷燃烧产物五氧化二磷（或镁燃烧产物氧化镁）。 【小问2详解】 G（汞）和A（氧气）在加热条件下反应生成氧化汞，符号表达式无需配平，注明加热条件即可。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的典型现象为剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体，因此空缺处填火星四射。 21. 某校化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液以及氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？于是同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究活动。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 ③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如上图所示实验装置进行探究，（图中省略了相应固定装置，实验过程中忽略大气压、温度、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响） 【进行实验】 步骤Ⅰ:连接仪器，并检查装置气密性． 步骤Ⅱ:向锥形瓶中加入“84”消毒液，然后用注射器吸取过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次）推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示．（忽略其他因素对测量结果的影响） 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积 140 280 365 370 x 【讨论与分析】 （1）下列有关该实验的数据分析中，正确的是____________。 A. 第1次实验产生的气体为 B. 前两次实验产生气体的总体积为 C. 表格中x的值是370 D. 最后两次实验没有气体产生 （2）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是____________（“作反应物”或“作催化剂”）。 探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示 （3）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是________________。 （4）通过图像2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。 （5）由氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变慢的原因是，随着反应的进行，______，导致反应速率减慢。 【答案】（1）BD （2）作反应物 （3）过氧化氢分解时放热 （4）催化剂不影响生成氧气的质量 （5）过氧化氢溶液浓度降低 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A、第一次实验中注射器推入5mL的过氧化氢溶液，则产生的气体为140mL-5mL=135mL，故选项说法不正确； B、注射器每次推入5mL的过氧化氢溶液，则前两次实验产生气体的总体积为280mL-5mL×2=270mL，故选项说法正确； C、第1次加入5mLH2O2溶液，产生气体135mL，第2次加入5mLH2O2溶液，产生气体135mL，第3次加入5mLH2O2溶液，产生气体365 mL-280mL-5mL=80mL，说明第3次已经把次氯酸钠反应完全，第4、5次分别加入5mLH2O2溶液将不再产生气体，但是会分别排出5mL气体，则表中的数据x=370+5=375，故选项说法不正确； D、由选项C的分析可知，最后两次实验没有气体产生，故选项说法正确； 故选BD； 【小问2详解】 分析表中数据，第1、2次产生气体体积相等，第3次产生气体比第1、2次产生气体少，第4、5次不产生气体，说明次氯酸钠是反应物，不是催化剂，故填：作反应物； 【小问3详解】 实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是过氧化氢分解时放热，导致试管中的气体膨胀，故填：过氧化氢分解时放热； 【小问4详解】 由图分析得出，当反应结束时，等体积、等浓度的过氧化氢溶液，无论是用何种催化剂生成的氧气体积相等，说明催化剂不能改变生成氧气的质量，故填：催化剂不影响生成氧气的质量； 【小问5详解】 t1~t2时间段曲线逐渐变平缓，说明反应速率又逐渐变慢，这是由于随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度在不断减小，故填：过氧化氢溶液浓度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈113中学2026-2027学年度上学期八年级期中学生学业水平反馈 化学学科 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 26 分） 1. “青春淬火，荣耀新章”，哈尔滨市第113中学第65届田径运动会圆满落幕。其中涉及有关化学知识说法不正确的是 A. 运动会开幕式上演绚丽气球雨，气球中填充了某种稀有气体，利用其化学性质活泼 B. 赛场AI机器人运行时，内部电池供电发生化学变化 C. 发令枪产生白烟，其中含有五氧化二磷固体小颗粒 D. 赛后将一次性塑料包装袋回收处理，可减少垃圾，有利于环保 2. 传统制作豆腐的主要流程如图： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 3. 做化学实验要养成良好的整理习惯。实验结束后；下列仪器放置正确的是 A. B. C. D. 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 可加热仪器分类 5. 物质的性质决定物质的用途。下列用途应用不正确的是 A. 利用氩氦刀治疗肿瘤 B. 氧气用于激光器 C. 液态氦用于磁共振成像仪的超导磁体冷却 D. 液氮用于制造低温环境 6. 下列基于实验事实的解释，正确的是 A. 往过氧化氢溶液中加入少量土豆，迅速产生气泡，说明土豆是催化剂 B. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃说明氧气有可燃性 C. 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳 D. 蜡烛燃烧后的白烟可被点燃，说明白烟是石蜡固体小颗粒 7. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 氧化汞受热分解成汞和氧气 化学变化中分子、原子均可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 8. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 物质与氧气发生的化学反应都是氧化反应 B. 物质与氧气反应时一定发光、放热 C. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以 D. 能够保持物质化学性质的最小粒子只有分子 9. 铜和空气混合时，只能与其中的氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜。据此，同学们用如图所示装置测定了空气中氧气的含量(注射器和硬质玻璃管内空气均为100mL)。下列说法不正确的是 A. 实验中小气球的作用是调节压强 B. 实验过程中装置内压强一直变小 C. 实验过程中需来回推动注射器活塞使氧气充分反应 D. 实验结束时注射器活塞将停留在约60 mL刻度处 10. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计不能实现目的的是 实验 A B C D 实验设计 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 鉴别二氧化碳和氧气 探究二氧化锰的催化作用 探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 小慧同学用量筒量取一定体积的液体，先俯视读出液体体积为21mL，倾倒出部分液体后， 又仰视读出液体体积为 16mL。下列说法正确的是 A. 开始量取液体的体积大于21 mL B. 实际倒出液体的体积小于5mL C. 实际倒出液体的体积等于5mL D. 剩余液体的实际体积小于16mL 12. 物质的除杂是化学学习的一种重要应用，在物质除杂过程中注意要选择合适的试剂，不能让原物质减少，不能引入新的杂质，除杂的操作方法也要准确，不能有多余或者错误的步骤，下列除杂质的方法中，所用试剂及操作方法均正确的是 选项 待提纯的物质 杂质 选用的试剂及操作 A 木炭粉 铁粉 点燃 B 二氧化锰 高锰酸钾 加热 C 氮气 氧气 点燃足量的木炭 D 水 过氧化氢 加入适量氧化铁粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 如图表示在密闭容器中加热一定质量高锰酸钾过程中固体或气体质量的变化情况，下列说法正确的个数有 ①前未达到反应所需温度 ②曲线b表示生成气体的质量 ③在时，固体物质种类最多 ④加热过程中二氧化锰的质量一直不变 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、非选择题（共44分） 14. 按照要求填空： （1）食品包装中充入_________（填化学符号）以防腐； （2）充入探空气球中的稀有气体是___________（填化学符号）； （3）空气的成分按体积计算，二氧化碳大约是___________（填体积分数）； （4）中央大街的夜晚，霓虹灯发出不同颜色的光是因为灯内填充了____________（填一类物质）； （5）实验室利用固体纯净物制取氧气，发生反应的符号表达式是：___________________________________________，属于_________反应（填基本反应类型）。 15. 比较、归纳、总结是我们实验研究应当具备的一种能力。为了便于研究，化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量等，请依据实验的主要目的将下列实验中的B与______（填“A”或“C”）归为一类，依据是______。 测定空气中氧气的含量 点燃蜡烛刚熄灭产生的白烟 铁丝在氧气中燃烧 A B C 16. 阅读下面科普短文： 二氧化氯（C1O2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水消毒和食品保鲜。 通常状况下，二氧化氯：黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且能与水反应得到酸性溶液。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，产生氧气和氯气（C12），直接造成氯气泄漏而污染环境。二氧化氯具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。 请依据文章回答下列问题： （1）二氧化氯在常温（20℃）下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）请描述二氧化氯的一种化学性质___________________________。 （3）写出上述画线部分的化学反应的符号表达式_________________________________。 （4）二氧化氯的保存方法：_________________。 17. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题。 工业上制取氧气有分离液态空气法，还有膜分离技术法等 I．如图为分离液态空气制取氧气的部分流程示意图。 （1）液态空气在空气分馏塔中可分离出氧气和氮气，原理是利用液氮和液氧的________（填一种性质）不同。 Ⅱ．如图为膜分离技术制取氧气的部分流程示意图。 （2）膜分离技术是根据物质的颗粒大小不同实现氧气制取，氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明构成氧气的粒子直径更________（填“大”或“小”）。 18. 氧气是宝贵的自然资源之一，哈113中化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 任务一：氧气的实验室制取 （1）写出仪器a的名称________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填字母序号），使用该装置的优点：可以控制液体的滴加速率，进而控制反应速率，____________________；该反应的符号表达式为：___________________________；二氧化锰在此反应中的作用是____________作用。 （3）某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应________（填字母序号）。 A. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 （4）①若用F装置收集氧气，验满操作为______________________________________。 ②使用F装置，用纯氮气和氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，将集气瓶装满水，应先从装置中的导管______(选“m”或“n”)通入氮气，排出120mL水，再通入氧气，排出______mL水。 拓展： （5）在实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的混合物制取氨气，氨气极易溶于水、密度比空气小。制取氨气的组合装置是______(在装置A-E中选择装置序号)。 任务二：氧气的性质 （6）硫在氧气中燃烧的实验现象是：淡黄色固体燃烧，放热，发出______________________________，生成无色有刺激性气味的气体；写出该反应的符号表达式__________________________________。进行实验甲时，无需标注的实验图标是_________(填字母)。 A．护目镜    B．用电    C．排风    D．洗手 （7）实验甲和实验乙中都要在集气瓶中放少量的水。实验乙集气瓶中水的作用为________________________________炸裂集气瓶底。铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧，据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与_________有关。 （8）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①请从微观角度分析AB段曲线下降的原因是__________________________________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______________________________。 19. 碳中和，中国在行动。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图： （1）A、B、C中表示混合物的是________（填序号）。 （2）上述变化1，2和3中，属于物理变化的是________，在物理变化过程中，一定不变的是________（填序号）。①分子的种类；②分子间的间隔；③分子本身的化学性质；④分子的数目；⑤分子本身的质量 （3）变化3中，微观粒子________（填“吸收”或“释放”）能量。 20. 现有A、B、C、D、E、F、G七种常见的化学物质，已知B、D、E、F是固体，医疗急救中需要用到物质A，且D为白色，E为黑色，G为银白色液体（它们之间的反应和转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 （1）写出D和E的化学符号：D_____________；E____________； （2）写出G与A反应的符号表达式______________________； （3）写出A+F→E的实验现象：银白色固体剧烈燃烧，放热，_____________，生成黑色固体。 21. 某校化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液以及氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？于是同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究活动。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 ③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如上图所示实验装置进行探究，（图中省略了相应固定装置，实验过程中忽略大气压、温度、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响） 【进行实验】 步骤Ⅰ:连接仪器，并检查装置气密性． 步骤Ⅱ:向锥形瓶中加入“84”消毒液，然后用注射器吸取过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次）推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示．（忽略其他因素对测量结果的影响） 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积 140 280 365 370 x 【讨论与分析】 （1）下列有关该实验的数据分析中，正确的是____________。 A. 第1次实验产生的气体为 B. 前两次实验产生气体的总体积为 C. 表格中x的值是370 D. 最后两次实验没有气体产生 （2）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是____________（“作反应物”或“作催化剂”）。 探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示 （3）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是________________。 （4）通过图像2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。 （5）由氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变慢的原因是，随着反应的进行，______，导致反应速率减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $