2026—2027学年高一上学期人教版必修第一册期中考试自编模拟卷

期中考试模拟卷答案 评卷人 得分 一、单选题 1．化学与生活、文化等息息相关。下列叙述错误的是 A．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B．汉语语言文化博大精深，成语“钻木取火、百炼成钢、蜡炬成灰”等均涉及氧化还原反应 C．四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 D．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是NaCl溶液 【答案】C 【详解】A．雾的分散剂为空气、分散质为小液滴，属于气溶胶，A不符合题意； B．钻木取火为燃烧反应、百炼成钢涉及生铁中碳的氧化、蜡炬成灰为石蜡的燃烧，三者均有元素化合价升降，都属于氧化还原反应，B不符合题意； C．指南针利用磁体的磁性导向，活字印刷是将油墨转移到纸张上的过程，二者使用时均无新物质生成，不涉及化学变化，并非四大发明的使用过程都伴随化学变化，C错误； D．是电解质，其溶液可增强导电性且对人体无害，可用于心电图检查时的导电溶液，D不符合题意； 故答案选C。 2．下列物质转化在对应条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与不反应，第一步转化无法实现，A不符合题意； B．与反应生成而非，第二步转化无法实现，B不符合题意； C．的金属活动性顺序位于之后，不能与稀发生置换反应，第一步转化无法实现，C不符合题意； D．与可一步反应生成，与少量可一步反应生成，两步转化均能实现，D符合题意； 故选D。 3．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸钠溶液 D 投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 与水反应没有生成碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，实验结论正确，A正确； B．溶液先变红说明氯水呈酸性（含），随后褪色说明含具有漂白性的，无法证明含有分子，实验结论错误，B错误； C．与盐酸反应先生成，后续才会产生，与盐酸反应直接生成，故产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液，实验结论错误，C错误； D．与水反应会生成碱，溶液未变红是因为反应生成的具有漂白性的物质将酚酞漂白，并非没有生成碱，实验结论错误，D错误； 故本题选A。 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也生成，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价(失去4e⁻)，另一部分S从0价变为-2价(共得到2e⁻=4e⁻)，图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C． 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，它与水反应：。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素为+6价，反应中作氧化剂 B．反应生成的Fe(OH)3胶体不能吸附水中的悬浮杂质 C．该反应中每生成1个O2转移6个电子 D．该反应中H2O作催化剂 【答案】A 【详解】A．K2FeO4中K为+1价、O为−2价，由化合价代数和为0可得Fe为+6价；反应中Fe由+6价降为Fe(OH)3中的+3价，得电子被还原，故K2FeO4作氧化剂，A正确； B．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径小、表面积大，具有强吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而净水，B错误； C．反应中一部分H2O中的O化合价：-2→0，O2为氧化产物，每生成1个O2转移4个电子，C错误； D．H2O是该反应的反应物，且其中的部分O进入产物O2，水不是催化剂，而是还原剂，D错误； 故答案为A。 6．根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③ A．是的还原产物，B2是B-的还原产物 B．在溶液中不可能发生反应： C．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2 D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 【答案】C 【分析】根据氧化还原反应的核心规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，从三个已知反应推导氧化性、还原性的强弱顺序：反应①：中X化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。反应②：化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。反应③：化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。整合得到总顺序： 氧化性：，还原性：； 【详解】A．是得电子的还原产物，是失电子的氧化产物，不是还原产物，A错误； B．由氧化性顺序＞，可知，可以氧化，该反应符合强制弱规律，可以发生，B错误； C．氧化性顺序为＞＞，加入可氧化，且不能氧化和，满足除杂要求，C正确； D．根据分析，还原性正确顺序为＞＞＞，D错误； 故选C。 7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO- + bFe3+ + cOH-=dFeO+ eCl- + fH2O。下列说法正确的是 A．ClO-是氧化剂，发生氧化反应 B．反应中每生成1个FeO转移2个电子 C．a=2，b=3，c=4 D．此条件下，氧化性：ClO- > FeO 【答案】D 【分析】中氯元素从+1价降低到中-1价，每个得2个电子，为氧化剂，为还原产物；中铁元素从+3价升高到中+6价，每个失3个电子，为还原剂，为氧化产物；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：，由此分析。 【详解】A．得电子是氧化剂，氧化剂发生还原反应，A错误； B．中铁元素从+3价升高到中+6价，每生成1个转移3个电子，B错误； C．由分析可知，、、，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，D正确； 故选D。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向盛有的试管中滴加水： B．向溶液中滴加溶液： C．向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ ++2H2O D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓++ 2H2O 【答案】C 【详解】A．过氧化钠()为固体，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．和反应时，除了和生成沉淀，和还会生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．过量时，中的两个会完全和反应，生成的一部分和结合为沉淀，剩余的留在溶液中，离子方程式为，给出的离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确； D．澄清石灰水过量时，完全反应，所有生成的都会被过量的沉淀，不会剩余，正确的离子方程式为，题给方程式是碳酸氢钠过量时的反应，D错误； 故选C。 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液 B．鉴别Na2O2与Na2O固体：观察固体颜色 C．鉴别煤油和水：将绿豆大小的Na丢入液体中 D．鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【详解】A．向和溶液中滴加溶液，二者分别生成白色沉淀和白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A符合题意； B．是淡黄色固体，是白色固体，通过观察固体颜色可鉴别，B不符合题意； C．密度大于煤油、小于水，与煤油不反应，投入煤油中沉于底部无明显现象；与水剧烈反应，投入水中浮于水面、熔成小球、产生气泡，现象不同可鉴别，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液无明显现象，向溶液中滴加溶液生成白色沉淀，现象不同可鉴别，D不符合题意； 故选A。 10．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a~e均能与稀盐酸反应，且存在d→e的转化 B．若a、b均能与反应生成c，则a、b均含Na元素 C．Na与溶液的反应： D．若b能与反应生成c和，则b是碱性氧化物 【答案】B 【详解】A．若a为，与稀盐酸不反应，因此“a~e均能与稀盐酸反应”的表述错误；虽然d（）受热分解可生成e（），但整体表述错误，A不符合题意； B．若为含元素的物质，单质、氧化物均不与反应，无法生成对应碱；只有含元素时，a（）与反应生成（c），b（/）均可与反应生成（c），因此a、b均含元素，B正确； C．投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，正确的离子方程式为，C错误； D．若b与反应生成c和，则b为，其与酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选B。 11．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为CO2和NH3 B．流程中只有“CO2”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 【答案】D 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入、再通入，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入和，发生反应，过滤得到氯化铵，据此分析解题。 【详解】A．侯氏制碱法中，为提高的吸收率，应先向饱和食盐水中通入溶解度更大的，再通入，故气体N、M分别为和，A错误； B．流程中加热分解生成的、母液处理后得到的食盐水均可循环使用，B错误； C．过滤时用玻璃棒搅拌会损坏滤纸，导致过滤失败，不能用玻璃棒搅拌，C错误； D．向母液中通入，可增大溶液中的浓度，有利于析出，D正确； 故选D。 12．对于反应：，下列说法中正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2个Na2O2参加反应时，电子转移的数目为4个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 【答案】B 【详解】A．中的阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，A错误； B．反应中中-1价的氧元素部分化合价升高到0价生成，部分化合价降低到-2价进入，中元素化合价均未变化，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．2个参加反应时，有2个-1价的失去电子、2个-1价的得到电子，电子转移数目为2个，C错误； D．每36 g 参与反应时，固体质量增重，因此18 g 与足量反应，固体增重为2 g，D错误； 故选B。 13．和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．与溶液反应产物的种类与反应温度有关 B．反应①中生成与的个数比为 C．反应②中3个参加反应转移了 D．反应③中氧化产物与还原产物的个数比为 【答案】D 【详解】A．与冷的溶液反应生成，与热的溶液反应生成，产物种类与反应温度有关，A不符合题意； B．反应①的化学方程式为，生成与的个数比为，B不符合题意； C．反应②的化学方程式为，3个参加反应时，其中1个失去、剩余的5个共得到，故总转移电子，C不符合题意； D．反应③为，化合价升高得到的氧化产物为，化合价降低得到的还原产物为，氧化产物与还原产物的个数比为，D符合题意； 故选D。 14．下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥氯气 B．测氯水的pH C．比较苏打、小苏打的稳定性 D．制NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，会与发生反应，不能用于干燥氯气，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．比较和的稳定性时，应将稳定性更强的置于温度更高的外管，置于温度更低的内管，C错误； D．制备时，先向饱和食盐水中通入使溶液显碱性，可吸收更多，冷水能降低的溶解度，有利于析出，装置可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 评卷人 得分 二、填空题 15．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为___________。 (3)请写出C装置中发生反应的化学方程式：___________；___________。 (4)D装置可除去C装置中未反应的___________，反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2)HCO+H+=H2O+CO2↑ (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4) CO2 CO2+2OH-=CO+H2O 【详解】（1）A装置用大理石（主要成分为难溶物）与稀盐酸反应制取，离子方程式中保留化学式，强酸拆为离子，删去未参与反应的，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （2）B中饱和溶液可除去且不消耗，与反应生成和，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑； （3）从B导出的气体中含和水蒸气，二者均能与中发生歧化反应生成，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）D中溶液用于吸收未反应的，避免其混入中，足量与反应生成和，离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O。 16．电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2 (次磷酸)；⑧FeCl3，回答下列问题： (1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)③在水溶液中的电离方程式为________________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________________。 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 ②另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 【答案】(1) ③⑤⑥⑦⑧ ①⑥ (2) (3) 一元 正盐 (4) 、、 、 【分析】①溶液：是混合物，属于电解质的水溶液，存在自由移动的和，可以导电，既不是电解质也不是非电解质。 ②​：是非金属氧化物，属于非电解质，自身不能电离，也不导电。 ③：是纯净的盐类，在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，固态时没有自由移动的离子，不导电。 ④酒精：是有机化合物，属于非电解质，不能电离，不导电。 ⑤​：是纯净的盐类，在水溶液或熔融状态下可以电离，属于电解质，固态时不导电。 ⑥熔融：是纯净的盐类，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电。 ⑦​(次磷酸)：是纯净的弱酸，属于电解质，纯酸状态下几乎不电离，不导电。 ⑧：是纯净的盐类，在水溶液或熔融状态下可以电离，属于电解质，固态时不导电。 【详解】（1） 根据分析，电解质为③⑤⑥⑦⑧，能够导电的为①⑥。 （2） 是弱酸酸式盐，水溶液中弱酸根不能完全电离，因此电离出和，电离方程式：；是强酸酸式盐，水溶液中完全电离出，反应实质为与反应生成和，离子方程式：。 （3）足量与反应仅生成，说明仅能电离出1个可参与中和反应的，属于一元酸；中无剩余可电离的，因此为正盐。 （4）①无色溶液首先排除蓝色的：①加过量烧碱生成的白色沉淀为，故一定存在；与、不能大量共存，故二者一定不存在。 ②加生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，故一定存在；与不能大量共存，故一定不存在；滤液加硝酸银生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，故一定存在。 17．填空。 (1)有下列四个反应： ①         ② ③     ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 (2)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 (3)(主要指NO和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，可与发生如下反应：，配平该反应并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (4)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： ①若参加反应的KMnO4的质量为79g，则被氧化的HCl质量为___________g。 ②将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：___________。 ③实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 【答案】(1) ① ③ ②④ (2)AC (3) (4) 91.25 (5) FeSO4、Na2O2 【分析】①，不含元素变价，属于非氧化还原反应； ②，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O中所含元素化合价未发生变化； ③，F元素由0价降低到-1价，O元素由-2价升高到0价，则F2是氧化剂，H2O是还原剂； ④，NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中所含元素化合价未发生变化。 【详解】（1）由分析可知，上述反应中不属于氧化还原反应的是①；H2O只作还原剂的是③；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②④。 （2）A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能是Cu2+未与Fe发生反应，Fe被Fe3+全部消耗后，溶液中还剩余Fe3+，A正确； B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，B不正确； C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定不含Cu2+，不溶物一定有铜，C正确； D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+，一定没有Cu2+，D不正确； 故选AC。 （3） 在反应中，NH3中N元素由-3价升高到0价，NO2中N元素由+4价降低到0价，依据得失电子守恒，考虑到N2为双原子分子，可建立关系式8NH3——6NO2，从而得出配平的化学方程式，电子转移的数目为24e-，则用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：。 （4）①由反应可建立关系式：KMnO4——5HCl(被氧化)，若参加反应的KMnO4的质量为79g，则被氧化的HCl质量为=91.25g。 ②将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：。 ③KMnO4与浓盐酸在常温下迅速反应生成Cl2，MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。 （5）①在反应中，Fe元素由+2价升高到+6价，部分Na2O2中的O元素由-1价升高到0价，则该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2。 ②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，则Fe(OH)3是还原剂，ClO-是氧化剂，反应物还有OH-，产物为、Cl-、H2O，从而得出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 18．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。 (2)关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 (3)装置中无水的作用是______。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 (5)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A． 　 B． 　C． 【答案】(1) 酸性、还原性 (2)B (3)防止G中水蒸气进入E中 (4) 一 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成 (5) 扇闻 B 【分析】装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水氯化铁，由于无水氯化铁加热易升华，装置E用于冷凝收集无水氯化铁；因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，据此解答。 【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式是：；浓盐酸一半被氧化生成氯气，另一半转化为氯化锰，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性； （2）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故选B； （3）因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，则装置F中的无水氯化钙是干燥剂，作用是防止G中水蒸气进入E中； （4）反应实质是：，由此可见决定氯气生成的主要微粒是和，猜想一：认为是低导致，则猜想二：认为是低导致；通过对比实验现象：对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成，说明低是反应没有发生的主要原因，由此可知猜想一成立； （5）闻有毒气体气味时，为避免吸入过多气体，应采用扇闻法，即用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；氯气是有毒气体，盛装氯气的钢瓶上应标有毒品标识： A.是易燃固体标识，A不符合题意； B. 是有毒品标识，B符合题意； C. 是腐蚀性物质标识，C不符合题意； 故选B。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试模拟卷 评卷人 得分 一、单选题 1．化学与生活、文化等息息相关。下列叙述错误的是 A．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B．汉语语言文化博大精深，成语“钻木取火、百炼成钢、蜡炬成灰”等均涉及氧化还原反应 C．四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 D．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是NaCl溶液 2．下列物质转化在对应条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 3．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸钠溶液 D 投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 与水反应没有生成碱 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，它与水反应：。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素为+6价，反应中作氧化剂 B．反应生成的Fe(OH)3胶体不能吸附水中的悬浮杂质 C．该反应中每生成1个O2转移6个电子 D．该反应中H2O作催化剂 6．根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③ A．是的还原产物，B2是B-的还原产物 B．在溶液中不可能发生反应： C．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2 D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO- + bFe3+ + cOH-=dFeO+ eCl- + fH2O。下列说法正确的是 A．ClO-是氧化剂，发生氧化反应 B．反应中每生成1个FeO转移2个电子 C．a=2，b=3，c=4 D．此条件下，氧化性：ClO- > FeO 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向盛有的试管中滴加水： B．向溶液中滴加溶液： C．向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ ++2H2O D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓++ 2H2O 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液 B．鉴别Na2O2与Na2O固体：观察固体颜色 C．鉴别煤油和水：将绿豆大小的Na丢入液体中 D．鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液 10．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a~e均能与稀盐酸反应，且存在d→e的转化 B．若a、b均能与反应生成c，则a、b均含Na元素 C．Na与溶液的反应： D．若b能与反应生成c和，则b是碱性氧化物 11．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为CO2和NH3 B．流程中只有“CO2”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 12．对于反应：，下列说法中正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2个Na2O2参加反应时，电子转移的数目为4个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 13．和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．与溶液反应产物的种类与反应温度有关 B．反应①中生成与的个数比为 C．反应②中3个参加反应转移了 D．反应③中氧化产物与还原产物的个数比为 14．下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥氯气 B．测氯水的pH C．比较苏打、小苏打的稳定性 D．制NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 评卷人 得分 二、填空题 15．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为___________。 (3)请写出C装置中发生反应的化学方程式：___________；___________。 (4)D装置可除去C装置中未反应的___________，反应的离子方程式为___________。 16．电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2 (次磷酸)；⑧FeCl3，回答下列问题： (1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)③在水溶液中的电离方程式为________________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________________。 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 ②另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 17．填空。 (1)有下列四个反应： ①         ② ③     ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 (2)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 (3)(主要指NO和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，可与发生如下反应：，配平该反应并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (4)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： ①若参加反应的KMnO4的质量为79g，则被氧化的HCl质量为___________g。 ②将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：___________。 ③实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 18．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。 (2)关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 (3)装置中无水的作用是______。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 (5)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A． 　 B． 　C． 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $