江西省南康中学2026-2027学年高二上学期教学质量检测（一）化学试题

高二化学学科第一次测试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O :16 Cl:35.5 一、选择题(每小题3分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）＋NO（g） ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，扩大体积减压，颜色变浅 2．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含极性共价键的数目为4.0NA 3．下列事实一定能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、、HNO2、OH-、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol/L HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力HNO2强 ⑤的HNO2溶液加水稀释100倍后溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 4．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（——为无催化剂，------为有催化剂）为 A． B． C． D． 5．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 6．下列反应方程式正确的是 A．H3PO4在水中的电离方程式：H3PO43H+ + PO43 B．HF与NaOH溶液反应： C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D．在熔融态的电离方程式： 7．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 8．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 9．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A．时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．平均速率（异山梨醇） D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 10．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 11．在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应分钟后物质的量如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙当前状态下反应速率 D．分钟时容器丙中甲醇的体积分数为 12．密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A．恒温、有物质M的条件下，控制好反应时间可以使产物中W的含量最高 B．恒温条件下，平衡后增大压强，再次平衡后W的体积百分含量会减小 C．升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D．恒容条件下，分离出W，反应①的正反应速率会减小而反应②的正反应速率会增大 13．—定条件下，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），往2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2，在不同催化剂①②③的作用下发生该反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示（计算时按66.7%=处理），下列说法错误的是 A．a点v（正）>v（逆） B．催化剂效果最佳的反应是① C．c点时该反应的平衡常数 D．T5温度下，充入2 molCO2和6 molH2，平衡时，CO2转化率大于66.7% 14．亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．时， B．点a、b、c对应的平衡常数： C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D．℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 二、填空题(共58分) 15．回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________（用序号填空）。 （2）化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数（）如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________（填“>”、“<”或“=”）。（1分） ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，__________（填“增大”、“减小”或“不变”）（1分） ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）常温下，的溶液其。则的电离度__________。 16．回答下列问题。 （1）在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是________。 （2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol ②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol ③CO（g）+O2（g）= CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol 反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+ H2（g）△H=________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，实验所测的温度差数据如表所示。 ①仪器a的名称为：________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________（填字母）。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入 ③若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比_______（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______（填标号）。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．酸碱中和反应的反应热与所取酸碱的量无关 17．碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： （1）已知反应，则主反应的________，主反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B． C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 （3）增大和的投料比，达平衡时的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________（填字母）。 A．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B．其他条件保持不变，升高温度 C．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 （5）在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 （）。 ①曲线______（填“I”或“II”）代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2（列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18．利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 试卷第2页（共6页） 高二化学学科第一次测试题 第 4 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科第一次测试题参考答案 一、单选题 1．D2．D3．A4．A【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 5．C【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 6．D【详解】A．H3PO4是多元弱酸，分步电离，分步书写； B．是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，且弱酸电离吸热，该中和反应的大于，正确的热化学方程式为：，B错误； C．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，选项中生成气态水，不符合燃烧热定义，查阅资料可知，1mol甲烷完全燃烧生成气态水时放热，生成液态水时放热，故正确的甲烷燃烧热的热化学方程式为： ，C错误； D．在熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 7．B【详解】A．该反应的实质为，和不参与平衡反应，加入固体平衡不移动，溶液红色不变，A错误； B．该反应正向为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，蓝色的浓度降低，黄色的浓度升高，混合后溶液呈黄绿色，实验操作、现象和结论均正确，B正确； C．等的两种酸，放出氢气更多，说明的浓度更大，电离程度更小，酸性：，C错误； D．根据反应计算可知初始加入的物质的量为，完全反应仅需要草酸，A、B试管的草酸均不足，两支试管的溶液均不会褪色，无法得出对应结论，D错误； 8．C【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确；C．反应的平衡常数，C错误；D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 9．A【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确；10．C11．D12．D13．C14．C 二、填空题 15．【答案】(1) ②③⑥⑩ ①⑤ (2) （1分） 增大 （1分） (3)（或） （3）电离度，电离出的，即已电离的浓度为，初始浓度为，故。 16．【答案】(1) (2)+131.3 kJ/mol (3) 玻璃搅拌器 c 偏大 偏小 ac 17.【答案】(1) -47 低温 (2)C (3)减小 (4)BC(5) I 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 【详解】（1）根据盖斯定律，将副反应与已知反应相加即可得到主反应。因此，主反应的焓变 。主反应是一个气体分子数减小的放热反应，即 且 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。（2）A．达到平衡时正逆反应速率相等，应满足 ，选项中等式不能说明平衡，A错误；B．物质的量相等只是反应过程中的某一个特殊状态，不能作为平衡的标志，B错误；C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； （3）增大 和 的投料比，相当于在原平衡基础上增加 的投入量。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度会促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率，但其自身（）的转化率会减小。 （4）A．恒温恒压条件下充入He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意； C．恒温恒容条件下充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容条件下充入He，虽然总压增大，但各反应物的分压和浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； （5）① 主反应为放热反应（），副反应为吸热反应（）。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，导致生成甲醇的量减少，生成一氧化碳的量增加，因此甲醇的选择性随温度升高而降低，故曲线I代表甲醇的选择性。 ② 时，由图可知 的转化率为 ，甲醇的选择性为 。消耗的 总量为 。其中生成甲醇消耗的 为 ，生成 消耗的 为 。对于主反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 ；对于副反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 。达到平衡时各物质的量分别为：，，，，。平衡时气体总物质的量为 。各气体的分压分别为：，，，。主反应的平衡常数 。 18．【答案】(1)(2) 、SO2(3) 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【详解】（1）将Ⅰ×2+Ⅱ×2得： （2）① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：；②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去；④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有；（3）① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应；②溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 高二化学学科第一次测试题参考答案 第1页（共3页） 高二化学学科第一次测试题参考答案 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $