精品解析：江西省上高二中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2028届高二年级化学学科第二次阶段性练习试卷 一、单选题(14×3分) 1. 下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A. B. C. D. 2. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. KOH 3. 化学源于生活，服务于生活，下列说法错误的是 A. Na2CO3溶液用于去除油污 B. Fe2O3用于制作红色颜料 C. “84”消毒液可以用于钢制品的消毒 D. 维生素C可与FeSO4补铁剂共服 4. 天津多家精细化工企业践行绿色低碳生产理念，下列说法正确的是 A. 工业利用余热进行化学反应，可降低反应的焓变，从而节约能源  B. 恒温下向密闭容器中充入稀有气体，一定能加快合成氨反应的化学反应速率  C. 氯化铵溶液可用于金属焊接前除锈，利用了水解使溶液显酸性  D. 为加快盐酸与锌制取氢气的速率，可选用浓盐酸替代稀盐酸，不影响氢气总量 5. 2025年4月，贵州发现4.8亿年前形成的地下冰晶石钟乳。下列说法错误的是 A. 难溶于水，是弱电解质 B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡可作“钡餐” C. 石钟乳呈现多种颜色是因为其中所含矿物质成分的差异 D. 氢氧化镁属于弱碱，所以氢氧化镁在水溶液中部分电离 6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 7. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的溶液pH关系： B. 向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C. 向溶液中通入过量，发生反应 D. 常温下0.1 mol/L 溶液中的电离度约为32.8% 8. 下列各组粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因和发生氧化还原反应 B 、、、 不能大量共存，因发生水解 C 、、、 不能大量共存，因发生反应： D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A. A B. B C. C D. D 9. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C. 将的氨水加水稀释倍，测得稀释后溶液 D. ，排饱和溶液可除去中的并降低的溶解度 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制备： C. 纯碱工业： D. 制备： 11. 从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、)回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 模拟废液中： B. “沉镉”得到的上层清液中： C. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c()+c(OH-) =c(H+)+c(H2CO3) D. “沉铁”时发生反应： 12. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，向的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示 B. 滴加NaOH溶液至过量，溶液中水的电离程度先减小后增大 C. pH=1.3的溶液中存在 D. pH=4.3的溶液中存在 14. 化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为)来表示。利用法测定河水的COD值的实验操作步骤如下： ①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30 min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入的标准液(过量)。 ③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。 已知：，其中C代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[]。 下列说法错误的是 A. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 B. 步骤②中用碱式滴定管盛装标准液 C. 步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定 D. 该水样的COD值为 二、非选择题 15. H2是一种重要的化学资源。回答下列问题： （1）焦炉煤气中所含的COS，一般先用预加氢脱硫催化剂（HDS）将其转化为H2S，再进行脱除。主要涉及以下反应： 反应ⅰ．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．。 ①反应ⅰ属于___________（填“放”或“吸”）热反应，升高温度，平衡常数K1将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②___________（用含和的代数式表示），___________（用含K1和K2的代数式表示），__________（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）在某密闭容器中，充入的混合气体进行脱硫反应。发生反应如下： 反应ⅳ．； 反应ⅴ．。 CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。 ①对于反应ⅳ，仅升高温度，将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②曲线a表示_____________（填“CS2”或“H2”）的平衡转化率随时间的变化关系。 ③反应ⅴ的平衡常数________________。 16. 草酸（）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、、，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）写出草酸第一步的电离方程式：________。室温下，的草酸溶液中，由水电离出的________mol/L。将10 mL 的草酸溶液稀释至1000 mL，则溶液中将________（填“增大”或“减小”）。 （2）图中曲线1表示________（填“”“”或“”）的分布系数变化。当时，溶液中________。 （3）现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： a． b． c． d． e． 已知溶液显酸性。 ①显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 ②溶液中________2（填“>”“=”或“<”），原因是________（用离子方程式表示）。 17. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以NH3∙H2O形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 【提出假设】加水稀释能促进氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 (氨水)/mL (氯化铵)/mL (蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____________________________。 （3）丙同学在上述的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=______。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ。移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 ②本次滴定应选择______作为指示剂，终点的颜色变化是________________________。 ③滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。 ④实验Ⅳ。将______mL(用)氨水与 mL盐酸混合，测得溶液pH与①中计算结果一致。 18. 三氧化二铬()是一种重要的绿色颜料，也可用于冶炼金属铬。其工业生产通常以铬铁矿(主要成分可表示为，含少量等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，铬元素转化为。 ②加入的石灰石受热分解为生石灰，其首要作用是与杂质反应，从而避免对后续工艺的干扰。 ③常温下，的。请回答下列问题： （1）焙烧步骤中，将铬铁矿粉碎的目的是_______________，铬铁矿()发生的主要化学反应方程式为_______________。 （2）滤渣1主要含有和_______________(写化学式)。 （3）“酸化”步骤在工艺中的具体作用是_______________。 （4）“还原”环节中，硫黄将溶液中还原，该反应的离子方程式为_______________。 （5）“沉淀”步骤中，需加入碱液调节最低为_______________，才能将溶液中的全部转化为沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级化学学科第二次阶段性练习试卷 一、单选题(14×3分) 1. 下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为热烫标志，中和反应反应热测定实验不涉及加热过程，所以不涉及该标志，A正确； B．该图标为通风标志，盐酸易挥发，所以中和反应反应热测定实验涉及该标志，B错误； C．该图标为护目镜标志，进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛，涉及该标志，C错误； D．该图标为洗手标志，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，涉及该标志，D错误； 故选A。 2. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】水电离的方程式为，因此加入酸与碱会抑制水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐会促进水的电离。 【详解】A．是强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．是弱酸，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，C错误； D．是强碱，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 3. 化学源于生活，服务于生活，下列说法错误的是 A. Na2CO3溶液用于去除油污 B. Fe2O3用于制作红色颜料 C. “84”消毒液可以用于钢制品的消毒 D. 维生素C可与FeSO4补铁剂共服 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，因此可用于去除油污，A正确； B．为红棕色固体、性质稳定，俗称铁红，可用于制作红色颜料，B正确； C．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性，且溶液中的会破坏钢制品表面的钝化膜、腐蚀钢制品，因此不能用于钢制品的消毒，C错误； D．维生素C具有还原性，可避免补铁剂中的被氧化为人体难以吸收的，因此二者可共服，D正确； 故选C。 4. 天津多家精细化工企业践行绿色低碳生产理念，下列说法正确的是 A. 工业利用余热进行化学反应，可降低反应的焓变，从而节约能源  B. 恒温下向密闭容器中充入稀有气体，一定能加快合成氨反应的化学反应速率  C. 氯化铵溶液可用于金属焊接前除锈，利用了水解使溶液显酸性  D. 为加快盐酸与锌制取氢气的速率，可选用浓盐酸替代稀盐酸，不影响氢气总量 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变ΔH只由反应物、生成物总能量差决定，与反应条件无关，余热只能改变反应温度，不能改变焓变，A错误； B．恒温恒容充入稀有气体，各反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压体系充入稀有气体，组分浓度减小、速率下降，“一定加快”表述错误，B错误； C．​会发生水解反应：，使溶液显酸性，可以和金属表面的锈迹（金属氧化物）反应，起到除锈作用，C正确；  D．浓盐酸易挥发，反应过程中会大量逸出HCl气体，参与和Zn反应的HCl的物质的量会发生改变，最终生成氢气的总量会受影响，D错误； 答案选C。 5. 2025年4月，贵州发现4.8亿年前形成的地下冰晶石钟乳。下列说法错误的是 A. 难溶于水，是弱电解质 B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡可作“钡餐” C. 石钟乳呈现多种颜色是因为其中所含矿物质成分的差异 D. 氢氧化镁属于弱碱，所以氢氧化镁在水溶液中部分电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，A错误； B．硫酸钡难溶于水也难溶于胃酸的主要成分盐酸，不会电离出有毒的，因此可作“钡餐”，B正确； C．石钟乳中含有的矿物质成分不同（如含有不同金属元素的化合物），会使其呈现多种不同颜色，C正确； D．弱碱属于弱电解质，定义为水溶液中只能部分电离的碱，氢氧化镁属于弱碱，因此在水溶液中部分电离，D正确； 故选A。 6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，故A正确； B．配制一定物质的量浓度浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线1—2cm处，则操作乙中缺少玻璃棒引流，故B错误； C．排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端气泡，则操作丙为弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡，故C正确； D．中和滴定时，左手应控制滴定管滴入液体，同时右手摇动锥形瓶进行滴定，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D正确； 故选B。 7. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的溶液pH关系： B. 向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C. 向溶液中通入过量，发生反应 D. 常温下0.1 mol/L 溶液中的电离度约为32.8% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，、、的电离常数依次减小。相同温度、相同物质的量浓度的一元弱酸，电离常数越大，电离产生的浓度越大，溶液的pH越小，因此三种溶液的pH关系应为，A错误； B．甲酸的电离平衡为。向纯净的甲酸中逐滴加水，起初甲酸电离产生的离子增多，离子浓度增大，导电性增强；继续大量加水，离子浓度因稀释而减小，导电性减弱，所以导电性先增强后减弱。但加水稀释促进甲酸电离，甲酸的电离度不断增大，不会先增大后减小，B错误； C．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应。氯元素的化合价由+1价降低到−1价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，因此生成和。根据原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．碘酸的电离平衡为。设碘酸的电离度为，忽略水的电离，则平衡时，。由电离常数表达式，代入各平衡浓度的数值得，整理得。由于，取符合实际的根，得，D正确； 故选D。 8. 下列各组粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因和发生氧化还原反应 B 、、、 不能大量共存，因发生水解 C 、、、 不能大量共存，因发生反应： D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，判断和分析均正确，A正确； B．该组粒子不能共存的原因是与反应生成和，且与、生成微溶物，不是发生水解，B错误； C．是弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，给出的反应方程式错误，C错误； D．是分解反应的催化剂，铁离子会催化过氧化氢分解生成水和氧气，D错误； 故选A。 9. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C. 将的氨水加水稀释倍，测得稀释后溶液 D. ，排饱和溶液可除去中的并降低的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，加入碳酸钙消耗，平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．反应反应前后气体分子数相等，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，体系颜色变深是因为容器体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．氨水中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，物质的量增大，因此稀释100倍后大于9，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．在水溶液中存在平衡，饱和溶液中浓度较高，使平衡逆向移动，降低溶解度，同时可与反应被除去，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制备： C. 纯碱工业： D. 制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下能反应生成一氧化氮，反应为，但不与水反应，不能直接生成硝酸。应先使被氧气氧化为，再使与水反应，相应反应为、。硝酸工业通常通过氨的催化氧化制取，正确的工业制备转化为，A错误； B．氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，反应为。氯化镁溶液中存在水解平衡，加热蒸干时，生成的氯化氢挥发，促进水解，不能得到无水氯化镁。正确的制备转化流程为，B错误； C．仅向氯化钠溶液中通入二氧化碳，不能制得碳酸氢钠。工业制纯碱时，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠析出，反应为；将碳酸氢钠加热分解即可得到碳酸钠，反应为。正确的制备转化为，C错误； D．二氧化硫可以被氧气氧化为三氧化硫，通常在催化剂和加热条件下进行，反应为；三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为。因此，中的两步转化均可实现，D正确； 故选D。 11. 从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、)回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 模拟废液中： B. “沉镉”得到的上层清液中： C. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c()+c(OH-) =c(H+)+c(H2CO3) D. “沉铁”时发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．模拟废液中电荷守恒应为，选项中离子所带电荷对应的系数错误，A错误； B．沉镉上层清液中达到沉淀溶解平衡，未达到饱和，故、，两式相比得，B错误； C．溶液中，联立电荷守恒和物料守恒，消去相同项可推得选项中等式成立，C正确； D．沉铁时加入了氨水，氨水参与反应，碱性条件下不会生成，选项给出的离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，滴加溶液时，过量的直接与反应生成红褐色沉淀，未发生沉淀向沉淀的转化，无法比较二者大小，结论不对应，A符合题意； B．等浓度的和混合溶液中滴加溶液，小的难溶物先沉淀，先出现黄色沉淀，说明，结论对应，B不符合题意； C．等浓度的醋酸和盐酸，醋酸与反应放出速率慢，说明醋酸中浓度更低，醋酸部分电离，为弱电解质，结论对应，C不符合题意； D．溶液中水解，，使溶液显碱性，加入固体，与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，结论对应，D不符合题意； 故选A。 13. 常温下，向的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示 B. 滴加NaOH溶液至过量，溶液中水的电离程度先减小后增大 C. pH=1.3的溶液中存在 D. pH=4.3的溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】向草酸溶液滴加NaOH，草酸分两步电离，图像横坐标lg X代表两种离子浓度比值，纵坐标是pH；随NaOH加入、pH升高，两个浓度比值都增大。曲线Ⅱ对应第一步电离Ka1=10-1.3，曲线Ⅰ对应第二步电离Ka2=10-4.3；利用截距可直接算出两级电离常数，还能据此比较电离与水解的强弱，判断盐溶液酸碱性。 【详解】A．草酸H2C2O4是二元弱酸，分两步电离：，，，，对平衡常数变形，两边取负对数：，，弱酸一级电离远大于二级电离：Ka1>> Ka2，所以|lg Ka1| < |lg Ka2|，当lg X=0时，X=1，此时pH=-lg Ka，曲线 Ⅱ：lg X=0时，pH=1.3，-lg K a1=1.3，K a1=10-1.3，对应；曲线 Ⅰ：lg X=0时，pH=4.3，-lg K a2=4.3，K a2=10-4.3，对应，综上所述：Ⅰ 表示，Ⅱ 才是，A错误； B．滴加NaOH至过量：初始H2C2O4抑制水的电离；随着NaOH加入，逐步生成、，弱酸根水解促进水的电离；NaOH过量后，强碱抑制水的电离。所以水的电离程度：先增大，后减小，不是先减小后增大，B错误； C．pH=1.3，，即。K a2=10-4.3，，，即，C错误； D．pH=4.3，Ⅰ线lg X=0，，电荷守恒：，代入：，，D正确； 故选D。 14. 化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为)来表示。利用法测定河水的COD值的实验操作步骤如下： ①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30 min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入的标准液(过量)。 ③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。 已知：，其中C代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[]。 下列说法错误的是 A. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 B. 步骤②中用碱式滴定管盛装标准液 C. 步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定 D. 该水样的COD值为 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定时为准确判断滴定终点，眼睛需注视锥形瓶中的溶液颜色变化，A正确； B．为强碱弱酸盐，草酸根水解使溶液显碱性，故用碱式滴定管盛装标准液，B正确； C．溶液为紫红色，步骤③滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色，此时可停止滴定，C正确； D．根据电子守恒，与水样中还原性物质反应的的物质的量为，已知折算为，则折算的质量为，水样体积为，故COD值为，D错误； 故选D。 二、非选择题 15. H2是一种重要的化学资源。回答下列问题： （1）焦炉煤气中所含的COS，一般先用预加氢脱硫催化剂（HDS）将其转化为H2S，再进行脱除。主要涉及以下反应： 反应ⅰ．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．。 ①反应ⅰ属于___________（填“放”或“吸”）热反应，升高温度，平衡常数K1将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②___________（用含和的代数式表示），___________（用含K1和K2的代数式表示），__________（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）在某密闭容器中，充入的混合气体进行脱硫反应。发生反应如下： 反应ⅳ．； 反应ⅴ．。 CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。 ①对于反应ⅳ，仅升高温度，将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②曲线a表示_____________（填“CS2”或“H2”）的平衡转化率随时间的变化关系。 ③反应ⅴ的平衡常数________________。 【答案】（1） ①. 放 ②. 减小 ③. ④. ⑤. 低温 （2） ①. 增大 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①已知反应ⅰ的，故该反应为放热反应；对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数将减小。 ②根据盖斯定律，将反应ⅱ - 反应ⅰ即可得到反应ⅲ：，因此其焓变，则其平衡常数；反应ⅲ的正反应是气体分子数减小的反应，即熵变，且，根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知在低温条件下有利于反应ⅲ自发进行。 【小问2详解】 ①升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率均会增大，故将增大。 ②设初始充入的为，为；假设反应ⅳ消耗了，则消耗，生成，反应ⅴ消耗了，则消耗；的转化率为，的转化率为，由于反应ⅴ正向进行，，故的转化率大于的转化率，图中曲线的平衡转化率较低（），故曲线表示的平衡转化率随时间的变化关系。 ③由图可知，平衡时的转化率为，的转化率为。则，，解得。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，反应ⅴ为反应前后气体分子数不变的反应，其压强平衡常数等于物质的量平衡常数，故。 16. 草酸（）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、、，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）写出草酸第一步的电离方程式：________。室温下，的草酸溶液中，由水电离出的________mol/L。将10 mL 的草酸溶液稀释至1000 mL，则溶液中将________（填“增大”或“减小”）。 （2）图中曲线1表示________（填“”“”或“”）的分布系数变化。当时，溶液中________。 （3）现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： a． b． c． d． e． 已知溶液显酸性。 ①显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 ②溶液中________2（填“>”“=”或“<”），原因是________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 （2） ①. ②. （或） （3） ①. 酸 ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，第一步电离产生氢离子和草酸氢根离子，电离方程式为。室温下，的草酸溶液中，草酸电离出的抑制了水的电离，由水电离出的。将溶液稀释时，温度不变，电离常数保持不变，但溶液体积增大导致减小，因此比值将减小。 【小问2详解】 随着溶液的增大，溶液碱性增强，逐渐发生电离，其浓度分数逐渐减小，因此曲线1表示的分布系数变化。由图可知，当时，曲线1和曲线2相交，即，此时；当时，曲线2和曲线3相交，即，此时。所求表达式。 【小问3详解】 ①已知溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度；在溶液中，水解显酸性，电离也显酸性，两者共同作用使溶液整体显酸性。 ②属于强碱弱酸盐，理论上，但在溶液中会发生水解反应：，导致减小，而不发生水解，因此。 17. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以NH3∙H2O形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 【提出假设】加水稀释能促进氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 (氨水)/mL (氯化铵)/mL (蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____________________________。 （3）丙同学在上述的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=______。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ。移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 ②本次滴定应选择______作为指示剂，终点的颜色变化是________________________。 ③滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。 ④实验Ⅳ。将______mL(用)氨水与 mL盐酸混合，测得溶液pH与①中计算结果一致。 【答案】（1）减小 （2）氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1 （3） ①. 9.26 ②. 甲基橙 ③. 黄色变为橙色 ④. 酸式滴定管 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在电离平衡：，电离常数，温度不变时​为定值。加入氯化铵固体后，显著增大，因此 减小。 【小问2详解】 实验II与实验I相比，氨水浓度由1mol/L稀释为0.1mol/L（稀释10倍），测得pH=11.28 > 10.78，说明稀释促进了氨水的电离，使OH-浓度下降幅度小于溶液稀释倍数，因此pH变化量小于1； 【小问3详解】 ①根据，当时，，则，常温下。 ②用盐酸滴定氨水时，滴定终点产物为，溶液呈弱酸性，选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂误差更小；滴定前碱性溶液中甲基橙显黄色，滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为黄色，即达到滴定终点。 ③该滴定为盐酸（酸性标准液）滴定氨水，需要用酸式滴定管盛装盐酸； ④滴定中氨水和盐酸恰好完全中和时，，要得到的溶液，需要额外再取的氨水和滴定后生成的物质的量相等，因此总共加入的氨水。 18. 三氧化二铬()是一种重要的绿色颜料，也可用于冶炼金属铬。其工业生产通常以铬铁矿(主要成分可表示为，含少量等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，铬元素转化为。 ②加入的石灰石受热分解为生石灰，其首要作用是与杂质反应，从而避免对后续工艺的干扰。 ③常温下，的。请回答下列问题： （1）焙烧步骤中，将铬铁矿粉碎的目的是_______________，铬铁矿()发生的主要化学反应方程式为_______________。 （2）滤渣1主要含有和_______________(写化学式)。 （3）“酸化”步骤在工艺中的具体作用是_______________。 （4）“还原”环节中，硫黄将溶液中还原，该反应的离子方程式为_______________。 （5）“沉淀”步骤中，需加入碱液调节最低为_______________，才能将溶液中的全部转化为沉淀。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分 ②. （2） （3）将(黄色)转化为(橙红色)，并为还原环节提供必要的酸性环境 （4） （5） 【解析】 【分析】原料为铬铁矿，主要成分，杂质；加入辅料：空气、纯碱、石灰石，焙烧过程中和高温反应生成，放出，石灰石分解生成CaO，；水浸时溶于水，不溶，成为滤渣1；铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，“还原”环节中，硫黄将溶液中还原为Cr3+，加入碱液生成Cr(OH)3，煅烧得到三氧化二铬，据此分析。 【小问1详解】 将铬铁矿粉碎：增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧更充分；焙烧过程中和高温反应生成，放出，因此反应方程式为； 【小问2详解】 石灰石分解生成CaO，；水浸时溶于水，不溶，成为滤渣1； 【小问3详解】 铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，发生反应，因此“酸化”将(黄色)转化为(橙红色)，并为还原环节提供必要的酸性环境； 【小问4详解】 “还原”环节中，硫黄将溶液中还原，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 离子沉淀完全标准为，，，，，因此pH=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $