精品解析：天津市武清区城关中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度城关中学高一上第一次化学月考卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只收答题卡。 第I卷(选择题) 本卷共20题，每题2分，共40分。每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求。 一、单选题 1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸钾溶液 B. 食醋 C. 有色玻璃 D. 葡萄糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钾溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．食醋是醋酸的水溶液，属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，B错误； C．有色玻璃属于固溶胶，是胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，C正确； D．葡萄糖溶液属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 熔融的能导电，所以是电解质 B. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 固体不导电，所以不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的能导电，且属于化合物，符合电解质“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”的定义，A正确； B．溶于水时，在水分子的作用下即可电离出自由移动的离子，不需要通电，B错误； C．铜丝、石墨均为单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选A。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．在水溶液中完全电离为、和，正确电离方程式为，D符合题意； 故选D。 5. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A. HNO3、NaCl、K2SO4 B. KCl、NaOH、CuSO4 C. BaCl2、NaOH、H2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种物质不能结合生成水、气体或沉淀，且在水溶液中都是无色的，故A正确； B．NaOH、CuSO4能结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不能得到无色、透明溶液，故B错误； C．BaCl2、H2SO4能结合生成硫酸钡白色沉淀，不能得到无色、透明溶液，故C错误； D．FeCl3在水溶液中为黄色，得到的不是无色溶液，故D错误； 答案选A。 6. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl CuO B NaClO CaO C HCl CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，烧碱是属于碱，属于盐，能与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，A正确； B．是气态氢化物，不属于碱，其溶于水生成的才是碱，B错误； C．既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．纯碱是，属于盐不属于碱，D错误； 故选A。 7. 下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：高氯酸、硫酸 D. 碱：纯碱、熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是电解质，B错误； C．高氯酸、硫酸在水溶液中均能完全电离，属于强酸，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，D错误； 故选C。 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是离子化合物，熔融状态下发生电离，产生自由移动的和，含有自由移动的，A正确； B．是共价化合物，气体由分子构成，不存在自由移动的，B错误； C．中的阴离子为，不含，且固体状态下离子无法自由移动，C错误； D．在溶液中电离出和，为稳定原子团，不能电离出，无自由移动的，D错误； 答案选A。 9. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水的过程无新物质生成，属于物理变化，分解反应属于化学变化，A错误； B．的半径小于，故b离子为；带正电，应吸引水分子中带部分负电的（水分子图示中较大的球）朝向自身，故水合应表示为，B正确； C．溶于水的电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，C错误； D．固体为离子晶体，存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，故固体不导电，D错误； 故选B。 10. 下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是 A. B. C. Al→AlCl3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温煅烧可分解生成和，能一步实现转化，A不符合题意； B．与水反应可直接生成，能一步实现转化，B不符合题意； C．与盐酸反应（或与点燃反应）可直接生成，能一步实现转化，C不符合题意； D．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到，不能一步实现转化，D符合题意； 答案选D。 11. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. MgO→H2O C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀硫酸混合时，无沉淀、气体或水、弱酸、弱碱生成，无法发生复分解反应得到，A不符合题意； B．为碱性氧化物，可与稀硫酸发生反应，能一步生成，B符合题意； C．属于酸性氧化物，和稀硫酸不发生反应，无法一步得到，C不符合题意； D．与稀硫酸混合时，无沉淀、气体或水、弱酸、弱碱生成，无法发生复分解反应得到，D不符合题意； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙和稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 盐酸和氢氧化钡：H++OH⁻=H2O D. 硫酸铜与氢氧化钡：Cu2++2OH⁻=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性强电解质氯化钡和水，离子方程式为，C正确； D．反应还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 在pH=1的白醋中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中含有大量，会与结合生成，且与反应生成，不能大量共存，A错误； B．、、之间不发生反应，也都不与反应，能在酸性溶液中大量共存，B正确； C．与会结合生成难溶的沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会结合生成沉淀，且会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成水外，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱碱，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，B错误； C．氢氧化钙是强碱、硝酸是强酸，反应生成的硝酸钙为可溶性盐，离子方程式符合，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，D错误； 故选C。 15. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用 C. 上述过程可表示为 D. 通过如图过程所形成的分散系可发生“丁达尔效应” 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，固体中和按规则紧密有序排列，A不符合题意； B．溶解过程中，水分子与离子相互作用，破坏了和之间的离子键，B不符合题意； C．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式可表示为，C不符合题意； D．该过程形成的分散系为溶液，溶液分散质粒子直径小于，不具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特征性质，D符合题意； 故选D。 16. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，改写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，可完全电离，拆分后删去不参与反应的和，可得离子方程式，改写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 17. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后，泥沙不溶于水。氢氧化钠用于除去镁离子，氯化钡用于除去硫酸根离子，碳酸钠用于除去钙离子和过量的钡离子，因此氯化钡必须在碳酸钠之前加入。除杂反应完成后，先过滤除去泥沙和沉淀，再向滤液中加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．氯化钡用于除去硫酸根离子，但会引入稍过量的钡离子，必须在加入碳酸钠之前加入，才能由后加的碳酸钠除去多余的钡离子。该顺序中碳酸钠先于氯化钡，最后加入的过量氯化钡无法被后续试剂除去，稀盐酸也不能除去钡离子，A错误； B．加入除杂试剂后，悬浊液中含泥沙和生成的沉淀，操作Ⅰ所得产物为滤液，因此操作Ⅰ是过滤；滤液加稀盐酸除去剩余的碱和碳酸盐后，再蒸发水分得到精盐，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确； C．碳酸钠在水中提供碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成难溶的碳酸钙，完整离子方程式为，原子数和总电荷均守恒，C正确； D．用于除去镁离子的氢氧化钠稍过量，过滤后的液体中仍含氢氧根离子，加入稀盐酸时发生；过量的碳酸根离子还会发生。原选项只说明发生的反应“有”中和反应，并未说明只有该反应，D正确； 故选A。 18. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①将6滴饱和溶液滴加到5mL 20℃蒸馏水中形成溶液；②将6滴饱和溶液滴加到5 mL 沸水中并加热至红褐色形成胶体；③将6滴饱和溶液滴加到5 mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液形成浊液。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确； B．稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误； C．只有胶体②有丁达尔效应，C错误； D．三者都含有 Cl-，加入 AgNO3溶液均生成 AgCl 白色沉淀，D错误； 故选A。 19. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是 A. 甲中一定有 B. 乙中一定有Cl- C. 甲中可能有H+ D. 乙中可能有OH- 【答案】A 【解析】 【详解】甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，结合离子共存关系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，则H+不能与OH-共存，则甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根据题干信息，无法确定Cl-在哪个烧杯中，但根据Cl-的性质，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形式，故A错误； B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确； C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2 mol H2O，题中物质系数配比不正确，故C错误； D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误； 故选：B。 第II卷 (非选择题) 本卷共4题，共60分。 二、填空题 21. 现有下列物质：①O2②CaO③H2SO4④KOH⑤Na2CO3⑥Fe(OH)3胶体⑦CO，请回答： （1）属于碱性氧化物的是______；属于盐的是______(填序号)。 （2）分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的实验方法名称：______。 （3）写出⑤与③反应的化学方程式：______。 （4）写出少量CO2通入④溶液的化学方程式：______。 （5）胶体的分散质粒子直径范围：______nm。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ （2） 渗析 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①O2由同种元素组成的纯净物，属于单质； ②CaO属于金属氧化物，且能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ③H2SO4由氢离子和硫酸根构成属于酸； ④KOH由钾离子和氢氧根构成属于碱； ⑤Na2CO3由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成，属于盐； ⑥Fe(OH)3胶体属于混合物； ⑦为不成盐氧化物； 属于碱性氧化物的是②；属于盐的是⑤； 【小问2详解】 胶体分散质粒子直径介于，无法透过半透膜，而溶液中溶质粒子直径小于，可透过半透膜，因此用渗析法分离二者。 【小问3详解】 碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据原子守恒配平即得到对应化学方程式：。 【小问4详解】 少量酸性氧化物与强碱反应生成正盐碳酸钾和水，化学方程式：。 【小问5详解】 按分散质粒子直径对分散系分类：直径小于为溶液，介于为胶体，大于为浊液。 22. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填字母，下同)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ②若向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生______(填颜色)的Fe(OH)3沉淀，然后沉淀______(填实验现象)，溶液变为棕黄色。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是______。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）B （3） ①. B ②. 红褐色 ③. 溶解 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设的化合价为，已知为价，为价，可得等式，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： A．溶液是稳定分散系，胶体属于介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，都可透过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，C错误； 故答案选B。 【小问3详解】 ① 实验室制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色。滴入冷水时冷水水解程度小无法得到胶体，滴入浓溶液会直接生成沉淀，滴入浓溶液无法得到胶体，故答案选B。 ② 稀硫酸是电解质溶液，加入后首先使带正电的胶体发生聚沉，得到红褐色氢氧化铁沉淀；随着稀硫酸过量，与发生中和反应，沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色硫酸铁溶液。 【小问4详解】 A．明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，与胶体的吸附性有关，A不符合题意； B．溶液与溶液发生复分解反应直接生成红褐色沉淀，与胶体性质无关，B符合题意； C．河流中的泥沙胶体遇海水中的电解质发生聚沉，易形成沙洲，与胶体聚沉有关，C不符合题意； D．豆浆属于胶体，加石膏或盐卤（电解质）使胶体聚沉制豆腐，与胶体聚沉有关，D不符合题意； 故答案选B。 23. 现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③CO2④CuSO4⑤Ba(OH)2⑥NaHCO3⑦稀盐酸⑧NaHSO4溶液⑨碳酸钙⑩Fe(OH)3胶体。 （1）上述物质中能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。 （2）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式______。鉴别胶体和溶液的方法是______(填字母，下同)，胶体和溶液的本质区别是______。 A.分散质粒子直径的大小 B.丁达尔效应 C.渗析 D.能否透过滤纸 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式______。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为______。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式______；图中______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 【答案】（1） ①. ①⑦⑧⑩ ②. ②④⑤⑥⑨ ③. ③ （2） ①. 饱和溶液 ②. ③. B ④. A （3） （4） （5） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不导电，属于酸，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ③不导电，在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ④不导电，属于盐，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑤不导电，属于碱，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑥不导电，属于盐，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑦稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解； ⑧溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解； ⑨碳酸钙不导电，属于盐，在熔融状态下自身能电离，属于电解质； ⑩胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 上述物质中能导电的是①⑦⑧⑩；属于电解质的有②④⑤⑥⑨；属于非电解质的有③； 【小问2详解】 实验室制备胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，离子方程式：；丁达尔效应是胶体特有性质，可鉴别胶体和溶液；分散系的本质分类依据是分散质粒子直径的大小。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，硫酸氢根完全解离为氢离子和硫酸根，因此电离方程式：。 【小问4详解】 碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，删去不参与反应的即可得到对应离子方程式：。 【小问5详解】 AB段与反应生成两种难溶沉淀，离子方程式：，溶液中自由离子浓度不断降低，导电能力下降；B点导电能力接近0，说明溶液中自由离子几乎完全反应，此时恰好被完全沉淀。 24. 为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程： （1）操作a的名称是______。 （2）溶液B中含有的离子有______。 （3）写出试剂1加入后反应的离子方程式______。 （4）写出试剂2参与反应的离子方程式______。 【答案】（1） 过滤 （2） 、、、、 （3） ， （4） ， 【解析】 【分析】全流程主线为以含、、杂质的粗盐水为原料，通过依次加入沉淀剂、过滤、调pH得到精制食盐水。首先向粗盐水中加入过量溶液，与生成沉淀，经操作a过滤除去沉淀A，得到含、、、、的溶液A；向溶液A中加入过量溶液，与生成沉淀，经操作a过滤除去沉淀B，得到含、、、、的溶液B；向溶液B中加入过量溶液，、过量与生成碳酸盐沉淀，经操作a过滤除去沉淀，得到含、、、的溶液C；向溶液C中加入适量盐酸，除去过量和，得到精制食盐水。 【小问1详解】 操作a用于分离固体沉淀与液体溶液，实现固液分离，名称为过滤。 【小问2详解】 溶液B中含有的离子为、、、、。 【小问3详解】 试剂1为溶液，作用是除去溶液中的和过量的，发生反应的离子方程式为、。 【小问4详解】 试剂2为盐酸，作用是除去溶液中过量的和，发生反应的离子方程式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度城关中学高一上第一次化学月考卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只收答题卡。 第I卷(选择题) 本卷共20题，每题2分，共40分。每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求。 一、单选题 1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸钾溶液 B. 食醋 C. 有色玻璃 D. 葡萄糖溶液 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 3. 下列叙述中，正确的是 A. 熔融的能导电，所以是电解质 B. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 固体不导电，所以不是电解质 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 5. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A. HNO3、NaCl、K2SO4 B. KCl、NaOH、CuSO4 C. BaCl2、NaOH、H2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl 6. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl CuO B NaClO CaO C HCl CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：高氯酸、硫酸 D. 碱：纯碱、熟石灰 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 9. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 10. 下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是 A. B. C. Al→AlCl3 D. 11. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. MgO→H2O C. D. 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙和稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 盐酸和氢氧化钡：H++OH⁻=H2O D. 硫酸铜与氢氧化钡：Cu2++2OH⁻=Cu(OH)2↓ 13. 在pH=1的白醋中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 14. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 15. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用 C. 上述过程可表示为 D. 通过如图过程所形成的分散系可发生“丁达尔效应” 16. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A. B. C. D. 17. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 18. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 19. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是 A. 甲中一定有 B. 乙中一定有Cl- C. 甲中可能有H+ D. 乙中可能有OH- 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 第II卷 (非选择题) 本卷共4题，共60分。 二、填空题 21. 现有下列物质：①O2②CaO③H2SO4④KOH⑤Na2CO3⑥Fe(OH)3胶体⑦CO，请回答： （1）属于碱性氧化物的是______；属于盐的是______(填序号)。 （2）分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的实验方法名称：______。 （3）写出⑤与③反应的化学方程式：______。 （4）写出少量CO2通入④溶液的化学方程式：______。 （5）胶体的分散质粒子直径范围：______nm。 22. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填字母，下同)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ②若向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生______(填颜色)的Fe(OH)3沉淀，然后沉淀______(填实验现象)，溶液变为棕黄色。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是______。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 23. 现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③CO2④CuSO4⑤Ba(OH)2⑥NaHCO3⑦稀盐酸⑧NaHSO4溶液⑨碳酸钙⑩Fe(OH)3胶体。 （1）上述物质中能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。 （2）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式______。鉴别胶体和溶液的方法是______(填字母，下同)，胶体和溶液的本质区别是______。 A.分散质粒子直径的大小 B.丁达尔效应 C.渗析 D.能否透过滤纸 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式______。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为______。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式______；图中______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 24. 为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程： （1）操作a的名称是______。 （2）溶液B中含有的离子有______。 （3）写出试剂1加入后反应的离子方程式______。 （4）写出试剂2参与反应的离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $