精品解析：天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度高一第一学期第一次形成性检测 化学试卷 第I卷 一、单项选择题(3*18=54分) 1. 下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱的化学式为NaOH，属于碱，故A错误； B．碳酸钠晶体是一种物质，属于纯净物，故B正确； C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，属于盐，故C错误； D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，故D错误； 故选B。 2. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，A错误； B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，向生成红褐色沉淀，沉淀溶解，B错误； C．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，蔗糖溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D错误； 答案选C。 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系包括溶液、胶体和浊液，胶体是分散系的一种；气溶胶是胶体按分散剂状态分类的子类（分散剂为气体），故分散系包含胶体，胶体包含气溶胶，胶体与气溶胶是包含关系，A错误； B．酸性氧化物与非金属氧化物为交叉关系，如是非金属氧化物也是酸性氧化物，是非金属氧化物但不是酸性氧化物，是金属氧化物却是酸性氧化物，并非非金属氧化物包含酸性氧化物，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐为交叉关系，如是钠盐和碳酸盐，是钾盐和碳酸盐，但是钠盐不是碳酸盐，是钾盐不是碳酸盐，碳酸盐不能包含所有钠盐和钾盐，C错误； D．混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 故答案选D。 4. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根能分别与钡离子、氢离子反应，不能大量共存，A不合题意； B．碳酸氢根与氢氧根会反应生成碳酸根和水，不能大量共存， B不合题意； C． 互不反应，可以大量共存，C符合题意；； D．铜离子溶液呈蓝色，D不合题意； 故选C。 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确； 故答案选D。 6. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意； ②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意； ③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ③④正确，故选D。 7. 下列选项中的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，但难溶于水且不溶于酸，无法直接转化为，A错误； B．与反应生成，与反应生成沉淀，两步均可实现，B正确； C．与反应生成，但与无法通过复分解反应生成（产物均溶于水），C错误； D．与反应生成，但CaCl2与反应生成的微溶，无法完全转化，D错误； 故答案选B。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中2个C失去2e-×2，1个SiO2得到4e-×1，A错误； B．该反应中2个Na失去2个电子生成2个NaOH，2个H2O得到2个电子生成1个H2，B正确； C．该反应中1个Cl2得到2×e-生成2个Cl-，2个NaI失去2×e-生成1个I2，C错误； D．该反应中1个Cu失去2个电子生成Cu2+，1个H2SO4中的S得到2个电子生成一个SO2，电子转移方向错误，D错误； 故答案选B。 9. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 10. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，现象为剧烈反应并产生白烟，故A正确； B．把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确； C．把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，会析出NaOH晶体，导致白色浑浊，故C正确； D．常温下钠和氧气反应生成氧化钠。切开钠，钠切面变暗是因生成Na2O，不生成淡黄色Na2O2，故D错误； 选D。 11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性，且NaHCO3的溶液的碱性更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．热稳定性： NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3需更高温度才会分解，因此Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，A项错误； B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaHCO3与过量石灰水反应也生成CaCO3、H2O和NaOH，两者均可反应，B项正确； C．常温下，Na2CO3的溶解度（约21.5g）大于NaHCO3（约9.6g），C项错误； D．Na2CO3溶液因水解程度更大，碱性更强，而NaHCO3溶液碱性较弱，D项错误； 故选B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 溶液中滴加NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，，A错误； B．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向溶液中加入足量溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，，B错误； C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，C正确； D．溶液中滴加NaOH溶液，反应为氢离子和氢氧根离子生成水，，D错误； 故选C。 13. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II有因果关系，A错误； B．着火生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧。故不能用灭火，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，C错误； D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、II都正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 14. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 15. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应没有化合价变化不是氧化还原反应，A错误； B．该反应是氧化还原反应，其中水是氧化剂，B错误； C．该反应是氧化还原反应，其中水既不被氧化又不被还原，C正确； D．该反应是氧化还原反应，其中水既被氧化又被还原，D错误； 故选C。 16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO⁻中Cl的化合价从+1降到-1，被还原，A正确； B．Fe3+的化合价从+3升到+6，被氧化，B正确； C．Fe3+被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．中Fe的化合价计算为+6（4×(-2) + Fe = -2 → Fe=+6），而非+2，D错误； 故选D。 17. 烟花五彩缤纷颜色的产生与部分金属元素的焰色试验有关。下列有关说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化过程 B. NaCl与灼烧时火焰的颜色不相同 C. 焰色试验的过程中铂丝要有盐酸清洗，不能用硫酸 D. 某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中一定有钠元素没有钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子中的电子跃迁释放特定光的过程，未生成新物质，属于物理变化，不属于化学变红，故A错误； B．NaCl和均含钠元素，焰色均为黄色，颜色相同，故B错误； C．铂丝需用盐酸清洗，因盐酸高温下挥发不留残留；硫酸可能残留干扰实验，故C正确； D．焰色为黄色说明含钠，但钾的紫色可能被钠的黄色掩盖，需通过钴玻璃观察才能判断是否含钾，故D错误； 综上，正确答案为C。 18. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、填空题(每空2分，2*23=46分) 19. 按要求填写序号。 （1）现有下列物质：①、②固体、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧，属于氧化物的有_______，属于电解质的有_______。 （2）下列不涉及离子反应的是_______ ①与 ②与 ③与 ④实验室制取 ⑤受热分解 ⑥纯净的在中安静的燃烧 （3）下列反应能用同一个离子方程式表示的是_______ ①与盐酸、与盐酸 ②与溶液、与盐酸 ③与硫酸、与硫酸 ④与稀硫酸、与盐酸 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ②④⑤⑧ （2）②⑤⑥ （3）②④ 【解析】 【小问1详解】 金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物的有④⑦；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②④⑤⑧； 【小问2详解】 离子反应是由离子参与或生成的反应；①与生成碳酸钡沉淀和水，涉及离子反应；②与为固体气体之间的反应，不涉及离子反应；③与生成氢氧化钠和氢气，涉及离子反应；④实验室制取为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，涉及离子反应；⑤受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，为固体反应，不涉及离子反应；；⑥纯净的在中安静的燃烧，为气体反应，不涉及离子反应； 故选②⑤⑥； 【小问3详解】 ①能溶于水，能拆成碳酸根离子，为沉淀不能拆，故不能用同一个离子方程式表示； ②硫酸氢钠溶液中完全电离出氢离子，与溶液、与盐酸都可用表示； ③与硫酸生成硫酸钡沉淀和水、与硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，故不能用同一个离子方程式表示； ④与稀硫酸、与盐酸均可用表示； 故选②④。 20. I．请回答下列问题： （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为___________。 （2）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，制备胶体化学方程式为：___________。 （3）Fe(OH)3胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸。 Ⅱ．有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 根据上述两个反应回答： （4）氧化性强弱顺序为___________，还原性强弱顺序为___________。 （5）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （6）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________。 A．还原性        B．酸性        C．氧化性 【答案】（1）胶头滴管 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）能 （4） ①. KMnO4>Cl2>H2SO4 ②. SO2>HCl>MnCl2 （5）98：73 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 该仪器用于吸取、滴加少量液体，符合胶头滴管的特征； 【小问2详解】 饱和氯化铁在沸水中生成氢氧化铁胶体，其化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 胶体分散质粒子直径为1~100 nm，小于滤纸孔径，因此能透过滤纸； 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物：反应①中氧化性，还原性；反应②中氧化性，还原性，合并可得顺序； 【小问5详解】 反应①中氧化产物为，还原产物为，生成1 mol 的同时生成2 mol ，质量比为； 【小问6详解】 反应②中部分HCl中Cl元素化合价升高被氧化，表现还原性；部分HCl中Cl元素化合价不变，生成盐，表现酸性，故答案选AB。 21. 价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： （1）中氢元素的化合价为___________，能与水剧烈反应：，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________(填字母)中进行加热。 A．蒸发皿          B．坩埚 （3）若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是___________(用化学方程式表示，写一个即可)，其中生成1个O2转移___________个电子。 （4）检验上图中物质所含钠元素的方法___________。 （5）某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 还原剂 （2）B （3） ①. 或（任一答案均可） ②. 2 （4）焰色试验 （5） 【解析】 【小问1详解】 化合物中Na为+1价，根据正负化合价代数和为0，可得H为-1价； 反应中NaH中H元素化合价从-1升高到0，失电子发生氧化反应，因此NaH作还原剂。 【小问2详解】 坩埚可用于高温加热固体，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，钠燃烧是加热固体反应，故选B。 【小问3详解】 ①为+1价钠的氧化物且为淡黄色，是过氧化钠，呼吸面具中它和呼出的CO2或H2O反应生成O2作供氧剂，答案为和，任一答案均可； 反应中过氧化钠中O为-1价，生成1个O2时，2个O从-1价升高到0价，共转移2个电子。 【小问4详解】 钠元素的焰色为黄色，可用焰色试验检验钠元素的存在。 【小问5详解】 加入足量盐酸后，Na2CO3完全反应生成NaCl，最终b g固体为全部的NaCl。设样品中Na2CO3物质的量为y mol，杂质NaCl物质的量为x mol，可得： ①样品Na2CO3和杂质NaCl质量和为a g：， ②加入足量稀盐酸后样品全部转化为NaCl，总质量为b g：， 两式相减得，即 碳酸钠的摩尔质量为106 g/mol，因此Na2CO3的质量分数。 22. 现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有___________，一定不含有___________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A. Na2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. AgNO3溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号)。 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH– B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+ 【答案】（1） ①. CaCO3，NaCl ②. CuSO4 （2）CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑ （3）D （4）C 【解析】 【分析】由于CuSO4溶于水得到蓝色溶液，而题中得到的是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含CuSO4，能形成白色沉淀的为CaCO3，Na2SO4和BaCl2也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，所以该沉淀为CaCO3，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，BaCl2和Na2SO4二者有其一，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知原固体中一定含有CaCO3、NaCl，一定不含有CuSO4； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，其反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问3详解】 进一步确定混合物的组成中有Na2SO4或BaCl2，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成， A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，A不符合题意； B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，B不符合题意； C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，C不符合题意； D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液，不论是BaCl2还是Na2SO4都能产生沉淀，所以不能进一步确定白色粉末的组成，D符合题意； 故答案选D； 【小问4详解】 阳离子所带正电荷为2×1＝2，阴离子所带负电荷为2×1+1×2＝4＞2，所以M一定带正电荷，根据溶液显电中性可知所带正电荷为2，由于钡离子和硫酸根不能大量共存，因此M为+2价阳离子，又Ba²+与SO₄²⁻不能大量共存，故M为Cu²+，答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一第一学期第一次形成性检测 化学试卷 第I卷 一、单项选择题(3*18=54分) 1. 下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 2. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 7. 下列选项中的转化能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 10. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性，且NaHCO3的溶液的碱性更强 12. 下列离子方程式正确的是 A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 溶液中滴加NaOH溶液： 13. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 14. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 15. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是 A. B. C. D. 16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 17. 烟花五彩缤纷颜色的产生与部分金属元素的焰色试验有关。下列有关说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化过程 B. NaCl与灼烧时火焰的颜色不相同 C. 焰色试验的过程中铂丝要有盐酸清洗，不能用硫酸 D. 某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中一定有钠元素没有钾元素 18. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 第Ⅱ卷 二、填空题(每空2分，2*23=46分) 19. 按要求填写序号。 （1）现有下列物质：①、②固体、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧，属于氧化物的有_______，属于电解质的有_______。 （2）下列不涉及离子反应的是_______ ①与 ②与 ③与 ④实验室制取 ⑤受热分解 ⑥纯净的在中安静的燃烧 （3）下列反应能用同一个离子方程式表示的是_______ ①与盐酸、与盐酸 ②与溶液、与盐酸 ③与硫酸、与硫酸 ④与稀硫酸、与盐酸 20. I．请回答下列问题： （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为___________。 （2）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，制备胶体化学方程式为：___________。 （3）Fe(OH)3胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸。 Ⅱ．有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 根据上述两个反应回答： （4）氧化性强弱顺序为___________，还原性强弱顺序为___________。 （5）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （6）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________。 A．还原性        B．酸性        C．氧化性 21. 价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： （1）中氢元素的化合价为___________，能与水剧烈反应：，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________(填字母)中进行加热。 A．蒸发皿          B．坩埚 （3）若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是___________(用化学方程式表示，写一个即可)，其中生成1个O2转移___________个电子。 （4）检验上图中物质所含钠元素的方法___________。 （5）某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 22. 现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有___________，一定不含有___________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A. Na2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. AgNO3溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号)。 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH– B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $