精品解析：河北邯郸市万江高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

邯郸市万江高级中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高三化学(苏教版)试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.内容与范围：高一、高二全部内容十化学物质及其变化+物质的量。 5.时间：75分钟；满分：100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水电离出的化合物都是酸 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 碳酸氢钠的电离方程式： 2. 下列说法正确的是 A. 直径介于1~100之间的粒子称为胶体 B. 将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C. 通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 3. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 泡沫灭火器中的反应： D. 溶液滴入溶液中： 4. 一定条件下，将“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中影响图像中的振幅和周期 B. 反应③的离子方程式： C. 反应①～④的总方程式为： D. AB段pH下降的原因是反应①②消耗的少而反应③④生成的多 5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论或推论正确的是 选项 实验操作及现象 结论或推论 A 取少量晶体充分溶解，滴加溶液，产生白色沉淀 晶体中含有 B 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精喷灯的火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有 C 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 D 向银镜反应后的溶液中分别加入等浓度的和溶液，后者能使银镜溶解 氧化性： A. A B. B C. C D. D 6. 如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：(浓)]。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 若铁丝未反应完，可继续与反应导致产物中含 C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到胶体 D. 若15.8 g与足量浓盐酸反应，则有0.5 mol HCl被氧化，生成标准状况下5.6 L 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 与反应的产物与反应条件有关 B. 可以从稀溶液中置换出 C. 与水反应生成和 D. 溶液做焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 8. 兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是 A. 装置B中盛放的是浓硫酸 B. 若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 C. 仪器X的作用是平衡压强 D. 制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 9. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水可将蚁酸氧化，其原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应消耗，转移的电子数目为 B. ，的溶液中数目为 C. 中含有的价层电子总数为 D. 每消耗标准状况下，生成的数目为 10. 2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对与的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯()。已知：标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等体积的、、所含原子个数之比为 B. 同温同压下，、、密度大小： C. 等质量的、、，体积大小： D. 将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 11. 配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中称取的固体为10.6 g B. 步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C. 若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 12. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 13. 各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B Fe和过量稀盐酸反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：在水中能将氧化为。某化学兴趣小组利用下图装置，验证的氧化性，下列说法正确的是 A. 可以用或替换 B. 稀硫酸的作用是溶解并抑制其水解 C. 溶液反应后加入少量振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D. 因有溶液吸收多余的，所以实验不需要在通风橱中进行 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中___________(精确小数后两位)。 （2）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为的消毒液。 ①若用NaClO固体配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒___________(填仪器名称) ③配制时，其正确的操作顺序是___________(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 mL于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。 （4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释其原因：___________。 16. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成晶体的化学方程式为_______。 （2）侯氏制碱法中“碱”的用途有_______(任写一种)。 （3）通入过量的时，加压的目的是_______。 （4）侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾固体，其原理是_______；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在_______(填选项字母)得到的固体最多。 a.80℃　　　b.60℃　　　c.40℃　　　d.10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有_______。 （6）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为_______；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为_______。 17. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （1）中含有b个则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示) （2）对于同温同压下等质量的NO和，下列叙述正确的是___________。 A. 分子数之比为1：1 B. 体积之比为15：23 C. 所含原子数之比为46：45 D. 密度之比为15：23 （3）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为___________。 A. 7d B. 6d C. 5d D. 4d （4）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。 A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下，与足量的水充分反应生成的个数为 C. 标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为 D. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 （5）将标准状况下的溶于1000 水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。 A. B. C. D. （6）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 18. 铁是至今人们冶炼出的最多的金属，有关铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用 （1）基态铁原子的价电子中有几个未成对电子______，解释不如稳定的原因为____________________________。 高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步()机制。具体反应如下： ① ② ③ （2）铁元素位于元素周期表第__________周期第___________族。 （3）计算的___________。 （4）将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，写出该反应的化学方程式为________________________________。 （5）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是________________________，实验开始，打开弹簧夹C、D，一段时间后，关闭弹簧夹__________，在B中生成__________色絮状沉淀，实验结束后如果未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是____________________________________(用化学反应方程式表示)。 （6）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：________________________。 ①配平上述反应_________________________。 ②每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为______。 （7）如下图所示的电池，装置中Fe的做______极，装置中电子的流向为______。 A.正　　　　　　　　　　　　　　　　B.负 C.石墨→导线→电流表→导线→Fe　　D.Fe→溶液→盐桥→溶液→石墨 E.Fe→导线→电流表→导线→石墨　　F.石墨→溶液→盐桥→溶液→Fe （8）石墨电极上的电极方程式为：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市万江高级中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高三化学(苏教版)试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.内容与范围：高一、高二全部内容十化学物质及其变化+物质的量。 5.时间：75分钟；满分：100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水电离出的化合物都是酸 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离过程不需要通电，水溶液中氯化钠的电离是在水分子作用下解离为和，A错误； B．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，溶于水电离出的化合物不一定是酸，如属于盐类，也可电离出，B错误； C．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，金属铜是单质，因此既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，碳酸氢钠正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 直径介于1~100之间的粒子称为胶体 B. 将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C. 通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是指分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，A错误； B．将饱和溶液逐滴滴入沸水中并加热至液体呈红褐色，水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，这是标准制备方法，B正确； C．胶体粒子直径较小（1~100 nm），能通过滤纸，无法用过滤分离胶体和溶液，用渗析法分离胶体和溶液，C错误； D．胶体的本质特征是分散质粒子大小在1~100 nm之间，丁达尔效应是其光学性质，并非本质区别，D错误； 故答案选B。 3. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 泡沫灭火器中的反应： D. 溶液滴入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫化钠溶液中通入过量，与发生归中反应生成单质，过量与反应生成的亚硫酸根结合为，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．稀盐酸中的会与和反应生成的结合为沉淀，正确离子方程式为，选项所给方程式错误，B符合题意； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．在水溶液中完全电离出，可与反应生成水和二氧化碳，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 4. 一定条件下，将“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中影响图像中的振幅和周期 B. 反应③的离子方程式： C. 反应①～④的总方程式为： D. AB段pH下降的原因是反应①②消耗的少而反应③④生成的多 【答案】D 【解析】 【详解】A．是反应的参与者，其浓度会影响反应速率，也会影响pH的变化范围，因此对振荡的振幅和周期有影响，A正确； B．反应③中从+4价升高到+6价，每个失，从+5价降低到-1价，每个得，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，B正确； C．将反应①、②、③、④加和，消去中间产物、，且反应消耗的和生成的恰好抵消，可得总反应为，C正确； D．由总反应可知，反应①~④中消耗的和生成的总量相等，AB段pH下降的本质原因是弱酸根被氧化为强酸根，体系水解产生的减少，并非生成的总量大于消耗的总量，D错误； 故选D。 5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论或推论正确的是 选项 实验操作及现象 结论或推论 A 取少量晶体充分溶解，滴加溶液，产生白色沉淀 晶体中含有 B 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精喷灯的火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有 C 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 D 向银镜反应后的溶液中分别加入等浓度的和溶液，后者能使银镜溶解 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体中仅存在和，无游离，实验中是在水溶液中电离产生的，不能据此说明晶体含，A错误； B．玻璃棒本身含有钠元素，会对的焰色反应检验造成干扰，焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．溶液使酚酞变红说明溶液呈碱性，即的水解程度大于电离程度，可得，整理后为，C正确； D．能溶解银镜是因为可与反应生成的结合为沉淀，促进氧化还原反应正向进行，不能据此说明硫酸铁的氧化性弱于氯化铁，D错误； 故选C。 6. 如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：(浓)]。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 若铁丝未反应完，可继续与反应导致产物中含 C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到胶体 D. 若15.8 g与足量浓盐酸反应，则有0.5 mol HCl被氧化，生成标准状况下5.6 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，盐酸中部分氯元素化合价升高，部分氯元素化合价不变，浓盐酸在反应中表现出酸性和还原性，故A错误； B．Fe与在加热条件下反应生成，与量无关，故B错误； C．将NaOH溶液推入右侧H管中，得到的是沉淀，得不到胶体，故C错误； D．根据反应方程式(浓)可知，KMnO4与被氧化的HCl、生成Cl2的关系为2KMnO4~10HCl~5Cl2，15.8 g的物质的量==0.1 mol，则有0.5 mol HCl被氧化，产生氯气的物质的量为0.25mol，生成标准状况下Cl2为0.25 mol×22.4L/mol=5.6 L，故D正确； 故答案为D。 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 与反应的产物与反应条件有关 B. 可以从稀溶液中置换出 C. 与水反应生成和 D. 溶液做焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应，常温下生成，加热或点燃条件下生成，产物与反应条件有关，A正确； B．投入稀溶液时，会先与水反应生成和，再和反应生成沉淀，无法置换出，B错误； C．与水反应仅生成，无生成，与水反应才会生成，C错误； D．焰色试验只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，钠元素的焰色为黄色，无需透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 8. 兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是 A. 装置B中盛放的是浓硫酸 B. 若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 C. 仪器X的作用是平衡压强 D. 制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸常温制备氯气，制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，B装置作用是除去HCl，应盛放饱和食盐水，不需要干燥除水，A错误； B．若无B装置，混有的HCl会进入C中与NaOH反应，消耗NaOH，减少有效成分NaClO的生成，会降低所得消毒液有效成分浓度，B正确； C．仪器X是长颈漏斗，连通外界大气，作用是平衡装置内压强，C正确； D．温度较高时，氯气与NaOH反应易生成副产物​，将三颈烧瓶置于冰水浴中降温，可减少​的生成，D正确； 故答案选A。 9. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水可将蚁酸氧化，其原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应消耗，转移的电子数目为 B. ，的溶液中数目为 C. 中含有的价层电子总数为 D. 每消耗标准状况下，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，反应中参与反应时，中从价降为价，共得到电子，故反应转移电子数目为，A正确； B．的溶液中，该溶液中物质的量为，数目为，不是，B错误； C．个分子的价层电子总数为，含价层电子总物质的量为，数目为，不是，C错误； D．标准状况下为液体，不能用计算其物质的量，无法确定生成的数目，D错误； 故本题选A。 10. 2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对与的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯()。已知：标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等体积的、、所含原子个数之比为 B. 同温同压下，、、密度大小： C. 等质量的、、，体积大小： D. 将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下等体积的、、物质的量相等，每个分子含有的原子数分别为3、8、6，故原子个数之比为，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，三种物质摩尔质量大小为，故密度大小为，B错误； C．气体体积受温度、压强影响，选项未指明同温同压，无法比较等质量的三种气体体积大小，C错误； D．该MOFs吸附和，剩余气体主要为相对分子质量更小的，因此得到的气体平均相对分子质量变小，D正确； 故答案选D。 11. 配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中称取的固体为10.6 g B. 步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C. 若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 12. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要氯化钠质量为，若砝码和药品放反，实际称得的质量偏小，溶质质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，A错误； B．烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数会偏小，B错误； C．量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，C正确； D．溶液具有均一性，装瓶时少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，D错误； 故选C。 13. 各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B Fe和过量稀盐酸反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和同时通入中发生反应生成和，溶液呈强酸性，与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．和过量稀盐酸反应生成，溶液中存在和大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法大量共存，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、和水，反应后体系为酸性环境，、、、之间不发生反应，也不与体系中其他粒子反应，可大量共存，C正确； D．溶液中通制取漂白液，反应后溶液呈碱性且含有强氧化性的，与反应，会被、氧化，无法大量共存，D错误； 故选C。 14. 已知：在水中能将氧化为。某化学兴趣小组利用下图装置，验证的氧化性，下列说法正确的是 A. 可以用或替换 B. 稀硫酸的作用是溶解并抑制其水解 C. 溶液反应后加入少量振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D. 因有溶液吸收多余的，所以实验不需要在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法替换，A错误； B．易发生水解反应，稀硫酸可以提供抑制水解，同时可以溶解反应生成的，B正确； C．若通入的过量，会将生成的进一步氧化为，溶于水，此时加入振荡静置，下层不会呈紫红色，“一定”表述错误，C错误； D．有毒，若装置气密性不佳或吸收不充分会导致泄漏危害健康，实验必须在通风橱中进行，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中___________(精确小数后两位)。 （2）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为的消毒液。 ①若用NaClO固体配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒___________(填仪器名称) ③配制时，其正确的操作顺序是___________(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 mL于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。 （4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释其原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. 74.4 g ②. CDE； ③. 玻璃棒、胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. ACDF （3） （4） 【解析】 【分析】配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，因为容量瓶没有480 mL的规格，故选500 mL容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为：2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol = 74.5 g，配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，可根据关系式，计算出次氯酸钠的物质的量，在根据浓度的计算公式进行计算，可求出该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，据此分析回答。 【小问1详解】 根据公式，NaClO的物质的量浓度：；稀释后次氯酸钠的浓度：； 【小问2详解】 ①配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，因为容量瓶没有480mL的规格，故选500 mL容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为：m(NaClO) = V × ρ × ω = 500 mL × 1.19 g/mL × 12.5% = 74.375 g（托盘天平称量74.4 g）。 ②配制溶液需要使用的仪器有烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，则如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE；还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管； ③配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序是BCAFED； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质的物质的量减少，浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，使溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，使溶质的物质的量减少，浓度偏低，C符合题意； D．定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意； E．容量瓶内有少量水，对实验结果没有影响，E不符合题意； F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，F符合题意； 故本题选ACDF； 【小问3详解】 由题中信息可知，，根据离子方程式：、，可得到关系式：，则，，则5.00 mL 84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为； 【小问4详解】 盐酸与次氯酸钠发生归中反应生成氯气，氯气有毒，反应的离子方程式为：。 16. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成晶体的化学方程式为_______。 （2）侯氏制碱法中“碱”的用途有_______(任写一种)。 （3）通入过量的时，加压的目的是_______。 （4）侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾固体，其原理是_______；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在_______(填选项字母)得到的固体最多。 a.80℃　　　b.60℃　　　c.40℃　　　d.10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有_______。 （6）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为_______；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为_______。 【答案】（1） （2）纺织，制皂，造纸，制玻璃等 （3）增大的溶解度 （4） ①. 的溶解度小于 ②. d （5）、 （6） ①. 、 ②. 66.4% 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。 【小问1详解】 由图可知，生成晶体的化学方程式为。 【小问2详解】 侯氏制碱法中的“碱”是，其用途有纺织，制皂，造纸，制玻璃等。 【小问3详解】 增大压强可以增加气体的溶解度，故加压的目的是增大二氧化碳的溶解度。 【小问4详解】 由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氯化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度；由图可知，重铬酸钾的溶解度在时相对较小，故选d项。 【小问5详解】 由图可知，前两步反应的氨气和二氧化碳在后续加热晶体时又生成，可以循环使用CO2、NH3。 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中发生反应的方程式为，，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即过氧化钠与1mol水和1mol二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，设生成的水和二氧化碳的物质的量均是，则，解得，因此该碳酸钠产品的纯度为。 17. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （1）中含有b个则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示) （2）对于同温同压下等质量的NO和，下列叙述正确的是___________。 A. 分子数之比为1：1 B. 体积之比为15：23 C. 所含原子数之比为46：45 D. 密度之比为15：23 （3）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为___________。 A. 7d B. 6d C. 5d D. 4d （4）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。 A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下，与足量的水充分反应生成的个数为 C. 标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为 D. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 （5）将标准状况下的溶于1000 水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。 A. B. C. D. （6）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 【答案】（1） （2）CD （3）B （4）AD （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据的化学式，1个中含有2 个Na+，的物质的量为  ，Na+的物质的量为  ，已知Na+的数目为  ，即  ，  ，因此，阿伏加德罗常数为  。 【小问2详解】 A．假设NO和的质量均为m g，NO和的物质的量分别为  、 ，分子数之比为 ，A错误； B．同温同压下，NO和的体积之比等于物质的量之比为 ，B错误； C．NO和的原子数分别为2和3，同温同压下等质量的NO和NO2所含原子数之比为  ，C正确； D．由B可知，同温同压下，等质量的NO和的体积之比等于物质的量之比为 ，二者密度之比为  ，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 根据题意，生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，混合气体的平均摩尔质量是氢气的2d倍  ，根据方程式4A=2B+3C+D，4 mol A生成2 mol B、3 mol C、1 mol D，总物质的量为6 mol，总质量为  ，初始物质A的总质量为  ，根据质量守恒，  ，解得  ，故选B。 【小问4详解】 A．  的摩尔质量为20 g/mol，2.0g  的物质的量为 =0.1 mol，每个 分子含10个中子，总中子数为 ，A正确； B．7.1g  的物质的量=0.1 mol，氯气和水反应的化学方程式为：，该反应是可逆反应，0.1mol氯气不能完全反应，生成的个数小于，B错误； C．标况下乙醇为液体，2.24L乙醇的物质的量不等于0.1 mol，C错误； D．胶粒由多个  构成，含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 标准状况下， a L NH3的物质的量为 n，氨气的质量为 m(NH3)= ×17 g/mol= g，水的质量为 1000 g，溶液的总质量为 m总= g +1000 g，溶液的密度为，根据密度公式：V=，溶液的物质的量浓度 c为：=，故选B。 【小问6详解】 A．根据 n=， 若M(甲)<M(乙)，​ 表明 n(甲)>n(乙)，即分子数：甲>乙，A错误； B．根据 ρ=​ ， 甲和乙的m和 ρ 相同，故 V相同，B错误； C．根据 n=， 若M(甲)<M(乙)，​ 表明 n(甲)>n(乙)，根据 ρ=​ ， 甲和乙的m和 ρ 相同，故 V相同，温度和体积相等时，压强与物质的量成正比，则气体的压强：甲>乙，C正确； D．根据 n=， 若M(甲)>M(乙)，​ 表明 n(甲)<n(乙)​，甲和乙V相同，气体摩尔体积 Vm=，气体摩尔体积：甲>乙，D错误； 故选C。 18. 铁是至今人们冶炼出的最多的金属，有关铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用 （1）基态铁原子的价电子中有几个未成对电子______，解释不如稳定的原因为____________________________。 高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步()机制。具体反应如下： ① ② ③ （2）铁元素位于元素周期表第__________周期第___________族。 （3）计算的___________。 （4）将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，写出该反应的化学方程式为________________________________。 （5）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是________________________，实验开始，打开弹簧夹C、D，一段时间后，关闭弹簧夹__________，在B中生成__________色絮状沉淀，实验结束后如果未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是____________________________________(用化学反应方程式表示)。 （6）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：________________________。 ①配平上述反应_________________________。 ②每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为______。 （7）如下图所示的电池，装置中Fe的做______极，装置中电子的流向为______。 A.正　　　　　　　　　　　　　　　　B.负 C.石墨→导线→电流表→导线→Fe　　D.Fe→溶液→盐桥→溶液→石墨 E.Fe→导线→电流表→导线→石墨　　F.石墨→溶液→盐桥→溶液→Fe （8）石墨电极上的电极方程式为：______________________________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 的价电子排布为，达到半充满稳定状态，而的价电子排布为，未达到半充满稳定状态，因此不如稳定 （2） ①. 四 ②. Ⅷ （3） （4） （5） ①. 除去溶解的，防止后续生成的被氧气氧化 ②. C ③. 白 ④. （6） ①. ②. （7） ①. 负 ②. E （8） 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子(26号元素)的核外电子排布式为，其价电子排布为，3d能级有5个轨道，有1个轨道是成对电子，其余4个轨道各填充一个未成对电子，故未成对电子数为4；根据洪特规则，3d轨道半充满是能量更低、更稳定的电子构型。的价电子排布为，达到半充满稳定状态，而的价电子排布为，未达到半充满稳定状态，因此不如稳定； 【小问2详解】 铁的原子序数为26，核外电子排布式为，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族； 【小问3详解】 可得到反应，则由盖斯定律可得该反应的； 【小问4详解】 铝热反应是利用铝的还原性，在高温下将氧化铁还原为单质铁，同时生成氧化铝，其化学方程式为：； 【小问5详解】 极易被空气中的氧气氧化，实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是除去溶解的，防止后续生成的被氧气氧化；实验开始时打开弹簧夹C、D，利用A中产生的排尽装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹C，A中产生的使 A 装置内压强增大，将A中的溶液压入B中与溶液反应生成白色的絮状沉淀；实验结束后如果未关闭弹簧夹D，会被空气中的氧气氧化为，其化学反应方程式为：； 【小问6详解】 ①反应中被氧化为(化合价升高1)，被还原为(化合价降低3)，根据得失电子守恒，和的系数均为3，和的系数均为1，再根据电荷守恒和原子守恒配平该反应为： ； ②N元素化合价从+5降至+2，每生成转移电子，则生成转移的电子数为； 【小问7详解】 该装置为原电池，铁比石墨活泼，铁失去电子发生氧化反应()，装置中Fe的作负极；原电池中，电子由负极(Fe)经外电路(导线、电流表)流向正极(石墨)，故选E； 【小问8详解】 石墨作正极，被还原为，其电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $