2025-2026学年人教版高三上学期期中综合测试 化学练习题

一、单选题 1.【答案】B 【解析】A项，“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”是水产生的雾气，不是碘升华的现象，错误；B项，“墨滴”的分散质粒子直径在之间，形成胶体，具有胶体的性质，正确；C项，“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的小液滴，错误；D项，炒铁是为了降低铁水中的碳含量，熟铁比生铁质地更软，延展性更好，错误。 2.【答案】B 【解析】B 溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，可以和Fe2+、Cu2+反应的和不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液 B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有H+，如果氢氧化钡量不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl-，不能确定Na+是否存在。由以上分析可知溶液 A中一定存在 H+、和 Cl−，A正确； 反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如果氢氧化钡量不足，则不能确定是否含有Mg2+，B错误；溶液中不存在，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，C正确；如果含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如果含有铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，D正确。 3.【答案】C 【解析】由①I－(样品)IO可得还原性I－＞Br－，再由②I2I－可得还原性Na2S2O3＞I－，则I－、Br－、Na2S2O3三者之间的还原性大小顺序为Na2S2O3＞I－＞Br－，A错误；由得失电子守恒可得生成1 mol IO时，1 mol×[5－(－1)]＝n(Br2)×2，即n(Br2)＝3 mol，B错误；生成I2的反应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确；Br－是还原产物，D错误。 4.【答案】D 【解析】该分子中碳碳双键与羟基均与酸性高锰酸钾反应，A错误；硝酸会将Na2S2O3氧化为硫酸钠，不能确定原Na2S2O3溶液中是否含有，B错误；乙醇受热挥发，会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，C错误；钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D正确。故选D。 5.【答案】C 【解析】A项，由NH→NCl3知，NH中N元素由－3价升高至＋3价，每生成1 mol NCl3，理论上有6 mol H＋经质子交换膜由右侧向左侧(阴极区)迁移，错误；B项，M是氢气，不能用湿润的淀粉KI试纸检验，错误；D项，电解过程中，质子交换膜右侧溶液中 c(H＋)减小，溶液的pH增大，错误。 6.【答案】D 【解析】由反应历程图可知，该反应过程使用催化剂1和催化剂2都有五个能量峰，每一个能量峰代表一步反应，该反应历程分五步进行，A正确；由反应物的总能量高于生成物的总能量可知该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，B正确；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，使用催化剂1时反应的活化能低于使用催化剂2时的活化能，使用催化剂1时反应速率更快，使用催化剂1更快达到平衡状态，C正确；反应的决速步是反应历程中活化能最大的步骤，使用催化剂1和使用催化剂2都是第4步的活化能最大，故第4步是总反应的决速步，D错误。故选D。 7.【答案】B 【解析】由图示结构可知，W只形成1个共价键，且原子序数最小，W为H；Y能形成3个共价键，Y为N，X获得1个电子后可形成4个共价键，则其最外层电子数为3，X为B，Z失去1个电子形成阳离子，四种元素的原子序数和为24，Z为Na，从而得出W、X、Y、Z分别为H、B、N、Na。由图示结构可知，该化合物中W(H)、X(B)、Y(N)之间均形成共价键，A正确；X(B)的原子序数为5，原子核外电子排布式为1s22s22p1，B不正确；Y(N)的最高化合价氧化物的水化物为HNO3，HNO3为强酸，C正确；Z为Na，钠单质与水反应生成NaOH和H2，钠与甲醇反应生成甲醇钠和H2，D正确。故选B。 8.【答案】D 【解析】A．Z中含有酚羟基、醚键、羧基、羰基、碳碳双键五种官能团，故A错误；B．Y水解生成、HOOCCOOH、CH3CH2OH，羧基和酚羟基都能和NaOH溶液反应，乙醇和NaOH溶液不反应，故B错误；C．X、Z中酚羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，无法鉴别，故C错误；D．Z中苯环上酚羟基的邻位氢原子能和溴以1∶1发生取代反应，碳碳双键和溴以1∶1发生加成反应，1 mol Z最多消耗3 mol 溴，故D正确；故选：D。 9.【答案】D 【解析】A．a代表的原子位于晶胞8个顶点和4条棱上，且内部有6个，因此一个晶胞中含有a代表的原子：，c代表的原子都位于晶胞内部有4个，因此a代表的原子与c代表的原子个数比为2∶1，根据化学式可知，a代表Cr原子，A错误； B．由题图可知，b原子周围距离最近的同类原子有3个，B错误； C．由题图可知，晶胞体积为cm3，晶胞中氢原子的质量为 g，则储氢后氢气的密度为，储氢能力应为，C错误； D．原子半径：V>Cr，因此V取代晶体中部分Cr原子后，晶胞参数增大，D正确； 故选：D。 10.【答案】B 【解析】A项，过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误； B项，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确； C项，碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误； D项，NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误； 故选：B。 11.【答案】B 【解析】由图示电解池可知，a电极OH-失电子发生氧化反应生成O2，a是阳极，阳极反应式为；b电极得电子发生还原反应结合CO2生成，b是阴极。阴极发生反应，反应每转移16 mol e-消耗18 mol H+，有16 mol H+由双极膜移向阴极区，同时生成H2O，阴极区的增大，A正确；根据电子守恒和电极反应式可知，理论上每生成时，阳极区产生1 mol O2，标况下体积为22.4 L，B错误；a是阳极、b是阴极，外电路的电流由b极流向a极，C正确；阳极反应式为，阳极消耗4 mol OH-，电路中转移4 mol电子，则有4 mol OH-由双极膜转移到阳极区，阳极电解过程中的物质的量不变，D正确。选B。 12.【答案】C 【解析】A项，根据X的结构简式，该有机物上有8种不同环境的氢原子，氯原子取代碳碳双键中“CH2”上的H原子时存在顺反异构，因此一氯代物共有9种，故A说法正确； B项，根据Y的结构简式，能与溴水反应的官能团是碳碳双键，1molY中含有1mol碳碳双键，最多消耗1 mol Br2，故B说法正确； C项，X中能与H2发生反应的是苯环和碳碳双键，1molX最多消耗4mol氢气，故C说法错误； D项，X中能与NaOH反应的酯基，Y中能与NaOH反应的酯基和酚羟基，Z中能与NaOH反应的酚羟基和酰胺键，因此等物质的量与NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶2∶2，故D说法正确。 13.【答案】D 【解析】甲中●个数为8，〇个数为，●表示K+，〇表示O，化学式为K2O2，A错误；乙中●个数为，〇个数为，●表示O，阴离子个数为2，〇表示K+，乙中阳、阴离子个数比为，B错误；M由甲图可知，距离最近的有8个，阴离子的配位数为8，C错误；1个甲晶胞包含8个K+，4个，密度为，D正确。故选D。 14.【答案】C 【解析】A项，①装置可以制备溴苯，但不能证明有HBr产生，因为溴极易挥发，HBr和Br2与硝酸银均可生成淡黄色沉淀，且HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A错误； B项，②装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气，B错误； C项，向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳，会有NaHCO3析出，C正确； D项，钠的燃烧反应不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，D错误； 故答案为：C。 15.【答案】B 【解析】甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，应选用酚酞试剂，A错误；由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确；c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误；酸溶液酸性越强或碱溶液碱性越强，会对水的电离产生抑制作用，a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误；故答案为：B。 二、填空题 16.【答案】(1)-2718 (2)　反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高　 (3)<　 (4)　BD 【解析】(1)燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；C元素完全燃烧生成的指定产物为气态二氧化碳，氢元素完全燃烧生成的指定产物为液态水，由表： ①　 ②　 ③　 由盖斯定律，③-①-②得反应　，则a=-2718 kJ/mol； (2)①该反应，为吸热反应，相同条件下，升高温度促使平衡向右移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为； ②由图，温度下，平衡时压强为0.1 MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1 mol，则： 总的物质的量为1.3 mol，则、、分压分别为、、，该反应的； (3)溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为混乱程度减小的熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：； (4)①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为； ②电解池的阴极上发生得电子的还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，说明阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有、C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。 17.【答案】(1)　邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸) (2)还原反应 (3)++HBr (4)(酮)羰基，酰胺基 (5)10种或11种　或或 (6)　还原剂或促进还原反应的发生。 【解析】（1）由的结构简式确定分子式为；硝基位于羧基邻位，名称为邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)； （2）对比B和C结构简式可知，B到C的过程中由转变为，可知到的反应类型为还原反应； （3）根据D到E的反应试剂为4-溴丁酸乙酯，确定反应物之一为，生成物中存在，从而可得化学方程式为++HBr； （4）根据J的结构简式可知含官能团：(酮)羰基，酰胺基； （5）同分异构体与具有相同的官能团，说明存在，两种官能团；水解后有酚羟基，结合只有一个甲基和不发生银镜反应，得到以下10种同分异构体，若考虑对映异构就是11种同分异构体：（含有手性碳原子，共2种）、、、、、、、、、；其中核磁共振氢谱显示有四组峰、且峰面积之比为的结构简式为或或。 （6）由的化学式及物质的结构简式可确定X的结构简式为；由合成路线中信息可知，H→I将—NO2还原为—NH2，试剂的作用是还原剂或促进还原反应的发生。 18.【答案】(1)搅拌;适当增大酸的浓度　(2)过滤　滤液Ⅰ　(3)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O　抑制Ce3+水解生成沉淀　(4)9　(5)①Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+　②78.88 【解析】 由流程可知，废玻璃粉末酸浸，过滤分离出的滤液Ⅰ为铁盐溶液，滤渣Ⅰ为CeO2、SiO2，加过氧化氢、盐酸发生反应2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，过滤分离出的滤渣Ⅱ为SiO2，滤液Ⅱ为CeCl3溶液，加入碱溶液调节溶液pH生成Ce(OH)3悬浊液，悬浊液中加入盐酸得到CeCl3溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到结晶水合物，在HCl、氩气氛围中加热CeCl3·6H2O得到无水CeCl3，一定条件下CeCl3转化为Ce。 (1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有搅拌、适当增大酸的浓度。 (2)操作①和②均为过滤;滤液Ⅰ中含有Fe3＋，加入KSCN溶液显红色。 (3)加入H2O2只作还原剂时发生反应的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O;操作③在加热的条件下通入HCl的作用是抑制Ce3＋水解生成沉淀。 (4)Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3＋)=8×10-6mol/L，c(OH-)== mol/L=1×10-5mol/L，常温下，c(H＋)==1×10-9mol/L，则pH=9。 (5)①滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋;②由电子守恒可知，Ce3＋的物质的量等于Fe2＋的物质的量，62.50 g样品中CeCl3的质量为×246．5 g/mol=49.30 g，则CeCl3样品的纯度为×100%=78.88%。 19.【答案】(1)①分液漏斗　Na2O2　H2O2　② (2)①ji→lk　②硬质玻璃管中黑色固体变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊　③3FeS2+12C+8O2===Fe3O4+6S+12CO (3)8.96% 【解析】在实验室以FeS2、焦炭以及干燥纯净的O2反应制取单质硫，并检验产物中的CO，设计如下实验；利用装置制备单质硫并验证碳氧化后气体中的CO：在制取硫的过程中由于高温可能产生硫蒸气，为了避免硫蒸气干扰后续检验，需用浓NaOH溶液将其除去：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O，但此时气体中仍含有杂质水蒸气，在进入硬质玻璃管之前，用无水CaCl2将水蒸气除去。 (1)①根据仪器的构造可知，仪器X的名称为分液漏斗；由于是制取O2，水和Na2O2反应可以生成O2，故锥形瓶中应加入Na2O2，MnO2可催化分解H2O2产生O2，故仪器X中盛放的试剂是H2O2； ②若锥形瓶中加入的是酸性KMnO4溶液，仪器X中盛放的是H2O2溶液，双氧水被氧化生成O2，高锰酸钾被还原生成硫酸锰，反应的离子方程式为： ； (2)①在制取硫的过程中由于高温可能产生硫蒸气，为了避免硫蒸气干扰后续检验，需用浓NaOH溶液将其除去：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O，但此时气体中仍含有杂质水蒸气，在进入硬质玻璃管之前，用无水CaCl2将水蒸气除去，故正确的连接顺序为w→ef(或fe)→ji→lk→cd(或dc)→g； ②能说明产物中有CO的现象是：硬质玻璃管中黑色固体变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊； ③若充分反应后装置D中的固体能被磁铁吸引，则生成四氧化三铁，则装置D中FeS2与C的物质的量之比为1∶4时发生反应，生成CO和单质硫的化学方程式为3FeS2+12C+8O2===Fe3O4+6S+12CO； (3)由题目信息可知：5CO＋I2O55CO2＋I2，根据化学方程式可得对应关系：5CO~I2~2Na2S2O3，n(CO)=n(Na2S2O3)×4=10 n(Na2S2O3)=10×0.0100 mol/L×0.02 L=0.002 mol，则样品气中CO的体积分数为：×100%≈8.96%。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三上学期期中综合测试练习题 一、单选题 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是(　　) A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质 C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒 D. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 2.（2018·浙江4月选考，25）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、、Cl-、和离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是(　　) A. 溶液A中一定存在H+、和Cl- B. 溶液A中不存在Mg 2+、和，不能确定Na+的存在 C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3 D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 3.已知：①I－(样品)IOI2；②I2I－。则下列说法正确的是(　　) A. 上述转化说明还原性：I－＞Na2S2O3＞Br－ B. 每生成1 mol IO，同时反应2.5 mol Br2 C. 生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5 D. 有氧化产物Br－生成 4.下列实验操作正确并能达到实验目的的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 5.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(　　) A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移 B. 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M C. 石墨极的电极反应为NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋ D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小 6.T℃下，向一恒容密闭容器中充入A和B，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 该反应历程分五步进行 B. 降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 C. 使用催化剂1时体系更快达到平衡状态 D. 第1步是总反应的决速步 7.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是（　　） A. 该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B. X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 8.（2024届黑龙江省哈尔滨市高三上学期开学考试）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（　　） A. Z物质中含有四种官能团 B. Y的酸性水解产物均能与NaOH溶液反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X物质和Z物质 D. 1 mol Z与浓溴水发生反应，最多能消耗3 mol Br2 9.是一种储氢密度较高的储氢合金，其晶体结构如图所示。已知：标准状况下氢气的密度为ρ g⋅，储氢能力，晶胞参数分别为x nm、x nm、z nm(储氢前后保持不变)。下列说法中正确的是（　　） A. a代表的是Ti原子 B. 每个b原子周围距离最近的同类原子有4个 C. 若每个晶胞储存5个氢原子较为稳定，则储氢能力为 D. V取代晶体中部分Cr原子后，晶胞参数增大 10.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 11.太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法错误的是(　　) A. 阴极区的增大 B. 理论上，每生成时，阳极区产生标况下 C. 外电路的电流由b极流向a极 D. 阳极电解过程中的物质的量不变 12.一种利胆药物Z的合成路线如图所示，下列说法错误的是( ) A. X的一氯代物共有9种(含顺反异构) B. Y与溴水反应，1mol Y最多消耗1mol Br2 C. X与足量H2加成，消耗H2的物质的量为5mol D. 等物质的量X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2 13.K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A. 甲的化学式为 B. 乙中阴、阳离子数之比为 C. 甲中阴离子配位数为4 D. 甲晶体密度为 14.下列实验装置的使用及操作正确的是(　　) A. ①制备溴苯并验证有HBr产生 B. ②制备并收集干燥的氨气 C. ③制备NaHCO3 D. ④钠的燃烧反应 15.常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B. 常温下第一步电离常数的数量级为 C. 溶液中， D. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 二、填空题 16.1,3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 (1)时，相关物质的燃烧热数据如下表： 已知：，则       。 (2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为     　　　　   ，判断依据为 　　　　　  。 ②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的   　　 。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 (3)反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变       0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为   　　　　　 。 (4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为       (列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有       (填标号)。 A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．C3H4 17.托伐普坦(Tolvaptan)J是一种选择性血管加压素受体抗拮药，可用于血容量扩张，其前体的最新合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的分子式为  　　　  ，其化学名称为 　　　   。 (2)B到C的反应类型为 　　　　  。 (3)D转化为E的化学方程式为 　　　　　　　　　　 。 (4)J中存在的官能团名称为  　　　　  。 (5)某化合物的分子式为，符合下列条件的同分异构体有　　　    种。 ①与具有相同的官能团(，)　②水解产物可以使溶液显紫色 ③只有一个甲基　　　　　　　　　　　　　　　④不发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有四组峰(峰面积之比为)的结构简式为  　　  (只写一种)。 (6)的合成路线设计如下：IJ 已知试剂X的化学式为，X的结构简式为  　　　  ；试剂的作用是 　 　　　　　　　　　　　。 18.某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示： 已知:CeO2具有强氧化性,通常情况下不与常见的无机酸反应。 回答下列问题： (1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率,通常采用的方法有           (写两种)。 (2)操作①和②均为           (填名称)；在          中加入KSCN溶液显红色。 (3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式：          ； 操作③在加热的条件下通入HCl的作用是          。 (4)当加入碱调节溶液的pH=          时,Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×10-6mol/L。[已知:25 ℃时,Ce(OH)3的Ksp=8×10-21]  (5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法:准确称量样品62.50 g,配成 1 000 mL溶液,取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中,加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+,然后用萃取剂萃取Ce4+，再用 1 mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00 mL标准液。 ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：          。 ②CeCl3样品的纯度为          %。 19.某同学在实验室以FeS2、焦炭以及干燥纯净的O2反应制取单质硫，并检验产物中的CO，设计如下实验。回答下列问题： (1)可用如图所示装置制取干燥纯净的O2 ①仪器X的名称为_____________，若其中盛放的是蒸馏水，锥形瓶中应加入的试剂可以是_____________(填化学式，下同)；若锥形瓶中加入的是MnO2，则仪器X中应盛放的试剂为________________。 ②若锥形瓶中加入的是酸性KMnO4溶液，仪器X中盛放的是H2O2溶液，则反应生成O2的离子方程式为____________________________________________________。 (2)利用如下装置(装置不可重复使用，部分夹持仪器已省略)制备单质硫并验证碳氧化后气体中的CO。 ①正确的连接顺序为w→ef(或fe)→_______________→cd(或dc)→g(填接口的小写字母)。 ②能说明产物中有CO的现象是___________________________________________。 ③若充分反应后装置D中的固体能被磁铁吸引，则装置D中FeS2与C的物质的量之比为1∶4时发生反应，生成CO和单质硫的化学方程式为______________________________。 (3)有文献记载，可用如下方法测定某气体样品中CO含量：将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通入盛有足量I2O5的干燥管，一定温度下充分反应，用H2O-C2H5OH混合液充分溶解产物I2，定容100 mL。取25. 00 mL于锥形瓶中，用0.0100 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为20.00 mL，气体样品中CO的体积分数为_______(结果保留4位有效数字；已知2 Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI，气体样品中其他成分不与I2O5反应)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $