专题10 元素周期表与元素周期律（学考真题汇编，全国通用）2027年高中化学

专题10 元素周期表与元素周期律 4大高频考点 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断 考点04 原子结构与元素周期律综合 考点01 元素周期表 1.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)下列属于短周期元素的是 A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn 考点02 元素周期律 1.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)下列元素原子半径最小的是 A. C B. N C. O D. H 2.(2025年西藏自治区普通高中学业水平合格性考试)下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是 A. 金属性：Na<Al B. 原子半径：Na<Al C. 碱性：NaOH>Al(OH)3 D. 原子最外层电子数：Na>Al 3.(江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试)硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)>r(Mg) B. 最高化合价：N>S C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：H2O>H2S 4.(江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试)位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是 A. 锂离子电池被广泛应用 B. Li易得电子 C. LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. Li不与盐酸反应 5.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A. 非金属性：S>Cl B. 原子半径：K>Mg C. 酸性： D. 稳定性： 6.(2025年陕西普通高中学业水平考试)下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 酸性： D. 稳定性： 7.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 下列横坐标对应的元素位于周期表同一主族的是 A. 1、4 B. 6、14 C. 3、12 D. 7、16 8.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 上图中横坐标8、9、15、16对应的四种元素，非金属性最弱的是 A. 8 B. 9 C. 15 D. 16 9.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 下列关于横坐标14对应的元素叙述正确的是 A. 在地壳中的含量居首位 B. 在自然界中以单质形式存在 C. 位于周期表第三周期第VA族 D. 其单质可用于制芯片，助力现代信息技术快速发展 10.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 横坐标17对应元素的最高价氧化物的水化物的化学式正确的是 A. HCl B. HClO C.  D.  11.(2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试)下列说法正确的是 A. 酸性：HClO4<H2SO4 B. 稳定性：HCl<HF C. 最外层电子数：Li<Na D. 原子半径：Mg<Al 12.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A. 可与O2反应 B. 可与H2O反应 C. 可与Cl2反应 D. 金属性：K＞Rb 13.(2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，按要求作答。 （1）C位于元素周期表的第二周期、第　　　　　　　　　　　族。 （2）非金属性最强的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）Na单质与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）N与P相比，原子半径较小的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （6）Mg与Cl形成的化合物中含有　　　　　　　　　　　   填“离子键”或“共价键”)。 14.(四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试)部分元素在元素周期表中的位置关系如下图，其中①~③代表三种元素。 回答下列问题： （1）②的元素符号是　　　　　　　　。 （2）N原子的核电荷数是　　　　　　　　。 （3）原子半径：①　　　　　　　　③（填“>”或“<”）。 （4）取含③的化合物做焰色试验时，火焰呈　　　　　　　　（填“黄色”或“紫色”）。 （5）在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　周期第ⅢA族。 15.(2025年上半年吉林省普通高中学业水平合格性考试)下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题：        族周期        ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）②~⑥的五种元素中，非金属性最强的元素位于元素周期表中的第　　　　　　　　　　　周期第　　　　　　　　　　　族。 （2）第三周期给出的元素中，原子半径最大的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）元素②与元素③相比较，金属性较弱的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （4）元素①与元素⑤相比较，最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）第三周期给出的元素中，可用于制造计算机芯片的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 16.(2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试)镁铝尖晶石()是一种重要的耐火材料，广泛应用于钢铁冶炼、航空航天等领域。 （1）在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　　　　周期、第ⅡA族。 （2）金属性强于。 ①用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，　　　　　　　　　　　，原子半径大于，失电子能力强于。 ②用元素金属性的差异预测物质的性质：镁和铝分别与水反应，更易置换出的是　　　　　　　　　　　。 （3）在元素周期表中，硒()位于第4周期，与同主族。利用元素周期表可以推测及其化合物的某些性质。 ①画出的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　。 ②Se的最外层电子数为　　　　　　　　　　　。 ③下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．原子半径： b．非金属性： c．气态氢化物的稳定性： 17.(海南省2025年普通高中学业水平合格性考试)下表为元素周期表的一部分，回答问题 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 Na Mg Al Cl 4 Br （1）Al元素位于元素周期表第　　　　　　　周期第　　　　　　　族。 （2）第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素均为　　　　　　　元素(选填“金属”或“非金属”)。 （3）原子半径大小关系：Na　　　　　　　Mg(选填“>”或“<”)。 （4）学习小组为探究Cl和Br的非金属性强弱关系，设计了实验方案，并完成了以下操作(如图所示)。观察到点滴板1号孔穴内溶液比点滴板2号孔穴内溶液颜色更深。 ①根据实验现象，得出结论：Cl和Br的非金属性强弱关系为：　　　　　　　。 ②用原子结构与元素性质的关系解释该结论：　　　　　　　。 18.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)结合元素周期表和元素周期律相关知识，按要求回答下列问题。 （1）氮元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；氮元素位于元素周期表的第二周期第　　　　　　　　　　　族。 （2）根据氮与磷在元素周期表的位置，比较下列物质性质的强弱(填“<”或“>”)。 稳定性：　　　　　　　　　　　       酸性：　　　　　　　　　　　 （3）验证同主族元素非金属性的递变规律。 实验Ⅰ：向溶液中滴加氯水 实验Ⅱ：向溶液中滴加氯水 实验Ⅲ：向溶液中滴加试剂X 上述实验中，向试管滴加完试剂后，振荡、静置，观察到溶液颜色均变深。 ①实验Ⅱ中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②欲得出卤素单质、、的氧化性强弱的顺序，实验Ⅲ中的试剂X应为　　　　　　　　　　　　。 ③由上述实验现象可得出、、的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　。 ④通过比较和分析卤素单质间的置换反应，可验证在周期表中，同主族元素从上到下非金属性逐渐　　　　　　　　　　　　。 19.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）下列物质的主要成分属于共价化合物的有_______。 A. 铁红(Fe2O3) B. 方解石(CaCO3) C. 石英(SiO2) D. 石绿[Cu2(OH)2CO3] （2）“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的元素位于元素周期表_______。 A. 第三周期第VIB族 B. 第三周期第IB族 C. 第三周期第11列 D. 第四周期第11列 （3）壁画黄色颜料中常含有雌黄(As2S3)。下列说法正确的有_______。 A. As为第VA族元素 B. 非金属性： C. 稳定性：H2S＞AsH3 D. S元素的最高价氧化物是SO2 （4）青金石常用作蓝色颜料。下列说法正确的有_______。 A. 金属性：Al＞Ca B. 沸点：H2S＞H2O C. 原子半径：Na＞O D. 原子最外层电子数：O＞Si （5）铁红(Fe2O3)和朱砂(HgS)常用作壁画中的红色颜料。下列说法正确的有_______。 A.  Fe2O3为碱性氧化物，呈红色 B. 用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀 C. 单质Hg的熔点比单质S的熔点高 D. HgS光照下转化为Hg和S的反应属于分解反应 考点03 元素推断 1.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)的结构示意图为，下列说法错误的是 A. A为16 B. 具有氧化性 C. X原子核外电子数为16 D. X元素最高化合价为+6 2.(浙江省2025年7月普通高中学业水平考试)甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丙>丁 B. 甲、乙之间能形成多种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 3.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)元素①~⑥为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置为　　　　　　　。 （2）②、③的简单气态氢化物稳定性较强的为　　　　　　　(填化学式)。④~⑥中，原子半径最小的为　　　　　　　(填元素符号)。 （3）④、⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的为　　　　　　　(填化学式)。④的单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　。 4.(2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试)下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）①是　　　　　　　　　　　(填元素符号)；①～⑩中，化学性质最不活泼的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （2）②③④的简单氢化物中最稳定的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）②和⑤的原子半径大小关系是：②　　　　　　　　　　　⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （4）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 考点04 原子结构与元素周期律综合 1.(福建省2025年普通高中学业水平合格性考试)参照下列元素周期表片段(前3周期)，按要求作答。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B C N O F 3 P S （1）位于元素周期表第　　　　　　　　　　　周期　　　　　　　　　　　族。 （2）组成化合物种类最多的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （3）上表元素中，氧化性最强的单质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）含有的中子数为　　　　　　　　　　　。 （5）钠离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　。 （6）氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （7）的化学键类型为　　　　　　　　　　　(填“共价键”或“离子键”)。 （8）N与P中，原子半径较小的是　　　　　　　　　　　。 （9）上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 2.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下图列出了5种元素在周期表中的位置，其中代表一种元素。 （1）X的元素符号是　　　　　　　。 （2）画出Mg的原子结构示意图：　　　　　　　。 （3）非金属性O强于S。 ①用原子结构解释原因：O和S位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数O少于S，原子半径　　　　　　　，得电子能力O强于S。 ②气态氢化物的稳定性：　　　　　　　(填“”或“”)。 ③下列事实能说明非金属性O强于S的是　　　　　　　(填序号)。 a.常温常压下，为无色气体，为黄色固体；b.将通入溶液中产生黄色浑浊 （4）铯(Cs)在元素周期表中位于第6周期IA族。依据元素周期律推测，与水反应置换出氢更容易的单质是　　　　　　　(填“Na”或“Cs”)。 3.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)元素周期表揭示了元素“位置—结构—性质”之间的内在联系。下表列出了部分元素在周期表中的位置： 回答下列问题。 （1）元素①与②形成的简单化合物的分子式为　　　　　　　　　　　，所含的化学键类型为　　　　　　　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。 （2）元素③的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　，元素②、③的原子半径较大的为　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （3）元素①分别与元素③、⑤形成的简单化合物中，稳定性较强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）写出元素④在周期表中的位置第　　　　　　　　　　　周期　　　　　　　　　　　族。 （5）元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　　　　　　　　。 4.(2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试)下表显示了元素周期表中短周期的一部分： …… C N O F ① Mg Cl 请回答下列问题： （1）①的元素符号是　　　　　　　。 （2）C 和 N 的原子半径大小：C　　　　　　　N (填“>”或“<”)。 （3）上表所列元素中，非金属性最强的是　　　　　　　(填元素符号)。 （4）Mg与O2反应生成的MgO是　　　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。 5.(2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试)下表列出了七种元素(用字母表示)在元素周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X R 3 M Y Z Q W （1）写出X的原子结构示意图：　　　　　　　，原子半径：X　　　　　　　R(填“大于”或“小于”) （2）Q和W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：　　　　　　　>　　　　　　　(填化学式)。 （3）化合物MW的电子式为　　　　　　　，其中含有的化学键类型是　　　　　　　。 （4）实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、氨水、溶液。请设计实验方案证明碱性：　　　　　　　。 6.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li C N F 3 Na Mg Al Si P Cl 4 Br （1）Li位于周期表中第　　　　　　　　　　　周期　　　　　　　　　　　族； （2）碳的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　； （3）非金属性最强的元素是　　　　　　　　　　　； （4）氧化物呈两性的元素是　　　　　　　　　　　； （5）单质能用于制作半导体材料的是　　　　　　　　　　　； （6）N与P中，原子半径较大的是　　　　　　　　　　　； （7）单质Na、Mg和Al中，相同条件下与水反应最剧烈的是　　　　　　　　　　　； （8）能表明Cl的非金属性比Br强的离子方程式为　　　　　　　　　　　(写一个)。 7.(2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试)氯化锂(LiCl)在玻璃、电池、核工业等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Li在元素周期表中位于第　　　　　　周期IA族。 （2）Li与O同周期元素，Li的原子半径比O的　　　　　　(填“大”或“小”)。 （3）Li与Na同主族，其单质分别与H2O反应，Li比Na缓和，说明Li的金属性比Na的　　　　　　(填“强”或“弱”)，Li与H2O反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）Li与H同属IA族元素，其中为非金属元素的是　　　　　　；两者形成的离子化合物LiH可作为空间核反应堆的辐射屏蔽材料，在该化合物中H的化合价为　　　　　　。 （5）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　。37Cl常用于岩盐沉积的地质考古，它与35Cl互称为　　　　　　(填“同位素”或“同素异形体”)。 8.(2025年陕西普通高中学业水平考试)元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一。下表列出了元素①～⑦在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）元素①的最简单氢化物的电子式是　　　　　　。 （2）元素①～⑦中，非金属性最强的是　　　　　　（填元素符号），原子半径最大的是　　　　　　（填元素符号），用作半导体材料的是　　　　　　（填元素符号）。 （3）元素③与④形成的化合物中化学键的类型是　　　　　　（填“离子键”或“共价键”）。 （4）元素②与⑦形成的能使品红溶液褪色的物质是　　　　　　（填化学式）。 （5）元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.(2025年6月福建省普通高中学业水平考试)我国首座商业化用于氢能汽车的氨制氢加氢一体站建成，并成功试投产。某科研机构用为催化剂以提高氨的制氢速率，该研究涉及的部分元素在元素周期表的位置如下表。              族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 H 2 N O 3 Mg （1）氢原子的质子数为　　　　　　　。 （2）原子半径：N　　　　　　　O(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）在催化剂中： ①所含非金属元素的原子结构示意图为　　　　　　　。 ②Mg在元素周期表中的位置是第　　　　　　　周期　　　　　　　族。 （4）氨制氢的化学方程式为 ①在上述反应中，反应物断裂的化学键是　　　　　　　键。 ②生成物中氮气的化学性质稳定，其原因是　　　　　　　。 ③为加快该反应的速率，除使用催化剂外，还可以采取的措施有　　　　　　　(填一种) ④该反应是可逆反应。反应达到平衡时，正反应速率　　　　　　　(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。 10.(2025年7月黑龙江省学业水平考试)下表显示了元素周期表中的一部分，①～④代表4种元素。 请回答下列问题： （1）①的元素符号为　　　　　　　　　　　， （2）Na位于元素周期表第　　　　　　　　　　　周期第　　　　　　　　　　　族(选填“ⅠA”或“ⅡA”)。 （3）氧原子结构示意图为，氧原子核外K层(最内层)电子数为　　　　　　　　　　　。 （4）已知同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。②③中金属性最弱的是　　　　　　　　　　　(选填“②”或“③”)。 （5）下列物质中含有非极性共价键的化合物是　　　　　　　　　　　(填写字母)。 A．             B．He （6）将④的单质通入冷的石灰乳中，可制得以　　　　　　　　　　　(填写字母)为有效成分的漂白粉。 A．NaClO             B． （7）完成木炭与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 11.(2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下表列出了元素①~⑥在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）元素①的最简单氢化物的电子式是　　　　　； （2）元素①~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是　　　　　(填化学式)，还原性最强的单质是　　　　　(填化学式)，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是　　　　　(填化学式)； （3）元素⑤、⑥的原子半径较大的是　　　　　(填元素符号)； （4）元素③与⑤形成化合物的类型是　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)； （5）元素②与③能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物和水反应的化学方程式为　　　　　。 12.(2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试)构建新型能源体系是实现“双碳”目标和生态文明建设的重要支柱。新型能源体系主要依赖于可再生能源和清洁能源，能实现在保证能源安全的基础上逐步减少温室气体排放、改善空气质量和保护生态环境的愿景。掌握元素周期表知识有助于开发新型能源并推动环境保护。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）表中某些元素的单质与能源密切相关。下列有关说法正确的有             。 A. a的单质可作为新型能源 B. 的单质可用于太阳能电池 C. 的单质可与溶液反应产生 D. 的单质与的单质可同时用于燃料电池 （2）由a、c可组成最简单的有机化合物，该化合物             。 A. 是天然气的主要成分 B. 分子结构呈正四面体 C. 可与发生取代反应 D. 可使的四氯化碳溶液褪色 （3）由a、c和组成的醇类化合物，相对分子质量为46.下列关于的说法正确的有             。 A. 可用作燃料 B. 属于烃的衍生物 C. 可通过乙烯与反应生成 D. 相同条件下与反应比水剧烈 （4）某种锂离子电池正极材料含有、、和等元素。下列说法正确的有             。 A. 原子半径：b>c>e B. 非金属性： C. 锂离子电池放电时正极发生氧化反应 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：h>c （5）酸雨危害环境，其防治须时刻谨记。下列说法正确的有             。 A. c的氧化物可导致酸雨 B. 的雨水均为酸雨 C. 元素与可组成导致酸雨的多种化合物 D. 开发利用清洁能源是防治酸雨的有效手段 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 元素周期表与元素周期律 4大高频考点 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断 考点04 原子结构与元素周期律综合 考点01 元素周期表 1.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)下列属于短周期元素的是 A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn 【答案】C 【解析】A．Fe（铁）原子序数为26，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，A错误； B．Cu（铜）原子序数为29，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，B错误； C．Mg（镁）原子序数为12，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，C正确； D．Zn（锌）原子序数为30，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，D错误； 故选C。 考点02 元素周期律 1.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)下列元素原子半径最小的是 A. C B. N C. O D. H 【答案】D 【解析】A．C为第二周期元素，核外有2个电子层，原子半径大于仅有1个电子层的H，A错误； B．N为第二周期元素，核外有2个电子层，同周期核电荷数大于C，半径小于C，但仍大于H，B错误； C．O为第二周期元素，核外有2个电子层，同周期核电荷数大于N，半径小于N，但仍大于H，C错误； D．H原子核外只有1个电子层，电子层数最少，原子半径在四个元素中最小，D正确； 故答案选D。 2.(2025年西藏自治区普通高中学业水平合格性考试)下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是 A. 金属性：Na<Al B. 原子半径：Na<Al C. 碱性：NaOH>Al(OH)3 D. 原子最外层电子数：Na>Al 【答案】C 【解析】A．金属性：同周期元素金属性从左到右减弱，Na的金属性强于Al，故A错误； B．原子半径：同周期原子半径随原子序数增大而减小，Na的原子半径大于Al，故B错误； C．同周期元素金属性从左到右减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确； D．Na原子最外层有1个电子，Al原子最外层有3个电子，故D错误； 选C。 3.(江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试)硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)>r(Mg) B. 最高化合价：N>S C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【解析】A．同周期从左到右元素原子半径递减，原子半径：r(Mg)>r(S)，A错误；        B．N是第ⅤA族元素，最高为+5价，S是第ⅥA族元素，最高为+6价，B错误； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O>N，C错误；         D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： H2O>H2S，D正确； 故选D。 4.(江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试)位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是 A. 锂离子电池被广泛应用 B. Li易得电子 C. LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. Li不与盐酸反应 【答案】A 【解析】A．锂离子电池广泛应用于电子产品、电动汽车等领域，A正确； B．Li最外层仅1个电子，易失电子而非得电子，B错误； C．LiOH溶液呈碱性，应使紫色石蕊溶液变蓝而非变红，C错误； D．Li金属活泼性强于氢，能与盐酸反应生成LiCl和H2，D错误； 故选A。 5.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A. 非金属性：S>Cl B. 原子半径：K>Mg C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，S、Cl均为第三周期元素，Cl位于S右侧，非金属性Cl>S，A错误； B．原子核外电子层数越多原子半径越大，K核外有4个电子层，Mg核外有3个电子层，故原子半径K>Mg，B正确； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，C错误； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N，故稳定性，D错误； 故选B。 6.(2025年陕西普通高中学业水平考试)下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，Si和P均为第三周期主族元素，Si在P左侧，故原子半径Si>P，A错误； B．同主族元素金属性从上到下递增，K和Na均为第ⅠA族元素，K在Na下方，故金属性K>Na，B错误； C．同周期主族元素非金属性从左到右递增，其最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，Cl的非金属性强于S，故酸性H2SO4<HClO4，C正确； D．同周期主族元素非金属性从左到右递增，其气态氢化物稳定性随非金属性增强而增强，O的非金属性强于N，故稳定性H2O>NH3，D错误； 故选C。 7.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 下列横坐标对应的元素位于周期表同一主族的是 A. 1、4 B. 6、14 C. 3、12 D. 7、16 【答案】B 【解析】(1)A．原子序数1为H（IA族）、4为Be（IIA族），不属于同一主族，A错误； B．原子序数6为C（IVA族）、14为Si（IVA族），属于同一主族，B正确； C．原子序数3为Li（IA族）、12为Mg（IIA族），不属于同一主族，C错误； D．原子序数7为N（VA族）、16为S（VIA族），不属于同一主族，D错误； 故选B。 8.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 上图中横坐标8、9、15、16对应的四种元素，非金属性最弱的是 A. 8 B. 9 C. 15 D. 16 【答案】C 【解析】(2)横坐标对应元素：8为O、9为F、15为P、16为S，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性顺序为，P非金属性最弱，故选C。 9.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 下列关于横坐标14对应的元素叙述正确的是 A. 在地壳中的含量居首位 B. 在自然界中以单质形式存在 C. 位于周期表第三周期第VA族 D. 其单质可用于制芯片，助力现代信息技术快速发展 【答案】D 【解析】(4)横坐标14对应元素为Si。 A．地壳中含量最高的元素是O，Si居第二位，A错误； B．Si在自然界中仅以化合态（氧化物、硅酸盐等）存在，无游离态单质，B错误； C．Si位于周期表第三周期第IVA族，C错误； D．单质Si是半导体材料，可用于制作芯片，D正确； 故选D。 10.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 横坐标17对应元素的最高价氧化物的水化物的化学式正确的是 A. HCl B. HClO C.  D.  【答案】D 【解析】(6)横坐标17对应元素为Cl，最高正价为+7，其最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为， 故选D。 11.(2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试)下列说法正确的是 A. 酸性：HClO4<H2SO4 B. 稳定性：HCl<HF C. 最外层电子数：Li<Na D. 原子半径：Mg<Al 【答案】B 【解析】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性Cl>S，HClO4的酸性强于H2SO4，A错误； B．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性F>Cl，HF的稳定性高于HCl，B正确； C．Li和Na同为IA族元素，最外层电子数均为1，C错误； D．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Mg＞Al，D错误； 故选B。 12.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A. 可与O2反应 B. 可与H2O反应 C. 可与Cl2反应 D. 金属性：K＞Rb 【答案】D 【解析】同一主族元素，原子最外层电子数相同。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此分析解答。 【解析】 A．Rb位于元素周期表第五周期第IA族，与Na同一主族，元素的化学性质相似，根据碱金属Na易与O₂反应，可知Rb作为活泼金属，也能与O2反应，A正确； B．同一主族元素，元素的化学性质相似。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此与H2O反应的剧烈程度逐渐增强。根据Na能够与H2O剧烈反应，可知Rb也能够与水剧烈发生反应，B正确； C．Na能够与Cl2在点燃时反应产生NaCl，Rb与Na同一主族，根据原子结构的相似性，可知Rb也能够与强氧化剂Cl₂发生反应产生RbCl，C正确； D．同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性增强。K位于第四周期第ⅠA族，Rb位于第五周期第ⅠA族，因此元素的金属性强弱关系应该是：Rb＞K，D错误； 故合理选项是D。 13.(2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，按要求作答。 （1）C位于元素周期表的第二周期、第　　　　　　　　　　　族。 （2）非金属性最强的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）Na单质与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）N与P相比，原子半径较小的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （6）Mg与Cl形成的化合物中含有　　　　　　　　　　　   填“离子键”或“共价键”)。 【答案】（1）IVA     （2）F     （3）Al(OH)3     （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     （5）N     （6）离子键      【解析】(1)C位于元素周期表的第二周期、第IVA族。 (2)元素周期表右上非金属性强，非金属性最强的元素是F。 (3)最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是Al(OH)3。 (4)Na单质与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (5)同主族元素从上至下半径增加，则半径较小的是N。 (6)MgCl2为盐，由Mg2+和Cl-组成，含离子键。 14.(四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试)部分元素在元素周期表中的位置关系如下图，其中①~③代表三种元素。 回答下列问题： （1）②的元素符号是　　　　　　　　。 （2）N原子的核电荷数是　　　　　　　　。 （3）原子半径：①　　　　　　　　③（填“>”或“<”）。 （4）取含③的化合物做焰色试验时，火焰呈　　　　　　　　（填“黄色”或“紫色”）。 （5）在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　周期第ⅢA族。 【答案】（1）     （2）7     （3）<     （4）黄色     （5）三      【解析】(1)②位于第二周期ⅣA族，为碳元素，元素符号为； (2)N是7号元素，原子的核电荷数=原子序数，因此核电荷数为7； (3)①原子核外只有1个电子层，③原子核外有3个电子层，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：； (4)③为，钠元素的焰色试验火焰为黄色 (5)原子核外有3个电子层，因此位于元素周期表第三周期第ⅢA族 15.(2025年上半年吉林省普通高中学业水平合格性考试)下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题：        族周期        ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）②~⑥的五种元素中，非金属性最强的元素位于元素周期表中的第　　　　　　　　　　　周期第　　　　　　　　　　　族。 （2）第三周期给出的元素中，原子半径最大的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）元素②与元素③相比较，金属性较弱的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （4）元素①与元素⑤相比较，最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）第三周期给出的元素中，可用于制造计算机芯片的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 【答案】（1）① 三    ② ⅦA     （2）②     （3）Al     （4）     （5）Si      【解析】根据元素在周期表中的位置，推导结果如下：① 第二周期ⅤA族 → N（氮），② 第三周期ⅠA族 → Na（钠），③ 第三周期ⅢA族 → Al（铝），④ 第三周期ⅣA族 → Si（硅），⑤ 第三周期ⅤA族 → P（磷），⑥ 第三周期ⅦA族 → Cl（氯）。 (1)同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，② ~⑥ 对应的元素为Na、Al、Si、P、Cl，因此非金属性最强的是Cl，Cl的周期表位置为第三周期第ⅦA族； (2)同周期主族元素从左向右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，因此第三周期给出的元素中，最左侧的Na（对应序号② ）原子半径最大； (3)同周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱，金属性：Na>Al，因此金属性较弱的是Al； (4)① 为N、⑤ 为P，二者同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：N>P；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的最高价含氧酸为，P的最高价含氧酸为，因此酸性更强的是； (5)晶体硅是良好的半导体材料，是制造计算机芯片的核心原料，对应元素符号为Si。 16.(2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试)镁铝尖晶石()是一种重要的耐火材料，广泛应用于钢铁冶炼、航空航天等领域。 （1）在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　　　　周期、第ⅡA族。 （2）金属性强于。 ①用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，　　　　　　　　　　　，原子半径大于，失电子能力强于。 ②用元素金属性的差异预测物质的性质：镁和铝分别与水反应，更易置换出的是　　　　　　　　　　　。 （3）在元素周期表中，硒()位于第4周期，与同主族。利用元素周期表可以推测及其化合物的某些性质。 ①画出的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　。 ②Se的最外层电子数为　　　　　　　　　　　。 ③下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．原子半径： b．非金属性： c．气态氢化物的稳定性： 【答案】（1）三     （2）① Mg的核电荷数比Al小    ② Mg     （3）①     ② 6    ③ abc      【解析】(1)镁(Mg)的原子序数为12，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故答案为：三； (2)① Mg和Al同处第三周期，Mg的核电荷数(12) 小于Al(13) ，导致原子核对最外层电子的吸引力较弱，原子半径更大，更容易失去电子，金属性更强，故答案为：Mg的核电荷数比Al小； ② 金属性越强，与水反应越容易置换出H2。Mg的金属性强于Al，因此镁更易与水反应，故答案为：Mg； (3)①O的原子核电荷数为8，第一层2个电子，第二层6个电子，故答案为：； ②Se与O同属ⅥA族，最外层电子数为6，故答案为6； ③a．同主族中，原子半径随周期数增大而增大，Se(第4周期)＞O(第2周期)，a正确； b．同主族非金属性从上到下减弱，则非金属性：O＞Se，b正确； c．非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：H2O＞H2Se，c正确； 故选abc。 17.(海南省2025年普通高中学业水平合格性考试)下表为元素周期表的一部分，回答问题 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 Na Mg Al Cl 4 Br （1）Al元素位于元素周期表第　　　　　　　周期第　　　　　　　族。 （2）第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素均为　　　　　　　元素(选填“金属”或“非金属”)。 （3）原子半径大小关系：Na　　　　　　　Mg(选填“>”或“<”)。 （4）学习小组为探究Cl和Br的非金属性强弱关系，设计了实验方案，并完成了以下操作(如图所示)。观察到点滴板1号孔穴内溶液比点滴板2号孔穴内溶液颜色更深。 ①根据实验现象，得出结论：Cl和Br的非金属性强弱关系为：　　　　　　　。 ②用原子结构与元素性质的关系解释该结论：　　　　　　　。 【答案】（1）① 三    ② ⅢA     （2）非金属     （3）>     （4）① Cl的非金属性比Br强    ② Cl与Br处于同一主族，Cl原子核外电子层数较少，原子半径较小，得电子能力较强，所以Cl的非金属性比Br强      【解析】(1)铝（Al）元素的原子序数为 13，故位于第三周期第ⅢA族； (2)第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素（如C、N、O、F、Si、P、S、Cl、Br）这些元素均位于周期表右上方，电负性较高，化学性质以非金属性为主，尽管Si具有部分金属性，但在中学阶段仍归类为非金属元素，故答案为非金属； (3)同一周期中，从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，电子层数相同，但有效核电荷增强，电子被吸引得更紧，导致原子半径逐渐减小。Na 位于第ⅠA族，Mg 位于第ⅡA族，Na 在 Mg 的左侧。因此，原子半径：Na > Mg，故答案为>； (4)① 实验中，1号孔穴：NaBr溶液与新制氯水发生氧化还原反应，生成的 Br2 使溶液显橙黄色（或棕黄色），颜色较深。2号孔穴：蒸馏水和新制氯水不反应，仅稀释氯水，颜色较浅（淡黄绿色）。故1号孔颜色更深说明生成了更多有色物质（Br2），即 Cl2 置换了 Br⁻，说明 Cl2氧化性强于 Br2，故非金属性：Cl > Br，答案为Cl的非金属性比Br强； ② Cl 和 Br 同属第ⅦA族，从上到下原子半径增大导致原子核对最外层电子吸引力减弱也就是得电子能力减弱，原子的非金属性减弱，Cl 原子半径小于 Br，更易得电子，非金属性更强。答案为Cl与Br处于同一主族，Cl原子核外电子层数较少，原子半径较小，得电子能力较强，所以Cl的非金属性比Br强； 18.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)结合元素周期表和元素周期律相关知识，按要求回答下列问题。 （1）氮元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；氮元素位于元素周期表的第二周期第　　　　　　　　　　　族。 （2）根据氮与磷在元素周期表的位置，比较下列物质性质的强弱(填“<”或“>”)。 稳定性：　　　　　　　　　　　       酸性：　　　　　　　　　　　 （3）验证同主族元素非金属性的递变规律。 实验Ⅰ：向溶液中滴加氯水 实验Ⅱ：向溶液中滴加氯水 实验Ⅲ：向溶液中滴加试剂X 上述实验中，向试管滴加完试剂后，振荡、静置，观察到溶液颜色均变深。 ①实验Ⅱ中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②欲得出卤素单质、、的氧化性强弱的顺序，实验Ⅲ中的试剂X应为　　　　　　　　　　　　。 ③由上述实验现象可得出、、的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　。 ④通过比较和分析卤素单质间的置换反应，可验证在周期表中，同主族元素从上到下非金属性逐渐　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 原子结构示意图为圆圈内标+7，核外2个电子层，依次排布2、5个电子    ② ⅤA     （2）① >    ② >     （3）①     ② 溴水    ③     ④ 减弱      【解析】(1)氮原子序数为7，核外电子排布为K层2个、L层5个，电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，因此位于第二周期第ⅤA族； (2)N和P同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性N>P；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强、最高价氧化物对应水化物酸性越强，故稳定性，酸性； (3)① 实验Ⅱ中Cl2氧化性强于I2，可将I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，配平得到该离子方程式：； ② 实验Ⅰ证明氧化性，实验Ⅱ证明氧化性，需验证Br2和I2的氧化性强弱，因此试剂X为溴水，若Br2可置换出I2即可证明； ③ 氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，由实验Ⅰ得，实验Ⅲ得，因此氧化性顺序为； ④ 单质氧化性越强，对应元素非金属性越强，卤族元素从上到下单质氧化性逐渐减弱，因此同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。 19.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）下列物质的主要成分属于共价化合物的有_______。 A. 铁红(Fe2O3) B. 方解石(CaCO3) C. 石英(SiO2) D. 石绿[Cu2(OH)2CO3] （2）“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的元素位于元素周期表_______。 A. 第三周期第VIB族 B. 第三周期第IB族 C. 第三周期第11列 D. 第四周期第11列 （3）壁画黄色颜料中常含有雌黄(As2S3)。下列说法正确的有_______。 A. As为第VA族元素 B. 非金属性： C. 稳定性：H2S＞AsH3 D. S元素的最高价氧化物是SO2 （4）青金石常用作蓝色颜料。下列说法正确的有_______。 A. 金属性：Al＞Ca B. 沸点：H2S＞H2O C. 原子半径：Na＞O D. 原子最外层电子数：O＞Si （5）铁红(Fe2O3)和朱砂(HgS)常用作壁画中的红色颜料。下列说法正确的有_______。 A.  Fe2O3为碱性氧化物，呈红色 B. 用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀 C. 单质Hg的熔点比单质S的熔点高 D. HgS光照下转化为Hg和S的反应属于分解反应 【答案】（1）C     （2）D     （3）AC     （4）CD     （5）ABD      【解析】原子核外电子层数等于其所处的周期序数；原子最外层电子数等于其族序数。同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，非金属性就越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，元素的金属性就越强。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。一般情况下，元素的最高价等于原子核外最外层电子数，据此分析解答。 (1)A．铁红的主要成分是Fe2O3，该物质是比较活泼的金属氧化物，属于离子化合物，A不符合题意； B．方解石的主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐，是由离子构成的离子化合物，B不符合题意； C．石英主要成分是SiO2，SiO2是由Si原子与O原子之间以共价键结合形成的共价化合物，C符合题意； D．石绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，该物质是盐，属于离子化合物，D不符合题意； 故合理选项是C。 (2)Cu元素位于第四周期第11列，属于第四周期第ⅠB族元素，故合理选项是D。 (3)A．根据As元素在周期表的位置，可知As元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族，A正确； B．As与P元素位于同一主族，元素的非金属性：P＞As；P与S位于同一周期，元素的非金属性：S＞P，因此元素的非金属性：S＞As，B错误； C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。根据选项B分析可知元素的非金属性：S＞As，所以简单气态氢化物的稳定性：H2S＞AsH3，C正确； D．S原子最外层有6个电子，因此其最高化合价为+6价，则S元素的最高价氧化物是SO3，D错误； 故合理选项是AC； (4)A．Mg、Ca是同一主族元素，元素的金属性：Ca＞Mg；Mg、Al是同一周期元素，由于原子序数：Al＞Mg，所以元素的金属性：Mg＞Al，则Al、Ca两种元素的金属性：Ca＞Al，A错误； B．H2S在常温下为气体，H2O为液体，说明物质的沸点：H2O＞H2S，B错误； C．原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Na原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，因此原子半径：Na＞O，C正确； D．O原子核外电子排布是2、6，因此O原子最外层有6个电子；Si原子核外电子排布是2、8、4，因此Si原子最外层有4个电子，可见原子最外层电子数：O＞Si，D正确； 故合理选项是CD。 (5)A．Fe2O3能够与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；Fe2O3是红棕色粉末状固体，俗称铁红，因此常用作壁画中的红色颜料，A正确； B．酸雨是pH＜5.6的酸性降水。Fe2O3难溶于水，但由于其是碱性氧化物，能够与酸反应产生可溶性物质，因此用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀，B正确； C．Hg单质在常温下呈液态，S单质在常温下呈固态，说明物质的熔点：S＞Hg，C错误； D．HgS在光照时反应产生Hg、S，由于反应物只有一种，生成物是两种，因此该反应类型为分解反应，D正确； 故合理选项是ABD。 考点03 元素推断 1.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)的结构示意图为，下列说法错误的是 A. A为16 B. 具有氧化性 C. X原子核外电子数为16 D. X元素最高化合价为+6 【答案】B 【解析】是X原子得到2个电子形成的阴离子，由结构示意图可知，的核外电子总数为，因此X的质子数， X为硫元素。 【解析】 A．由分析知，A=16，A正确； B．中S为−2价，是硫的最低价态，化合价只能升高，只具有还原性，不具有氧化性，B错误； C．原子中核外电子数=质子数，X原子核外电子数为16，C正确； D．硫原子最外层有6个电子，最高化合价为+6，D正确； 故选B。 2.(浙江省2025年7月普通高中学业水平考试)甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丙>丁 B. 甲、乙之间能形成多种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 【答案】C 【解析】由图可知，甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝， 【解析】 A．同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确； B．由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确； C．由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最高价氧化物对应水化物的酸性： 甲>丁，C错误； D．丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确； 故答案选C。 3.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)元素①~⑥为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置为　　　　　　　。 （2）②、③的简单气态氢化物稳定性较强的为　　　　　　　(填化学式)。④~⑥中，原子半径最小的为　　　　　　　(填元素符号)。 （3）④、⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的为　　　　　　　(填化学式)。④的单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）第2周期ⅣA族     （2）①     ② Cl     （3）① NaOH    ②       【解析】元素① 的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以元素① 为碳；依据元素在周期表中的位置关系可知：元素② 为氮，元素③ 为氧，元素④ 为钠，元素⑤ 为镁，元素⑥ 为氯； (1)元素① 为C的核电荷数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，位于第二周期第ⅣA族； (2)同周期主族元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，非金属性O>N，故稳定性更强的是H2O；④~⑥为Na、Mg、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径最小的是Cl； (3)同周期主族元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，金属性Na>Mg，故碱性较强的是NaOH；钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为。 4.(2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试)下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）①是　　　　　　　　　　　(填元素符号)；①～⑩中，化学性质最不活泼的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （2）②③④的简单氢化物中最稳定的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）②和⑤的原子半径大小关系是：②　　　　　　　　　　　⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （4）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① C    ② Ar     （2）HF     （3）<     （4）NaOH     （5）2Na+O2 Na2O2      【解析】根据元素在周期表的位置可知，① 为C元素、② 为N元素、③ 为O元素、④ 为F元素、⑤ 为Na元素、⑥ 为Mg元素、⑦ 为Al元素，⑧ 为S元素、⑨ 为Cl元素、⑩ 为Ar元素，据此解答。 (1)根据分析，① 为C元素；元素周期表中稀有气体元素的化学性质最不活泼，因此，①~⑩ 中最不活泼的是Ar元素。 (2)同周期主族元素最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，同周期主族元素从左至右非金属性依次增强，非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，② ③ ④ 中非金属性最强的是F元素，因此这三种元素的简单氢化物中最稳定的是HF。 (3)同周期主族元素原子半径从左至右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，将② ⑤ 两种元素与Li元素相比，Na的原子半径大于Li的原子半径，Li的原子半径大于N的原子半径，因此N的原子半径小于Na的原子半径，故答案为<。 (4)同周期主族元素，从左往右元素的金属性依次减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，因此，⑤ ⑥ ⑦ 三种元素的最高价氧化物的水化物的碱性最强的是NaOH。 (5)③ 为O元素，⑤ 为Na元素，二者在加热的条件下发生反应生成Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2 Na2O2。 考点04 原子结构与元素周期律综合 1.(福建省2025年普通高中学业水平合格性考试)参照下列元素周期表片段(前3周期)，按要求作答。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B C N O F 3 P S （1）位于元素周期表第　　　　　　　　　　　周期　　　　　　　　　　　族。 （2）组成化合物种类最多的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （3）上表元素中，氧化性最强的单质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）含有的中子数为　　　　　　　　　　　。 （5）钠离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　。 （6）氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （7）的化学键类型为　　　　　　　　　　　(填“共价键”或“离子键”)。 （8）N与P中，原子半径较小的是　　　　　　　　　　　。 （9）上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）① 二    ② ⅠA     （2）C     （3）F2     （4）8     （5）     （6）H2O     （7）共价键     （8）N     （9）NaOH      【解析】本题考查元素周期表中元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握好元素周期律为解答的关键。位于元素周期表第二周期第ⅠA族；组成化合物种类最多的元素是碳，因为有机化合物的种类繁多；氟的非金属性最强，氧化性最强的是氟单质；中子数为质量数-质子数=14-6=8；钠原子最外层1个电子失去转化为钠离子，即；元素非金属性O>N，其对应的简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3，所以热稳定性较强的是H2O；二氧化碳是共价化合物，只含有共价键；同主族元素，氮的原子半径比磷小；上表元素中，金属性最强的是钠，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，即氢氧化钠。 (1)位于元素周期表第二周期第ⅠA族，横行是周期，竖列是族。 (2)有机化合物种类繁多，都含有碳元素，组成化合物种类最多的元素是C。 (3)氟的非金属性最强，氟单质的氧化性最强。 (4)中，14为质量数，6为质子数、核电荷数，中子数=质量数-质子数=14-6=8。 (5)钠原子最外层1个电子失去转化为钠离子，即。 (6)元素非金属性O>N，其对应的简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3，所以热稳定性较强的是H2O。 (7)二氧化碳是共价化合物，化学键类型为共价键。 (8)同主族元素，氮位于磷的上方，氮的原子半径比磷小。 (9)上表元素中，金属性最强的是钠，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，碱性最强。 2.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下图列出了5种元素在周期表中的位置，其中代表一种元素。 （1）X的元素符号是　　　　　　　。 （2）画出Mg的原子结构示意图：　　　　　　　。 （3）非金属性O强于S。 ①用原子结构解释原因：O和S位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数O少于S，原子半径　　　　　　　，得电子能力O强于S。 ②气态氢化物的稳定性：　　　　　　　(填“”或“”)。 ③下列事实能说明非金属性O强于S的是　　　　　　　(填序号)。 a.常温常压下，为无色气体，为黄色固体；b.将通入溶液中产生黄色浑浊 （4）铯(Cs)在元素周期表中位于第6周期IA族。依据元素周期律推测，与水反应置换出氢更容易的单质是　　　　　　　(填“Na”或“Cs”)。 【答案】（1）Cl     （2）     （3）① O小于S（或更小）    ②     ③ b     （4）Cs      【解析】根据周期表位置，X位于第三周期第ⅦA族，第三周期从左到右，S元素的右侧就是第ⅦA族的氯元素，因此X的元素符号为。 (1)X的元素符号为； (2)Mg是12号元素，核电荷数为12，核外电子分层排布为2、8、2，原子结构示意图：； (3) ① 同主族元素，电子层数越少，原子半径越小，O的电子层数少于S，因此原子半径，原子核对最外层电子吸引力更强，得电子能力更强； ② 非金属性越强，对应气态氢化物稳定性越强，因此稳定性：；③ 选项分析： a．单质的颜色、状态属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，a错误； b．和反应置换出S单质，说明氧化性，可以证明非金属性O强于S，b正确； 故选b； (4)IA族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，与水反应置换出氢气越容易，金属性，因此与水反应置换出氢更容易的是。 3.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)元素周期表揭示了元素“位置—结构—性质”之间的内在联系。下表列出了部分元素在周期表中的位置： 回答下列问题。 （1）元素①与②形成的简单化合物的分子式为　　　　　　　　　　　，所含的化学键类型为　　　　　　　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。 （2）元素③的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　，元素②、③的原子半径较大的为　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （3）元素①分别与元素③、⑤形成的简单化合物中，稳定性较强的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）写出元素④在周期表中的位置第　　　　　　　　　　　周期　　　　　　　　　　　族。 （5）元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 共价键     （2）①     ② C     （3）     （4）① 三    ② ⅠA     （5）      【解析】根据各元素在元素周期表的位置分析可知，① ② ③ ④ ⑤ 这五种元素依次是H，C，O，Na、S。据此作答。 (1)由分析可知，① 和② 分别是H和C，二者形成的简单化合物的分子式为。该分子中，C原子和H原子通过共价键连接； (2)由分析可知，③ 是O元素，其原子结构示意图为；同一周期的主族元素，原子半径从左到右依次减小，O元素在元素周期表中位于C元素右侧，因此C原子半径大于O； (3)由分析可知，⑤ 是S元素。① 分别与③ 、⑤ 形成的简单化合物是和。元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定。同族元素的非金属性从上到下依次减弱，因此 的稳定性强于； (4)从元素周期表可以看出，元素④ 位于第三周期ⅠA族； (5)S元素最高价氧化物是（+6价），对应的水化物是。 4.(2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试)下表显示了元素周期表中短周期的一部分： …… C N O F ① Mg Cl 请回答下列问题： （1）①的元素符号是　　　　　　　。 （2）C 和 N 的原子半径大小：C　　　　　　　N (填“>”或“<”)。 （3）上表所列元素中，非金属性最强的是　　　　　　　(填元素符号)。 （4）Mg与O2反应生成的MgO是　　　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1）Na     （2）＞     （3）F     （4）离子      【解析】(1)分析元素周期表① 的位置，① 位于第三周期IA族，为钠（Na）； (2)根据元素周期律，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，因此原子半径：C>N； (3)根据元素周期律，同周期主族元素，非金属性从左到右依次增大，同主族元素，非金属性从上到下依次减小，题表所列元素中非金属性最强的是F； (4)只含有共价键的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成，是离子化合物。 5.(2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试)下表列出了七种元素(用字母表示)在元素周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X R 3 M Y Z Q W （1）写出X的原子结构示意图：　　　　　　　，原子半径：X　　　　　　　R(填“大于”或“小于”) （2）Q和W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：　　　　　　　>　　　　　　　(填化学式)。 （3）化合物MW的电子式为　　　　　　　，其中含有的化学键类型是　　　　　　　。 （4）实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、氨水、溶液。请设计实验方案证明碱性：　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 大于     （2）①     ②      （3）①     ② 离子键     （4）向试管中加入溶液，滴加氨水直到不再产生白色沉淀，再滴加溶液，边滴边振荡，沉淀消失；向试管中加入溶液，滴加氨水直到不再产生白色沉淀，再滴加溶液，边滴边振荡，沉淀不消失      【解析】由元素在周期表中的位置可知X为Li、R为O、M为Na、Y为Mg、Z为Al、Q为S、W为Cl。 (1)X为Li，其原子结构示意图：；同周期从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径：X大于R； (2)同周期从左往右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，Q和W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4； (3)M为Na，W为Cl，化合物MW的电子式为；其中含有的化学键类型是离子键； (4)Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，要证明二者的碱性强弱，可通过前者不可溶于强碱而后者可溶于强碱证明，实验方案为：向试管中加入溶液，滴加氨水直到不再产生白色沉淀，再滴加溶液，边滴边振荡，沉淀消失；向试管中加入溶液，滴加氨水直到不再产生白色沉淀，再滴加溶液，边滴边振荡，沉淀不消失。 6.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li C N F 3 Na Mg Al Si P Cl 4 Br （1）Li位于周期表中第　　　　　　　　　　　周期　　　　　　　　　　　族； （2）碳的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　； （3）非金属性最强的元素是　　　　　　　　　　　； （4）氧化物呈两性的元素是　　　　　　　　　　　； （5）单质能用于制作半导体材料的是　　　　　　　　　　　； （6）N与P中，原子半径较大的是　　　　　　　　　　　； （7）单质Na、Mg和Al中，相同条件下与水反应最剧烈的是　　　　　　　　　　　； （8）能表明Cl的非金属性比Br强的离子方程式为　　　　　　　　　　　(写一个)。 【答案】（1）① 2    ② ⅠA     （2）     （3）F（氟）     （4）Al（铝）     （5）Si（硅）     （6）P（磷）     （7）Na（钠）     （8）      【解析】(1)周期序数等于原子核外电子层数，Li原子核外有2个电子层，故位于第二周期；主族序数等于原子最外层电子数，Li最外层有1个电子，故属于第ⅠA族。 (2)C的原子序数为6，核内有6个质子，核外电子依次排布在第一、第二电子层，数目分别为2、4，故原子结构示意图为。 (3)同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，排除稀有气体后，周期表右上角的F非金属性最强。 (4)Al的氧化物既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物，故对应元素为Al。 (5)Si位于金属与非金属的分界线附近，单质导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。 (6)N和P同属第ⅤA族，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，P比N多1个电子层，故P原子半径更大。 (7)Na、Mg、Al同属第三周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，单质与水反应越剧烈，金属性顺序为，故Na与水反应最剧烈。 (8)非金属性越强，对应单质的氧化性越强，能将氧化为，说明的氧化性强于，可证明Cl的非金属性强于Br，对应离子方程式为。 7.(2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试)氯化锂(LiCl)在玻璃、电池、核工业等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Li在元素周期表中位于第　　　　　　周期IA族。 （2）Li与O同周期元素，Li的原子半径比O的　　　　　　(填“大”或“小”)。 （3）Li与Na同主族，其单质分别与H2O反应，Li比Na缓和，说明Li的金属性比Na的　　　　　　(填“强”或“弱”)，Li与H2O反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）Li与H同属IA族元素，其中为非金属元素的是　　　　　　；两者形成的离子化合物LiH可作为空间核反应堆的辐射屏蔽材料，在该化合物中H的化合价为　　　　　　。 （5）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　。37Cl常用于岩盐沉积的地质考古，它与35Cl互称为　　　　　　(填“同位素”或“同素异形体”)。 【答案】（1）二     （2）大     （3）① 弱    ② 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑     （4）① H    ② -1     （5）① HClO4    ② 同位素      【解析】(1)锂元素的原子序数为3，位于元素周期表第二周期IA族； (2)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则锂原子的原子半径大于氧原子； (3)锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；金属锂与水反应比金属钠与水反应缓慢，说明锂元素的金属性弱于钠元素； (4)位于元素周期表IA族的氢元素为非金属元素，锂元素为金属元素；氢化锂中氢元素的化合价为-1价、锂元素为+1价； (5)氯元素的最高价氧化物对应的水化物是化学式为HClO4的高氯酸；37Cl与35Cl的质子数相同，中子数不同，互称为同位素。 8.(2025年陕西普通高中学业水平考试)元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一。下表列出了元素①～⑦在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）元素①的最简单氢化物的电子式是　　　　　　。 （2）元素①～⑦中，非金属性最强的是　　　　　　（填元素符号），原子半径最大的是　　　　　　（填元素符号），用作半导体材料的是　　　　　　（填元素符号）。 （3）元素③与④形成的化合物中化学键的类型是　　　　　　（填“离子键”或“共价键”）。 （4）元素②与⑦形成的能使品红溶液褪色的物质是　　　　　　（填化学式）。 （5）元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① F    ② Na    ③ Si     （3）离子键     （4）SO2     （5）      【解析】根据元素在周期表中的位置，可推出各元素：①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S。 (1)①为C，最简单氢化物是甲烷，电子式为； (2)同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此①~⑦中非金属性最强的是F；电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，因此原子半径最大的是Na；晶体硅是常用的半导体材料，因此该元素为Si； (3)③为F、④为Na，二者形成NaF，属于离子化合物，化学键类型为离子键； (4)②为O，⑦为S，二者形成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色； (5)④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：。 9.(2025年6月福建省普通高中学业水平考试)我国首座商业化用于氢能汽车的氨制氢加氢一体站建成，并成功试投产。某科研机构用为催化剂以提高氨的制氢速率，该研究涉及的部分元素在元素周期表的位置如下表。              族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 H 2 N O 3 Mg （1）氢原子的质子数为　　　　　　　。 （2）原子半径：N　　　　　　　O(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）在催化剂中： ①所含非金属元素的原子结构示意图为　　　　　　　。 ②Mg在元素周期表中的位置是第　　　　　　　周期　　　　　　　族。 （4）氨制氢的化学方程式为 ①在上述反应中，反应物断裂的化学键是　　　　　　　键。 ②生成物中氮气的化学性质稳定，其原因是　　　　　　　。 ③为加快该反应的速率，除使用催化剂外，还可以采取的措施有　　　　　　　(填一种) ④该反应是可逆反应。反应达到平衡时，正反应速率　　　　　　　(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。 【答案】（1）1     （2）>     （3）①     ② 三    ③ IIA     （4）① 极性共价键    ② 氮气分子中存在，键能大，难断裂    ③ 升高温度（或增大压强、或增大氨气的浓度，任写一种）    ④ =      【解析】(1)氢原子的原子序数为1，原子的质子数等于原子序数，故答案为1。 (2)同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，N和O均为第二周期元素，N在O的左边，所以N的原子半径大于O，故答案为>。 (3)①中所含非金属元素为O，O的原子结构示意图为，故答案为。 ②Mg的原子序数为12，位于元素周期表中第三周期第IIA，故答案为三；IIA。 (4)① 反应物中存在的化学键只有极性共价键，所以在上述反应中，反应物断裂的化学键是极性共价键，故答案为极性共价键。 ② 氮气分子中存在，键能大，难断裂，因而氮气的化学性质很稳定，故答案为氮气分子中存在，键能大，难断裂。 ③ 升高温度、增大压强、增大氨气浓度、使用催化剂等均可加快反应的速率，故答案为升高温度（或增大压强、或增大氨气的浓度等，任写一种）。 ④ 可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故答案为=。 10.(2025年7月黑龙江省学业水平考试)下表显示了元素周期表中的一部分，①～④代表4种元素。 请回答下列问题： （1）①的元素符号为　　　　　　　　　　　， （2）Na位于元素周期表第　　　　　　　　　　　周期第　　　　　　　　　　　族(选填“ⅠA”或“ⅡA”)。 （3）氧原子结构示意图为，氧原子核外K层(最内层)电子数为　　　　　　　　　　　。 （4）已知同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。②③中金属性最弱的是　　　　　　　　　　　(选填“②”或“③”)。 （5）下列物质中含有非极性共价键的化合物是　　　　　　　　　　　(填写字母)。 A．             B．He （6）将④的单质通入冷的石灰乳中，可制得以　　　　　　　　　　　(填写字母)为有效成分的漂白粉。 A．NaClO             B． （7）完成木炭与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）① 三    ② ⅠA     （3）2     （4）③     （5）A     （6）B     （7）      【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。① 位于第二周期ⅣA族，根据元素周期表的知识，第二周期 ⅣA 族的元素是碳（C）；② 位于第三周期ⅡA 族，第三周期ⅡA族的元素是镁（Mg）；③ 位于第三周期ⅢA 族，第三周期ⅢA族的元素是铝（Al）；④ 位于第三周期ⅦA 族，第三周期ⅦA 族的元素是氯（Cl）。 (1)由元素周期表可知，① 位于第二周期第ⅣA族，元素符号为，故答案为：C； (2)钠的原子序数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA； (3)氧原子的核电荷数为8，核外电子分层排布，K层（最内层）最多容纳 2 个电子，所以氧原子核外K层电子数为2，故答案为：2； (4)同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。② 和③ 位于同周期，② 在左侧，③ 在右侧，所以金属性最弱的是③ ，故答案为：③ ； (5)A．的结构式为，含有非极性共价键，且是化合物； B．是单原子分子，不含化学键；故答案选A； (6)④ 位于第三周期第 ⅦA 族，为Cl元素，其单质为。通入冷的石灰乳中，发生反应，漂白粉的有效成分为，故答案选：B； (7)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个C原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；反应后有1个C原子、4个H原子、2个O原子（）、2 个O原子（），还缺少2个S原子和4个O原子，所以空缺的物质为，故答案为：。 11.(2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下表列出了元素①~⑥在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）元素①的最简单氢化物的电子式是　　　　　； （2）元素①~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是　　　　　(填化学式)，还原性最强的单质是　　　　　(填化学式)，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是　　　　　(填化学式)； （3）元素⑤、⑥的原子半径较大的是　　　　　(填元素符号)； （4）元素③与⑤形成化合物的类型是　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)； （5）元素②与③能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物和水反应的化学方程式为　　　　　。 【答案】（1）     （2）① HClO4    ② Na    ③ Si     （3）S     （4）离子化合物     （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑      【解析】根据元素在周期表中的位置，① 为N，② 为O，③ 为Na，④ 为Si，⑤ 为S，⑥ 为Cl。 (1)① 为N，最简单氢化物的电子式是：； (2)元素① ~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4，还原性最强的单质是Na，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是：Si； (3)同周期从左往右原子半径逐渐减小，故元素S、Cl的原子半径较大的是：S； (4)③ 为Na，⑤ 为S，形成的化合物为Na2S，构成微粒为钠离子和硫离子，属于离子化合物； (5)② 为O，③ 为Na，两者形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 12.(2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试)构建新型能源体系是实现“双碳”目标和生态文明建设的重要支柱。新型能源体系主要依赖于可再生能源和清洁能源，能实现在保证能源安全的基础上逐步减少温室气体排放、改善空气质量和保护生态环境的愿景。掌握元素周期表知识有助于开发新型能源并推动环境保护。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）表中某些元素的单质与能源密切相关。下列有关说法正确的有             。 A. a的单质可作为新型能源 B. 的单质可用于太阳能电池 C. 的单质可与溶液反应产生 D. 的单质与的单质可同时用于燃料电池 （2）由a、c可组成最简单的有机化合物，该化合物             。 A. 是天然气的主要成分 B. 分子结构呈正四面体 C. 可与发生取代反应 D. 可使的四氯化碳溶液褪色 （3）由a、c和组成的醇类化合物，相对分子质量为46.下列关于的说法正确的有             。 A. 可用作燃料 B. 属于烃的衍生物 C. 可通过乙烯与反应生成 D. 相同条件下与反应比水剧烈 （4）某种锂离子电池正极材料含有、、和等元素。下列说法正确的有             。 A. 原子半径：b>c>e B. 非金属性： C. 锂离子电池放电时正极发生氧化反应 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：h>c （5）酸雨危害环境，其防治须时刻谨记。下列说法正确的有             。 A. c的氧化物可导致酸雨 B. 的雨水均为酸雨 C. 元素与可组成导致酸雨的多种化合物 D. 开发利用清洁能源是防治酸雨的有效手段 【答案】（1）ABCD     （2）ABC     （3）ABC     （4）ABD     （5）CD      【解析】根据元素周期表位置推断各元素：a: H（第一周期ⅠA族），b:Li（第二周期ⅠA族），c: C（第二周期ⅣA族），d: N（第二周期ⅤA族），e: O（第二周期ⅥA族），f: Al（第三周期ⅢA族），g: Si（第三周期ⅣA族），h: S（第三周期ⅥA族）。 (1)A．H2为清洁能源，可作新型能源，A正确； B．Si为半导体，用于太阳能电池，B正确； C．Al单质可与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确； D．H2与O2可用于氢氧燃料电池，D正确； 故选ABCD； (2)a、c组成的最简单有机物CH4，据此分析各选项； A．天然气主要成分为CH4，A正确； B．CH4分子结构为正四面体，B正确； C．CH4在光照下与Cl2发生取代反应，C正确； D．CH4不与Br2/CCl4反应，不能使其褪色，D错误； 故选ABC。 (3)设分子式为CxHyOz，z应等于1，得12x + y = 30 → x=2, y=6 ，故R为乙醇，据此分析各选项； A．乙醇可用作燃料，A正确； B．含-OH，属烃的衍生物，B正确； C．乙烯水化法可制乙醇： ，C正确； D．乙醇中-OH活性弱于水，与Na反应更缓和，D错误； 故选ABC。 (4)A．同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径减小，原子半径：Li > C > O，A正确； B．同周期主族元素，随着原子序数递增，非金属性增强，非金属性：O > C > Li，B正确； C．放电时正极发生还原反应（得电子），C错误； D．非金属性：，酸性：，D正确； 故选ABD。 (5)A．C的氧化物（CO、CO2）不导致酸雨，A错误； B．酸雨定义为pH < 5.6，非pH < 7，B错误； C．N与O可形成NOx（如NO2），导致硝酸型酸雨，C正确； D．清洁能源减少SO2、NOx排放，有效防治酸雨，D正确； 故选CD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10元素周期表与元素周期律 4大高频考点 考点01元素周期表 考点02元素周期律 考点03元素推断 考点04原子结构与元素周期律综合 》】 考点01元素周期表 1.【答案】c 》 考点02元素周期律 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】(1)IVA (2)F (3）A1(O田3 (4) 2Na+2HO=2NaOH+H↑ (5)N (6)离子键 14.【答案】(1)C (2)7 (3)< (4)黄色 (5) 三 15.【答案】(1)①三 ②IA (2)② (3)A1 (4)HNO (5)Si 16.【答案】（1)三 (2)①Mg的核电荷数比A1小 ②Mg (3)① ②6 ③abc 114 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.【答案】(1)①三 ②ⅢA (2)非金属 (3)> (4)①C1 的非金属性比Br强 ②C1与B处于同一主族，C1原子核外电子层数较少，原子半径较小，得电 子能力较强，所以CI的非金属性比Br强 18.【答案】(1)① 原子结构示意图为圆圈内标+7，核外2个电子层，依次排布2、5个电子 ② VA (2)① > ② > (3)① Cl2+2I厂=2C1+I2 ② 溴水 ③ Cl2>Br2>I2 ④ 减弱 19.【答案】(1)C (2)D (3)AC (4)CD (5)ABD 》 考点03元素推断 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】(1)第2周期VA族 (2)①H2O ②CI (3)① NaOH ②2Na+2H,O=2NaOH+H,t 4.【答案】(1)①C ②Ar (2)HF (3)< (4) △ NaOH (5)2Na+O2i Na202 考点04原子结构与元素周期律综合 1.【答案】(1)①二 ②IA (2)C (3)F2 (4) 8 (5) (6)H0 (7)共价键 (8) N (9)NaOH 214 t/E 燮H© 髅掬靴平骋翻‘N=N平#中士与善⑦ 翻并科潍①（伍） VII © 三⑦ ①(8) <() I(I)【嵩号】6 9 8+ (HO)IV]=H+(HO)IV (S) 0S(五) 科 士(8) IS© N⑦ H①(2) H (I)【嵩品】8 H:O:H H ￥ 马回⑦ oIOH①(9) I⑦ H①（五） H+HO!T-OHHT ⑦ $ ①(8) ￥(z) (I)【嵩易】2 g+1D=18Z+10(8) () eN ( (剿)d(9) (段)S(9) ()V(五) (辔) H(8) (3) Ⅵ③ ①(I)【嵩易】9 ￥业秋职‘繁粱興粱‘纵热HONr叫缈电‘头另日韦电业庋耳平r興‘然热 7口WTIu乙V中是4回并傲职‘繁啡興印‘纵热HON叫樂电‘头以另月韦甘业庋厚平善r 褽‘张数c⊙V门乙Yr中鼻4回() 翻士☒⑦ ①(8) [:D】,N ⑦ ①(？) 士￥⑦ 'OS H ①(T)【嵩易】9 OIOH 士（五） H(8) <() N(I)【若易】五 'OS H (S) VI⑦ 三①（五） OH(8) 0 ⑦ ①(Z) 静妍计⑦ ①(T)【嵩易】 HO s0(五) q© ⑦ (/鱼海)S土f0①(8) () [0(T)【嵩品】Z 举皇重素与裤 U03'XXXZ·MMM 创右型 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 温度（或增大压强、或增大氨气的浓度，任写一种） ④= 10.【答案】(1)C (2)①三 ②IA (3)2 (4) ③ (5)A (6)B (7)S02 H:N:H 11.【答案】(1) 分 (2)①HC1o4 ②Na ③Si (3) S (4)离子化合物 (5)2Na202+2H2O=4NaOH+021 12.【答案】(1)ABCD (2)ABC (3)ABC (4)ABD (5) CD 4/4