仿真模拟卷03 -【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

**基本信息** 高中化学仿真模拟卷，以“探海一号”天然气、补铁剂氧化、氨氮废水处理等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维、科学探究与实践等核心素养，注重基础概念与综合应用的结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|化学变化（雕刻玉器）、物质分类（绿矾）、工业冶炼（电解Al）等|结合传统文化与科技前沿，考查物质性质与分类等化学观念| |非选择题|5题/50分|元素周期表应用、废液回收流程、氨氮废水处理实验|以流程分析（废液回收）、实验探究（氨氮处理）为主，体现科学探究与实践，培养科学思维|

仿真模拟卷03 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 2．按物质的组成进行分类，绿矾(FeSO4·7H2O)属于 A．混合物 B．盐 C．酸 D．氧化物 【答案】B 【详解】A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，绿矾可电离出Fe2+和，属于盐类，B正确； C．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，绿矾不能电离出H+，不属于酸，C错误； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿矾含有Fe、S、O、H四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选B。 3．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Pt D．Ag 【答案】A 【详解】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。 A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确； B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误； C．Pt的活泼性差，可用物理分离的方法制得，故C错误； D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误； 故选：A。 4．我国超深水大气田“探海一号”持续高产天然气，为我国能源可持续供应提供重要支撑。天然气的主要成分为 A．H2 B．CO C．CH4 D．NH3 【答案】C 【详解】A．是水煤气的主要成分之一，不是天然气的主要成分，A错误； B．是水煤气的主要成分之一，不是天然气的主要成分，B错误； C．（甲烷）是天然气、沼气、可燃冰等的主要成分，C正确； D．（氨气）是有刺激性气味的气体，不是天然气的主要成分，D错误； 故选C。 5．下列物质中含有离子键的是 A．HCl B． C．KCl D． 【答案】C 【详解】A．HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A不正确； B．是非金属单质，只含有共价键，B不正确； C．KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，C正确； D．是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，D不正确； 故选C。 6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ca2＋、、K＋、 B．、Cl－、OH－、Na＋ C．、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－ 【答案】C 【详解】A．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．与OH-反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O为弱碱，不能大量共存，B错误； C．、Na+、K+、OH-之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．Ag+与I-反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 7．下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．蔗糖 C．氨气 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氨气是化合物，但其本身不导电，其水溶液导电是由于与水反应生成电解质，氨气属于非电解质，C不符合题意； D．氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 8．清晨漫步在树林里，透过树叶缝隙看到缕缕光束。与这种美丽现象有关的分散系是 A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】A 【详解】胶体的分散质微粒直径在之间，能够使光线发生散射而产生丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，故选A。 9．下列职业与化学不相关的是 A．水质检验员 B．程序设计工程师 C．化工工程师 D．化学科研工作者 【答案】B 【详解】水质检验员、化工工程师、化学科研工作者等均与化学有关系，程序设计工程师与信息技术有关系，与化学无关。 答案选B。 10．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 【答案】A 【详解】亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，而铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，则硫氰化钾溶液能用于检验硫酸亚铁已被氧化，故选A。 11．储运危险化学品时必须张贴相应的标识。运输浓硫酸的钢罐，应张贴的标识是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，所以需要张贴腐蚀品标识，故选A。 12．Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A．质量数为78 B．中子数为44 C．质子数为34 D．与互为同素异形体 【答案】D 【详解】由原子符号可知，其质量数为78，质子数为34。 A．由分析可知，该核素质量数为78，A正确； B．中子数=质量数-质子数=78-34=44，B正确； C．由分析可知，该核素质子数为34，C正确； D．的中子数为44，的中子数为80-34=46，二者质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者不是同素异形体，D错误； 故选D。 13．下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A．葡萄糖属于单糖 B．蛋白质能发生水解 C．油脂的密度比水大 D．膳食纤维有助于消化 【答案】C 【详解】A．葡萄糖是单糖，属于不能水解的糖类，A正确； B．蛋白质由氨基酸通过肽键连接，水解会分解为氨基酸，B正确； C．油脂密度均小于水，C错误； D．膳食纤维虽不可被直接消化，但能促进消化功能，D正确； 故选C。 14．下列物质的用途不正确的是 A．不锈钢可用作医疗器材 B．二氧化硅可用作光导纤维 C．乙烯可用作水果催熟剂 D．聚氯乙烯可用作食品保鲜膜 【答案】D 【详解】A．不锈钢具有良好的耐腐蚀性和生物相容性，适合制作医疗器材，A正确； B．二氧化硅具有良好的光信号传输性能，是光导纤维的核心原料，B正确； C．乙烯是天然植物生长调节剂，可促进果实成熟，可用作水果催熟剂，C正确； D．聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体以及加工时添加的增塑剂等物质具有毒性，不可用作食品保鲜膜，食品保鲜膜通常使用无毒的聚乙烯，D错误； 故选D。 15．四个碳原子可以形成多种碳骨架，下列模型能表示正丁烷碳骨架的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，则模型能表示正丁烷碳骨架，故选A。 16．下列关于乙醇的说法正确的是 A．分子式为 B．与乙酸发生酯化反应 C．不能与金属钠反应 D．难溶于水 【答案】B 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A项错误； B．乙醇含有羟基，在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，B项正确； C．乙醇的羟基具有活性，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误； D．乙醇可与水以任意比例互溶，不属于难溶物，D项错误； 答案选B。 17．对于可逆反应，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率一定减小 B．达到平衡时，与浓度一定相等 C．使用催化剂能加快反应速率 D．达到平衡时，反应停止 【答案】C 【详解】A．升高温度会使所有化学反应的反应速率均会增大，A错误； B．达到平衡时，与的浓度仅保持不变，二者浓度是否相等和初始投料、反应转化率有关，不一定相等，B错误； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，有效加快反应速率，C正确； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，D错误； 故选C。 18．日常生活中的下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．在钢铁表面喷涂油漆 C．燃煤时将煤块粉碎为煤粉 D．食物存放在冰箱里 【答案】A 【详解】A．食盐中添加碘酸钾的目的是为人体补充碘元素，预防碘缺乏类疾病，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在钢铁表面喷涂油漆可隔绝水和氧气，减慢钢铁的腐蚀速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．燃煤时将煤块粉碎为煤粉可增大煤与氧气的接触面积，加快燃烧反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．食物存放在冰箱里可降低温度，减慢食物氧化腐败的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 19．兴趣小组设计如右下图所示装置。实验时，将锌片和铜片插入柠檬中，观察到电流计指针发生偏转。下列有关该装置工作时的说法，错误的是 A．铜片作正极 B．电能转换为化学能 C．电子由锌片流出 D．构成了原电池 【答案】B 【详解】A．金属活动性Zn强于Cu，原电池中较不活泼的Cu作正极，A正确； B．该装置为原电池，工作时是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，B错误； C．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，电子由负极（锌片）流出经外电路流向正极，C正确； D．该装置具备活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路，且存在自发的氧化还原反应，构成了原电池，D正确； 故选B。 20．下列化学用语表示正确的是 A．氯化铵的电子式： B．二氧化碳的结构式： C．丙烷的球棍模型： D．硫离子的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．氯化铵是离子化合物，由和构成，该表达式中未标注最外层孤对电子，也未加括号，电子式书写错误，A错误； B．二氧化碳分子中C原子与O原子形成碳氧双键，正确结构式为，B错误。 C．丙烷结构为，该模型用球代表原子、棍代表共价键，正确表示了丙烷的原子组成和空间结构，C正确； D．硫离子是S原子得到2个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，题图是硫原子的结构示意图，不是硫离子，D错误； 故选C。 21．下列关于的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：收集 D．装置丁：尾气吸收 【答案】D 【详解】A．实验室利用制备，反应需要加热，装置甲无加热装置，无法反应生成，A错误； B．NaOH溶液既可以与杂质HCl反应，也可以与目标气体反应，不能用于除去中的HCl，除杂应选用饱和食盐水，B错误； C．的密度大于空气，应使用向上排空气法收集，装置丙为向下排空气法，无法收集到，C错误； D．有毒，可与NaOH溶液发生反应被吸收，装置丁用NaOH溶液吸收尾气，可防止污染环境，D正确； 故选D。 22．化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．化学反应(吸收能量)，该图表示总反应在放出能量，A不符合题意； B．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，B不符合题意； C．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，C不符合题意； D．化学反应(吸收能量)，反应(吸收能量)，(放出能量)，D符合题意； 故选D。 23．工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 【答案】C 【详解】A．Fe元素化合价从反应前的价升高为反应后的价，失去电子，A错误； B．H元素反应前后均为价，化合价不变，不发生氧化反应，B错误； C．设中Cr化合价为，根据离子电荷关系：，解得；反应后Cr化合价降低为价，得电子，是氧化剂，C正确； D．由上述计算可知，中Cr元素为价，不是价，D错误； 故选C。 24．下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，B正确； C．硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 25．下列关于物质的量的叙述正确的是 A．的摩尔质量是16 g/mol B．标准状况下，中含氧原子数约为 C．25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D．将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 【答案】C 【详解】A．的相对分子质量为32，其摩尔质量应为32 g/mol，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数约为，B错误； C．同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，和体积比为1:2，故分子个数比为1:2，C正确； D．物质的量浓度中的体积为溶液体积，溶于后溶液体积不等于1 L，所得盐酸浓度不是，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．元素周期表揭示了元素“位置—结构—性质”之间的内在联系。下表列出了部分元素在周期表中的位置： 回答下列问题。 (1)元素①与②形成的简单化合物的分子式为___________，所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。 (2)元素③的原子结构示意图为___________，元素②、③的原子半径较大的为___________(填元素符号)。 (3)元素①分别与元素③、⑤形成的简单化合物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。 (4)写出元素④在周期表中的位置第___________周期___________族。 (5)元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 【答案】 (1) 共价键 (2) C (3) (4)三 ⅠA (5) 【详解】根据各元素在元素周期表的位置分析可知，①②③④⑤这五种元素依次是H，C，O，Na、S。据此作答。 （1）由分析可知，①和②分别是H和C，二者形成的简单化合物的分子式为。该分子中，C原子和H原子通过共价键连接； （2）由分析可知，③是O元素，其原子结构示意图为；同一周期的主族元素，原子半径从左到右依次减小，O元素在元素周期表中位于C元素右侧，因此C原子半径大于O； （3）由分析可知，⑤是S元素。①分别与③、⑤形成的简单化合物是和。元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定。同族元素的非金属性从上到下依次减弱，因此 的稳定性强于； （4）从元素周期表可以看出，元素④位于第三周期ⅠA族； （5）S元素最高价氧化物是（+6价），对应的水化物是。 27．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据下列有机物回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)③所含官能团的名称为______。 (2)能使紫色石蕊溶液变红的是______（填序号）。 (3)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。 (4)与①互为同系物的是______（填序号），与⑤互为同分异构体的是______（填序号）。 (5)，该反应的反应类型为____________。 (6)③与Na反应的化学方程式为__________________。 【答案】 (1)羟基 (2)④ (3)② (4)⑥ ④ (5)取代反应 (6) 【详解】（1）③是乙醇，所含官能团为羟基； （2）只有④乙酸含羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红； （3）只有②乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色； （4）同系物要求结构相似、类别相同，分子组成相差若干个：①甲烷属于烷烃，⑥2-甲基丙烷也属于烷烃，二者互为同系物；同分异构体要求分子式相同、结构不同：⑤甲酸甲酯和④乙酸分子式均为，结构不同，互为同分异构体； （5）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯和水的反应是酯化反应，酯化反应属于取代反应； （6）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为。 28．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： (1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_________。 (2)沉淀B中主要含有_________，气体D是_________。 (3)写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式_________；取少量最终所得溶液滴加_________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有_________存在。 (4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成也能达到同样的目的，写出将氧化为的离子方程式：_________。 【答案】 (1)过滤 (2)Cu、Fe (3) KSCN溶液 (4) 【详解】向腐蚀废液(主要含、、)中，加入过量铁粉，可将还原为，将还原为；故滤液A中阳离子仅剩，沉淀B为和未反应的；向沉淀B中加入过量盐酸，沉淀中的与盐酸反应得到（进入滤液C）和（气体D），剩余不溶物即为；将滤液A和滤液C合并，通入足量，可将氧化为，得到溶液。 （1）加入过量铁粉后，体系中为固液混合物，分离固体和液体的操作为过滤。 （2）由分析可知，沉淀B主要含有和未反应的； 气体D为。 （3）步骤(Ⅲ)中，和氯气反应生成，中由+2价升高到+3价，中由0价降低到-1价，根据原子守恒、电子守恒配平得反应方程式为； 检验使用的试剂为KSCN溶液，其能够与结合生成红色物质，可通过溶液变红色证明的存在。 （4）和氯气一样可以作为氧化剂，中由-1价降低到-2价，还原产物为水，离子方程式为。 29．钠的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。下图是含钠物质之间的转化关系： 回答下列问题： (1)Na燃烧时产生______色火焰。燃烧产物Na2O2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为______(填字母编号)。 A．        B．        C． (2)Na2O2具有杀菌作用，是因为它具有强______(填“氧化”或“还原”)性。通过上图信息推测，Na2O2长时间暴露于空气中最终得到的固体为______(填化学式)。 (3)转化②、转化③均生成一种无色气体，该气体是______。 (4)若转化④在溶液中进行，其反应的离子方程式为______。 (5)Na2O2中，O为-1价，在①、②、③、④的转化中，未发生氧化还原反应的是______。 【答案】 (1)黄 离子 B (2)氧化 Na2CO3 (3)O2 (4)CO2+2OH-=CO+H2O (5)④ 【详解】由图可知，反应①为钠与氧气共热反应生成过氧化钠；反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应③为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应④为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （1）钠燃烧时产生黄色火焰；燃烧生成的过氧化钠是离子化合物，电子式为：，故选B； （2）过氧化钠具有杀菌作用是因为过氧化钠具有强氧化性；过氧化钠暴露于空气中会先与水反应生成氢氧化钠，反应生成氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，则过氧化钠长时间暴露于空气中最终得到的固体为化学式是Na2CO3的碳酸钠； （3）由分析可知，反应②、反应③生成的无色气体为氧气； （4）由分析可知，反应④为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O； （5）由分析可知，反应①、②、③中均有元素发生化合价变化，发生氧化还原反应，反应④中没有元素发生化合价变化，未发生氧化还原反应。 30．氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) (1)仪器a的名称是______。 (2)将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的______转化为NH3。 (3)乙的作用是______。 (4)实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是______，另一种产物是______。 (5)NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是______(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是______。 (6)为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有______(填字母编号)。 A．提高空气流速  B．适当提高丙中的反应温度  C．增大反应物与催化剂的接触面积 (7)取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)NH (3)干燥氨气 (4)N2 H2O (5)NO2 吸收尾气NO2，防止污染环境 (6)BC (7)0.01 【详解】由实验装置图可知，装置甲中氢氧化钠溶液与废水中的铵根离子共热反应转化为氨气；装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置丙中发生的反应为空气中的氧气在催化剂作用下与氨气共热反应主要生成氮气和水，少量生成副产物氮的氧化物和水；装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染环境。 （1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； （2）由分析可知，装置甲中加入氢氧化钠溶液的目的是将废水中的铵根离子转化为氨气； （3）由分析可知，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气； （4）由分析可知，装置丙中发生的反应为空气中的氧气在催化剂作用下与氨气共热反应主要生成氮气和水； （5）由题意可知，红棕色、有毒的副产物是二氧化氮；由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染环境； （6）A．提高空气流速，空气中的氧气因流速过快，不能与氨气充分接触发生催化氧化反应，A不符合题意； B．适当提高丙中的反应温度，催化反应的反应速率加快，有利于氨气充分反应，B符合题意；   C．增大反应物与催化剂的接触面积，催化反应的反应速率加快，有利于氨气充分反应，C符合题意；   故选BC； （7）由题意可知，1000 mL稀释后的废水中含有氮元素的质量浓度为0.14 mg/L，则由稀释定律可知，1.00 mL废水样品中氮元素的物质的量为：=10-5 mol，则由氮原子个数守恒可知，废水中铵根离子和一水合氨的总的物质的量浓度为：=0.01 mol/L。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仿真模拟卷03 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．D 8．A 9．B 10．A 11．A 12．D 13．C 14．D 15．A 16．B 17．C 18．A 19．B 20．C 21．D 22．D 23．C 24．C 25．C 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26． (1) 共价键 (2) C (3) (4)三 ⅠA (5) 27． (1)羟基 (2)④ (3)② (4)⑥ ④ (5)取代反应 (6) 28． (1)过滤 (2)Cu、Fe (3) KSCN溶液 (4) 29． (1)黄 离子 B (2)氧化 Na2CO3 (3)O2 (4)CO2+2OH-=CO+H2O (5)④ 30． (1)分液漏斗 (2)NH (3)干燥氨气 (4)N2 H2O (5)NO2 吸收尾气NO2，防止污染环境 (6)BC (7)0.01 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仿真模拟卷03 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A．A B．B C．C D．D 2．按物质的组成进行分类，绿矾(FeSO4·7H2O)属于 A．混合物 B．盐 C．酸 D．氧化物 3．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Pt D．Ag 4．我国超深水大气田“探海一号”持续高产天然气，为我国能源可持续供应提供重要支撑。天然气的主要成分为 A．H2 B．CO C．CH4 D．NH3 5．下列物质中含有离子键的是 A．HCl B． C．KCl D． 6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ca2＋、、K＋、 B．、Cl－、OH－、Na＋ C．、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－ 7．下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．蔗糖 C．氨气 D．氯化钠 8．清晨漫步在树林里，透过树叶缝隙看到缕缕光束。与这种美丽现象有关的分散系是 A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 9．下列职业与化学不相关的是 A．水质检验员 B．程序设计工程师 C．化工工程师 D．化学科研工作者 10．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 11．储运危险化学品时必须张贴相应的标识。运输浓硫酸的钢罐，应张贴的标识是 A． B． C． D． 12．Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A．质量数为78 B．中子数为44 C．质子数为34 D．与互为同素异形体 13．下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A．葡萄糖属于单糖 B．蛋白质能发生水解 C．油脂的密度比水大 D．膳食纤维有助于消化 14．下列物质的用途不正确的是 A．不锈钢可用作医疗器材 B．二氧化硅可用作光导纤维 C．乙烯可用作水果催熟剂 D．聚氯乙烯可用作食品保鲜膜 15．四个碳原子可以形成多种碳骨架，下列模型能表示正丁烷碳骨架的是 A． B． C． D． 16．下列关于乙醇的说法正确的是 A．分子式为 B．与乙酸发生酯化反应 C．不能与金属钠反应 D．难溶于水 17．对于可逆反应，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率一定减小 B．达到平衡时，与浓度一定相等 C．使用催化剂能加快反应速率 D．达到平衡时，反应停止 18．日常生活中的下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．在钢铁表面喷涂油漆 C．燃煤时将煤块粉碎为煤粉 D．食物存放在冰箱里 19．兴趣小组设计如右下图所示装置。实验时，将锌片和铜片插入柠檬中，观察到电流计指针发生偏转。下列有关该装置工作时的说法，错误的是 A．铜片作正极 B．电能转换为化学能 C．电子由锌片流出 D．构成了原电池 20．下列化学用语表示正确的是 A．氯化铵的电子式： B．二氧化碳的结构式： C．丙烷的球棍模型： D．硫离子的结构示意图： 21．下列关于的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：收集 D．装置丁：尾气吸收 22．化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 23．工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 24．下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 25．下列关于物质的量的叙述正确的是 A．的摩尔质量是16 g/mol B．标准状况下，中含氧原子数约为 C．25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D．将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．元素周期表揭示了元素“位置—结构—性质”之间的内在联系。下表列出了部分元素在周期表中的位置： 回答下列问题。 (1)元素①与②形成的简单化合物的分子式为___________，所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。 (2)元素③的原子结构示意图为___________，元素②、③的原子半径较大的为___________(填元素符号)。 (3)元素①分别与元素③、⑤形成的简单化合物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。 (4)写出元素④在周期表中的位置第___________周期___________族。 (5)元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 27．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据下列有机物回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)③所含官能团的名称为______。 (2)能使紫色石蕊溶液变红的是______（填序号）。 (3)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。 (4)与①互为同系物的是______（填序号），与⑤互为同分异构体的是______（填序号）。 (5)，该反应的反应类型为____________。 (6)③与Na反应的化学方程式为__________________。 28．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： (1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_________。 (2)沉淀B中主要含有_________，气体D是_________。 (3)写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式_________；取少量最终所得溶液滴加_________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有_________存在。 (4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成也能达到同样的目的，写出将氧化为的离子方程式：_________。 29．钠的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。下图是含钠物质之间的转化关系： 回答下列问题： (1)Na燃烧时产生______色火焰。燃烧产物Na2O2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为______(填字母编号)。 A．        B．        C． (2)Na2O2具有杀菌作用，是因为它具有强______(填“氧化”或“还原”)性。通过上图信息推测，Na2O2长时间暴露于空气中最终得到的固体为______(填化学式)。 (3)转化②、转化③均生成一种无色气体，该气体是______。 (4)若转化④在溶液中进行，其反应的离子方程式为______。 (5)Na2O2中，O为-1价，在①、②、③、④的转化中，未发生氧化还原反应的是______。 30．氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) (1)仪器a的名称是______。 (2)将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的______转化为NH3。 (3)乙的作用是______。 (4)实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是______，另一种产物是______。 (5)NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是______(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是______。 (6)为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有______(填字母编号)。 A．提高空气流速  B．适当提高丙中的反应温度  C．增大反应物与催化剂的接触面积 (7)取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为______mol/L。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $