专题06 氯及其化合物（学考真题汇编，全国通用）2027年高中化学

函学科网 www zxxk.com 专题06氯及其化合物 5大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 考点05氯及其化合物综合题 2》 考点01氯气的性质 1.【答案】A 2.【答案】A D 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B D考点03氟气的制法 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】(1)①HC1 ②MnO2 (2)① Cl2 (5)② 5【答案】()Mn0+4HC1浓 △ (2)黄绿色 ①能 ②不能 (5) CL,+2OH=ClO+CI厂+H,O 6.【答案】(1)黄绿 (2)氧化 (3)大 1 7.【答案】(1)分液漏斗 (2)除去水蒸气，干燥氯气 Cl,+H,OHCIO+H CI (4)NaOH 8.【答案】(1)ABD (2)B (3)AB (4) 1/2 让教与学更高效 (3)上 (4) (3)浓硫酸 (4) (4)NaClO (5) (3)①D ② ABCD (5)ABC 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 9.【答案】(1)①圆底烧瓶 ②吸收过量的氯气，防止污染空气 (2) AC (3)2Fe2-+Cl,=2Fe+2Cl ②取少量装置D中反应后的溶液于试管中， 向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明F+被氧化了，反之则无 》 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】(1)溶液先变红后褪色 (2)Cl,+H,OHCI+HCIO (3)①氧化 性 ②NaC1o (4)电解质 4.【答案】(1)Fe04 (2)FeCla (3)还原剂 (4)红褐色 (5)C102 (6)AgNO3溶液 (7)Cl+20H-CI+C1O+H2O (8)bc 》 考点05氯及其化合物综合题 1.【答案】(1)①升高 ②氧化性 (2)还原剂 (3)高锰酸 钾 (4)向上 (5)NaOH溶液 (6)湿润 (7)① Cl,+H,OHCI+HCIO ②溶液呈酸性 ③HCIO具有强氧化性，能漂白有色有机物 质 2/2 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)下列关于氯气的说法不正确的是 A. 无色气体 B. 能与钠反应 C. 能与氢气反应 D. 能使湿润的有色纸条褪色 【答案】A 【解析】A．氯气常温下为黄绿色有刺激性气味的气体，并非无色气体，A错误； B．氯气具有强氧化性，点燃条件下可与钠反应生成氯化钠，反应为，B正确； C．氯气可与氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢，反应为，C正确； D．氯气能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应为，次氯酸可使有色物质褪色，因此氯气能使湿润的有色纸条褪色，D正确； 故选A。 2.(2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试)下列关于氯气的说法，错误的是 A. 氧化性： B. 可用于生产盐酸和“84”消毒液 C. 利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 D. 中含有的杂质可通过饱和食盐水除去 【答案】A 【解析】A．卤素单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，A错误； B．Cl2与H2反应生成HCl，溶于水制得盐酸，Cl2与NaOH反应生成NaClO，用于制备“84”消毒液，B正确； C．实验室通过浓盐酸与二氧化锰共热制Cl2，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，D正确； 故选A。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)常用于漂白、杀菌的“84”消毒液，其有效成分是 A. 醋酸 B. 碳酸氢钠 C. 浓硫酸 D. 次氯酸钠 【答案】D 【解析】84消毒液由氯气和氢氧化钠溶液反应制得，有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠可转化为具有强氧化性的次氯酸，起到漂白、杀菌的作用，故选D。 2.(2025年上半年吉林省普通高中学业水平合格性考试)漂白粉的有效成分是 A.  B. NaCl C.  D. NaClO 【答案】C 【解析】具有强氧化性，是漂白粉发挥漂白、消毒作用的有效成分，故选C。 3.(2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试)室温下，将Cl2通入水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通入KOH溶液，生成具有漂白作用的物质是 A. KCl B. HCl C. H2O D. KClO 【答案】D 【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，也能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应生成的次氯酸和次氯酸钾具有强氧化性，是具有漂白作用的物质，故选D。 4.(江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试)阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A. 呈黄绿色，氯水中含Cl2 B. 具有漂白性，氯水中含盐酸 C. 呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- 【答案】B 【解析】(2)A．Cl2为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了Cl2，A正确； B．氯水的漂白性源于HClO的强氧化性，盐酸无漂白性，B错误； C．氯水中HCl和HClO电离出H+，使溶液呈酸性，C正确； D．Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 考点03 氯气的制法 1.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)实验室制取氯气时，尾气处理方法最合理的是 A. 用水吸收 B. 直接排放 C. 用饱和食盐水吸收 D. 用氢氧化钠溶液吸收 【答案】D 【解析】A．氯气在水中溶解度较小，且与水的反应为可逆反应，无法完全吸收尾气，A错误； B．氯气属于有毒气体，直接排放会污染环境，B错误； C．饱和食盐水中氯离子浓度较高，会抑制氯气的溶解，几乎不能吸收氯气，C错误； D．氯气可与氢氧化钠溶液发生反应：，可以充分吸收尾气，D正确； 故答案选D。 2.(2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【解析】 A．液体和液体混合，故A不符； B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符； C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符； D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合； 故选D。 3.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)加热条件下用二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，完成该实验选用的发生装置是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气、氯化锰和水，所以需要选择一个固液加热装置。故选A。 4.(2025年西藏自治区普通高中学业水平合格性考试)氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）将化学方程式补充完整：　　　　　　　　，其中氧化剂是　　　　　　　　。 （2）仪器a的名称是　　　　　　　　（填“①”或“②”）。 ①分液漏斗       ②锥形瓶 （3）装置D是用向　　　　　　　　排空气法收集Cl2。 （4）NaOH溶液的作用是吸收　　　　　　　　，防止污染空气。 （5）为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为　　　　　　　　（填“①”或“②”）。 ①饱和食盐水       ②浓硫酸 【答案】（1）① HCl    ②      （2）①     （3）上     （4）Cl2     （5）②      【解析】装置A中与浓盐酸共热反应制备，浓盐酸易挥发导致中混有，装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的，装置C盛装浓硫酸，用于干燥，因的密度大于空气，则装置D用向上排空气法收集氯气，最后装置F吸收多余氯气，防止污染空气，据此解答。 (1)装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为，其中被还原生成，则氧化剂是； (2)由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，故填① ； (3)因的密度大于空气，且装置D中长导管进、短导管出，则装置D是用向上排空气法收集Cl2； (4)Cl2是具有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，NaOH溶液能与Cl2反应，所以NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气； (5)浓硫酸具有吸水性，且不与Cl2反应，能用于干燥，则为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为浓硫酸，故填② 。 5.(2025年陕西普通高中学业水平考试)瑞典化学家舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气的装置示意图如下： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置乙中收集的气体颜色为　　　　　　。 （3）利用上述装置制得的中含有少量HCl、，将制得的依次通过盛有饱和食盐水、　　　　　　（填试剂名称）的洗气瓶可得到纯净的。 （4）干燥的　　　　　　（填“能”或“不能”）使湿润的有色布条褪色，据此　　　　　　（填“能”或“不能”）说明具有漂白性。 （5）用于尾气处理的丙装置中，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）黄绿色     （3）浓硫酸     （4）① 能    ② 不能     （5）      【解析】(1)装置甲是实验室制氯气的发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 ； (2)氯气常温下为黄绿色气体，因此收集的氯气呈黄绿色； (3)制得的氯气中混有HCl和水蒸气，饱和食盐水除去HCl后，需要用浓硫酸除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气； (4)干燥氯气接触湿润有色布条时，会与布条上的水反应生成次氯酸，因此能使有色布条褪色；起漂白作用的是次氯酸，不是氯气本身，因此该现象不能说明氯气具有漂白性。 (5)尾气用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 6.(2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试)氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 请回答下列问题： （1）Cl2是一种　　　　　　　(填“黄绿”或“无”)色气体。 （2）A中发生反应时，MnO2 做　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)剂。 （3）B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气　　　　　　　(填“大”或“小”)。 （4）C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是　　　　　　　(填“NaClO”或“NaCl”)。 （5）实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移　　　　　　　 mol电子。 【答案】（1）黄绿     （2）氧化     （3）大     （4）NaClO     （5）1      【解析】MnO2与浓盐酸在装置A中，在加热的条件下反应制备氯气，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于Cl2的密度大于空气，装置B导气管长进短出的向上排空气法收集Cl2，Cl2是一种黄绿色的有毒气体，装置C中的NaOH溶液用来吸收Cl2，防止尾气污染环境。 (1)根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色气体； (2)根据反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn的化合价由+4价降为+2价，因此MnO2做氧化剂； (3)根据分析，B中用向上排空气法收集Cl2，利用了Cl2的密度比空气大的性质； (4)NaClO中+1价的Cl具有强氧化性，能漂白有色物质，因此漂白液的有效成分是NaClO； (5)若生成标准状况下11.2 LCl2，物质的量为=0.5mol，根据反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl由-1价升为0价，每生成1个Cl2转移2个电子，因此转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol。 7.(2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试)实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）B中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中，装置　　　　　　　　　　　(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装　　　　　　　　　　　溶液。 【答案】（1）分液漏斗     （2）除去水蒸气，干燥氯气     （3）① D    ②      （4）NaOH      【解析】实验室用二氧化锰在加热的条件下和浓盐酸反应制备氯气；所制氯气中含有HCl和水蒸气杂质，装置A通过饱和食盐水除去HCl；装置B通过浓硫酸除去水蒸气；装置C为了检验干燥氯气是否具有漂白性；装置D为了检验氯水是否具有漂白性；装置E用NaOH溶液作尾气处理。 (1)仪器a的名称为分液漏斗。 (2)所制氯气中含有水蒸气杂质，因此B中浓硫酸的作用为除去水蒸气，干燥氯气。 (3)氯气没有漂白性，能使有色布条褪色的是HClO，装置D中湿润的有色布条中含有水，能与氯气反应生成HClO，因此装置D中的有色布条褪色，褪色的原因为。 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装NaOH溶液，NaOH溶液能与Cl2反应生成次氯酸钠和氯化钠。 8.(2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体；1810年，戴维确认这种气体为。某兴趣小组进行的制备及含氯物质的性质实验。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）装置Ⅰ中的玻璃仪器有             。 A. 导管 B. 圆底烧瓶 C. 铁架台 D. 分液漏斗 （2）制取一瓶纯净的，上述装置的连接顺序为：Ⅰ→___________→Ⅴ。 A. Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ B. Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ C. Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ D. Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ （3）Ⅴ中的尾气吸收装置，可选用             。 A.  B.  C.  D.  （4）由通过一步反应可直接生成的物质有             。 A.  B. HCl C. NaCl D. HClO （5）兴趣小组为探究催化分解的反应速率与反应物和催化剂浓度的关系，准备一定浓度的、溶液，设计并进行如下实验，记录反应过程中0~60 s内收集的体积。 编号 实验结论 ① 50.0 150.0 0 a 实验条件下：溶液浓度越大，反应速率越快；溶液浓度越大，反应速率越快。 ② 50.0 130.0 20.0 b ③ 100.0 60.0 40.0 c ④ 100.0 80.0 20.0 d 已知实验过程中均未完全分解，则             。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）ABD     （2）B     （3）AB     （4）ABCD     （5）ABC      【解析】(1)装置Ⅰ为与浓盐酸加热制的发生装置，其中分液漏斗、圆底烧瓶、导管均为玻璃材质，铁架台为金属材质，不属于玻璃仪器，故选ABD。 (2)制得的中混有挥发的和水蒸气，除杂时需先除（饱和食盐水），再干燥（浓硫酸），最后用向上排空气法收集，故连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，故选B。 (3)A．可与溶液反应，且倒扣漏斗可防倒吸，能吸收尾气，A正确； B．可与石灰乳反应，倒扣漏斗可防倒吸，能吸收尾气，B正确； C．溶液与不反应，无法吸收尾气，C错误； D．无水为干燥剂，与不反应，无法吸收尾气，D错误； 故选AB。 (4)A．在中点燃可直接生成，A正确； B．在中点燃可直接生成，B正确； C．在中点燃可直接生成，C正确； D．与反应可直接生成，D正确； 故选ABCD。 (5)A．① ② 中浓度相同，② 加入催化剂，反应速率更快，相同时间收集更多，故，A正确； B．③ ④ 中浓度相同，③ 的浓度更大，反应速率更快，相同时间收集更多，故，B正确； C．② ④ 中浓度相同，④ 的浓度更大，反应速率更快，相同时间收集更多，故，C正确； D．① 中无催化剂，自然分解速率极慢，相同时间收集远小于有催化剂的④ ，故，D错误； 故选ABC。 9.(浙江省2025年7月普通高中学业水平考试)某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是　　　　　　　　　　　，装置E的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A. 溶液 B.  C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置中通入后的离子方程式为　　　　　　　　　　　；设计实验方案检验是否已被氧化：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 吸收过量的氯气，防止污染空气     （2）AC     （3）①     ② 取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无      【解析】A装置中生成氯气；装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D用于检验氯气的氧化性；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 (1)仪器X的名称是圆底烧瓶；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； (2)湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置中的止水夹关闭时，进入装置C中的氯气被干燥或被吸收，故装置B中的物质可选择浓硫酸或KOH溶液，AC正确； (3)氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁，反应的离子方程式为；检验Fe2+是否被氧化，可检验溶液中是否含有Fe3+，故方案为：取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(海南省2025年普通高中学业水平合格性考试)氯及其化合物的“价—类”二维图中，P点所对应的物质可能是 A. HCl B.  C. HClO D.  【答案】D 【解析】A．中Cl为−1价，属于氢化物，与P点（+5价，盐）不符，A错误； B．Cl2中Cl为0价，属于单质，与P点（+5价，盐）不符，B错误； C．HClO中Cl为+1价，属于酸，与P点（+5价，盐）不符，C错误； D．KClO3属于盐，根据化合物化合价代数和为0： K为+1价、O为−2价，可算出Cl为+5价，完全符合P点（+5价，盐）的特征，D正确； 故答案为：D。 2.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A. a为无色气体 B. b的水溶液呈酸性 C. c在光照下易分解 D. d的水溶液可使红布条褪色 【答案】A 【解析】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。 【解析】 根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。 A．根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误； B．根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确； C．根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确； D．根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确； 故合理选项是A。 3.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 回答下列问题： （1）将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为　　　　　　　。 （2）已知甲+水→乙+丙，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）使用对自来水消毒时，利用了的　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。丁为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为　　　　　　　。 （4）根据戊所属物质类别可知其属于　　　　　　　(填“电解质”或“非电解质”)。 【答案】（1）溶液先变红后褪色     （2）     （3）① 氧化性    ② NaClO     （4）电解质      【解析】由价类二维图可知，甲为氯气，乙为HCl，丙为HClO，丁为次氯酸盐，戊为氯酸盐。 (1)甲为氯气，通入紫色石蕊溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，能使石蕊变红，HClO具有漂白性使有色物质褪色，因此现象是先变红后褪色； (2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，其化学方程式为； (3)对饮用水消毒的原理是利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，因此ClO2消毒利用了氧化性；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO； (4)戊属于氯的含氧酸盐，盐在水溶液或熔融状态下可以电离导电，属于电解质。 4.(2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试)I．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： （1）A是　　　　　(填化学式)； （2）C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是　　　　　(填化学式)； （3）C转化为B需要加入　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)； （4）向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成　　　　　(填颜色)。 II．物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （5）C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为　　　　　； （6）检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和　　　　　； （7）在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为　　　　　； （8）下列说法正确的是　　　　　。 a．干燥的B不能使有色鲜花变色 b．久制氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c．A的浓溶液与MnO2共热制取B，体现了A的还原性和酸性 【答案】（1）Fe3O4     （2）FeCl3     （3）还原剂     （4）红褐色     （5）ClO2     （6）AgNO3溶液     （7）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （8）bc      【解析】I：铁与水蒸气在高温条件下反应生成A：Fe3O4，铁与稀盐酸反应生成B：FeCl2，B与氯气反应生成C：FeCl3。 II：A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO。 (1)根据分析，A是Fe3O4； (2)根据分析，C是FeCl3； (3)C为FeCl3，B为FeCl2，C转化为B时铁元素化合价降低，需要加入还原剂； (4)B为FeCl2，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3； (5)根据分析，C的化学式为：ClO2； (6)检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和AgNO3溶液； (7)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (8)a．鲜花中含水分，干燥的Cl2能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色鲜花变色，a错误； b．久制氯水酸性增强是因为HClO不稳定易分解生成HCl，b正确； c．HCl的浓溶液与MnO2共热制取Cl2： ，体现了HCl的还原性和酸性，c正确； 故选bc。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)某同学利用浓盐酸和下列可供选择的固体药品制取氯气并进行氯气的性质实验。 固体药品：二氧化锰、高锰酸钾和碘化钾。 【实验1】制取氯气 （1）浓盐酸转化为，氯元素的化合价　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。因此，应选择具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)的药品与浓盐酸反应制取。 （2）结合(1)的分析，固体药品不能选择碘化钾，因为碘化钾通常作　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）常温下，浓盐酸与二氧化锰混合，无明显现象，加热后有黄绿色气体产生。常温下，浓盐酸与高锰酸钾混合，立即产生黄绿色气体。用下图所示的发生装置制氯气，该同学应选择的药品是浓盐酸和　　　　　　　　　　　。 （4）收集氯气应采用　　　　　　　　　　　(填“向上”或“向下”)排空气法。 （5）氯气有毒，实验时含氯气的尾气用　　　　　　　　　　　(填试剂)吸收。 【实验2】氯气的性质 （6）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，一段时间后，会褪色的是　　　　　　　　　　　(填“干燥”或“湿润”)的有色布条。 （7）将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到石蕊溶液先变红后褪色。 ①氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②紫色石蕊溶液先变红的原因是　　　　　　　　　　　，后褪色的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 升高    ② 氧化性     （2）还原剂     （3）高锰酸钾     （4）向上     （5）NaOH溶液     （6）湿润     （7）①     ② 溶液呈酸性    ③ HClO具有强氧化性，能漂白有色有机物质      【解析】(1)HCl中Cl元素为-1价，中Cl元素为0价，反应中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入具有氧化性的试剂才能实现该转化。 (2)KI中I元素为-1价，处于最低价态，易失电子发生氧化反应，通常作还原剂，无法氧化HCl得到，因此不能选择碘化钾。 (3)如图装置为固液不加热型气体发生装置，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热条件，高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成，因此选择高锰酸钾。 (4)的摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气大，因此采用向上排空气法收集。 (5)可与NaOH溶液反应生成无毒的氯化钠、次氯酸钠，因此用NaOH溶液吸收含氯气的尾气，防止污染空气。 (6)干燥的没有漂白性，和湿润布条中的水反应生成的HClO具有漂白性，因此湿润的有色布条会褪色。 (7)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 ②反应生成的HCl和HClO都能电离出，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红；HClO具有强氧化性，能漂白有色有机物质，因此溶液随后褪色。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)下列关于氯气的说法不正确的是 A. 无色气体 B. 能与钠反应 C. 能与氢气反应 D. 能使湿润的有色纸条褪色 2.(2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试)下列关于氯气的说法，错误的是 A. 氧化性： B. 可用于生产盐酸和“84”消毒液 C. 利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 D. 中含有的杂质可通过饱和食盐水除去 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)常用于漂白、杀菌的“84”消毒液，其有效成分是 A. 醋酸 B. 碳酸氢钠 C. 浓硫酸 D. 次氯酸钠 2.(2025年上半年吉林省普通高中学业水平合格性考试)漂白粉的有效成分是 A.  B. NaCl C.  D. NaClO 3.(2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试)室温下，将Cl2通入水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通入KOH溶液，生成具有漂白作用的物质是 A. KCl B. HCl C. H2O D. KClO 4.(江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试)阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A. 呈黄绿色，氯水中含Cl2 B. 具有漂白性，氯水中含盐酸 C. 呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- 考点03 氯气的制法 1.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)实验室制取氯气时，尾气处理方法最合理的是 A. 用水吸收 B. 直接排放 C. 用饱和食盐水吸收 D. 用氢氧化钠溶液吸收 2.(2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A.  B.  C.  D.  3.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)加热条件下用二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，完成该实验选用的发生装置是 A.  B.  C.  D.  4.(2025年西藏自治区普通高中学业水平合格性考试)氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）将化学方程式补充完整：　　　　　　　　 ，其中氧化剂是　　　　　　　　。 （2）仪器a的名称是　　　　　　　　（填“①”或“②”）。 ①分液漏斗       ②锥形瓶 （3）装置D是用向　　　　　　　　排空气法收集Cl2。 （4）NaOH溶液的作用是吸收　　　　　　　　，防止污染空气。 （5）为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为　　　　　　　　（填“①”或“②”）。 ①饱和食盐水       ②浓硫酸 5.(2025年陕西普通高中学业水平考试)瑞典化学家舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气的装置示意图如下： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置乙中收集的气体颜色为　　　　　　。 （3）利用上述装置制得的中含有少量HCl、，将制得的依次通过盛有饱和食盐水、　　　　　　（填试剂名称）的洗气瓶可得到纯净的。 （4）干燥的　　　　　　（填“能”或“不能”）使湿润的有色布条褪色，据此　　　　　　（填“能”或“不能”）说明具有漂白性。 （5）用于尾气处理的丙装置中，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.(2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试)氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 请回答下列问题： （1）Cl2是一种　　　　　　　(填“黄绿”或“无”)色气体。 （2）A中发生反应时，MnO2 做　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)剂。 （3）B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气　　　　　　　(填“大”或“小”)。 （4）C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是　　　　　　　(填“NaClO”或“NaCl”)。 （5）实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移　　　　　　　 mol电子。 7.(2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试)实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）B中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中，装置　　　　　　　　　　　(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装　　　　　　　　　　　溶液。 8.(2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体；1810年，戴维确认这种气体为。某兴趣小组进行的制备及含氯物质的性质实验。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）装置Ⅰ中的玻璃仪器有             。 A. 导管 B. 圆底烧瓶 C. 铁架台 D. 分液漏斗 （2）制取一瓶纯净的，上述装置的连接顺序为：Ⅰ→___________→Ⅴ。 A. Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ B. Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ C. Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ D. Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ （3）Ⅴ中的尾气吸收装置，可选用             。 A.  B.  C.  D.  （4）由通过一步反应可直接生成的物质有             。 A.  B. HCl C. NaCl D. HClO （5）兴趣小组为探究催化分解的反应速率与反应物和催化剂浓度的关系，准备一定浓度的、溶液，设计并进行如下实验，记录反应过程中0~60 s内收集的体积。 编号 实验结论 ① 50.0 150.0 0 a 实验条件下：溶液浓度越大，反应速率越快；溶液浓度越大，反应速率越快。 ② 50.0 130.0 20.0 b ③ 100.0 60.0 40.0 c ④ 100.0 80.0 20.0 d 已知实验过程中均未完全分解，则             。 A.  B.  C.  D.  9.(浙江省2025年7月普通高中学业水平考试)某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是　　　　　　　　　　　，装置E的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A. 溶液 B.  C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置中通入后的离子方程式为　　　　　　　　　　　；设计实验方案检验是否已被氧化：　　　　　　　　　　　。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(海南省2025年普通高中学业水平合格性考试)氯及其化合物的“价—类”二维图中，P点所对应的物质可能是 A. HCl B.  C. HClO D.  2.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A. a为无色气体 B. b的水溶液呈酸性 C. c在光照下易分解 D. d的水溶液可使红布条褪色 3.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 回答下列问题： （1）将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为　　　　　　　。 （2）已知甲+水→乙+丙，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）使用对自来水消毒时，利用了的　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。丁为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为　　　　　　　。 （4）根据戊所属物质类别可知其属于　　　　　　　(填“电解质”或“非电解质”)。 4.(2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试)I．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： （1）A是　　　　　(填化学式)； （2）C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是　　　　　(填化学式)； （3）C转化为B需要加入　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)； （4）向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成　　　　　(填颜色)。 II．物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （5）C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为　　　　　； （6）检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和　　　　　； （7）在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为　　　　　； （8）下列说法正确的是　　　　　。 a．干燥的B不能使有色鲜花变色 b．久制氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c．A的浓溶液与MnO2共热制取B，体现了A的还原性和酸性 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)某同学利用浓盐酸和下列可供选择的固体药品制取氯气并进行氯气的性质实验。 固体药品：二氧化锰、高锰酸钾和碘化钾。 【实验1】制取氯气 （1）浓盐酸转化为，氯元素的化合价　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。因此，应选择具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)的药品与浓盐酸反应制取。 （2）结合(1)的分析，固体药品不能选择碘化钾，因为碘化钾通常作　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）常温下，浓盐酸与二氧化锰混合，无明显现象，加热后有黄绿色气体产生。常温下，浓盐酸与高锰酸钾混合，立即产生黄绿色气体。用下图所示的发生装置制氯气，该同学应选择的药品是浓盐酸和　　　　　　　　　　　。 （4）收集氯气应采用　　　　　　　　　　　(填“向上”或“向下”)排空气法。 （5）氯气有毒，实验时含氯气的尾气用　　　　　　　　　　　(填试剂)吸收。 【实验2】氯气的性质 （6）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，一段时间后，会褪色的是　　　　　　　　　　　(填“干燥”或“湿润”)的有色布条。 （7）将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到石蕊溶液先变红后褪色。 ①氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②紫色石蕊溶液先变红的原因是　　　　　　　　　　　，后褪色的原因是　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $