精品解析：黑龙江哈尔滨市第一一三中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学业水平反馈化学试题

哈113中学2026-2027学年度上学期九年化学 十月份 学业水平反馈 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共26分。） 1. 哈尔滨的秋日温柔而静谧。漫步松花江畔，金红的落叶随风轻舞，走在中央大街，脚下的面包石承载着百年时光，感受冰城独有的秋韵。下列说法不正确的是 A. 防洪纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是铁的合金 B. 落叶就地焚烧，会对空气造成污染 C. 夜晚的中央大街分外迷人，很多装饰灯利用了氮气通电时能发出不同颜色的光。 D. 生活污水直接排入松花江，会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是含碳量为的铁合金，故选项说法正确。 B．落叶就地焚烧，会产生烟尘和有害气体，造成空气污染，故选项说法正确。 C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，而氮气化学性质稳定，常作保护气，故选项说法不正确。 D．生活污水中含有大量污染物，直接排入水体会造成水体污染，故选项说法正确。 2. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH时 B. 稀释浓硫酸 C. 给盛有液体的试管加热 D. 向试管中加入液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.测定溶液时，试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 B.浓硫酸密度大于水，稀释时会释放大量热量，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾飞溅，存在安全隐患，操作错误。 C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，试管夹夹持在距试管口处，用酒精灯外焰加热，试管与桌面约成45°角，操作符合规范，操作正确。 D.向试管倾倒液体时，试剂瓶瓶口应紧挨试管口，标签要朝向手心，避免液体洒出、残留药液腐蚀标签，图中操作不符合要求，操作错误。 3. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B. 防毒面具里的滤毒罐利用木炭来吸附毒气 C. 室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 D. 人体胃液中含有盐酸可帮助消化 【答案】B 【解析】 【详解】A．变质食品中的霉菌毒素（如黄曲霉毒素）毒性强，常规加热也无法破坏，不能食用，故选项说法正确。 B．防毒面具的滤毒罐是利用吸附性极强的活性炭吸附毒气，普通木炭吸附能力弱，无法满足防毒需求，故选项说法不正确。 C．CO难溶于水，室内放置一盆水无法吸收CO，不能防止煤气中毒，故选项说法正确。 D．人体胃液的主要成分是盐酸，可分解食物、辅助消化，故选项说法正确。 4. 明代宋应星的著作《天工开物》是中国古代科技史上里程碑式的著作，其中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 打磨宝剑 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布只是将纤维进行编织，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、伐木制舟只是对木材进行形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、打磨宝剑只是对宝剑的表面进行打磨，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、烧制陶瓷的过程中，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 5. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 自行车链条喷漆来防锈 B. 用食醋清洗水壶中的水垢 C. 图书着火时应用二氧化碳灭火器灭火 D. 为了增加水中氧气的溶解量，在鱼池中设立几个水泵 【答案】A 【解析】 【详解】A.自行车链条处于频繁摩擦的工作状态，喷漆极易脱落，且无法起到润滑作用，链条防锈的正确做法是涂油，该做法错误。 B.水垢主要成分为、，二者均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋清洗水垢，做法正确。 C.二氧化碳灭火器灭火后无残留污染物，不会损坏纸质图书，适合图书着火的扑救，做法正确。 D.水泵将池水喷向空中可增大水与空气的接触面积，提升氧气在水中的溶解量，满足鱼类供氧需求，做法正确。 6. 下列对宏观事实的微观解释中，合理的是 A. 氧气加压液化可贮存在钢瓶中——分子体积变小 B. 打开瓶盖后汽水自动喷出——二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大 C. 氯化钠溶液可导电——溶液中含有自由移动的氯化钠分子 D. 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质——不同的酸溶液中都含有 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气加压液化是分子间间隔变小，分子本身的体积不会改变，解释错误。 B.打开瓶盖后汽水喷出是因为压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而降低，且气体溶解度随温度升高而减小，描述本身不符合事实，解释错误。 C.氯化钠在水溶液中会解离为自由移动的和，溶液导电依靠自由移动的离子，不存在自由移动的氯化钠分子，解释错误。 D.稀盐酸和稀硫酸都属于酸，在水溶液中都能解离出，因此具有相似的化学性质，解释正确。 7. 建构和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法，下列模型的建构正确的是 A. 微粒与元素的关系 B. 物质的分类 C. 探究水的组成 D. 物质间的包含关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，氧元素应包含氧原子、氧离子等，模型错误。 B、金刚石、石墨都属于碳单质，但活性炭主要成分是碳，还含有少量氧、氢、硫、灰分（矿物质杂质）等，属于混合物，模型错误。 C、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气燃烧（消耗氧气）生成水，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，都能推导出水由氢、氧元素组成，模型正确。 D、饱和溶液和浓溶液是交叉关系（饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液），并非包含关系，模型错误。 故选C。 8. 下列物质的用途错误的是 A. 一氧化碳用于炼钢 B. 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 C. 钛合金用作人造骨 D. 干冰用于人工增雨 【答案】A 【解析】 【详解】A.炼钢的原理是用氧气除去生铁中过量的碳和其他杂质，一氧化碳具有还原性，是炼铁的原料，并非用于炼钢，该用途错误。 B.汽车铅酸蓄电池的电解液主要成分是硫酸，该用途正确。 C.钛合金和人体骨骼的相容性好、密度小、强度高，适合制作人造骨，该用途正确。 D.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使空气中的水蒸气冷凝形成水滴，可用于人工增雨，该用途正确。 9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 10. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分 化合反应 B. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气 分解反应 C. 正常雨水pH约为5.6 化合反应 D. 高炉炼铁过程的主要反应 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.该化学方程式未配平，正确配平后为：，不符合要求，错误。 B.过氧化氢制氧气需要二氧化锰作催化剂，且方程式未配平、氧气未标气体符号，正确的化学方程式为：，不符合要求，错误。 C.正常雨水pH约为5.6是因为空气中的和水反应生成碳酸，方程式书写正确，两种反应物生成一种物质，属于化合反应，全部符合要求，正确。 D.高炉炼铁的主要反应是一氧化碳还原氧化铁，不是碳还原氧化铁，正确的化学方程式为：，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合要求，错误。 11. 跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装与使用 测量的空气质量指数越大空气质量越好 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动中的碳是指“碳元素” C 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发可去除氯化钠中的可溶性杂质 D 航天科技领域中的新材料 钛合金属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气质量指数越大，代表污染物含量越高，空气质量越差，A错误。 B.低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳（）等温室气体，不是碳元素，B错误。 C.溶解、过滤、蒸发的操作只能除去氯化钠中的不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，C错误。 D.金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料，D正确。 12. 学以致用，下列实验目的与操作方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别：氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，测温度 B 鉴别：真黄金和假黄金（黄铜） 加入硝酸银溶液并观察现象 C 除杂：生石灰中混有少量碳酸钙 高温煅烧 D 除杂：中混有少量 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测温度可鉴别二者。 B.假黄金是铜锌合金，、金属活动性均强于，可与溶液反应，表面析出银白色固体；活动性弱于，与不反应，可鉴别二者。 C.杂质高温煅烧发生反应，既除去杂质，又生成目标物质生石灰，无新杂质引入，符合除杂要求。 D.灼热会与目标物质发生反应，消耗的同时增加了杂质，无法达到除杂目的。 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片 B. 向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体 C. 在密闭容器内加热一定量的铜粉 D. 向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁比锌活泼，反应速率快，金属足量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； B、向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，故溶液质量增加，硝酸钾的溶质质量分数减小，待氯化钠溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意； C、在密闭容器内加热一定量的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中铜元素的质量不变，但是固体的质量增加，故固体中铜元素的质量分数减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶质析出，且该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故溶质质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，故溶质质量增加，待达到室温后，不再变化，最后溶质质量还是低于原来的质量，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（请根据题意填写空白，共44分） 14. 2026年米兰冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富的化学知识。 （1）冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于_________（填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性的反应原理为，则X的化学式为___________。 （2）冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。其阻燃的核心原理是当温度达到时发生分解，生成两种氧化物。反应的化学方程式为______________。 （3）饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得运动饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是酚酞溶液__________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. H2O （2） （3）变红 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，符合盐的组成特征。根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前：碳原子7个、氢原子12个、氧原子9个、钠原子2个，生成物中原子种类和个数：碳原子7个、氢原子10个、氧原子8个、钠原子2个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，X中含有2个氢原子和1个氧原子，可推知X为。 【小问2详解】 氢氧化镁含Mg、H、O三种元素，分解生成的两种氧化物为氧化镁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 该饮料pH为8.6，大于7呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红。 15. 科学家开发出一种新型催化剂，能在光照下将二氧化碳转化为甲烷（反应的微观过程如下图所示）。请根据图示回答下列问题： （1）从质量守恒的角度分析，该反应前后没有发生改变的有____________（填字母序号）。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 各元素化合价 D. 元素种类 （2）参加反应的二氧化碳分子和水分子个数比为____________； （3）我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为____________；当氧气不足时，甲烷燃烧还会生成一氧化碳，若一定质量的甲烷与7.2 g氧气恰好反应，反应后恢复到室温得到混合气体4.7 g，则生成水的质量________g。 【答案】（1）AD （2）1:2 （3） ①. ②. 4.5 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量不变； 分子种类一定改变；有单质氧气生成，化合价一定改变，故选AD。 【小问2详解】 反应方程式为，则二氧化碳分子和水分子个数比为1:2。 【小问3详解】 甲烷与氧气点燃完全燃烧生成水和二氧化碳，配平得方程式； 甲烷中的氢元素全部转移到水中，氢元素守恒。 设甲烷质量为m，生成水的质量为x，根据质量守恒：，，甲烷中H的质量分数： ，水中H的质量分数：，氢守恒：，把代入：，计算得。 16. Ⅰ．我国大部分食用盐来自内陆，如青海省茶卡盐湖盐储量高达4.48亿吨。 （1）科学家们从海水中取样，通过“曝晒”析出粗盐的原理是____________结晶；将盐湖中获得的粗盐提纯：如图是部分实验操作，正确操作顺序为____________（填字母序号）。 A． B． C． D． （2）下列操作可能造成精盐产率偏低的是_________（填字母序号）。 A. 蒸发时液滴飞溅 B. 精盐中含有较多水分 C. 粗盐未完全溶解就开始过滤 D. 滤液仍浑浊就开始蒸发 Ⅱ．已知的部分溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （3）时，100 g水中最多溶解的质量是___________g。 （4）时，将一定质量溶液进行如图所示操作： ①乙中的溶液是的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②戊中____________。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. DABC （2）AC （3）85.5 （4） ①. 不饱和 ②. 9.6 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，且“曝晒”是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，则原理是蒸发结晶； 粗盐提纯的操作步骤是：取用粗盐、溶解、过滤、蒸发结晶，对应顺序为DABC； 【小问2详解】 A. 蒸发时液滴飞溅，氯化钠损失，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低； B. 精盐含水，称量的精盐质量偏大，产率偏高； C. 粗盐未完全溶解就过滤，部分氯化钠被滤除，导致得到精盐的质量偏小，产率偏低； D. 滤液浑浊就开始蒸发，杂质混入精盐，精盐质量偏大，产率偏高； 【小问3详解】 由表格数据可知，50℃时的溶解度为85.5g，即该温度下100g水最多溶解85.5g； 【小问4详解】 ①由图可知，将乙中溶液降温到30℃，烧杯底部有8.7g固体，说明丙中溶液是30℃时硝酸钾的饱和溶液，继续降温至20℃，降温过程中析出固体的质量为：15.8g-8.7g=7.1g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，如果丙中水的质量为100g，则该过程析出硝酸钾的质量为：45.8g-31.6g=14.2g，实际析出硝酸钾的质量为7.1g，说明丙中水的质量为50g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解45.8g硝酸钾，50g水中最多可溶解22.9g硝酸钾，60℃时，将乙中溶液平均分为两份， 每份溶液中溶剂质量为50g，溶质质量为：22.9g+8.7g=31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为55g，则乙中的溶液是硝酸钾的不饱和溶液； ②由以上分析可知，60℃时，将乙中溶液平均分为两份， 每份溶液中溶剂质量为50g，溶质质量为31.6g，恒温蒸发30g水，则戊中溶剂质量为：50g-30g=20g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，20g水中最多可溶解硝酸钾的质量为：，则析出固体的质量为：31.6g-22g=9.6g，即x=9.6。 17. 实验是科学探究的重要形式，请回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是__________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是___________（选填图2中字母序号）。 （2）若用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是________mL；用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_________（填字母序号）；发生装置内发生反应的化学方程式为__________；其中_______元素反应后化合价降低。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如上图所示。甲瓶中反应的化学方程式为_________；下列说法错误的是__________（填字母序号）。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 任务三：拓展实验 （4）同学们查阅资料，了解到工厂制硝酸的流程如图所示： “合成塔”中在一定条件下发生反应的化学方程式为____________； 查阅资料：是刺激性有毒气体，直接排放会造成大气污染。极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（常温下，四氯化碳是一种难溶于水且密度比水大的液体）。 下列装置适合用于处理尾气中的是__________（填装置序号）。 ①②③④⑤ 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. 30 ②. B、E ③. ④. 氧 （3） ①. ②. BC （4） ①. ②. ②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 仪器略； 检查装置A的气密性通常采用微热法。将导管末端浸入水中，用手紧握试管（或用酒精灯微热），试管内气体受热膨胀，导管口会有气泡冒出（对应图2的 a）；松开手后，试管内气体冷却收缩，压强减小，水会被吸入导管（对应图2中的c）然后形成一段稳定的水柱（对应图2的 b）。因此先后现象为 acb。 【小问2详解】 设需要 30% 过氧化氢溶液质量为x，30%⋅x=36.0g×5%，所以x=6g，水的质量：36.0g−6g=30g，水密度1g/mL，体积为30mL;制取纯净氧气： 过氧化氢制氧选固液不加热发生装置B，排水法 E 收集的气体最纯净，故组合为：BE； 过氧化氢制氧气的化学方程式见答案； 其中过氧化氢制氧中O元素化合价下降，从过氧化氢中的-1价，到水中的-2价； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； A.乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项说法正确。 B.甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项说法不正确。 C.为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项说法不正确。 D.在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项说法正确。 【小问4详解】 合成塔发生氢气和氮气在一定条件下生成氨气，化学反应方程式见答案； ①.导管直接插入水里极易倒吸，不行； ②.球形干燥管（倒扣漏斗类防倒吸装置），可以防倒吸； ③.导管插入下层水中，上层植物油；氨气难溶于植物油，会穿过油层接触水溶解，但是导管插到水里，依然会倒吸，不行； ④.下层是四氯化碳（密度大于水，氨气难溶于四氯化碳），导管伸入CCl4层，氨气先进入四氯化碳，再上浮到水层被吸收，可以； ⑤.安全瓶 + 烧杯水，安全瓶可以防止水倒吸回前面装置，可以； 18. 金属与金属化合物的溶液反应可用于金属的提纯回收。请根据流程图回答下列问题： （1）溶液B中一定含有的金属离子是____________； （2）若向固体A中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体A的成分为____________；（填化学式） （3）若溶液中和的个数比为2∶1，下列体现固体A成分和质量大小关系的图示合理的是____________。 A. B. C. D. （4）在（3）的条件下，若最终滤液为蓝色，则固体A质量n的取值范围是____________。 【答案】（1）Zn2+ （2）Ag、Cu、Zn （3）AB （4） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序为，锌加入后优先与硝酸银反应生成硝酸锌，无论锌是否过量，溶液中一定存在反应生成的。 【小问2详解】 向固体加稀盐酸有气泡产生，说明固体中含有氢前金属锌，即锌过量，此时硝酸银、硝酸铜均被完全反应，置换出和，因此固体成分为剩余的、生成的和。 【小问3详解】 已知溶液中和的个数比为2∶1，完全置换出的银和铜的质量比为。 A.若锌不足，仅置换部分或全部，固体只有，合理； B.若锌完全置换后，又置换部分，固体为和，且质量远大于，合理； C.质量远大于，不可能质量相近，不合理； D.若锌过量，固体含，但质量仍为最大，不合理。 【小问4详解】 最终滤液为蓝色，说明溶液中还剩余硝酸铜，可能的情况有：只有硝酸银参与了反应或硝酸银完全反应后，硝酸铜反应了一部分； 若只有硝酸银参与反应，则固体A是置换出的银，生成的银的质量大于0；如果加入的锌恰好完全和所有反应，根据反应，m g锌完全反应生成Ag的质量为； 若锌将所有完全置换后，继续和全部的Cu2+恰好完全反应，、，结合溶液中和的个数比为2∶1，故的锌与硝酸银反应，故的锌与硝酸铜反应，此时固体为Ag和Cu的总质量为； 故固体质量介于两个极值之间：。 19. 图中A～E是初中化学常见的五种物质，其中B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，A、E为同类别物质，C、D为另一组同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： （1）写出C的化学式__________； （2）A转化为E时的能量转化为_________； （3）C转化为B的化学方程式____________； （4）C生成D的实验现象是__________。 【答案】（1）H2SO4 （2）化学能转化为热能 （3） （4）产生白色沉淀 【解析】 【分析】A～E是初中化学常见的五种物质，其中B溶液为蓝色，铜盐溶液通常是蓝色的，则B溶液为铜盐溶液；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，可推出C为硫酸；C能转化为B，硫酸能与氧化铜等反应生成硫酸铜，可推出B为硫酸铜；A、E为同类别物质，C、D为另一组同类别物质；C为硫酸，则D也属于酸，C能转化为D，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可推出D为盐酸；A、C、D均能转化为E，E能转化为A，铁能与盐酸、硫酸反应生成氢气，氢气能与氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，可推出E为氢气，则A可能是铁，且铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合A能与B反应的条件，代入验证，符合题意； 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，A为铁，E为氢气，铁能与酸反应生成氢气，该反应放出热量，能量转化为化学能转化为热能； 【小问3详解】 C为硫酸，B为硫酸铜，则C转化为B的反应可以是氧化铜与硫酸的反应； 【小问4详解】 C为硫酸，D为盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，现象是：产生白色沉淀。 20. 化学学习小组在老师的指导下，利用实验室常见的稀盐酸、稀硫酸等试剂，开展了部分酸的化学性质的实验。请回答下列问题： （1）小柏家乡有一座跨江的铁索桥，欲检测铁索的锈蚀程度，判断铁索桥是否存在安全隐患，他将13 g已生锈的铁索样品（样品中含氧化铁、铁和杂质，杂质不溶于水、不参加反应，也不含铁元素）放入一定浓度的稀硫酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 ①实验中产生气体的化学方程式_______； ②实验用的稀硫酸的溶质质量分数________； ③铁索样品中铁元素的质量为________g； ④加入115.0 g稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量_________g。 （2）小睿发现实验室有一种样品，可能含有、或中的一种或几种杂质，他取5.6 g该固体样品，加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 。 A. 样品中可能含有 B. 样品中可能含有 C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5 g D. 样品的组成有三种组合方式 【答案】（1） ①. ②. 19.6% ③. 12.32 ④. 127.4 （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①铁锈与酸反应不产生气体，产生气体时铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，配平得方程式； ②设与铁反应的稀硫酸的溶质质量为x，样品中铁的质量为y ， ， 则稀硫酸的溶质质量分数为 ③氧化铁消耗的稀硫酸的质量为15g，溶质为，设样品中氧化铁的质量为z ，则氧化铁中铁元素的质量为 故样品中铁元素的质量为。 ④样品中杂质质量为，产生氢气为0.4g，则根据质量守恒定律可得所得溶液质量为。 【小问2详解】 已知：样品5.6 g；100 g、7.3%稀盐酸，恰好完全反应；得到蓝色溶液，则一定有氧化铜（氯化铜溶液为蓝色） 稀盐酸溶质质量：，分析反应如下： ，5.6 g纯CaO恰好和7.3 g HCl完全反应； ，4 g MgO就能消耗7.3 g HCl（等质量MgO耗酸更多）； ，8 g CuO消耗7.3 g HCl（等质量CuO耗酸更少）； 氯化钠不和盐酸反应。 条件梳理：一定含氧化铜（蓝色溶液）；纯氧化钙刚好消耗全部盐酸；氧化铜耗酸能力比氧化钙弱，所以必须搭配耗酸更强的氧化镁，才能整体刚好消耗7.3g 氯化氢；氯化钠可以有或者没有。可能的组合有：①CaO+CuO+MgO；②CaO+CuO+MgO+NaCl A. 样品中可能含有CuO ，是一定含有，不是可能 ，错误； B. 样品中可能含有MgO ，经分析必须含有MgO ，错误； C. 盐酸里面原有水：，氯化氢中氢元素的质量为，这些氢元素全部进入水中，则生成水的质量为，则反应后所得溶液中水的质量为，正确； D. 经分析样品组成只有2种，错误。 21. 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用石灰石和稀盐酸制取后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收的方案。 任务一：探究组成 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （1）猜想一：；猜想二：__________________。 【资料卡片】 ①、溶液都呈中性，溶液呈碱性。 ②化学性质与相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 ③和在溶液中能反应生成和 取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 【定性研究】 （2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一______（填“成立”或“不成立”）。 【定量研究】 乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。 （3）Ⅰ.a点的实验现象是______。 Ⅱ.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是______。 通过数据分析，证明猜想二成立。 （4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是______。 任务二：回收 （5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质， 且不引入杂质，最好在废液中加入______。 A. B. C. （6）实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为______（填化学式）。 【答案】（1）和 （2）不成立 （3） ①. 产生气泡 ②. （4）加热蒸发时HCl挥发，残留 （5）C （6）、 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室制取二氧化碳后的废液中，含有的溶质一定有生成的氯化钙，还可能有剩余的氯化氢；因此，猜想二为：CaCl2和HCl； 【小问2详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明溶液中含有HCl，则猜想一不成立； 【小问3详解】 由上可知，废液中的溶质含有氯化钙和氯化氢，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； Ⅰ、a点时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生； Ⅱ、剩余废液中还有未反应完的盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水； 【小问4详解】 猜想二成立，即废液的溶质含有氯化钙和氯化氢，丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的氯化钙，理由是盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙； 【小问5详解】 A、氧化钙和盐酸反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意； B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意； 【小问6详解】 c点时pH>7，碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的氯化钠以及过量的碳酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈113中学2026-2027学年度上学期九年化学 十月份 学业水平反馈 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共26分。） 1. 哈尔滨的秋日温柔而静谧。漫步松花江畔，金红的落叶随风轻舞，走在中央大街，脚下的面包石承载着百年时光，感受冰城独有的秋韵。下列说法不正确的是 A. 防洪纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是铁的合金 B. 落叶就地焚烧，会对空气造成污染 C. 夜晚的中央大街分外迷人，很多装饰灯利用了氮气通电时能发出不同颜色的光。 D. 生活污水直接排入松花江，会造成水体污染 2. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH时 B. 稀释浓硫酸 C. 给盛有液体的试管加热 D. 向试管中加入液体 3. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B. 防毒面具里的滤毒罐利用木炭来吸附毒气 C. 室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 D. 人体胃液中含有盐酸可帮助消化 4. 明代宋应星的著作《天工开物》是中国古代科技史上里程碑式的著作，其中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 打磨宝剑 D. 烧制陶瓷 5. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 自行车链条喷漆来防锈 B. 用食醋清洗水壶中的水垢 C. 图书着火时应用二氧化碳灭火器灭火 D. 为了增加水中氧气的溶解量，在鱼池中设立几个水泵 6. 下列对宏观事实的微观解释中，合理的是 A. 氧气加压液化可贮存在钢瓶中——分子体积变小 B. 打开瓶盖后汽水自动喷出——二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大 C. 氯化钠溶液可导电——溶液中含有自由移动的氯化钠分子 D. 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质——不同的酸溶液中都含有 7. 建构和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法，下列模型的建构正确的是 A. 微粒与元素的关系 B. 物质的分类 C. 探究水的组成 D. 物质间的包含关系 8. 下列物质的用途错误的是 A. 一氧化碳用于炼钢 B. 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 C. 钛合金用作人造骨 D. 干冰用于人工增雨 9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 10. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分 化合反应 B. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气 分解反应 C. 正常雨水pH约为5.6 化合反应 D. 高炉炼铁过程的主要反应 置换反应 11. 跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装与使用 测量的空气质量指数越大空气质量越好 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动中的碳是指“碳元素” C 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发可去除氯化钠中的可溶性杂质 D 航天科技领域中的新材料 钛合金属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 12. 学以致用，下列实验目的与操作方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别：氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，测温度 B 鉴别：真黄金和假黄金（黄铜） 加入硝酸银溶液并观察现象 C 除杂：生石灰中混有少量碳酸钙 高温煅烧 D 除杂：中混有少量 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片 B. 向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体 C. 在密闭容器内加热一定量的铜粉 D. 向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 二、非选择题（请根据题意填写空白，共44分） 14. 2026年米兰冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富的化学知识。 （1）冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于_________（填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性的反应原理为，则X的化学式为___________。 （2）冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。其阻燃的核心原理是当温度达到时发生分解，生成两种氧化物。反应的化学方程式为______________。 （3）饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得运动饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是酚酞溶液__________。 15. 科学家开发出一种新型催化剂，能在光照下将二氧化碳转化为甲烷（反应的微观过程如下图所示）。请根据图示回答下列问题： （1）从质量守恒的角度分析，该反应前后没有发生改变的有____________（填字母序号）。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 各元素化合价 D. 元素种类 （2）参加反应的二氧化碳分子和水分子个数比为____________； （3）我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为____________；当氧气不足时，甲烷燃烧还会生成一氧化碳，若一定质量的甲烷与7.2 g氧气恰好反应，反应后恢复到室温得到混合气体4.7 g，则生成水的质量________g。 16. Ⅰ．我国大部分食用盐来自内陆，如青海省茶卡盐湖盐储量高达4.48亿吨。 （1）科学家们从海水中取样，通过“曝晒”析出粗盐的原理是____________结晶；将盐湖中获得的粗盐提纯：如图是部分实验操作，正确操作顺序为____________（填字母序号）。 A． B． C． D． （2）下列操作可能造成精盐产率偏低的是_________（填字母序号）。 A. 蒸发时液滴飞溅 B. 精盐中含有较多水分 C. 粗盐未完全溶解就开始过滤 D. 滤液仍浑浊就开始蒸发 Ⅱ．已知的部分溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （3）时，100 g水中最多溶解的质量是___________g。 （4）时，将一定质量溶液进行如图所示操作： ①乙中的溶液是的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②戊中____________。 17. 实验是科学探究的重要形式，请回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是__________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是___________（选填图2中字母序号）。 （2）若用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是________mL；用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_________（填字母序号）；发生装置内发生反应的化学方程式为__________；其中_______元素反应后化合价降低。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如上图所示。甲瓶中反应的化学方程式为_________；下列说法错误的是__________（填字母序号）。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 任务三：拓展实验 （4）同学们查阅资料，了解到工厂制硝酸的流程如图所示： “合成塔”中在一定条件下发生反应的化学方程式为____________； 查阅资料：是刺激性有毒气体，直接排放会造成大气污染。极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（常温下，四氯化碳是一种难溶于水且密度比水大的液体）。 下列装置适合用于处理尾气中的是__________（填装置序号）。 ①②③④⑤ 18. 金属与金属化合物的溶液反应可用于金属的提纯回收。请根据流程图回答下列问题： （1）溶液B中一定含有的金属离子是____________； （2）若向固体A中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体A的成分为____________；（填化学式） （3）若溶液中和的个数比为2∶1，下列体现固体A成分和质量大小关系的图示合理的是____________。 A. B. C. D. （4）在（3）的条件下，若最终滤液为蓝色，则固体A质量n的取值范围是____________。 19. 图中A～E是初中化学常见的五种物质，其中B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，A、E为同类别物质，C、D为另一组同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： （1）写出C的化学式__________； （2）A转化为E时的能量转化为_________； （3）C转化为B的化学方程式____________； （4）C生成D的实验现象是__________。 20. 化学学习小组在老师的指导下，利用实验室常见的稀盐酸、稀硫酸等试剂，开展了部分酸的化学性质的实验。请回答下列问题： （1）小柏家乡有一座跨江的铁索桥，欲检测铁索的锈蚀程度，判断铁索桥是否存在安全隐患，他将13 g已生锈的铁索样品（样品中含氧化铁、铁和杂质，杂质不溶于水、不参加反应，也不含铁元素）放入一定浓度的稀硫酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 ①实验中产生气体的化学方程式_______； ②实验用的稀硫酸的溶质质量分数________； ③铁索样品中铁元素的质量为________g； ④加入115.0 g稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量_________g。 （2）小睿发现实验室有一种样品，可能含有、或中的一种或几种杂质，他取5.6 g该固体样品，加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 。 A. 样品中可能含有 B. 样品中可能含有 C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5 g D. 样品的组成有三种组合方式 21. 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用石灰石和稀盐酸制取后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收的方案。 任务一：探究组成 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （1）猜想一：；猜想二：__________________。 【资料卡片】 ①、溶液都呈中性，溶液呈碱性。 ②化学性质与相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 ③和在溶液中能反应生成和 取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 【定性研究】 （2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一______（填“成立”或“不成立”）。 【定量研究】 乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。 （3）Ⅰ.a点的实验现象是______。 Ⅱ.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是______。 通过数据分析，证明猜想二成立。 （4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是______。 任务二：回收 （5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质， 且不引入杂质，最好在废液中加入______。 A. B. C. （6）实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $