专题14 化学计算题（期中真题汇编，黑龙江专用）九年级化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题14化学计算题 1.【答案】(1)161.3 (2)不能。 设：参加反应的NaCl质量为x, NaCl AgNO= 58.5 AgCl↓+NaN03143.5_28.79解得x11.7g 143.5 28.7gtt58.5xg xg 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 1.79×100%=13%,13%<15%,不能用于选种。 90g 2.【答案】(1)4：1 (2)46 (3)52.2% (4)48 3.【答案】(1)3 (2)100 (3)10:3:12 (4)40 (5) 0.8 (6)21.5 4.【答案】(1) 28% (2) 8% (3) 80 5.【答案】(1)丙烯酰胺(CH50N)的相对分子质量=12×3+1×5+16+14=71： (2)丙烯酰胺(CH0N)中碳元素和氧元素的质量比=(12×3)：(16)=9：4； (3)丙烯酰胺(CH0N)中氧元素的质量分数= 6×10%-2: 7 12×3 (4)142g丙烯酰胺中含碳元素的质量为：142g× 71X100%=72g。 6.【答案】(1)1.6 (2)解设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 2H,O2 Mn022H,0+02168-x解得x3.4g 68 32321.6g 乙 1.69 答：34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 7.【答案】(1)10 (2)10% 8.【答案】(1)7：8 (2)需补充14mg铁元素，至少需要硫酸亚铁的质量为： 114 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 56 ×100%=38mg ：理论上需要服用38g的硫酸亚铁。 (3)补充 14mg÷ 56+32+16×4 14mg的铁元素，理论上需要食用干红枣的质量为： 14mg÷2.3mg×100g≈609g答：理论上需要食用609g的干红枣。 (4)科学补铁应根据实 际需求选择合适的方式，补铁剂补铁效率高，适合缺铁严重者：食物补铁虽然安全，但剂量大、效率低， 适合轻度缺铁或日常保健。 9.【答案】(1)无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液 (2)C (3)20 (4)解 设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。 H,SO,+2NaOH Na,SO 98 2H2Oxiii 142 20g×9.8% 乙 98_209×9.86解得x=2.84g反应后溶液中溶质的质量分数为 2.84g ×100%=2.84% 142 0g+20g+50g 答：反应后溶液中溶质的质量分数为2.84%。 10.【答案】(1)四 (2)9:4 (3)150 (4)6.4g 11.【答案】解：设至少需要四氯化钛的质量为x 高 2Mg +Ticl Ti+2MgCl1190=XX=47.5g答：若要生产12t钛，至少需要47,5g 190 乙 4812g 48 ix 四氯化钛。 12.【答案】(1)由图像可知，生成氢气的质量为0.2g。 锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应。设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn +2HCl ZnCla +H2120.2gi 65=xx-6.5g 65 x 20.2g 黄铜样品中含铜的质量分数-20g二6.59×100%=67.5%。 209 答；黄铜样品中含铜的质量分数67.5%。 (2) 设生成氯化锌的质量为y。 Zn +2HCI ZnCl +H21 136=-yy=13.6g 136y20.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数= 13.6g ×100%=10%。 6.5g+129.7g-0.2g 答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。 13.【答案】(1)1.5 (2)7.5 (3)CaC12、HC1HC1、CaC12 (4)每10g 214 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 盐酸能够与2g碳酸钙恰好完全反应，设10g盐酸中HC1的质量为x。 CaCO3 +2HCI =CaCk +H +CO:1 100=2gx=14.6%6 100 73 29 7310g×x 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 14.【答案】(1)4.4g (2) 设参加反应的HC1的质量为x。3 CacO3 +2HCI=Cacl+H2o +CO2 1 44乙x 73=44解得x=7.3g由图像可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g,则盐酸中溶质的质 x4.4g 量分数为： 7.39=100%=7.3% (3) 100g 设生成的CaCL的质量为y。 CaCO +2HCI=CaCl,+H2O +CO2 t 111 乙44 iy 64.4g ii 1业=4解得y=1.1g恰好反应后，溶液的质量=20g+100g-4.4g=115.6g溶质的质量 y4.4g 为11.1g,则溶液的溶质质量分数为： 11.19×100%≈9.6% 115.6g 15.【答案】(1)+6 (2)198 (3)39:32 (4)39.6 16.【答案】(1) 12.5g-8.1g=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 (2)设氧化钙的质量为x。 高 CaCO, Ca0+C0,156=XX=5.6g答：生成氧化钙的质量为5.6g 56 444.4g x乙4.4g (3)设碳酸钙的质量为y。 高 CaCO ca0+c0,144gl0=44。y=10925g 10g×100%=80%答：碳酸钙的 100 ii 444.4g 质量分数为80%。 17.【答案】解：设制取0.64g氧气需要的高锰酸钾的质量为x,则 △ 2KMnO K,Mn04+Mn0,+0,ttd0.64g&316-=。x解得x632g 316 320.64g 而2药匙高锰酸钾的质量为3g×2=6g,小于6.32g 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 答：制得的氧气不够实验所需。 18.【答案】(1)32 (2)3:1 (3)50% (4)9.6g 19.【答案】(1)4.4 (2)解：设反应生成氯化钙的质量为y,参加反应的碳酸钙的质量为z CaCO+2H CI 100 73 =CaC2+H,0+C0,t1 162873100g×7.3% y=11.1g z100g×7.3% 100 2 73100g×7.3% z-10g 则反应后溶液中溶质的质量分数为：10g+100g-4.4g 11.1g 一×100%≈10.5% 答：反应后溶液中溶质的质量分数约为10.5%。 20.【答案】(1)194 (2)60:5:32 (3)3.2g 21.【答案】解：设样品中NaOH的质量为x,NaCO的质量为y NaOH HCI NaCl H2Oii 40i36.5飞元xi50g×14.6%飞 Nd2CO 2HCI 2NaCl HO CO2112.2gi 40 106 iiiiy i ii 36.550g×14.6% 106_y 442.2g x=8g、y=5.3g 8g+5.3g=13.3g 答：样品的质量为13.3g。 22.【答案】(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2t (2)80% (3) 10% (4)60 (5)504 23.【答案】(1)二：(2)12.8%。 414 专题14 化学计算题 1.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种，为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取90g样品，进行如下实验： 请分析并计算： （1）滤液的质量为　　　　　　　　　　　g； （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数，判断其能不能用于选种？(写出计算过程) 2.(2025-2026九上·黑龙江七台河勃利·期中)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O，请完成下列计算。 （1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　　　　　　　　　。 （2）乙醇的相对分子质量为　　　　　　　　。 （3）乙醇中碳元素的质量分数为　　　　　　　　　。（精确到0.1%） （4）92g乙醇中碳元素的质量为　　　　　　　　　g。 3.(2025-2026九上·黑龙江七台河勃利·期中)如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： 牌钙片[药品规格]每片含CaCO3，1 g[用法用量]每次1片，每天2次 （1）CaCO3由　　　　　　种元素组成（填数字）。 （2）CaCO3的相对分子质量为　　　　　　。 （3）CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为　　　　　　。 （4）CaCO3中钙元素的质量分数为　　　　　　%。 （5）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　　　　　　g。 （6）若服用含5 gCaCO3的药物，与　　　　　　克葡萄糖酸钙[化学式Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量相等。‍ 4.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： （1）若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。 （2）若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。 （3）若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水　　　　　　g。 5.(2025-2026九上·黑龙江省双鸭山市友谊县第三中学·期中)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写： （1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________； （2）碳元素和氧元素的质量比是____________________； （3）氧元素的质量分数为_________________。 （4）142克丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素的质量为__________克。 6.(2025-2026九上·黑龙江省双鸭山市友谊县第三中学·期中)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。 （1）生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 7.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市海伦市第十中学·期中)在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算： (1)m＝________g。 (2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________？ 8.(2025-2026九上·黑龙江牡丹江·期中)科学补铁之我见。红枣和补铁剂(如硫酸亚铁)都是常见的铁来源。 【资料】每100克干红枣中铁元素的平均含量约为2.3毫克，一种常见的补铁剂是硫酸亚铁()。 （1）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比是　　　　　　　　　　　； （2）若要满足缺铁患者每日14毫克的铁元素补充需求，理论上需要服用多少毫克的硫酸亚铁？(写出计算过程，结果取整数) （3）若通过食用干红枣来补充这14毫克的铁元素，理论上需要食用多少克的干红枣？(写出计算过程，结果取整数) （4）对比(2)和(3)的结果，谈谈你对科学补铁的看法　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026九上·黑龙江绥化北林·期中)化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是　　　　　　　　。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号） A.  B.  C.  D.  （3）a的值是　　　　　　　　。 （4）若向反应后溶液中再加50克水，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程） 10.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔·期中)我们在选购食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、农药、化妆品等行业。 （1）山梨酸钾由　　　　　　　种元素组成。 （2）山梨酸中碳元素与氧元素的质量比为　　　　　　　。 （3）山梨酸钾的相对分子质量为　　　　　　　。 （4）22.4 g山梨酸中含氧元素的质量是　　　　　　　。 11.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔·期中)钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上制备钛单质主要利用镁热还原法，即利用金属镁和四氯化钛（）在高温的条件下反应制得钛（Ti）和氯化镁，若要生产12t钛（Ti），至少需要四氯化钛的质量是多少？（利用化学方程式计算，并写出计算过程） 12.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)向20克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求： （1）黄铜样品中含铜的质量分数。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 13.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x （1）x的值为　　　　　　。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为　　　　　　g。 （3）第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有　　　　　　。(写出化学式) （4）所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 14.(2025-2026九上·黑龙江绥化三校·期中)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　　　　　　　g。 （2）求该盐酸中溶质的质量分数。 （3）求恰好反应后溶液的溶质质量分数。(结果保留到0.1%) 15.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔龙沙·期中)高铁酸钾()纳米电池是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、容量大的新型无污染化学电源，在电子与国防工业中的应用不断增加。请计算： （1）中铁元素的化合价是　　　　　　　　　　　。 （2）的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （3）中钾元素和氧元素的质量比是　　　　　　　　　　　(写出最简整数比)。 （4）16g氧化铁中含铁量与　　　　　　　　　　　g高铁酸钾中含铁量相等。 16.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔龙沙·期中)工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是)产生的生石灰()和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。取石灰石样品12.5g，充分煅烧后固体质量为8.1g。(杂质不反应也不参加反应)求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）生成氧化钙的质量。 （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 17.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔建华·期中)某实验需要0.64g氧气，一药匙高锰酸钾的质量为3g，小明同学取相同质量两药匙高锰酸钾，使其完全反应，制得的氧气是否足够实验所需？(根据化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程) 18.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔建华·期中)甲醇(化学式为)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算： （1）甲醇的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （4）若甲醇中含有1.2g氢元素，则甲醇的质量为　　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市绥棱县第五中学·期中)小明取用12g石灰石测定与稀盐酸反应后溶液中溶质的质量分数，向盛有100g 7.3%稀盐酸的烧杯中加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，恰好完全反应。请计算： （1）生成二氧化碳　　　　　g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 20.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)媒体近日报道：市面上部分方便面遭遇塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液等系统损害，其中塑化剂(DMP)化学式为C10H10O4.求： （1）DMP的相对分子质量为　　　　　。 （2）DMP中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　。 （3）9.7克DMP中含氧元素的质量为　　　　　。 21.(2026·黑龙江大庆·期中)走进化学实验室，小庆同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，对其成分产生了兴趣，取一定量样品置于烧杯中，滴加质量分数为14.6%的稀盐酸，反应过程如下图所示，请计算样品的质量。 22.(2025-2026九上·黑龙江省哈尔滨市松雷中学·期中)某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 （1）写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　； （2）该样品中碳酸钙的质量分数　　　　　　　　　　　； （3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　； （4）欲配制上述实验所用的稀盐酸，需要的浓盐酸质量为　　　　　　　　　　　g； （5）若用上述石灰石样品，利用率为，则可煅烧含杂质的生石灰质量为　　　　　　　　　　　t。 23.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： 所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量（g） 12 10 10 稀盐酸质量（g） 100 100 150 生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2 （1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 化学计算题 1.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种，为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取90g样品，进行如下实验： 请分析并计算： （1）滤液的质量为　　　　　　　　　　　g； （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数，判断其能不能用于选种？(写出计算过程) 【答案】（1）161.3     （2）不能。 设：参加反应的NaCl质量为x， 解得x=11.7g 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：，13%<15%，不能用于选种。      【解析】(1)根据质量守恒定律，滤液的质量为：90g+100g-28.7g=161.3g。 (2)见答案。 2.(2025-2026九上·黑龙江七台河勃利·期中)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O，请完成下列计算。 （1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　　　　　　　　　。 （2）乙醇的相对分子质量为　　　　　　　　。 （3）乙醇中碳元素的质量分数为　　　　　　　　　。（精确到0.1%） （4）92g乙醇中碳元素的质量为　　　　　　　　　g。 【答案】（1）4:1      （2）46     （3）52.2%     （4）48      【解析】(1)乙酚中碳元素和氢元素的质量比为：； (2)乙醇的相对分子质量为：； (3)乙醇中碳元素的质量分数为：； (4)92g乙醇中碳元素的质量为：。 3.(2025-2026九上·黑龙江七台河勃利·期中)如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： 牌钙片[药品规格]每片含CaCO3，1 g[用法用量]每次1片，每天2次 （1）CaCO3由　　　　　　种元素组成（填数字）。 （2）CaCO3的相对分子质量为　　　　　　。 （3）CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为　　　　　　。 （4）CaCO3中钙元素的质量分数为　　　　　　%。 （5）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　　　　　　g。 （6）若服用含5 gCaCO3的药物，与　　　　　　克葡萄糖酸钙[化学式Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量相等。‍ 【答案】（1）3     （2）100     （3）10:3:12     （4）40     （5）0.8     （6）21.5      【解析】(1)CaCO3由钙、碳、氧3种元素组成； (2)CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100； (3)CaCO3中Ca、C、O元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； (4)CaCO3中钙元素的质量分数为：； (5)如果按用量服用，一天吃2片钙片，其中含有钙元素质量为1g×2×40%=0.8g。 (6)解：设葡萄糖酸钙的质量为x，则有： 解得：x=21.5g 答：服用含5 gCaCO3的药物，与21.5g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。 4.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： （1）若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。 （2）若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。 （3）若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水　　　　　　g。 【答案】（1） 28%     （2） 8%     （3） 80      【解析】(1)原溶液中溶质质量为80g×10%=8g，加入20g硝酸钠后，溶质总质量为8g+20g=28g，溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； (2)原溶质质量仍为8g，加水后溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； (3)设加水质量为m，溶质质量不变，则，解得m=80g，则应加水80g。 5.(2025-2026九上·黑龙江省双鸭山市友谊县第三中学·期中)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写： （1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________； （2）碳元素和氧元素的质量比是____________________； （3）氧元素的质量分数为_________________。 （4）142克丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素的质量为__________克。 【答案】（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量=12×3+1×5+16+14=71； （2）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16）=9：4； （3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氧元素的质量分数=×100%=22.5%； （4）142g丙烯酰胺中含碳元素的质量为：142g××100%=72g。 【解析】（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量=12×3+1×5+16+14=71； （2）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16）=9：4； （3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氧元素的质量分数=×100%=22.5%； （4）142g丙烯酰胺中含碳元素的质量为：142g××100%=72g。 6.(2025-2026九上·黑龙江省双鸭山市友谊县第三中学·期中)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。 （1）生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 【答案】（1）1.6     （2）解设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 解得x=3.4g 答：34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。      【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34g-34.4g=1.6g； (2)见答案。 7.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市海伦市第十中学·期中)在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算： (1)m＝________g。 (2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________？ 【答案】（1）10 (2) 10% 【解析】 (1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以滤渣的质量=20g +101g+100g -211g=10g； (2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。 　x＝10.6g 　y＝11.7g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 8.(2025-2026九上·黑龙江牡丹江·期中)科学补铁之我见。红枣和补铁剂(如硫酸亚铁)都是常见的铁来源。 【资料】每100克干红枣中铁元素的平均含量约为2.3毫克，一种常见的补铁剂是硫酸亚铁()。 （1）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比是　　　　　　　　　　　； （2）若要满足缺铁患者每日14毫克的铁元素补充需求，理论上需要服用多少毫克的硫酸亚铁？(写出计算过程，结果取整数) （3）若通过食用干红枣来补充这14毫克的铁元素，理论上需要食用多少克的干红枣？(写出计算过程，结果取整数) （4）对比(2)和(3)的结果，谈谈你对科学补铁的看法　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）7：8     （2）需补充14mg铁元素，至少需要硫酸亚铁的质量为： 答：理论上需要服用38mg的硫酸亚铁。     （3）补充14mg的铁元素，理论上需要食用干红枣的质量为： 答：理论上需要食用609g的干红枣。     （4）科学补铁应根据实际需求选择合适的方式，补铁剂补铁效率高，适合缺铁严重者；食物补铁虽然安全，但剂量大、效率低，适合轻度缺铁或日常保健。      【解析】(1)硫酸亚铁中，铁、氧两种元素的质量比为； (2)见答案； (3)见答案； (4)通过计算可知，服用38毫克的硫酸亚铁即可满足14毫克铁元素的需求，而食用干红枣则需要609克。因此，科学补铁应根据实际需求选择合适的方式，补铁剂补铁效率高，适合缺铁严重者；食物补铁虽然安全，但剂量大、效率低，适合轻度缺铁或日常保健。 9.(2025-2026九上·黑龙江绥化北林·期中)化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是　　　　　　　　。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号） A.  B.  C.  D.  （3）a的值是　　　　　　　　。 （4）若向反应后溶液中再加50克水，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液     （2）C     （3）20     （4）解：设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为2.84%。      【解析】(1)由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显的现象，则滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，当滴加稀硫酸至溶液红色消失或由蓝色变成紫色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应。 (2)反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 A、反应过程中溶液中的数目不变，不符合题意； B、反应过程中溶液中的数目不断增多，不符合题意； C、反应过程中溶液中的氢氧根离子逐渐减少，符合题意； D、反应过程中溶液中水分子的数目不断增多，不符合题意 故选C。 (3)根据质量守恒定律知，。 (4)见答案。 10.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔·期中)我们在选购食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、农药、化妆品等行业。 （1）山梨酸钾由　　　　　　　种元素组成。 （2）山梨酸中碳元素与氧元素的质量比为　　　　　　　。 （3）山梨酸钾的相对分子质量为　　　　　　　。 （4）22.4 g山梨酸中含氧元素的质量是　　　　　　　。 【答案】（1）四     （2）9:4     （3）150     （4）6.4g      【解析】(1)由山梨酸钾的化学式C6H7O2K可知，山梨酸钾由碳、氢、氧、钾四种元素组成； (2)山梨酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×6）：（16×2）=9:4； (3)山梨酸钾的相对分子质量为12×6+1×7+16×2+39=150； (4)22.4g山梨酸中含氧元素的质量为：。 11.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔·期中)钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上制备钛单质主要利用镁热还原法，即利用金属镁和四氯化钛（）在高温的条件下反应制得钛（Ti）和氯化镁，若要生产12t钛（Ti），至少需要四氯化钛的质量是多少？（利用化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】解：设至少需要四氯化钛的质量为x 答：若要生产12t钛，至少需要47.5g四氯化钛。 【解析】见答案。 12.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)向20克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求： （1）黄铜样品中含铜的质量分数。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）由图像可知，生成氢气的质量为0.2g。 锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应。设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 黄铜样品中含铜的质量分数=。 答；黄铜样品中含铜的质量分数67.5%。     （2） 设生成氯化锌的质量为y。 y=13.6g 反应后所得溶液的溶质质量分数=。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。      【解析】(1)见答案； (2)见答案。 13.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x （1）x的值为　　　　　　。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为　　　　　　g。 （3）第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有　　　　　　。(写出化学式) （4）所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）1.5     （2）7.5     （3）CaCl2、HCl HCl、CaCl2     （4）每10g盐酸能够与2g碳酸钙恰好完全反应，设10g盐酸中HCl 的质量为x。 解得x=14.6% 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。      【解析】(1)前三次每加入10g盐酸，固体都减少2g，而第4次固体减少了1.5g，说明在第4次加入盐酸后，碳酸钙已经完全反应，剩余的固体为杂质，杂质不与稀盐酸反应，所以第5次加入盐酸时固体质量仍为1.5g； (2)杂质的质量为1.5g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5 g； (3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙(CaCl2)、水和二氧化碳；第四次结束时，碳酸钙已完全反应，而稀盐酸有剩余；所以所得烧杯内溶液中溶质有生成的CaCl2，还有剩余的HCl； (4)见答案。 14.(2025-2026九上·黑龙江绥化三校·期中)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　　　　　　　g。 （2）求该盐酸中溶质的质量分数。 （3）求恰好反应后溶液的溶质质量分数。(结果保留到0.1%) 【答案】（1）4.4g     （2） 由图像可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100 g，则盐酸中溶质的质量分数为：     （3） 恰好反应后，，溶质的质量为11.1 g，则溶液的溶质质量分数为：      【解析】(1)从图像中可以直接看出，该补钙剂刚好完全反应时产生二氧化碳的质量为 4.4 g。 (2)见答案。 (3)见答案。 15.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔龙沙·期中)高铁酸钾()纳米电池是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、容量大的新型无污染化学电源，在电子与国防工业中的应用不断增加。请计算： （1）中铁元素的化合价是　　　　　　　　　　　。 （2）的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （3）中钾元素和氧元素的质量比是　　　　　　　　　　　(写出最简整数比)。 （4）16g氧化铁中含铁量与　　　　　　　　　　　g高铁酸钾中含铁量相等。 【答案】（1）+6     （2）198     （3）     （4）39.6      【解析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钾中铁元素的化合价：。 (2)高铁酸钾的相对分子质量为； (3)高铁酸钾中钾元素和氧元素的质量比； (4)设质量为x的高铁酸钾与16g氧化铁含铁的质量相当，则有 16.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔龙沙·期中)工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是)产生的生石灰()和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。取石灰石样品12.5g，充分煅烧后固体质量为8.1g。(杂质不反应也不参加反应)求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）生成氧化钙的质量。 （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1） 答：生成二氧化碳的质量为。     （2）设氧化钙的质量为x。    答：生成氧化钙的质量为。     （3）设碳酸钙的质量为y。    答：碳酸钙的质量分数为。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 (3)见答案。 17.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔建华·期中)某实验需要0.64g氧气，一药匙高锰酸钾的质量为3g，小明同学取相同质量两药匙高锰酸钾，使其完全反应，制得的氧气是否足够实验所需？(根据化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程) 【答案】解：设制取0.64g氧气需要的高锰酸钾的质量为x，则 解得x=6.32g 而2药匙高锰酸钾的质量为3g×2=6g，小于6.32g 答：制得的氧气不够实验所需。 【解析】见答案。 18.(2025-2026九上·黑龙江齐齐哈尔建华·期中)甲醇(化学式为)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算： （1）甲醇的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （4）若甲醇中含有1.2g氢元素，则甲醇的质量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）32     （2）3:1     （3）50%     （4）9.6g      【解析】(1)甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32； (2)甲醇中碳、氢元素的质量比为：； (3)甲醇中氧元素的质量分数为：； (4)若甲醇中含有1.2g氢元素，则甲醇的质量为：。 19.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市绥棱县第五中学·期中)小明取用12g石灰石测定与稀盐酸反应后溶液中溶质的质量分数，向盛有100g 7.3%稀盐酸的烧杯中加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，恰好完全反应。请计算： （1）生成二氧化碳　　　　　g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）4.4     （2）解：设反应生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z    y=11.1g     z=10g 则反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数约为10.5%。      【解析】(1)解：设生成二氧化碳的质量为x    x=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g； (2)见答案。 20.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)媒体近日报道：市面上部分方便面遭遇塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液等系统损害，其中塑化剂(DMP)化学式为C10H10O4.求： （1）DMP的相对分子质量为　　　　　。 （2）DMP中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　。 （3）9.7克DMP中含氧元素的质量为　　　　　。 【答案】（1）194     （2）60:5:32     （3）3.2g      【解析】(1)DMP的相对分子质量为； (2)DMP中C、H、O三种元素的质量比为； (3)9.7克DMP中含氧元素的质量为。 21.(2026·黑龙江大庆·期中)走进化学实验室，小庆同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，对其成分产生了兴趣，取一定量样品置于烧杯中，滴加质量分数为14.6%的稀盐酸，反应过程如下图所示，请计算样品的质量。 【答案】解：设样品中NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y 、 、 x=8g、y=5.3g 答：样品的质量为13.3g。 【解析】氢氧化钠固体敞口放置时，会发生反应。根据图像，加入稀盐酸后，一开始没有产生气体，说明固体部分变质，含有NaOH和Na2CO3。NaOH先与稀盐酸发生反应，待NaOH完全反应后，Na2CO3与稀盐酸发生反应，有气体产生。根据图像，与NaOH反应的稀盐酸为50g，与Na2CO3反应的稀盐酸为，同时产生2.2g二氧化碳，据此计算，见答案。 22.(2025-2026九上·黑龙江省哈尔滨市松雷中学·期中)某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 （1）写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　； （2）该样品中碳酸钙的质量分数　　　　　　　　　　　； （3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　； （4）欲配制上述实验所用的稀盐酸，需要的浓盐酸质量为　　　　　　　　　　　g； （5）若用上述石灰石样品，利用率为，则可煅烧含杂质的生石灰质量为　　　　　　　　　　　t。 【答案】（1）     （2）80%     （3）10%     （4）60     （5）504      【解析】(1)石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 (2)根据图像，25g石灰石样品加入100g稀盐酸恰好完全反应后，再加入110.8g水，得到混合物总质量为227g，由质量守恒定律可知反应产生二氧化碳的质量为，设该样品中碳酸钙的质量为x，则 x=20g 则该样品中碳酸钙的质量分数为 (3)设生成CaCl2的质量为y，则 y=22.2g 所得溶液的质量为 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (4)设参与反应的HCl质量为z，则 z=14.6g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 溶液稀释过程，溶质质量不变，设配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为w，则，解得w=60g。 (5)煅烧石灰石，发生的反应是 ，设可煅烧含杂质20%的生石灰的质量为m，则 m=504t 23.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： 所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量（g） 12 10 10 稀盐酸质量（g） 100 100 150 生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2 （1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】（1）二；（2）12.8%。 【解析】（1）根据三次放出氢气的质量都是0.2g及反应物的量进行解答； （2）根据氢气的质量利用化学方程式求出参加锌和生成的硫酸锌质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、所得溶液的溶质质量分数。 【解析】 （1）依据质量守恒定律可知：三次放出氢气的质量都是0.2g，第一次黄铜样品中的质量多，第三次中稀盐酸质量多，所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应； （2）设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为y Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑ 65               136       2 x                 y        0.2g x＝6.5g ，y＝13.6g 黄铜样品中铜的质量分数是： 所得溶液的溶质质量分数是： 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%、所得溶液的溶质质量分数为12.8%。 本题考查了混合金属中金属含量的测定，完成此题，可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $