专题13 化学反应的速率与限度（学考真题汇编，全国通用）2027年高中化学

专题13 化学反应的速率与限度 3大高频考点 考点01 化学反应速率定义的理解及计算 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 化学平衡状态的判断 考点01 化学反应速率定义的理解及计算 1.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)阅读下列材料，回答下列小题。 汽车尾气已经是大气污染和碳排放的主要物质，为了进一步减少汽车尾气对环境和人体健康的影响，2023年7月1日开始，我国对燃油车执行国六B标准，新标准对CO、非甲烷烃、氮氧化物、PM细颗粒物等物质的排放更加严苛。 已知汽车尾气处理中涉及反应，若在一定条件下反应体系中，的浓度在2min内由变化为，则用的浓度变化表示该反应在这段时间内的平均速率是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】(2)根据题中信息可知，， 故选B。 2.(2025年7月黑龙江省学业水平考试)化学与生产生活密切相关，下列需要增大化学反应速率的是 A. 高炉炼铁 B. 塑料老化 C. 铁桥生锈 D. 食品腐败 【答案】A 【解析】A．高炉炼铁时，需要增大反应速率以提高生产效率，A符合题意； B．为提高塑料的使用寿命，需延缓塑料老化速率，B不符合题意； C．为保证铁桥的安全性，增长使用年限，需减慢铁桥生锈速率，C不符合题意； D．食品腐败后不再能食用，为避免资源浪费，需延缓食品腐败速率，D不符合题意； 故答案选A。 3.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)密闭容器中充入一定量和，一定条件下发生反应：。反应至时，测得的物质的量为。内的平均反应速率为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】根据化学方程式，反应至时，生成1molC对应消耗1molA，A的浓度变化为0.5mol/L，则内的平均反应速率为，故选C。 4.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。化学反应的速率与限度是调控和有效利用化学反应的理论基础。学习化学反应中的能量变化、化学反应的速率与限度，形成变化观念与平衡思想是现代社会公民应具备的科学素养。据此回答下列问题： 在500℃和101 kPa条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中，二者发生反应。随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度(见下表)，下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 10 7 5 3.5 2 1 1 1 5 3.5 2.5 ① 1 0.5 0.5 0.5 0 3 5 ② 8 9 9 9 A. 的浓度①数值为2 B. 的浓度②数值为7 C. 反应开始至40 s，的平均反应速率为 D. 反应开始至40 s，的平均反应速率为 【答案】C 【解析】(6) A．30s时，则，① 的数值为，A错误； B．30s时，② 的数值为6.5mol/L，B错误； C．反应开始至40s，，平均反应速率，C正确； D．反应开始至40s，，平均反应速率，D错误； 故选C。 5.(浙江省2025年7月普通高中学业水平考试)某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始时，逆反应速率为0 B. 0~4 min时间段内，B的平均反应速率为 C. 8 min时容器压强小于4 min时对应的压强 D. 12~16 min时间段内，反应生成同时生成 【答案】C 【解析】根据图示可知，04 min 时间段内，A的物质的量减小，减小量为0.4 mol，A为反应物；B的物质的量增加，增加量为0.2 mol，B是生成物，平衡时A不能完全转为B，为可逆反应，故A、B两种气体转化的化学方程式为2A⇌B。 【解析】 A．反应开始时，生成物B的物质的量为0.2 mol，逆反应速率大于0，A错误； B．0~4 min 内A减少0.4 mol、B增加0.2 mol，容器恒容且容积为2 L，故v(B)= ，B错误； C．由转化的化学方程式可知，随着反应的进行，气体的物质的量减少，容器内压强减小，故8 min时容器内的压强小于4min时对应的压强，C正确； D．12~16 min时间段内，化学反应处于平衡状态，此时v(正)=v(逆)0，依据转化方程式可知，反应每生成2a mol A（逆向）同时也生成a mol B（正向），D错误； 故选C。 考点02 影响化学反应速率的因素 1.(四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试)下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物变质 B. 塑料老化 C. 金属腐蚀 D. 工业合成氨 【答案】D 【解析】A．食物变质会造成资源浪费，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，A不符合题意； B．塑料老化会缩短塑料制品使用寿命，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，B不符合题意； C．金属腐蚀会损坏金属器械、建筑金属结构等，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，C不符合题意； D．氨是重要的工业原料，工业合成氨中增大反应速率可以提升生产效率、缩短生产周期，对人类有益，D符合题意； 故选D。 2.(2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. “竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B. 在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C. 在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D. 将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 【答案】D 【解析】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积和压强（针对气体反应物）等。 【解析】 A．粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，A不符合题意； B．加入FeCl3作为催化剂，加快H2O2分解速率，与调控速率有关，B不符合题意； C．加热提高温度，加快反应速率，与调控速率有关，C不符合题意； D．加压储存气体是为了液化以减小体积，便于储存，而非调控反应速率，D符合题意； 故选D。 3.(2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试)变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．接触面积和温度均最小，A不选； B．接触面积大，但温度较低，B不选； C．温度高，但接触面积小，C不选； D．同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选； 综上所述，答案选D。 4.(海南省2025年普通高中学业水平合格性考试)下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 5.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】溶液的浓度越大、固液的接触面积越大，化学反应速率越快，所以反应速率最大的是D。 6.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B. 硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C. 分解制取时，添加少量 D. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 【答案】A 【解析】A．加入大量蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，因此不能增大反应速率，A正确； B．用氧气代替空气，增加氧气浓度，反应速率加快，因此能增大反应速率，B错误； C．添加少量MnO2作为催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，因此能增大反应速率，C错误； D．适当升高温度，反应速率加快，因此能增大反应速率，D错误； 故答案选A。 7.(2025年西藏自治区普通高中学业水平合格性考试)对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是 A. 升高温度 B. 增大I2(g)的浓度 C. 降低温度 D. 增大H2(g)的浓度 【答案】C 【解析】A．升高温度，反应速率加快，故不选A；        B．增大I2 (g)的浓度，反应速率加快，故不选B；        C．降低温度，反应速率减小，故选C； D．增大H2 (g)的浓度，反应速率加快，故不选D； 选C。 8.(江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试)阅读下列材料，回答下列小题。 2023年第19届亚运会在中国举行。主火炬用“零碳甲醇”(CH3OH)作为燃料，“零碳甲醇”是以烟气中捕集的CO2为原料，与H2在一定条件下反应制得，实现了CO2的零排放。为使火焰更明艳，燃料中添加了少量NaCl和CaCl2。 制备CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 减小压强能加快反应速率 C. 题图表示正反应的能量变化 D. 一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化 【答案】A 【解析】(4)A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．正反应放热，反应物总能量应高于生成物，C错误； D．可逆反应不可能完全进行，可逆反应达平衡时，反应物不能100%转化，D错误； 故选A。 9.(2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试)变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 水浴温度/℃ 20 40 20 40 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是溶液、40℃，故选D。 10.(福建省2025年普通高中学业水平合格性考试)用溶液制取的过程中，下列做法不影响反应速率的是 A. 加热溶液 B. 加入作催化剂 C. 减小浓度 D. 用集气瓶代替试管收集 【答案】D 【解析】影响反应速率的因素有：浓度、温度、催化剂、接触面积、压强等。 A．加热可以提高温度，可以加快反应速率，故A错误； B．催化剂可以降低活化能，可以加快反应速率，故B错误； C．浓度降低会降低反应速率，故C错误； D．仅改变产物收集方式，不改变反应条件，故不影响速率，故D正确； 故答案为：D。 11.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)下列条件下，将相同质量的锌放入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中，反应开始至1 min时，平均反应速率最小的是 A. 20℃，锌粒 B. 40℃，锌粒 C. 20℃，锌粉 D. 40℃，锌粉 【答案】A 【解析】温度越高，反应速率越大，20°C时反应速率更小；接触面积越大，反应速率越大，则锌为颗粒状时，反应速率更小； 综上所述，20°C 锌粒与酸的反应速率最小，A正确，BCD错误； 故选A。 12.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)某兴趣小组为探究分解反应速率的影响因素，设计实验方案如下： 实验编号 溶液 水 催化剂 温度/℃ ① 3 10 20 无 20 ② 3 10 20 20 该实验探究反应速率的影响因素是 A. 温度 B. 水的体积 C. 催化剂 D. 溶液的浓度 【答案】C 【解析】实验①无催化剂，实验②加入0.5g 作催化剂， 浓度、温度、溶液总体积均相同，变量为催化剂，可探究催化剂对反应速率的影响，故选C。 13.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有溶液的试管中分别滴加2滴溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 5 5 10 10 水浴温度 20 50 20 50 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是10%溶液、50℃，故选D。 14.(2025年6月福建省普通高中学业水平考试)实验室用锌和盐酸反应制氢气。为探究反应物浓度对氢气生成速率的影响，设计实验方案时，应改变的实验条件是 A. 盐酸浓度 B. 锌粒大小 C. 实验温度 D. 是否使用催化剂 【答案】A 【解析】A．探究反应物浓度对氢气生成速率的影响，需采用控制变量法，实验中应仅改变目标变量，即盐酸的浓度，而保持其他条件不变，以避免干扰，A符合题意； B．锌粒大小不属于浓度因素，B不符合题意； C．实验温度不属于浓度因素，C不符合题意； D．是否使用催化剂不属于浓度因素，D不符合题意； 故选A。 15.(2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试)2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3 mol/LSO2和1.0×10-3 mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示，完成下面小题： 为使t1时刻SO3的浓度大于1.2×10-3 mol/L，下列措施可行的是 A. 降低温度 B. 减小O2的浓度 C. 减小SO2的浓度 D. 使用更高效的催化剂 【答案】D 【解析】(1)A．降低温度，反应速率减慢，会使t1时刻三氧化硫的浓度小于1.2×10-3 mol/L，A错误； B．减小氧气的浓度，反应速率减慢，会使t1时刻三氧化硫的浓度小于1.2×10-3 mol/L，B错误； C．减小二氧化硫的浓度，反应速率减慢，会使t1时刻三氧化硫的浓度小于1.2×10-3 mol/L，C错误； D．使用更高效的催化剂，反应速率加快，会使t1时刻三氧化硫的浓度大于1.2×10-3 mol/L，D正确； 故选D； 16.(2025年上半年吉林省普通高中学业水平合格性考试)工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列措施能够加快反应速率的是 A. 通入大量氧气 B. 降低温度 C. 扩大容器容积 D. 恒容下充入Ne气 【答案】A 【解析】A．通入大量氧气，增大了反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率升高，反应速率加快，A正确； B．降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞频率降低，反应速率减慢，B错误； C．扩大容器容积会导致体系压强减小，各物质的浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．恒容下充入Ne气，容器容积不变，各物质的浓度均不发生变化，反应速率不变，D错误； 故选A。 17.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。化学反应的速率与限度是调控和有效利用化学反应的理论基础。学习化学反应中的能量变化、化学反应的速率与限度，形成变化观念与平衡思想是现代社会公民应具备的科学素养。据此回答下列问题： 日常生活中的下列做法，会使化学反应速率变快的是 A. 把食物存放在冰箱里冷藏保鲜 B. 烧煤时向炉膛内鼓风，使炉火更旺 C. 食品抽真空包装，隔绝空气保存 D. 在糕点包装内放除氧剂以延长保质期 【答案】B 【解析】(3)A．冷藏降低温度，会减慢食物氧化变质的速率，A不符合题意； B．向炉膛鼓风，增大了氧气的浓度，加快煤燃烧的反应速率，B符合题意； C．抽真空隔绝氧气，减慢食品氧化变质的速率，C不符合题意； D．除氧剂消耗包装内氧气，减慢糕点氧化变质的速率，D不符合题意； 故选B。 18.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A. 属于自然固氮 B. 只有极性键的断裂 C. 未发生氧化还原反应 D. 加快了的生成速率 【答案】D 【解析】A．科研人员实现了温和条件下光催化合成，属于人工固氮，故A错误； B．氮氮三键、氢氢键均为非极性键，反应时非极性键断裂，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误； D．是合成的催化剂，加快了的生成速率，故D正确； 选D。 考点03 化学平衡状态的判断 1.(2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试)一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，体系中各组分的含量不变，包括质量、物质的量、浓度等，故答案选D。 2.(2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试)工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 【答案】B 【解析】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内的生产效率，A正确； B．该反应是可逆反应，提高温度会使平衡逆向移动，SO2的转化率降低，无法完全转化，B错误； C．通过调节温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应程度（如降低温度或增大压强），C正确； D．可逆反应中反应物无法100%转化，SO2必然存在剩余，D正确； 故选B。 3.(2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确； B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误； D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误； 故选A。 4.(四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试)一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 正、逆反应速率相等 B. O2的浓度不再改变 C. SO2全部转化为SO3 D. SO3的浓度不再改变 【答案】C 【解析】A．化学平衡状态的核心特征就是正、逆反应速率相等，A正确； B．反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，因此O2的浓度不再改变，B正确； C．该反应为可逆反应，可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，SO2不能全部转化为SO3，C错误； D．反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，因此SO3的浓度不再改变，D正确； 故选C。 5.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率高达50%左右，对人类社会产生深远的影响。一定条件下，密闭容器内进行合成氨反应()并达到化学平衡状态。关于此状态下正反应速率()与逆反应速率()关系的判断，正确的是 A.  B.  C.  D. 无法确定 【答案】C 【解析】可逆反应达到化学平衡状态的本质特征就是正反应速率和逆反应速率相等，即，故选C。 6.(2025年上半年吉林省普通高中学业水平合格性考试)可逆反应达到平衡状态的重要特征是 A. 正、逆反应的速率均为零 B. 正、逆反应的速率相等 C. 正逆反应继续进行 D. 反应停止 【答案】B 【解析】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．可逆反应达到平衡状态的重要特征是正、逆反应的速率相等且不为0，B正确； C．正、逆反应继续进行是动态平衡的特点，但未达到平衡时正逆反应也在持续进行，不是平衡状态的独有特征，C错误； D．平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变，实际上反应仍在进行，D错误； 故选B。 7.(海南省2025年普通高中学业水平合格性考试)一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、三种物质的浓度一定相等 B. 正反应速率和逆反应速率均为零 C. 100%转化为 D. 的含量保持不变 【答案】D 【解析】A．化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，并非浓度一定相等，浓度大小与初始投料、反应转化率有关，A错误； B．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，B错误； C．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，反应物不可能100%转化为生成物，C错误； D．化学平衡状态下，各组分的含量、浓度等参数保持恒定，因此的含量保持不变，D正确； 故选D。 8.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)阅读下列材料，回答下列小题。 汽车尾气已经是大气污染和碳排放的主要物质，为了进一步减少汽车尾气对环境和人体健康的影响，2023年7月1日开始，我国对燃油车执行国六B标准，新标准对CO、非甲烷烃、氮氧化物、PM细颗粒物等物质的排放更加严苛。 碳中和最常见的路径就是将二氧化碳还原为甲醇，一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充和，发生反应。能说明该反应达到平衡状态的是 A. 反应中与的物质的量浓度相等时 B.  C. 单位时间内每消耗，同时消耗 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】(3)A．反应中与的物质的量浓度相等时，不能说明正逆反应速率相等，平衡的标志是各物质的浓度不变，A不符合题意； B．没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡，B不符合题意； C．单位时间内每消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 9.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)合成的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】A．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以提高反应时的温度，不可能实现二氧化碳的完全转化，A错误； B．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，二氧化碳不可能100%地转化为甲醇，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，C正确； D．该反应为可逆反应，通过调控反应条件，使平衡向正反应方向移动，从而提高反应进行的程度，D正确； 故选A。 10.(2025年7月黑龙江省学业水平考试)在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。下列属于可逆反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．水电解生成H2和O2的条件是电解，而逆反应（H2和O2生成水）通常需要点燃或高温，条件不同，不属于可逆反应，A不符合题意； B．SO2与O2在催化剂和加热条件下生成SO3，同时SO3在相同条件下也能分解为SO2和O2，正逆反应条件相同，属于可逆反应，B正确； C．NaOH与HCl中和生成NaCl和H2O的反应是强酸强碱的中和反应，其逆反应不能在该条件下进行，C不符合题意； D．CaCO3高温分解为CaO和CO2，CO2逸出，其逆反应不能在该条件下进行，D不符合题意； 故选B。 11.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)一种高效、绿色催化生成的反应为：。该反应在恒容密闭容器中进行，达到化学平衡的标志为 A. 反应不再进行 B. 气体的密度保持不变 C. 保持不变 D.  【答案】C 【解析】A．反应达到平衡时正逆反应速率相等，但反应仍在进行，并非停止，A错误； B．反应前后总质量不变（各物质均为气体时），恒容下密度始终不变，无法判断平衡，B错误； C．物质的量（或浓度）不再变化是平衡的直接标志，保持不变，则反应达到化学平衡，C正确； D．反应中C2H4和CO2的生成量始终为1:1，该比值与是否平衡无关，D错误； 故选C。 12.(2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试)一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，下列情况不能说明反应一定达到平衡状态的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度保持不变 C. 气体总物质的量保持不变 D. 与的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】A．可逆反应达到平衡的特征为各组分浓度保持不变，浓度不变说明反应达到平衡，A不符合题意； B．浓度保持不变也符合平衡状态的特征，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应前后气体总计量数不相等，反应进行时气体总物质的量会发生变化，总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意； D．与的物质的量之比为2:1在反应过程中也可能出现，仅和初始投料、反应进度有关，无法说明正逆反应速率相等，不能说明反应一定达到平衡，D符合题意； 故选D。 13.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)在一定条件下，恒容密闭容器中进行反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率为零 B. 的含量保持不变 C. 全部转化为 D. 、和的物质的量之比为1∶3∶2 【答案】B 【解析】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，A错误； B．的含量保持不变，说明各组分的浓度不再变化，符合平衡状态的特征，能说明反应达到平衡，B正确； C．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不可能全部转化为，C错误； D．、和的物质的量之比为1∶3∶2取决于起始投料量和反应转化程度，平衡时不一定为该比例，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 14.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 和全部转化为 B. 的浓度不再变化 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度一定相等 【答案】B 【解析】A．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此和不可能全部转化为，A错误； B．化学平衡状态的特征之一是各组分的含量保持不变，因此达到平衡时、、的浓度不再变化，B正确； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，反应仍在持续进行，C错误； D．平衡时各物质浓度仅保持不变，不一定相等，浓度是否相等与初始投料、转化率等因素有关，D错误； 故答案选B。 15.(2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试)一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 。下列说法正确的是 A. CO2能完全转化为CO B. 达到平衡时，反应停止 C. 增大CO2的浓度，可加快反应速率 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 【答案】C 【解析】A．可逆反应的特点是无法完全转化，反应物和生成物始终共存，因此CO2不可能完全转化为CO，A错误； B．化学平衡是动态平衡，反应仍在进行（正逆反应速率相等），没有停止，B错误； C．根据浓度对速率的影响，增加反应物CO2的浓度会提高正反应速率，C正确； D．平衡时各物质浓度保持恒定，但具体数值由平衡常数决定，不一定相等，D错误； 故选C。 16.(2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试)2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3 mol/LSO2和1.0×10-3 mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示，完成下面小题： 下列关于t2时刻反应状态的叙述不正确的是 A. 反应完全停止 B. SO2部分转化为SO3 C. 反应达到平衡状态 D. O2的浓度与t3时刻的相等 【答案】A 【解析】(2)由图可知，t2时刻，三氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态； A．化学平衡是动态平衡，平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，反应并未停止，A错误； B．由图可知，t2时刻，三氧化硫的浓度小于2.0×10-3 mol/L，说明二氧化硫部分转化为三氧化硫，B正确； C．由分析可知， t2时刻，三氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．由图可知，t3时刻三氧化硫的浓度与t2时刻三氧化硫的浓度相等，说明反应消耗氧气的浓度相等，则t3时刻氧气的浓度与t2时刻氧气的浓度相等，D正确； 故选A； 17.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。化学反应的速率与限度是调控和有效利用化学反应的理论基础。学习化学反应中的能量变化、化学反应的速率与限度，形成变化观念与平衡思想是现代社会公民应具备的科学素养。据此回答下列问题： 在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. HI的含量保持不变 B. 的质量保持不变 C. 、和HI的物质的量之比为1∶1∶2 D. 正反应和逆反应的速率相等 【答案】C 【解析】(5)A．HI的含量保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A不符合题意； B．I2的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B不符合题意； C．三者物质的量之比为1:1:2仅为某一时刻的特殊状态，和初始投料、转化率有关，不能说明浓度不再变化，无法判断反应达到平衡，C符合题意； D．正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，D不符合题意； 故选C。 18.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)焦炭与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，化学方程式为：。在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的浓度保持不变 B. CO(g)的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 消耗的速率与生成的速率相等 【答案】D 【解析】A．可逆反应达到平衡状态的特征之一是各组分浓度保持不变，H2(g)的浓度保持不变可说明反应达到平衡，A不符合题意； B．各组分的质量分数保持不变是平衡状态的特征，CO(g)的质量分数保持不变可说明反应达到平衡，B不符合题意； C．正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡的本质标志，可说明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗H2O(g)的速率为正反应速率，生成H2(g)的速率也为正反应速率，根据反应计量数关系，二者速率始终相等，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 19.(2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试)一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 【答案】B 【解析】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意； B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意； D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意； 故选B。 20.(2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试)逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. CO的浓度保持不变 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 和完全转化为CO和 D. 、、CO、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】A．当反应达到平衡时，所有物质的浓度均不再随时间变化。CO作为反应物之一，其浓度保持不变是平衡状态的直接标志，A正确； B．平衡时正、逆反应速率相等，但速率不为零（动态平衡）。若速率为零，则反应停止，不符合平衡特征，B错误； C．该反应为可逆反应，平衡时反应物（CO2和H2）与生成物（CO和H2O）共存，不可能完全转化，C错误； D．平衡时各物质浓度取决于初始投料和平衡常数，不一定相等，只有、、CO、的浓度不变，才能说明反应达到了平衡状态，D错误； 故选A。 21.(2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试)一定温度下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化如图： （1）该反应的化学方程式为　　　　　； （2）用气体B的浓度变化表示0~10min内反应的平均速率v(B)=　　　　　mol/(L·min)； （3）0~10min，容器内气体的平均相对分子质量　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)； （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。 A. v(A)=2v(B) B. 气体A的消耗速率等于气体C的消耗速率 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 【答案】（1）2A+B2C     （2）0.02     （3）增大     （4）BC      【解析】(1)从图中可以看出，随着反应进行A、B的物质的量减少，C的物质的量增加，故A、B为反应物，C为产物；同一反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，达平衡后A、B、C物质的量变化量之比为，则反应方程式为2A+B2C； (2)0~10min中，参加反应B的物质的量为0.8mol，则B的反应速率为0.02 mol/(L·min)； (3)反应2A+B2C是气体物质的量减小，平均相对分子质量，因反应前后都是气体，则m不变，n减小，所以M增大，0~10min，容器内气体的平均相对分子质量增大； (4)A．v(A)=2v(B)未体现正、逆反应速率关系，不能说明达到平衡，A错误； B．气体A的消耗速率（正反应方向）等于气体C的消耗速率（逆反应方向），且符合化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B 正确； C．反应前后气体物质的量变化，恒容条件下，压强与物质的量成正比，容器内压强不再变化，说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．反应中气体质量不变，容器体积不变，根据，密度始终不变，不能说明达到平衡，D 错误； 故选BC。 22.(2025年陕西普通高中学业水平考试)某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，通入气体A、B，发生如下反应：，反应进行到10 min时达到平衡，测得气体A、B的物质的量随时间变化如下图所示： （1）表示气体A的曲线是　　　　　　（填“甲”或“乙”）。 （2）用B的浓度变化表示0～10 min内反应的平均速率　　　　　　。 （3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______。 A. 相同时间内消耗的同时消耗 B. 容器内压强不再发生变化 C. 气体C的体积分数不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 【答案】（1） 甲     （2） 0.02     （3） 不变     （4）AC      【解析】(1)由图可知，在 0~10min 内，曲线甲的物质的量变化量 Δn(甲) = 3.0mol-1.8mol= 1.2mol，曲线乙的物质的量变化量 Δn(乙) = 1.0mol-0.6mol= 0.4mol。两者变化量之比为 1.2mol:0.4mol= 3 : 1。根据化学方程式 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) 可知，反应消耗的A和B的物质的量之比为 3 : 1，故曲线甲表示气体A，曲线乙表示气体B。 (2)由第[1]问可知，曲线乙表示气体B。在 0~10min 内，B的物质的量变化量 Δn(B) = 0.4mol，容器体积 V = 2L，则B的浓度变化量 。因此，用B表示的平均反应速率 。 (3)该反应 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) 反应前后气体分子总数不变，即混合气体的总物质的量 n总 始终保持不变；根据质量守恒定律，混合气体的总质量 m总 也始终保持不变。根据平均相对分子质量 可知，反应过程中容器内气体的平均相对分子质量始终保持不变。 (4)A．相同时间内消耗 n mol B 代表正反应速率，消耗 2n mol D 代表逆反应速率。根据化学计量数关系，正反应消耗 n mol B 的同时必然生成 2n mol D，此时又消耗了 2n mol D，说明D的生成速率等于消耗速率，即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应前后气体总物质的量不变，在恒温恒容条件下，容器内压强始终不发生变化，因此压强不再变化不能说明反应已达到平衡状态，B错误； C．气体C的体积分数不再发生变化，说明混合物中各组分的含量保持不变，这是化学平衡状态的宏观标志，C正确； D．反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，且容器体积恒定，根据可知，容器内气体密度始终不发生变化，因此密度不再变化不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 故选AC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 化学反应的速率与限度 3大高频考点 考点01 化学反应速率定义的理解及计算 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 化学平衡状态的判断 考点01 化学反应速率定义的理解及计算 1.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)阅读下列材料，回答下列小题。 汽车尾气已经是大气污染和碳排放的主要物质，为了进一步减少汽车尾气对环境和人体健康的影响，2023年7月1日开始，我国对燃油车执行国六B标准，新标准对CO、非甲烷烃、氮氧化物、PM细颗粒物等物质的排放更加严苛。 已知汽车尾气处理中涉及反应，若在一定条件下反应体系中，的浓度在2min内由变化为，则用的浓度变化表示该反应在这段时间内的平均速率是 A.  B.  C.  D.  2.(2025年7月黑龙江省学业水平考试)化学与生产生活密切相关，下列需要增大化学反应速率的是 A. 高炉炼铁 B. 塑料老化 C. 铁桥生锈 D. 食品腐败 3.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)密闭容器中充入一定量和，一定条件下发生反应：。反应至时，测得的物质的量为。内的平均反应速率为 A.  B.  C.  D.  4.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。化学反应的速率与限度是调控和有效利用化学反应的理论基础。学习化学反应中的能量变化、化学反应的速率与限度，形成变化观念与平衡思想是现代社会公民应具备的科学素养。据此回答下列问题： 在500℃和101 kPa条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中，二者发生反应。随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度(见下表)，下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 10 7 5 3.5 2 1 1 1 5 3.5 2.5 ① 1 0.5 0.5 0.5 0 3 5 ② 8 9 9 9 A. 的浓度①数值为2 B. 的浓度②数值为7 C. 反应开始至40 s，的平均反应速率为 D. 反应开始至40 s，的平均反应速率为 5.(浙江省2025年7月普通高中学业水平考试)某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始时，逆反应速率为0 B. 0~4 min时间段内，B的平均反应速率为 C. 8 min时容器压强小于4 min时对应的压强 D. 12~16 min时间段内，反应生成同时生成 考点02 影响化学反应速率的因素 1.(四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试)下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物变质 B. 塑料老化 C. 金属腐蚀 D. 工业合成氨 2.(2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. “竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B. 在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C. 在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D. 将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 3.(2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试)变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 4.(海南省2025年普通高中学业水平合格性考试)下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 5.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 6.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B. 硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C. 分解制取时，添加少量 D. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 7.(2025年西藏自治区普通高中学业水平合格性考试)对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是 A. 升高温度 B. 增大I2(g)的浓度 C. 降低温度 D. 增大H2(g)的浓度 8.(江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试)阅读下列材料，回答下列小题。 2023年第19届亚运会在中国举行。主火炬用“零碳甲醇”(CH3OH)作为燃料，“零碳甲醇”是以烟气中捕集的CO2为原料，与H2在一定条件下反应制得，实现了CO2的零排放。为使火焰更明艳，燃料中添加了少量NaCl和CaCl2。 制备CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 减小压强能加快反应速率 C. 题图表示正反应的能量变化 D. 一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化 9.(2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试)变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 水浴温度/℃ 20 40 20 40 A. A B. B C. C D. D 10.(福建省2025年普通高中学业水平合格性考试)用溶液制取的过程中，下列做法不影响反应速率的是 A. 加热溶液 B. 加入作催化剂 C. 减小浓度 D. 用集气瓶代替试管收集 11.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)下列条件下，将相同质量的锌放入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中，反应开始至1 min时，平均反应速率最小的是 A. 20℃，锌粒 B. 40℃，锌粒 C. 20℃，锌粉 D. 40℃，锌粉 12.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)某兴趣小组为探究分解反应速率的影响因素，设计实验方案如下： 实验编号 溶液 水 催化剂 温度/℃ ① 3 10 20 无 20 ② 3 10 20 20 该实验探究反应速率的影响因素是 A. 温度 B. 水的体积 C. 催化剂 D. 溶液的浓度 13.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有溶液的试管中分别滴加2滴溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 5 5 10 10 水浴温度 20 50 20 50 A. A B. B C. C D. D 14.(2025年6月福建省普通高中学业水平考试)实验室用锌和盐酸反应制氢气。为探究反应物浓度对氢气生成速率的影响，设计实验方案时，应改变的实验条件是 A. 盐酸浓度 B. 锌粒大小 C. 实验温度 D. 是否使用催化剂 15.(2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试)2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3 mol/LSO2和1.0×10-3 mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示，完成下面小题： 为使t1时刻SO3的浓度大于1.2×10-3 mol/L，下列措施可行的是 A. 降低温度 B. 减小O2的浓度 C. 减小SO2的浓度 D. 使用更高效的催化剂 16.(2025年上半年吉林省普通高中学业水平合格性考试)工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列措施能够加快反应速率的是 A. 通入大量氧气 B. 降低温度 C. 扩大容器容积 D. 恒容下充入Ne气 17.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。化学反应的速率与限度是调控和有效利用化学反应的理论基础。学习化学反应中的能量变化、化学反应的速率与限度，形成变化观念与平衡思想是现代社会公民应具备的科学素养。据此回答下列问题： 日常生活中的下列做法，会使化学反应速率变快的是 A. 把食物存放在冰箱里冷藏保鲜 B. 烧煤时向炉膛内鼓风，使炉火更旺 C. 食品抽真空包装，隔绝空气保存 D. 在糕点包装内放除氧剂以延长保质期 18.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A. 属于自然固氮 B. 只有极性键的断裂 C. 未发生氧化还原反应 D. 加快了的生成速率 考点03 化学平衡状态的判断 1.(2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试)一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为 A.  B.  C.  D.  2.(2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试)工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 3.(2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 4.(四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试)一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 正、逆反应速率相等 B. O2的浓度不再改变 C. SO2全部转化为SO3 D. SO3的浓度不再改变 5.(2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率高达50%左右，对人类社会产生深远的影响。一定条件下，密闭容器内进行合成氨反应()并达到化学平衡状态。关于此状态下正反应速率()与逆反应速率()关系的判断，正确的是 A.  B.  C.  D. 无法确定 6.(2025年上半年吉林省普通高中学业水平合格性考试)可逆反应达到平衡状态的重要特征是 A. 正、逆反应的速率均为零 B. 正、逆反应的速率相等 C. 正逆反应继续进行 D. 反应停止 7.(海南省2025年普通高中学业水平合格性考试)一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、三种物质的浓度一定相等 B. 正反应速率和逆反应速率均为零 C. 100%转化为 D. 的含量保持不变 8.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)阅读下列材料，回答下列小题。 汽车尾气已经是大气污染和碳排放的主要物质，为了进一步减少汽车尾气对环境和人体健康的影响，2023年7月1日开始，我国对燃油车执行国六B标准，新标准对CO、非甲烷烃、氮氧化物、PM细颗粒物等物质的排放更加严苛。 碳中和最常见的路径就是将二氧化碳还原为甲醇，一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充和，发生反应。能说明该反应达到平衡状态的是 A. 反应中与的物质的量浓度相等时 B.  C. 单位时间内每消耗，同时消耗 D. 混合气体的密度保持不变 9.(贵州省2025年12月普通高中学业水平合格性考试)合成的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 10.(2025年7月黑龙江省学业水平考试)在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。下列属于可逆反应的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)一种高效、绿色催化生成的反应为：。该反应在恒容密闭容器中进行，达到化学平衡的标志为 A. 反应不再进行 B. 气体的密度保持不变 C. 保持不变 D.  12.(2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试)一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，下列情况不能说明反应一定达到平衡状态的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度保持不变 C. 气体总物质的量保持不变 D. 与的物质的量之比为2∶1 13.(2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试)在一定条件下，恒容密闭容器中进行反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率为零 B. 的含量保持不变 C. 全部转化为 D. 、和的物质的量之比为1∶3∶2 14.(2025年北京市高二第二次普通高中学业水平合格性考试)一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 和全部转化为 B. 的浓度不再变化 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度一定相等 15.(2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试)一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 。下列说法正确的是 A. CO2能完全转化为CO B. 达到平衡时，反应停止 C. 增大CO2的浓度，可加快反应速率 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 16.(2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试)2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3 mol/LSO2和1.0×10-3 mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示，完成下面小题： 下列关于t2时刻反应状态的叙述不正确的是 A. 反应完全停止 B. SO2部分转化为SO3 C. 反应达到平衡状态 D. O2的浓度与t3时刻的相等 17.(2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。化学反应的速率与限度是调控和有效利用化学反应的理论基础。学习化学反应中的能量变化、化学反应的速率与限度，形成变化观念与平衡思想是现代社会公民应具备的科学素养。据此回答下列问题： 在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. HI的含量保持不变 B. 的质量保持不变 C. 、和HI的物质的量之比为1∶1∶2 D. 正反应和逆反应的速率相等 18.(山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试)焦炭与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，化学方程式为：。在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的浓度保持不变 B. CO(g)的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 消耗的速率与生成的速率相等 19.(2025年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试)一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 20.(2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试)逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. CO的浓度保持不变 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 和完全转化为CO和 D. 、、CO、的浓度一定相等 21.(2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试)一定温度下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化如图： （1）该反应的化学方程式为　　　　　； （2）用气体B的浓度变化表示0~10min内反应的平均速率v(B)=　　　　　mol/(L·min)； （3）0~10min，容器内气体的平均相对分子质量　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)； （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。 A. v(A)=2v(B) B. 气体A的消耗速率等于气体C的消耗速率 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 22.(2025年陕西普通高中学业水平考试)某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，通入气体A、B，发生如下反应：，反应进行到10 min时达到平衡，测得气体A、B的物质的量随时间变化如下图所示： （1）表示气体A的曲线是　　　　　　（填“甲”或“乙”）。 （2）用B的浓度变化表示0～10 min内反应的平均速率　　　　　　。 （3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______。 A. 相同时间内消耗的同时消耗 B. 容器内压强不再发生变化 C. 气体C的体积分数不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题13化学反应的速率与限度 3大高频考点 考点01化学反应速率定义的理解及计算 考点02影响化学反应速率的因素 考点03化学平衡状态的判断 》 考点01化学反应速率定义的理解及计算 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】c 》 考点02影响化学反应速率的因素 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】D D考点03化学平衡状态的判断 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】c 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】C 18.【答案】D 19.【答案】B 20.【答案】A 21.【答案】(1)2A+B=2C (2)0.02 (3)增大 (4)BC 22.【答案】(1) 甲 (2) 0.02 (3) 不变 (4)AC 212