浙江杭州市十三中教育集团（总校）2026-2027学年九年级上学期科学独立作业（二）月考

九年级科学独立作业（二） 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32C1:35.5K:39Ca:40Fe:56 Cu:64Zn:65 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（▲ 镊子 浓 硫 pH试纸 酸 A.过滤溶液 B.测溶液pH C.干燥二氧化碳 D.测物体质量 2.下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（▲) A,苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B.生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D.纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 3.2025春晚舞台上，宇树科技机器人H1燃爆全球，该机器人肢体骨骼主要由PEEK材料制 成。这种材料具有以下优良性能，其中属于化学性质的是（▲） A.耐酸碱 B.硬度大 C.密度小 D.不易导电 4.如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (▲) ←一黄色—绿色←一蓝色→ A.食盐水 B.碳酸钠C.酒精 D.稀盐酸 0 6.277.610 14 5.农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的 主要成分为氯化铵(H4C1)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水 溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（▲） A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B.适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C.利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D.与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 6.将50g20%的硫酸与50g20%的氢氧化钾溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应 的是（▲) A.氯化钡 B.铁片 C.稀盐酸 D.碳酸钠 7.下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（▲） A.碳酸钙和稀盐酸 B铜与硝酸银溶液 C.碳酸钠溶液和硫酸钡 D.氯化镁溶液和硝酸钙溶液 8.为了研究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小金先将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到 有明显现象，接下去小金还应补充下列实验中的( Cu H A 溶液 B 溶液 溶液 】 溶液 9.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、 科学试题卷.第1页（共8页) 氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示)。 1a浴液呈酸性… 2 Ib ▲ 3 下列说法正确的是（▲） 2a与Bad反应有沉淀-甲 A.甲表示盐酸 2b与BaCh,反应无沉淀.-…乙 B.乙表示硫酸 3a与C02反应有沉淀….丙 C.“△”代表是溶液呈中性 3b与C0反应无现象…-丁 .丙表示氢氧化钙 10.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3,则废液中可 能存在的物质有（▲) A.ZnCl2、KNO3、CuSO4 B.K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C.Na2CO3、NaNO3、KCl D.Na2SO4、KNO3、MgC2 11.在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都 能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（▲ A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 12.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合 理且结论正确的是（▲) A.取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B.取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C.取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红， 则可以证明溶液部分变质 D.取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 13.小科从教材中学习到将铜片、锌片同时插入稀硫酸溶液，可以形成一个电池，并使灵敏 电流计指针偏转（如图甲）。老师告诉他，换用其它金属也可以做到，并且灵敏电流计的 偏转情况与金属的活动性强弱存在一定关系，由此小科又尝试换用不同金属做了三组实验 (如图乙)。据此可判断，下列金属片组合能使指针向右偏转（如图丙)的是（▲ 铜片 露锌片 铜片康 银片 镁片 铁片 银片 铝月 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 甲 乙 丙 A.a镁片、b铝片 B.a银片、b铂片 C.a铜片、b铝片 D.a锌片、b铁片 14.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原 凡 气球 状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、 滴管甲 滴管乙 乙和烧杯①②中的物质可能是（▲） A甲：水，①浓硫酸： 乙水， ②：蔗糖 B.甲：水，①硝酸铵： 乙：稀盐酸， ②：铁 C.甲：水，①氢氧化钠固体； 乙：稀硫酸， ②：锌 烧杯⑩十子烧杯② D甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 15.“科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是（▲) 科学试题卷.第2页（共8页) A.铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B.氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D.碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 二、填空题（本大题共40分） 16.(4分)学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1)取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有 (2)在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果▲真实值（填 <”、“>”或“=”)。 17.(6分)某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。 (1)写出该反应的化学方程式 ,该反应属于▲（填基本反应类型)。 (2)反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中H+是图中的▲（选填①② 或“③”)。 O一① ② 反应前 反应后 18.(6分)归纳总结是学习科学的一种方法。请 某些非金 结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回 属氧化物 答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物 盐和水 诚 性质3 盐和水 性质2 质)。 （1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液 变色←指示剂 溶 液 某些盐 性质1 性质4 新盐和新碱 中都含有▲（填化学符号)。 (2)性质3箭头上方的反应物质是 (选填“酸”、“碱”或盐”) (3)工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化疏的化学方程式 19.(4分)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Zn粉末，充分反应后，过滤。 (1)若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是▲。（填离子符号） (2)若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有▲ 20.(6分)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙) 灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢 氧化钾，生产流程如图所示： CaCOs ◆KOH 物质Y 反应⑧ 反应④ 贝克高温 +贝壳灰 水 ·物质X一 K2C03◆ HO 反应① 反应② (1)物质X的化学式为 （2)写出反应④中发生的化学方程式 (3)流程中的物质Y可以来源于反应 （选填“①②”或“③”)。 21.(8分)实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质 成分有哪些离子： (1)小郑的猜想是：Na+、OH;小吴的猜想是：Na、OH、Ba+;你的猜想是： 科学斌题卷.第3页（共8页) (2)在老师帮助下，甲实验小组设计了以下实验方案： 加Na2SOa溶液 若有白色沉淀 结论2： 若无气体产生 加足目 取样 若无白色沉淀 结论3： 若有气体产生 结论1： 甲实验小组设计的方案中的？”是 (3)甲实验小组设计的方案中的结论3是 (4)乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中离子的 成分，这种试剂是 22.(6分)化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如图，请依 据实验回答下列问题： 加稍过量稀盐酸操作A 加水加过量Na,C0 滤液 至溶液呈酸性 固体氯化钠 固体混合物 溶解溶液后过滤 不溶物 (1)写出加过量Na2CO3,溶液所发生的反应方程式 (2)写出操作A的名称 ▲ (3)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果▲ (选填“增大”、“不变”或减少)。 三、实验探究题（本大题共38分） 23.(6分)小科在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OHD2溶液滴入FeC溶液中， 发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小科查阅资料，获取如下信息： ①Ca(OD2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca(OD2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca(OD2溶液中OH数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OHD3沉淀不能存在。 NaOH溶液 FeCl,溶液 16 FeCL,溶液圈 饱和Ca(OH)z溶液 甲 乙 (1)小科用pH试纸测Ca(OD2和FeC3混合液的酸碱度，测得pH<7,说明溶液中没有OH。 该现象 ▲ (选填“支持”或“不支持)猜想一。 (2)为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确， 则观察到的现象是 (3)经过实验得到猜想三成立。然后，小科按照正确的操作将FC溶液逐滴滴加到饱和 C(O田2溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解 科学试题卷.第4页（共8页) 释沉淀会消失的原因 24.(8分)某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧 化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示， 利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 港2 的10 pH B 温度/℃ 21.0 20.9 20.8 20.7 20.6 20. 8101214 16 0 0 20 303340时间s 加入稀盐酸的体积/mL 甲 乙 (1)如图乙，当10s<≤20s时，对应溶液中所含溶质的成分为 (填化学式)。 (2)由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 (3)【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反 应有水生成。 【查阅资料】 a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色： b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】 如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 无水醋酸 NaOH固 醋酸钠固 无水醋酸+ +硅胶 体+硅胶 体+硅胶 NaOH固 体+硅胶 A B D 丙 能证明酸与碱反应生成水的现象是 (4)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 25.(8分)市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有 碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2 NaHCO3△Na2COg+HO+C02个(NaHC03在50℃以上开始逐渐分解) 性质二：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21 科学试题卷.第5页（共8页) (1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就 有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二 稀硫酸 碱石灰 氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主 要是利用了碳酸氢钠的性质▲（选填“一”或 D “二”），理由是 样 氢氯化钠 (2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了 一品 滚液（足量） 一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。 A B C 真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关 数据。请判断包装袋上的标注是否准确。 (填“是”或“否”) (2NaHCO3+H2S04-Na2S04+2H20+2CO2t) 序号 反应前 第1次 第2次 第3次第4次 第5次 1入稀硫酸 0 10 10 溶液质量/g 10 10 10 C装置中溶 100 101.1 102.2 103.3 104.4 液总质量/g 105.0 (3)如果去掉装置B,测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”)。 26.(8分)某同学发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为 什么要涂油漆呢？ 铁钉 蒸 冷却的 盐 水 干燥剂 水 水 ① ② ③ ④ 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别做如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈 蚀情况。 【分析】 (1)编号③用冷却的沸水进行实验的目的是 (2)若两周后观察到①号试管中铁钉生锈，而④号试管中铁钉未生锈。据此可得出结论：导 致铁钉生锈的因素为 ▲ (3)若得出“食盐会加速金属锈蚀”，则实验中支持该结论的证据是▲ 【应用】 (4)后续调查中发现，也可以通过在铁表面镀镍防止其锈蚀。已知镍的金属活动性位于镁和 铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有 A (填写字母)。 i Ni Ni- Mg Mg CuSO MgSO4 CsO4电 CuSO4 Niso4 HNiSO 溶液 溶液 溶液三 溶液 溶液三 溶液 B 科学试题卷第6页（共8页) 27.(8分)在科学实验操作技能大赛中，小华同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼 铁”的治炼装置（铁矿石的主要成分为℉e2O3)。 8 稀盐酸 磁铁一 尾气处理 铁矿石 石 浓 澄清 灰 硫 石灰水 二石 酸 A B C E (1)为确保制得较纯净的C0,还需在C、D间加装盛放 一（选填“碱石灰”或“氢 氧化钠溶液”)的装置。 (2)装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化 或 _时，证明铁矿石一定有部分被还原了，请写出D装置中发生的化学 反应方程式 (3)实验结束时，在拆卸装置前得进行以下操作：先熄灭C、D中的酒精喷灯，待装置冷却 居再停止滴加稀盐酸。目的是 四、解答题（本大题共37分) 28.(6分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题： (1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 ▲ (2)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色 斑点（一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是▲（填化学式）。 (3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是▲（填 序号)。 A,碳酸钠 B.酚酞溶液 29.（8分)为了测定某黄铜（铜和锌的合金)样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加 入100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克。 (1)在用浓硫酸配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入一定量的 (2) 求该样品中铜的质量分数。 (3)需用多少克溶质质量分数为98%的浓硫酸来稀释。 30.(8分)某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂 质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。甲、乙、丙、丁四位同学分别取 某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下。求： 实验 甲 Z 丙 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成C02的质量/g 1.76 3.52 m 4.40 (1)m的数值 科学试题卷第7页（共8页) (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数。 (3)盐酸中溶质的质量分数。 31.（9分)在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCO,烧杯 中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： ◆烧杯中厨体质量克 逐浙加入200克质量 逐渐加人一定量的质量 分数为7.3%的称盐酸 分数为16%的氢氧化钠溶液 12克氧化铜 (充分反应) (静置一段时间) 甲 ,c加人溶液的质量/克 1 (1)加入稀盐酸后出现的现象是 (2)bc段发生反应的化学方程式有 (3)c点时，溶液中含有的溶质是 (4)通过计算得出b点横坐标值。 32.(6分)硫化氢(H2S)气体有剧毒，且可溶于水生成氢硫酸(H2S),具有酸的通性。当 天然气井发生井喷时，常常会随天然气喷出硫化氢气体，造成一定的影响。 请根据上述材料回答下列问题： (1)如你遇上述情况，逃生时可用下列哪种溶液湿润毛巾捂住鼻、口 (食 醋、烧碱溶液、苏打溶液)； (2)如往井喷现场附近的水中滴入紫色石蕊试液，出现的现象是 (3)请你写出用pH试纸测氢硫酸溶液酸碱度的具体操作 科学试题卷第8页（共8页） 科学答案 学校 班级」 姓名」 粘贴条形码区域 座位号」 缺光L1 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 01 [A][B]CD] O6[A][B1[D]I1【AJ图IC]ID) 02[A]盟[C][D] 07 [B][C][D] 12☏[B][C][D] 03[B][C][D] 08[A]圈[C][D] 13[A][B]☒[D] 04[A]题[C][D] 09[A][BJ[C]题 14[A][B]题[D] O5[A][B][C]题10[AJ[B][C]圈 15[A][B][C]蹈 二、填空题（每小空2分，共40分） 16.(4分) 脱水性 个 17.(6 (1)Fe+HS04 =FeS0a +H 置换反应 (2) ① 18.(6分)(1)0H (2)酸(3) 2NaOH+SO,=Na,SO+H2O 19.（4分)(1)Cu,2n2 (2)Cu,Zn,Ag 20.(6分)(1)Ca(0H)。(2)2K0H+C0,=K,C0+H.0 (3) ① 21.(8分）(1)a,0HC0 (2) 稀盐酸 (3) 含有Na,0H或小郑猜想正确(4) 稀疏酸 22.(6分)(1)CaC1+NaC0,=CaC0↓+2NaC1 (2) 蒸发结晶一 (3)增大 三.实验探究题（本大题每空2分，共38分） 23.(6分)(1)不支持(2)产生红褐色沉淀(3)©CL,溶液呈酸性，当FeC1,过量 后，产生的F®(OH),会与其中的酸性物质反应，从而沉淀消失 科学答案.第1页（共4页) 24.(8分)(1)NaC1,Na0H (2) pH逐渐减小至小于7 (3) ABC中的固体不变色，D中固体从蓝色变为红色 (4) 防止空气中的水蒸气进入试管中 25.(8分)(1) 二 (2)人体温度达不到50C以上，不能使NaHCO,分解， 而是胃中的盐酸能和NaHCO,反应生成CO, (3) 否 一（4)偏大 26. (8分)(1) 除去水中溶解的氧气 (2) 水 (3) ②中铁钉生锈得比①快 (4)AC 27.(8分)(1) 碱石灰■ (2)有黑色物质被磁铁吸引（或澄清石灰水变浑浊） 高温 Fc20+3C0= 2Fe+3CO, (3) 防止生成的铁在高温下重新被氧化，同时防止液体倒吸使玻璃仪器炸裂 四、解答题（本大题共37分） 28.(7分)(1) Fe.0,+6HC1=2FeCl +3H,0 (2)Cu(OH2 (3) 科学答案.第2页（共4页） 29.(8分)（1) 水 (2) 设样品中锌的质量为yg Zm+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 2 yg 0.2g 65=2 yg 0.2g y=6.5g 铜的质量分数为358=35% 10g (3)设需要Xg质量分数为98%的浓疏酸 Zn +H2S04=ZnS04+H2 T 98 2 Xg98% 0.2g 照=品 98 X=10g 30.(8分)(1) 4.4g （2) 分析得甲乙中稀盐酸均已过量，取乙组数据进行计算 设参与反应的CaCO,的质量分数为X CaCO3 +2Hcl CaCl2 +H20+CO2T 100 44 10gX 3.52g 10044 X=80% 10gx3.52g (3) 分析得丙丁中稀盐酸均己完全反应， 设盐酸的质量分数为y CaCO3+2Hcl CaCl2+H20+COz T 73 44 50g y 4.4g y=14.6% 科学答案.第3页（共4页） 31.(9分) (1)黑色固体消失，溶液变蓝 (2) HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)》 CuC2和NaC (4) 设加入xg稀盐酸后，氧化铜刚好反应完全 Cu0+2HC1=CuCl2+H20 8073 12gXg7.3% 器= X=150g b点横坐标是150 32.(8分)(1)苏打溶液 (2) 紫色石蕊试液变红 (3) 用王操洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，读 出pH值 科学答案.第4页（共4页）