四川省南充市嘉陵第一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

嘉陵一中高2026级高一上期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．食用虾类等水生甲壳类动物的同时食用大量富含维生素C的食物容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物。下列说法不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中维生素C发生氧化反应 C．上述过程中价砷类物质作还原剂 D．价砷转化为价砷时，得到电子 2.对下列物质的分类正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3均属于盐 B. SiO2、CO为酸性氧化物 C. Cu、NaCl、HCl均为电解质 D. CaO、Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物 3．根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢原子，属于二元酸 CH3COOH分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5. 下列事实与胶体性质有关的是( ) ①用明矾净水   ②晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ③静电除尘 ④一支钢笔使用不同型号的蓝黑墨水易出现堵塞  ⑤血液透析  ⑥FeCl3溶液用于止血  ⑦长江三角洲的形成 A. ①②⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. 全部都有关 6. 下列离子方程式中，正确的是 A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O B．Na与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2 C．石灰石与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O 7.要证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验无意义的是（ ） A.观察K2SO4溶液的颜色 B.加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C.向硫酸铜溶液中滴加过量NaOH溶液，震荡后静置，溶液变成无色 D.向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，震荡后静置，溶液未变成无色 8.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ） A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 9.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合 ③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①③④ 10．下列氧化还原反应中，电子转移情况表示正确的是 A． B． C． D． 11. 在某酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、Cl- C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Fe2+ 、MnO4-、SO42- 12．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．若是，从价态角度看，a具有还原性 B．b燃烧起火，可用干燥的沙土灭火 C．包含和，二者阴阳离子数目比均为1：2 D．d具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 13．某未知无色溶液只可能大量含有Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+中的若干种。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红；另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A．一定有Cl﹣ B．一定有 C．一定没有Cu2+ D．一定没有 14．设计如图装置检验钠的性质（夹持装置省略）。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 C．铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的还原了CuO D．钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 15．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A．上述反应说明还原性： B．反应2说明氧化性： C．反应3中，和参与反应的个数比为6:1 D．反应1的离子方程式为： 二、填空题（共4个小题，共55分） 16．（12分）下列物质：①氢氧化钠溶液 ②钠 ③NaHSO4溶液 ④蔗糖 ⑤氨水 ⑥CO2气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧CuCl2溶液 ⑨熔融Na2SO4 （1）上述物质中属于非电解质的有__________，能导电且属于电解质的是___________。（填编号） （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式________________________。 （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+ + OH− = H2O 该离子反应对应的化学方程式为______________________。 （4）将2.3 g 金属Na加入过量CuCl2溶液中，总反应的离子方程式为___________________，反应中生成气体的质量为________。 17．(16分) I. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 有三种物质：、、。 (1)其中氧元素的化合价均为_________价。 (2)从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中的作用，完成下表内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① 作___________ ② 作___________ ③ _____________________ 既作氧化剂，又作还原剂 (3)由、的名称可推知的名称为_________。 (4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式： _______________。 II. 二氧化氯是一种高效消毒剂。 (5)工业制备的反应如下： ________________________ ①配平上述化学方程式。 ②反应过程中每消耗1个NaClO3，转移电子的数目为________个。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_________(填字母)。 a．     b．    c．    d． 18.(13分) 常用于医药、印染、漂白，还常用作防毒面具、潜水艇中的制氧剂。 I.课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠反应是否需要与水接触。 (1)装置①中装有盐酸的仪器名称是______。 (2)盐酸具有挥发性，装置②中的试剂是饱和溶液,目的是除去CO2中的HCl气体，则装置②中反应的离子方程式是_________________________________。 (3)装置③和⑥都有的作用是___________。 (4)步骤1： 打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 步骤2： 打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 小组通过上述实验证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，则步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”）。 II．小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。 (5)该装置中制备Na2O2的化学方程式为__________________________________。 (6)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)为 空气→h→g→______→a→b→______。 (7)装置IV的作用是_______________________。 19.（14分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 回答下列问题： (1)已知中为+4价，在空气中焙烧的反应中元素被________(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。 (2)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2  溶解CeO2，写出稀硫酸、H2O2  与CeO2反应的离子方程式：_________________________。 (4)纳米级CeO2分散到水中形成的分散系具有丁达尔效应，从分散质粒子直径大小角度分类， 该分散系属于__________。 (5)从CeCl3溶液中获取CeCl3·6H2O固体的操作步骤为: 在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。 (6)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液恰好将氧化为，生成的Ce4+刚好能消耗0.568g 。该样品中CeCl3的质量分数为______(结果保留三位有效数字)。 【已知：，的相对分子质量为284，CeCl3的相对分子质量为246.5】 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案 一、单选（每小题3分，共45分） 题号 2 3 5 6 个 8 答案 A B D B B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D A C D 二、填空题（共55分） 16.(12分) (1)④⑥(2分) ⑨(2分) (2)Ba(OH)2=Ba2++20H (2) (3)NaOH NaHSO4=Na2SO4+H2O (2) (4)2Na+2HO+Cu2+=2Na+H↑+Cu(OH)2↓(2分) 0.1g(2分) 17.(16分)(1)-1(2分) (2)①氧化剂(1分) ②还原剂(1分) Mn02H,0+0,↑(2分) ③2H202 (3)过氧化钙(2分) (42Ca02+2H,0=2Ca(OH),+02个(2分) (⑤)①2NaC103+4HC1=2C102t+C2t+2H,0+2NaC(2分) ②1(2分) ③bc(2分) 18.(13分)1)分液漏斗(1分) (2)HC03+H=HO+C02↑(2分) (3)防止水蒸气进入④⑤中(2分，答到除水即可) (4)2(2分) (5)2Na+O3兰NaO2(2分) (6)空气→h→g→f→e→a→b→c （2分，也可写“空气h→g→f→ea→b→c→d”) (7除去空气中的C02(2分) 19.(14分)(1)氧化(2分) 1:4（2分) (2)纯净物（2分) (3)H202+2Ce02+6H=2Cc3++4H,0+02↑(2分) (4胶体(2分) (5)过滤(2分) (6)49.3%(2分)