2027年高考化学一轮复习检测卷02（黑吉辽蒙专用）

2027年高考化学一轮复习检测卷02 （基础达标检测卷） 考试时间：75分钟 总分：100分 试卷说明：本卷严格参照 2026 年辽宁高考化学真题题型结构命制，专为黑吉辽蒙考生定制。全面覆盖核心考点，夯实一轮复习基础，用于基础达标自检。成绩达标后可进阶使用《2027 年高考化学一轮复习检测卷 01・能力提升冲刺卷（黑吉辽蒙专用）》拔高训练；本卷仍不及格，建议搭配《2027 年高考化学一轮复习讲练测（黑吉辽蒙专用）》系统梳理知识点。 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．测试范围：高考一轮复习 3．难度系数：0．7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ni-59 W-184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】2026年10月，我国紧凑型聚变能实验装置（BEST，被称为新一代"人造太阳"）项目园区正式交付启用，主机进入"四环套装"关键攻坚阶段。该装置以氘氚为燃料，燃料的提取、循环以及堆内关键部件材料的研制都离不开化学。下列说法正确的是 A. 氘（²H）与氚（³H）互为同素异形体 B. 氘核与氚核聚变生成氦核并放出中子的过程属于化学变化 C. 装置偏滤器等部件使用了钨基材料，钨属于金属晶体，晶体中存在金属键，其熔点极高与金属键较强有关 D. 从海水中提取氘可利用 D₂O与H₂O的密度差异，通过分液实现分离 【答案】C 【详解】A .²H 与 ³H 是氢元素的两种不同原子（中子数不同），互为同位素。同素异形体指的是同种元素组成的不同单质（如 O₂与O₃、金刚石与石墨），A错误。 B .化学变化的特征是原子核种类不变、元素种类不变，只涉及核外电子得失/偏移和化学键的断裂与形成。而核聚变中原子核本身发生改变（生成新元素He并放出中子），属于核反应，不属于化学变化。B错误。 C.钨（W）是金属单质，属于金属晶体，粒子间以金属键结合；钨是熔点最高的金属（约 3422 ℃），正是由于金属键很强。C正确 D .分液适用于分离互不相溶的液体。D₂O与H₂O互溶，形成均匀液体，并不会因密度差异而分层，因此不能用分液方法分离。同位素及其化合物的化学性质极为相似，工业上常用精馏（利用沸点微弱差异）、化学交换或电解等方法分离。D错误。 故答案选C 2．【原创】2026年10月建成投产的我国首个10万吨级“液态阳光”二氧化碳加氢制甲醇项目，一种绿色制备甲醇的反应如下，下列说法错误的是（ ） A. CO₂ 分子中含有极性共价键，但 CO₂ 属于非极性分子 B. 固态 CO₂（干冰）属于分子晶体，其升华过程仅克服分子间作用力 C. CH₃OH易溶于水，原因之一是 CH₃OH与H₂O分子间能形成氢键 D. 实验测得 H₂O分子中 H—O—H 键角约为104.5°，小于CH₃OH 分子中H—C—H 的键角（约 109.5°），这是因为O、C原子的杂化方式不同导致。 【答案】D 【解析】A .​CO₂ 的结构为 O=C=O，C=O 键是极性共价键；但 CO₂ 空间构型为直线形，分子对称，正、负电荷中心重合，因此 CO₂ 是非极性分子，A正确； B .干冰是固态 CO₂，由 CO₂ 分子通过分子间作用力（范德华力）结合而成，属于分子晶体。升华是物理变化，只克服分子间作用力，CO₂ 分子内的共价键并未断裂，B正确； C .CH₃OH 含羟基，其羟基上的 H与 H₂O 中的 O（或 CH₃OH 中的 O 与 H₂O 中的 H）可形成分子间氢键，这是甲醇能与水任意比互溶的重要原因之一，C正确； D .两者杂化方式相同，都是sp³杂化。CH₃OH中C无孤对，键角接近标准值109.5°；H₂O中O有2对孤对电子，键角被压缩到 104.5°。键角差异来自孤电子对排斥，不代表杂化不同，D错误。 故选 D。 3．下列实验现象涉及反应的离子方程式描述错误的是( ) A．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊： B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋验证食盐中存在，试纸变蓝： D．溶液在热水中偏黄：(蓝色)(黄色) 【答案】D 【详解】A．由于酸性：苯酚，因此通入苯酚钠溶液中，无论是否过量，都生成苯酚和，该方程式符合反应事实，应为，A正确； B．的Ksp小于，可发生沉淀的转化，反应离子方程式： 符合事实，B正确； C．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆分为氢离子，离子方程式为，C正确； D．氯化铜溶液中存在配离子转化平衡，热水中偏黄说明升温平衡正向移动，正向反应为吸热反应 离子方程式中错误，故D错误； 故选D。 4．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移溶液 D．用乙醇萃取中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙炔含碳碳不饱和键，可被酸性溶液氧化，会损失待提纯的乙炔，无法达到除杂目的，A错误； B．受热易分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，且加热固体时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管，操作符合规范，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒，易使溶液洒出导致实验误差，C错误； D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，乙醇与可互溶，无法分层，不能实现萃取分离，D错误； 故答案选B。 5．化学知识在日常生活中有着广泛应用。下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液清洗抽油烟机上的油污——Na₂CO₃ 水解使溶液显碱性，升温可促进水解、碱性增强，有利于油脂水解而被除去 B. 加酶洗衣粉宜用 40 ℃ 左右的温水溶解后使用——酶属于蛋白质，温度过高会使酶变性而失去催化活性 C. 镀锡马口铁镀层破损后，铁的腐蚀速率慢于纯铁 —— 锡的还原性弱于铁，构成原电池时锡为正极，可阻碍铁失去电子，起到阴极保护作用 D. 用燃烧法区分聚乙烯保鲜膜与聚氯乙烯保鲜膜——聚氯乙烯受热分解会产生有刺激性气味的氯化氢气体 【答案】C 【解析】A项， 水解显碱性，水解吸热，升温促进水解、碱性增强；油脂在碱性条件下水解（皂化）生成可溶的高级脂肪酸盐和甘油而被除去，故A正确； B项，酶是蛋白质，高温破坏其空间结构发生变性，不可逆失活；故用40 ℃左右温水，沸水反而失效 ，故B正确； C项，锡金属活动性弱于铁，镀层破损后铁作原电池负极，会加速失电子被腐蚀，速率远快于纯铁，不存在阴极保护效果，故C错误； D项，PE 只含 C、H，燃烧无刺激性气味；PVC含Cl，受热分解放出HCl（刺激性气味），可据此区分，故D正确； 故选C。 6．部分含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中参加反应，则消耗的中所含原子的数目为 B．反应②中完全反应，则转移电子的数目为 C．反应③中与反应的中所含共价键的数目为 D．1L溶液中所含的数目为 【答案】B 【详解】A．反应①的化学方程式为，消耗mol，分子含2个原子，故原子数目为，不是，A错误。 B．反应②为，中硫元素从+4价升至+6价，转移2 mol电子，故1 mol完全反应转移电子数目为，B正确。 C．反应③为，（摩尔质量）为0.1mol，需；每个分子含3个N-H共价键，故共价键数目为，不是，C错误。 D．溶液中发生水解，1L溶液中数目＜，D错误。 故选B。 7．【原创】金属钛被誉为 “太空金属”，是航空航天与高端装备制造的核心结构材料。工业上可在氩气保护下通过反应 ：制备金属钛；钛晶体有两种堆积方式： 左图α-Ti 的六方最密堆积（hcp），右图是 β-Ti 的体心立方堆积（bcc） 下列说法错误的是 A. 该反应气体物质的量减少，体系混乱度减小，；已知反应在高温下可自发进行，可推知正反应的焓变 B. 金属钛通过金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用结合，该作用力无方向性、无饱和性，因此金属钛具有良好的延展性 C. 钛由α-Ti 晶体转化为β-Ti晶体体积会发生膨胀 D. 金属钛能导电，原因是晶体中含有自由移动的电子；温度越高，自由电子运动速率越快，钛的导电性能越好 【答案】D 【解析】A.反应前有 1 mol 气态，反应后无气体物质，气体分子数减少，体系混乱度降低，因此，；根据吉布斯自由能判据，反应在高温下自发，结合可推知，且，才能保证高温下仍为负值。 A正确 B金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用，该作用没有方向性和饱和性，因此金属原子层之间可以发生相对滑动而不破坏金属键，宏观上表现为金属具有良好的延展性，符合金属晶体的核心性质规律。 B正确 C.六方最密堆积空间利用率（74%）大于体心立方堆积空间利用率（68%），因此由α-Ti 晶体转化为β-Ti晶体体积会发生膨胀。 C正确 D.金属晶体导电的本质是自由电子的定向移动，导电微粒为自由电子。 升高温度时，金属阳离子的热振动会加剧，对自由电子的定向移动产生更强的阻碍作用，因此金属的导电性会随温度升高而减弱（电阻增大），而非增强。D错误 故答案选D 8．头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 【答案】B 【解析】A．头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确；    B．头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为sp2杂化，则有6个杂化碳原子，B错误； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；产物实框内有2个手性碳原子（带*的C），C正确； D．中羰基碳为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共平面，D正确； 故选B。 9．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．与W最近且等距的O有8个 B．x增大时，的平均价态升高 C．密度为时，x=0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长相同 【答案】C 【解析】A项，W位于晶胞顶点，与其最近的O位于过该顶点的棱的中点。在晶体中，每个W周围最近且等距的O有6个(W的上、下、左、右、前、后各一)，A错误； B项，化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设W的平均价态为w，则x×(+1)+w+3×(-2)=0，解得w=6-x。x增大时，w=6-x减小，即W的平均价态降低，B错误； C项，晶胞密度ρ=，晶胞体积V=(a pm)3=(a×10-10 cm)3=a3×10-30 cm3。晶胞中含1个W、3个O、x个Na，质量则，已知，故23x + 232=243.5，解得x=0.5，C正确； D项，x变化导致空位数不同，晶体颜色各异，而颜色由吸收的可见光波长决定，颜色不同则吸收波长不同，D错误； 故选C。 10．如图所示，U是一种可用于抗癌的结构修饰生物小分子。其中R、W、X、Y、E为前四周期主族元素，原子序数依次增大，R基态原子的所有电子均位于s轨道上，Y是原子半径第二小的主族元素，X、E形成的二元化合物可用于干燥剂。由R、W、X三种元素形成的酸和碱还能相互反应，生成一种水溶液为酸性的盐，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单气态氢化物热稳定性：Y＞E＞W C．U可以发生水解与缩聚反应 D．U中W原子的杂化方式不同 【答案】C 【分析】R的所有电子在s轨道，主族元素R为；R、W、X三种元素形成和，反应生成酸性盐，则W为，X为；Y是原子半径第二小的主族元素，Y为；与形成的可作干燥剂，E为为。 【详解】A．同周期第ⅤA族元素p轨道半充满，第一电离能大于相邻ⅥA族，故，即，A错误； B．非金属性越强简单气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．U中含酰胺键、磷酸酯键可发生水解反应，同时含羟基、磷酸基团/氨基、羧基可发生缩聚反应，C正确； D．U中所有原子均参与共轭，键数为3、孤电子对为1，均为杂化，杂化方式相同，D错误； 故选C。 11．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】A．E含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．由氧原子守恒推断，产物不是甲酸，由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成，再与甲醛发生加成反应，再脱去1分子可生成M，B错误； C．P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高分子化合物降解， C正确； D．P解聚生成M的过程中，存在酯基中碳氧键的断裂，形成M过程中存在C-O键的生成，D正确。 故答案选B 12．银是多种工业氧化反应催化剂的活性成分，其质量一般占催化剂总量的10%～40%。从废银催化剂(主要成分为、、等)中回收银的工艺流程如下： 已知：不溶于硝酸。下列有关说法正确的是 A．滤渣的主要成分为 B．“转化”过程中，将还原为单质 C．“碱吸”时产生的副产物中可能含有 D．“熔炼铸锭”得到纯银的金属冶炼方法是热还原法 【答案】C 【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和氧化铁反应生成氧化银，洗去附着在Ag2O沉淀表面的可溶性杂质，得到较纯净的Ag2O固体，将纯净的Ag2O进行高温加热，氧化银在加热条件下不稳定，会自行分解为金属银和氧气，最终得到的就是纯净的银锭。 【解析】A．酸浸时、均不溶于稀硝酸，滤渣主要成分为和，无，A错误； B．中铁元素为+3价（最高价态），无还原性，不能将还原为，且后续得到的是而非单质，B错误； C．酸浸时生成的被空气中氧化为，、与溶液反应可生成，故副产物中可能含有，C正确； D．“熔炼铸锭”时受热分解生成，属于热分解法，不是热还原法，D错误； 故选C。 13．利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备。电解原理如图所示： 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。 下列说法正确的是 A．阴极反应式： B．Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ阳离子交换膜 C．电路中转移电子时共产生 D．该装置总反应的方程式为 【答案】A 【详解】A．由分析知，阴极反应式：，A正确； B．由分析知，Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误； C．由分析知，电解过程中有两处生成，由电子守恒，电路中转移2mol电子时共产生，C错误； D．由阴极和阳极电解反应式得，该装置总反应的方程式为，D错误； 故选A。 14．一定条件下，化合物A和B合成E的反应路径如下：；；。已知反应初始A的浓度为，B的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是 A. 时刻，体系中A的浓度小于 B. 时刻，体系中无C存在 C. A和B反应生成C的活化能很小 D. 时刻，D的反应速率约为 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应0时刻，B的浓度瞬间由降为0，A的浓度变为，0时刻后，体系中E的量在增加，发生，生成的B继续消耗A，则时刻A的浓度小于，A项正确； B．由图可知，时刻，E的浓度为，B的浓度应也应该为，但是B的浓度约为，说明其中约有的B与剩余的A瞬间又生成了约的C，若体系中无C存在，则D的浓度应约为，而D的浓度约为，则C的浓度约为，所以体系中有C存在，B项错误； C．由图可知，0时刻，B的浓度瞬间由降为0，说明A和B生成C的反应速率特别快，反应的活化能很小，C项正确； D．时刻，D的浓度改变约为，D的反应速率约为，D项正确。 答案选B。 15．常温下，AgX和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标中M代表或，图中虚线上各点的横坐标和纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A．点无AgX沉淀生成，有沉淀生成 B．向点对应的溶质饱和溶液中蒸发部分水后，各离子浓度关系可能同时移动到点 C．如向点所示的AgX和各离子浓度饱和的混合溶液中，加入固体，则达新平衡时变大 D．AgX和的饱和溶液中，当时，有 【答案】C 【详解】A．由分析可知，a点位于曲线①（AgX）的下方和曲线②（）沉淀溶解平衡曲线的上方，故a点为不饱和溶液，的过饱和溶液，有 沉淀生成，无沉淀生成，A错误； B．b点对应饱和溶液，由图可知，b点,蒸发部分水后，沉淀析出，仍是饱和溶液，， B错误； C．c点为和的饱和混合溶液， ，加入，后增大，增大，C正确； D．根据c点坐标计算出，,当时，, D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收In，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 In3+ 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 (1)“酸浸”采用加压操作的目的是_______。 (2)“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 (3)“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。 (4)“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与In的沉淀率影响如图，还原时应选择_______，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大In3+沉淀率降低的原因：_______。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_______。 (5)过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。 (6)高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。 【答案】(1)增大O2浓度，加快反应速率（1分） (2)PbSO4（2分） (3)Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+（2分） (4) ① 100（2分）; H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制In3+沉淀 （2分） ② （2分） (5)取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净（1分） (6)防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度（2分） 【分析】高砷烟尘含、、、、等， “酸浸”中被氧化为，与硫酸反应生成硫酸铅沉淀进入滤渣，、、与硫酸反应得到硫酸锌、硫酸镉、硫酸铟进入溶液；“除锌镉”过程中锌离子、镉离子与硫化氢生成硫化锌、硫化镉沉淀被除去，、铟离子进入滤液2中；“还原”过程被还原成沉淀后被除去，铟离子进入滤液3；最后经过萃取工艺，得到富铟液。 【详解】（1）酸浸时通入氧气，加压操作可以增大O2浓度，加快反应速率； （2）由分析可知，“酸浸”中浸渣的主要成分为PbSO4； （3）“除锌镉”过程中通入硫化氢与反应生成硫化镉沉淀和氢离子，发生的离子反应方程式为Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+； （4）①由图可知，当硫酸浓度为100时，的沉淀率很小，浓度更大对的沉淀率几乎无影响，且的还原率较大，所以还原时应选择100；从平衡移动原理的角度分析，H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制了In3+沉淀； ②若还原剂为，被还原成，被氧化成硫酸，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，该反应的离子反应方程式为： ； （5）确定洗涤干净需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根，故操作及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净； （6）由“萃取工艺”下各离子萃取率可知，铁离子的萃取率远高于亚铁离子，所以“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气，防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度。 17．（13分）工业上硫酸亚硝酰合铁是制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂。实验室中可用气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁，装置如图所示： 回答下列问题： (1)图中仪器的名称为__________。 (2)实验开始时需先鼓入，其目的是__________。 (3)装置A中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为__________。 (4)要检验装置B中溶液是否变质，可选用__________（填选项字母）。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．苯酚溶液 (5)装置中吸收生成，若反应吸收，则消耗的物质的量为__________。 (6)由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为__________；在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是_________________________________________。 【答案】(1)三颈烧瓶（1分） (2)排尽装置内的空气，防止生成的被氧化（2分） (3)（2分） (4)BD（2分，少选得1分，错选多选不得分） (5)1.5（2分） (6) （2分）; 或配合物易被空气中的氧气氧化为，水解生成红褐色沉淀（2分） 【分析】装置A中利用与稀硫酸发生歧化反应制备气体；生成的进入装置B中，与溶液发生配位反应生成目标产物；由于极易被氧化且有毒，实验前需通入排尽装置内的空气，实验后尾气需用装置C中的和NaOH混合溶液吸收，将氧化为以防止污染环境。 【详解】（1）根据仪器结构特征可知，图中仪器g的名称为三颈烧瓶。 （2）极易与空气中的氧气反应生成，因此实验开始前需先鼓入，其目的是排尽装置内的空气，防止生成的被氧化，保证实验纯度。 （3）装置A中与稀硫酸反应，生成的同时还生成了，发生了亚硝酸根的歧化反应。根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 （4）溶液若变质，会被氧化生成。 A．溶液用于检验，生成蓝色沉淀，不能检验是否变质，A不符合题意； B．KSCN溶液遇变红，可用于检验是否变质，B符合题意； C．溶液具有强氧化性，常用于滴定，不能检验是否变质，C不符合题意； D．苯酚溶液遇显紫色，可用于检验是否变质，D符合题意； 故选BD。 （5）装置C中被氧化为，N元素化合价由升高到，失去3个电子；被还原为，Cl元素化合价由降低到，得到2个电子。根据得失电子守恒关系式 ，若反应吸收，则消耗的物质的量为 。 （6）装置B中、与发生配位反应生成硫酸亚硝酰合铁晶体，化学方程式为 ；在结晶过程中必须隔绝空气，否则或配合物易被空气中的氧气氧化为，发生水解反应生成红褐色难溶物，导致产品不纯。 18．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式： 直接脱氢Ⅰ 氧化脱氢Ⅱ 已知完全燃烧生成放出热量是242kJ。 （1）反应Ⅱ的______。 （2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。 （3）在温度下，分别向2L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。 ①______（填“>”“<”或“=”），理由是______。 ②在温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，则0~40min内平均反应速率为______。 ③温度下反应Ⅰ的______Pa[对于一般可逆反应，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数可表示为]。 （4）丁烷在高温直接脱氢制取丁烯会发生裂解生成短链烃类的其他含碳化合物，下图为反应过程中的消耗量和的生产量随温度变化关系如图所示。 ①650K时，的选择性为______（的选择性）。 ②基于本研究结果，从温度的角度考虑，能提高选择性的措施是______。 【答案】（1）（2分） （2）增大（1分）； 恒温恒压条件下充入水蒸气，等效于减压也使平衡向正反应方向移动（2分） （3）①>（1分）； 因为温度下先达到平衡，因此 （1分） ② 0.015（2分） ③ （2分） （4）①64.0% （2分） ②选择相对较低的温度（1分） 【解析】（1）完全燃烧生成放出热量是242kJ，该反应的热化学方程式：Ⅲ，根据盖斯定律可知，方程式2I+Ⅲ可得方程式II，=+=； （2）恒压条件下充入水蒸气，等效于减压使平衡向正反应方向移动，因此丁烷的平衡转化率增大； （3）①因为温度下先达到平衡，因此； ②在温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，达平衡时丁烷转化率为60%，根据三段式可计算如下： 的物质的量的变化量为，则内； ③在温度下恒容密闭容器中30min达到平衡，达平衡时丁烷转化率为80%，根据三段式可计算如下： 解得，(总) ；；； ； （4）550K时，的选择性。时，的选择性，750K时，的选择性，故选择相对较低的温度能够提高选择性。 19．（14分）H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：①DQQ是一种氧化剂②THF是一种溶剂 (1)从物质的结构角度分析，A可与酸反应的原因是___________。 (2)A→B的化学方程式为___________。 (3)D中含氧官能团名称为___________和___________。 (4)E→F的过程中发生加成反应，则X的名称为___________。 (5)F→G的反应类型为___________。 (6)A的同分异构体中，苯环上含有两个取代基，且所有碳原子的杂化方式只有一种的有___________种。 (7)参考上述转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略)。其中I和J的结构简式为___________和___________。 【答案】(1)N原子可提供孤电子对与H+形成配位键(2分) (2)或(2分) (3)酰胺基(1分) 酮羰基(1分) (4)丙烯腈(1分) (5)还原反应(1分) (6)3(2分) (7)CH2=CH-CN(2分) (2分) 【解析】化合物A与在K2CO3、THF作用下发生取代反应生成化合物B，化合物B()经氧化剂DQQ氧化形成碳碳双键，即化合物C；化合物C与中两个酮羰基中间的-CH2-发生反应生成化合物D；化合物D经NaHCO3、CH3OH将一个-COCH3脱去形成化合物E；E→F过程中发生加成反应，THF是溶剂，故X为反应物，结合化合物F的结构简式可知X的结构简式为CH2=CHCN；F→G中加入还原剂NaBH4将酮羰基转化为醇羟基形成化合物G，G经消去反应生成化合物H。 (1)化合物A中的亚氨基中的N有孤电子对，可与H+形成配位键，故A可与酸反应。 (2)根据分析A→B发生取代反应形成的HCl也可结合加入的K2CO3形成KHCO3，化学方程式有两种书写形式：或。 (3)根据流程图中D的结构简式，D中含氧官能团是酮羰基和酰胺基。 (4)E→F的过程中发生加成反应，结合分析X的结构简式为CH2=CHCN，则X的名称为丙烯腈。 (5)F→G的反应是酮羰基加氢生成醇羟基，反应类型为还原反应。 (6)A的分子式为C8H9N，其同分异构体含有苯环且苯环上含有两个取代基，根据不饱和度可判断除苯环外还有1个不饱和度；所有碳原子的杂化方式只有一种即只能是sp2杂化，可判断含有的取代基为-CH=CH2、-NH2。有：、、，共3种。 (7)结合化合物G→H的反应，CH3CH(OH)CN中的醇羟基消去形成碳碳双键，故化合物I的结构简式为CH2=CHCN；结合化合物F→G的反应，CH3COCH2CH2CH2CN中的酮羰基被NaBH4还原生成醇羟基，故化合物J的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考化学一轮复习检测卷02 （基础达标检测卷） 考试时间：75分钟 总分：100分 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D B C B D B C C B C A B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） 【答案】(1)增大O2浓度，加快反应速率（1分） (2)PbSO4（2分） (3)Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+（2分） (4) ① 100（2分）; H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制In3+沉淀 （2分） ② （2分） (5)取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净（1分） (6)防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度（2分） 17．（13分） 【答案】(1)三颈烧瓶（1分） (2)排尽装置内的空气，防止生成的被氧化（2分） (3)（2分） (4)BD（2分，少选得1分，错选多选不得分） (5)1.5（2分） (6) （2分）; 或配合物易被空气中的氧气氧化为，水解生成红褐色沉淀（2分） 18．（14分） 【答案】（1）（2分） （2）增大（1分）； 恒温恒压条件下充入水蒸气，等效于减压也使平衡向正反应方向移动（2分） （3）①>（1分）； 因为温度下先达到平衡，因此 （1分） ② 0.015（2分） ③ （2分） （4）①64.0% （2分） ②选择相对较低的温度（1分） 19．（14分） 【答案】(1)N原子可提供孤电子对与H+形成配位键(2分) (2)或(2分) (3)酰胺基(1分) 酮羰基(1分) (4)丙烯腈(1分) (5)还原反应(1分) (6)3(2分) (7)CH2=CH-CN(2分) (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考化学一轮复习检测卷02 （基础达标检测卷） 考试时间：75分钟 总分：100分 试卷说明：本卷严格参照 2026 年辽宁高考化学真题题型结构命制，专为黑吉辽蒙考生定制。全面覆盖核心考点，夯实一轮复习基础，用于基础达标自检。成绩达标后可进阶使用《2027 年高考化学一轮复习检测卷 01・能力提升冲刺卷（黑吉辽蒙专用）》拔高训练；本卷仍不及格，建议搭配《2027 年高考化学一轮复习讲练测（黑吉辽蒙专用）》系统梳理知识点。 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．测试范围：高考一轮复习 3．难度系数：0．7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ni-59 W-184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】2026年10月，我国紧凑型聚变能实验装置（BEST，被称为新一代"人造太阳"）项目园区正式交付启用，主机进入"四环套装"关键攻坚阶段。该装置以氘氚为燃料，燃料的提取、循环以及堆内关键部件材料的研制都离不开化学。下列说法正确的是 A. 氘（²H）与氚（³H）互为同素异形体 B. 氘核与氚核聚变生成氦核并放出中子的过程属于化学变化 C. 装置偏滤器等部件使用了钨基材料，钨属于金属晶体，晶体中存在金属键，其熔点极高与金属键较强有关 D. 从海水中提取氘可利用 D₂O与H₂O的密度差异，通过分液实现分离 2．【原创】2026年10月建成投产的我国首个10万吨级“液态阳光”二氧化碳加氢制甲醇项目，一种绿色制备甲醇的反应如下，下列说法错误的是（ ） A. CO₂ 分子中含有极性共价键，但 CO₂ 属于非极性分子 B. 固态 CO₂（干冰）属于分子晶体，其升华过程仅克服分子间作用力 C. CH₃OH易溶于水，原因之一是 CH₃OH与H₂O分子间能形成氢键 D. 实验测得 H₂O分子中 H—O—H 键角约为104.5°，小于CH₃OH 分子中H—C—H 的键角（约 109.5°），这是因为O、C原子的杂化方式不同导致。 3．下列实验现象涉及反应的离子方程式描述错误的是( ) A．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊： B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋验证食盐中存在，试纸变蓝： D．溶液在热水中偏黄：(蓝色)(黄色) 4．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移溶液 D．用乙醇萃取中的 A．A B．B C．C D．D 5．化学知识在日常生活中有着广泛应用。下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液清洗抽油烟机上的油污——Na₂CO₃ 水解使溶液显碱性，升温可促进水解、碱性增强，有利于油脂水解而被除去 B. 加酶洗衣粉宜用 40 ℃ 左右的温水溶解后使用——酶属于蛋白质，温度过高会使酶变性而失去催化活性 C. 镀锡马口铁镀层破损后，铁的腐蚀速率慢于纯铁 —— 锡的还原性弱于铁，构成原电池时锡为正极，可阻碍铁失去电子，起到阴极保护作用 D. 用燃烧法区分聚乙烯保鲜膜与聚氯乙烯保鲜膜——聚氯乙烯受热分解会产生有刺激性气味的氯化氢气体 6．部分含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中参加反应，则消耗的中所含原子的数目为 B．反应②中完全反应，则转移电子的数目为 C．反应③中与反应的中所含共价键的数目为 D．1L溶液中所含的数目为 7．【原创】金属钛被誉为 “太空金属”，是航空航天与高端装备制造的核心结构材料。工业上可在氩气保护下通过反应 ：制备金属钛；钛晶体有两种堆积方式： 左图α-Ti 的六方最密堆积（hcp），右图是 β-Ti 的体心立方堆积（bcc） 下列说法错误的是 A. 该反应气体物质的量减少，体系混乱度减小，；已知反应在高温下可自发进行，可推知正反应的焓变 B. 金属钛通过金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用结合，该作用力无方向性、无饱和性，因此金属钛具有良好的延展性 C. 钛由α-Ti 晶体转化为β-Ti晶体体积会发生膨胀 D. 金属钛能导电，原因是晶体中含有自由移动的电子；温度越高，自由电子运动速率越快，钛的导电性能越好 8．头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 9．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．与W最近且等距的O有8个 B．x增大时，的平均价态升高 C．密度为时，x=0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长相同 10．如图所示，U是一种可用于抗癌的结构修饰生物小分子。其中R、W、X、Y、E为前四周期主族元素，原子序数依次增大，R基态原子的所有电子均位于s轨道上，Y是原子半径第二小的主族元素，X、E形成的二元化合物可用于干燥剂。由R、W、X三种元素形成的酸和碱还能相互反应，生成一种水溶液为酸性的盐，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单气态氢化物热稳定性：Y＞E＞W C．U可以发生水解与缩聚反应 D．U中W原子的杂化方式不同 11．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 12．银是多种工业氧化反应催化剂的活性成分，其质量一般占催化剂总量的10%～40%。从废银催化剂(主要成分为、、等)中回收银的工艺流程如下： 已知：不溶于硝酸。下列有关说法正确的是 A．滤渣的主要成分为 B．“转化”过程中，将还原为单质 C．“碱吸”时产生的副产物中可能含有 D．“熔炼铸锭”得到纯银的金属冶炼方法是热还原法 13．利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备。电解原理如图所示： 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。 下列说法正确的是 A．阴极反应式： B．Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ阳离子交换膜 C．电路中转移电子时共产生 D．该装置总反应的方程式为 14．一定条件下，化合物A和B合成E的反应路径如下：；；。已知反应初始A的浓度为，B的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是 A. 时刻，体系中A的浓度小于 B. 时刻，体系中无C存在 C. A和B反应生成C的活化能很小 D. 时刻，D的反应速率约为 15．常温下，AgX和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标中M代表或，图中虚线上各点的横坐标和纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A．点无AgX沉淀生成，有沉淀生成 B．向点对应的溶质饱和溶液中蒸发部分水后，各离子浓度关系可能同时移动到点 C．如向点所示的AgX和各离子浓度饱和的混合溶液中，加入固体，则达新平衡时变大 D．AgX和的饱和溶液中，当时，有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收In，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 In3+ 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 (1)“酸浸”采用加压操作的目的是_______。 (2)“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 (3)“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。 (4)“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与In的沉淀率影响如图，还原时应选择_______，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大In3+沉淀率降低的原因：_______。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_______。 (5)过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。 (6)高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。 17．（13分）工业上硫酸亚硝酰合铁是制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂。实验室中可用气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁，装置如图所示： 回答下列问题： (1)图中仪器的名称为__________。 (2)实验开始时需先鼓入，其目的是__________。 (3)装置A中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为__________。 (4)要检验装置B中溶液是否变质，可选用__________（填选项字母）。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．苯酚溶液 (5)装置中吸收生成，若反应吸收，则消耗的物质的量为__________。 (6)由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为__________；在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是_________________________________________。 18．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式： 直接脱氢Ⅰ 氧化脱氢Ⅱ 已知完全燃烧生成放出热量是242kJ。 （1）反应Ⅱ的______。 （2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。 （3）在温度下，分别向2L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。 ①______（填“>”“<”或“=”），理由是______。 ②在温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，则0~40min内平均反应速率为______。 ③温度下反应Ⅰ的______Pa[对于一般可逆反应，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数可表示为]。 （4）丁烷在高温直接脱氢制取丁烯会发生裂解生成短链烃类的其他含碳化合物，下图为反应过程中的消耗量和的生产量随温度变化关系如图所示。 ①650K时，的选择性为______（的选择性）。 ②基于本研究结果，从温度的角度考虑，能提高选择性的措施是______。 19．（14分）H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：①DQQ是一种氧化剂②THF是一种溶剂 (1)从物质的结构角度分析，A可与酸反应的原因是___________。 (2)A→B的化学方程式为___________。 (3)D中含氧官能团名称为___________和___________。 (4)E→F的过程中发生加成反应，则X的名称为___________。 (5)F→G的反应类型为___________。 (6)A的同分异构体中，苯环上含有两个取代基，且所有碳原子的杂化方式只有一种的有___________种。 (7)参考上述转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略)。其中I和J的结构简式为___________和___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $