第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查水的电离平衡的影响因素及曲线分析 考向02 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算 考向03 考查溶液酸碱性的判断pH值的计算 考向04 考查酸碱中和滴定实验 考向05 考查酸碱中和滴定图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查水的电离平衡的影响因素及曲线分析 1．【考查水的电离平衡影响因素】（2025·黑龙江双城·一模）25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（　　） A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D.将水加热，Kw增大，c（H＋）不变 【答案】B 【解析】A.向水中加入稀氨水，由于氨水的电离，增大了水中的c（OH－），使水的电离平衡逆向移动，c（OH－）增大，A错误； B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，但由于溶液的温度不变，所以Kw不变，B正确； C.向水中加入少量固体CH3COONa，由于CH3COO－与水电离出的H＋结合，导致水的电离平衡正向移动，c（H＋）降低，C错误； D.将水加热，Kw增大，c（H＋）增大，D错误。 故答案选B 2.【水的电离和溶液酸碱性判断】（2025·辽宁省大连市·一模）下列关于水的电离H2OH++OH- △H＞0的说法不正确的是( ) A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水呈酸性 D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，溶液可能呈酸性 【答案】C 【解析】A．水电离过程会吸收热量，将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此水依然呈中性，A正确； B．向水中加入少量NaOH，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液呈碱性，B正确； C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水电离程度增大，该温度比室温高，升高温度导致水电离产生的c(H+)增大，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此水仍然呈中性，C错误； D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，水电离程度比纯水的低，抑制了水的电离，可能是向溶液中加入了酸，溶液显酸性，也可能是加入了碱，使溶液显碱性，因此该溶液可能呈酸性，也可能显碱性，D正确； 故答案选C。 3．【水的电离平衡曲线分析】（2025·吉林省实验中学·一模）25 ℃时，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系如图所示，下列判断错误的是（ ） A.ac曲线上的任意一点都有c（H＋）·c（OH－）＝10－14 B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7 D.c点溶液不可能是盐溶液 【答案】D 【解析】A.ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c（H＋）·c（OH－）＝10－14，A正确； B.bd线段上任意一点都满足c（H＋）＝c（OH－），溶液一定呈中性，B正确； C.d点时，c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C正确； D.在c点c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1，c（OH－）＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D错误。 故答案选D 4.【水的电离平衡负对数曲线分析】水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是( ) A．各点对应的水的离子积： B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)∙c(OH-)=10-20 【答案】D 【解析】A．水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则，A错误； B．温度越高，水的离子积越大，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则T1 ＜T2，B错误； C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H+浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误； D．在T2温度下，水的离子积为1×10-14，pH=4的盐酸中，溶液中的OH-全部由水电离，c(OH-)=10-10mol/L，则由水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，则pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)∙c(OH-)=10-20，D正确； 故选D。 考向02 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算 5．【考查水电离出的c(H＋)比较】（2025高三上·辽宁沈阳·阶段性测试）25℃时，有浓度均为的4种溶液：①盐酸    ②HF溶液    ③NaOH溶液    ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A．溶液pH：③>④>②>① B．水电离出的浓度：①=③<②<④ C．②和④等体积混合后的溶液中： D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 【答案】C 【解析】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确； B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确； C．②和④等体积混合后溶质为NH4F， ＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误； D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确； 故答案为：C。 6．【考查弱碱氨水溶液中水的电离】（2026·吉林长春·高三上一模）室温下，一定浓度氨水的为11，下列说法正确的是 A．此溶液中 B．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 C．此溶液中，由水电离出的 D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】C 【详解】A．氨水为弱碱，部分电离。时，，但这是电离产生的浓度，本身浓度远大于，A错误； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的 ，所以溶液的11>pH>10，故B错误； C．室温下，溶液中，完全由水电离，水电离的，C正确； D．氨水浓度大于，与等体积盐酸反应，氨水过量，未完全中和，D错误； 故答案选C。 7．【不同温度下水的电离计算】（2025·吉林省长春市十一中·一模）25℃时，水的离子积，若温度T时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是 A． B．时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小 C．任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等 D．温度T时，的盐酸中由水电离出的浓度是 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，KW增大，>，则，故A错误； B．只受温度影响，温度不变则不变，故B错误； C．水的电离：；由电离方程式可知水电离出的与水电离出的始终相等，故C正确； D．温度T时，的盐酸中，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离=，水电离出的浓度是，故D错误； 故选：C。 考向03 考查溶液酸碱性的判断pH值的计算 8．【溶液酸碱性判断】（2025·辽宁实验中学·一模）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A．的硝酸和的溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的KOH D．的醋酸和的KOH溶液 【答案】D 【解析】A．的硝酸和的均为强电解质，二者各自溶液中的，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，，A不符合题意； B．是强电解质，一水合氨是弱电解质，的盐酸浓度远小于的氨水浓度，等体积混合后氨水远远过量，溶液呈碱性，，B不符合题意； C．的硫酸和的均为强电解质，二者各自溶液中的，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，，C不符合题意； D．醋酸是弱电解质，是强电解质，的醋酸浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后醋酸远远过量，溶液呈酸性，，D符合题意； 故选D。 9.【溶液稀释相关pH值计算】（2025·辽宁省北票·一模）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　） A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH＝12 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】B 【解析】A.pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH＜5，A错误； B.pH＝7，则1×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c（OH－），c（OH－）＝1×10－3 mol·L－1，c（H＋）＝＝1×10－11 mol·L－1，pH＝11，B正确； C.0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液稀释到2 L时，c（OH－）＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13，C错误； D.NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，D错误。 故答案选B 10. 【pH值计算综合题】根据要求解答下列问题(常温条件下)： (1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为 。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。 (3)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。 (4)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝ 。 【答案】　(1)　(2)0.05 mol·L－1　(3)1∶4　(4)10 【解析】　(1)稀释前c(SO)＝ mol·L－1，稀释后c(SO)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)稀释后接近10－7 mol·L－1，所以≈＝。 (2)＝0.01 mol·L－1，c＝0.05 mol·L－1。 (3)设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO)，由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1 mol，＝1×10－3 mol·L－1，则V1∶V2＝1∶4。 (4)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14 mol·L－1，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝10－b mol·L－1，根据中和反应H＋＋OH－===H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，＝＝＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，则＝10。 考向04 考查酸碱中和滴定实验 11．【考查酸碱滴定实验在杂质含量测定中的应用】（24-25高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）市售NaOH中常含杂质，为配制纯净的NaOH溶液并标定其浓度，实验方案为：①除杂：将NaOH配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待完全析出；②配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；③标定：准确称取苯甲酸固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。下列说法错误的是 A．①中试剂瓶不可使用玻璃塞 B．①中析出的主要原因是很大，导致其溶解度显著降低 C．②中可用量筒量取上层清液 D．③中滴定终点时，仰视读数，标定的偏大 【答案】D 【解析】A．饱和溶液会与玻璃中的反应生成具有粘性的，将玻璃塞和试剂瓶粘结，因此不可使用玻璃塞，A正确； B．的溶解平衡为，饱和溶液中很高，同离子效应使平衡逆向移动，溶解度显著降低从而析出，B正确； C．后续需要用基准物质标定所配溶液的准确浓度，因此量取上层清液时不需要精确量取，可用量筒粗略量取，C正确； D．滴定终点仰视读数，会导致测得的消耗溶液体积偏大，根据，可知标定的偏小，D错误； 故选D。 12．【酸碱中和滴定指示剂选择】室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3 【答案】C 【解析】A.NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，故A正确； B.pH突变范围横坐标变化很小，即NaOH溶液体积与反应终点的体积非常接近，所以误差小，B正确； C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误； D.V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝＝0.02 mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol·L－1，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)≈12.3，故D正确。 故答案选C 13.【氧化还原滴定】（2023·辽宁·一模）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75 ℃。用c mol·L－1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋完全还原为Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75 ℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。 样品中所含H2C2O4·2H2O(M＝126 g·mol－1)的质量分数表达式为________________。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是________(填标号)。 A.＝3时，样品中一定不含杂质 B.越大，样品中H2C2O4·2H2O含量一定越高 C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 【答案】　×100%　； BD 【解析】　设样品中FeC2O4·2H2O为x mol，Fe2(C2O4)3为y mol，H2C2O4·2H2O为z mol，它们分别和KMnO4反应的关系式为： 5FeC2O4·2H2O～3KMnO4 x x 5H2C2O4·2H2O～2KMnO4 z z 5Fe2(C2O4)3～6KMnO4 y y 所以过程Ⅰ中消耗的KMnO4的物质的量(单位为mol)为x＋z＋y＝cV1×10－3① 过程Ⅱ溶液中Fe2＋的物质的量为(x＋2y) mol Fe2＋和MnO的关系式为 5Fe2＋～　　MnO x＋2y　 (x＋2y) 过程Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量(单位为mol)为(x＋2y)＝cV2×10－3② 由①式得：3x＋6y＋2z＝5cV1×10－3 由②式得：3x＋6y＝15cV2×10－3 两式相减得：z＝×10－3×c(V1－3V2) 所以样品中H2C2O4·2H2O的质量分数表达式为 ×100%＝×100%； ＝3时，H2C2O4·2H2O的质量分数为0，则不含H2C2O4·2H2O；由x＋y＝cV1×10－3和(x＋2y)＝cV2×10－3可知，不论y是否为0，均有V1＝3V2，即当＝3时，样品中可能含有Fe2(C2O4)3，A错误；越大，加还原剂后所得溶液中Fe2＋含量越低，则样品中H2C2O4·2H2O含量越高，B正确；若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，H2C2O4未被完全氧化，引起V2偏大，则测得样品中Fe元素含量偏高，C错误；若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，消耗KMnO4溶液体积V2实际偏大，故测得样品中Fe元素含量偏高，D正确 考向05 考查酸碱中和滴定图像分析 14.【氢氧化钠溶液滴定酸曲线分析】常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　) A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5 B．水电离出的氢离子浓度：a<b C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C 【详解】试题分析：A．结合图象曲线可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH＝3，则HA在溶液中部分电离出氢离子，为弱酸；0.1000mol/L的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A-离子浓度约为0.001mol/L，则Ka＝＝1.0×10-5，A正确； B．a、b两点为酸性溶液，且氢离子浓度a＞b，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则溶液中水电离的氢离子浓度：a＜b，B正确； C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，反应后溶质为有：等浓度的HA和NaA，HA的电离程度大于A-的水解程度，混合液为酸性，则c（OH-）＜c（H+），结合物料守恒可知：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA），根据电荷守恒c（A-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+）可得：c（A-）+c（OH-）＞c（H+）+c（HA），C错误； D．B点溶液为碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），D正确， 故答案选C。 15.【盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定曲线分析】如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性 B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 【答案】A 【分析】a曲线起始点pH=1，所以a曲线为氢氧化钠滴入盐酸中，盐酸的起始浓度为0.1 mol/L，b曲线起始点pH=13，为盐酸滴入氢氧化钠中，氢氧化钠浓度为0.1 mol/L。 【详解】A．P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，A正确； B．根据曲线可以看出初始盐酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，B错误； C．曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，C错误； D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂，D错误； 故答案选A。 16.【两种酸滴定曲线比较】等浓度的两种一元酸HA和HB分别用相同浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A．起始浓度： B．HA和HB起始溶液体积相同 C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D．等体积等pH的HA和HB溶液，HB消耗NaOH的物质的量更多 【答案】D 【分析】由曲线可知，HA为一元强酸，HB为一元弱酸；HB的化学计量点消耗NaOH溶液的体积大于HA。 【解析】A．HA的起始pH约为1，HA为一元强酸，故HB的起始浓度，与题给数值不符，A错误； B．两种酸浓度相同，NaOH溶液浓度也相同，而HB的化学计量点消耗NaOH溶液的体积更大，故HB起始溶液体积大于HA，B错误； C．HA是强酸，滴定突跃范围包含甲基橙的变色范围；HB是弱酸，化学计量点在碱性范围，甲基橙在化学计量点前变色，不能准确指示终点，C错误； D．等体积、等pH时，HB为弱酸，其总浓度大于完全电离的强酸HA，故HB的物质的量更多，完全中和时消耗NaOH的物质的量更多，D正确； 故选D。 重难·创新演练 1.【水的电离平衡】（2025——2026高一上·辽宁大连·期末）下列实验现象与H2O的电离平衡无关的是( ) A．向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀 C．加热CH3COONa溶液，pH减小 D．25℃时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7 【答案】B 【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐 ，CO会发生水解反应CO+H2OHCO+OH-，促进水的电离，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，与水的电离平衡有关，不符合题意，A错误； B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应是H2S与SO2之间的氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，符合题意，B正确； C．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-发生CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解，促进水的电离，盐类水解是吸热反应，加热促进CH3COO-水解，同时水的电离也受到促进(Kw增大)，溶液中OH-浓度变化，pH减小，与水的电离平衡有关，不符合题意，C错误； D．25℃时，Kw=1×10-14，pH=6的盐酸稀释10倍，溶液仍呈酸性，pH<7 ，是因为稀释过程中促进了水的电离，水电离出的H+不能忽略，与水的电离平衡有关，D 不符合题，D错误； 故选B。 2．【水的电离平衡对数曲线分析】（24-25高三上·吉林辽源五中·期中）某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】25℃时纯水中c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，pH=pOH=7，Kw=10-14。b点pH=pOH=6.5，即c(H+)=c(OH⁻)=10-6.5mol/L，Kw=(10-6.5)2=10-13＞10-14，水的电离吸热，Kw增大说明温度高于25℃，A正确；氨气溶于水生成NH3·H2O，电离出OH⁻抑制水的电离，水电离出的c(H+)减小，B正确；仅升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH⁻)同等程度增大，pH和pOH同等程度减小，仍满足pH=pOH（沿虚线移动），a点pH、pOH均小于b点且在虚线上，可通过升高温度实现，C正确；b点温度下Kw=10-13，0.1mol·L-1KOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lg(10-12)=12≠13，D错误； 故选D。 3.【水的电离及pH值计算】（2025·辽宁本溪中学·一模）已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】C 【解析】A.0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH计算错误，A错误； B.稀释CH3COONa溶液时，水解平衡常数 保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体积V增大，导致比例式 随V增大而增大，B错误； C.0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，H⁺物质的量为 ，OH⁻物质的量为 。两者恰好中和，生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C正确； D.pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍时，由于H2SO4是强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8的结论违背酸性溶液稀释规律，D错误； 故选C。 4．【水的电离以及相关计算】溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【分析】溶液中存在的水解，、，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有；据此分析解答。 【解析】A．盐溶液浓度越低，水解程度越大，则溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误； B．在溶液中，因的水解使溶液呈碱性且溶液中的全部由电离提供，则在的溶液中，由水电离的，B错误； C．反应的，代入分析中的数据可得到，C正确； D．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据反应，可知过量且只消耗了一半，此时溶液为和的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误； 故答案为：C。 5.【溶液酸碱性判断】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 【答案】B 【解析】A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，A错误； B．，得c(H+)=c(OH-)，则混合溶液呈中性，B正确； C．电荷守恒式，电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，C错误； D．a=b时，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，D错误； 故选B。 6．【pH值计算】(2025·吉林长春二模)25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是(　　) A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 【答案】C 【解析】：因为25 ℃时碱性溶液pH值＞7，由b＝6a＞7得a＞，由混合溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b－14，得＝10a＋b－14；由于Va＜Vb，即10a＋b－14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a得a＜2，综合知，＜a＜2，故选C项。 7.【指示剂选择】（2025·黑龙江大庆·一模）下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B．用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C．用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D．用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂 【答案】C 【详解】A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A正确； B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，用标准溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示剂，故B正确； C．用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示剂，反应开始溶液就变蓝色，淀粉不能指示滴定终点，故C错误； D．溶液显紫色，用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点溶液变为浅紫色，无需指示剂，故D正确； 故答案选C。 8．【酸碱滴定中水电离出的氢离子浓度的负对数曲线分析】（2025·辽宁省抚顺市二中·三模）常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.常温下，Ka(HA)约为10-5 B.M、P两点溶液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 【答案】B 【解析】　A.0.1 mol·L-1 HA溶液中，-lg c水(H+)=11，c水(H+)=c水(OH-)=10-11 mol·L-1，c(H+)==10-3 mol·L-1，HAH++A-，Ka(HA)=≈=10-5，A项正确； B.N点水电离出的H+浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，则P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点溶液pH不等于7，B项错误 C.N点水电离出的H+浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应，即HA与NaOH物质的量相等，b=20.00，C项正确； D.M点溶液的pH=7，根据溶液呈电中性可知，c(Na+)=c(A-)，则M点后，溶液呈碱性，c(Na+)>c(A-)，D正确。 故答案选B 9．【工业流程中考查铁及其化合物转化】（2025·辽宁·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验： 实验序号 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）： 下列说法错误的是 A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B． C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 【答案】A 【解析】A.甲基橙的变色范围为3.1~4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小，甲基橙已不适用，A错误； B.实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则的水解程度大于的水解程度，则，B正确； C.M、N、P三点溶液中，N点酸碱恰好完全反应，溶质为MA，和的水解促进水的电离，M点为HA溶液，抑制水的电离，P点MOH过量，抑制水的电离，则N点水的电离程度最大，C正确； D.对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的pH突变范围越小，越难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，D正确； 故选A。 真题·实战演练 1．(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4] (硼酸钠)。 已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++ Ka=5.8×10-10 ②。 下列说法正确的是( ) A．硼砂稀溶液中cNa＋= c[B(OH)3] B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，0.01mol·Lˉ1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【解析】A项，B4O5(OH)42-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和Na[B(OH)4]，硼酸遇水转换B(OH)3+2H2OH3O++，根据物料守恒，，A错误；B项，根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确；C项，25℃时，B(OH)3+2H2OH3O++，，，因，，C错误；D项，B(OH)3的电离平衡常数为Ka=5.8×10-10，B(OH)4-的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 2．【混合溶液滴定曲线分析】(2024·广西卷)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是( ) A．Ⅰ对应滴定曲线为N线 B．点水电离出的c(OH―)数量级为10-8 C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4+) D．pH=7时，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和 【答案】D 【解析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N。 A项，向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误； B项，a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的c(H+)=c(OH―)，数量级接近10-6，B错误； C项，当V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解，即NH4+水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，又物料守恒c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，即c(Cl－)＞c(NH4+)，故 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，C错误； D项， 根据元素守恒，n(CH3COO－)、n(CH3COOH)之和等于n(NH3·H2O)、n(NH4+)之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和，D正确； 故选D。 3．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A． 水的电离程度：M＜N B． M点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－ C． 当V(HCOOH)=10mL时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH D． N点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH 【答案】D 【解析】结合起点和终点，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-，当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在的微粒是OH-，可知随着甲酸的加入，OH-被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。 A项，M点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为cHCOOH：cHCOO-=1：1，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确； B项，M点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为cHCOOH：cHCOO-=1：1，根据电荷守恒有cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCOO-，M点为交点可知cOH－=cHCOO-，联合可得cNa＋＋cH＋＝2cOH－，故B正确； C项，当V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质为cHCOOH：cHCOONa=1：1，根据电荷守恒有cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCOO-，根据物料守恒cNa＋=2cHCOOH+2cHCOO-，联合可得cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH，故C正确； D项，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此cNa＋＞cHCOOH及c(OH―)＞c(H＋)观察图中N点可知，，根据，可知cHCOOH＞cH＋，故D错误； 故选D。 4．(2023•湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d 【答案】D 【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。 A项，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH) ==10-4.76，故A正确； B项，a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C项，点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D项，c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 故选D。 5．（2026·江西卷）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 【答案】C 【分析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为； 【解析】A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误； C．根据，则，即，则，则，因此，C正确； D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 6．（2026·贵州卷）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【分析】由滴定曲线可知：未加NaOH（ ）时，HA的pH大于HB，说明HA酸性更弱。 【解析】A．随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%<T<90%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确； B．在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C．由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确； 故选C。 7．（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 【答案】C 【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【解析】A．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意； B．P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意； C．当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意； D．当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意； 故选C。 8．（2022·浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 【答案】B 【解析】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确； B．滴加溶液至的过程中，若只发生反应的离子方程式：，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= ==>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误； C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确； D．向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有，D正确； 故答案为：B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D C C C D B - 11 12 13 14 15 16 D C - C A D 10.【答案】(1)　(2)0.05 mol·L－1　(3)1∶4　(4)10 13.【答案】　×100%　； BD 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D C C B C C B A 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 B D D D C C C B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查水的电离平衡的影响因素及曲线分析 考向02 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算 考向03 考查溶液酸碱性的判断pH值的计算 考向04 考查酸碱中和滴定实验 考向05 考查酸碱中和滴定图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查水的电离平衡的影响因素及曲线分析 1．【考查水的电离平衡影响因素】（2025·黑龙江双城·一模）25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（　　） A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D.将水加热，Kw增大，c（H＋）不变 2.【水的电离和溶液酸碱性判断】（2025·辽宁省大连市·一模）下列关于水的电离H2OH++OH- △H＞0的说法不正确的是( ) A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水呈酸性 D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，溶液可能呈酸性 3．【水的电离平衡曲线分析】（2025·吉林省实验中学·一模）25 ℃时，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系如图所示，下列判断错误的是（ ） A.ac曲线上的任意一点都有c（H＋）·c（OH－）＝10－14 B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7 D.c点溶液不可能是盐溶液 4.【水的电离平衡负对数曲线分析】水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是( ) A．各点对应的水的离子积： B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)∙c(OH-)=10-20 考向02 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算 5．【考查水电离出的c(H＋)比较】（2025高三上·辽宁沈阳·阶段性测试）25℃时，有浓度均为的4种溶液：①盐酸    ②HF溶液    ③NaOH溶液    ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A．溶液pH：③>④>②>① B．水电离出的浓度：①=③<②<④ C．②和④等体积混合后的溶液中： D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 6．【考查弱碱氨水溶液中水的电离】（2026·吉林长春·高三上一模）室温下，一定浓度氨水的为11，下列说法正确的是 A．此溶液中 B．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 C．此溶液中，由水电离出的 D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 7．【不同温度下水的电离计算】（2025·吉林省长春市十一中·一模）25℃时，水的离子积，若温度T时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是 A． B．时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小 C．任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等 D．温度T时，的盐酸中由水电离出的浓度是 考向03 考查溶液酸碱性的判断pH值的计算 8．【溶液酸碱性判断】（2025·辽宁实验中学·一模）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A．的硝酸和的溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的KOH D．的醋酸和的KOH溶液 9.【溶液稀释相关pH值计算】（2025·辽宁省北票·一模）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　） A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH＝12 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 10. 【pH值计算综合题】根据要求解答下列问题(常温条件下)： (1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为 。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。 (3)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。 (4)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝ 。 考向04 考查酸碱中和滴定实验 11．【考查酸碱滴定实验在杂质含量测定中的应用】（24-25高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）市售NaOH中常含杂质，为配制纯净的NaOH溶液并标定其浓度，实验方案为：①除杂：将NaOH配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待完全析出；②配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；③标定：准确称取苯甲酸固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。下列说法错误的是 A．①中试剂瓶不可使用玻璃塞 B．①中析出的主要原因是很大，导致其溶解度显著降低 C．②中可用量筒量取上层清液 D．③中滴定终点时，仰视读数，标定的偏大 12．【酸碱中和滴定指示剂选择】室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3 13.【氧化还原滴定】（2023·辽宁·一模）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75 ℃。用c mol·L－1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋完全还原为Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75 ℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。 样品中所含H2C2O4·2H2O(M＝126 g·mol－1)的质量分数表达式为________________。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是________(填标号)。 A.＝3时，样品中一定不含杂质 B.越大，样品中H2C2O4·2H2O含量一定越高 C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 考向05 考查酸碱中和滴定图像分析 14.【氢氧化钠溶液滴定酸曲线分析】常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　) A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5 B．水电离出的氢离子浓度：a<b C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 15.【盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定曲线分析】如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性 B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 16.【两种酸滴定曲线比较】等浓度的两种一元酸HA和HB分别用相同浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A．起始浓度： B．HA和HB起始溶液体积相同 C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D．等体积等pH的HA和HB溶液，HB消耗NaOH的物质的量更多 重难·创新演练 1.【水的电离平衡】（2025——2026高一上·辽宁大连·期末）下列实验现象与H2O的电离平衡无关的是( ) A．向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀 C．加热CH3COONa溶液，pH减小 D．25℃时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7 2．【水的电离平衡对数曲线分析】（24-25高三上·吉林辽源五中·期中）某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 3.【水的电离及pH值计算】（2025·辽宁本溪中学·一模）已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 4．【水的电离以及相关计算】溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 5.【溶液酸碱性判断】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 6．【pH值计算】(2025·吉林长春二模)25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是(　　) A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 7.【指示剂选择】（2025·黑龙江大庆·一模）下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B．用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C．用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D．用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂 8．【酸碱滴定中水电离出的氢离子浓度的负对数曲线分析】（2025·辽宁省抚顺市二中·三模）常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.常温下，Ka(HA)约为10-5 B.M、P两点溶液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 9．【工业流程中考查铁及其化合物转化】（2025·辽宁·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验： 实验序号 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）： 下列说法错误的是 A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B． C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 真题·实战演练 1．(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4] (硼酸钠)。 已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++ Ka=5.8×10-10 ②。 下列说法正确的是( ) A．硼砂稀溶液中cNa＋= c[B(OH)3] B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，0.01mol·Lˉ1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 2．【混合溶液滴定曲线分析】(2024·广西卷)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是( ) A．Ⅰ对应滴定曲线为N线 B．点水电离出的c(OH―)数量级为10-8 C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4+) D．pH=7时，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和 3．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A． 水的电离程度：M＜N B． M点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－ C． 当V(HCOOH)=10mL时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH D． N点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH 4．(2023•湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d 5．（2026·江西卷）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 6．（2026·贵州卷）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 7．（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 8．（2022·浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $