3.2.3 盐类水解课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

氢氟酸是实验室里最危险的酸之一，那氢氟酸真的连玻璃也能溶解吗？这是一个普通的玻璃瓶，将它悬挂在塑料容器里，在做好充分防护后，往容器里缓慢倒入氢氟酸，使玻璃瓶的底部浸没在酸液里。顺便提一嘴，尽管清复酸的酸性远不及硫酸和盐酸，但由于分子极小，能轻易渗透到深层组织。而负离子又对金属离子具有极强亲和力，会与体内的镁和钙离子结合，哪怕少量接触也可能造成延迟性的严重伤害，使它成为兼具毒性与腐蚀性的高危化学品，以至于连化学家都唯恐避之不及。过了不到5分钟，原本透明的玻璃瓶表面像是蒙上了一层薄雾。这是因为玻璃被不均匀腐蚀，表面粗糙度增加，光线发生漫反射，这正是磨砂玻璃的制造原理。为了加快反应进程，瓶内也加入适量氢氟酸，这时候瓶底逐渐变成乳白色，甚至有细小碎片从表面剥落。原因在于玻璃的主要成分是二氧化硅，而弗对硅的亲和力极强，形成的硅氟键远比硅氧键稳定。氢氟酸会将玻璃中的硅抓走，原本致密的结构被逐步拆解。过了一周后，尽管玻璃瓶并未化成液体，但内部结构已经被掏空，轻轻一敲就碎成了渣。 盐类水解的应用胶体净水，这是混有泥土的浑浊的水，分别加入到三支试管中，向第一支试管中加入明矾晶体，向第二支试管中加入六水合三氯化铁固体，分别震荡三支试管，此时三支试管中均呈现浑浊的状态。静置一段时间后，对比三支试管中液体的浑浊程度，加入明矾晶体的试管显然比第三支没有经过处理的试管中的水要清澈，因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒，沉淀下来而起到净水的作用。 null本实验探究配制氯化铁溶液时加入盐酸的作用。向两支试管中加入蒸馏水后，再分别加入少量三氯化铁固体，充分震荡后得到了橙黄色的液体。左边的试管中继续加入少量蒸馏水，溶液颜色几乎没有变化。右边的试管中加入少量盐酸，液体颜色变浅，铁离子水解生成氢氧化铁，颜色变深。加酸可以抑制水解。实验室配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度。 nullnull 第三课时 人教版 选修1 第三章 第三节 30 十月 2026 盐类的水解 一 影响盐类水解的主要因素 二 盐类水解的应用 三 2 【提问】二战时，美国军舰为了躲避日本敌机的轰炸，在雷达发现敌机时，在海面上空撒TiCl4，产生大量浓厚的烟雾，原理是什么？ 三.盐类水解的应用 1.用Na2CO3溶液洗涤油污时，加热可以增强去 污效果。 水解吸热，加热，平衡右移，OH-浓度增大 CO32- + H2O HCO3- + OH- 三.盐类水解的应用 2.配置溶液 【例1】如何配置FeCl3溶液？(视频1 视频2） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 方法：①FeCl3固体+浓HCl + H2O ②FeCl3固体 + H2O + 稀HCl 三.盐类水解的应用 2.配置溶液 练习：配置下列溶液，需要滴加什么酸？ ①AgNO3 ______ ②AlCl3 ______ ③CuSO4 ______ ④FeCl2____________ HNO3 HCl H2SO4 防水解 防氧化 HCl Fe 三.盐类水解的应用 3.净水剂 明矾、硫酸铁可做净水剂(视频） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ Al(OH)3(胶体)和Fe(OH)3(胶体)，它们胶粒带正电，水中的悬浮杂质带负电，相互吸附，聚沉下来。 4.利用盐类的水解制备某些氧化物 三.盐类水解的应用 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： 问题：制备时加入大量的水，同时加热，为什么? 答：因水解吸热，加水和加热都是为了促进水解。 马蒂斯颜料 TiCl4+4H2O(过量) = Ti(OH)4↓+4HCl TiCl4+xH2O = TiO2·xH2O+2H2O TiO2·xH2O TiO2+xH2O 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 5.彻底水解物质的制备（补充） 三.盐类水解的应用 ∵在水中，Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ ∴直接制，2Al + 3S Al2S3 【例】下列物质的制备，只能用化合反应又能用 制备的是（ ） A.Na2S B.Al2S3 C.FeS D.CuS A 三.盐类水解的应用 6.用蒸干溶液方法制备物质须注意（补充） 如图是氯化铜溶液，如何制得氯化铜固体？ 蒸干溶液 视频 Cu(OH)2 CuO + H2O（黑色） 4CuO 2Cu2O + O2↑（砖红色） CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 ↓+ 2HCl↑ 三.盐类水解的应用 6.用蒸干溶液方法制备物质须注意（补充） 如图是氯化铜溶液，如何制得氯化铜固体？ 蒸干溶液 通HCl 抑制水解 CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 ↓+ 2HCl↑ 三.盐类水解的应用 6.用蒸干溶液方法制备物质须注意（补充） 【练】如何从CuCl2·2H2O中获取CuCl2？ 在HCl气氛中加热CuCl2·2H2O晶体 HCl 三.盐类水解的应用 6.用蒸干溶液方法制备物质须注意（补充） 如图是硫酸铜溶液，如何制得无水硫酸铜固体？ 蒸干溶液 CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 结论：盐水解产生挥发性的酸，不能用蒸干溶 液方法获得盐固体,在对应酸性气氛中 加热可获得盐固体。 挥发性的酸：HCl、HNO3 难发性的酸：H2SO4 三.盐类水解的应用 6.用蒸干溶液方法制备物质须注意（补充） ①加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制它们的水解，才能得到其固体。 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3↓ + 3HCl↑ ②加热蒸干Al(NO)3、Mg(NO)2、Fe(NO)3等溶液时，得不到它们晶体，必须在蒸发过程中不断通入HNO3气体，以抑制它们的水解，才能得到其固体。 Al(NO)3 + 3H2O Al(OH)3↓ + 3HNO3↑ 三.盐类水解的应用 6.用蒸干溶液方法制备物质须注意（补充） ③加热蒸干Al2(SO4)3、Mg(SO4)3 、Fe2(SO4)3等溶液时，能得到它们晶体。 Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2SO4 H2SO4难挥发，盐不能彻底水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用 三.盐类水解的应用 7.化肥的合理使用，需考虑盐的水解（补充） 【例】下列各种化肥不能混合施肥的是，用短 线相连 NH4NO3 + K2CO3=好像不能反应 溶液： 酸性 碱性 CaH2PO4(磷肥） K2CO3（草木灰） (NH4)2SO4 KNO3 尿素CO (NH2)2 NH4+ + CO32-+2H2O NH3·H2O + HCO3- 显酸性的酸式盐：NaHSO4 NaHSO3 NaH2PO4 【例1】Na2CO3、Na2SiO3等水解 呈碱性，不能存放在磨口 玻璃塞的试剂瓶中。 三.盐类水解的应用 8.试剂装瓶，需考虑盐的水解（补充） 【例2】NaＦ溶液不能存放在玻璃瓶中 Ｆ- + H2O OH- + HF CO32-+H2O HCO3- + OH- SiO32-+2H2O H2SiO3 + 2OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 粘合剂 HF腐蚀玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 三.盐类水解的应用 9.泡沫灭火器工作原理（补充）(动画) 6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ +6CO2↑ 实质：双水解 3HCO3- +Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 三.盐类水解的应用 10.比较盐溶液酸碱性的强弱(补充） 提示：把溶液的酸碱性先分类，在每类中排列pH 顺序 【例】：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： OH- OH- OH- 中 OH- OH- H+ H+ 答案：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 【例】25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b B 三.盐类水解的应用 11.比较盐溶液中各离子浓度的大小（补充） 12.判断溶液中离子能否大量共存（补充） 三.盐类水解的应用 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+—HCO3-、CO32-、S2-、HS-、AlO2- Fe3+——HCO3-、CO32-、AlO2- 【例】能使酚酞溶液变红，且能大量共存的是离 子组是（ ） A.Fe3+、CO32-、K+、NO3-. B.NH4+、Na+、CH3COO-、SO42- C.Fe3+、Cl-、SCN-、H+ D.Na+、K+、F-、Cl- D 【例】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ） A．MgO B.NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 E.Mg(OH)2 ADE 三.盐类水解的应用 13.除杂(补充) 除易水解的金属离子，考虑水解 信息：金属离子完全沉淀时的pH 金属离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ pH 3.3 5.2 6.4 8.8 12.4 22 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 三.盐类水解的应用 12.除杂(补充) 除易水解的金属离子，考虑水解 【思考】:若除去FeCl3酸性溶液中的Mg2+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂。这种试剂可用Fe2O3、Fe(OH)3吗？ 不可用 信息：金属离子完全沉淀时的PH 金属离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ pH 3.3 5.2 6.4 8.8 12.4 【技巧】:看表，用调节pH值的方法除渣，只能除去前边的离子，保留后边的离子。 注意：pH只能逐步调大，不能调小。 23 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 【练1】除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂。这种试剂是( ) A．CuO B.NaOH C.Na2CO3 D. CuCO3 E.Cu(OH)2 F.Cu2(OH)2CO3 ADEF 三.盐类水解的应用 12.除杂(补充) 除易水解的金属离子，考虑水解 信息：金属离子完全沉淀时的PH 金属离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ pH 3.3 5.2 6.4 8.8 12.4 【技巧】:看表，用调节pH值的方法除渣，只能除去前边的离子，保留后边的离子。 注意：pH只能逐步调大，不能调小。 24 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 【练2】除去CuSO4酸性溶液中的Fe2+离子，先滴加_______,把Fe2+_______成Fe3+，再加入过量的_______，过滤，即可得到CuSO4溶液。 H2O2 三.盐类水解的应用 12.除杂(补充) 除易水解的金属离子，考虑水解 信息：金属离子完全沉淀时的PH 金属离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ pH 3.3 5.2 6.4 8.8 12.4 氧化 CuO 【技巧】:看表，用调节pH值的方法除渣，只能除去前边的离子，保留后边的离子。 注意：pH只能逐步调大，不能调小。 25 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 盐的水解常数 A- + H2O HA + OH- 盐的水解常数Kh= c(HA)·c(OH-) c(A-) 酸的电离常数Ka= c(H+)·c(A-) c(HA) 水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-) } 盐的水解常数Kh= KW Ka 或Kh= KW Kb 26 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 盐的水解常数 CO32- + H2O HCO3-+ OH- 【练习】CO32-水解方程式如下： 盐的水解常数Kh1= KW Ka2 Kh2= KW Ka1 HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 已知：H2CO3的电离常数为a1、a2，则水解常数和它们关系是什么？ Kh1 Kh2 = Ka1 Ka2 27 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 1.相同浓度的下列溶液中，CO32-浓度的大小关系依次为______________________ ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ① > ④> ②> ⑤> ③ 课堂练习 2.推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （4）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 (1)有气泡产生 (2)Fe2O3 (3)Al2SO4 (4)因为浓NH4Cl显较强的酸性 (5)因为NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑ 课堂练习 3.0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 ______________________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① 课堂练习 4.加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？ 答：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。 课堂练习 5.将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-) C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+) D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-) AB 课堂练习 33 $我们向蒸发皿里倒入一些蓝色的硫酸铜溶液，然后对其进行加热。随着温度的升高，溶液逐渐沸腾了起来，液体也越来越少，并不断有蓝色的无水硫酸铜晶体析出。这些蓝色晶体析出后很快又变成了白色，直到最后液体完全消失，蒸发明里只剩下一堆白色的粉末，这便是不含结晶水的无水硫酸铜。像这些白色的无水硫酸铜粉末里滴几滴水，又有蓝色的无水硫酸铜生成，太神奇了。这到底是物理变化还是化学变化呢？ 三氯化铁溶液的配置量，取10毫升浓盐酸加入烧杯中。搅拌。待固体完全溶解后，再加入36毫升蒸馏水。搅拌均匀。将配置好的溶液装入细口瓶中。贴上标签，氯化铁溶液就配置好了。