3.3.2影响盐类水解的因素+课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类水解 第二课时 影响盐类的水解的因素 热的纯碱Na2CO3 去污强 盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响。 Na2CO3 是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。 情境启思·任务缘起 【活动一】 ① 已知某温度时，饱和溶液CH3COONa 、NaHCO3 、Na2CO3 的pH分别为 7.4、8、10 ② 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH ⇌ CH3COOH −+H + 1.76×10−5 H2CO3 H2CO3 ⇌ H + + HCO3− HCO3− ⇌ H + + CO32− K1=4.31×10−7 K2=5.61×10−11 H2S H2S ⇌ H ++HS − HS −⇌ H + +S2− K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−12 上述盐溶液的碱性强弱与形成该盐的酸的强弱有什么关系？为什么? 上述盐溶液的碱性强弱关系： 阴离子对应的酸的酸性强弱： Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa CH3COOH＞H2CO3＞HCO3- 3.水解常数的意义 知识总结 一、盐的水解平衡 ①弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 ②弱碱的电离常数越小(碱性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 Kh ＝ Kw Ka ＝ Kw Kb 或 Ka(或Kb)越小,则 Kh 越大 “越弱越水解” 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定 分层研学·探理悟新 一、影响盐类水解的因素 1.内因 H2O H+ + OH- + MA = A- + M+ HA 对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越 电离（电离常数越小），该盐的水解程度越 。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越 。 盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解： 盐的性质 难 大 大 盐本身的性质（越弱越水解） ①盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。 碱性：NaAc < NaHCO3 < C6H5ONa < Na2CO3 (1)内因： HCl > HAc > H2CO3 >苯酚（C6H5OH） > HCO3- 酸性： 水解的能力或者结合H+的能力： Ac- < HCO3- < C6H5O- < CO32- 水解能力：CO32- > HCO3- 三、影响盐类水解平衡的因素 水离出H+的能力： HCl > HAc > H2CO3 >苯酚（C6H5OH） > HCO3- ②正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. (1)相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 ________________。 HX>HY>HZ (2)K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是_____________________ NaClO > CH3COONa > NaNO2 练习 (3)pH相同的CH3COONa  NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小 为_________________。 CH3COONa > NaHCO3 > Na2CO3 [提出问题] 问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ [实验探究] 实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液 2.外因 盐类的水解是 反应，水解平衡也受 、 等反应条件的影响。 可逆 温度 浓度 2.预测水解平衡的影响因素 知识总结 盐类的水解是可逆的、微弱的，其平衡移动遵循勒夏特列原理。 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ 外在因素：浓度、温度等 ①温度： ②浓度： 水解是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，即：越热越水解 增大c(反) 或减小c(生) Q＜K，平衡正向移动 增大c(生) 或减小c(反) Q＞K，平衡逆向移动 二、影响盐类水解的主要因素 分层研学·探理悟新 知识总结 3.实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 分层研学·探理悟新 3.实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 知识总结 二、影响盐类水解的主要因素 ⑴验证温度对水解平衡的影响 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ 结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大 分层研学·探理悟新 知识总结 3.实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 ⑵验证反应物浓度对水解平衡的影响 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ ①反应物的浓度 ②生成物的浓度 c(Fe3+)增大，平衡向Fe3+水解的方向移动 c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小 c(H+)减小，平衡向Fe3+水解的方向移动 分层研学·探理悟新 影响因素 实验步骤 实验 现象 解释 温度 在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 反应物的浓度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体 溶液的酸碱性 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸 在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液 [实验操作、现象及解释] 溶液颜 色加深 溶液颜 色加深 溶液颜 色变浅 溶液颜 色加深 温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动 c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动 加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解 的逆反应方向移动 加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动 知识总结 4.反应条件对CH3COONa水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－ 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 分层研学·探理悟新 【小结】外部因素对盐类水解平衡的影响 1．温度： 升高温度，促进水解，水解程度增大。 2．盐溶液的浓度： 加水稀释，促进水解，水解程度增大。 增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小。 3．溶液的酸碱性： 加酸，抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸阴离子水解。 加碱，抑制弱酸阴离子水解，促进弱碱阳离子水解。 1.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵 D 2.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_________________________. 10-11:10-3 课堂专练 A 二、影响盐类水解的主要因素 【例2】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2O HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液， 增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体， 减小 典例剖析·逻辑释疑 在 Na2SO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的 BaCl2 溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 产生白色沉淀，且溶液的红色逐渐褪色 在Na2SO3溶液中，水解： ＋H2O H＋OH－， 加入BaCl2后，Ba2＋＋===BaSO3↓(白色)， 由于c()减小， 水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。 将镁条投入浓 NH4Cl 溶液中，有 H2、NH3 两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 NH4Cl溶液中发生水解反应：＋H2O NH3·H2O＋H＋， 加入镁条发生反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑， 由于c(H+)减小，促进 水解平衡右移，产生大量 NH3·H2O， NH3·H2O NH3＋H2O，产生NH3。 随堂自测 C 越稀越水解 升温促进水解 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 随堂自测 B 不变 ↓ ↓ 酸性减弱，pH↑ NH4+＋H2O ⇌NH3∙H2O＋H+ 越稀越水解，正移，浓度降低 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 广义的水解产物判断 p83~84 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合（异性相吸）成新的物质。 拓展延伸 Ca3P2＋6H2O===_________________ CaC2＋2H2O===_________________ IBr＋H2O===___________ BCl3＋3H2O===_____________ (5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式： 。 3Ca(OH)2＋2PH3↑ Ca(OH)2＋C2H2↑ HIO＋HBr H3BO3＋3HCl SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．常温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　) A．NHeq \o\al(＋,4)水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NHeq \o\al(＋,4)物质的量 D．溶液中c(NHeq \o\al(＋,4)) $