精品解析：重庆市第一中学校2026-2027学年高二上学期十月定时练习 化学试题

秘密★启用前 【练习时间：2026年10月22日 14：30-16：00】 重庆一中高2028届高二上期十月定时练习 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.定时练习结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026“渝超”足球联赛正在火热进行中。下列说法错误的是 A. 标准5号足球推荐气压为70~80 kPa，气压越大，足球内的空气越多 B. 球员激烈运动后会补充运动饮料，其中含有电解质 C. 运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于新型有机材料 D. 养护草坪需要用到氮肥，铵态氮肥不能和草木灰混用 2. 下列化学用语正确的是 A. NaOH固体中含离子键、共价键 B. 中子数为8的碳原子： C. 的电子式为 D. 的电子式为 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 水解形成的胶体粒子数为 B. 的溶液中，含有个 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L 4. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A. 溶液中若，则，溶液显酸性 B. 常温下，的溶液中，溶液显碱性 C. 常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D. 常温下，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 向溶液中滴加氨水： C. 硫化铝水解反应： D. 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： 6. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. h、g的含氧酸酸性：g＜h B. x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜x C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. 简单离子半径的大小顺序：d>e>f 7. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出热量 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 8. 实验室欲测定未知NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作正确的是 A．转移洗涤液 B．润洗 C．滴定 D．排除碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在电离平衡 B 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解 C 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH 溶液pH大 结合能力： D 向FeS悬浊液中滴加一定量饱和溶液 沉淀颜色由黑色变为浅红色(MnS) 不一定小于 A. A B. B C. C D. D 10. 已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，纯水pH不变 B. 向水中通入少量HCl，增大，不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D. 向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 11. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B. 常温下，由水电离出的的溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 12. 下列相关事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成氨的过程中实际控温400~500℃ C. 用溶液制取氧气时加入少量 D. 压缩、、平衡体系，体系颜色加深 13. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，反应进行到4 min时，生成了2 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法正确的是 A. B. 0~4 min内以D的物质的量变化表示的平均反应速率为0.25 mol/min C. 4 min时，B的转化率为10% D. 向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快 14. 25℃时，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法错误的是 A. 溶液pH：③>④>②>① B. 水电离出的浓度：①=③<②<④ C. ②和④等体积混合后的溶液中： D. ①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 15. 常温时，向溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. X点时， C. W点时， D. 在第二反应终点选择石蕊溶液作指示剂会导致使用的NaOH溶液体积偏大 16. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100 kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率减小 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 根据下图所示装置中的信息，回答下列问题： （1）该装置能将_______能转化为_______能。负极为_______。正极反应式为_______。 （2）反应时，的移动方向为_______(填“由左至右”或“由右至左”)。 （3）反应一段时间后，溶液的pH_______，溶液的物质的量浓度_______。(选填字母) A．增大 B．减小 C．不变 18. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.2 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高镍元素浸出速率的措施有_______(任写一条)。 （2）氧化的离子是_______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。调整pH除杂过程，溶液中的为_______mol/L。 （3）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为_______。 （4）“沉镍”时，使完全沉淀，溶液中应大于_______。 （5）“氧化”时，生成沉淀的离子方程式为_______。 19. 三氯化氧磷()常用作半导体掺杂剂，实验室制取并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题： Ⅰ．氧化液态法制备： 资料i：有关试剂的性质及实验装置(加热及夹持装置省略)如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.0 137.5 两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。 2.0 106.0 153.5 （1）仪器a的名称为_______； （2）A中的作用是_______；B中盛装的试剂为_______； （3）如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低的产量，原因是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．沉淀滴定法测定质量： 资料ii：为黄色沉淀，易溶于硝酸； iii：，且。 实验步骤如下： ①将三颈烧瓶中的产品去除杂质，溶于60.00 mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液； ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入标准溶液； ③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯； ④加入2~3滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，到达终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 （4）达到终点时的现象是_______； （5）所得产品的质量为_______(结果保留两位小数)；若取消步骤③，生成的AgCl可能部分转化为AgSCN，则所得结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 20. 水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是_______(填字母)。在该点条件下，在重水中水解的离子方程式为_______，此时溶液，溶液中重水电离出的为_______。 ②_______(填“>”“=”或“<”)。 ③下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。 A． B． C． D． （2）我们知道水存在自耦电离，方程式为，而溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下、]。用pH传感器测量常温下不同浓度溶液的pH，结果如下表。 溶液的浓度/ 1 0.5 0.1 0.01 pH a a a a 写出自耦电离方程式：_______，理论上表格中的_______。 21. 热力学和动力学是认识化学原理的重要理论，已知如下反应 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1 mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)： a b c 0 _______kJ/mol。 （2）由吉布斯-亥姆霍兹方程可知：平衡常数K与温度之间满足关系(可忽略、受温度的影响) 已知：、分别为正、逆反应的速率常数。反应Ⅰ的和、反应Ⅱ、Ⅲ的与温度T的变化关系如图所示 ①反应Ⅲ_______自发进行(填“低温”、“高温”、“任意温度都”或“任意温度都不”) ②则的数值范围是_______。 A． B． C．0~1 D． ③其中能表示反应Ⅰ的随变化关系的是斜线_______。(填“a”或“b”) （3）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为_______mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 【练习时间：2026年10月22日 14：30-16：00】 重庆一中高2028届高二上期十月定时练习 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.定时练习结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026“渝超”足球联赛正在火热进行中。下列说法错误的是 A. 标准5号足球推荐气压为70~80 kPa，气压越大，足球内的空气越多 B. 球员激烈运动后会补充运动饮料，其中含有电解质 C. 运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于新型有机材料 D. 养护草坪需要用到氮肥，铵态氮肥不能和草木灰混用 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据理想气体状态方程，足球体积、温度近似不变时，气压越大，气体物质的量越大，即足球内空气越多，A正确； B．球员运动出汗会流失无机盐离子，运动饮料中含电解质可补充流失的离子，B正确； C．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，C错误； D．草木灰主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的反应生成挥发，降低肥效，故二者不能混用，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. NaOH固体中含离子键、共价键 B. 中子数为8的碳原子： C. 的电子式为 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，与之间存在离子键，内部和之间存在极性共价键，A正确； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为，正确表示为，选项写法错误，B错误； C．中与3个各形成1对共用电子对，剩余1对孤电子对，所给电子式中上方未与形成共用电子对，结构不符合的成键规则，正确的为，C错误； D．的电子式中需分开书写不能合并，且过氧根由2个通过共用电子对构成，所给电子式结构错误，正确的电子式为，D错误； 答案选A。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 水解形成的胶体粒子数为 B. 的溶液中，含有个 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．16.25 g 的物质的量为，胶体粒子是多个的聚集体，因此胶体粒子数小于，A错误； B．的溶液中，1 L溶液中，数目为，B正确； C．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．标准状况（0℃、101 kPa）下1 mol气体体积约为22.4 L，常温常压下温度高于标准状况，1 mol HCl的体积大于22.4 L，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A. 溶液中若，则，溶液显酸性 B. 常温下，的溶液中，溶液显碱性 C. 常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D. 常温下，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的离子积受温度影响，温度高于时中性溶液但，未指明温度无法判断和的相对大小，A错误； B．常温下说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性也可能为强碱性，不一定显碱性，B错误； C．甲基橙的变色范围为，时甲基橙即变黄，常温下在之间的酸性溶液也能使甲基橙变黄，不一定呈中性或碱性，C错误； D．常温下的中，的氨水为弱电解质溶液，仅部分电离，氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，D正确； 故选D。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 向溶液中滴加氨水： C. 硫化铝水解反应： D. 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸、属于弱电解质，应保留化学式，该反应应写为，A错误； B．氨水中的NH3⋅H2O是弱碱，应保留化学式；氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，符合反应事实，B正确； C．硫化铝是难溶固体，在水中直接发生完全水解，不能拆写成Al3+和S2−；水解进行到底，产物应标注沉淀和气体符号，该反应应写为 Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑，C错误； D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应时，除生成硫酸钡沉淀外，Mg2+与OH−还生成氢氧化镁沉淀，该反应应写为，D错误。 故答案为B。 6. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. h、g的含氧酸酸性：g＜h B. x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜x C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. 简单离子半径的大小顺序：d>e>f 【答案】D 【解析】 【分析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐变小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐变大，根据原子半径、化合价变化规律，短周期元素x为，y为，z为，d为，e为，f为，g为，h为，由此解答； 【详解】A．未指明是最高价含氧酸，例如酸性强于，无法直接比较二者含氧酸酸性，A错误； B．x为，其最高价氧化物对应水化物为，呈中性，e为，最高价氧化物对应水化物为，属于强碱，碱性，B错误； C．、、可形成离子化合物，并非一定是共价化合物，C错误； D．、、核外电子排布完全相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选D。 7. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出热量 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 【答案】C 【解析】 【分析】由反应过程的能量变化图可知，反应物总能量低于生成物，该反应为吸热反应。 【详解】A．吸热反应不一定需要加热或点燃才能发生，如与的反应常温下即可进行，A错误； B．该反应为吸热反应；生成吸收热量，因此生成应吸收热量，不是放出热量，B错误； C．吸热反应的微观本质是断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，该反应为吸热反应，C正确； D．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，D错误； 故选C。 8. 实验室欲测定未知NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作正确的是 A．转移洗涤液 B．润洗 C．滴定 D．排除碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移洗涤液至容量瓶时，为了避免液体洒出造成溶质损失，需要用玻璃棒引流，图示未用玻璃棒，A错误； B．润洗滴定管时应将滴定管倾斜转动，使润洗液充分接触滴定管全部内壁，再从尖嘴处放出润洗液；竖直转动无法润洗上部内壁，润洗不充分，B错误； C．滴定操作中滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内防止液体飞溅，不能手持锥形瓶底部摇动，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误； D．碱式滴定管排除气泡时，将橡胶管向上弯曲，尖嘴斜向上，捏挤玻璃珠一侧的胶管，使液体从尖嘴喷出带走气泡，图示操作符合要求，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在电离平衡 B 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解 C 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH 溶液pH大 结合能力： D 向FeS悬浊液中滴加一定量饱和溶液 沉淀颜色由黑色变为浅红色(MnS) 不一定小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离几乎不存在电离平衡，存在水解平衡（以第一步为主），溶液红色变浅是因为与反应，使浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，结论错误，A错误； B．溶液中发生电离，产生的与结合生成黄色沉淀，与水解无关，B错误； C．未说明溶液和溶液的浓度相等，无法根据大小比较酸根离子结合的能力，C错误； D．滴加的是饱和溶液，浓度过高，即使，也可满足生成沉淀，因此不一定小于，D正确； 故选D。 10. 已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，纯水pH不变 B. 向水中通入少量HCl，增大，不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D. 向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，增大，，因此减小，A错误； B．向水中通入少量，完全电离使增大，抑制水的电离，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，但是不会抵消增大的程度，最终升高，C错误； D．硫酸为二元强酸，为一元强酸，等物质的量的二者电离出的不同，对水的电离抑制程度不同，故水电离出的不同，D错误； 故选B。 11. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B. 常温下，由水电离出的的溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】本题为离子共存选择题，需先明确各选项的隐含条件，再逐一判断离子间能否发生反应：“能使红色石蕊试纸变蓝”说明溶液显碱性；“由水电离出的c(H+)很小”说明水的电离受到抑制，溶液可能显强酸性或强碱性；“加入铝粉能产生氢气”说明溶液可能显强酸性或强碱性；再结合离子的性质判断各组离子能否大量共存。 【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，选项中的四种离子在碱性溶液中相互之间不反应、均能大量存在，A正确； B．常温下，由水电离出的的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液：酸性溶液中，碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水；碱性溶液中，氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应，且镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，该组离子不能大量共存，B错误； C．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液：强酸性溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不能产生氢气，同时亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下能发生氧化还原反应；强碱性溶液中，氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子反应，该组离子不能大量共存，C错误； D．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，该组离子不能大量共存，D错误； 故答案为A。 12. 下列相关事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成氨的过程中实际控温400~500℃ C. 用溶液制取氧气时加入少量 D. 压缩、、平衡体系，体系颜色加深 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气溶于水存在可逆反应：，饱和食盐水中浓度大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨生成，控温400~500℃是为了提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．与的反应为不可逆氧化还原反应，不存在化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．反应为反应前后气体分子数不变的反应，压缩体积平衡不移动，颜色加深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故本题选A。 13. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，反应进行到4 min时，生成了2 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法正确的是 A. B. 0~4 min内以D的物质的量变化表示的平均反应速率为0.25 mol/min C. 4 min时，B的转化率为10% D. 向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~4 min内反应的A的物质的量为，生成D为2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的变化量表示化学反应速率，且若仅计算物质的量变化率，，与选项数值不符，B错误； C．4 min时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．恒容容器中充入Ne，体系压强增大，但反应物A、B的浓度不变，反应速率不变，D错误； 答案选C。 14. 25℃时，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法错误的是 A. 溶液pH：③>④>②>① B. 水电离出的浓度：①=③<②<④ C. ②和④等体积混合后的溶液中： D. ①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度时，③是强碱完全电离出，④氨水是弱碱部分电离，故③>④；②是弱酸部分电离出，①盐酸是强酸完全电离，故②>①，整体顺序为③>④>②>①，A正确； B．酸碱均抑制水的电离，溶液中自由的或浓度越大，抑制作用越强，水电离出的浓度越小。①、③均为强电解质，电离出的、浓度均为，抑制程度相同；，故电离出的浓度大于氨水电离出的浓度，对水的抑制更强，故水电离出的浓度①=③<②<④，B正确； C．②和④等体积混合后溶质为，水解常数，水解常数，水解程度大于，溶液显酸性，故离子浓度顺序为，C正确； D．混合后说明过量，列式，解得，D错误； 故选D。 15. 常温时，向溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. X点时， C. W点时， D. 在第二反应终点选择石蕊溶液作指示剂会导致使用的NaOH溶液体积偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y点时，，数量级为，A错误； B．X点为第一反应终点，加入溶液体积与溶液相等，溶质为，溶液总体积为原来的2倍，故；根据电荷守恒，代入得等式成立，B正确； C．W点时，结合电荷守恒，替换后为，与选项表达式不符，C错误； D．第二反应终点，石蕊的变色范围为5~8，会在左右提前变色，判断终点时消耗的溶液体积偏小，D错误； 故选B。 16. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100 kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，压强越大，平衡正向移动，体积分数越大，由图像可知同温度下对应体积分数最大，最小，故，A错误； B．升高温度体积分数减小，说明正反应为放热反应，绝热容器中反应放热使体系温度升高，平衡逆向移动，反应平衡转化率降低，B错误； C．为、时，的体积分数为0.5，故，，代入压强平衡常数表达式得，C正确； D．恒温恒压下平衡时充入少量，新平衡与原平衡互为等效平衡，的转化率不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 根据下图所示装置中的信息，回答下列问题： （1）该装置能将_______能转化为_______能。负极为_______。正极反应式为_______。 （2）反应时，的移动方向为_______(填“由左至右”或“由右至左”)。 （3）反应一段时间后，溶液的pH_______，溶液的物质的量浓度_______。(选填字母) A．增大 B．减小 C．不变 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 ③. Zn（或锌） ④. （2） 由右至左 （3） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 图示装置没有外接电源，属于原电池装置，其作用是将化学能转化为电能。在锌铜原电池中，锌的金属活动性强于铜，因此Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Cu作正极，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为。 【小问2详解】 在原电池的内电路中，阴离子向负极移动。由于左侧的Zn电极为负极，右侧的Cu电极为正极，所以阴离子的移动方向为由右至左。 【小问3详解】 反应一段时间后，左侧烧杯中Zn不断失电子生成，同时右侧的不断通过交换膜移向左侧，导致溶液的浓度不断增大。由于是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，随着浓度增大，溶液中产生的增大，因此pH减小，故第一空选B。右侧烧杯中，虽然不断在正极放电被消耗，但由于烧杯底部存在晶体，晶体会不断溶解以补充消耗的，使溶液始终保持饱和状态。在温度不变的情况下，饱和溶液的浓度保持不变，因此溶液的物质的量浓度不变，故第二空选C。 18. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.2 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高镍元素浸出速率的措施有_______(任写一条)。 （2）氧化的离子是_______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。调整pH除杂过程，溶液中的为_______mol/L。 （3）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为_______。 （4）“沉镍”时，使完全沉淀，溶液中应大于_______。 （5）“氧化”时，生成沉淀的离子方程式为_______。 【答案】（1） 粉碎废料（或适当加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等） （2） ①. ②. ③. （3） 、 （4） （5） 【解析】 【分析】金属镍废料(含、、等杂质)盐酸酸浸后的酸性溶液中含有、，另含有、、等；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为；过滤后的滤液中再加入氟化铵沉淀、，则滤渣B为、；再次过滤后向滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子得；将再溶于盐酸，得氯化镍溶液；向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得。 【小问1详解】 根据反应速率影响因素，通过升温、增大反应物浓度、增大固体接触面积、搅拌等方式，均可加快固液反应的浸出速率； 【小问2详解】 已知还原性，加入时优先氧化，避免被氧化。除铁需要让完全沉淀（pH≥3.2），同时不能让开始沉淀，因此pH要小于开始沉淀的pH=7.2，故pH范围为。当pH=7.2时开始沉淀，此时溶液中，结合沉淀完全的pH=9.2，可得；在除铁的pH上限7.2时，，即调整pH过程中浓度为； 【小问3详解】 加入的目的是除去溶液中剩余的、杂质，二者与生成难溶的和沉淀，即滤渣B的主要成分； 【小问4详解】 高中阶段认为离子浓度时沉淀完全，代入，可得； 【小问5详解】 作为氧化剂将+2价Ni氧化为+3价，在提供的碱性环境中生成沉淀，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式。 19. 三氯化氧磷()常用作半导体掺杂剂，实验室制取并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题： Ⅰ．氧化液态法制备： 资料i：有关试剂的性质及实验装置(加热及夹持装置省略)如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.0 137.5 两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。 2.0 106.0 153.5 （1）仪器a的名称为_______； （2）A中的作用是_______；B中盛装的试剂为_______； （3）如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低的产量，原因是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．沉淀滴定法测定质量： 资料ii：为黄色沉淀，易溶于硝酸； iii：，且。 实验步骤如下： ①将三颈烧瓶中的产品去除杂质，溶于60.00 mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液； ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入标准溶液； ③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯； ④加入2~3滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，到达终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 （4）达到终点时的现象是_______； （5）所得产品的质量为_______(结果保留两位小数)；若取消步骤③，生成的AgCl可能部分转化为AgSCN，则所得结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） 球形冷凝管 （2） ①. 作催化剂（或加快双氧水分解） ②. 浓硫酸 （3） （或 ） （4） 滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. 18.42 ②. 偏低 【解析】 【分析】A为氧气发生装置，利用作催化剂催化分解制取；B为洗气干燥装置，盛装浓硫酸除去中混有的水蒸气，避免后续产物水解；C为反应装置，水浴加热下氧化液态生成，仪器a为球形冷凝管，可冷凝回流挥发的、，减少反应物损耗；末端的碱石灰干燥管既可以隔绝空气中的水蒸气进入装置，防止、未反应的遇水剧烈水解，也可吸收可能逸出的含氯酸性尾气，避免污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 装置A中利用双氧水制备氧气，的作用是作催化剂，加快反应速率；制备的氧气中含有水蒸气，由于和遇水均剧烈水解，故进入装置C前需进行干燥，装置B中盛装的试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 和遇水均剧烈水解，若撤去装有碱石灰的干燥管，空气中的水蒸气会进入装置C中，导致产物或反应物水解，降低的产量。反应的化学方程式为（或 ）； 【小问4详解】 滴定过程中，过量的被沉淀完全后，微量的会与指示剂反应，使溶液变红。因此，达到终点时的现象是：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 滴定消耗的，则剩余的。加入的总物质的量为。与反应的，故溶液中。溶液中。根据可知，产品中，其质量为。由于，若取消步骤③（不加硝基苯覆盖沉淀），在滴加KSCN溶液时，部分AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀，导致消耗的KSCN溶液体积偏大，计算出剩余的偏多，从而得出与反应的偏少，最终导致测得的质量偏低。 20. 水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是_______(填字母)。在该点条件下，在重水中水解的离子方程式为_______，此时溶液，溶液中重水电离出的为_______。 ②_______(填“>”“=”或“<”)。 ③下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。 A． B． C． D． （2）我们知道水存在自耦电离，方程式为，而溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下、]。用pH传感器测量常温下不同浓度溶液的pH，结果如下表。 溶液的浓度/ 1 0.5 0.1 0.01 pH a a a a 写出自耦电离方程式：_______，理论上表格中的_______。 【答案】（1） ①. B ②. ③. ④. > ⑤. B （2） ①. ②. 8.35 【解析】 【小问1详解】 ①中性溶液满足 ，观察图像可知点B的横纵坐标相等，符合条件。 在重水中发生水解， 结合重水电离出的 生成一水合氨的同位素取代物 ，同时释放出 ，离子方程式为 。 水解促进了重水的电离，溶液中的 全部来自于重水的电离，故重水电离出的 ； ② 由图可知， 时重水的离子积常数 ；同理可算得 时 。重水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，离子积常数越大，由于 ，故 ； ③ 瞬时升温，正、逆反应速率均突变增大。由于重水电离是吸热过程，升高温度对吸热方向的速率影响更大，即正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，此时 ；随后平衡正向移动，反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，导致 逐渐减小、 逐渐增大，直至两者相等达到新平衡，图像B符合该过程； 【小问2详解】 类比水的自耦电离（一个水分子提供质子，另一个水分子接受质子）， 的自耦电离是一个 给出 变成 ，另一个 接受 变成 ，方程式为 ； 在 溶液中，根据质子守恒有 。由于溶液呈弱碱性且浓度较大，水电离的影响可忽略，近似认为 。 由电离常数表达式 和 ，两式相乘可得：代入 ，得到 ；解得 ，故 ，即理论上表格中的 。 21. 热力学和动力学是认识化学原理的重要理论，已知如下反应 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1 mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)： a b c 0 _______kJ/mol。 （2）由吉布斯-亥姆霍兹方程可知：平衡常数K与温度之间满足关系(可忽略、受温度的影响) 已知：、分别为正、逆反应的速率常数。反应Ⅰ的和、反应Ⅱ、Ⅲ的与温度T的变化关系如图所示 ①反应Ⅲ_______自发进行(填“低温”、“高温”、“任意温度都”或“任意温度都不”) ②则的数值范围是_______。 A． B． C．0~1 D． ③其中能表示反应Ⅰ的随变化关系的是斜线_______。(填“a”或“b”) （3）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为_______mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。 【答案】（1）b+c-a （2） ①. 低温 ②. C ③. b （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于生成物总生成焓减去反应物总生成焓，稳定单质的生成焓为0，因此。 【小问2详解】 ①反应Ⅲ中，反应物总气体物质的量为4mol，生成物总气体物质的量为2mol，故，结合曲线匹配结果可知，当时反应自发，由于、均为负值，低温下的绝对值较小，，故反应Ⅲ低温下自发进行。 ②，，，，故，二者均为负值，因此。 A．不符合推导结果，A错误； B．不符合推导结果，B错误； C．符合推导结果，C正确； D．不符合推导结果，D错误； 故选C。 ③反应I的逆反应活化能小于正反应活化能，对作图的斜率绝对值更小，曲线更平缓，对应曲线b。 【小问3详解】 根据C守恒，平衡时体系内的物质的量为。根据O守恒，初始体系总O原子的物质的量为，平衡时O原子分布于、、、中，故，代入、、，解得。根据H守恒，初始体系总H原子的物质的量为，平衡时H原子分布于、、中，故，代入已知量解得，因此的浓度为。反应Ⅲ的平衡常数表达式为，将各物质的浓度代入：，，，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $