重庆市第八中学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

重庆八中2026—2027学年度(上)高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 2. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列溶液中pH值最小的是 A. 硝酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 氨水溶液 4. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等。启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。下列说法不正确的是 A. 活性炭作为原电池的正极，加速铁粉的氧化 B. 铁粉作负极，电极反应为 C. 食盐溶于水形成电解质溶液，做离子导体 D. “暖宝宝”放出的热量是铁被氧化时产生的 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：、、、 B. 在氯化铁溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 水电离的浓度的溶液中：、、、 6. 能正确表示下列过程的方程式的是 A. Na2S溶液呈碱性： B. 浊液滴加溶液，产生黄色沉淀： C. 溶液的水解方程式： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 7. 少量铁片与的稀硫酸反应，能加快反应速率且不改变的产量的方法 ①用的浓硫酸代替稀硫酸 ②加入的稀盐酸 ③加入少量铁粉 ④加入少量硫酸氢钠固体 ⑤加入少量硫酸铜固体 A. ①②⑤ B. ④ C. ②③ D. ④⑤ 8. 实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中溶质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 A. 负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B. 和在水中的溶解性对实验结果没有影响 C. 对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D. 对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分 9. 一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A. 电子流向 B. a极为阳极，发生氧化反应 C. 盐桥中的电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D. 一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 10. 下列有关实验的操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向的AgNO3溶液中先滴入4滴同浓度的NaCl溶液，再滴入4滴同浓度的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 B 将铁片与铜片用导线连接，插入稀H2SO4溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液 溶液未变红 铁片未发生反应 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 用惰性电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量与产生气体的体积(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 B. 电解后所得溶液中 C. 当时， D. 点时向电解后的溶液中加入，溶液可恢复为电解前的浓度 12. 自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A. 加入适量稀硝酸，可溶解、、 B. 溶解度： C. 地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D. 若溶液中，则已完全转化成 13. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 燃料电池内电路中电流方向为负极→电解质溶液→正极 B. H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中负极的电极反应式为： D. 理论上若产生1mol HNO3，则反应消耗O2的体积为16.8L 14. 某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A. 直线L2表示与的关系 B. 此温度下，饱和溶液中的数量级为 C. 向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D. 改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 泻盐()可作为印染和制革工业中的加重剂和填料。硼镁泥是制备硼砂的副产品［主要成分为，含有杂质成分、、、、、、等］，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的如表(离子浓度小于视作完全沉淀) 阳离子 开始沉淀时的 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：ClO-＞MnO2＞Fe3+。 ③，沉淀溶解。 回答下列问题： （1）要使“酸浸”更充分，可采取的措施是__________________________(写一条即可) （2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣Ⅰ”中还有_______________(填化学式)。 （3）加入溶液时发生反应的离子方程式为、___________________________________。 （4）“调pH”时可加入____________________，“调pH”的范围为______________________________。 （5）“抽滤”后，滤液中除了MgSO4，还有少量CaSO4，已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。“操作1”为采用蒸发结晶、趁热过滤，则__________(填“晶体1”或“晶体2”)为，“操作2”为____________________、过滤、洗涤、干燥。 （6）如处理1t硼镁泥，镁的存在形式以MgO计，其质量分数为20%，通过上述流程制得泻盐，则产率为_______________(保留2位小数)。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________。 （2）装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________________________。 （3）实验后需要向装置中通一段时间N2，其目的是____________________________。 （4）亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性KMnO4溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性KMnO4溶液。 ①在滴定管中装入酸性KMnO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A． B． C． D． ②滴定终点的现象为___________________。 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为__________(用含、、的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是__________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 （5）某温度下，HNO2与NaNO2的混合溶液中，测得该溶液的pH=3。则溶液中__________。(已知该温度下) 17. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。有关的电池装置如图： 编号 a b C d 电池装置 （1）a装置中，铜电极的实验现象为_________。 （2）b装置碱性锌锰干电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为____________；若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为__________mol。 （3）c制成的燃料电池，在碱性条件下，其正极电极反应式为__________________。 （4）d装置铅蓄电池是典型的可充电电池，下列说法正确的是___________。 A. 电池放电时，正极质量减轻 B. 电池放电时，减小 C. 电池充电时总反应为 D. 铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低 （5）以石墨负极(C)、正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充电时，在正极材料上脱嵌，随之在石墨中有LixC6生成，充电过程的总反应方程式为。 ①充电时，石墨电极应连接在直流电源的_________极(填“正”或“负”)。 ②放电时，正极电极反应式为__________________________。 18. 回答下列问题： （1）若用下图装置进行电解，U形管内装有电解液c，M，N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ①若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，M电极的材料是______________(填“粗铜”或“精铜”)。 ②下列说法正确的是__________________。 A．电解过程中，电解质的浓度不变 B．溶液中Cu2+向阳极移动 C．在电解精炼中，电解液中有、Zn2+产生 D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属 ③通电一段时间后切断电源，测得阴极增重3.2kg，则导线上通过的电子物质的量_________mol。 （2）“四室式电渗析法”制备氢碘酸，该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液，电解装置及起始的电解质溶液如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 ①B膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，通电后，阴极室溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②阳极反应式为___________，如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为___________ ③得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少_____g。 ④25℃，用惰性电极直接电解的NaI溶液(阳离子交换膜)，当外电路转移电子，此时溶液的pH=_____(忽略电解过程溶液体积的变化)。 重庆八中2026—2027学年度(上)高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）粉碎硼镁泥（或搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温，任写一条） （2）、 （3） （4） ①. （或） ②. （5） ①. 晶体2 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （6）75.00% 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）将装置中残留的NO、NO2全部排入F中被吸收，防止污染 （4） ①. D ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. BC （5）0.019 【17题答案】 【答案】（1）有气泡产生 （2） ①. ②. 0.4 （3） （4）BCD （5） ①. 负 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 粗铜 ②. CD ③. 100 （2） ①. 阴离子 ②. 增大 ③. ④. ⑤. 9 ⑥. 12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $