精品解析：天津市滨海新区塘沽渤海石油第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

渤油一中2026-2027学年度第一学期高二年级 化学学科第一次统练试卷 说明：1.考试时间：60分钟满分100分，答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两个部分。 3.请将答案按照题号正确填写在答题纸上；如不按要求答题，视为无效答卷，上交答题纸。 4.可能用到的相对原子量　　　　　　　。 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、单选题（每题3分共48分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．太阳能集热器 B．天然气灶 C．硅太阳能电池 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，A错误； B．天然气灶工作时化学能转化为热能，B正确； C．硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，C错误； D．锂离子电池放电时将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol； 答案选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可使更多普通分子获得能量变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，A正确； B．增大压强，气体体积减小，单位体积内气体分子总数增多，单位体积内活化分子数随之增多，有效碰撞次数增多，B正确； C．增大反应物浓度时，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多普通分子无需达到原有能量即可成为活化分子，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，D正确； 故选C。 4. 反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】要比较不同情况下的反应速率，需统一单位后将各物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，反应速率与化学计量数成正比，即，单位统一为： A．，速率不是最大，A不符合题意； B．先换算单位：，换算为，速率最小，B不符合题意； C．换算为，速率最大，C符合题意； D．换算为，速率不是最大，D不符合题意； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开饮料瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 合成氨反应中往往需要加入催化剂，提高化学反应速率 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．饮料中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成的方向移动产生气泡，该事实可用勒夏特列原理解释，A不选； B．溶液中存在平衡，加入固体使浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，该事实可用勒夏特列原理解释，B不选； C．催化剂只能同等程度加快正、逆反应速率，不会改变化学平衡状态，该事实与平衡移动无关，无法用勒夏特列原理解释，C选； D．催化氧化反应为，加入过量可增大反应物浓度，平衡正向移动，从而提高的利用率，该事实可用勒夏特列原理解释，D不选； 故选C。 6. 已知反应 的反应机理如下： ①（快） ②（慢） ③（快） 下列有关说法错误的是 A. ②反应的活化能最大 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越大反应速率越慢，反应②为慢反应，故其活化能最大，A正确； B．有效碰撞是能引发化学反应的碰撞，由于步骤②活化能较高，只有少数能量足够高的和分子的碰撞能满足反应的能量要求，仅部分碰撞为有效碰撞，B正确； C．和是反应过程中生成后又被消耗的物质，属于反应中间产物，C错误； D．总反应为放热反应，故总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故答案为C。 7. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究温度对平衡的影响 D. ④探究压强对平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．①测量中和反应的反应热，该装置保温效果好，温度计可测定温度，能达到实验目的，A不符合题意； B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，B不符合题意； C．③探究温度对平衡的影响，左右烧杯中只有温度不同，可根据颜色变化探究温度对平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．④探究压强对平衡的影响，该装置只能增大压强，看不到增大压强对平衡移动的影响，不能达到实验目的，D符合题意； 答案选D。 8. 已知可逆反应的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是 A. 该反应的活化能为 B. 使用催化剂，的数值减小，也减小 C. 该反应的 D. 该反应的逆反应的活化能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应活化能为过渡态能量与反应物总能量的差值，由图可知该反应的活化能为，A正确； B．使用催化剂可降低反应的活化能，因此的数值减小，但焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不会改变，B错误； C．该反应为吸热反应，正反应活化能逆反应活化能，C正确； D．逆反应的活化能为过渡态能量与生成物总能量的差值，由图可知为，D正确； 故答案选B。 9. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（ ） A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B. 该反应是氧化还原反应 C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液，会中和生成的H+，促进平衡正向移动，浓度增大，溶液显黄色，A错误； B．该反应前后没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，B错误； C．通入HCl气体后，溶液中H+浓度增大，导致平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消H+浓度增大的趋势，即新平衡H+浓度比旧平衡大，C正确； D．加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于与H+ 浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有浓度减小（H2O浓度默认不变），正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，即D错误。 故答案选C。 10. 向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入1 mol 和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 气体总物质的量： C. p点对应的平衡常数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为绝热容器，反应开始时压强先升高：该反应是气体分子数减少的反应，若反应吸热，绝热下温度降低，压强应持续降低；但甲的压强先升高，说明反应放热，温度升高的影响超过了气体分子数减少的影响，因此，A正确； B．根据阿伏加德罗定律的变形公式，m点是恒温容器（乙）的点，压强为5a，初始压强8a对应总物质的量2 mol，恒温下，得；p点是绝热容器（甲）的平衡点，压强也为5a，但甲绝热放热，平衡时温度T甲>T乙（乙为恒温，温度与初始相同）。在V、p相同的情况下，n与T成反比，因此n(p)＜n(m)，B正确； C．对于乙容器，设m点反应消耗，，得，即，，则，由于乙中反应正向进行所以，即；甲为绝热容器，反应放热，平衡时温度高于乙，对于放热反应，温度升高平衡常数减小，因此K甲＜K乙，即K甲＜12，所以p点K不可能为12；C错误 D．p点是甲的平衡点，温度T甲>T乙（乙的温度恒定为初始温度），且甲中反应物浓度，由于甲温度高，平衡逆向移动，（乙的平衡点n的反应物浓度），因此；反应速率受温度和浓度共同影响：n点温度低、反应物浓度小，p点温度高、反应物浓度大，因此，D正确； 故选C。 11. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法不正确的是 A. 组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1 B. 0~20min内，NO2的降解速率①>② C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.15 D. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．组别①中0∼10min内，CH4的降解速率为=0.0075 mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则CO2的生成速率为v(CO2)=v(CH4)=0.0075mol⋅L−1⋅min−1，故A正确； B．有表格数据对比可以看出，0~20min内，CH4的变化量：②>①，相同的时间内NO2降解速率: ②>①，故B不正确； C．40min时组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应速率比组别①更快，所以40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T2对应的数据为0.15，故C正确； D．开始时CH4 的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，T1<T2，故D正确； 故答案为：B 12. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 若时该反应的化学平衡常数为1，则 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 该反应在第之间， D. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格中的数据可以判断，时 0 5 10 6.0 4.0 4.0 3.0 1.0 1.0 反应在5min时已经达到平衡，平衡时，、、，时。 【详解】A．该反应时平衡常数为0.8，若时平衡常数为1.0，说明K增大平衡正移，又因为是吸热反应所以温度升高，因此＞，A错误； B．0-5min内，M的物质的量减少2.0mol，反应速率，B错误； C．根据分析5-10min时各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，此时，C正确； D．反应中P和Q的生成量之比始终为2:1，其物质的量之比恒为定值，不能作为平衡判断依据，D错误。 故选C。 13. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ） A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3 【答案】A 【解析】 【详解】将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案选A。 14. 在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A. 相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为 C. 标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ·mol-1，B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，D正确； 故选D。 15. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①C的生成速率与消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，正确； ②生成A和B均为逆反应方向，比例固定，无法判断平衡，错误； ③浓度不再变化是平衡的直接标志，正确； ④D为固体，气体总质量变化导致密度变化，密度不变说明平衡，正确； ⑤反应正向进行气体物质的量减少导致压强变化，压强不变说明平衡，正确； ⑥气体总物质的量变化，当其不变时说明平衡，正确； ⑦浓度比与起始量和转化率有关，且D为固体，无法判断，错误； 正确条件为①③④⑤⑥，对应选项C。 16. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 C. 图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡状态下，在t0时刻充入一定量的C，逆反应速率瞬间增大然后逐渐减小，正反应速率在t0时刻不变，然后逐渐增大，化学平衡逆向移动，A错误； B．该反应为气体体积减小的放热反应，温度升高化学平衡逆向移动，C百分含量减小，T2时C的百分含量大于T1时，T1>T2满足该反应，增大压强化学平衡正向移动，C百分含量增大，p2时C的百分含量大于p1，p2>p1满足该反应，此外T1、p2对应曲线的反应速率最大，B正确； C．由图可知，在t0时刻，改变外界条件，逆反应速率大于正反应速率，随反应进行，正反应速率逐渐增大，故b、c、d三点中对应的正反应速率最大的是d点，C错误； D．该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y的百分含量增大，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷（填空题共52分） 17. Ⅰ． （1）某火炬使用的燃料为丙烷（）。 ①已知丙烷在（）和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式______________________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：　 　 则相同条件下，反应的____________________。 （2）已知：键的键能为，的键能为。根据化学方程式：　。 ①请计算出键的键能为__________。 ②若向温度和体积一定的容器中，通入和，充分反应后放出的热量__________92.4kJ（填“大于”或“小于”或“等于”），原因是________________________________________。 Ⅱ．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： ①用量筒量取溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度，再把温度计上的酸清洗干净 ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度； ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热。硫酸溶液和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算。 实验次数 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 （3）仪器a的名称为__________，该实验中，过量的反应物是__________（填“”或“”），其主要目的是__________。 （4）生成时，该反应的反应热__________（计算结果保留三位有效数字）。 （5）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热的测定结果有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ①溶液和溶液混合后忘记盖上杯盖：__________。 ②将溶液换成盐酸（盐酸的密度按计算）：__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 小于 ③. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. ③. 确保被完全中和，减小实验误差 （4） （5） ①. 偏大 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 ①丙烷的摩尔质量为44 g/mol，11 g丙烷的物质的量为0.25 mol。0.25 mol丙烷完全燃烧放出556kJ热量，则1 mol丙烷完全燃烧放出的热量为。燃烧热的热化学方程式要求可燃物的化学计量数为1，且生成稳定的氧化物（和），故热化学方程式为： 。 ②已知反应①： ；反应②： 。根据盖斯定律，由①②即可得到目标反应，则。 【小问2详解】 ①反应的焓变反应物总键能生成物总键能。根据方程式有：，解得。 ②合成氨反应是可逆反应，通入的和不能完全反应生成，因此实际放出的热量小于。 【小问3详解】 仪器a的名称为玻璃搅拌器；实验中加入的的物质的量为（可提供），的物质的量为，故过量；酸过量的主要目的是确保被完全中和，从而减小实验误差。 【小问4详解】 三次实验的温度差分别为、、，平均温差。反应生成水的物质的量为0.025 mol，混合溶液总质量为100 g。反应放出的热量。则。 【小问5详解】 ①忘记盖上杯盖会导致热量散失，测得的最高温度偏低，温差偏小，计算出的反应放热偏少。由于中和热为负值，放热偏少意味着的绝对值偏小，即偏大。 ②将溶液换成盐酸，盐酸中含，相对于依然过量，生成的水的量不变，放出的热量不变，因此对测定结果无影响。 18. Ⅰ．某反应在体积为的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______________________________。 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 蒸馏水 温度 产生明显现象的时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL 0mL 40℃ ③ 10mL 4mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ （3）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为__________________，该实验可根据产生_____________现象的时间来判断反应的快慢。 （4）实验__________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：__________。__________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 浑浊（或沉淀） （4） ①. ①② ②. 6 ③. < 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，为反应物；C的物质的量增加，为生成物。在 时反应达到平衡，此时 ，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即 。由于反应物均未完全消耗，该反应为可逆反应，故化学方程式为 。 【小问2详解】 反应开始至 时，B的物质的量减少了 ，容器体积为 ，则B的平均反应速率 。 【小问3详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫气体和水，化学方程式为 。反应生成的硫单质不溶于水，会使溶液变浑浊，因此实验中可通过观察产生浑浊（或沉淀）现象的时间长短来判断反应速率的快慢。 【小问4详解】 探究温度对反应速率的影响时，需要采用控制变量法，即保持其他条件（如各物质的浓度）相同，只改变温度。对比表格数据可知，实验①②的溶液体积和浓度均相同，只有温度不同（和），故选①②。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，必须保证混合后溶液的总体积相同，以确保硫代硫酸钠的初始浓度相同。实验①的总体积为 ，则实验③的总体积也应为 ，故加入蒸馏水的体积 。实验①中稀硫酸的浓度大于实验③，反应物浓度越大，化学反应速率越快，产生明显浑浊现象所需的时间就越短，因此 。 19. Ⅰ．尿素是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为　；　，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2），在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则： ①的平衡转化率为__________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A． B．混合气体的密度不再发生变化 C．的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗2mol，同时生成1mol Ⅱ．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.5 ③ （3）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则__________（用、表示）。 （4）反应③的__________0（填“>”或“<”）。 （5）500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时__________（填“>”“=”或“<”）。 （6）某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应 ，测得有关数据如下。 反应时间/min 0 1 2 3 4 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以表示的化学反应速率为__________。 ②该温度下的反应的平衡常数为__________（列出计算式即可）。 【答案】（1）C （2） ①. ②. BC （3） （4） （5） （6） ①. ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 第一步反应放热（），第二步反应吸热（），总反应的，为放热反应，故最终生成物总能量低于初始反应物总能量，且中间体能量最低；第一步为快速反应，第二步为慢速反应，说明第一步的活化能（能垒）小于第二步的活化能，即第一个峰低于第二个峰。图象C符合题意。 【小问2详解】 ①设平衡时转化了。 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始气体总物质的量为，平衡时为，则，解得。的平衡转化率为。 ②A．起始投料比与化学计量数之比均为，反应过程中始终为，不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应有固体生成，混合气体的总质量减小，而容器体积不变，故混合气体的密度不断减小，当密度不再变化时，说明达到平衡状态，B正确； C．的体积分数为，随反应进行而变化，保持不变说明达到平衡状态，C正确； D．描述的均是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到反应③，故平衡常数。 【小问4详解】 500℃时，；800℃时，。升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，。 【小问5详解】 500℃时，此时的浓度商。因为，反应逆向进行，故。 【小问6详解】 ①内，的物质的量减少了，根据化学方程式可知，生成的为。则。 ②后的物质的量不再改变，反应达到平衡。平衡时，消耗的，生成。由于该反应前后气体分子数相等，体积可以约去，可直接用物质的量代入平衡常数表达式计算，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渤油一中2026-2027学年度第一学期高二年级 化学学科第一次统练试卷 说明：1.考试时间：60分钟满分100分，答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两个部分。 3.请将答案按照题号正确填写在答题纸上；如不按要求答题，视为无效答卷，上交答题纸。 4.可能用到的相对原子量　　　　　　　。 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、单选题（每题3分共48分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．太阳能集热器 B．天然气灶 C．硅太阳能电池 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 2. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 4. 反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开饮料瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 合成氨反应中往往需要加入催化剂，提高化学反应速率 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 6. 已知反应 的反应机理如下： ①（快） ②（慢） ③（快） 下列有关说法错误的是 A. ②反应的活化能最大 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 7. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究温度对平衡的影响 D. ④探究压强对平衡的影响 8. 已知可逆反应的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是 A. 该反应的活化能为 B. 使用催化剂，的数值减小，也减小 C. 该反应的 D. 该反应的逆反应的活化能为 9. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（ ） A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B. 该反应是氧化还原反应 C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动 10. 向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入1 mol 和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 气体总物质的量： C. p点对应的平衡常数： D. 反应速率： 11. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法不正确的是 A. 组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1 B. 0~20min内，NO2的降解速率①>② C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.15 D. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2 12. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 若时该反应的化学平衡常数为1，则 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 该反应在第之间， D. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 13. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ） A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3 14. 在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A. 相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为 C. 标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 15. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦ 16. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 C. 图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量 第Ⅱ卷（填空题共52分） 17. Ⅰ． （1）某火炬使用的燃料为丙烷（）。 ①已知丙烷在（）和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式______________________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：　 　 则相同条件下，反应的____________________。 （2）已知：键的键能为，的键能为。根据化学方程式：　。 ①请计算出键的键能为__________。 ②若向温度和体积一定的容器中，通入和，充分反应后放出的热量__________92.4kJ（填“大于”或“小于”或“等于”），原因是________________________________________。 Ⅱ．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： ①用量筒量取溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度，再把温度计上的酸清洗干净 ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度； ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热。硫酸溶液和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算。 实验次数 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 （3）仪器a的名称为__________，该实验中，过量的反应物是__________（填“”或“”），其主要目的是__________。 （4）生成时，该反应的反应热__________（计算结果保留三位有效数字）。 （5）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热的测定结果有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ①溶液和溶液混合后忘记盖上杯盖：__________。 ②将溶液换成盐酸（盐酸的密度按计算）：__________。 18. Ⅰ．某反应在体积为的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______________________________。 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 蒸馏水 温度 产生明显现象的时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL 0mL 40℃ ③ 10mL 4mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ （3）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为__________________，该实验可根据产生_____________现象的时间来判断反应的快慢。 （4）实验__________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：__________。__________（填“>”“<”或“=”）。 19. Ⅰ．尿素是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为　；　，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2），在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则： ①的平衡转化率为__________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A． B．混合气体的密度不再发生变化 C．的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗2mol，同时生成1mol Ⅱ．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.5 ③ （3）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则__________（用、表示）。 （4）反应③的__________0（填“>”或“<”）。 （5）500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时__________（填“>”“=”或“<”）。 （6）某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应 ，测得有关数据如下。 反应时间/min 0 1 2 3 4 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以表示的化学反应速率为__________。 ②该温度下的反应的平衡常数为__________（列出计算式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $