精品解析：山东淄博市博山区2026-2027学年九年级（五四学制）上学期化学阶段学情自测

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A不符合题意； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C符合题意； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D不符合题意。 故选C。 2. t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　） A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C. 烧杯中溶液的质量小于50.15 g D. 上层清液中溶质质量分数大于0.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，选项A错误； B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，选项B错误； C、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，选项C正确； D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，选项D错误。故选C。 3. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质在溶解的过程中，包含扩散和水合两个过程 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液的浓稀与是否饱和无必然关联，例如常温下氢氧化钙溶解度很小，其饱和溶液浓度极低，属于稀溶液，因此稀溶液不一定是不饱和溶液，A错误； B. 饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，仍可溶解其他溶质，并非不能溶解任何物质，B错误； C. 多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙等固体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度也随温度升高而减小，C错误； D. 溶质溶解过程包含两个过程：扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量，D正确。 4. 在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确； B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误； C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。 5. 打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A. Fe3+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、K+、HCO、SO C. K+、Mg2+、NO、Cl- D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】题目要求溶液为无色透明，因此溶液中不能含有有颜色的离子，也不能生成沉淀。 【详解】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。 B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。 D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 故选C。 【点睛】熟记哪些离子会相互结合生成水、气体或沉淀，是解决本题的关键。 6. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】要使气球鼓起来，是瓶中压强变大了。可能是产生了气体、也可能是瓶内放热温度升高。 【详解】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，②镁和稀硫酸生成氢气，③固体氢氧化钠溶于水放热，④生石灰和水反应放热。故选A、①②③④。 【点睛】固体氢氧化钠和水、生石灰和水接触都放热。固体氢氧化钠溶于水放热，而生石灰和水反应放热。 7. 现有两个同样的细口瓶、所盛液体分别为浓盐酸和浓硫酸，但标签已缺失，区分这两种液体的下列方法不可行的是 A. 打开瓶塞看瓶口 B. 振荡液体观察黏稠度 C. 靠近观察颜色 D. 取少量液体，分别滴加BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，靠近观察颜色无法区分。 A、浓盐酸易挥发，瓶口有白雾；浓硫酸无此现象，可以区分，故选项方法可行； B、浓硫酸黏稠度高，振荡后观察黏稠度可区分，故选项方法可行； C、浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，靠近观察颜色无法区分，故选项方法不可行； D、滴加BaCl2溶液，浓硫酸产生白色沉淀（BaSO4），浓盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，可以区分，故选项方法可行。 故选：C。 8. 小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是 A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 C. 中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，不符合题意； C、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是氢离子和氢氧根离子，故中和反应的微观实质是H+和OH-结合成水分子，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，符合题意； 故选D。 9. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是： B. D点压强大于A点，因此D点温度更高 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、未经砂纸打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，将其放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体生成，所以一开始的压强变化不大，故AB段的化学反应是，说法正确，不符合题意； B、D点压强大于A点，是因为稀盐酸与铝反应生成了氢气，气体增多使得装置内压强增大，说法错误，符合题意； C、由于铝与稀盐酸反应放热，温度升高使得压强增大，完全反应后，随着温度冷却至室温，压强会减小，因此CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，说法正确，不符合题意； D、氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，因此完全反应后，E点处溶液中的溶质一定含有，由于不知道稀盐酸是否恰好完全反应，所以E点处溶液中的溶质可能含有HCl，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是 A. Cu(OH)2 B. Zn C. Fe2O3 D. BaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，不符合题意； B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，得到澄清无色溶液，符合题意； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液，不符合题意； D、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，不符合题意。 故选B。 11. 盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是 A. A处产生气泡 B. B处溶液变蓝 C. C处溶液变红 D. D处生成蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、A处是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为，会产生二氧化碳气泡，正确。 B、B处是石灰水（碱性）与石蕊试液反应，石蕊遇碱变蓝，正确。 C、C处是盐酸（酸性）与石蕊试液反应，石蕊遇酸变红，正确。 D、D处是碳酸钠与石灰水反应，化学方程式为，生成的是白色沉淀（碳酸钙），而非蓝色沉淀，错误。 故选D。 12. KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应 C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2​反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2​SO4​溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3​相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3​，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 13. 物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ） A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 生石灰：CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，不符合题意。 故选C。 14. 几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5 A. 水稻 B. 棉花 C. 茶树 D. 甘草 【答案】D 【解析】 【详解】A、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，不符合题意； B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，不符合题意； C、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，不符合题意； D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，符合题意； 故选：D。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 B. 配制质量分数为的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C. 测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，立即与标准比色卡对比 D. 验证NaOH固体的变质程度：取样溶解，加适量石灰水后取上层清液，滴加酚酞 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌元素在牛奶中以离子形式存在，锌离子与稀硫酸不反应，取样于试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，不能验证牛奶中含有锌元素，A错误； B、将5g氯化钠溶于100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，B错误； C、测定溶液pH时，先将pH试纸放在点滴板上，再用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出pH，C正确； D、NaOH固体变质是因为NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，石灰水主要成分是Ca(OH)2，加入石灰水，Ca(OH)2与NaOH不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，若溶液变浑浊，说明样品中有Na2CO3，样品一定变质。但反应后有NaOH生成，滴加酚酞，溶液一定呈红色，无法确定样品中是否有NaOH，因此无法确定NaOH固体是部分变质还是完全变质，D错误。 故选C。 16. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰[]和硫酸铜（）配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.熟石灰[]是碱，酸性土壤中的酸性物质为酸，二者发生中和反应改良酸性土壤，与中和反应有关； B.是碱，胃酸主要成分盐酸（）是酸，二者发生中和反应消耗过多胃酸，与中和反应有关； C.反应物为（碱）和（盐），无酸参与反应，不属于中和反应； D.是碱，石油残留的是酸，二者发生中和反应除去残余硫酸，与中和反应有关。 17. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，而氢氧化钠需密封保存不只因为氢氧化钠易潮解，还由于其可以与空气中的二氧化碳反应而变质，故A错误； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，最少的是C，所以实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，故B错误； C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，故C错误； D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，故D正确。 故选D。 18. 酚酞的化学式：，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。下列酚酞说法错误的是 A. 一个酚酞分子中有38个原子 B. 酚酞属于氧化物 C. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为 D. 酚酞中碳元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，共38个原子，故说法正确； B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，因为氧化物只含有两种元素且其中一种是氧元素，故说法错误； C.酚酞中碳元素与氢元素的质量比为（12×20）：（1×14）=240：14=120：7，故说法正确； D.酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=240：14：64，可见碳元素的质量分数最大，故说法正确。 故选B。 19. 下列关于酸、碱、盐的组成的说法中，正确的是 A. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 B. 酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C. 碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素 D. 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查酸、碱、盐的组成元素。根据初中化学知识点： 酸：在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是氢离子（），因此酸一定含氢元素，但可能不含金属元素（如 不含金属元素）。 碱：在水溶液中电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子（），因此碱一定含氢和氧元素，但可能不含金属元素（如氨水 不含金属元素）。 盐：由金属离子（或铵根离子 ）和酸根离子组成，因此盐可能不含金属元素（如 不含金属元素），也可能含氧元素（如 含氧元素）。 A. 酸如 HCl 不含金属元素，碱如氨水（）不含金属元素，盐如不含金属元素，因此三者都可能不含金属元素。说法正确。 B. 酸一定含氢元素（因电离出 ），碱一定含氢元素（因含），含氧酸盐含氧元素（如 ）。 C. 碱中一定含氧元素（如 含氧），盐可能含氧元素，酸可能含氧元素（如 含氧元素）。 D. 酸、碱、盐中都不一定含有金属元素。如铵盐不含金属元素。 故选 A。 20. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子 B. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 C. 活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 单质中只有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、电子带负电，但是带负电的粒子不一定是电子，如：阴离子带负电，故推理正确； B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧都伴有发光放热现象，但是有发光放热现象的不一定是燃烧，如：电灯通电时发光放热，属于物理变化，不属于燃烧，故推理错误； C、活泼金属能与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，故推理错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质中只有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如：氧气和臭氧的物质属于混合物，故推理错误。 故选A。 21. 制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入 A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，符合题意； B、石灰石不吸水，起不到除杂质的目的，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，不仅不能干燥气体，还会带来新的杂质，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合题意。 故选A。 22. 小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列叙述正确的是 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，向空气气挥发氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂增多，溶液质量变大，故A选项错误； B、浓盐酸溶液质量减小，浓硫酸质量变大，故B选项错误； C、浓盐酸溶质减少，溶质质量分数变小，浓硫酸溶剂增多，溶质质量分数变小，故C选项正确； D、两瓶酸中的溶质质量分数都减小，故D选项错误； 故选C。 23. 下列反应属于中和反应的是（　　） A. 2HCl+CuO═CuCl2+H2O B. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C. 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D. CaO+H2O═Ca（OH）2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：反应物一种是碱一种是酸，而且反应产物是盐和水才属于中和反应。故选C. 考点：基本概念 24. 酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现（ ） A. 蓝色 B. 紫色 C. 红色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g×20%＝4 g。 反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下： 可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。故选A。 【点睛】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色。 25. 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入铁粉 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③ 【答案】B 【解析】 【详解】加入无色酚酞试液，稀盐酸、稀硫酸均显酸性，硫酸钠溶液显中性，它们均不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故乙为氢氧化钠溶液；加入硝酸钡溶液，硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，均能产生白色沉淀，硝酸钡与稀盐酸不反应，无明显现象，则丁是稀盐酸；加入铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生无色气体，铁与硫酸钠不反应，无明显现象，则甲为硫酸钠，丙是稀硫酸，则对应顺序为④③②①。 二、理解与应用（本题含有5个小题，每空1分，共29分） 26. 物质的结构决定性质，性质决定用途。按要求从氢氧化钙、氧化钙、硝酸铵、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可用作除铁锈的酸：_______； （2）溶于水吸热的盐：_______； （3）可作干燥剂的氧化物：_______； （4）可用于改良酸性土壤的碱_______。 【答案】（1）H2SO4 （2）NH4NO3 （3）CaO （4）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 工业上常用稀硫酸来除铁锈（主要成分是氧化铁），稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。 【小问2详解】 NH4NO3溶于水能够吸收热量。 【小问3详解】 CaO常用来作干燥剂吸水，其化学方程式为：。 【小问4详解】 Ca(OH)2呈碱性，可以中和酸性物质，在农业上经常用于改良酸性土壤。 【点睛】熟练掌握常见物质性质与用途。 27. 现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述溶液中含溶质的质量为_____________g，溶剂的质量_____________g。 （2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________。 （3）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠_______g，或蒸发掉_________g水。 【答案】（1） ①. 8 ②. 72 （2） 8% （3） ①. 10 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g，溶剂的质量为80g-8g=72g。 【小问2详解】 加水稀释时溶质质量不变，稀释后总溶液质量为，则溶质质量分数为。 【小问3详解】 设加入硝酸钠质量为，则，解得； 设蒸发水的质量为，则，解得。 28. 某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为_______g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）仪器a的名称是________；步骤①中玻璃棒的作用是___________。 （4）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______(填序号)。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时仰视读数 （5）欲将上述配制好的氯化钠溶液加水稀释至溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需加入水的质量_________g。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3） ①. 量筒 ②. 加速食盐的溶解 （4） ①. 继续向左盘添加食盐 ②. AD （5）100g 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为100g×12%=12g； 【小问2详解】 配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是②④⑤③①； 【小问3详解】 由图可知，仪器a的名称是量筒，步骤①中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐的溶解； 【小问4详解】 ①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠质量偏小，则应继续向左盘添加食盐至天平平衡； ②A、所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于12%，故选项正确； B、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏小，可能导致溶质质量分数大于12%，故选项错误； C、装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故选项错误； D、量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导致溶质质量分数小于12%，故选项错误，故选AD； 【小问5详解】 根据稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×12%=（x+100g）×6%，x=100g，需加入水的质量100g。 29. 乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。 （1）t3℃时，甲的溶解度为______。 （2）t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______(填“甲”或“乙”)，烧杯A中溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。 （3）t2℃时将20g乙物质加入50g水中，所得溶液质量是______。 （4）现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______(填写字母标号)。 A. 两溶液中溶质的质量均为30g B. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D. 保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】（1）50g （2） ①. 乙 ②. 大于 （3）65g （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度为50g； 【小问2详解】 t1℃时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌，乙溶解的更多，A烧杯中完全溶解，B烧杯中有固体未溶解，故烧杯A中溶解的溶质是乙；烧杯A、B中溶剂质量相等，A中溶质质量大于B中溶质质量，A中溶液的溶质质量分数大于烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数； 【小问3详解】 t2℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g乙，将20g乙物质加入50g水中，只能溶解15g，所得溶液质量是50g+15g=65g； 【小问4详解】 A、未指明饱和溶液质量，故无法计算溶质质量，故A错误； B、由图知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，此时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t3℃，溶质、溶液质量均不变，故所得溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确； C、未指明饱和溶液质量，故无法比较析出固体质量的大小，故C错误； D、未指明饱和溶液质量，故分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D错误。 故选B。 30. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，会用到_____________试液。 （2）若用Cu(OH)2实现②，会得到_____________色溶液。 （3）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_____________（写化学式）。 （4）若反应④可用于工业除锈，铁锈的主要成分属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），将一枚生锈的铁钉放入试管中，滴入足量稀硫酸，开始观察到的现象为________，发生的化学方程式为________；过一会儿又发现产生大量气泡，该反应的化学方程式为___________。 （5）写出满足反应⑤的一个化学方程式__________。 【答案】（1） 紫色石蕊 （2） 蓝 （3） （4） ①. 氧化物 ②. 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 ③. ④. （5） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，对应①生成红色溶液的现象，因此选用紫色石蕊试液。 【小问2详解】 氢氧化铜与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，含铜离子的溶液呈蓝色。 【小问3详解】 含亚铁离子的溶液呈浅绿色，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质为。 【小问4详解】 铁锈的主要成分为，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物； 刚开始铁锈与稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，铁锈溶解，反应的化学方程式为：； 铁锈完全反应后，内部的铁单质与稀硫酸反应生成氢气，因此产生气泡，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 硫酸根和钡离子结合为硫酸钡沉淀，则⑤的反应可为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：。 三、实验与探究（本题含有2个小题，每空1分，共15分） 31. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。， 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 任务一：了解Ca(OH)2的制备 （1）Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应___________(填“吸热”或“放热”)。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有_______，化学方程式为：________。 （3）在图乙所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是___________。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是________，写出发生反应的化学方程式________。 任务三：了解Ca(OH)2的用途 （4）Ca(OH)2具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2用途的是________。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 【答案】（1）放热 （2） ①. 二氧化碳## ②. （3） ①. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 ②. 产生白色沉淀，溶液仍为红色 ③. （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热； 【小问2详解】 Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，该现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使软塑料瓶变瘪； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，由于步骤一加入了足量氢氧化钠溶液且反应生成了氢氧化钠，所以溶液仍为红色，故实验现象为产生白色沉淀，溶液仍为红色；化学方程式为； 【小问4详解】 A、用石灰浆粉刷墙壁，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，是氢氧化钙用途之一，符合题意； B、氢氧化钙不能用作食品干燥剂，不符合题意； C、农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，是氢氧化钙用途之一，符合题意； D、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，是氢氧化钙用途之一，符合题意。 故选：ACD。 32. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：_____________。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：CaCl2； 猜想三：____________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象：______________，结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：______________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 （3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑_______是否过量。 （4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验_________（填序号） A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 硝酸银溶液 （5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____________（写一条）。 （6）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液不变红色 ③. 先产生气泡，后产生白色沉淀 （3）反应物 （4）AC （5）腐蚀铁质下水道（合理即可） （6）碳酸钙（或石灰石） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙属于碱，盐酸属于酸，酸碱中和生成氯化钙和水。 【小问2详解】 两种反应物反应，谁都有可能过量；已经给出碱过量、恰好反应，剩下就是盐酸过量。 是碱，能使无色酚酞变红；没有氢氧化钙，酚酞就不会变红。 碳酸钠优先和HCl反应：，看到气泡； 等盐酸完全消耗，碳酸钠再和反应：，出现白色沉淀。 如果只有（猜想二），加入碳酸钠直接出沉淀，没有气泡，以此区分。 【小问3详解】 化学反应中，反应物不一定恰好完全反应，其中一种反应物有可能剩余。 【小问4详解】 A .有盐酸则溶液呈酸性，pH<7；只有时pH=7，可以区分。 B.铜在金属活动性顺序中排在氢后面，和稀盐酸不反应，无任何现象，无法检验。 C.酸性溶液能使紫色石蕊变红；中性氯化钙溶液不变色。 D.、HCl都含有，都可以和生成白色沉淀，无法证明有没有HCl。 【小问5详解】 酸可以和金属管道反应，腐蚀管道；随意排放酸液会污染环境。 【小问6详解】 碳酸钙只和盐酸反应，不和反应；碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙直接过滤除去，不会引入新杂质。 四、分析与计算（本题含有1个小题，共6分） 33. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH和温度的变化情况如图所示。试回答： （1）由图可知该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）请计算稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）放热 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=9.8% 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 【解析】 【小问1详解】 由温度变化图可知，反应过程中溶液温度升高，说明该反应为放热反应。 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据图像，恰好完全反应时（pH=7），消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 2. t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　） A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C. 烧杯中溶液的质量小于50.15 g D. 上层清液中溶质质量分数大于0.3% 3. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质在溶解的过程中，包含扩散和水合两个过程 4. 在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 5. 打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A. Fe3+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、K+、HCO、SO C. K+、Mg2+、NO、Cl- D. Na+、Ca2+、CO、NO 6. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 7. 现有两个同样的细口瓶、所盛液体分别为浓盐酸和浓硫酸，但标签已缺失，区分这两种液体的下列方法不可行的是 A. 打开瓶塞看瓶口 B. 振荡液体观察黏稠度 C. 靠近观察颜色 D. 取少量液体，分别滴加BaCl2溶液 8. 小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是 A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 C. 中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 9. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是： B. D点压强大于A点，因此D点温度更高 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl 10. 有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是 A. Cu(OH)2 B. Zn C. Fe2O3 D. BaCl2 11. 盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是 A. A处产生气泡 B. B处溶液变蓝 C. C处溶液变红 D. D处生成蓝色沉淀 12. KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应 C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应 13. 物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ） A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 生石灰：CaCO3 14. 几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5 A. 水稻 B. 棉花 C. 茶树 D. 甘草 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 B. 配制质量分数为的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C. 测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，立即与标准比色卡对比 D. 验证NaOH固体的变质程度：取样溶解，加适量石灰水后取上层清液，滴加酚酞 16. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰[]和硫酸铜（）配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 17. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 18. 酚酞的化学式：，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。下列酚酞说法错误的是 A. 一个酚酞分子中有38个原子 B. 酚酞属于氧化物 C. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为 D. 酚酞中碳元素质量分数最大 19. 下列关于酸、碱、盐的组成的说法中，正确的是 A. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 B. 酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C. 碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素 D. 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 20. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子 B. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 C. 活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 单质中只有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 21. 制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入 A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 22. 小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列叙述正确的是 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 23. 下列反应属于中和反应的是（　　） A. 2HCl+CuO═CuCl2+H2O B. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C. 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D. CaO+H2O═Ca（OH）2 24. 酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现（ ） A. 蓝色 B. 紫色 C. 红色 D. 无色 25. 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入铁粉 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③ 二、理解与应用（本题含有5个小题，每空1分，共29分） 26. 物质的结构决定性质，性质决定用途。按要求从氢氧化钙、氧化钙、硝酸铵、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可用作除铁锈的酸：_______； （2）溶于水吸热的盐：_______； （3）可作干燥剂的氧化物：_______； （4）可用于改良酸性土壤的碱_______。 27. 现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述溶液中含溶质的质量为_____________g，溶剂的质量_____________g。 （2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________。 （3）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠_______g，或蒸发掉_________g水。 28. 某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为_______g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）仪器a的名称是________；步骤①中玻璃棒的作用是___________。 （4）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______(填序号)。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时仰视读数 （5）欲将上述配制好的氯化钠溶液加水稀释至溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需加入水的质量_________g。 29. 乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。 （1）t3℃时，甲的溶解度为______。 （2）t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______(填“甲”或“乙”)，烧杯A中溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。 （3）t2℃时将20g乙物质加入50g水中，所得溶液质量是______。 （4）现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______(填写字母标号)。 A. 两溶液中溶质的质量均为30g B. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D. 保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 30. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，会用到_____________试液。 （2）若用Cu(OH)2实现②，会得到_____________色溶液。 （3）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_____________（写化学式）。 （4）若反应④可用于工业除锈，铁锈的主要成分属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），将一枚生锈的铁钉放入试管中，滴入足量稀硫酸，开始观察到的现象为________，发生的化学方程式为________；过一会儿又发现产生大量气泡，该反应的化学方程式为___________。 （5）写出满足反应⑤的一个化学方程式__________。 三、实验与探究（本题含有2个小题，每空1分，共15分） 31. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。， 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 任务一：了解Ca(OH)2的制备 （1）Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应___________(填“吸热”或“放热”)。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有_______，化学方程式为：________。 （3）在图乙所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是___________。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是________，写出发生反应的化学方程式________。 任务三：了解Ca(OH)2的用途 （4）Ca(OH)2具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2用途的是________。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 32. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：_____________。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：CaCl2； 猜想三：____________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象：______________，结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：______________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 （3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑_______是否过量。 （4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验_________（填序号） A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 硝酸银溶液 （5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____________（写一条）。 （6）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____________。 四、分析与计算（本题含有1个小题，共6分） 33. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH和温度的变化情况如图所示。试回答： （1）由图可知该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）请计算稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $