精品解析：福建泉州市南安一中2026-2027学年高二上学期第一次阶段考 化学试题

南安一中2026～2027学年度高二年上学期第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：选择性必修1。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 电镀铜或电解精炼铜过程中，电解质溶液的浓度不会变化 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D. 用化学方法在钢铁部件进行发蓝处理，表面生成致密的氧化铁从而达到保护效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀铜时电解质溶液浓度基本不变，但电解精炼铜时，阳极上比活泼的杂质（如、）也会失电子溶解，阴极只有得电子析出，溶液中浓度会降低，A错误； B．金属活动性，镀层破损后形成原电池，作负极被腐蚀，作正极仍受保护，不会加速钢管腐蚀，B错误； C．液氧甲烷燃烧将化学能转化为热能，高温高压燃气推动火箭做功，将热能转化为机械能，能量转化形式描述正确，C正确； D．钢铁发蓝处理生成的是致密的四氧化三铁（）薄膜，不是氧化铁（），D错误； 故选C。 2. 利用反应 实现催化还原CO2制备CH3OH，下列叙述正确的是 A. 0.1 mol CO2和0.4 mol H2发生上述反应最多放出热量4.96 kJ B. 投入1 mol CO2和1 mol H2只发生上述反应，当CO2体积分数不变时达到平衡状态 C. 升高温度，反应的正活化能降低，正反应速率小于逆反应速率，而平衡常数减小 D. 恒温恒容密闭容器中充入CO2和H2发生上述反应，平衡时其他条件不变，再充入0.1 mol Ar，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，0.1 mol不可能完全转化，放出的热量小于4.96 kJ，A错误； B．设反应消耗 mol，根据题意列三段式：，反应到任意时刻气体的总物质的量为，的物质的量为，其体积分数为，始终保持不变，故体积分数不变不能作为达到平衡的判断依据，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，平衡常数减小，但升高温度不会改变反应的活化能（只有催化剂能改变活化能），C错误； D．恒温恒容条件下充入，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不发生改变，正、逆反应速率相等，平衡不移动，D正确； 故选D。 3. 某实验小组学生用 的盐酸与 的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用 盐酸跟 的溶液进行反应，理论上所求中和热相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确； B．若分多次加入溶液，会导致热量在操作过程中散失增多，从而使测得的温度变化值( Δ �� )偏小，计算出的反应放出的热量( �� )数值偏低，B正确； C．实验中，应读取混合溶液的最高温度作为反应的终止温度，C错误 D．虽然改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求中和热相等，D正确； 答案选C。 4. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 图1可验证反应的吸放热 B. 图2可验证铁的析氢腐蚀 C. 图3可验证外加电流的阴极保护法 D. 图4可验证浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中反应的热量变化会使集气瓶内空气热胀冷缩，进而引起U形管液面出现高度差，可验证反应的吸放热，A正确； B．食盐水呈中性，铁发生吸氧腐蚀消耗使试管内压强减小，导管液面上升；析氢腐蚀需在酸性条件下进行，反应生成会使试管内压强增大、导管液面不会上升，因此该实验不能验证铁的析氢腐蚀，B错误； C．该装置没有外接电源，是利用原电池原理，作负极被消耗保护正极，不是外加电流的阴极保护法，C错误； D．与反应生成和，无明显实验现象，无法判断反应速率快慢，不能验证浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 5. 利用太阳光在新型复合光催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能 463kJ/mol 496kJ/mol 436kJ/mol 138kJ/mol 463kJ/mol 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中断裂2 mol H-O键，吸收能量为，A正确； B．过程Ⅱ中形成1 mol H2O2中的O-O键和1 mol H2中的H-H键，放出能量，B正确； C．过程Ⅲ的反应为，反应物总键能生成物总键能，，属于吸热反应，C错误； D．总反应为水在光照、催化剂条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，配平正确，D正确； 故选C。 6. 西周国宝何尊Cu-Sn青铜礼器埋藏于含氯离子的潮湿弱碱性黄土层中会患上“青铜病”，生成具有自催化破坏能力的粉状有害锈Cu2(OH)3Cl，器物表面形成大量微型原电池而腐蚀。下列说法错误的是 A. 正极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B. 铜单质因发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+而被腐蚀 C. 土壤中Cl-向负极迁移，参与有害锈蚀物Cu2(OH)3Cl的生成 D. 文物保护可采用外加电流阴极保护法，将何尊与电源负极相连 【答案】A 【解析】 【分析】该腐蚀过程为弱碱性环境下的原电池腐蚀，化合价升高失电子，作原电池负极，发生氧化反应生成；环境中存在，正极得电子发生还原反应生成，属于吸氧腐蚀；原电池中阴离子向负极移动，迁移至负极参与锈物生成，据此解答。 【详解】A．弱碱性潮湿环境下青铜器发生吸氧腐蚀，正极反应为，A错误； B．作原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，铜单质被腐蚀，B正确； C．原电池中阴离子向负极迁移，土壤中移向负极，与、正极生成的结合生成，C正确； D．外加电流阴极保护法中，将被保护的何尊与电源负极相连，作阴极可抑制铜失电子被氧化，D正确； 故选A。 7. 一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是 A. 装置I中Li+移向X电极 B. 装置II中电极W为阳极 C. 装置II中电极反应为 D. 装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl 【答案】D 【解析】 【分析】结合题干信息，装置I为原电池，装置II为电解池，装置I中，Li+移向X电极，故X为正极，Y为负极；为阴极，为阳极，W电极反应为，Z电极反应为。 【详解】A．根据分析可知，装置I中Li+移向正极，故A正确； B．根据分析可知，电极W为阳极，故B正确； C．根据分析可知，Z电极反应为，故C正确； D．装置II中的W电极生成氯气1mol，转移电子的物质的量为，结合得失电子守恒，故装置I中电极生成，则装置中可制得，D错误。 故选D。 8. 探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表： 相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003 c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006 v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 6.4×10-3 1.92×10-3 4.32×10-3 下列结论错误的是 A. 实验②、④，探究的是c(NO)对反应速率的影响 B. 若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，则b=1 C. 反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 D. 实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②、④，氢气的浓度相同，探究的是c(NO)对反应速率的影响，代入该反应速率方程为v=k⋅ca(NO)⋅cb(H2)，得a=2，故A正确； B．比较①③，当NO浓度相同时，氢气的浓度由0.001提高到0.002，速率由3.2×10−3提高到6.4×10−3，代入该反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，得b=1，故B正确； C．反应为放热反应，反应达到化学平衡后，温度升高，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡逆向移动，故C正确； D．实验⑤经过60s达到化学平衡，若用NO表示的平均反应速率为5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−1，则5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−1×60s=0.003mol⋅L−1，60s末浓度不可能为0，NO不可能100%转化，故D错误； 故选D。 9. 已知甲烷卤代反应中部分步骤为： (X代表Cl或Br，设稳定单质能量为零)，对应的能量图如下。下列说法正确的是 A. 进程a中X代表Br B. 进程b的焓变： C. 溴代反应速率比氯代反应速率大 D. 与的反应速率比与的反应速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性高于，与反应的活化能更低，进程a第一步活化能更小，故X代表，A错误； B．为进程b第一步正反应活化能，为进程b第二步逆反应活化能，总反应焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值，无法通过、计算得到，B错误； C．反应速率由决速步（第一步）的活化能决定，溴代反应第一步活化能高于氯代反应，故溴代反应速率更小，C错误； D．进程a对应X为，第一步（与反应）活化能大于第二步（与反应），活化能越小反应速率越大，故与的反应速率更大，D正确； 故选D。 10. 向恒容密闭容器中充入气体M，发生基元反应：M(g) =N(g)，N(g) =Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T2时，M的浓度随时间的变化关系为，k为反应M(g) =N(g)的速率常数。 下列说法正确的是 A. 两密闭容器内压强：p1＞p2 B. 温度为T2时，M转化率达到50%时所需的时间为s C. 当c(M)=c(Q)，c(N)达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D. 若加入仅使N(g) =Q(g)反应速率增大的催化剂，则N的浓度最大值将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个反应都是气体分子数1变1的反应，恒容条件下体系总物质的量始终等于初始M的物质的量，根据，初始充入等量M时，温度越高体系压强越大。从图中可见​下反应速率远快于，说明​，因此压强​，A错误； B．M转化率50%时，，代入给定公式，得，化简为，解得​，并非，B错误； C．N的生成来自第一步反应，N的消耗来自第二步反应，当N的浓度达到最大值时，N的浓度不再上升，此时N的生成速率等于消耗速率；结合物料守恒，若，则，恰好对应N浓度达到峰值的状态，C正确； D．若仅加快的速率，生成的N会更快被消耗转化为Q，N的浓度最大值会减小，不会增大，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 11. 肼可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中原子被取代的产物。易溶于水的原因之一，是与水分子间存在___________作用。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1产生的在反应器2中与作用产生。 ②反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是___________。 ③反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：___________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 i．制备丁酮连氮： ii．制备：将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①ii的化学方程式是___________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进的生成，原因是___________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点___________。 （5）无水肼()的制备：将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气排空气，目的是___________，加热近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行___________(填序号)至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。 A．加压蒸馏 B．常压蒸馏 C．真空低压蒸馏 【答案】（1）氢键 （2） ①. ②. 的浓度增大，使和的反应速率增大，消耗使其浓度减小，抑制副反应的发生 （3） ①. ②. 汽化蒸出丁酮促进反应ii正向进行 （4）丁酮连氮性质稳定，不易被继续氧化；丁酮连氮难溶于水，易与分离 （5） ①. 避免水合肼被氧气氧化 ②. C 【解析】 【小问1详解】 中氮原子能和水分子形成氢键，氢原子能和水分子形成氢键，氢键的存在使得在水中的溶解度增大，是易溶于水的原因之一，答案为氢键； 【小问2详解】 水合肼制备流程，反应器1中与发生反应，制得；反应器2中与发生氧化还原反应，生成，反应方程式为；反应器3中在溶液环境下，与反应生成，氮元素化合价由-1价、-3价变为-2价，发生归中反应，反应的化学方程式为；回收器分离过量未反应的，循环到反应器3中继续反应； 反应器3中通入大量，增大浓度，加快与反应的速率，降低的浓度，从而抑制副反应的发生；答案为；的浓度增大，使和的反应速率增大，消耗使其浓度减小，抑制副反应的发生（回答合理即可）； 【小问3详解】 ①反应i与反应ii相加可得总反应方程式，因此由总反应式与反应i方程式相减可得反应ii的化学方程式为； ②根据已知资料各物质沸点可知，100℃下反应体系中低沸点的丁酮会汽化成气体，从而脱离反应体系，使得反应中生成物丁酮浓度降低，反应平衡正向移动，促进水合肼的生成，答案为汽化蒸出丁酮促进反应ii正向进行（回答合理即可）； 【小问4详解】 次氯酸钠法中、会与具有强氧化性的发生反应，影响水合肼的产量，双氧水法中丁酮连氮难溶于水、性质稳定，可将生成的肼与体系中的隔离，便于分离丁酮连氮与水溶液体系，方便后续水解反应的进行，同时丁酮可循环回收利用，原子利用率更高，答案为丁酮连氮性质稳定，不易被继续氧化；丁酮连氮难溶于水，易与分离（回答合理即可）； 【小问5详解】 肼的还原性很强，能被空气中的氧气氧化，通入氮气排出体系内的空气，能避免肼被氧气氧化，答案为避免水合肼被氧气氧化； 肼高温下易分解，真空低压蒸馏可以降低体系沸点，在较低温度下实现肼的分离提纯，避免肼受热分解，答案为C。 12. “神光二号”是我国研制的巨型激光器，其中使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾(KH2PO4)。 Ⅰ．用废磷酸(含有机杂质)制取。 请回答： （1）冷凝水从___________(“X”或“Y”)通入。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为___________。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为___________。 （3）下列操作正确的是___________。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B. 加入活性炭的目的是除去不易炭化的有机杂质 C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质___________。 Ⅱ．电解制备KH2PO4装置示意图如图2所示。 （5）①膜a为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②阴极电极反应式为___________；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为___________g。 Ⅲ． （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃制得白磷，同时逸出和CO，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）X （2） ①. 加热(高温) ②. 过滤 （3）BD （4） （5） ①. 阴离子 ②. ③. 136 （6） 【解析】 【小问1详解】 冷凝水下进上出，从X通入； 【小问2详解】 步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，因此步骤a的操作为加热（高温）； 步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，因此步骤b的操作为过滤； 【小问3详解】 A．NaOH强碱腐蚀性强，不能涂手上，A错误； B．活性炭吸附不易炭化的有机杂质，B正确； C．加HCl引入Cl-杂质，C错误； D．乙醇洗涤，减少晶体溶解损失、易干燥，D正确； 故答案为BD； 【小问4详解】 ，样品K的质量分数为29.01%，钾含量更高；混有时产品中K的质量分数高于，所以杂质为； 【小问5详解】 ①电解池中阴极发生的反应是，通过膜a（阴离子交换膜）进入产品室；阳极发生的反应是，通过膜b（阳离子交换膜）进入产品室，产品室，因此膜a为阴离子交换膜； ②阴极电极反应式为，每转移2mol，生成2mol；因此电路中每通过1mol，生成1mol，其质量为； 【小问6详解】 反应物为氟磷灰石、C和，高温下生成，反应方程式。 13. 高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该法的主要反应有(忽略其他副反应)： 反应1 反应2 反应3 （1）①反应1的平衡常数随温度的升高而增大，则___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应后，测得硅芯棒增重，则多晶硅的沉积速率为___________。 （2）在恒温恒容条件下，发生反应 。该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________。 A．HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3∶1∶1 B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大 C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动 D．移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 E．该反应在高温下自发进行 （3）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为。体系压强为100 kPa时，与温度的关系如图所示。 ①在时，反应1的平衡常数___________kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)。 ②若平衡体系压强为50 kPa，和的曲线交叉点相对于M点，将位于___________区域(填“高温”或“低温”)，其原因是___________。 ③多晶硅的产率常用表示，若和，则M点对应的___________。 【答案】（1） ①. > ②. 0.16 （2）CD （3） ①. 0.28 ②. 低温 ③. 反应1、2、3均为气体分子数增大的吸热反应，总压从100kPa降至50kPa，平衡全部正向移动，1320K下，需要降低温度，让吸热反应1、2、3平衡逆向移动，使增大、减小，才能重新达到 ④. 21% 【解析】 【小问1详解】 ①平衡常数随温度升高增大，说明升温时反应1平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此。 ② 沉积速率。 【小问2详解】 A．平衡时各物质浓度比和初始投料、转化率有关，不一定等于计量数比，A错误； B．平衡常数只和温度有关，充入HCl温度不变，平衡常数不变，B错误； C．恒温恒容充入惰性气体，各气体的浓度不变，平衡不移动，C正确； D．移除部分​，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，D正确； E．该反应是反应1的逆反应，，反应后气体的物质的量减少，，根据自发判据时自发，低温下才能自发，高温下非自发，E错误； 故选CD。 【小问3详解】 ①1320K时，由图得，，总压，反应1的压强平衡常数。 ② 总压从100kPa降至50kPa，反应1、2、3均为气体分子数增大的反应，减压平衡全部正向移动，体系中HCl的占比升高、​的占比降低，原本1320K下二者占比相等，减压后相同温度下，需要降低温度，让吸热的反应1、2、3平衡逆向移动，使增大、减小，才能重新达到，因此交叉点向低温区域移动。 ③设生成，根据Si守恒：平衡后所有含Si元素气体的总物质的量为，设总气体物质的量为，则；根据H守恒：初始总H为，即，解得，代入得，即。 14. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应Ⅰ： 已知一定温度下， 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的___________，属于___________(填“熵增”或“熵减”)反应。 （2）将足量和放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转，应选择转速为___________(填“400”或“650”)转/分钟。 ②在转速为650转/分钟条件下反应12 min，的转化率达到，则生成的平均速率为___________，此时反应的浓度商为___________(填计算式)。当反应时间延长至24 min，的转化率为，此时体系温度为。 （3）若反应Ⅰ不以球磨方式进行，300℃反应24 min，的转化率仅为。图2为理论计算得到的球磨和非球磨条件下反应Ⅰ的能量变化图，据此判断球磨能___________(填“升高”或“降低”)反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是___________。 （4）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是___________。 （5）“球磨法”在化工生产中应用广泛，45℃、100 kPa下用“球磨法”合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两步(图甲)：①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，被吸附在缺陷上，有助于的解离；②发生加氢反应得到，最终从催化剂表面脱附。 ①催化剂()缺陷密度越高，的解离率越___________(填“高”或“低”) ②图乙、两线是随的初始压强，平衡时的产量和体积分数的变化曲线，___________(填“a”或“b”)线是平衡时的体积分数。 【答案】（1） ①. ②. 熵增 （2） ①. 650 ②. ③. (或 ) （3） ①. 降低 ②. 球磨的机械作用削弱(或部分破坏)了反应物中的化学键，使反应物更易断键发生反应，从而降低活化能 （4）产物中只有一种气体，固气产物易分离，可直接得到高纯度 （5） ①. 高 ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由已知反应计算，，； 该反应中，反应物有4 mol气体，生成物有6 mol气体，气体分子数增加，体系混乱度增大，属于熵增反应； 【小问2详解】 ①观察图像，随着球磨转速的增大，产量增加，在650转/分钟时产量最高且处于平台期，因此转速应选择650转/分钟； ②12 min时，的转化量为，根据反应方程式计算生成氢气的物质的量，生成氢气的平均速率； 12 min时反应器内气体物质的量为、，气体浓度、，浓度商，化简可得； 【小问3详解】 由能量变化图可知，球磨条件下，反应物的能量较高，且过渡态（活化能峰值）的能量较非球磨时低，因此，球磨降低了反应的活化能； 从化学键角度分析，剧烈的机械碰撞提供了能量，破坏了反应物（如晶体或）中的化学键，产生高活性碎片，从而使反应更容易进行，答案为球磨的机械作用削弱(或部分破坏)了反应物中的化学键，使反应物更易断键发生反应，从而降低活化能（回答合理即可）； 【小问4详解】 反应Ⅱ是制氢的常规方法，产物中含有和，需要通过物理或化学方法分离气体，而反应Ⅰ直接生成和固体，产物分离简单，可直接获得高纯度，答案为产物中只有一种气体，固气产物易分离，可直接得到高纯度（回答合理即可）； 【小问5详解】 ①催化剂表面的缺陷是吸附活化的活性位点，缺陷密度越高，能够吸附和解离的分子越多，解离率越高； ②合成氨反应为，随着初始压强（浓度）增大，反应正向进行，产量增加，但反应平衡正向移动消耗的少于的增加量，导致容器内气体总物质的量增大，混合气体中的体积分数逐渐减小，由图乙可知，a线数值随初始压强增大而增大，代表的产量；b线数值随初始压强增大而减小，代表的体积分数，答案选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2026～2027学年度高二年上学期第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：选择性必修1。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 电镀铜或电解精炼铜过程中，电解质溶液的浓度不会变化 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D. 用化学方法在钢铁部件进行发蓝处理，表面生成致密的氧化铁从而达到保护效果 2. 利用反应 实现催化还原CO2制备CH3OH，下列叙述正确的是 A. 0.1 mol CO2和0.4 mol H2发生上述反应最多放出热量4.96 kJ B. 投入1 mol CO2和1 mol H2只发生上述反应，当CO2体积分数不变时达到平衡状态 C. 升高温度，反应的正活化能降低，正反应速率小于逆反应速率，而平衡常数减小 D. 恒温恒容密闭容器中充入CO2和H2发生上述反应，平衡时其他条件不变，再充入0.1 mol Ar，平衡不移动 3. 某实验小组学生用 的盐酸与 的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用 盐酸跟 的溶液进行反应，理论上所求中和热相等 4. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 图1可验证反应的吸放热 B. 图2可验证铁的析氢腐蚀 C. 图3可验证外加电流的阴极保护法 D. 图4可验证浓度对化学反应速率的影响 5. 利用太阳光在新型复合光催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能 463kJ/mol 496kJ/mol 436kJ/mol 138kJ/mol 463kJ/mol 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 总反应为 6. 西周国宝何尊Cu-Sn青铜礼器埋藏于含氯离子的潮湿弱碱性黄土层中会患上“青铜病”，生成具有自催化破坏能力的粉状有害锈Cu2(OH)3Cl，器物表面形成大量微型原电池而腐蚀。下列说法错误的是 A. 正极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B. 铜单质因发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+而被腐蚀 C. 土壤中Cl-向负极迁移，参与有害锈蚀物Cu2(OH)3Cl的生成 D. 文物保护可采用外加电流阴极保护法，将何尊与电源负极相连 7. 一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是 A. 装置I中Li+移向X电极 B. 装置II中电极W为阳极 C. 装置II中电极反应为 D. 装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl 8. 探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表： 相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003 c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006 v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 6.4×10-3 1.92×10-3 4.32×10-3 下列结论错误的是 A. 实验②、④，探究的是c(NO)对反应速率的影响 B. 若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，则b=1 C. 反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 D. 实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 9. 已知甲烷卤代反应中部分步骤为： (X代表Cl或Br，设稳定单质能量为零)，对应的能量图如下。下列说法正确的是 A. 进程a中X代表Br B. 进程b的焓变： C. 溴代反应速率比氯代反应速率大 D. 与的反应速率比与的反应速率大 10. 向恒容密闭容器中充入气体M，发生基元反应：M(g) =N(g)，N(g) =Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T2时，M的浓度随时间的变化关系为，k为反应M(g) =N(g)的速率常数。 下列说法正确的是 A. 两密闭容器内压强：p1＞p2 B. 温度为T2时，M转化率达到50%时所需的时间为s C. 当c(M)=c(Q)，c(N)达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D. 若加入仅使N(g) =Q(g)反应速率增大的催化剂，则N的浓度最大值将增大 第Ⅱ卷(非选择题) 11. 肼可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中原子被取代的产物。易溶于水的原因之一，是与水分子间存在___________作用。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1产生的在反应器2中与作用产生。 ②反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是___________。 ③反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：___________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 i．制备丁酮连氮： ii．制备：将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①ii的化学方程式是___________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进的生成，原因是___________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点___________。 （5）无水肼()的制备：将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气排空气，目的是___________，加热近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行___________(填序号)至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。 A．加压蒸馏 B．常压蒸馏 C．真空低压蒸馏 12. “神光二号”是我国研制的巨型激光器，其中使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾(KH2PO4)。 Ⅰ．用废磷酸(含有机杂质)制取。 请回答： （1）冷凝水从___________(“X”或“Y”)通入。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为___________。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为___________。 （3）下列操作正确的是___________。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B. 加入活性炭的目的是除去不易炭化的有机杂质 C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质___________。 Ⅱ．电解制备KH2PO4装置示意图如图2所示。 （5）①膜a为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②阴极电极反应式为___________；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为___________g。 Ⅲ． （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃制得白磷，同时逸出和CO，该反应的化学方程式为___________。 13. 高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该法的主要反应有(忽略其他副反应)： 反应1 反应2 反应3 （1）①反应1的平衡常数随温度的升高而增大，则___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应后，测得硅芯棒增重，则多晶硅的沉积速率为___________。 （2）在恒温恒容条件下，发生反应 。该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________。 A．HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3∶1∶1 B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大 C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动 D．移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 E．该反应在高温下自发进行 （3）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为。体系压强为100 kPa时，与温度的关系如图所示。 ①在时，反应1的平衡常数___________kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)。 ②若平衡体系压强为50 kPa，和的曲线交叉点相对于M点，将位于___________区域(填“高温”或“低温”)，其原因是___________。 ③多晶硅的产率常用表示，若和，则M点对应的___________。 14. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应Ⅰ： 已知一定温度下， 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的___________，属于___________(填“熵增”或“熵减”)反应。 （2）将足量和放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转，应选择转速为___________(填“400”或“650”)转/分钟。 ②在转速为650转/分钟条件下反应12 min，的转化率达到，则生成的平均速率为___________，此时反应的浓度商为___________(填计算式)。当反应时间延长至24 min，的转化率为，此时体系温度为。 （3）若反应Ⅰ不以球磨方式进行，300℃反应24 min，的转化率仅为。图2为理论计算得到的球磨和非球磨条件下反应Ⅰ的能量变化图，据此判断球磨能___________(填“升高”或“降低”)反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是___________。 （4）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是___________。 （5）“球磨法”在化工生产中应用广泛，45℃、100 kPa下用“球磨法”合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两步(图甲)：①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，被吸附在缺陷上，有助于的解离；②发生加氢反应得到，最终从催化剂表面脱附。 ①催化剂()缺陷密度越高，的解离率越___________(填“高”或“低”) ②图乙、两线是随的初始压强，平衡时的产量和体积分数的变化曲线，___________(填“a”或“b”)线是平衡时的体积分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $