精品解析：河南南阳市部分高中2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 洛阳历史悠久，文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是 A．乳钉纹青铜爵 B．清代金丝楠木塔 C．曹魏白玉杯 D．东汉石辟邪 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳钉纹青铜爵的制作原料为青铜，属于铜锡合金，是无机金属材料，不属于有机化合物，A错误； B．清代金丝楠木塔的制作原料为木材，主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，B正确； C．曹魏白玉杯的制作原料为玉石，主要成分为硅酸盐、二氧化硅等无机物，不属于有机化合物，C错误； D．东汉石辟邪的制作原料为石材，主要成分为碳酸钙、硅酸盐等无机物，不属于有机化合物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 与是同种核素 B. 的空间结构为平面三角形 C. 的水解方程式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，A错误； B．中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误； C．给出的方程式为的电离方程式，其水解方程式为，C错误； D．是离子化合物，失去2个电子分别转移给2个原子，形成和，图示电子式形成过程正确，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作符合规范的是 A．定容 B．测定中和反应的反应热 C．萃取时振荡 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处相平，图示为仰视刻度，会导致所配溶液体积偏大、浓度偏低，操作不规范，A错误； B．测定中和反应的反应热时需要环形玻璃搅拌棒使反应物充分混合，图示装置缺少环形玻璃搅拌棒，会导致测定结果误差较大，操作不规范，B错误； C．萃取振荡时倒转分液漏斗，一手按住上口塞子、一手控制活塞的操作符合规范，C正确； D．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯易导致酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作不规范，D错误； 故选C。 4. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向中加入： B. 将少量的硫酸铝溶液加入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在： D. 利用稀硫酸、、铜片制备硝酸铜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应时，中-1价的氧发生歧化反应，生成的中的氧全部来自，中的全部进入，正确的离子方程式为，A错误； B．少量硫酸铝加入过量溶液中，与过量反应生成，不会得到沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．稀硫酸提供，提供，等效为稀硝酸与铜反应，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，反应原理正确，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 分别与足量的或充分反应后转移的电子数均为 B. 常温下，的溶液中含的数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 完全转化成时所需的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，与足量反应时完全转化为，转移电子数为；但与合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．常温下的溶液中，溶液中的物质的量为，数目为，B正确； C．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，原子总数为，C正确； D．转化为时，每个失去1个电子，共失去电子，反应得到电子，故需要的物质的量为，分子数为，D正确； 故选A。 6. 在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 选项 M X Y A B 溶液 NaOH溶液 盐酸 C Na D 溶液 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．经催化氧化与反应生成（即），与反应生成（即），与反应可重新生成，路径可实现，A正确； B．溶液与少量溶液反应生成（即），与过量溶液反应生成（即），与少量盐酸反应可重新生成，路径可实现，B正确； C．与常温下反应生成（即），与加热反应生成（即），与反应生成，无法得到，C错误； D．溶液与少量反应生成（即），与过量反应生成（即），与反应可重新生成，路径可实现，D正确； 故选C。 7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，X的原子半径小于Z，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y B. W的单质易溶于YW2 C. 氢化物的沸点：Z<X D. YZ2和YW2均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是次外层的2倍，短周期元素中Y为（原子序数6）；Z、W同主族，二者质子数之和为，得Z为、W为；X、Y、Z同周期，且X原子半径小于，得X为。 【详解】A．W的最高价氧化物对应水化物为（强酸），Y的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），酸性，A正确； B．W的单质为，为，根据相似相溶原理，非极性的易溶于非极性溶剂，B正确； C．Z的氢化物为，X的氢化物为，分子间氢键数目更多，沸点，即，C错误； D．为，为，二者均为直线形对称结构，正负电荷中心重合，均为非极性分子，D正确； 故选C。 8. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的 D. 能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英主要成分为，高温下可与、发生反应，会腐蚀坩埚，因此不能用于加热熔化烧碱、纯碱等固体，A错误； B．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质发生变性从而失去活性，因此可用于杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，B正确； C．用苯萃取碘水中的，是利用在苯中溶解度远大于在水中的溶解度、且苯与水不互溶的性质，与碘遇淀粉变蓝的性质无关，C错误； D．属于重金属盐，使蛋白质变性的过程不可逆，会导致蛋白质失去生理活性，不能用于蛋白质的分离提纯，分离提纯蛋白质应使用盐析法，D错误； 故选B。 9. 酸性溶液的主要组成为与(HCl与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。 刻蚀原理：、。 溶液中存在平衡： K。 盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数增大 B. 往溶液中加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 C. 后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行 D. 时，在0~1.5 min内，的平均生成速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知配合物转化平衡，为吸热反应，加热时平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液由蓝色变为黄色，吸热反应升高温度平衡常数增大，A正确； B．加入固体，增大，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度，自身的转化率会降低，B错误； C．刻蚀反应生成固体，会覆盖在铜表面，减少反应物接触面积，阻碍反应进行，可导致2 min后反应速率变缓慢，C正确； D．盐酸浓度越高，刻蚀反应速率越快，生成的速率越快，故最平缓的曲线对应，0~1.5 min内，平均生成速率，D正确； 故选B。 10. 将擦亮的铜片投入足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但无气体放出。查阅资料得知灰色固体可能为CuS、、CuO、中的一种或若干种，且CuS、不溶于稀硫酸。为探究灰色固体的成分，进行下列实验： ①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ②取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ③取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象； ④取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴加溶液，立刻产生白色沉淀。 下列叙述正确的是 A. 灰色固体中一定含有CuO和 B. ①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同 C. ④中白色沉淀可能为 D. 若灰色固体中只有两种物质，一种为，另一种为M，则 【答案】D 【解析】 【分析】分实验①：取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝。溶液变蓝且部分溶解，说明灰色固体中一定含有。剩余黑色固体不溶于水。实验②：取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝。加入稀硫酸后，会溶解，也会溶解。剩余黑色固体不溶于稀硫酸，根据已知，只能是或。实验③：取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象。①中剩余黑色固体就是实验②中不溶于稀硫酸的物质。加入稀硫酸无现象，进一步证实了黑色固体中不含。所以，灰色固体中一定不含。实验④：取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴加溶液，立刻产生白色沉淀。稀硝酸具有强氧化性，能将硫化物中的氧化为。滴加产生白色沉淀，该沉淀为。这说明黑色固体中含有硫元素，即含有或。所以灰色固体中一定含有，一定不含，含有或中的一种或两种，据此解答； 【详解】A．由实验③可知①中剩余黑色固体加稀硫酸无明显现象，说明不含，而难溶于水，故灰色固体中一定不含；由实验①溶液变蓝可知一定含有，A错误； B．灰色固体不含，、均不溶于水和稀硫酸，①和②中剩余黑色固体均为和，成分相同，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，可将硫化物中S元素氧化为，且酸性条件下无法存在，故白色沉淀只能为，不可能为，C错误； D．灰色固体一定含，故M为，根据得失电子守恒配平反应得，故，D正确； 故选D。 11. 下列关于实验现象的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，向两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡速率较快 催化效率： B 常温下，用计测定的溶液的 pH为9 次氯酸为弱酸 C 常温下，向两份等体积、等浓度的浓氨水中，分别加入等量和固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 ： D 向和的混合溶液中加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两组实验中除阳离子和不同外，阴离子和也不同，未控制阴离子种类一致，无法排除阴离子对反应速率的影响，不能得出催化效率高于的结论，A错误； B．的溶液，说明发生水解使溶液显碱性，是强碱弱酸盐，因此次氯酸为弱酸，B正确； C．能溶于浓氨水是因为较大，电离出的浓度足够与结合生成稳定的银氨络离子，不溶解说明其更小，电离出的浓度不足以形成络合物，因此，C正确； D．与的反应离子方程式为，和不参与平衡反应，增大浓度平衡不移动，溶液颜色不变，D正确； 故选A。 12. 某研究团队通过调控纳米立方体的尺寸效应，实现了高效、稳定的电解转化为氨，装置如图。已知：AEM表示阴离子交换膜。 下列说法正确的是 A. 极为该电解池的阴极 B. 与的VSEPR模型相同 C. 极的电极反应式为 D. 理论上该体系每制得1molFDCA，电路中转移 【答案】D 【解析】 【分析】极上转化为，元素化合价降低、发生得电子的还原反应，故为阴极，极为阳极。 【详解】A．极上转化为，元素化合价降低、发生得电子的还原反应，故为阴极，极为阳极，A错误； B．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；中心原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，二者模型不同，B错误； C．极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式应为，选项中反应式为失电子的氧化反应，C错误； D．中的氧化为失去，氧化为失去，故每制得，电路中共转移，D正确； 故选D。 13. 化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为)来表示。利用法测定河水的COD值的实验操作步骤如下： ①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30 min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入的标准液(过量)。 ③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。 已知：，其中C代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[]。 下列说法错误的是 A. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 B. 步骤②中用碱式滴定管盛装标准液 C. 步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定 D. 该水样的COD值为 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定时为准确判断滴定终点，眼睛需注视锥形瓶中的溶液颜色变化，A正确； B．为强碱弱酸盐，草酸根水解使溶液显碱性，故用碱式滴定管盛装标准液，B正确； C．溶液为紫红色，步骤③滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色，此时可停止滴定，C正确； D．根据电子守恒，与水样中还原性物质反应的的物质的量为，已知折算为，则折算的质量为，水样体积为，故COD值为，D错误； 故选D。 14. 常温下，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的与的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 点溶液的 C. 点溶液中 D. P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离常数表达式，变形可得，取P点、代入，得，故，A正确； B．Q点，代入，得，B正确； C．M点中和百分数为50%，溶质为等物质的量的和，电荷守恒为，物料守恒为，联立消去可得，C错误； D．过程中，抑制水电离的不断转化为促进水电离的，故水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： Ⅰ．氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。 （1）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：______________________________________。 （2）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件下，可用氨气还原制得TiN，反应中除生成氮化钛外还有和生成，写出反应的化学方程式：__________________________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （3）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。则理论上完全分解，释放出的气体体积为________L(折算为标准状况下的体积)。 Ⅱ．和、、、等同属于离子型碳化物，请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示。 （4）写出与水反应的化学方程式：__________________________。 （5）丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为________。 （6）高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1∶6 （3）33.6 （4）[答“”也给分] （5） （6）共价 【解析】 【小问1详解】 反应中C元素化合价从0价升高到+2价，失电子作还原剂；中N元素化合价从0价降低到-3价，得电子作氧化剂，总转移电子数为6，单线桥由失电子的C指向得电子的，标注转移电子总数，即。 【小问2详解】 Ti元素从中的+4价降为中的+3价，每个Ti得1个电子；部分N元素从中的-3价升为中的0价，每个N失3个电子，根据电子守恒得与的物质的量之比为，再结合原子守恒配平其余物质，化学方程式：。氧化产物为化合价升高得到的，还原产物为化合价降低得到的，二者物质的量之比为。 【小问3详解】 分解反应为，的物质的量为，完全分解生成，标准状况下体积为。 【小问4详解】 离子型碳化物与水反应为非氧化还原反应，金属阳离子结合生成氢氧化物，碳负离子结合生成对应烃；中C为-4价，结合生成，结合生成，配平得到反应方程式：或。 【小问5详解】 丙炔分子式为，其中碳的总负价为-4，对应碳化物中的碳离子为，中2个总正价为+4，与电荷匹配，与水反应可生成丙炔。 【小问6详解】 碳化硅、氮化硅均由非金属元素通过共价键结合形成，不含离子键，属于共价化合物。 16. 氧化钇()广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。以废荧光粉(主要成分为、，还含有少量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ.金属离子浓度小于或等于时，认为已沉淀完全； ⅱ.草酸锌、草酸铅、草酸钇均难溶于水； ⅲ.常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表。 金属离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 3.5 4.7 5.8 7.9 6.0 8.2 5.0 6.5 8.3 10.8 回答下列问题： （1）位于元素周期表________区。 （2）已知氧化性：。写出“酸浸”时，发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （3）滤渣b的主要成分是_____________(填化学式)。 （4）利用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，后，的浸取率随温度升高反而减小，请从反应原料的角度分析，最可能的原因是____________________________________________________。 （5）“络合除杂”中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有__________(填离子符号)，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为____________________________________________________。 （6）若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则__________。 （7）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 【答案】（1） d （2） （3） （4） 温度过高，盐酸挥发加快，导致盐酸浓度降低 （5） ①. 、 ②. 、 开始沉淀的 与 接近，直接加碱会导致 随之沉淀，造成 的损失 （6） （7） 【解析】 【分析】废荧光粉(主要成分为、，还含有少量的、、、等)用盐酸酸浸后，金属氧化物生成金属阳离子，滤渣a主要成分为二氧化硅；加氨水调节pH=4.7，结合已知ⅲ的金属离子沉淀pH表格，滤渣b为，继续加DDTC除掉锌、铅；加草酸沉钇得到草酸钇晶体，滤液中主要含有的金属阳离子为，在空气中焙烧草酸钇晶体得到氧化钇。 【小问1详解】 的核外电子排布式为，最后填入的电子为电子，因此位于元素周期表的区。 【小问2详解】 已知氧化性，在“酸浸”时，会将盐酸中的氧化为，自身被还原为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据表格数据，调时，已完全沉淀，而其他金属离子尚未开始沉淀，因此滤渣b的主要成分是。 【小问4详解】 浸取所用的酸为盐酸，盐酸具有挥发性。当温度高于时，盐酸挥发加快，导致溶液中浓度降低，从而使的浸取率减小。 【小问5详解】 调后，溶液中主要含有、、、。后续需要沉钇，因此需先除去和。由表格可知，、开始沉淀的与开始沉淀的非常接近，若直接加碱，在沉淀杂质离子的同时会导致大量沉淀而造成损失。 【小问6详解】 当恰好沉淀完全时，溶液中。此时，则。 【小问7详解】  “焙烧”时， 在空气中与氧气发生氧化还原反应，碳元素化合价：+3→+4，生成和，反应的化学方程式为 。 17. 硝普钠｛，摩尔质量为｝是一种速效和短时作用的血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； ②氧化步骤反应的化学方程式为。 实验步骤如下： Ⅰ．亚硝基化反应。 通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在之间，发生反应，反应结束后，冷却至室温，通过仪器a加入碳酸钠溶液调节。 Ⅱ．制备硝普铜 将上述溶液升温至，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶的硝普铜沉淀，通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ．制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中有生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至5~7以中和过量的碳酸氢钠(生成易去除的醋酸钠)。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）装置中NaOH溶液的作用是__________________。 （3）实验中采用热水浴加热的优点是_______________。 （4）通过仪器a加入碳酸钠溶液调节时，测定溶液pH的方法是______________。 （5）设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是__________________。 （6）写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：_________________，本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需要避光进行，结合已知信息说明原因：________________。 （7）已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠加热一段时间后(所得，固体中无结晶水)，其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的________(保留整数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）尾气处理，吸收有毒气体 （3）受热均匀，易控制温度 （4）取少量试液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH （5）可有效去除步骤Ⅰ产生的大量可溶性无机盐杂质 （6） ①. ②. 硝普钠见光易分解，避光操作可以避免产品分解变质，保证最终产物的纯度 （7）2 【解析】 【小问1详解】 仪器a带有连通漏斗和三颈烧瓶的平衡管，可保证液体顺利滴下，属于恒压滴液漏斗，用于向反应容器中精准添加液体试剂； 【小问2详解】 反应使用浓硝酸作反应物，会生成NO、等有毒酸性气体，NaOH溶液可与这些尾气反应，避免有毒气体排放到环境中； 【小问3详解】 水浴加热的核心优势是体系温度均匀，且能精准维持在低于100℃的指定区间，适配本实验的温度控制要求； 【小问4详解】 测定溶液pH可使用pH计测定，取试液于烧杯，插入pH计读数即可； 【小问5详解】 反应后溶液中混有多种可溶性钾盐、铵盐、硝酸盐，将目标组分转化为难溶的硝普铜沉淀，可通过洗涤除去绝大多数可溶性杂质，大幅简化后续提纯步骤； 【小问6详解】 反应物是硝普铜和，题目提示生成了硝普钠和沉淀，根据元素守恒配平：Cu生成碳酸铜沉淀，反应时，一部分结合生成，另一部分发生反应生成和，则和目标配离子结合得到可溶性的硝普钠，原子、电荷均守恒，化学方程式为。步骤Ⅲ全程都处于水溶液体系中，硝普钠溶解在水中，光照会直接触发其分解，会降低产物纯度，因此所有操作必须避光； 【小问7详解】 带结晶水的硝普钠摩尔质量为，加热后失去全部结晶水，质量减少的部分为结晶水的质量，因此，解得。 18. 近年来，新兴科技产业对钒产品纯度的要求越来越高。回答下列问题： Ⅰ.钒的氧化物之间可发生如下转化： 反应1： 反应2： 反应3： （1）__________，反应3自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）的四方晶胞如图甲所示。中脱出部分原子后，会形成，其晶胞结构示意图如图乙所示，则___________。 （3）以为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备，同时有、生成。在微波功率为下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90 min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响如图丙所示。 ①写出与反应生成的化学方程式：_______________________________。 ②温度高于250℃时，的质量分数下降的原因是_____________。 Ⅱ.可用作烯烃聚合催化剂和有机钒化合物合成前体。 （4）在一定温度下向某恒容密闭容器中加入、，发生反应 ，起始时压强为，20 min后反应达到平衡，测得的转化率为60%。 ①0~20 min内，的反应速率_____________(用含的式子表示)。 ②的平衡产率(平衡产率)为_________%。 ③____________(填含的计算式，为用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算得到的压强平衡常数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） （3） ①. ②. 继续将还原为 （4） ①. ②. 60 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应3=反应1+反应2，因此； 该反应的，并且该反应为气体分子数减小的反应，，反应要自发进行需要满足，因此该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 中的数量为 ，的数量为，因此，解得； 【小问3详解】 ①与反应生成，同时有、生成，因此化学方程式为； ②根据图像可知在温度高于时，在的质量分数下降的同时，的质量分数升高，说明此时继续将还原为，导致的质量分数下降； 【小问4详解】 ①后反应达到平衡，测得的转化率为，说明转化的的物质的量为，根据反应可知，转化的的物质的量为，生成的的物质的量为，生成的的物质的量为；平衡时，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，气体的总物质的量为；恒温恒容的容器中压强之比等于气体的物质的量之比，初始气体的物质的量为，压强为，平衡时的总压强为，的分压为 ，的分压为 ，的分压为 ；因此内的反应速率为； ②理论产量为，而实际平衡时的物质的量为，因此的平衡产率为； ③根据的分压为 ，的分压为 ，的分压为 可知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 洛阳历史悠久，文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是 A．乳钉纹青铜爵 B．清代金丝楠木塔 C．曹魏白玉杯 D．东汉石辟邪 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 与是同种核素 B. 的空间结构为平面三角形 C. 的水解方程式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列实验操作符合规范的是 A．定容 B．测定中和反应的反应热 C．萃取时振荡 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向中加入： B. 将少量的硫酸铝溶液加入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在： D. 利用稀硫酸、、铜片制备硝酸铜： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 分别与足量的或充分反应后转移的电子数均为 B. 常温下，的溶液中含的数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 完全转化成时所需的分子数目为 6. 在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 选项 M X Y A B 溶液 NaOH溶液 盐酸 C Na D 溶液 NaOH A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，X的原子半径小于Z，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y B. W的单质易溶于YW2 C. 氢化物的沸点：Z<X D. YZ2和YW2均为非极性分子 8. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的 D. 能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 9. 酸性溶液的主要组成为与(HCl与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。 刻蚀原理：、。 溶液中存在平衡： K。 盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数增大 B. 往溶液中加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 C. 后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行 D. 时，在0~1.5 min内，的平均生成速率为 10. 将擦亮的铜片投入足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但无气体放出。查阅资料得知灰色固体可能为CuS、、CuO、中的一种或若干种，且CuS、不溶于稀硫酸。为探究灰色固体的成分，进行下列实验： ①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ②取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ③取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象； ④取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴加溶液，立刻产生白色沉淀。 下列叙述正确的是 A. 灰色固体中一定含有CuO和 B. ①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同 C. ④中白色沉淀可能为 D. 若灰色固体中只有两种物质，一种为，另一种为M，则 11. 下列关于实验现象的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，向两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡速率较快 催化效率： B 常温下，用计测定的溶液的 pH为9 次氯酸为弱酸 C 常温下，向两份等体积、等浓度的浓氨水中，分别加入等量和固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 ： D 向和的混合溶液中加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 12. 某研究团队通过调控纳米立方体的尺寸效应，实现了高效、稳定的电解转化为氨，装置如图。已知：AEM表示阴离子交换膜。 下列说法正确的是 A. 极为该电解池的阴极 B. 与的VSEPR模型相同 C. 极的电极反应式为 D. 理论上该体系每制得1molFDCA，电路中转移 13. 化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为)来表示。利用法测定河水的COD值的实验操作步骤如下： ①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30 min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入的标准液(过量)。 ③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。 已知：，其中C代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[]。 下列说法错误的是 A. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 B. 步骤②中用碱式滴定管盛装标准液 C. 步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定 D. 该水样的COD值为 14. 常温下，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的与的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 点溶液的 C. 点溶液中 D. P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： Ⅰ．氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。 （1）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：______________________________________。 （2）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件下，可用氨气还原制得TiN，反应中除生成氮化钛外还有和生成，写出反应的化学方程式：__________________________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （3）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。则理论上完全分解，释放出的气体体积为________L(折算为标准状况下的体积)。 Ⅱ．和、、、等同属于离子型碳化物，请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示。 （4）写出与水反应的化学方程式：__________________________。 （5）丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为________。 （6）高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 16. 氧化钇()广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。以废荧光粉(主要成分为、，还含有少量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ.金属离子浓度小于或等于时，认为已沉淀完全； ⅱ.草酸锌、草酸铅、草酸钇均难溶于水； ⅲ.常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表。 金属离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 3.5 4.7 5.8 7.9 6.0 8.2 5.0 6.5 8.3 10.8 回答下列问题： （1）位于元素周期表________区。 （2）已知氧化性：。写出“酸浸”时，发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （3）滤渣b的主要成分是_____________(填化学式)。 （4）利用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，后，的浸取率随温度升高反而减小，请从反应原料的角度分析，最可能的原因是____________________________________________________。 （5）“络合除杂”中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有__________(填离子符号)，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为____________________________________________________。 （6）若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则__________。 （7）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 17. 硝普钠｛，摩尔质量为｝是一种速效和短时作用的血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； ②氧化步骤反应的化学方程式为。 实验步骤如下： Ⅰ．亚硝基化反应。 通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在之间，发生反应，反应结束后，冷却至室温，通过仪器a加入碳酸钠溶液调节。 Ⅱ．制备硝普铜 将上述溶液升温至，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶的硝普铜沉淀，通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ．制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中有生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至5~7以中和过量的碳酸氢钠(生成易去除的醋酸钠)。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）装置中NaOH溶液的作用是__________________。 （3）实验中采用热水浴加热的优点是_______________。 （4）通过仪器a加入碳酸钠溶液调节时，测定溶液pH的方法是______________。 （5）设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是__________________。 （6）写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：_________________，本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需要避光进行，结合已知信息说明原因：________________。 （7）已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠加热一段时间后(所得，固体中无结晶水)，其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的________(保留整数)。 18. 近年来，新兴科技产业对钒产品纯度的要求越来越高。回答下列问题： Ⅰ.钒的氧化物之间可发生如下转化： 反应1： 反应2： 反应3： （1）__________，反应3自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）的四方晶胞如图甲所示。中脱出部分原子后，会形成，其晶胞结构示意图如图乙所示，则___________。 （3）以为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备，同时有、生成。在微波功率为下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90 min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响如图丙所示。 ①写出与反应生成的化学方程式：_______________________________。 ②温度高于250℃时，的质量分数下降的原因是_____________。 Ⅱ.可用作烯烃聚合催化剂和有机钒化合物合成前体。 （4）在一定温度下向某恒容密闭容器中加入、，发生反应 ，起始时压强为，20 min后反应达到平衡，测得的转化率为60%。 ①0~20 min内，的反应速率_____________(用含的式子表示)。 ②的平衡产率(平衡产率)为_________%。 ③____________(填含的计算式，为用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算得到的压强平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $