2.1.1 化学反应速率及影响因素 课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

新人教版 化学 选必1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率及影响因素 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法，能进行化学反应速率的简单计算 2.通过实验探究学习运用变量控制的方法研究化学反应速率 了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律 3.能运用规律解释生产生活和科学实验中的实际问题 教学目标 重点：复习化学反应速率的简单计算 难点：从定量分析角度认识化学反应速率的影响因素 教学重难点 新学期新规则——积分制学习 奖励自己快乐学习 积分能干什么 新课导入 黎巴嫩首都爆炸 岩石风化 火柴燃烧的过程 橡胶老化 如何衡量化学反应的快慢呢？ 气泡溢出的快慢 温度变化的快慢 质量变化的快慢 颜色变化的快慢 物质角度 能量角度 ①定性描述化学反应的快慢 ②定量描述化学反应的快慢 化学反应速率 旧知复习 一、化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 单位时间内，有关物理量随着时间变化的多少。 mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1 v(A) ＝ ＝ ①v 是平均速率，不是瞬时速率 ②不适用于纯固体或纯液体。对于纯固体或纯液体Δ c为0 ③化学计量数之比等于变化量之比等于化学反应速率之比 1.概念 2.表示方法 3.表达式 4.常用单位 注意事项 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 (2)化学方程式中，任何一种物质均可用v=求出用该物质表示的化学反应速率 (3)测定某化学反应从开始到8秒末的反应速率，指的是8秒末的瞬时速率 (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大 × × × × 重难点突破 一、化学反应速率 5.应用 (1) 根据表达式计算化学反应速率 例1.（1）在2L密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌ 2NH3，开始时 N2 的浓度为 0.8mol/L，5min后浓度变为 0.7mol/L。则v(N2)= 。 0.02 mol·L－1·min－1 (2)三段式运用 （2） 现通入0.4 mol N2 和0.8 mol H2 ，2 min 后，NH3浓度变为0.06 mol·L－1 ，求 v (N2)、v (H2)和2min 后c(H2)。 “三段式”法计算 1、写出化学方程式； 2、列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 3、 v(A) ＝ ＝ v(N2) = 0.015 mol·L－1·min－1 v(H2) = 0.045 mol·L－1·min－1 一、化学反应速率 5.应用 (2)三段式运用 C(起)： 0.2 0.4 0 C(转) ： 0.03 0.09 0.06 C(2 min) ： 0.17 0.31 0.06 N2 + 3H2 2NH3 v(N2) = 0.015 mol·L－1·min－1 v(H2) = 0.045 mol·L－1·min－1 （2） 现通入0.4 mol N2 和0.8 mol H2 ，2 min 后，NH3浓度变为0.06 mol·L－1 ，求 v (N2)、v (H2)和2min 后c(H2)。 步步高p15 类型一　提取表格信息计算化学反应速率 1.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g) ⇌ pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：   X Y Z Q 起始/mol 0.7   1   2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol     0.8   已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1，=。 (1)起始时n(Y)=　　　 ，n(Q)=　　 　　。  2.3 mol 3.0 mol (2)化学方程式中m=　　，n=　　，p=　　，q=　　。  1 4 2 3 (3)用Z表示2 min内的反应速率为　　　　　　　　　。  0.05 mol·L-1·min-1 (4)2 min末Q的转化率为　　　　。  10% 典例剖析 一、化学反应速率 5.应用 (3) 根据图像推断方程式 【根据图像确定方程式三步走】 ① 看趋势：定反应物、生成物 ② 做差：求变化量 ③ 得方程式：变化量之比=系数比 例2. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 。 3B+4C ⇌6A+2D 一、化学反应速率 5.应用 (4) 比较化学反应速率大小 例3.对于反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在四种不同情况下测得的反应速率由快到慢的顺序为　　　　　　　(填序号)。  ①v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 ②v(O2)=0.24 mol·L-1·s-1 ③v(H2O)=15 mol·L-1·min-1 ④v(NO)=9 mol·L-1·min-1 ①>②>③>④ 比较方法归纳 （eg：aA＋bB = cC＋dD） 1.归一法 统一单位和物质后换算完的4个v(A)的数值越大，反应速率越大 2.比值法 化学反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越大 3.c-t 图像越陡，速率越大 5.已知3Cl2+2NH3 = N2+6HCl。若反应速率分别用v(Cl2)、v(NH3)、v(N2)、v(HCl)表示，则下列关系式正确的是 A.v(Cl2)=v(NH3) B.v(Cl2)=v(N2) C.v(Cl2)=v(HCl) D.v(NH3)=v(HCl) B 反应速率之比等于物质化学计量数之比，则v(Cl2)=v(NH3)，A错误； 2v(Cl2)=v(HCl)，C错误； 3v(NH3)=v(HCl)，D错误。 步步高p16 类型三　用不同物质表示同一化学反应速率 典例剖析 二、化学反应速率的测定 1.测定原理 深浅 浓度 体积 压强 2.测定方法 (1)对于有气体参加或生成的反应，可测定相同时间内收集气体的多少或测定收集等量气体所耗时间的多少或体系的压强变化。 (2)对于有固体参加的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。 (3)对于有酸或碱参加的反应，可测定溶液中c(H＋)或c(OH－)的变化。 (4)对于有颜色变化或有沉淀生成的反应，可测定溶液变色或变浑浊所消耗时间的多少。 1.下列方法能实现对应化学反应速率测定的是　　　　　　(填序号)。    化学反应 一定时间内 ① CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 用压力传感器测量反应前后体系压强变化 ② Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 用分析天平称量镁条反应前后的质量变化 ③ H2O2+2HI = 2H2O+I2 用比色计测量反应前后颜色深浅 ④ Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 用浊度计测量反应前后浊度变化 ⑤ 2H2O2　　　　　　2H2O+O2↑ 用注射器收集反应后气体体积 ②③④⑤ 步步高p17左 典例剖析 2.在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。  可通过测定　　　　　　　　　来测定该反应的反应速率。  2Mn+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2↑ 溶液褪色所需时间 高锰酸钾溶液呈紫红色，具有强氧化性，被草酸还原后，溶液的紫红色会褪去。 典例剖析 2.Bodensteins研究反应：H2(g)+I2(g)　　2HI(g)　ΔH<0。温度为T时，在容积为1 L的密闭容器中加入0.5 mol I2和0.5 mol H2进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 100 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 容器中，前20 min内的反应速率v(HI)=　　　　　　　　　　。  0.025 mol·L-1·min-1 重难点突破 4.(2024·上海吴淞中学高二检测)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N===X+Y；②M+N===X+Z。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。 (1)0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为　　　　　　　　　　。  0.002 5 mol·L-1·min-1 (2)30 min时，N的转化率为　　　。  40% 重难点突破 三、化学反应速率的影响因素探究 Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈 夏天食物变质快 食物真空保存变质慢 向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡 将等质量的铁片与铁粉放入稀硫酸中，铁粉产生气泡较快 反应物本身的性质 温度 反应物的浓度 催化剂 接触面积 内因 外因 控制变量法 思考1：影响下列现象发生快慢的因素是什么？ 思考2：如何研究外因对化学反应速率的影响？ 三、化学反应速率的影响因素探究 1.定性观察化学反应进行快慢 (1) 浓度 实验操作 实验现象 实验结论   均出现 ，但后者_____________ 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率_____ 浑浊 出现浑浊更快 增大 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验原理 为什么不观察气泡产生快慢呢？ SO2易溶于水，观察不到气泡产生 三、化学反应速率的影响因素探究 1.定性观察化学反应进行快慢 (2) 温度 实验操作 实验现象 实验结论   均出现_______，但70 ℃热水一组_______________ 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_____ 浑浊 出现浑浊更快 增大 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验原理 三、化学反应速率的影响因素探究 1.定性观察化学反应进行快慢 (3) 催化剂 实验操作 实验现象 实验结论   前者____________，后者____________ 其他条件相同时，加入催化剂，化学反应速率_____ 无明显变化 出现大量气泡 增大 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 实验原理 为什么要加水？ 确保两种溶液中H2O2的浓度相同 1.变量控制法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 方案 反应温度 /℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 回答下列问题：(1)V1=　　，V2=　　 。 (2)设计实验方案①和②的目的是__________________________________ (3)设计实验方案②和④的目的是　 　　 　　　　。  (4)各实验方案中均需加入一定体积的水的原因：____________________________。  5 10 探究温度对化学反应速率的影响 探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响 各实验方案中混合液的体积均相等 典例剖析 例题1 某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验方案 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 回答下列问题： (1)V1＝ ，V2＝ 。 (2)设计实验方案①和②的目的是：_______________________________ 。 (3)设计实验方案②和④的目的是： 。 (4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因：_____________________ 。 5 10 探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响 探究温度对化学反应速率的影响 各实验方案中混合液的体积均相等 比较浓度对反应速率的影响时,不能只看加入前物质的浓度,应看加入后形成混合溶液时的浓度。 典例剖析 变量控制探究实验题的思维流程 明确影响实验的变量有哪些 确定变量 根据实验目的，控制变量，探究关系；逐一分析其他因素的影响结果。 定多变一 选择有效数据， 且变量统一， 作出正确判断。 数据有效 归纳总结 三、化学反应速率的影响因素探究 2.定量测定化学反应速率的大小 (1) 实验原理 Ｚn＋H2SO4 =ＺnSO4＋H2↑ (2) 实验操作及装置 按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入(过量的）40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸溶液。 Q1:你会选择测量什么量？会用到哪些仪器？ 秒表 Q2:可以选用长颈漏斗吗？ Q3:如何检查装置的气密性？ 固定注射器活塞位置，向分液漏斗中加入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下，说明气密性良好。 三、化学反应速率的影响因素探究 2.定量测定化学反应速率的大小 (3) 实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间) 加入试剂 反应时间 反应(填“快”或“慢”) 结论 1 mol·L－1 H2SO4溶液 ______ ____ 可以根据产生相同体积的氢气所需要的 来判断化学反应速率的快慢 4 mol·L－1 H2SO4溶液 ______ ____ 慢 快 时间 1'37” 2'51” 组装仪器 检查装置气密性 装 试剂 测定收集10ml气体所用时间 计算化学反应速率 测定收集一定体积气体所用的时间，完整的实验操作步骤： (1)在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时，为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ ①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同； ②40 mL的稀硫酸要迅速加入； ③装置气密性良好，且计时要迅速准确。 (2)用右述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，请从装置的缺陷的角度分析可能的原因，并帮助设计改进措施。 原因：忽视加入硫酸排出气体的体积。 改进装置： 思考讨论 (3)除用注射器收集气体，你还可用哪些定量仪器测量收集氢气的体积？ 气体收集可以用排水量气装置 思考讨论 (4)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？ 提示　①在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化； 　　　②测定一段时间内H＋的浓度变化； 　　　③测定一段时间内锌粒的质量变化。 思考讨论 2.用上述实验装置测定盐酸与碳酸钙的反应速率。 (1)还缺少的仪器是_____。 (2)测定1 mol·L－1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率， 实验时，已限定了两次实验时间均为1 min，还需要测定的另一个数据是 _______________________。该实验预期得到的结论是 _______________________________________________。 秒表 1 min内收集到气体的体积 其他条件相同时，粉状碳酸钙与盐酸的反应速率较大 步步高p19 典例剖析 用于测定化学反应速率的常用方法 (1)化学方法：用化学分析法来测定不同时刻反应物或生成物的浓度。 (2)物理方法：对体系中各物质进行某种物理性质的动态测量的方法。 常用的物理方法有量气法、比色法和电导法等，高中常用量气法，量气法要关注反应体系的温度和压强。 归纳总结 四、外界条件对化学反应速率的影响规律 1.内因（决定性因素） 化学反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2.外因（次要因素） 浓度 有气体参加或溶液中发生的反应，增大反应物浓度，化学反应速率加快，反之减慢。 对于纯固体或纯液体的反应物，改变它们的量不会改变化学反应速率。 但固体反应物与溶液或气体接触的表面积越大，反应速率越大。 压强 有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快，反之减慢。 温度 升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率都增大；反之都减小（温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍) 催化剂 使用正催化剂能加快化学反应速率，且正逆反应变化程度相同 接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等均能影响化学反应速率 其他因素 对于反应N2(g)＋3H2(g)　　 2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是___________________________________ (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率______，原因是_______________________________________________________________。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是_______________________________________________________________________。 (2)恒温条件下，在容积可变的密闭容器中，压缩容器，反应速率________，原因是_______________________________________________________________________。 增大 增大反应物的浓度，化学反应速率增大 不变 恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变 减小 压强不变，充入氦气，容积增大，氮气、氢气的浓度减小，化学反应速率减小 不一定。（压强→气体浓度） 增大压强，反应速率一定增大吗？ 增大 压缩容器，使容积变小，增大反应物的浓度，化学反应速率增大 思考讨论 充入非反应气体(如He)对化学反应速率的影响 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)，恒温条件下，向反应体系中充入少量非反应气体(如He等)，利用“模型分析法”分析化学反应速率的变化，思维流程如下: 归纳总结 (1)恒容体系发生反应：2SO2+O2　　　　　　2SO3，升高温度，正、逆反应速率均增大 (2)100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 (3)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大 (4)恒温恒容密闭容器中发生的全为气体参与的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大 (5)用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 (6)CuCl(s)+2Cl-(aq) ⇌ [CuCl3]2-(aq)，其他条件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl3]2-的速率 × √ × × × × 典例剖析 1.反应3Fe(s)+4H2O(g)　　Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是 A.保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容积不变，充入Ar使压强增大 D.保持压强不变，充入Ar使容积增大 C 典例剖析 2.活性炭与NO在一定条件下发生如下化学反应：C(s)+2NO(g) ⇌N2(g)+CO2(g)，其他条件不变，只改变一种条件： (1)再加入一定量的活性炭，反应速率　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入NO气体，反应速率　　　，充入氮气，逆反应速率　　　。  (3)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应体系的压强　　　，NO、N2、CO2的浓度　　　，反应速率　　　。  (4)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，NO、N2、CO2的浓度　　　，反应速率　　　。  不变 增大 增大 增大 不变 不变 减小 减小 典例剖析 3.下图表示锌和稀盐酸反应时产生氢气的速率与反应时间的关系，分析反应速率变化原因是什么？ 该反应是放热反应，在0到a时间段内浓度变化不大，但温度升高，所以反应速率增大；随着反应的进行，到a 后盐酸的浓度不断降低，反应速率将不断减小。 分清主次法：当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素。 典例剖析 课堂总结 40 1.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是 A 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol·L－1 Y 50 mL 0.1 mol·L－1 课堂练习 2.某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 A.前10s内，锌粒的反应速率为0.013 g·s－1 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D.用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 C 课堂练习 3.某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 3A(g)＋bB(g) ⇌cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C.化学计量数之比b∶c＝1∶2 D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ C 课堂练习 4.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是 A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一 　定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应 　速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次 　平衡时反应速率一定加快 A 课堂练习 5.某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是 A 课堂练习 6.下列实验中将水、试剂1、试剂2混合后褪色最快的是 选项 温度 水 试剂1 试剂2 A 25 ℃ 4 mL 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 B 25 ℃ 2 mL 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 4 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 C 35 ℃ 2 mL 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 4 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 D 35 ℃ 2 mL 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 4 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4、 少量MnSO4固体 D 混合后总体积均为10 mL 最少 温度低 催化剂 课堂练习 7.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20 mL 0.06 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是________________。 ①20 mL，0.03 mol·L－1 ②20 mL，0.02 mol·L－1 ③10 mL，0.04 mol·L－1 ④10 mL，0.02 mol·L－1 ①＞②＝③＞④ 8.一定量的盐酸与过量的锌片反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A. NaOH固体 B. CuCl2 固体 C. NaCl 固体 D. CHCOONa固体 D Q:还可以使用什么方法？ 课堂练习 9.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的是 (　　) A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 B 课堂练习 10.下表是某学习兴趣小组，一定条件下测定O3在水溶液中分解浓度减少一半所需时间。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。 (1)在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为_______________________。 1.00×10－4 mol·L－1·min－1 pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 (2)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。 OH－ (3)根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母)。 a.40 ℃、pH＝3.0 b.10 ℃、pH＝4.0 c.30 ℃、pH＝7.0 b、a、c 课堂练习 新人教版 化学 选必1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 谢谢观看 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79  $