湖北武汉市实验学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

武汉市实验学校2026-2027学年第一学期 高二10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16 一一选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选顶符合题目要求） 1·我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解气态水制取氢气，主要过程如图所示，下列 说法正确的是() 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 马b %o992 00000∞ 0 0 氧原子氢原子 A.与电解相比，通过光解水或者加入合适催化剂，会使反应热降低 B.过程I、Ⅱ都要吸收能量 C.该反应的热化学方程式为2HO(g)=2H(g)+O(g) D.该反应AH>0 2.物质的标准摩尔生成焓可定义为：由稳定单质生成1ol物质所对应的反应热，如CO2气体的标准摩尔 生成焓就是1olC完全燃烧生成CO2气体时所对应的反应热，单质的标准摩尔生成焓为0，已知下列几种 化合物的标准摩尔生成焓分别是 化合物 葡萄糖 H,0(1) C02 标准摩尔生成焓(kJ.mol) -1259.8 -285.8 -393.5 则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO气体和液态水，最多可提供的能量为() A.3225kJ B.2816kJ C.6999kJ D.15644kJ 3.某实验小组测定0.50molL1盐酸溶液和0.55molL-NaOH溶液反应的反应热，简易量热计装置如图所 示。下列说法正确的是() 玻璃 搅拌器 温度计 一杯盖 小烧杯 隔热层一 大烧杯 A.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的△H偏低 答案第1页（共9页）》 B.反应后体系温度的测量应测量其反应结束后的稳定温度，且重复三次实验 C.向小烧杯加溶液时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 D.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 4.已知：①2H(g)+O2(g)=2H0(g)H=-483.6kJ/mol; ②H(g)+S(g)—HS(g）)△H=-20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是() A.由①、②知，2HS(g)+02(g)）=2S(g)+2H0(g)△H=-443.4kJ/mol B.由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ 能量 C.反应②中的能量变化可用如图表示 HS(g) H(g)+S(g) 反应进程 D.若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ 5.已知：N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN=N需要吸收 的能量分别为436kJ、945.6kJ,则断裂1molN-H需要吸收的能量为() A.431KJ B.391kJ C.782kJ D.360.2kJ 6,一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成一种气体和一种固体，其中 D为固体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是() n/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 B 0.4 0.2 0 123456 t/s A.该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D B.反应进行到1s时，v(A)=3v(D) C.反应进行在0-6s,B的平均反应速率为0.1molL1s1D.反应进行到1s时，v(A)v(C) 7.下列关于反应热与焓变的说法正确的是() A.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B.化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C.分解反应均为吸热反应 D.反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 答案第2页（共9页） 8.在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g十3B(g)=2C(g+2D(s), 已知A为红棕色气体，达到平衡的有() ①容器内气体颜色不再改变②单位时间内生成a mol A,同时生成3 a mol B ③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ 9.一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)=C(g),△H>0经过 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是() t/s 0 15 25 3 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.5s时，A的反应速率v(A)=0.015molL1s-1 B.降低温度，该反应平衡常数K将增大 C.温度不变，起始向容器中充入0.4moA、0.4nolB和0.1molC,达平衡前"正)<v逆 D.保持温度不变，起始时向容器中再多充入1olA,达平衡时，A的转化率将增大 10.氮化镓(G)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga,O(s)+2NH(g)2GaN(s)+3HO(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： i Ga,O(s)+NH(g) ÷Ga,O,NH(s+H2O(g) 8ii Ga2O2NH(s)+NH3(g)-Ga2ON2H2(s)+H2O(g) iiiGa,ON,H2(s)-2GaN(s)+H2O(g) TS7 -H2O(g)TS6 6.376.08 TS5↑ 2GaN(s) 4.34 明 +H,O(g） 3.39 -H2O(g) TS4 3.30 2 TS3 NH3 (g)1.66 3.01 要 Ga2O3(s)TS1 0.64 Ga,ON,H2(s) 0 +NH3(g)-0.06 0.480.05 0.70 -0.68 .4 -0.73 Ga,O,NH(s) 2 -----i4---------→i4-----i←---- 反应历程 下列说法错误的是( A反应i是吸热过程 B.TS1比TS2更稳定 C.反应iiⅱ包含2个基元反应 D.总反应的决速步包含在反应iⅱ中 11.在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ①2NO(g)=N(g)+O(g)K=1x1030 ②2H2(g)+02(g)=2H0(gK2-2×101 答案第3页（共9页） ③2C02(g)=2C0(g)+02(g）K,=4x102 4C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)K4 以下说法正确的是() A.该温度下，反应④的平衡常数表达式为K4c2xcCO c(C)×c(H2O) B.该温度下，反应2HO(g)=2H2（g)+O2(g)的平衡常数的数值为5x102 C.该温度下，反应①、反应②的逆反应，反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为HO>NO>CO2 D.2NO(g+2H(g)=N2(g)+2HO(g)K=1030+2×1031 12.下列关于反应C0(g)+C(s)=2C0(g)的化学反应速率的说法，正确的是() A.加入催化剂，活化分子百分数不变，活化分子数目增大 B恒容条件下充入A,压强增大，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡不移动 C.恒压条件下充入H©，正反应速率和逆反应速率均减小 D.增大CO2浓度，活化分子百分数和活化分子数目均增大 13.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与H的混合气体)转 化成甲醇，反应为CO(g)+2H(g)一CH,OH(g)△H<0。在一恒容密闭容器中发生上述反应，按 n(CO)n(H2)=1:2加入C0和H合成甲醇，测得起始压强p=90kPa,平衡时C0的转化率为50%。在达 到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。在恒容密闭容器中。下列说法错 误的是() (逆) 、v(逆) (正) to t1 t2 45t61 At2~t3、t3~t4和t5~t6时间段内，反应处于平衡状态 B转化率最高的为to~t时间段 C.t1时改变的条件是升温，4时改变的条件是减小压强 D.未改变条件前，该反应的Kp0季kpQ(用平衡分压代替平衡浓度计算，P,p×物质的量分数) 14.已知298K,101kPa时，C02(g)+3H(g)、≥CH,0H(g)+H,0(g)△H=49.5kJ.mo。该反应在密闭的 2L容器中分别于T、?温度下进行，C02初始位置的物质的量为0.80nol,n(CO2)~t关系如图所示。下列 答案第4页（共9页） 说法正确的是() 0.80 催化剂1 lou、oo b 0.36 T 催化剂2 0 10 20 t/min A.T<T B.使用催化剂2时，0~10min内，v(C02)=0.044mol-L1.min1 C.点a、b、c对应的平衡常数：K,<K。=K。D.反应活化能：催化剂1<催化剂2 钒催化剂 15.2S02(g)+02(g 2SO3(g)△H。当SO2(g)、O2(g)和N,（g)按一定比例混合时，sO2平衡 转化率α随温度、压强的变化如下图所示。下列说法正确的是() 1.00 0.950 a0.900 0.850 D 0.80400450500c。 550600 t/C A.△H<0 B.pi<p2<p3 C.钒催化剂能提高平衡转化率D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.实验小组欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图1、图 2所示。 个温度/C 温度传感器 (依次连接数据采集器和计算机) 止水夹 50.0mL0.55mol-L 导管 NaOH溶液 橡胶塞 简易量热计 50.0mL0.5molL盐酸 一搅拌磁子 于磁力搅拌器 020406080100120时间s 实验装置 混合溶液温度随时间的变化关系 图1 图2 回答下列问题： (1)NaOH溶液稍过量的目的是 (②)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是 0 (3)实验数据记录如下表： 答案第5页（共9页） 温 起始温度4℃ 度 终止温 温度差平均 NaOH 实验 盐酸 平均值 度/℃ 值(62-4)/℃ 次数 溶液 26.2 26.0 26.1 29.4 27.1 27.3 27.2 32.3 25.9 25.9 25.9 29.1 26.4 26.2 26.3 29.7 ①根据图2所示，t2应取图2中 (填“a”、“b'或“c)点。通过以上实验数据可得温度差平均值 (62-4)= ℃ ②近似认为0.55molL的NaOH溶液和0.50mol·L的HCl溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比 热容c=4.18J/(g.C)。则所测得中和反应的反应热（生成1mol水）△H= kJ/mol (4)若用60mL0.50molL盐酸与60mL0.55 mol.L'NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和反应 的反应热△H (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)： (⑤)与该反应的反应能量变化不一致的化学反应是 A.铝热反应B.干冰升华C.食物氧化腐败D.Ba(OD28HO和NH4CI 17.(1)已知： ①1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。②1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的 能量。③1moNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式 (2)适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH0(①)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的 热化学方程式 (3)C0(g)+10,(g)=C0,(g)、2C0(g)+0,g)=2C0,(g)这两个反应的△H (填“是”或“否”)相同 (4)在载人航天器中，可以利用CO2与H3的反应，将航天员呼出的CO2转化为H0等，然后通过电解HO 得到O2,从而实现02的再生。已知： ①C02(g)+4H2(g)=CH4g)+2H2O(0)△H1=-252.9kJ/mol 答案第6页（共9页）】 ②2H00)=2H(g)+02(g)△H2=+571.6kJ/mol 请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 能量个 (5)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b. 反应物 生成物 反应过程 据图可判断出反应物的总键能 (填“>“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 △H 0。 18.按要求回答下列问题： I羰基硫(CO$)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使C0与HS 发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H,S(g)→COS(g)+H,(g) (1)若反应前C0的物质的量为10mol,达到平衡时C0的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1。下列 说法正确的是 (填字母)： a.升高温度，HS的浓度增大，表明该反应是吸热反应b.通入CO后，正反应速率逐渐增大 c.反应前H2S的物质的量为7mol d.达到平衡时C0的转化率为80% (2)在不同温度下达到化学平衡时，HS的转化率如图所示，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热）。 60 40 20 0150 200 250 300 温度°C (3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molC0和10 nol H.S,平衡时测得C0的转化率为40%，则该 温度下反应的平衡常数为一。 Ⅱ.研究O2、SO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 (4)已知：2S02(g)+02(g)→2S03(g)K1 2N0(g)+O,(g)=2NO2(g)K3 答案第7页（共9页） 则NO,(g)+SO,(g)≥SO(g)+NO(g)的K= (用含有K1和K2的表达式表示)。 (⑤)在一定条件下，将O2与$0，以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到 平衡状态的是 (填字母)。 a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每生成1mol SO3消耗1 mol NO, Ⅲ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO,(g)+H,(g)≥CO(g)+H,O(g),其平衡常数)和温度① 的关系如下表所示。 tc 700 800 900 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (6)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、 H0的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、 4moL,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向“逆反应方向”或“不移动)。 IV为了验证化学反应的可逆性，现在选择FCl3溶液与I溶液进行实验探究 (7)为了验证化学反应的可逆性，现在选择下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是 ①足量的FeCL溶液②少量的FeCL溶液③足量的KI溶液④少量的KI溶液⑤淀粉检验I,⑥KSCN溶 液检验Fe 19.(1)用酸性高锰酸钾溶液与草酸(HC,O4)溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（假设溶液体 积可以加和)，设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是 室温下，试管中所加试剂及其用量mL 实验 溶液颜色褪至 实验 0.6mol-L-1 3molL-1 0.05mol-L-1 温度 无色所需时间 编号 H,O H,C,O4溶液 H,SO4溶液 KMnO4溶液 /℃ /min 2.0 2.0 3.0 20 2.6 2.0 2.0 3.0 1.4 2.0 3.0 2.0 3.0 1.0 ① (是/否)可以通过改变KMnO4溶液的浓度探究浓度变化对速率的影响 ②实验I和实验II验证了 对于化学反应速率的影响 答案第8页（共9页）】 ③实验Ⅲ中，从反应开始至KMO4溶液褪至无色时间段内，v(HC,O4= ④V1= ⑤t2时刻前，反应速率增大的可能原因为 012 时向 (2)在恒容密闭容器中，一定量的S0,与0，发生反应：S0,(g+0,g)、S0,g)。温度分别为t1和t,时， 2 SO3的体积分数随时间的变化如图所示。则： T2 时间 ①反应温度T T2(填>”、“=”或“<”，下同)。 ②该反应的△H 0。 ③若t1和t2时该反应的化学平衡常数分别为K、,,则1 K。 答案第9页（共9页）