精品解析：广东汕尾市陆丰市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段监测 化学试卷

2026—2027学年度第一学期阶段性教学质量监测 高一化学试题 2026-10-23 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汕尾市城区二马路美食街生意红火。下列说法中错误的是 A. 制作肠粉时，米浆中的水受热蒸发，属于物理变化 B. 炖汤时向汤中加入食盐，食盐水能导电，说明食盐水是电解质 C. 加碘食盐中的“碘”不是碘单质，而是指碘元素 D. 卤制牛肉时，香气飘散很远都能闻到，说明分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A．水受热蒸发仅为物质状态从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，食盐水是的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．加碘食盐中添加的是含碘的，不存在碘单质，其中“碘”指代碘元素，C正确； D．香气飘散属于分子扩散现象，可说明分子在不断运动，D正确； 故选B。 2. 生活中处处体现化学，下列劳动或行为与对应目的不正确的是 选项 劳动行为 目的 A 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖灭火 降低可燃物的着火点 B 给杜鹃花施加磷酸二氢钾() 施加复合肥，促进生长 C 自行车的链条上定期涂油 防止金属链条生锈被腐蚀 D 实践小组到小区回收废旧电池 防止电池对环境造成污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．炒菜时，油锅着火，盖上锅盖灭火，利用的原理是隔绝了氧气，才能灭火，A错误； B．给杜鹃花施加磷酸二氢钾含有钾元素和磷元素，属于复合肥，能促进生长，B正确； C．自行车的链条上定期涂油，隔绝铁和氧气的接触，能有效防止链条生锈，C正确； D．废旧电池中的化学物质会造成环境污染，故回收废电池能保护环境，D正确； 故选A。 3. 英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现类似现象的分散系是 ①鸡蛋白溶液②稀豆浆③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤氢氧化铁胶体⑥矿泉水 A. ②⑥ B. ①③ C. ④⑥ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①鸡蛋白溶液、②稀豆浆、③淀粉溶液、⑤氢氧化铁胶体属于胶体，能够产生丁达尔效应，④硫酸钠溶液、⑥矿泉水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故选C。 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B正确； C．反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 5. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故选D。 6. 分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 稀硫酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氢氧化铁胶体是混合物；二氧化氮与碱溶液反应生成硝酸根离子、亚硝酸根离子和水，不是酸性氧化物，B错误； C．氨水是混合物、氯化钠是离子化合物、硝酸钾晶体是在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的电解质、二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，C正确； D．五水硫酸铜是纯净物，不是混合物；铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 7. 下列化学用语正确的是 A. 水合钠离子： B. 的结构示意图： C. 双线桥表示： D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子带正电，水分子中氧原子带部分负电荷，带负电的氧端朝向钠离子，图示符合水合钠离子的结构，A正确； B．的核外电子数为18，最外层电子数应为8，正确的结构示意图为，B错误； C．该反应中-2价S失电子生成0价S单质，浓中+6价S得电子生成+4价，转移电子数为，正确的双线桥表示为，C错误； D．为强电解质，但是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确的电离方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 硫酸铜溶液与铁反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： C. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液： D. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性强于铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式书写正确，A正确； B．氧化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，应生成，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式书写正确，C正确； D．少量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 9. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3可溶于水，而石墨烯不溶，通过水溶、过滤可分离，A项正确； B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B项正确； C．Na2O是碱性氧化物，Na2CO3属于盐，但CO不属于酸性氧化物，C项错误； D．CO中C的化合价从+2升至+4，生成碳酸钠，则Na2CO3是氧化产物，D项正确； 答案选C。 10. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 11. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中区是不断更换中的蒸馏水，下列说法正确的是 A. 氯化铁溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，即可制得胶体 B. 滤纸上残留的红褐色物质为胶体 C. 在B区的深红褐色分散系为胶体 D. 区溶液中无 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，A错误； B．胶体粒子可以透过滤纸，浊液的分散质颗粒不能透过滤纸，故滤纸上残留的红褐色物质为固体颗粒，B错误； C．胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在B区的深红褐色分散系为胶体，C正确； D．可以透过滤纸和半透膜，故C区溶液中含有，D错误； 故选C。 12. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 用光束分别照射鸡蛋清溶液和食盐水，观察是否产生丁达尔效应 鉴别鸡蛋清溶液和食盐水 B 向溶液中先滴加几滴稀硝酸，再滴加几滴溶液，观察是否有白色沉淀产生 检验溶液中是否含 C 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量 D 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、澄清石灰水 验证氧气中是否含有水蒸气和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸡蛋清溶液为胶体，食盐水为溶液，胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，可鉴别二者，能达到实验目的，A不符合题意； B．稀硝酸具有氧化性，会将溶液中的氧化为，且若溶液中存在，加入也会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，无法证明原溶液一定含，不能达到实验目的，B符合题意； C．和稀盐酸反应生成、和，蒸发结晶时过量的会挥发，最终得到纯净，可除杂，能达到实验目的，C不符合题意； D．先通过无水硫酸铜，若固体变蓝说明含有水蒸气，再通过澄清石灰水，若溶液变浑浊说明含有二氧化碳，检验顺序合理，可验证杂质存在，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 14. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 每生成1个分子，得到1个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价由价降低为中的价，化合价降低得电子，因此在反应中得到电子，A错误； B．中元素化合价降低，作氧化剂，被还原，B错误； C．中元素化合价由价升高为中的价，化合价升高失电子，作还原剂，被氧化，C错误； D．每个参与反应时元素化合价降低价，得到个电子，对应生成个分子，因此每生成个分子，得到个电子，D正确； 故选D。 15. 常温下，向溶液中滴加少量溶液会产生大量气泡，发生如下反应：，其反应过程可分为①和②两步。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，真正起催化作用的是 B. 该反应过程中，是，是 C. 反应②的离子方程式为： D. 由反应①可知，的氧化性比弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．整个反应中起催化作用的是（参与反应后又生成，质量和化学性质不变），是中间产物，A错误； B．反应①中，中氧元素失电子生成，则得到电子化合价降低，故为，为，B错误； C．反应②中被氧化为，被还原为，离子方程式正确，C正确； D．反应①中是氧化剂，是氧化产物，只能说明氧化性，在该反应中作还原剂，无法比较其与的氧化性，且由反应②可知氧化性，D错误； 故选C。 二、非选择题：共3小题，共40分。 16. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有以下物质：①溶液；②干冰(CO2)；③；④胶体；⑤铜；⑥熔融；⑦；⑧蔗糖。 （1）上述物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于单质的是_________，属于电解质的是_________。 （2）写出①（溶液)与足量③()反应的离子方程式：___________________。 （3）实验室制备物质④的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_________溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式________________________________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ⑤ ③. ③⑥ （2） （3） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或两种以上物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；电解质是水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物；①溶液为混合物，不是电解质；②干冰(CO2) 本身不电离，不是电解质；③是强酸，水溶液可电离导电，为电解质；④胶体为混合物，不是电解质；⑤铜为金属单质，不是电解质；⑥熔融可电离导电，为电解质；⑦本身不电离，不是电解质；⑧蔗糖水溶液不导电，不是电解质。因此属于混合物的是①④；属于单质的是⑤，属于电解质的是③⑥； 【小问2详解】 足量HCl与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：； 【小问3详解】 实验室利用在沸水中水解制备胶体，操作为向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色时停止加热，避免过度加热导致胶体聚沉，化学方程式为。 17. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛，又日粹儿。盖以发火及代灯烛用也。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。分析反应：；回答下列问题： （1）反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂。 （2）反应中_______是氧化产物，_______发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。 （4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. 氯 ②. （2） ①. ②. HCl （3）3：4 （4） 【解析】 【分析】反应中，Cr元素从+6价降低到+3价，Cl元素一部分不变价，一部分升高到0价，其余元素不变价。 【小问1详解】 反应中氯元素被氧化，化合价降低的Cr元素所在物质是氧化剂。 【小问2详解】 反应中化合价升高得到的产物Cl2是氧化产物，化合价升高的Cl元素所在的物质发生氧化反应。 【小问3详解】 在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl得到产物是与起酸性作用的HCl得到产物中化合价不变部分，从方程式化学计量数可得， 产物与化合价不变的Cl原子个数比是6:8，故起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3:4。 【小问4详解】 双线桥法将化合价发生改变的元素从反应物指向生成物连接起来，并标出反应中电子转移的方向和数目，得到：。 18. 深汕特别合作区鲘门镇后澳海滩是广东重要的青铜器发现地之一，其中1984年发现的青铜兵器“錍”是广东地区首次发现，对研究岭南先秦时期的历史文化具有重要价值。由于时间久远，青铜器表面有一层“绿锈”，俗称“铜绿”，其主要成分为碱式碳酸铜()。 （1）铜绿的组成与性质 ①从物质分类标准看，“碱式碳酸铜”属于_________(填字母)。 A．酸　　　B．碱　　　　C．盐　　　D．氧化物 ②“铜绿”能跟稀盐酸反应生成铜盐、和，写出该反应的离子方程式：________________________________。 （2）古代炼铜的原理与反应类型 古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为“铜绿”)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜。该过程的第一步反应是孔雀石受热生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：______________________，该反应属于_________(填基本反应类型) （3）氧化亚铜()的性质 出土的青铜器中有时含有氧化亚铜()成分，它是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应的离子方程式为：________________________________。该反应中氧化剂是_________，还原剂是_________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A．电离出的阳离子全部为的化合物是酸，不是酸，A错误； B．电离出的阴离子全部为的化合物是碱，不是碱，B错误；　　　　 C．电离出金属阳离子或者铵根离子及酸根阴离子的化合物是盐，是盐，C正确；　　　 D．仅含两种元素，且其中一种为氧元素的化合物是氧化物，不是氧化物，D错误； 故选C； ②能跟稀盐酸反应生成铜盐、和，该反应的离子方程式：； 【小问2详解】 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，根据元素守恒配平化学方程式：；该反应为1种物质反应生成3种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应； 【小问3详解】 书写离子方程式时，强酸和可溶性盐拆为离子形式，删去两边不参与反应的硫酸根即可得到离子方程式：；中+1价的部分化合价升高为+2价、部分降低为0价，因此既是氧化剂又是还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期阶段性教学质量监测 高一化学试题 2026-10-23 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汕尾市城区二马路美食街生意红火。下列说法中错误的是 A. 制作肠粉时，米浆中的水受热蒸发，属于物理变化 B. 炖汤时向汤中加入食盐，食盐水能导电，说明食盐水是电解质 C. 加碘食盐中的“碘”不是碘单质，而是指碘元素 D. 卤制牛肉时，香气飘散很远都能闻到，说明分子在不断运动 2. 生活中处处体现化学，下列劳动或行为与对应目的不正确的是 选项 劳动行为 目的 A 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖灭火 降低可燃物的着火点 B 给杜鹃花施加磷酸二氢钾() 施加复合肥，促进生长 C 自行车的链条上定期涂油 防止金属链条生锈被腐蚀 D 实践小组到小区回收废旧电池 防止电池对环境造成污染 A. A B. B C. C D. D 3. 英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现类似现象的分散系是 ①鸡蛋白溶液②稀豆浆③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤氢氧化铁胶体⑥矿泉水 A. ②⑥ B. ①③ C. ④⑥ D. ④⑤ 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 6. 分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 稀硫酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学用语正确的是 A. 水合钠离子： B. 的结构示意图： C. 双线桥表示： D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 8. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 硫酸铜溶液与铁反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： C. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液： D. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 9. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 10. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 11. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中区是不断更换中的蒸馏水，下列说法正确的是 A. 氯化铁溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，即可制得胶体 B. 滤纸上残留的红褐色物质为胶体 C. 在B区的深红褐色分散系为胶体 D. 区溶液中无 12. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 用光束分别照射鸡蛋清溶液和食盐水，观察是否产生丁达尔效应 鉴别鸡蛋清溶液和食盐水 B 向溶液中先滴加几滴稀硝酸，再滴加几滴溶液，观察是否有白色沉淀产生 检验溶液中是否含 C 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量 D 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、澄清石灰水 验证氧气中是否含有水蒸气和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 14. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 每生成1个分子，得到1个电子 15. 常温下，向溶液中滴加少量溶液会产生大量气泡，发生如下反应：，其反应过程可分为①和②两步。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，真正起催化作用的是 B. 该反应过程中，是，是 C. 反应②的离子方程式为： D. 由反应①可知，的氧化性比弱 二、非选择题：共3小题，共40分。 16. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有以下物质：①溶液；②干冰(CO2)；③；④胶体；⑤铜；⑥熔融；⑦；⑧蔗糖。 （1）上述物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于单质的是_________，属于电解质的是_________。 （2）写出①（溶液)与足量③()反应的离子方程式：___________________。 （3）实验室制备物质④的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_________溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式________________________________。 17. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛，又日粹儿。盖以发火及代灯烛用也。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。分析反应：；回答下列问题： （1）反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂。 （2）反应中_______是氧化产物，_______发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。 （4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 18. 深汕特别合作区鲘门镇后澳海滩是广东重要的青铜器发现地之一，其中1984年发现的青铜兵器“錍”是广东地区首次发现，对研究岭南先秦时期的历史文化具有重要价值。由于时间久远，青铜器表面有一层“绿锈”，俗称“铜绿”，其主要成分为碱式碳酸铜()。 （1）铜绿的组成与性质 ①从物质分类标准看，“碱式碳酸铜”属于_________(填字母)。 A．酸　　　B．碱　　　　C．盐　　　D．氧化物 ②“铜绿”能跟稀盐酸反应生成铜盐、和，写出该反应的离子方程式：________________________________。 （2）古代炼铜的原理与反应类型 古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为“铜绿”)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜。该过程的第一步反应是孔雀石受热生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：______________________，该反应属于_________(填基本反应类型) （3）氧化亚铜()的性质 出土的青铜器中有时含有氧化亚铜()成分，它是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应的离子方程式为：________________________________。该反应中氧化剂是_________，还原剂是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $