精品解析：贵州师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期十月检测 化学试题

高一十月检测 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 2. 下列叙述中不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 云和雾属于分散系中的气溶胶 C. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如下模型图表示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素的化合价都发生了改变 B. 参加反应的反应物分子个数比是1：1 C. 反应后的物质属于混合物 D. 该反应属于化合反应 5. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 6. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀硫酸中： B. 少量铁粉与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石与稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 7. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列有关该反应的说法正确的是 A. B. C. D. 8. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，可以发生下列三个反应： ① ② ③ 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应②中还原性： C. 氧化性： D. 反应①中，参加反应的HCl中Cl全部被氧化 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯 C．称量NaOH固体 D．测石灰水的pH A. A B. B C. C D. D 11. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 12. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 13. 污水处理厂处理某废水时，测出反应过程中部分离子的个数与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要存在、、、（的化合价为+4价，的化合价为-3价）、等微粒。下列说法不正确的是 A. 为氧化剂，为氧化产物 B. 反应的离子方程式为 C. 每处理1个，则转移6个电子 D. 废水处理后转化为无害物质 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作。 实验①：取少量该无色溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； 实验②：向实验①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 实验③：将实验②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含、、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定含有、、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后，继续煮沸10 min。 回答下列问题： （1）上述操作正确的是__________同学（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学的实验中反应的离子方程式为______________________________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是__________________________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的__________（填字母）。 A． B． C． （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________（填字母）。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间  B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是__________（填字母）。 A． B． C． D． Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、、共同作用产生的，化学式为，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： （6）从物质分类标准看，“铜绿”属于____________________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （7）物质B的化学式为____________________。 （8）“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为______________________________________。 16. 在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。 Ⅰ．现有以下物质：①稀盐酸；②液氨；③绿矾；④熔融；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铁；⑦CO；⑧葡萄糖；⑨冰水混合物。 （1）以上物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）熔融既属于钾盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做________分类法。 Ⅱ．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂(以下内容摘自某品牌牙膏说明书)。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 … … （3）写出氢氧化铝的化学式：________________________。 （4）写出摩擦剂所属的物质类别，碳酸钙属于________，二氧化硅属于________。 （5）推测牙膏摩擦剂在水中的溶解性：________(填“易溶”或“难溶”)。 （6）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。 写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①________________________________________________。 ②________________________________________________。 ③________________________________________________。 17. 某小组以、蒸馏水、稀硫酸、溶液为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： （1）与在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮，而②中加蒸馏水后，灯泡变亮的原因是加蒸馏水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程：______________________________。 （3）用化学方程式解释③的过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：___________________________________________。 （4）实验2：用溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________________________________________________。通过实验1和实验2可知，离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）向两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液（已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同），其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________（填“m”或“n”）。 ②在a，b，c，d四点对应的溶液中，呈中性的有__________（填字母）。 ③c点对应的溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。 ④写出c→d反应的离子方程式：__________________________。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 Ⅰ．阅读下面科普信息，回答问题。 铁是人体内必需的微量元素之一，是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素和其他酶系统的重要组成成分，与人体的正常能量代谢密切相关。铁缺乏和铁过量都会对人体的健康造成危害，因此需要密切关注铁的正常含量范围。正常成年男性体内铁含量是50~55 mg/kg，成年女性体内铁含量是35~40 mg/kg，铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子（）易被吸收，贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁（）。服用维生素C，可使食物中的铁离子（）还原成亚铁离子（），有利于铁的吸收。 （1）以下为铁元素的几种常见微粒，其中只有还原性的是__________（填字母）。 A . B. C. （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。下列物质也能实现上述转化的是__________（填字母）。 A. B. C. （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，反应中维生素C是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理；炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等 【用量】消毒净化水需投放即可达到卫生标准…… （4）中__________；常温下，制备需要在pH__________（填“>”“=”或“<”）7的环境中进行。 （5）工业上制备的反应体系中有7种物质：、、、、、、。制备反应的化学方程式为______________________________。 （6）下列关于的说法中，正确的是__________（填字母）。 a．是强还原性的盐 b．固体保存不需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （7）配平与水反应的化学方程式：______。 ________________________________________ （8）消毒净化水，至少需要的质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一十月检测 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸中为强酸，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，A错误； B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子总数均不发生改变，B正确； C．碱性氧化物的定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，故碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，C正确； D．烧碱是，属于碱类，纯碱是，属于盐类，二者属于不同类别的物质，D正确； 故选A。 2. 下列叙述中不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 云和雾属于分散系中的气溶胶 C. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，该叙述正确，A正确； B．云和雾的分散剂是空气，分散质是小液滴，属于气溶胶类分散系，该叙述正确，B正确； C．酒精的密度比水小，泼水后酒精会随水流扩散，反而扩大燃烧范围，无法灭火，正确操作应该是立即用湿抹布或沙土覆盖灭火，该叙述错误，C错误； D．酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸，之后用弱碱性的3%～5%​溶液中和残留酸，减少皮肤损伤，该叙述正确，D正确； 故选C。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离时1 mol 会电离出1 mol 和2 mol ，正确电离方程式为，A错误； B．电离时为原子团不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式，C正确； D．电离时应电离出2 mol ，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如下模型图表示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素的化合价都发生了改变 B. 参加反应的反应物分子个数比是1：1 C. 反应后的物质属于混合物 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前和中N、O元素化合价均为0，反应后生成NO，N为+2价、O为-2价，两种元素化合价均改变，A正确； B．由微观图及方程式可知，参加反应的和分子个数比为1:1，B正确； C．反应后物质仅含NO一种分子，属于纯净物，而非混合物，C错误； D．该反应由和两种物质生成NO一种物质，属于化合反应，D正确； 故答案选C。 5. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．，，，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 6. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀硫酸中： B. 少量铁粉与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石与稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应，离子方程式不符合反应事实，A错误； B．少量铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，除了生成沉淀，还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列有关该反应的说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于难溶性碱性氧化物，不能与反应生成，转化不能实现，A错误； B．与混合时没有沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，转化不能实现，B错误； C．在足量中燃烧生成，与反应生成，与发生中和反应可生成，转化均能实现，C正确； D．与反应生成，不能直接生成，转化不能实现，D错误； 故选C。 8. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误； B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误； C．盐和酸属于并列关系，C错误； D．一部分离子反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是离子反应，两者属于交叉关系，D正确； 故选D。 9. 常温下，可以发生下列三个反应： ① ② ③ 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应②中还原性： C. 氧化性： D. 反应①中，参加反应的HCl中Cl全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应②可知还原性，与反应时优先被氧化，不会先氧化生成，A错误； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应②中是还原剂，是还原产物，故还原性，B错误； C．根据反应①可得氧化性，反应③可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，C正确； D．反应①中16 mol 参与反应时，仅有10 mol 被氧化为，剩余6 mol 化合价仍为-1价，未被氧化，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯 C．称量NaOH固体 D．测石灰水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不能作为稀释容器，且浓硫酸稀释放热易损坏量筒，A错误； B．熄灭酒精灯用灯帽盖灭，通过隔绝氧气灭火，操作规范安全，B正确； C．NaOH具有腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，应放置在小烧杯等玻璃器皿中称量，C错误； D．测溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测石灰水，导致测定的pH偏小，产生误差，D错误； 故选B。 11. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 12. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】B 【解析】 【分析】废水中含有大量，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和；根据题意可知，首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，得到溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、；再向溶液1中加入过量BaCl2或Ba(NO3)2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4和BaCO3，因此试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、；最后加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。 【详解】A．流程中两步分离操作均是将沉淀与溶液分离，为固液分离操作，即过滤，A正确； B．据分析，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，用于除去，试剂c为Na2CO3溶液，用于除去过量Ba2+，若将顺序调换，过量Ba2+无法除去，B错误； C．溶液2含过量OH-和，试剂d需用酸调节pH=7，稀盐酸引入Cl-、稀硝酸引入，均为目标产物离子，均可选用，C正确； D．测定溶液pH可用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，操作合理，D正确； 故答案选B。 13. 污水处理厂处理某废水时，测出反应过程中部分离子的个数与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要存在、、、（的化合价为+4价，的化合价为-3价）、等微粒。下列说法不正确的是 A. 为氧化剂，为氧化产物 B. 反应的离子方程式为 C. 每处理1个，则转移6个电子 D. 废水处理后转化为无害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+1价，反应后变为的-1价，化合价降低得电子，作氧化剂；中为-3价，反应后变为的0价，化合价升高失电子，为氧化产物，A正确； B．根据电子守恒，每个得2，每个失3，最小公倍数为6，故系数为3，系数为2，再结合电荷、原子守恒配平得离子方程式，B正确； C．每个中只有元素化合价升高，从-3价变为0价，故每处理1个转移3个电子，C错误； D．反应产物、、均为无害物质，废水处理后转化为无害物质，D正确； 故选C。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作。 实验①：取少量该无色溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； 实验②：向实验①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 实验③：将实验②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含、、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液可确定不含，实验①加入足量溶液，产生白色沉淀，说明原溶液含或或；若溶液中含有银离子，题干中提供的阴离子都不能存在，故溶液中没有银离子，溶液中含或，实验②加足量盐酸，沉淀部分溶解并放出气体，说明沉淀含有和，则溶液中含和，与和不共存，因此也不含有；实验③沉淀里的可能来自步骤①加入的，无法证明原溶液中一定含有；根据电荷守恒，溶液中一定存在阳离子，因此原溶液一定含有、、，据此分析： 【详解】A．结合分析可知该溶液中一定不含、、，为可能存在的离子，A错误； B．结合分析、两种阴离子，且排除了、、可知一定存在，不是可能存在，B错误； C．结合分析可知，该溶液中一定含有、，而为可能含有的离子，C错误； D．结合分析可知，该溶液中②一定含有、、，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后，继续煮沸10 min。 回答下列问题： （1）上述操作正确的是__________同学（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学的实验中反应的离子方程式为______________________________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是__________________________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的__________（填字母）。 A． B． C． （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________（填字母）。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间  B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是__________（填字母）。 A． B． C． D． Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、、共同作用产生的，化学式为，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： （6）从物质分类标准看，“铜绿”属于____________________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （7）物质B的化学式为____________________。 （8）“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路” （3）C （4）A （5）D （6）盐 （7）CuO （8） 【解析】 【小问1详解】 制备胶体时，应向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。甲同学将溶液与NaOH溶液混合，与反应生成沉淀，不能制得所需胶体；乙同学的操作符合制备要求；丙同学在液体呈红褐色后继续长时间煮沸，会使胶体发生聚沉。因此，操作正确的是乙同学，甲同学实验中反应的离子方程式为； 【小问2详解】 胶体粒子能使光发生散射，当光束通过胶体时，从与光束垂直的方向可以观察到一条明亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。因此，可用红色激光笔照射制得的液体，在与光束垂直的方向观察，若出现明亮的“通路”，即可证明有胶体生成； 【小问3详解】 A．图中用酒精灯加热蒸发皿，是蒸发装置，蒸发不能将胶体粒子与其中的可溶性杂质分开，不能用于提纯该胶体，A错误； B．图中利用漏斗和滤纸进行过滤，胶体粒子及溶液中的小分子、离子均能通过滤纸，不能达到提纯胶体的目的，B错误； C．图中将半透膜袋浸入蒸馏水中，是渗析装置。胶体粒子不能透过半透膜，小分子或离子可以透过半透膜进入膜外的蒸馏水，不断更换膜外蒸馏水，可除去胶体中的可溶性杂质，C正确； 故选C； 【小问4详解】 A．分散系分类的依据是分散质粒子的直径，胶体粒子的直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，因此分散质粒子直径的大小是二者最本质的区别，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光产生的现象，可用于区别胶体和溶液，但它是粒子大小不同所表现出的性质差异，不是最本质的区别，B错误； C．溶液也是均一的分散系，均一性不能作为胶体区别于溶液的最本质特征，C错误； D．胶体粒子和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，能否通过滤纸不能作为二者最本质的区别，D错误； 故选A； 【小问5详解】 A．图标表示佩戴护目镜。实验涉及滴加试剂和加热液体，需要保护眼睛，防止液体溅入眼中，应标注该图标，不符合“不需要标注”的要求，A错误； B．图标表示当心烫伤。制备胶体需要煮沸液体，热液体和热仪器可能造成烫伤，应标注该图标，不符合“不需要标注”的要求，B错误； C．图标表示实验后洗手。实验中接触化学试剂后应洗手，应标注该图标，不符合“不需要标注”的要求，C错误； D．图标表示当心触电。该实验不涉及用电操作，不需要标注该图标，D正确； 故选D； 【小问6详解】 “铜绿”的化学式为，由、和组成，含有金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐； 【小问7详解】 转化关系中，B由受热分解得到。氢氧化铜是不溶性碱，受热分解生成相应的金属氧化物和水，反应的化学方程式为，因此B的化学式为CuO； 【小问8详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。将的化学计量数定为1，根据铜原子守恒，的化学计量数为2；再根据氯、碳、氢原子守恒，确定HCl、、的化学计量数依次为4、1、3，此时氧原子数也相等。因此，反应的化学方程式为。 16. 在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。 Ⅰ．现有以下物质：①稀盐酸；②液氨；③绿矾；④熔融；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铁；⑦CO；⑧葡萄糖；⑨冰水混合物。 （1）以上物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）熔融既属于钾盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做________分类法。 Ⅱ．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂(以下内容摘自某品牌牙膏说明书)。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 … … （3）写出氢氧化铝的化学式：________________________。 （4）写出摩擦剂所属的物质类别，碳酸钙属于________，二氧化硅属于________。 （5）推测牙膏摩擦剂在水中的溶解性：________(填“易溶”或“难溶”)。 （6）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。 写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①________________________________________________。 ②________________________________________________。 ③________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑨ （2） 交叉 （3） （4） ①. 盐 ②. 氧化物 （5） 难溶 （6） ①. ① ②. ② ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸，是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②液氨，为化合物，在水溶液里和液态下自身不能电离，属于非电解质； ③绿矾（），为化合物，在水溶液或熔融状态下能电离，属于电解质； ④熔融，为化合物，存在自由移动的离子能导电，属于电解质； ⑤胶体，属于分散系，混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥铁，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦为化合物，在水溶液里自身不能电离，属于非电解质； ⑧葡萄糖为化合物，在水溶液里自身不能电离，属于非电解质； ⑨冰水混合物为，化合物，能发生微弱的电离，属于极弱电解质； 综上，属于混合物的是①⑤；属于电解质的是③④⑨； 【小问2详解】 对同一物质从不同分类标准划分所属类别的方法为交叉分类法，按阳离子划分为钾盐、按阴离子划分为硫酸盐，符合交叉分类法的特征； 【小问3详解】 氢氧化铝中为+3价，为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为； 【小问4详解】 碳酸钙由金属阳离子和酸根构成，属于盐；二氧化硅由硅、氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物； 【小问5详解】 牙膏摩擦剂需要通过摩擦作用清洁牙齿，若易溶于水则无法发挥摩擦功能，因此摩擦剂均为难溶物； 【小问6详解】 ①石灰石主要成分为，高温下发生分解反应生成生石灰和二氧化碳，化学方程式为； ②生石灰（）与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为； ③氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 17. 某小组以、蒸馏水、稀硫酸、溶液为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： （1）与在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮，而②中加蒸馏水后，灯泡变亮的原因是加蒸馏水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程：______________________________。 （3）用化学方程式解释③的过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：___________________________________________。 （4）实验2：用溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________________________________________________。通过实验1和实验2可知，离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）向两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液（已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同），其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________（填“m”或“n”）。 ②在a，b，c，d四点对应的溶液中，呈中性的有__________（填字母）。 ③c点对应的溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。 ④写出c→d反应的离子方程式：__________________________。 【答案】（1）bc （2） （3） （4）溶液中一直存在没有参与反应的和，灯泡不熄灭 （5） ①. n ②. b、d ③. 、 ④. 【解析】 【分析】溶液中滴入，发生反应的化学方程式为，恰好完全反应时，离子浓度接近0，对应b点；所以曲线m为溶液中滴入；溶液中滴入溶液，起初发生反应：(a点~c点)，继续滴加溶液，发生反应：(c点~d点)，曲线n代表滴加溶液的变化曲线；a点是初始的溶液，b点是与恰好完全反应的点，溶液中离子浓度几乎为0，c点为NaOH溶液，d点为硫酸钠溶液； 【小问1详解】 与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应；选bc。 【小问2详解】 粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加水后灯泡变亮的原因是：加水后，发生了电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因为：； 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的和，所以灯泡不熄灭。 【小问5详解】 ①据分析，曲线n代表滴加溶液的变化曲线； ②a点是初始的溶液，呈碱性；b点是与恰好完全反应的点，呈中性；c点为NaOH溶液，呈碱性；d点为硫酸钠溶液，呈中性； ③c点为NaOH溶液，大量存在的离子是、； ④c→d的过程是继续滴加溶液，发生反应：，离子方程式：。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 Ⅰ．阅读下面科普信息，回答问题。 铁是人体内必需的微量元素之一，是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素和其他酶系统的重要组成成分，与人体的正常能量代谢密切相关。铁缺乏和铁过量都会对人体的健康造成危害，因此需要密切关注铁的正常含量范围。正常成年男性体内铁含量是50~55 mg/kg，成年女性体内铁含量是35~40 mg/kg，铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子（）易被吸收，贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁（）。服用维生素C，可使食物中的铁离子（）还原成亚铁离子（），有利于铁的吸收。 （1）以下为铁元素的几种常见微粒，其中只有还原性的是__________（填字母）。 A . B. C. （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。下列物质也能实现上述转化的是__________（填字母）。 A. B. C. （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，反应中维生素C是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理；炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等 【用量】消毒净化水需投放即可达到卫生标准…… （4）中__________；常温下，制备需要在pH__________（填“>”“=”或“<”）7的环境中进行。 （5）工业上制备的反应体系中有7种物质：、、、、、、。制备反应的化学方程式为______________________________。 （6）下列关于的说法中，正确的是__________（填字母）。 a．是强还原性的盐 b．固体保存不需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （7）配平与水反应的化学方程式：______。 ________________________________________ （8）消毒净化水，至少需要的质量为__________。 【答案】（1）A （2） ①. 氧化性 ②. C （3）还原剂 （4） ①. 2 ②. > （5）2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O （6）d （7）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （8）25 【解析】 【分析】铁元素有0、+2、+3、+6等价态：处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，处于高价态时以氧化性为主。高铁酸钾中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可除去水中悬浮杂质。高铁酸钾在强碱溶液中稳定，pH减小时稳定性下降，故制备需在碱性环境中进行。 【小问1详解】 元素处于最低价态时仅具有还原性，Fe为0价，是铁元素的最低价态，仅具有还原性；Fe2+为中间价态，既有氧化性又有还原性；Fe3+为较高价态，具有氧化性，故选A。 【小问2详解】 NaNO2使Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高失电子，故NaNO2得电子，表现氧化性；要实现该转化需要加入氧化剂，CO具有还原性，FeCl3与Fe2+为相邻价态不发生反应，酸性K2Cr2O7是强氧化剂可氧化Fe2+，故选C。 【小问3详解】 维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素化合价降低得电子，故维生素C失电子，作还原剂。 【小问4详解】 K2FeO4中K为+1价，O为−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为0：2×(+1)+x+4×(−2)=0，解得x=+6；再由电荷守恒：+6+4×(−2)=−n，解得n=2。由资料可知K2FeO4在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降，故制备需在pH>7的碱性环境进行。 【小问5详解】 反应中Fe(NO3)3为还原剂，Cl2为氧化剂，Fe元素从+3价升至+6价，每个Fe失3e−，每个Cl2从0价降至−1价得2e−，根据得失电子守恒，Fe(NO3)3系数为2，Cl2系数为3，再结合原子守恒配平其余物质的系数，配平结果为2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O。 【小问6详解】 a选项，K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，错误；b选项，K2FeO4可与水反应，固体保存需防潮，错误；c选项，消毒利用其强氧化性，净水利用生成的Fe(OH)3胶体的吸附性，原理不同，错误；d选项，由资料可知其作用快、安全性好、无异味，正确。 【小问7详解】 Fe元素化合价从+6降至+3，每个Fe得3e−，部分O元素从−2升至0，生成1个O2失4e−，根据得失电子守恒，K2FeO4系数为4，O2系数为3，再结合原子守恒配平其余物质系数，配平结果为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH。 【小问8详解】 5m3=5000L，由资料可知1L水需投放5mgK2FeO4，故总质量为5000L×5mg/L=25000mg=25g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $