精品解析：贵州师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末教学质量监测 化学试卷

贵州师范大学附属中学2025-2026学年度高2025级高一上期末教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1.开始作答前、请先将自己的姓名、准考证号、座位号等信息涂写在试卷和答题卡的规定位置上。 2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写，作答时切勿超出答题区域的矩形边框，超出矩形边框的答案无效。 3、考试结束后，将答题卡交回，请将试卷妥善保管。 可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Ba 137 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 含氧酸 强酸 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物属于化合物，单质和化合物属于纯净物，故A正确； B．分散系分为胶体、溶液和浊液，分散系属于混合物，混合物不全是分散系，故 B正确； C．含氧酸属于酸但不一定属于强酸，如碳酸，含氧酸和强酸都属于电解质，故C错误； D．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定是化学反应，故D正确； 故答案为C。 2. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为： C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为： D. 在碳酸氢钠溶液中、、，不能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，A不正确； B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：，B不正确； C．侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体析出，故反应的离子方程式为：，C不正确； D．在碳酸氢钠溶液中与要生成微溶的硫酸钙沉淀，故不能大量共存，D正确； 故选：D。 3. 某小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Y处导电能力几乎为0，说明硫酸钡不是电解质 B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量的过程的导电性与该图像类似 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. XY段反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡难溶于水，但溶于水部分完全电离，属于电解质，A错误； B．澄清石灰水中能电离：，向澄清石灰水中缓慢通入气体至恰好反应，发生反应一：，生成物为沉淀和难电离的，继续通入气体至过量，发生反应二：，生成物中存在易电离的，总过程的导电性符合该图像，正确； C．段溶液的导电能力不断增强，是过量硫酸在溶液中电离导致的，C错误； D．段稀硫酸少量，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 5. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应： 未配平； 。 下列说法正确的是 A. 若反应中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 若反应中，则每消耗，吸收标准状况下 C. 氧化性： D. 若反应的氧化产物只有，则得到时消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．若反应中，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平方程式，既作氧化剂又作还原剂，是还原产物，和为氧化产物，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．若反应中，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平反应的方程式，即为，从方程式可以看出，每消耗，参与反应的Cl2为2 mol，标准状况下体积为44.8 L，B错误； C．由反应知，将氧化成，故氧化性，C错误； D．若反应①的氧化产物只有，则化学方程式为，则得到时消耗，D正确； 故选D。 6. 去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用将含氮离子还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：(Ⅰ)，(Ⅱ)。下列说法不正确的是 A. 氧化性由强至弱的顺序为 B. 用镁将水中的还原成的离子方程式为 C. 根据上述资料可知与不共存，反应为 D. 等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式：，可知该反应的氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性由强至弱的顺序为：，A项正确； B．镁将水中的还原成，镁作还原剂被氧化成镁离子，作氧化剂被还原成，由原子守恒可知反应中生成氢氧根，所以镁元素的存在形式应为氢氧化镁，所以离子方程式为：，B项正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，C项正确； D．与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应均被氧化成，所以等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为1∶1∶1，D项错误； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 C. 除去固体中的，将固体加热至恒重 D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：== 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B正确； C．加热分解生成，除去了原物质，C错误； D．空气中含有CO2、，固体敞口放置，会与空气中、发生反应，固体由淡黄色变为白色，D正确； 答案选C。 8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 Mg在O2中燃烧生成MgO Fe在O2中燃烧生成FeO 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 Na投入CuSO4溶液中会生成蓝色沉淀 Na投入Fe2(SO4)3溶液中会生成红褐色沉淀 氧化钠与水反应是化合反应 过氧化钠与水反应也是化合反应 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg在O2中燃烧生成MgO，但Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，推理不合理，A不合题意； B．溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，推理不合理，B不合题意； C．钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠会与盐继续反应，故钠投入硫酸铜溶液中会生成蓝色氢氧化铜沉淀，投入硫酸铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，推理合理，C符合题意 D．氧化钠与水反应生成物是氢氧化钠属于化合反应，但过氧化钠与水反应生成物是氢氧化钠和氧气，生成物不是一种，不是化合反应，推理不合理，D不合题意； 故选C。 9. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，pH值减小，故A正确； B．新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故B正确； C．光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确； D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误； 答案选D。 10. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A. 现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量之比为 B. 和中含有的碳原子数一定相等 C. 熔融时电离产生的离子数为 D. 若和气体的体积相同、密度相等，则和的原子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量分别为、，物质的量之比为，A正确； B．为，但没有指明温度和压强，物质的量无法确定，因此含有的碳原子数不一定相等，B错误； C．熔融时电离产生、，离子数为，C正确； D．若和气体的体积相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔质量相同，因此物质的量相同，则和的原子数之比为，D正确； 故答案选B。 11. 在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 B. 反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶3 C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多 D. 混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 【答案】C 【解析】 【分析】Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物与盐酸发生反应，首先是氧化物溶于酸，反应为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生Fe3+和Fe的反应，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，由于有气体生成可知Fe与盐酸发生了反应，则Fe3+完全被Fe消耗，溶液中不存在Fe3+，溶质只有FeCl2，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Fe既与Fe3+反应，Fe 2Fe3+ Fe2O3，又与盐酸反应，因此Fe比Fe2O3的物质的量多，但无法确定FeO的物质的量，故不能确定三者消耗的盐酸的物质的量，故A错误； B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2，故B错误； C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+ 离子，溶液中溶质为FeCl2，由反应Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe和Fe2O3反应时，二者消耗的物质的量相同，所以Fe比Fe2O3的物质的量多，故C正确； D．由A、C分析知，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多，故D错误； 故选C。 12. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物中一定含和 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 气体一定是纯净物 D. 溶液中一定含2种金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】混合物加足量水溶解得到滤渣和滤液，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣中加足量稀盐酸生成气体和溶液，气体可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液中滴加溶液，未出现血红色，说明溶液中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，与单质反应生成和；再结合选项分析作答。 【详解】A．结合分析可知，原固体中一定含，但由于无法确定气体的成分，所以无法确定是否含，A错误； B．根据分析可知，若中有，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和反应使其溶解，B正确； C．根据分析可知，气体不一定是纯净物，C错误； D．结合分析，当固体中有、、、和时，溶液中的金属阳离子有、、；当固体中只有和时，溶液中的金属阳离子只有；当固体中有、和时，溶液中的金属阳离子有、；当固体中有、时，溶液中的金属阳离子有，D错误； 故选B。 13. 已知氧化性：，现向含有和的某混合溶液中加入，充分反应后忽略溶液体积变化，下列说法正确的是已知 A. 析出 B. 剩余 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】中含有物质的量为 ，中含有的物质的量是；由于氧化性，所以首先发生反应，会消耗单质铁，生成；然后发生反应：，单质铁还会消耗，得到、，还剩余； 【详解】A．根据分析可知，反应后析出，A错误； B．根据分析可知反应后还剩余没有剩余，B错误； C．反应后溶液中的物质的量为：，溶液中 ，C正确； D．根据分析可知，已经完全反应，因此反应后溶液中不存在，D错误； 故答案选C。 14. 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素与T元素原子的核电荷数之和为W元素的3倍。下列说法不正确的是 X Y Z W T A. X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱 B. X、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强 C. 根据元素周期律，可以推测Y、T元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D. Y和W的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同 【答案】D 【解析】 【分析】设Z的核电荷数为x，由于X、Y、Z、W元素是短周期元素，则x+x+18=3(x+1)，解得x=15，可知Z为P，Y是Si，W是S，T为As，X为O； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z>W>X，同一周期主族元素从左至右元素非金属性增强、同一主族从上至下元素非金属性递减，非金属性：X＞W＞Z，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，即稳定性：H2O>H2S>PH3，A正确； B．O、S元素能在自然界中以游离态存在，S的原子半径大，得电子能力比O强，则气态氢化物的还原性强，B正确； C．根据 ‘对角线规则’，As与Si有相似的化学性质，均具有半导体特性，As2O3具有氧化性和还原性，C正确； D．SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，熔化所克服的微粒间作用力不同，D错误； 故选：D。 15. 、、、是种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 原子半径 主要化合价 下列说法正确的是 A. 与可能在同一周期 B. 与的氢化物的沸点： C. 、、的简单离子半径大小： D. 的最高价氧化物对应水化物和均为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目给定原子半径和主要化合价分析可知、、、分别为、、和。 【详解】A．根据上述分析可知(Mg，第三周期第ⅡA族)、(Li，第二周期第IA族)属于不同周期，A错误； B．Z为S，M为O，形成的氢化物分别为、，由于水分子间能够形成氢键，因此水的沸点高于硫化氢的沸点，B错误； C．X为Mg，其简单离子为2层；Z为S，其简单离子为3层；M为O，其简单离子为2层，根据离子半径递变规律可知半径大于，和具有相同的电子层结构，半径大于半径，C正确； D．的最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于共价化合物，为氧化镁，属于离子化合物，D错误； 故选C。 二、非选择题：55分 16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 三 四 (1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________； (2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示； (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________； (4)在四种元素中，简单离子半径最小的是_________； (5)的电子式为___________；的电子式为_________； (6)在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：___________________________。 【答案】 ①. ②. HF ③. HClO4 ④. KOH ⑤. Al(OH)3 ⑥. 离子键和共价键 ⑦. Al3+ ⑧. ⑨. ⑩. Cl2 ⑪. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题． 【详解】（1）原子结构中满足最外层8电子稳定结构的化学性质最不活泼，则只有Ar的最外层电子数为8，性质最不活泼，则Ar的核电荷数为18，质子数为18，核外电子数为18，各电子层上电子数分别为2，8，8，其原子结构示意图为；答案为。 （2）①为N元素，②为F元素，二者属于同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性F>N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性HF>NH3；答案为HF。 （3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，由于F元素无正价，根据元素周期律，则上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，K的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，③为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，结构中含有离子键和共价键；答案为HClO4，KOH，Al(OH)3，离子键和共价键。 （4）③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为Cl元素，形成简单离子，Na+，Mg2+，Al3+电子层只有二层，Cl-有三层，且Na+，Mg2+，Al3+它们具有相同的电子层结构，根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，因而这四种离子半径最小的为Al3+；答案为Al3+。 （5）Na2O2中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为；答案为，。 （6）⑦为Cl元素，⑩为Br，二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性Cl2>Br2，用Cl2置换出Br2就可证明，化学反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案为Cl2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。 17. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。 （1）若制得体积(标准状况下)，则被氧化的HCl____mol，反应中转移电子的物质的量为_____。 （2）A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式_______，_______。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是_______。 （3）①装置和中出现的不同现象说明的问题是_______。 ②装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是_______(填字母)。 a.溶液　　b.溶液　　c.溶液　　d.浓硫酸　　e.溶液 （4）设计装置、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是____，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是_____。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 ①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。 ②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （6）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的溶液，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。 【答案】（1） ①. 0.1mol ②. 0.1mol （2） ①. ②. ③. 饱和溶液 （3） ①. 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ②. bce （4） ①. 溶液由无色变为橙色 ②. 振荡静至后层溶液变为紫红色 ③. 中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的 （5） ①. ②. （6）通入空气的体积 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、二氯化锰和水，结合化学方程式定量关系计算；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，需要通过装有饱和食盐水的洗气瓶；氯气通过C、D装置，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；装置E上面蘸有浓溶液的棉花可用于吸收氯气，说明试剂和氯气发生反应；设计装置E、F的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性，氯气能氧化溴离子生成单质溴，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，溴单质和氯气都可以氧化碘离子生成碘单质，以此解题。 【小问1详解】 装置中制备氯气的化学方程式为：，反应过程中生成1molCl2，被氧化的HCl物质的量2mol，电子转移总数2mol，若制得1.12LCl2(标准状况下)其物质的量，则被氧化的HCl物质的量0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；0.1mol； 【小问2详解】 A中产生白色沉淀，甲同学认为是Cl2与水反应产生Cl-的结果，写出其中发生反应的离子方程式为：，，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生Cl-的结果，因为生成的Cl2中混有杂质HCl，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，洗气瓶中所盛试剂是：饱和溶液； 【小问3详解】 ①氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，装置C和D中出现的不同现象，说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性； ②a．NaCl溶液不能吸收较多氯气，故a错误； b．FeSO4具有还原性，FeSO4溶液能吸收氯气，故b正确； c．Na2SO3具有还原性，Na2SO3溶液，可以吸收氯气，故c正确； d．浓硫酸和氯气不反应，不能吸收氯气，故d错误； e．NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以吸收氯气，故e正确； 故答案为：bce； 【小问4详解】 氯气和溴化钠反应，置换出单质溴，故装置E中的现象是：溶液由无色变为橙色；单质溴和碘化钾反应生成单质碘，单质溶于四氯化碳中，故观察到的现象是：振荡静至后层溶液变为紫红色；该实验无法保证装置E中是否有过量的氯气分子，氯气也可以和碘化钾反应生成单质碘，故理由是：中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的； 【小问5详解】 ①消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，； ②次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：； 【小问6详解】 氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：，消耗的溶液，同时消耗氯气的质量，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。 18. 某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下： 试剂 操作及现象 实验 试管Ⅰ 试管Ⅱ 溶液 溶液 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管Ⅰ的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置 后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀 实验 溶液 溶液 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经 后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 （1）甲同学认为实验中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：__________；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，产生大量气泡。 （2）乙同学推测实验的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验中两种溶液体积均改为 后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是__________。 （3）实验中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：__________。 （4）实验中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. ②. 稀硫酸或稀盐酸 （2）沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 实验中硫酸亚铁与碳酸钠溶液混合若生成碳酸亚铁沉淀，则发生了复分解反应，反应的离子方程式为，碳酸亚铁沉淀能与稀硫酸或稀盐酸反应产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或稀盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀。 【小问2详解】 若沉淀中含有，会被氧化而呈现出白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀的现象。 【小问3详解】 实验中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀外，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 潮湿的 FeCO3暴露在空气中被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，同时释放出CO2，反应的化学方程式为。 19. 探究膨松剂中Na2CO3和NaHCO3的作用。 【实验探究1】采用如下装置和试剂进行实验。 【实验现象与结论】 （1）已知，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。加热一段时间后，可观察到的实验现象是___________。 （2）由此可以说明，NaHCO3能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理___________。 【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。 【实验探究2】采用如下装置和试剂进行实验，探究Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的差异。 已知：； 【实验现象】 （3）实验表明，产生气泡更快的是___________。(填“①”或“②”) 【理论计算】 （4）等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生CO2的量多是___________。 【实验结论】 （5）综合实验探究和理论计算结果，___________更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。 【反思】 （6）面团加入酵母发酵时，会产生CO2和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3的作用是___________。 （7）某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___________。 【答案】（1）乙装置中澄清石灰水变浑浊，而甲装置中无明显现象 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）② （4）NaHCO3 （5）NaHCO3 （6）中和乳酸、醋酸等酸性物质，减少酸味，同时能产生CO2气体是馒头变得疏松多孔 （7）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松 【解析】 【分析】本题为实验探究题，探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性、等浓度的Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应放出气泡的快慢以及等质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的多少，从而探究膨松剂中Na2CO3和NaHCO3的作用和选择，据此分析解题。 【小问1详解】 已知，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，加热一段时间后，由于2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可观察到的实验现象是乙装置中澄清石灰水变浑浊，而甲装置中无明显现象，故答案为：乙装置中澄清石灰水变浑浊，而甲装置中无明显现象； 【小问2详解】 由此即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生无毒气体是糕点面包变得疏松多孔可以说明，NaHCO3能够直接用作膨松剂，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由于Na2CO3与HCl反应产生CO2，需经过、两步反应，而NaHCO3与HCl反应生成CO2只需要一步反应，故等浓度的NaHCO3与等浓度的盐酸反应放出气泡速率不Na2CO3快，故实验表明，产生气泡更快的是②，故答案为：②； 【小问4详解】 设等质量为ag的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，则根据反应方程式：、，解得：m1=g、m2=g，则产生CO2的量多是NaHCO3，故答案为：NaHCO3； 【小问5详解】 由上述分析可知，等浓度的NaHCO3与盐酸反应放出气泡速率比Na2CO3更快，等质量的NaHCO3与酸反应产生的CO2气体更多，故综合实验探究和理论计算结果，NaHCO3更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐，故答案为：NaHCO3； 【小问6详解】 面团加入酵母发酵时，会产生CO2和乳酸、醋酸等酸性物质，通常需要在发酵后的面团里加入适量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3能与酸反应中和乳酸、醋酸等酸性物质，减少酸味，同时能产生CO2气体是馒头变得疏松多孔，故Na2CO3的作用是中和乳酸、醋酸等酸性物质，减少酸味，同时能产生CO2气体是馒头变得疏松多孔； 【小问7详解】 焦磷酸二氢二钠的作用是提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松，故答案为：提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州师范大学附属中学2025-2026学年度高2025级高一上期末教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1.开始作答前、请先将自己的姓名、准考证号、座位号等信息涂写在试卷和答题卡的规定位置上。 2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写，作答时切勿超出答题区域的矩形边框，超出矩形边框的答案无效。 3、考试结束后，将答题卡交回，请将试卷妥善保管。 可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Ba 137 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 含氧酸 强酸 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. B. C. D. 2. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为： C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为： D. 在碳酸氢钠溶液中、、，不能大量共存 3. 某小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Y处导电能力几乎为0，说明硫酸钡不是电解质 B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量的过程的导电性与该图像类似 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. XY段反应的离子方程式为： 4. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 5. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应： 未配平； 。 下列说法正确的是 A. 若反应中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 若反应中，则每消耗，吸收标准状况下 C. 氧化性： D. 若反应的氧化产物只有，则得到时消耗 6. 去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用将含氮离子还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：(Ⅰ)，(Ⅱ)。下列说法不正确的是 A. 氧化性由强至弱的顺序为 B. 用镁将水中的还原成的离子方程式为 C. 根据上述资料可知与不共存，反应为 D. 等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1 7. 下列说法错误的是 A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 C. 除去固体中的，将固体加热至恒重 D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：== 8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 Mg在O2中燃烧生成MgO Fe在O2中燃烧生成FeO 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 Na投入CuSO4溶液中会生成蓝色沉淀 Na投入Fe2(SO4)3溶液中会生成红褐色沉淀 氧化钠与水反应是化合反应 过氧化钠与水反应也是化合反应 A. B. C. D. 9. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化 10. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A. 现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量之比为 B. 和中含有的碳原子数一定相等 C. 熔融时电离产生的离子数为 D. 若和气体的体积相同、密度相等，则和的原子数之比为 11. 在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 B. 反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶3 C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多 D. 混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 12. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物中一定含和 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 气体一定是纯净物 D. 溶液中一定含2种金属阳离子 13. 已知氧化性：，现向含有和的某混合溶液中加入，充分反应后忽略溶液体积变化，下列说法正确的是已知 A. 析出 B. 剩余 C. 溶液中 D. 溶液中 14. 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素与T元素原子的核电荷数之和为W元素的3倍。下列说法不正确的是 X Y Z W T A. X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱 B. X、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强 C. 根据元素周期律，可以推测Y、T元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D. Y和W的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同 15. 、、、是种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 原子半径 主要化合价 下列说法正确的是 A. 与可能在同一周期 B. 与的氢化物的沸点： C. 、、的简单离子半径大小： D. 的最高价氧化物对应水化物和均为共价化合物 二、非选择题：55分 16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 三 四 (1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________； (2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示； (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________； (4)在四种元素中，简单离子半径最小的是_________； (5)的电子式为___________；的电子式为_________； (6)在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：___________________________。 17. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。 （1）若制得体积(标准状况下)，则被氧化的HCl____mol，反应中转移电子的物质的量为_____。 （2）A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式_______，_______。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是_______。 （3）①装置和中出现的不同现象说明的问题是_______。 ②装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是_______(填字母)。 a.溶液　　b.溶液　　c.溶液　　d.浓硫酸　　e.溶液 （4）设计装置、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是____，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是_____。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 ①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。 ②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （6）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的溶液，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。 18. 某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下： 试剂 操作及现象 实验 试管Ⅰ 试管Ⅱ 溶液 溶液 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管Ⅰ的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置 后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀 实验 溶液 溶液 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经 后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 （1）甲同学认为实验中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：__________；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，产生大量气泡。 （2）乙同学推测实验的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验中两种溶液体积均改为 后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是__________。 （3）实验中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：__________。 （4）实验中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。 19. 探究膨松剂中Na2CO3和NaHCO3的作用。 【实验探究1】采用如下装置和试剂进行实验。 【实验现象与结论】 （1）已知，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。加热一段时间后，可观察到的实验现象是___________。 （2）由此可以说明，NaHCO3能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理___________。 【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。 【实验探究2】采用如下装置和试剂进行实验，探究Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的差异。 已知：； 【实验现象】 （3）实验表明，产生气泡更快的是___________。(填“①”或“②”) 【理论计算】 （4）等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生CO2的量多是___________。 【实验结论】 （5）综合实验探究和理论计算结果，___________更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。 【反思】 （6）面团加入酵母发酵时，会产生CO2和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3的作用是___________。 （7）某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $